第一章 物质及其变化 章末评价试题 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 2026-2027学年高中化学人教版高一上学期必修第一册“物质及其变化”单元卷，通过生活情境与科技应用融合，全面考查氧化还原、离子反应等核心知识，适配单元复习巩固与化学观念、科学思维等核心素养培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|氧化还原反应应用（题1）、电解质判断（题2）、离子方程式配平（题3）等|结合“冰丝带”制冰（题1C）、ClO₂消毒（题4）等真实情境，考查物质分类与转化的化学观念| |非选择题|6题|氧化性还原性分析（题16）、H₂O₂性质实验（题17）、废水处理（题19）等|注重科学思维（题20配平）与科学态度（题19环保），通过循环反应（题20）体现探究与实践能力|

第1章 物质及其变化 章末评价试题 2026-2027学年高中化学人教版高一上学期必修第一册 一、单选题 1．下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A．用食醋除去水垢[主要成分是] B．铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 2．下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A．硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B．液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 C．铜丝可以导电，所以铜是电解质 D．氢氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠固体中没有带电微粒 3．Zn＋＋OH－＋H2O―→NH3↑＋配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是(　　) A．2 B．4 C．6 D．8 4．世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A．和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B．从分类上来看，属于金属氧化物 C．和都是非电解质 D．中Cl的化合价为价 5．下列说法不正确的是 A．碱性氧化物均为金属氧化物 B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血 C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．胶体带正电，溶液呈电中性 6．下列离子书写正确的是（  ） A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+ C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2O D．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓ 7．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（    ） A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：、、、 B．使酚酞呈深红色的溶液中：、、、 C．含大量Ag+的溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 8．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有气体生成的一组离子是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A． B． C． D． 10．铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B．O2失去电子，发生的是还原反应 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 11．实验室配制一种仅含四种离子的混合溶液，并且混合溶液中四种离子的个数相等。下列四个选项中能达到此目的的是 A． B． C． D． 12．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是 A．MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+ C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子 13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A．在反应中失去电子 B．被氧化 C．在反应中被还原 D．1个参加反应有1个电子转移 14．在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaHSO4 15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（      ） A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 二、非选择题 16．回答下列问题： (1)在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3N2O3＋H2O ②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2 ③NH3＋NOHNO2＋H2O 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。 ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的___________做氧化剂。 (4)第(3)问反应③中氧化产物是___________，还原产物是___________。 17．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2=2H2O＋O2↑ D．H2O2＋2FeSO4＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O (1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_______。 (2)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3＋、Mn2＋、MnO、H2O、Fe2＋、H＋，则反应的离子方程式为_______。 18．运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径。 Ⅰ.化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类    (1)如图所示的分类方法属于___________。 (2)现有下列四种物质：、、、 ①按类别将上述四种物质填入下表 类别 酸 碱 盐 酸性氧化物 物质 a___________ b___________ c___________ d___________ ②根据上述四种物质的性质，写出符合下列要求的化学方程式。 a.发生中和反应：___________ b.有沉淀生成的反应：___________ Ⅱ.我们可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。    (3)下列化学反应属于阴影区域的是____。 A．                B． C．    D． E． 19．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号 A． B． C． D． (2)取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：   试剂为_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。 “分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。 向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 20．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如：    (1)配平反应①： Na2Cr2O7+ HCl— NaCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为_______g。 (2)为实现⑥的转化，可在碱性条件下加入，被还原为，其离子方程式为_______。还原性：_______(填“>”“<”或“=”)。 (3)在上述有编号的步骤中，除了⑥外，需用氧化剂的步骤是_______(填序号)。 21．回答下列问题： (1)请配平以下的氧化还原方程式：。 ①□□□□______ ②□□□□□______ ③□□□_______=□□□(缺了一种反应物)________ (2)已知还原性强弱顺序是，向含有、、的溶液中通入氯气，先被氧化的离子是___________。 (3)高铁酸钠()被公认为绿色净水剂，比、，氧化性更强，无二次污染： ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化剂为___________，氧化产物为___________。 ②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有七种微粒：、、、、、、，写出该反应的离子方程式：___________。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D D D D A A D 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D B C 1．B A．食醋的主要成分为，醋酸除水垢，是和发生复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．铁粉有较强的还原性，可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应除去氧气，防止食品袋内食品变质，属于氧化还原反应，B正确； C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰发生了物理变化，C错误； D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用了活性炭疏松多孔的性质，吸附气体没有发生化学变化，D错误； 故选B。 2．A A．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在着自由移动的钠离子和硝酸根离子，选项A正确； B．液态氯化氢不导电，是由于没有自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的氢离子、氯离子导电，则氯化氢属于电解质，选项B错误； C．铜丝能导电，但它属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项C错误； D．氢氧化钠固体中构成氢氧化钠的离子不能自由移动，所以不能导电，选项D错误； 答案选A。 3．C 首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒配平其他物质的化学计量数。在＋Zn＋OH－＋H2O―→NH3↑＋中，Zn元素的化合价由0升高到＋2价，N元素的化合价由＋5降低到－3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，的化学计量数为1，则＋4Zn＋OH－＋H2O―→NH3↑＋4，由电荷守恒，则＋4Zn＋7OH－＋H2O―→NH3↑＋4，再由H原子守恒可知，＋4Zn＋7OH－＋6H2O===NH3↑＋4，即离子方程式中H2O的化学计量数为6。故选C。 4．D A．和均具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，并且原理相同，A错误； B．由两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．中O的化合价为价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，中Cl的化合价为价，D正确； 故选D。 5．D A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，所有的碱性氧化物都是金属氧化物，A正确； B．血浆可看作胶体，溶液是电解质溶液，血浆遇到氯化铁溶液发生聚沉，起到止血作用，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，C正确； D．溶液呈电中性，胶体也是电中性，胶体不带电，带电的是胶粒，D错误； 故选D。 6．D A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A错误； B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误； C．氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，故C错误； D．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应，离子方程式：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D正确； 故答案为D。 7．D A．使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在，A错误； B．使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在，B错误； C．含大量Ag*的溶液中不能大量存在硫酸根离子，C错误； D．、、、、可以相互共存，D正确； 答案选D。 8．A 【分析】通常情况下，弱碱阳离子（NH4+除外）容易和氢氧根离子反应生成沉淀，弱酸的酸根离子或弱酸的酸式酸根离子容易和氢离子反应，据此分析。 A．Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A符合题意； B．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，加入H+没有气体产生，故B不符合题意； C． 加入OH-没有沉淀生成，故C不符合题意； D． 加入OH-没有沉淀生成，故D不符合题意； 答案选A 9．A 根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 10．D A．该反应中只有Cu、O两种元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．在反应中O2得到电子，发生还原反应，而Cu失去电子，发生氧化反应，B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO与H2O的反应是化合反应，但不是氧化还原反应，C错误； D．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，能与盐酸反应生成CuCl2、CO2和H2O，D正确； 答案选D。 11．B A．混合溶液中四种离子的个数相等，四种离子所带的正负电荷数不相等，电荷不守恒，不能达到目的，A错误； B．四种离子电荷守恒，且离子之间不发生反应，能达到目的，B正确； C．四种离子电荷守恒，但与不共存，不能达到目的，C错误； D．四种离子电荷守恒，但与能发生氧化还原反应，不共存，不能达到目的，D错误； 答案选B。 12．B 【分析】由未配平的方程式可知，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液、硫酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸铁和水，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、硫酸锰是还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是还原剂、硫酸铁是氧化产物，生成8个水分子时，反应转移10个电子。 A．由分析可知，铁离子是反应的氧化产物，故A错误； B．由分析可知，硫酸亚铁是反应的还原剂、硫酸锰是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，亚铁离子的还原性强于锰离子，故B正确； C．由分析可知，生成物水的化学计量数是8，故C错误； D．由分析可知，反应生成8个水分子时，反应转移10个电子，则生成4个水分子时，转移5个电子，故D错误； 故选B。 13．D 【分析】在反应中，KClO3中的Cl由+5价降低到+4价，化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应；H2C2O4中的C由+3价升高到+4价，化合价升高，失电子作还原剂，发生氧化反应。 A．Cl元素的化合价由价降低为价，则在反应中得到电子，故A错误； B．Cl元素的化合价由价降低为价，作氧化剂，被还原，故B错误； C．C元素的化合价由价升高到价，被氧化，则在反应中被氧化，故C错误； D．因反应中Cl元素的化合价由价降低为价，则1个参加反应有1个电子转移，故D正确； 故选D。 14．B 【解析】反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质，据此分析判断溶液A中含有的溶质。 A．HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，故不符合； B．H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎不导电，故符合； C．Na2SO4滴入反应生成硫酸钡沉淀，同时生成NaOH是强电解质，故不符合； D．NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故不符合； 故答案为：B。 15．C 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 16．(1) Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2-、I- Fe2＋、S (2)③ (3) NaClO3 FeCl3 (4) Cl2 ClO2 （1）Fe3＋、Mg2＋、H＋离子表现最高化合价，在化学反应中只有氧化性；S2-、I-离子表现最低化合价，在化学反应中只有还原性； Fe2＋、S离子表现中间价态，在化学反应中既能表现氧化性，又能表现还原性。故答案：Fe3＋、Mg2＋、H＋；S2-、I-；Fe2＋、S。 （2）根据元素的化合价变化规律，可知：①NO＋HNO3N2O3＋H2O为归中反应；②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2为歧化反应，③NH3＋NOHNO2＋H2O不符合价态规律，所以不能发生。故答案：③。 （3）根据强制弱的规律可知：反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2中的氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3> I2；反应②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中的氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2> FeCl3；反应③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中的氧化剂NaClO3，氧化产物为Cl2，所以氧化性：NaClO3>Cl2；氧化性由强到弱的物质顺序是：NaClO3>Cl2 >FeCl3；氧化性最强的物质是NaClO3。根据①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2中的氧化性物质的氧化性：FeCl3> I2；反应②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中的氧化性物质的氧化性：Cl2> FeCl3可知，若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的FeCl3做氧化剂。故答案：NaClO3 ；FeCl3。 （4）根据③2 NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O反应可知，NaClO3为氧化剂，对应的产物为ClO2，所以还原产物是ClO2；HCl为还原剂，对应的产物为Cl2，所以氧化产物是Cl2。故答案：Cl2；ClO2。 17．(1) D C Ag2O>H2O2>Fe2(SO4)3 (2)MnO＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 【分析】氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 反应Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应；反应Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O中银元素化合价降低，Ag2O是氧化剂，氧元素化合价升高，H2O2是还原剂；反应2H2O2=2H2O＋O2↑中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既是氧化剂又是还原剂；反应H2O2＋2FeSO4＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O中铁元素化合价升高，FeSO4是还原剂，氧元素化合价降低，H2O2是氧化剂。 （1）由分析可知，上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是D，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，由反应Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O可知，氧化性：Ag2O> H2O2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应H2O2＋2FeSO4＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O可知，氧化性：H2O2> Fe2(SO4)3，则氧化性：Ag2O>H2O2>Fe2(SO4)3。 （2）酸性条件下MnO具有强氧化性，Fe2＋有还原性，两者发生氧化还原反应生成Mn2＋和Fe3＋，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：MnO＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 18．(1)树状分类法 (2) CaCO3↓+H2O (3)BC （1）由题干信息可知，该分类方法是按照层次，一层一层来分，则为树状分类法，故答案为：树状分类法； （2）①酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，故HNO3属于酸，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，故Ca(OH)2属于碱，盐是指由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，故CaCO3属于盐，酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故CO2属于酸性氧化物，故答案为：HNO3；Ca(OH)2；CaCO3；CO2； ② a.发生中和反应即酸碱中和，故反应方程式为：，故答案为：； b.有沉淀生成的反应即CO2通入澄清石灰水，反应方程式为：CaCO3↓+H2O，故答案为：CaCO3↓+H2O； （3）图中阴影部分所示的反应为属于氧化还原反应但不属于四大基础反应类型的反应。 A：化合反应+氧化还原反应，A不合题意；      B：仅氧化还原反应，B符合题意； C：仅氧化还原反应，C符合题意；       D：置换反应+氧化还原反应，D不合题意； E：分解反应+非氧化还原反应，E不合题意；       综上，故答案为：BC。 19．(1)B (2)、 (3) 、 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 （1）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故答案为：B。 （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是、、；故答案为：、。 （3）①废水中含有、、、、，加入过量氢氧化钠试剂沉淀铜离子，过滤，再向滤液中加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加入过量碳酸钠溶液除掉钡离子，过滤后向滤液中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应得到中性溶液，因此为；硝酸根始终未变，加入碳酸钠、氢氧化钠都会有钠离子，因此溶液所含溶质离子有、、；故答案为：；、。 ②“分离操作”得到固体和溶液，则其名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。 ③白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡沉淀，向“白色沉淀”中加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其发生反应的离子方程式为；故答案为：。 20．(1)    3∶1 73 (2) < (3)④ （1） 反应①中中元素化合价由价降低到价，中元素化合价由价升高到0价，依据得失电子守恒和原子守恒配平该反应为：，用单线桥标出电子转移的方向和数目为：  ；由方程式可知，反应中有6个原子被氧化，有2个原子被还原，即被氧化与被还原的原子数目之比为3∶1，生成即1molCl2时有2molHCl被氧化，则被氧化的HCl的质量为。 （2）反应⑥中和在碱性条件下发生氧化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：，其中是氧化剂、是还原产物，因此还原性。 （3）②③⑤中元素化合价没变，不需要氧化剂；④中元素化合价由价升至价，发生氧化反应，需加入氧化剂；①中元素化合价由价降至价，发生还原反应，不需加入氧化剂。 21．(1) 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 3623 56H2O=12102 (2)I- (3) Na2O2 Na2FeO4、O2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2+3Cl-+5H2O 【分析】分析元素化合价的变化，再依据氧化还原反应得失电子守恒、原子守恒配平方程式；根据氧化剂优先氧化还原性强的离子分析判断；反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价，据此分析解答；湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，再结合转移电子守恒配平方程式。 （1）①□□□□反应中碳元素化合价从+2价升高为+4价，铁元素从+3价降为0价，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒，配平后的方程式为3 CO+1 Fe2O3═2 Fe+3 CO2，故答案为：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2； ②□□□□□反应中S由0价变为-2价和+4价，根据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒，配平后的方程式为36213，故答案为：3623； ③□□□_______=□□□根据原子守恒，反应物中需要有H、O两种元素，由于生成物中有，因此反应物中为H2O，Cl元素由0价变成-1价，I元素由0价变成+5价，根据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒，配平后的方程式为516H2O=12102，故答案为：56H2O=12102； （2）还原性强弱顺序是，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，故答案为：I-； （3）①反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价，化合价降低的反应物是氧化剂、化合价升高的反应物是还原剂，过氧化钠即作氧化剂又作还原剂， Na2FeO4和 O2是氧化产物，故答案为：Na2O2；Na2FeO4、O2； ②湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2+3Cl-+5H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $