精品解析：内蒙古赤峰二中2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

赤峰二中2025级高一上学期第一次月考 化学试题 本试卷共19道题，满分100分。考试时间75分钟 (答案填写在答题卡上) 可能用到的相对原子质量：O-16　Na-23　Fe-56 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 下列叙述中，正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质 B. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 C. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈醋是混合物，陈醋既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．碳酸钙固体是电解质，故B错误； C．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，不是分散系，不属于胶体，故C错误； D．胶体能产生丁达尔效应，雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应，故D正确； 选D。 2. 下表中各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 碱 碱性氧化物 强电解质 A 碱石灰 纯碱 CaO 醋酸 B 水银 KOH 硫酸钡 C 盐酸 澄清石灰水 氯化钠 D 冰水混合物 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物；纯碱是碳酸钠属于盐；CaO能与酸反应生成盐和水是碱性氧化物；醋酸是弱酸是弱电解质，A错误； B．水银是单质属于纯净物，KOH是碱， 属于酸性氧化物，硫酸钡是盐属于强电解质，B错误； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，澄清石灰水是混合物，不属于碱，溶于水生成氢氧化钙和氧气，不属于碱性氧化物，氯化钠是盐，属于强电解质，C错误； D．冰水混合物都是H2O，属于纯净物，电离出铵根离子和氢氧根，属于碱，与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物，碳酸钙是盐，属于强电解质，D正确； 故选D。 3. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法或使用中正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 胆矾的化学式：CuSO4 C. NaCl溶液中水合离子： D. 碳酸氢铵在水中电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子的核外电子为18，结构示意图为，故A错误； B．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，故B错误； C．氯化钠溶液中，钠离子带正电荷，吸引H2O中显负化合价的氧原子，氯离子带负电荷，吸引H2O中显正化合价的氢原子，NaCl溶液中的水合离子：，故C正确； D．碳酸氢铵在溶液中完全电离出铵根离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：，故D错误； 答案选C。 4. 下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是 A. SSO3H2SO4 B. CuCuOCuCl2 C. NaNa2ONaOH D. FeFe2O3Fe2(SO4)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫在氧气中点燃生成SO2而非SO3，无法一步生成SO3，A错误； B．铜在氧气中加热生成CuO，CuO与盐酸反应生成CuCl2，两步均可一步实现，B正确； C．钠在氧气中加热生成Na2O2而非Na2O，第一步转化错误，C错误； D．铁在氧气中点燃生成Fe3O4而非Fe2O3，第一步转化错误，D错误； 故答案选B。 5. 如图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，下列相关表述正确的是 A. Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径为10-9~10-7 nm B. 实验中应边加热边搅拌至液体呈红褐色 C. 当光束通过Fe(OH)3胶体时，看到一条光亮的“通路”，形成该现象的原理是光的反射作用 D. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒子直径为1~100 nm，10-9~10-7 m（即1~100 nm），选项中单位错误，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体时不能搅拌，搅拌会导致胶体粒子聚集沉降，B错误； C．光束通过胶体产生光亮“通路”是丁达尔效应，原理是胶体粒子对光的散射作用，而非反射，C错误； D．制备反应为FeCl3与沸水在加热条件下生成Fe(OH) 3胶体和HCl，方程式注明“胶体”且条件正确，D正确； 故选D。 6. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液中：ClO-、S2-、、Na+ B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、K+、、 C. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、、 D. 含有大量H+的水溶液中：、I-、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中，会与反应生成和水，无法大量共存，A错误； B．酚酞变红的溶液呈碱性，会与反应生成，无法大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，选项中离子之间无复分解或氧化还原反应，可以共存，C正确； D．含大量的溶液中，在酸性条件下会与发生氧化还原反应，无法共存，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 B. 向饱和氯化钡溶液中通入足量SO2：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ C. 向二元酸H2C2O4溶液中滴入KMnO4溶液：16H++5C2O+2=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2=2H2O+CaCO3↓+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeBr2中Fe2+的还原性强于Br⁻，Cl2少量时应优先氧化Fe2+，而非Br⁻，正确的方程式为：，A错误； B．SO2无法与饱和氯化钡溶液反应，因为不符合复分解反应强酸制弱酸原理，B错误； C．H2C2O4为弱酸，在酸性溶液中应以分子形式参与反应，正确的方程式为：，C错误； D．少量Ca(OH)2与碳酸氢根反应生成，结合为CaCO3沉淀，同时生成碳酸钠和水，D正确； 故选D 8. 人体正常的血红蛋白中含有，误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。下列相关叙述错误的是 A. 中毒时，作还原剂 B. 解毒时，维生素C被氧化 C. 维生素将还原为 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中毒时，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+发生价态升高，作还原剂，说明NaNO2中的是氧化剂（被还原），而非还原剂，A错误； B．解毒时，维生素C作为还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化，B正确； C．维生素C的作用是还原Fe3+为Fe2+，符合解毒机制，C正确； D．在中毒反应中，作为氧化剂，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，其氧化性强于氧化产物Fe3+，D正确； 故答案选A。 9. 下列化学方程式中，表示的电子转移方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，故A错误； B．锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高1价，发生化合价变化的氯原子有2个，所以2个-1价的氯原子失去2个电子变成氯气，反应转移电子2mol，故B正确 C．所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol， C错误； D．用单线桥表示，箭头应从还原剂H2（失电子）指向氧化剂Cl2（得电子）并标注转移电子数2e-， D错误； 故答案为B。 10. 已知反应(未配平)：①；②。下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 反应②中， C. 能将氧化成 D. 反应①中W为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应原理，反应②中Fe2+为还原剂，Cr3+是还原产物，还原性：Fe2+＞Cr3+；同理，可知反应①中还原性：SO2＞Fe2+，还原性顺序应为SO2＞Fe2+＞Cr3+，A错误； B．根据元素守恒和电荷守恒，可知反应②中a=d=6，b=14，c=2，e=7，B错误； C．由反应①可知，能氧化；由反应②可知，能氧化，故氧化性：。因为的氧化性强于，所以能将氧化成，C正确； D．根据电荷守恒和元素守恒，可知反应①中W为4H+，D错误； 故选C。 11. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 【答案】A 【解析】 【详解】Mn2+→，Mn的氧化态从+2升至+7，每个Mn失去5e-，2个Mn共失去10e-，中，Na为+1，O为-2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6； 故选A。 12. 某无色溶液可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验： ①取少量溶液，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、，可能含有 B. 溶液中是否含有、无法确定 C. 沉淀是混合物，沉淀是纯净物 D. 溶液中一定没有，但一定含有 【答案】D 【解析】 【分析】无色溶液X中不存在，由取少量溶液X，向其中加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有铵根离子；在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，原溶液中一定不含有钡离子；由各离子个数相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，则X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，据此回答。 【详解】A．由分析可知，溶液X中一定不含有碳酸根离子，A错误； B．由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误； C．由分析可知，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，C错误； D．由分析可知，溶液X中一定没有，但一定含有，D正确； 故选D。 13. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(苯的密度为0.86 g·cm-3，不溶于水)；②拔出大头 针，使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1.2 g·cm-3)。下列说法中正确的是 A. 把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层 B. 钠一直停留在苯层不发生反应 C. Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生 D. Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯的密度比氯化镁溶液小，把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在下层，故A错误； B．钠的密度比苯大，比水小，则钠介于苯和水层之间，钠与MgCl2溶液中的水反应产生NaOH和H2，气泡附着在钠块上，使固体浮力增大，Na块上升进入苯中，当H2脱离钠块后，钠回落又与MgCl2溶液发生上述反应，因此钠块并不是一直停留在苯层不发生反应，故B错误； C．结合选项B可知，钠块上下跳动直至消失，期间，由于NaOH与MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2白色沉淀，因此会看到MgCl2溶液中有白色沉淀产生，故C错误； D．因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁，有白色沉淀，故D正确； 故选：D。 14. 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下图所示。下列有关说法错误的是 A. ①中既不是氧化产物，又不是还原产物；②中既不是氧化剂，又不是还原剂 B. 再生反应②的离子方程式为： C. 氧化性： D. 若要保持脱硫液中的含量不变，则吸收的与通入的分子数之比为1：2 【答案】D 【解析】 详解】A．反应①、②中H元素化合价均不变，故A正确； B．反应②中被氧化为，被还原为，符合得失电子守恒、元素守恒、电荷守恒，B正确； C．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。由反应①知氧化性，由反应②知：氧化性，故氧化性，C正确； D．发生反应①和②，要保持脱硫液中的含量不变，根据得失电子守恒，有关系式：，故与的分子数之比为，D错误； 答案选D。 15. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. “溶解”后的溶液中存在大量的 C. “歧化”时氧化剂与还原剂的数目之比为 D. 流程中可以循环使用的物质是 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生之自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳形成了碳酸钾； 【详解】A．“熔融”时应先加入，再将混合物加热，，A错误； B．“溶解”后的溶液中存在大量的，B错误； C．，“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．流程中可以循环使用的物质是，D错误； 故选D； 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题(本题共4小题) 16. Ⅰ．现有下列11种物质：①石墨②固体NaHSO4③稀醋酸④熔融CaO⑤金刚石⑥NaHCO3溶液⑦CO2⑧Ba(OH)2固体⑨氢氧化铁胶体⑩无水酒精⑪FeCl3固体 （1）上述物质中能导电的是_____(填序号，下同)。 （2）上述物质中属于电解质的是_____。 （3）①和⑤的化学性质相似，物理性质不同，它们彼此称为_____。 Ⅱ．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。 （4）提纯明胶的方法是_____，利用下列装置中的_____(填序号)。 （5）现有10mL明胶的水溶液与5mLNaHSO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____。 【答案】（1）①③④⑥⑨ （2）②④⑧⑪ （3）同素异形体 （4） ①. 渗析 ②. C （5）取烧杯内少量液体(于试管中)，加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生，证明硫酸根能通过半透膜 【解析】 【分析】①石墨属于单质，导电； ②固体NaHSO4属于电解质，固体时无自由移动带电粒子，不导电； ③稀醋酸属于混合物，导电； ④熔融CaO属于电解质，能导电； ⑤金刚石属于单质，不导电； ⑥NaHCO3溶液属于混合物，导电； ⑦CO2属于非电解质，不导电； ⑧Ba(OH)2固体属于电解质，固体时无自由移动带电粒子，不导电； ⑨氢氧化铁胶体属于混合物，导电； ⑩无水酒精属于非电解质，不导电； ⑪FeCl3固体属于电解质，固体时无自由移动带电粒子，不导电； 【小问1详解】 根据分析，物质中能导电的是①③④⑥⑨； 【小问2详解】 根据分析，物质中属于电解质的是②④⑧⑪； 【小问3详解】 ①和⑤均为C的单质，化学性质相似，物理性质不同，它们彼此称为同素异形体； 【小问4详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，故用渗析法提纯明胶，选C； 【小问5详解】 现有10mL明胶的水溶液与5mL NaHSO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜，需用BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液证明烧杯的“水”中出现了硫酸根离子即可，故实验方法为：取烧杯内少量液体(于试管中)，加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生，证明硫酸根能通过半透膜。 17. I．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （1）上述反应中的y=________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-________（填“＞”或“＜”）。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）。制备过程中的主要反应为。 （5）上述反应的还原剂是________（填化学式）；生成1个O2时，反应中转移________个电子； （6）当有234gNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2是________g。 【答案】（1）5 （2）＞ （3） （4）发生了 （5） ①. FeSO4、Na2O2 ②. 10 （6）156 【解析】 【小问1详解】 由电荷守恒可得 ，x=10，由氢原子守恒： 左边氢原子数：（来自 )。右边氢原子数：（来自 )。所以 ，解得 ； 【小问2详解】 在反应  中， 是氧化剂（Cl 从 +1 价降至 -1 价）， 是氧化产物（Fe 为 +6 价）。根据氧化还原规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。因此， 的氧化性强于 ； 【小问3详解】  被氧化（Fe 从 +3 价升至 +6 价），每个  失去 3 个电子，2 个  共失去 6 个电子。 被还原（Cl 从 +1 价降至 -1 价），每个  得到 2 个电子，3 个  共得到 6 个电子。电子从失电子物质（）指向得电子物质（），单线桥表示为：； 【小问4详解】  中铁元素从 +6 价（）转化为 +3 价（），铁的化合价降低，发生还原反应，同时必有其他物质被氧化（如水中杂质），因此发生了氧化还原反应； 【小问5详解】 高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素化合价为+6价；反应如下：，其中Fe元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分O元素由-1价升高为0价，故反应中还原剂是FeSO4、Na2O2；该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，每生成1molO2转移电子的物质的量=2mol×4+1mol×2=10mol，即生成1个O2时，反应中转移10个电子； 【小问6详解】 当有参加反应时，其物质的量是，则参加反应的物质的量是1 mol，设被还原的的质量是x，根据得失电子守恒，解得x=156g。 18. 某同学欲了解H2O2的氧化性和还原性，进行了如下探究。 （1）该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是_____。 （2）探究H2O2的氧化性可以选取的试剂是_____(填序号)。 ①淀粉KI溶液 ②FeSO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到_____现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为_____。 （3）继续探究。 资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑。 ①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4得溶液B。 ②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，该反应的离子方程式为_____。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体中可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想。 猜想1：KMnO4有氧化性，能被还原为MnO2 猜想2：Mn2+有_____性，能与H2O2反应产生MnO2 猜想3：…… ③探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i C 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii D 有少量气泡 iii H2O2溶液 有少量气泡 iii是ii和i的对照实验。 a．X是_____。 b．C是_____，D是_____。 c．取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2 综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反对象的性质及溶液的酸碱性有关。 【答案】（1）价的氧处于0价和价的中间价态，化合价既能升高又能降低 （2） ①. ①② ②. 淀粉溶液变蓝(或溶液由浅绿变为棕黄色) ③. (或) （3） ①. ②. 还原 ③. ④. 和溶液 ⑤. 和溶液 【解析】 【小问1详解】 中元素的化合价为-1价，为中间价态，在反应中元素的化合价可以降低为-2价，表现氧化性，也可以升高为0价，表现还原性，故 既具有氧化性，又具有还原性； 【小问2详解】 已知可以氧化，使其转化为，遇到淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为，也能够氧化，使其转化为，可观察到溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式为，而 不能氧化、溶液，故探究的氧化性可以选取的试剂是①②，观察到的现象为淀粉KI溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色，证明有氧化性； 【小问3详解】 Ⅰ．向溶液A、B中分别滴加适量溶液，B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，即与反应生成和，反应的离子方程式为； Ⅱ．猜想2：转化为，元素的化合价升高，被氧化，体现的还原性，探究猜想2的合理性，即探究的是的性质，需要加入溶液，即X溶液为溶液，根据题干信息可知，溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且ⅲ是ⅰ的对照实验，则试剂C为和溶液，溶液 B为酸性环境，产生气泡，无沉淀生成，且ⅲ是ⅱ的对照实验，则试剂D为和溶液。 19. 某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程。 （1）中Cr元素的化合价为_____。 （2）“水质调节”时，废水中发生转化：2+2H+=+H2O，该转化过程中_____(填“有”或“无”)电子转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成Cl2和Cr3+，该过程中HCl作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)；氧化产物与还原产物的分子数目之比为_____。 （3）“还原”过程中SO2可被氧化为，写出通入SO2时发生反应的离子方程式：_____。 （4）写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式：_____。 （5）高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）+6 （2） ①. 无 ②. 还原剂 ③. 3：2 （3）+3SO2+2H+=3+2Cr3++H2O （4）Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓ （5）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 【解析】 【分析】含铬废水加入硫酸进行水质调节，将铬酸根转化为重铬酸根，后通入二氧化硫将重铬酸根离子还原为铬离子，后加入氢氧化钠将铬离子转化为氢氧化铬，经过悬浮液沉降，氢氧化铬进入干化污泥，受热分解生成三氧化二铬，加入铝粉发生铝热反应生成铬单质，据此分析； 【小问1详解】 中氧元素是-2价，则根据化合价代数和为0可知铬元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 、中铬元素均为+6价，故转化过程中无电子的转移；盐酸能与反应生成和，该过程中氯元素化合价升高，故作还原剂；生成1个（氧化产物）需要失去2个电子，生成1个 （还原产物）需要得到3个电子，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的分子数目之比为3:2。 【小问3详解】 二氧化硫将重铬酸根离子还原为铬离子，SO2被氧化为，离子方程式为：； 【小问4详解】 “中和”步骤中，氢氧化钠将铬离子转化为氢氧化铬，故离子方程式为：； 【小问5详解】 高温条件下，铝粉与发生置换反应，故方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰二中2025级高一上学期第一次月考 化学试题 本试卷共19道题，满分100分。考试时间75分钟 (答案填写在答题卡上) 可能用到的相对原子质量：O-16　Na-23　Fe-56 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 下列叙述中，正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质 B. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不电解质 C. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 2. 下表中各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 碱 碱性氧化物 强电解质 A 碱石灰 纯碱 CaO 醋酸 B 水银 KOH 硫酸钡 C 盐酸 澄清石灰水 氯化钠 D 冰水混合物 碳酸钙 A A B. B C. C D. D 3. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法或使用中正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 胆矾的化学式：CuSO4 C. NaCl溶液中的水合离子： D. 碳酸氢铵在水中的电离方程式： 4. 下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是 A. SSO3H2SO4 B. CuCuOCuCl2 C. NaNa2ONaOH D. FeFe2O3Fe2(SO4)3 5. 如图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，下列相关表述正确的是 A. Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径为10-9~10-7 nm B. 实验中应边加热边搅拌至液体呈红褐色 C. 当光束通过Fe(OH)3胶体时，看到一条光亮的“通路”，形成该现象的原理是光的反射作用 D. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 6. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A 强碱性溶液中：ClO-、S2-、、Na+ B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、K+、、 C. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、、 D. 含有大量H+的水溶液中：、I-、、 7. 下列离子方程式书写正确是 A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 B. 向饱和氯化钡溶液中通入足量SO2：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ C. 向二元酸H2C2O4溶液中滴入KMnO4溶液：16H++5C2O+2=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2=2H2O+CaCO3↓+ 8. 人体正常的血红蛋白中含有，误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。下列相关叙述错误的是 A. 中毒时，作还原剂 B. 解毒时，维生素C被氧化 C. 维生素将还原为 D. 氧化性： 9. 下列化学方程式中，表示的电子转移方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 10. 已知反应(未配平)：①；②。下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 反应②中， C. 能将氧化成 D. 反应①中W为 11. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 12. 某无色溶液可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验： ①取少量溶液，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、，可能含有 B. 溶液中是否含有、无法确定 C. 沉淀是混合物，沉淀是纯净物 D. 溶液中一定没有，但一定含有 13. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(苯的密度为0.86 g·cm-3，不溶于水)；②拔出大头 针，使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1.2 g·cm-3)。下列说法中正确的是 A. 把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层 B. 钠一直停留在苯层不发生反应 C. Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生 D. Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生 14. 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下图所示。下列有关说法错误的是 A. ①中既不是氧化产物，又不是还原产物；②中既不是氧化剂，又不是还原剂 B. 再生反应②的离子方程式为： C. 氧化性： D. 若要保持脱硫液中的含量不变，则吸收的与通入的分子数之比为1：2 15. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. “溶解”后的溶液中存在大量的 C. “歧化”时氧化剂与还原剂的数目之比为 D. 流程中可以循环使用的物质是 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题(本题共4小题) 16. Ⅰ．现有下列11种物质：①石墨②固体NaHSO4③稀醋酸④熔融CaO⑤金刚石⑥NaHCO3溶液⑦CO2⑧Ba(OH)2固体⑨氢氧化铁胶体⑩无水酒精⑪FeCl3固体 （1）上述物质中能导电的是_____(填序号，下同)。 （2）上述物质中属于电解质的是_____。 （3）①和⑤的化学性质相似，物理性质不同，它们彼此称为_____。 Ⅱ．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。 （4）提纯明胶的方法是_____，利用下列装置中的_____(填序号)。 （5）现有10mL明胶的水溶液与5mLNaHSO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____。 17. I．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （1）上述反应中的y=________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-________（填“＞”或“＜”）。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）。制备过程中的主要反应为。 （5）上述反应的还原剂是________（填化学式）；生成1个O2时，反应中转移________个电子； （6）当有234gNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2是________g。 18. 某同学欲了解H2O2的氧化性和还原性，进行了如下探究。 （1）该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是_____。 （2）探究H2O2的氧化性可以选取的试剂是_____(填序号)。 ①淀粉KI溶液 ②FeSO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到_____现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为_____。 （3）继续探究。 资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑。 ①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4得溶液B。 ②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，该反应的离子方程式为_____。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体中可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想。 猜想1：KMnO4有氧化性，能被还原为MnO2 猜想2：Mn2+有_____性，能与H2O2反应产生MnO2 猜想3：…… ③探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i C 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii D 有少量气泡 iii H2O2溶液 有少量气泡 iii是ii和i的对照实验。 a．X是_____。 b．C_____，D是_____。 c．取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2 综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反对象的性质及溶液的酸碱性有关。 19. 某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程。 （1）中Cr元素的化合价为_____。 （2）“水质调节”时，废水中发生转化：2+2H+=+H2O，该转化过程中_____(填“有”或“无”)电子转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成Cl2和Cr3+，该过程中HCl作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)；氧化产物与还原产物的分子数目之比为_____。 （3）“还原”过程中SO2可被氧化为，写出通入SO2时发生反应的离子方程式：_____。 （4）写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式：_____。 （5）高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $