1.2酸的性质及其变化(第2课时)同步练习科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 2026新浙教版九上科学同步练习（1.2酸的性质及其变化第2课时），以“要点识记-基础训练-巩固提升-能力拓展”分层，覆盖稀硫酸化学性质与浓硫酸特性，梯度衔接知识记忆、应用到探究，适配新授课巩固与科学素养培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |要点识记|单一知识点记忆（反应方程式、现象、性质）|填空补全式强化核心概念，夯实科学观念| |基础训练|基础应用（性质判断、简单实验）|选择与简答结合，对应酸碱反应等基础考点| |巩固提升|综合应用（跨知识点比较、中考情境）|融入嘉兴/湖州中考题，提升推理论证能力| |能力拓展|探究实践（反应速率影响因素）|实验数据记录表分析，培养科学探究思维|

九上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 2026新浙教版 科学 同步练习 九上1.2 酸的性质及其变化 第2课时 【要点识记】 知识点一、稀硫酸的化学性质 1. 稀硫酸与指示剂作用。 紫色的石蕊试液遇稀硫酸变 色，无色酚酞试液遇稀硫酸 色。 2. 稀硫酸与活泼金属反应。 Zn ＋ H2SO4 ＝ 现象： 。 3. 稀硫酸与金属氧化物反应。 (1) Fe2O3＋3H2SO4 ＝ 现象： 色粉末逐渐 ，溶液由无色变为 色。 (2) CuO＋H2SO4 ＝ 现象： 色粉末逐渐 ，溶液由无色变为 色。 4. 稀硫酸与碱反应。 Cu(OH)2＋H2SO4 ＝ 现象： 色固体逐渐 ，溶液变为 色。 5. 稀硫酸与某些盐反应。 BaCl2＋H2SO4 ＝ 现象： 知识点二、浓硫酸的性质 1. 浓硫酸的物理性质 浓硫酸是 色、黏稠、油状的液体，没有挥发性，密度比水 。 2. 浓硫酸的三大特性： （1）腐蚀性( 性质)：浓硫酸对金属、皮肤、衣服等有强烈的 作用。 注意：如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用 ，然后用 ，并在皮肤上涂 ，严重者应立即送医。 （2）脱水性( 性质)：浓硫酸能将有机化合物中的 元素按2:1的比例脱去。 现象：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，会观察到纸片或木条 、炭化。 （3）吸水性( 性质)：浓硫酸能吸收物质中原本就含有的 。 应用：实验室常用浓硫酸作 ，用来干燥 、 、 等气体，不能干燥 NH3 。 3. 浓硫酸的稀释： 浓硫酸溶于水时放出 。所以稀释浓硫酸时，一定要把 慢慢注入 中，并不断用 搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，否则硫酸液滴向四周飞溅。 【基础训练】 1. 下列氧化物中，不能跟稀硫酸反应的是( ) A.氧化钙 B.二氧化碳 C.氧化铜 D.氧化铁 2. 将过量的稀硫酸加入到有生锈铁钉的试管中， 不能观察到的现象是( ) A.铁钉表面的锈迹消失，逐渐变得光亮 B.溶液由无色变为黄色 C.一段时间后，铁钉表面有气泡生成 D.试管底部有沉淀生成 3.(嘉兴中考)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知X是金属单质，则X可以是 。(填一种即可) (2)请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式： 4. 有关浓硫酸的说法，错误的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化 C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂 D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用干布擦干，然后用大量水冲洗，再涂小苏打溶液冲洗 5. (原创题)下列有关说法正确的是( ) A.浓盐酸可用于实验室制二氧化碳 B.人体内的胃酸的主要成分为H2SO4，可促进消化 C.浓硫酸可以用作所有气体的干燥剂 D.盐酸和硫酸都可以用作金属除锈 6. 下图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出a、b两种仪器的名称。a ，b 。 (2)b仪器内所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)。 (3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。 【巩固提升】 7. 现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们敞口放置在空气中一段时间，变化的结果是( ) A.两瓶酸的质量都减小 B.两瓶酸的质量都增大 C.两瓶酸的溶质质量分数都减小 D.两瓶酸的溶质质量分数都增大 8.(湖州中考)实验室为了收集干燥的CO2气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置(如图所示)。下列关于甲、乙两装置导管的 连接方式正确的是( ) A. a接c B. a接 d C. b接c D. b接d 9. 用稀硫酸除铁锈的原理是( ) A. B. C. D. 10. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述不正确的是( ) A.都能使紫色的石蕊试液变红色 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.都能与铁、锌等活泼金属反应生成氢气 D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀 11. (丽水中考)衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( ) A.白醋 B.酱油 C.酒精 D.洗洁精 12. 某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，可以在泄漏的硫酸上喷洒一种化学试剂，这种试剂可以是( ) A.硫酸铜 B.食盐 C.熟石灰 D. 水 13. 向一定质量的稀硫酸中滴加氯化钡溶液至过量， 如图所示，则纵坐标表示( ) A.溶液的质量 B.稀硫酸的质量 C.硫酸钡的质量 D.溶剂的质量 14. 回答下列与酸有关的问题。 (1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为 ； (2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有 性; (3)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 ，说明浓硫酸具有 性。 15. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 (2)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填序号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去 NaCl溶液中的少量 NaOH 16. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。 (1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。 (2)从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 。 (3)在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。 (4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： (5)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t (H2SO4的质量分数为10%)，与足量废铁屑反应，可得到硫酸亚铁的质量是 t。 【能力拓展】 17.在做锌与稀硫酸反应实验时，兴趣小组的同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响?他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如下表。 实验编号 1 2 3 稀硫酸的溶质质量分数 10% 10% 20% 溶液温度/℃ 反应前 20 30 20 完全反应后 26 37 28 完全反应所需时间 长 较短 较短 (1)化学反应过程中常伴随着能量变化，由实验可知，锌与稀硫酸反应时会 (填“放出”或“吸收”)热量。 (2)根据实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与 有关。 (3)同学们发现3次实验过程中，产生的气泡在开始阶段逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应一定时间后产生气泡逐渐变慢的原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 $九上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 2026新浙教版 科学 同步练习 九上1.2 酸的性质及其变化 第2课时 【要点识记】 知识点一、稀硫酸的化学性质 1. 稀硫酸与指示剂作用。 紫色的石蕊试液遇稀硫酸变 红 色，无色酚酞试液遇稀硫酸 不变 色。 2. 稀硫酸与活泼金属反应。 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑ 现象： 锌粒表面有大量气泡产生 。 3. 稀硫酸与金属氧化物反应。 (1) Fe2O3＋3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋3H2O 现象： 红棕 色粉末逐渐 消失 ，溶液由无色变为 黄 色。 (2) CuO＋H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O 现象： 黑 色粉末逐渐 消失 ，溶液由无色变为 蓝 色。 4. 稀硫酸与碱反应。 Cu(OH)2＋H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ 2H2O 现象： 蓝 色固体逐渐 消失 ，溶液变为 蓝 色。 5. 稀硫酸与某些盐反应。 BaCl2＋H2SO4 ＝ BaSO4↓＋2HCl 现象： 产生白色沉淀 知识点二、浓硫酸的性质 1. 浓硫酸的物理性质 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，没有挥发性，密度比水 大 。 2. 浓硫酸的三大特性： （1）腐蚀性(化学性质)：浓硫酸对金属、皮肤、衣服等有强烈的 腐蚀 作用。 注意：如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。 （2）脱水性(化学性质)：浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。 现象：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，会观察到纸片或木条变黑、炭化。 （3）吸水性(物理性质)：浓硫酸能吸收物质中原本就含有的水。 应用：实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，不能干燥 NH3 。 3. 浓硫酸的稀释： 浓硫酸溶于水时放出 大量热 。所以稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 慢慢注入 水 中，并不断用 玻璃棒 搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，否则硫酸液滴向四周飞溅。 【基础训练】 1. 下列氧化物中，不能跟稀硫酸反应的是( B ) A.氧化钙 B.二氧化碳 C.氧化铜 D.氧化铁 2. 将过量的稀硫酸加入到有生锈铁钉的试管中， 不能观察到的现象是( D ) A.铁钉表面的锈迹消失，逐渐变得光亮 B.溶液由无色变为黄色 C.一段时间后，铁钉表面有气泡生成 D.试管底部有沉淀生成 3.(嘉兴中考)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知X是金属单质，则X可以是 铁等 。(填一种即可) (2)请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式： Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3 4. 有关浓硫酸的说法，错误的是( C ) A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化 C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂 D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用干布擦干，然后用大量水冲洗，再涂小苏打溶液冲洗 5. (原创题)下列有关说法正确的是( D ) A.浓盐酸可用于实验室制二氧化碳 B.人体内的胃酸的主要成分为H2SO4，可促进消化 C.浓硫酸可以用作所有气体的干燥剂 D.盐酸和硫酸都可以用作金属除锈 6. 下图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出a、b两种仪器的名称。a 玻璃棒 ，b 量筒 。 (2)b仪器内所盛的试剂是 浓硫酸 (填“水”或“浓硫酸”)。 (3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 酸液沸腾飞溅 。 【巩固提升】 7. 现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们敞口放置在空气中一段时间，变化的结果是( C ) A.两瓶酸的质量都减小 B.两瓶酸的质量都增大 C.两瓶酸的溶质质量分数都减小 D.两瓶酸的溶质质量分数都增大 8.(湖州中考)实验室为了收集干燥的CO2气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置(如图所示)。下列关于甲、乙两装置导管的 连接方式正确的是( A ) A. a接c B. a接 d C. b接c D. b接d 9. 用稀硫酸除铁锈的原理是( D ) A. B. C. D. 10. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述不正确的是( D ) A.都能使紫色的石蕊试液变红色 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.都能与铁、锌等活泼金属反应生成氢气 D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀 11. (丽水中考)衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( A ) A.白醋 B.酱油 C.酒精 D.洗洁精 12. 某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，可以在泄漏的硫酸上喷洒一种化学试剂，这种试剂可以是( C ) A.硫酸铜 B.食盐 C.熟石灰 D. 水 13. 向一定质量的稀硫酸中滴加氯化钡溶液至过量， 如图所示，则纵坐标表示( C ) A.溶液的质量 B.稀硫酸的质量 C.硫酸钡的质量 D.溶剂的质量 14. 回答下列与酸有关的问题。 (1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为 HCl ； (2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有 吸水 性; (3)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 小木棍变黑色 ，说明浓硫酸具有 脱水 性。 15. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 吸水 性。 (2)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 ②③ (填序号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去 NaCl溶液中的少量 NaOH 16. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。 (1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 浓盐酸 的试剂瓶。 (2)从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 都含有氢离子 。 (3)在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是 黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色 ，反应的化学方程式为 CuO＋H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O 。 (4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： BaCl2＋H2SO4 ＝ BaSO4↓＋2HCl。 (5)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t (H2SO4的质量分数为10%)，与足量废铁屑反应，可得到硫酸亚铁的质量是 7.6 t。 【能力拓展】 17.在做锌与稀硫酸反应实验时，兴趣小组的同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响?他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如下表。 实验编号 1 2 3 稀硫酸的溶质质量分数 10% 10% 20% 溶液温度/℃ 反应前 20 30 20 完全反应后 26 37 28 完全反应所需时间 长 较短 较短 (1)化学反应过程中常伴随着能量变化，由实验可知，锌与稀硫酸反应时会 放出 (填“放出”或“吸收”)热量。 (2)根据实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与稀硫酸的溶质质量分数、溶液温度 有关。 (3)同学们发现3次实验过程中，产生的气泡在开始阶段逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应一定时间后产生气泡逐渐变慢的原因是 稀硫酸的溶质质量分数变小，温度升高变慢 。 学科网（北京）股份有限公司 $