广西南宁沛鸿民族中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

南宁沛鸿民族中学2026年春季学期期中考试 高一化学试卷 命题人：宾雪梅 审题人：张秀薇 202 考生注意： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分.满分100分，考试时间75分钟 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：丑1C12N14016 Na23A127S32Fe56Ba137 第I卷 一、选择题：（本题共计14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42 分) 1.奋进中的广西取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是 A.广西第一高楼“广西华润太厦”，其外墙玻璃的制备原料为石英砂、纯碱、 B.广西最大跨径斜拉桥“平南相思洲大桥”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料 C.“中国一东盟信息港”大数据中心的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅 D.“钦州坭兴陶”闻名中外，其中高温结构陶瓷主要成分碳化硅是一种新型无机 材料 2.下列说法正确的是 A.酸雨的PH值小于6.5 B.BaSO,做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气的过程属于氮的固定 3.针对下列两图的说法，正确的是 能量 能： 反应物 反应物的 生成物的 生成物 总能量 总能量 生成物的 反应物的 总能厨 生成物 总能量 反应物 反应过程 反应过程 图a ☒b 高一化学试题·第1页（共8页） A.图a表示反应过程断键吸收的总能量大于形成新键放出的总能量 B.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 C.图b表示反应过程化学能转化成热能 D.图a表示反应不需要加热就一定能发生，图b表示反应一定需要加热才能发生 4.用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是 木炭与 Ch(HCI) N阿5 O 浓疏酸 饱和 合盐水 品红 吊液 图甲 图乙 图丙 图丁 A.用图甲装置除去氯气中的氛化氢 B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C.用装置丙收集NO D.用图丁装置验证反应生成SO 5.N0是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L恒容密闭 容器中发生反应：2NO,(g)三4NO2(g)+O2（g),反应物和部分生成物的物质的量随反应时 间变化的曲线如图。下列说法正确的是 n/mol 5.0 4.0 3.0 6 01020 t/s A.20s时，N,0的转化率为40% B.20s时，反应停止 C.10s时，反应物的正反应速率箱于逆反应速率 D.020s内，平均反应速率v(0,)=0.05mo1/(L·s) 高一化学试题·第2页（共8页） 6.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A.4爱>0,0→0， B.Fe盐酸)FeCl,溶液C,→FeCl,溶液 C.NH,催化剂△→N0,O)HNO, 03 D.FeS,温→S0,,0→，S0, 02 7.反应2A(g)+B(g)一3C(g)十4D(g)在不同反应条件下，用不同物质表示其反应速率如 下： ①v(A)=0.50mol/(L·min) ②v(B)=0.20mol/(L·min) ③v(C)=0.60mo/(L·min) ④v(D)=0.40mo1/(L·s) 则此反应在不同条件下反应速率由快到慢的顺序为 A.④>①>②=③ B.①>③=②>④ C.③>①>④>② D.④>③>①>② 8.根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 石 舔盐酸 NaOH溶液 HS CuSO,溶液 ① ② ④ A.装置①中A1电极为负极，发生还原反应 B.装置②中溶液中的OⅢ向Mg电极移动 C.装置③中Cu片表面产生气泡 D.装置④中Cu片质量增加 9.在C(S)+CO,(g)一2C0(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措 施是 ①缩小体积，增大压强 ②恒容下充入N增大压强 ③增加碳的量 ④恒容下通入C02 ⑤恒压下充入N? A.①②③④ B.②③⑤ C.①④ D.①③④ 高一化学试题·第3页（共8页） 10.由S0,制备高纯硅的工业流程如图所示： ②HCI 相硅 H2 ①焦炭 HCI 553-573K ③H SiHCl 3273K 1380K左右 纯硅 下列说法正确的是 A.②③反应互为可逆反拉 B.X为C02气体 C.反应②产生的B,与反应③产生的HC1可以循环使用 D.Si0v纯硅均具有硬度大，熔、沸点低的特点 11.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A(s)+3B(g)一2C(g)+D(g), 下列说法能表明反应已达最大限度的是 ①B的分解速率和C的分解速率相等 ②A、B、C、D的物质的量之比为1：3：2：1 ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的平均相对分子质量保持不变 ⑥2v(C)正=v(D)是 A.①③④⑤⑧ B.②③④⑤ C.③④⑤⑥ D.③⑤ 12.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mo1S在足量0。中充分燃烧后生成S0,分子总数为N B.5.6g下e粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N C.常温下2.7gA1片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3N, D.含19.6gHS0,的浓硫酸与足量铜反应，生成S0,的分子数为0.1N 13.有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：Na、H4、C1、Ca、C0、S0,2,现取 两份各100ml的该溶液分别进行如下实验： (1)第一份加足量Na0H溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL。 (2)第二份加足量BaC1,溶液，得沉淀4.30g,再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，下列推测正确的是 A.原溶液肿一定存在的离子为Na、NH*、CO2、S0好 B.原溶液种Na的物质的量浓度至少为0.1mo1.L C.原溶钟C1一定不存在 D.原溶液中S0的物质的量浓度为0.01moL 高一化学试题·第4页（共8页） 14.某电池工作原理如图，其放电时总反应为： Ma0,t+号分2a++尊H,0-若2ns0,=Mh0o+2a0lz+若2ns0,H,0 61 21 碳纳米管纤维 Zm膜 Mn02膜 吸收ZnS0溶液 的有机高聚物 下列说法不正确的是 A.碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率 B.放电时电子由锌膜经外电路流向MnO2膜 C.当锌膜消耗的Zn为6.5g时，外电路转移0.2mol电子 D.放电时该电池的负极反应式为：MmO2+e+H2O→MnOOH+OH 第II卷 二、非选择题：本大题共4小题，除特别注明外，其余每空2分，共58分。 15.（14分)（1)原电池是一种将 直接转化为 的装置。 (2)一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨的稳定性 金刚石的稳定性 (填“大于”“小于”或“等于”) (3)氮气分子的电子式为 ， 氮气常用来填充灯泡，作 (4)王水中浓硝酸和浓盐酸的体积比为 王水具有很强的 (填 “氧化性”或“还原性”) 16.(16分)氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 I.制氢 (1)通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 2H,0(g)=2H2(g)+02(g)反应历程如图所示(a>0,b>0),2mo1H20(g)分解得到2mo1 H2(g)和1molO2(g) (填“吸收”或“放出”)热量 kJ(用包含a、b的代数 式表示)。 高一化学试题·第5页（共8页） b e 2 mol H2(g)+1 mol O(g) 2 mol H2O(g) 反应历程 Ⅱ.储氢 (2)①氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。写出工业合 成氨的化学方程式： ②除储氢外，由于液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨还可用作 Ⅲ.用氢 3)氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图 所示，电极a及电极b均为惰性电极（不参加反应）。 H2→ KOH溶液 ①电极b为电池的 (填“正极”或“负极”)。 ②电极a的电极反应式为 ③电池工作过程中，溶液中的K向 电极移动（填“a”或“b”)。 @电池工作一段时间后，溶液的PH (填“增大”、“减小”或“不变”。 高一化学试题·第6页（共8页） 17.(14分)化学小组通过一系列实验探究S02的性质。用如图装置（夹持、加热仪器略） 制备S02,并将足量S02通入试剂b中。回答下列问题： 浓H2SO4 尾气处理 Cu片 试剂a 试剂b 装置A 装置B 装置C (1)盛装浓H,S0的仪器名称是 装置A中发生反应的化学方程式为 (2)硫酸沸点338℃，为了排除可能产生的疏酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的 是 (填标号)。 A.饱和NaCl溶液 B.饱和NaHCO,溶液 C.饱和NaHSO3溶液D.饱和NaOH溶液 (3)为了研究二氧化硫是否有还原性，试剂b可选用 (填标号)。 A.溴水 B.硫化钠溶液 C.品红溶液 D.酸性高锰酸钾溶液 (4)反应结束后发现烧瓶中有铜片剩余，该小组同学根据所学知识认为还有一定量的HS0, 剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是 。(填字母) A.铁粉 B.BaC12溶液 C.NaHC0,溶液 D.银粉 (5)为了防止尾气污染空气，可在装置C后面加接一个装有 的球形干燥管。 (6)工业生产过程中产生的尾气需要测定S02的含量，符合标准才能排放。己知有L(已 换算成标准状况)尾气，先通入足量H,0,溶液吸收再加入足量BaC1z溶液充分反应后（不考 虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、千燥，称量得到bg BaS0,沉淀。尾气中S02含量 (体积分数)的计算式是 (用含V、b的代数式表示)。 高一化学试题·第7页（共8页） 18.(14分)某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣（主要含Cu和Cu0,还含有少量的Cu,0和 SiO)制取Cu(NO,)23H,O的部分工艺流程如下。 稀硝酸 X 固体废渣→酸溶]→除酸→过滤→CuNO,)2溶液 NO 废渣 已知：Cu在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和Cu2·。 (1)为了加快固体废渣的溶解，可以采取的措施有 。(任写一种 (2)“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 “酸溶” 温度不宜过高，原因是 (3)“酸溶”过程中产生的NO是大气污染物，用NaCl0溶液吸收，可提高NO的去除率。在 酸性溶液中，HCl0氧化NO生成C1ˉ和NO,,其离子方程式为 (4)试剂X可选用下列试剂中的 (填字母)：若除酸时加入的X恰好完全反应， 则过滤后所得废渣的成分为 (填化学式)。 A.NaOH B.Cu0 C.CaCO, D.Cu(OH)2 (5)从Cu(NO,),浴液中析出Cu(NO,)2·3狙2O晶体的操作为： 过滤、洗 涤、干燥。 高一化学试题·第8页（共8页)