1.2　常见的酸 第1课时　盐酸 同步培优练习2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 分层清晰，从知识点复习到素养探究，构建“概念巩固-基础应用-能力提升-综合探究”路径，适配新授课知识内化与科学素养培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |知识点复习|盐酸物理性质、化学性质（与指示剂/金属/氧化物等反应通式）|填空题巩固核心概念，强化科学观念| |基础过关全练|物质反应现象、Cl⁻检验、简单实验分析|选择题为主，聚焦基础考点，夯实基础能力| |能力提升全练|酸碱反应图像、实验方案设计、物质推断|图像题与实验题结合，提升科学思维| |素养探究全练|废液处理、数据表格分析、化学计算|探究题与计算题融合，培养探究实践能力|

第2节　常见的酸 第1课时　盐酸 同步培优练习 答案全解全析 例1：（2025九上·长兴期末）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解析】酸的通性： ①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色； ②与碱性氧化物反应生成盐和水； ③与碱反应生成盐和水； ④与盐反应生成盐和新酸； ⑤与活泼金属反应生成氢气。据此分析即可。 【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。故选B。 例2：打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 【答案】D 【解析】根据酸的化学性质分析，并确定各实验反应时氢离子是否发生变化。 【解答】 ①浓盐酸上方盖涂紫色石蕊试液的表面皿，可通过溶液颜色变红证明氢离子正确；②利用硝酸银溶液是验证氯离子，不能验证氢离子，错误；③利用pH试纸可证明溶液的酸性，即含氢离子，正确；④涂滴酚酞的氢氧化钠溶液，盐酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子发生反应，使酚酞颜色发生变化，可证明氢离子的存在，正确。 故选D。 例3：（2025九上·诸暨期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）； A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　（填化学式。不考虑酚酞）。 【答案】（1）红 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ （3）C （4）NaCl、NaOH 【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。 （2）根据在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。 （3）根据性质③是盐酸和部分盐反应，进行分析解答。 （4）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。 【解答】（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐； A、Mg属于金属，不符合题意； B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意； C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意； D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。故选C。 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。 （1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐； A、Mg属于金属，不符合题意； B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意； C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意； D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。 故选C。 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。 例4：（2024九上·杭州期中）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。 （1）该金属粉末可能是____。 A．Cu B．Mg C．Al D．Na （2）图中“”所代表的离子是　 　（填离子符号）。 （3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。 A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加含酚酞的NaOH溶液 C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液 【答案】（1）B （2）Cl- （3）A；B；C 【解析】根据在盐酸中加入过量的某种金属粉末，由反应的微观模型图，反应后溶液中存在的离子中金属离子和氯离子的个数比为1：2进行分析。 【解答】（1）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，由反应的微观模型图，反应后溶液中存在的离子中金属离子和氯离子的个数比为1：2，该金属粉末可能是镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁中镁离子和氯离子的个数比为1：2，不可能是铜，铜不与稀盐酸反应；铝与稀盐酸生成的氯化铝中铝离子和氯离子的个数比为1：3；钠与稀盐酸生成的氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1：1。故答案为：B。 （2）图中“ ”所代表的离子是氯离子，离子符号为Cl-； （3）A、取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余； B、取样，滴加含酚酞的NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液变色，能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余； C、取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余； D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。故答案为：ABC。 例4：（2025九上·杭州期末）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。 （1）当稀盐酸质量小于10克时，烧杯中的实验现象是：　 　，产生该现象的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （2）生成氢气的质量为多少克？ 【答案】（1）铁锈逐渐消失，溶液变成黄色； （2）与铁反应消耗氯化氢的质量是（60g-10g）×14.6%=7.3g； 设生成氢气的质量为x。 x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g。 【解析】（1）描述实验现象时，要从固、液、气三个角度进行分析，比如是否有固体溶解或产生，溶液颜色是否发生改变，是否有气泡产生等。 （2）化学图像中，转折点说明是反应开始的点，可知10至60g时铁在与稀盐酸反应，结合方程式计算氢气的质量，注意方程式中代入的是氯化氢的质量，即溶质的质量，不是稀盐酸溶液的质量。 【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，当稀盐酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀盐酸只和氧化铁反应，不产生气体，观察到的实验现象是铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，反应的化学方程式为：。 （1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，当稀盐酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀盐酸只和氧化铁反应，不产生气体，观察到的实验现象是铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，反应的化学方程式为：； 基础过关全练 1.C　铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体;氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水;碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故选C。 2.C　紫色石蕊试液滴入稀盐酸中,溶液变成红色,没有沉淀生成;铁锈和稀盐酸反应,生成氯化铁和水,溶液变成黄色,没有沉淀生成;稀盐酸与硝酸银反应,生成白色沉淀氯化银和稀硝酸;稀盐酸与氢氧化钠反应,生成氯化钠和水,没有沉淀生成。故选C。 3、检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是(          ) A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4 【答案】C 【解析】检验氯离子常用硝酸酸化的硝酸银溶液，防止其他离子干扰。故选择C项。 4、【答案】A 【解析】湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明遇到酸性物质。 A、浓盐酸显酸性，故正确； B、蒸馏水显中性，故错误； C、氯化钠溶液显中性，故错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，故错误。 5、【答案】B 【解析】铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。 6、【答案】B 【解析】根据图片分析生成气体的质量的变化规律，然后与各个选项进行比较即可。 A.铝片与稀盐酸反应生成氢气，实验开始就会有氢气产生，故A错误； B.铝片表面的氧化膜与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，此时没有气体生成。当氧化铝完全反应后，里面的铝再和稀盐酸反应生成氢气，故B正确； C.铜片与稀盐酸不反应，故C错误； D.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，而里面的铜不能与酸反应生成氢气，故D错误。 7、【答案】A 【解析】A、硝酸钠溶液与稀盐酸、石灰石均不反应，加入硝酸钠溶液可以使溶液上升到与有孔塑料板上的石灰石接触，故A符合题意。 B、碳酸钠溶液能和盐酸发生反应，故B不符合题意。 C、氢氧化钠溶液能和盐酸发生反应，故C不符合题意。 D、氢氧化钙溶液能和盐酸发生反应，故D不符合题意。 8．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。 【解答】A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。 C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。 D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。 故答案为：D。 9.氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是　 (　　) A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 D.该曲线能反映容器中水的质量随时间的变化关系 （9） 【答案】.D　根据题图可知,容器中溶液的质量从0开始,该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中,A错误。n点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应,n点后是继续加入稀盐酸,则n点和m点对应溶液中铜元素质量相等,B错误。盐酸具有挥发性,n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同,均为氯化铜,C错误。氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,随着反应的进行,容器中水的质量从0开始逐渐增大,至n点增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水的质量,n点后增加的质量只有稀盐酸中的水的质量,增加的幅度减小,该曲线能反映容器中水的质量随时间的变化关系,D正确。 10．归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示）。 （1）利用如图盐酸性质　 　(填序号）可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为　 　。 （2）图中⑤所表示的物质类别是　 　。 （3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是____ A．CuCl2 B．AgCl C．FeCl3 D．ZnCl2 【答案】（1）②；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）碱 （3）D 【解析】【分析】（1）①依据铁锈的组成确定它的物质种类，从而确定利用稀盐酸的性质。 ②根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的方程式； （2）根据酸的通性分析； （3）根据金属活动性顺序解答。【解答】（1）①铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈； ②氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （2）根据酸的通性可知，能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应，还能与碱反应，则图中⑤为碱。 （3）根据金属活动性顺序可知，铜、银均在氢后，不会与盐酸反应生成氢气和对应的盐，而铁与盐酸反应时会生成亚铁盐，只有锌能与盐酸反应生成氢气和氯化锌，故选D。   11．（2023九上·温州月考）氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题： （1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象　 　。 （2）B装置的作用是     。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是      ，写出B中的一种溶质的化学式　      　； （3）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，你选的试剂是　 　。 （4）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是（写一条）　 　。 【答案】（1）试液变红 （2） 吸收HCl气体 溶液变红  HCl （3）硝酸银溶液 （4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 【解析】（1）浓盐酸挥发出HCl气体，而氯化氢极易溶于水，因此B中水溶液呈酸性，据此分析滴入石蕊试液后的颜色。 （2）硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，因此硝酸银对HCl气体有很强的吸收作用； （3）确定反应物、反应条件和生成物，然后据此写出反应的化学方程式。 【解答】（1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象：试液变红。 （2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，我选的试剂是硝酸银溶液。 （3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，那么挥发出的氯化氢和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，则反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。 12.为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。 （1）能产生气泡的试管是　 　（填字母，可多选）。 （2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的____(填字母，可多选) A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2 （3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为____(填字母，可多选)。（除酚酞外） A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2 【答案】（1）ABC （2）B；C （3）A；C 【解析】（1）根据酸的化学性质分析解答； （2）分析四个选项中的物质，哪些只有与稀盐酸反应才能出现明显现象即可。 （3）根据实验现象对溶质种类进行推测即可。 【解答】（1）铁粉和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁；碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故选ABC。 （2）A.滴加硝酸银后生成白色沉淀氯化银，不能说明稀盐酸的存在，因为反应产物氯化钙也行，故A不合题意； B.氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是没有明显现象，说明存在稀盐酸；如果马上变成红色，那么说明没有稀盐酸，故B不合题意； C.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可以证明稀盐酸的存在，故C符合题意； D.二氧化碳和稀盐酸不反应，故D不合题意。故选BC。 （3）将反应后的溶液，抽取两支试管内的溶液进行混合，看到先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的沉淀是碳酸钙；从而说明反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与碳酸钙或氢氧化钙与盐酸反应后的溶液混合，且碳酸钠过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠，将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，说明溶液不呈碱性，因此不是碳酸钠过量；因此滤液X中含有CaCl2、NaCl或NaCl；故选AC。 15、【答案】（1） 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（2）乙 （3） 反应物间的接触面积 （4）AB 14、【答案】BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl BaCl2 1 B 15.【答案】(1)活塞对应的刻度不变(或活塞不再移动等,合理即可) (2)解:根据表格数据可知生成二氧化碳体积为176 mL,即0.176 L,所以二氧化碳质量=2 g/L×0.176 L =0.352 g,设该石灰石样品中碳酸钙质量为x。 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑ 　　　100　　　　　　　44 　　　 x　　　　　　　0.352 g =　x=0.8 g 该石灰石样品中碳酸钙质量分数=×100%=80% 答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 解析　(1)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳是气体,反应完全后气体体积不再变化,此时活塞对应的刻度就不再变化。 素养探究全练 16.【答案】(1)①CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　②CaCl2　③ACD (2)①有气泡产生　②CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl　③小于　④530 解析　(1)①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。②碳酸钙和盐酸反应,若盐酸完全反应则溶液中溶质只有氯化钙,若盐酸过量,则溶质有氯化氢和氯化钙。③只要证明是否含有盐酸就可以,氯化钙溶液呈中性,盐酸可使紫色石蕊溶液变红,A可验证;氯化钙含有氯离子,和AgNO3溶液反应产生白色沉淀,B不可验证;锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,产生气泡,C可验证;盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,黑色粉末消失,溶液变蓝色,D可验证。(2)①根据碳酸钠加入含有盐酸和氯化钙的溶液中,碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,然后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,因此a→b阶段为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,观察到烧杯中的现象是产生气泡。②b点后为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl。③c点时,取少量烧杯中的清液于试管中,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明碳酸钠溶液已经过量,说明处理100 mL废液,所需5.3%的 Na2CO3溶液的体积小于120 mL。④设生成4 g碳酸钙沉淀需碳酸钠的质量为x CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 　　　106　　　　 100 　　　 x　　　　　 4 g =　x=4.24 g 与氯化钙反应的碳酸钠溶液的体积为4.24 g÷5.3%÷1 g/mL=80 mL,即80 mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24 g,则与盐酸反应的20 mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠为1.06 g,处理100 mL废液需碳酸钠固体质量为4.24 g+1.06 g=5.3 g,因此若处理10 L该废液,理论上需要Na2CO3固体质量为530 g。 17、【答案】（1）3；（2）设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x， 解得：x=1.825g 实验所用的稀盐酸的质量分数为：。 （3）在第三次实验中，参加反应的碳酸钙的质量为：8g-1g=7g； 设生成二氧化碳的质量为y 解得：y=3.08g 则第三次实验中溶液的质量为：7g+30g-3.08g=33.92g。 18.（2025八下·吴兴期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求： （1）混合物中CaCO3的质量。 （2）稀盐酸中的溶质质量分数。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数) 【答案】（1）混合物中CaCO3的质量为 ； x=10g （2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ×100%=7.3% （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈14.6% 【解析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量即可； （2）根据乙图确定消耗稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。 （3）根据反应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量，用混合物质量减去碳酸钙质量得到原来氯化钙的质量，将前后两个氯化钙的质量相加得到溶质质量。根据混合物质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后根据计算即可。 【解答】（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。 设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 100  73  111   44 x   y    z    4.4g ； 解得：x=10g； ； 解得：y=7.3g； ； 解得：z=11.1g。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节　常见的酸 第1课时　盐酸 同步培优练习 知识点复习 一、盐酸的物理性质 1.打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会形成 ，原因是浓盐酸具有很强的 ,挥发出的_______气体跟空气中的_______接触，形成____________的缘故。 2.浓盐酸长期敞口放置，质量会 ,溶质质量分数会________。 2、 盐酸的化学性质 1.与酸碱指示剂反应 盐酸溶液中，滴入几滴紫色石蕊试剂,颜色将变___ ___；若滴入无色酚酞试剂，颜色将___ ______。 2.与金属的反应 锌和盐酸反应：___________________________________； 铁和盐酸反应：___________________________________；现象： 。 氢气的检验： 。 总结：盐酸+金属的反应通式： 。 3.与金属氧化物的反应——主要用于 。 氧化铜和盐酸反应：__________________________；现象：_______________________________。 氧化铁和盐酸反应：__________________________；现象：__________ _________________。 总结：盐酸+金属氧化物的反应通式： 。 4.与碱的反应 氢氧化铜和盐酸反应：_____________________；现象：__________________________________。 氢氧化铁和盐酸反应：_________________________；现象：_______________________________。 氢氧化钠和盐酸反应： 。 总结：盐酸+碱的反应通式： 。 5.与盐的反应 石灰石和盐酸反应:________________________；现象：_________________________________。 硝酸银和盐酸反应：__________________________；现象：_______________________________。 总结：盐酸+盐的反应通式： 。 拓展:Cl的检验：① ；② 。 例1：（2025九上·长兴期末）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 例2：打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 例3：（2025九上·诸暨期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）； A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　（填化学式。不考虑酚酞）。 例4：（2024九上·杭州期中）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。 （1）该金属粉末可能是____。 A．Cu B．Mg C．Al D．Na （2）图中“”所代表的离子是　 　（填离子符号）。 （3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是_ ___。 A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加含酚酞的NaOH溶液 C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液 例5：（2025九上·杭州期末）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。 （1）当稀盐酸质量小于10克时，烧杯中的实验现象是：　 　，产生该现象的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （2）生成氢气的质量为多少克？ 基础过关全练 1.下列物质能与盐酸反应,但不产生气体的是(　　) A.Fe　　B.Na2CO3 C.CuO　　D.CaCO3 2.盐酸在生产和生活中的用途很广,能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时,能观察到白色沉淀的是(　　) A　　　B　　　C　　　　D 3、检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是(          ) A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4 4．如图装置，若观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，则物质X可能是（　　） A．浓盐酸 B．蒸馏水 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液 （4） （5） 5.（2023·温州模拟）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　） A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察 B．应补充一个铁与水能否反应的实验 C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验 D．应同时补充B和C两个实验 6．（2022九上·温州期末）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（　　） A．铝片 B．表面被氧化的铝片 C．铜片 D．表面被氧化的铜片 （6） （7） 7．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（　　） A．硝酸钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 能力提升全练 8．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） A． B． C． D． 9.氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是　 (　　) A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 D.该曲线能反映容器中水的质量随时间的变化关系 10．归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示）。 （1）利用如图盐酸性质　 　(填序号）可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为　 　。 （2）图中⑤所表示的物质类别是　 　。 （3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是____ A．CuCl2 B．AgCl C．FeCl3 D．ZnCl2 11．（2023九上·温州月考）氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题： （1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象　 　。 （2）B装置的作用是     。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是      ，写出B中的一种溶质的化学式　      　； （3）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，你选的试剂是　 　。 （4）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是（写一条）　 　。 （11） （12） 12.为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。 （1）能产生气泡的试管是　 　（填字母，可多选）。 （2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的____(填字母，可多选) A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2 （3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为____(填字母，可多选)。（除酚酞外） A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2 13.在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验： （1）上述实验中反应的化学方程式是 ； （2）若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与 对照（选填实验编号）。 （3）除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是 。 （4）研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是 （选填编号） A.反应更为剧烈 B.最终剩余溶液的质量更小 C.产生的二氧化碳的质量更大 D.粉末状大 14、 李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为_ 。李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。 【提出猜想】 猜想1：滤液里的溶质只有HCl； 猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4； 猜想3：滤液里的溶质有HCl和 。 【设计验证实验】 操作I：在滤液中加入锌粒验证猜想2 操作II：在滤液中加入Na2SO4溶液验证猜想3 其中操作 不能达到实验目的，应该将药品更换成 (填序号)。 A．AgNO3溶液　　　 B．BaCl2溶液 C．NaHCO3固体　　　 D．金属铝 15.小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,注射器水平放置,夹持装置未画出。他在试管中加入1 g石灰石样品和足量的稀盐酸(石灰石中其他成分不与稀盐 酸反应产生气体),快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口,实验结果如表所示。(忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响) 反应时间/min 0 1 2 3 4 活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176 (1)实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是　　　　　　　　　　　　　　。  (2)当时实验条件下二氧化碳的密度约为2 g/L,请利用表格中的数据,根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 素养探究全练 16.【学科素养·探究实践】(2022广东广州中考)某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2,产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案: (1)废液成分的确定 ①写出制备CO2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  ②推测废液所含溶质。 推测一:　　　　　　推测二:CaCl2和HCl  ③若要用一种药品验证哪种推测成立,可选择的有哪些?　　　(填标号)  A.石蕊溶液　　B.AgNO3溶液 C.锌粒　　 D.CuO粉末 (2)废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl,小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量? 【进行实验】取100 mL废液样品于烧杯中,逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液,用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①a→b阶段,观察到烧杯中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。  ②b点后曲线平缓阶段,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  ③c点时,取少量烧杯中的清液于试管中,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成。说明处理100 mL废液,所需5.3%的 Na2CO3溶液的体积　　　120 mL。(填“大于”“等于”或“小于”)  ④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重,质量为4 g。若处理10 L该废液,理论上需要Na2CO3固体　　　g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1 g/cm3)  17．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0 （1）上表中M的值应为　　　　　　。 （2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数　　　　　　； （3）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为　　　　　　克。 18.（2025八下·吴兴期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求： （1）混合物中CaCO3的质量。 （2）稀盐酸中的溶质质量分数。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数) ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $