1.2酸的性质及其变化(3) 同步练习 -2026-2027学年科学浙教版九年级上册

**基本信息** 以酸的性质为核心，分层设计基础概念、性质应用、综合探究三阶练习，通过选择、填空及实验题，强化科学观念与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|酸的通性、鉴别、保存等基本概念|以选择题为主，如酸的鉴别（题1）、通性判断（题2），夯实科学观念| |中档层|性质应用、离子检验、现象分析|结合实验现象推理，如离子检验（题12）、酸性强弱应用（题8），培养科学思维| |提升层|综合实验探究、数字化实验分析|融入探究实践，如铁钉与稀硫酸反应压强分析（题10）、微型实验改进（题11），发展探究实践能力|

1.2酸的性质及其变化(3) 1.要鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体，下列各组试液中，最合适的是(　B　) A.无色酚酞试液和氯化钡溶液 B.紫色石蕊试液和氯化钡溶液 C.紫色石蕊试液和硝酸银溶液 D.无色酚酞试液和碳酸钠溶液 2.下列四组实验中，不能体现酸的通性的是(　C　) A. B. C. D. 3.我们在实验室看到的浓硝酸往往是黄色的，这是由于浓硝酸的化学性质不稳定、很容易分解。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或加热就会分解，有关化学反应方程式为4HNO3====2H2O＋4NO2↑＋O2↑。为防止硝酸分解，下列贮存硝酸的方法你认为最合理的是(　D　) A.无色试剂瓶 B.棕色试剂瓶 C.无色试剂瓶并置于阴凉处 D.棕色试剂瓶并置于阴凉处 4.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H＋。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是(　C　) A.Mg B.K2O C.HCl D.NaOH 5.如图所示是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是(　C　) 第5题图 A.实验①中无色酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色 B.实验②中稀硫酸与BaCl2溶液反应可得到蓝色溶液 C.实验③中稀硫酸与纯铁片反应还可观察到有气泡生成 D.实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀 6.下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述，正确的是(　C　) A.在某固体物质中加入稀盐酸，生成大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C.某溶液用pH试纸测试，pH 试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色，可以断定两者恰好完全反应 7.(6分)硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。 (1)对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，溶质质量分数为10%的稀硫酸的pH　小于　(选填“大于”“小于”或“等于”)溶质质量分数为2%的稀硫酸的pH。   (2)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　②③　(填序号)。 ①金属表面除锈 ②实验室制取二氧化碳 ③除去NaCl中的少量NaOH (3)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是两者都含有相同的离子，即　H＋　(填离子符号)。 8.(6分)已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸的酸性依次减弱，请根据如表所示的实验事实，回答下列问题。 A.硫酸和磷酸钠反应可制得磷酸； B.磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸； C.醋酸和硼酸钠反应可制得硼酸； D.硼酸不能和醋酸钠反应制得醋酸。 (1)由上述资料，可以分析得出的结论：一般来说，　强　酸可以和“含有弱酸根离子的盐”发生反应而生成弱酸，反之　弱　酸不能和“含有强酸根离子的盐”发生反应。 (2)请用上述结论解释，为什么二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成?　因为CO2对应的酸为碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱　。 9.将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是(　B　) A.取样，滴加少量无色酚酞试液 B.取样，加入少量Na2CO3粉末 C.取样，滴加少量CuSO4溶液 D.取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液 10.用数字化实验设备测定铁钉与足量稀硫酸在密闭容器中反应时气体压强的变化，结果如图所示。下列有关说法不正确的是(　C　) A.实验所用铁钉表面生锈且未打磨 B.压强增大的主要原因是生成气体 C.m点对应的溶液呈浅绿色 D.如果换成和铁质量相等的镁，则最高点对应的压强数值更大 第10题图 11.(8分)[科学探究]某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图甲所示的5个实验： 第11题图 (1)实验后，图甲的某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为　2HCl＋Fe====FeCl2＋H2↑　。 (2)实验后，向图甲的某试管中滴加无色酚酞试液，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色。据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为　NaOH＋HCl====NaCl＋H2O[或2HCl＋Ca(OH)2====CaCl2＋2H2O]　(写出一个即可)。 (3)科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。如图乙所示是实验室制取并检验CO2的装置，图丙是对图乙实验装置微型化改进后的装置。 ①图丙中微型塑料滴管在实验中的作用与图乙中的　A　(填字母)仪器相同；  ②用图乙实验装置完成该实验需要的盐酸用量通常是微型实验装置用量的10倍，微型实验装置具有的优点是　药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作(合理即可)　。 12.(6分)某无色溶液中可能含有Na＋、H＋、Cl－和S，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验： (1)取适量溶液，先向其中滴加足量的　Ba(NO3)2　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有S存在。 (2)再取上层清液滴加　AgNO3　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl－存在。 (3)若要检测是否含有H＋，可选用的一种试剂是　Na2CO3溶液(合理即可)　。 13.(6分)盐酸在实验室有较多地使用，也呈现出不同的性质。 第13题图 (1)打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　挥发　性。 (2)某同学探究盐酸化学性质时，向稀盐酸中放入金属Fe，如图甲、乙所示为溶液中离子反应的微观示意图，其中“”表示的离子是　亚铁离子(或Fe2＋)　。 (3)实验室选用较高浓度的盐酸与足量大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5~10 min时反应迅速变慢的主要原因是　反应放出热量引起盐酸挥发加快，导致溶质质量分数减小　。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2酸的性质及其变化(3) 1.要鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体，下列各组试液中，最合适的是(　B　) A.无色酚酞试液和氯化钡溶液 B.紫色石蕊试液和氯化钡溶液 C.紫色石蕊试液和硝酸银溶液 D.无色酚酞试液和碳酸钠溶液 2.下列四组实验中，不能体现酸的通性的是(　C　) A. B. C. D. 3.我们在实验室看到的浓硝酸往往是黄色的，这是由于浓硝酸的化学性质不稳定、很容易分解。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或加热就会分解，有关化学反应方程式为4HNO3====2H2O＋4NO2↑＋O2↑。为防止硝酸分解，下列贮存硝酸的方法你认为最合理的是(　D　) A.无色试剂瓶 B.棕色试剂瓶 C.无色试剂瓶并置于阴凉处 D.棕色试剂瓶并置于阴凉处 4.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H＋。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是(　C　) A.Mg B.K2O C.HCl D.NaOH 5.如图所示是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是(　C　) 第5题图 A.实验①中无色酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色 B.实验②中稀硫酸与BaCl2溶液反应可得到蓝色溶液 C.实验③中稀硫酸与纯铁片反应还可观察到有气泡生成 D.实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀 6.下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述，正确的是(　C　) A.在某固体物质中加入稀盐酸，生成大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C.某溶液用pH试纸测试，pH 试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色，可以断定两者恰好完全反应 7.(6分)硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。 (1)对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，溶质质量分数为10%的稀硫酸的pH　小于　(选填“大于”“小于”或“等于”)溶质质量分数为2%的稀硫酸的pH。   (2)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　②③　(填序号)。 ①金属表面除锈 ②实验室制取二氧化碳 ③除去NaCl中的少量NaOH (3)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是两者都含有相同的离子，即　H＋　(填离子符号)。 8.(6分)已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸的酸性依次减弱，请根据如表所示的实验事实，回答下列问题。 A.硫酸和磷酸钠反应可制得磷酸； B.磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸； C.醋酸和硼酸钠反应可制得硼酸； D.硼酸不能和醋酸钠反应制得醋酸。 (1)由上述资料，可以分析得出的结论：一般来说，　强　酸可以和“含有弱酸根离子的盐”发生反应而生成弱酸，反之　弱　酸不能和“含有强酸根离子的盐”发生反应。 (2)请用上述结论解释，为什么二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成?　因为CO2对应的酸为碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱　。 9.将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是(　B　) A.取样，滴加少量无色酚酞试液 B.取样，加入少量Na2CO3粉末 C.取样，滴加少量CuSO4溶液 D.取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液 10.用数字化实验设备测定铁钉与足量稀硫酸在密闭容器中反应时气体压强的变化，结果如图所示。下列有关说法不正确的是(　C　) A.实验所用铁钉表面生锈且未打磨 B.压强增大的主要原因是生成气体 C.m点对应的溶液呈浅绿色 D.如果换成和铁质量相等的镁，则最高点对应的压强数值更大 第10题图 11.(8分)[科学探究]某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图甲所示的5个实验： 第11题图 (1)实验后，图甲的某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为　2HCl＋Fe====FeCl2＋H2↑　。 (2)实验后，向图甲的某试管中滴加无色酚酞试液，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色。据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为　NaOH＋HCl====NaCl＋H2O[或2HCl＋Ca(OH)2====CaCl2＋2H2O]　(写出一个即可)。 (3)科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。如图乙所示是实验室制取并检验CO2的装置，图丙是对图乙实验装置微型化改进后的装置。 ①图丙中微型塑料滴管在实验中的作用与图乙中的　A　(填字母)仪器相同；  ②用图乙实验装置完成该实验需要的盐酸用量通常是微型实验装置用量的10倍，微型实验装置具有的优点是　药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作(合理即可)　。 12.(6分)某无色溶液中可能含有Na＋、H＋、Cl－和S，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验： (1)取适量溶液，先向其中滴加足量的　Ba(NO3)2　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有S存在。 (2)再取上层清液滴加　AgNO3　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl－存在。 (3)若要检测是否含有H＋，可选用的一种试剂是　Na2CO3溶液(合理即可)　。 13.(6分)盐酸在实验室有较多地使用，也呈现出不同的性质。 第13题图 (1)打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　挥发　性。 (2)某同学探究盐酸化学性质时，向稀盐酸中放入金属Fe，如图甲、乙所示为溶液中离子反应的微观示意图，其中“”表示的离子是　亚铁离子(或Fe2＋)　。 (3)实验室选用较高浓度的盐酸与足量大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5~10 min时反应迅速变慢的主要原因是　反应放出热量引起盐酸挥发加快，导致溶质质量分数减小　。 学科网（北京）股份有限公司 $