3.3盐类水解 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 练习聚焦盐类水解，设单选（14题）和填空（4题），基础题占35%、中档题50%、提升题15%，梯度从概念辨析到综合计算，适配新授课巩固化学观念与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|单一水解原理及简单应用|单选1-5直接考查水解实例（如FeCl₃溶液配制）与判断，强化化学观念| |综合应用|多知识点综合（离子浓度比较、平衡移动）|单选6-12、填空15-17结合电离平衡、离子共存，通过对比分析（如不同铵盐c(NH₄⁺)比较）培养科学思维| |拓展提升|复杂情境分析（图像、混合溶液）|单选13-14、填空18以酸碱中和图像、灭火剂原理为载体，提升科学探究与实践能力|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理3.3盐类水解同步练习6-3（含解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列事实与盐类水解无关的是 A．溶液显碱性 B．向沸水中滴入饱和溶液制胶体 C．实验室配制溶液时，加少量铁粉 D．用与制作泡沫灭火器 2．常温下，下列实验事实不能证明某酸HA是弱酸的是 A．测得NaA溶液的pH>7 B．中和等物质的量浓度、等体积的HA溶液和盐酸，消耗NaOH溶液的体积相等 C．将 pH=1 的 HA 溶液稀释1000倍，测得稀释后溶液的pH<4 D．等量形状相同的锌粒分别与等体积、等pH 的 HA 溶液和盐酸反应，前者的速率快 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．pH=13的溶液中：、、、 4．时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C．向水中加入少量固体氯化铁，平衡逆向移动，增大 D．将水加热，增大，不变 5．盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B．除去NaCl溶液中的Mg2+，可以加入NaOH固体 C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 6．下列物质的量浓度关系不正确的是 A．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2  ②NH4HSO4  ③  ④NH4Cl  ⑤CH3COONH4中，c()由大到小的顺序是：②>①>④>⑤>③ B．将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) C．常温下pH相等的四种溶液：①CH3COONa  ②Na2CO3  ③NaHCO3  ④NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：④<②<③<① D．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含物质的量完全相等 7．25℃时，下列说法不正确的是 A．0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同 B．同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等 C．1L pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为 D．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多 8．在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列应用与盐类水解无关的是 A．热的纯碱溶液去油污 B．铵态氮肥与草木灰不能混用 C．利用TiCl4制备TiO2 D．FeCl3腐蚀铜制电路板 9．常温下，下列物质溶于水时，溶液中水电离出的的是 A． B． C． D． 10．下列有关电解质说法正确的是 A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置(加入CaCO3)，主要是为了提高煤的利用率 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH=7 D．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 11．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列说法正确的是 A．稀释溶液，所有离子浓度均减小，平衡正向移动 B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动 C．加入NaOH固体，溶液pH增大 D．升高温度，减小 12．向1000 mL 0.10 mol·L-1醋酸钠的水溶液中加入纯醋酸(忽略溶液体积与温度的变化)，下列说法正确的是 A．醋酸根离子水解平衡向正反应方向移动 B．溶液中水的电离程度增大 C．溶液的pH减小 D．若将纯醋酸改为少量NH4Cl固体，溶液中醋酸根离子的浓度会升高 13．25℃时，在氨水中滴入的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知：下列有关叙述正确的是 A．b点溶液中， B．c点溶液中 C．当，溶液 D．四个点中，c点的水电离程度最大 14．是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐，下列叙述正确的是 A．常温下，水溶液的 B．水溶液加水稀释，水解被促进，pH降低 C．水溶液中， D．水溶液中， 二、填空题 15．在室温下，有下列五种溶液，请根据要求填写下列空白： ①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液；②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液；③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液；④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液；⑤0.1 mol·L-1氨水 (1)溶液①呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是______________________(用离子方程式表示)。 (2)在上述五种溶液中，pH最小的是_____________(填序号)。 (3)溶液①②③中，从大到小的顺序是____________。(填序号，用“>”、“<”或“=”表示) (4)常温下，测得溶液②的pH = 7，则说明的水解程度______(填“>”、“<”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是______。 16．、是两种常见的钠的化合物，其水溶液都呈碱性。已知25°C时，的电离常数，。 (1)溶液呈碱性的原因是___________。 (2)下列关于饱和溶液的表述中正确的是___________(填字母)。 a． b．向溶液中逐滴加入溶液直至过量，溶液一直呈碱性 c．向溶液中通入足量后，溶液中水的电离程度增大 (3)常温下，现有浓度均为的溶液和溶液，两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 (4)在 溶液中，=___________。 17．根据所学知识，回答下列问题： (1)氯化铝水溶液呈酸性，原因是___________(用离子方程式表示)；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是___________。 (2)向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为___________，原因是___________(用离子方程式表示)。 (3)金属焊接时可用溶液作除锈剂的原因是___________(用离子方程式表示)。 (4)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。 (5)溶液显酸性的原因是___________。 18．按要求回答下列问题。 (1)现有浓度均为的五种电解质溶液：①；②；③；④；⑤。 Ⅰ.能够促进水的电离的有_________(填序号，下同)。 Ⅱ.这五种溶液的由大到小的顺序是_________(填序号)。 Ⅲ.水溶液显_________性，原因：_________(用离子方程式表示)。 (2)现有、、、、、、、、，请按要求填空： ①在水溶液中，水解使溶液显碱性的离子是_________。 ②在水溶液中，水解使溶液显酸性的离子是_________。 ③既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。 ④既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理3.3盐类水解同步练习6-3（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B B D C D D C 题号 11 12 13 14 答案 C C C D 1．C 【详解】A．属于强碱弱酸盐，发生水解使溶液中，溶液显碱性，与盐类水解有关，A不符合题意； B．升高温度促进水解，向沸水中滴入饱和溶液得到胶体，与盐类水解有关，B不符合题意； C．具有还原性，易被氧化为，加入少量铁粉可将还原为，防止被氧化，该过程为氧化还原反应，与盐类水解无关，C符合题意； D．和发生相互促进的完全水解反应，生成气体和沉淀，可用于灭火，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 2．B 【详解】A．常温下溶液的，说明发生水解使溶液显碱性，可知是弱酸，能证明，A不符合题意； B．等物质的量浓度、等体积的和盐酸，溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，中和时消耗的物质的量必然相等，该事实只能说明是一元酸，无法证明其为弱酸，B符合题意； C．若是强酸，的溶液稀释1000倍后应为4，现测得，说明稀释过程中继续电离出，存在电离平衡，可知是弱酸，能证明，C不符合题意； D．等的溶液和盐酸初始相等，反应过程中反应速率更快，说明不断电离补充，存在电离平衡，可知是弱酸，能证明，D不符合题意； 故选B。 3．D 【详解】A．由水电离的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性条件下会与反应无法大量存在，A错误； B．为橙红色离子，不能在无色溶液中存在，B错误； C．的溶液中，与会发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，无法大量共存，C错误； D．pH=13的溶液为强碱性溶液，、、、之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．向水中加入稀氨水，一水合氨在水溶液中部分电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，B正确； C．向水中加入少量固体氯化铁，氯化铁是强酸弱碱盐，发生水解促进水的电离，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，C错误； D．水的电离是吸热过程，将水加热，水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，水的离子积常数增大，pH减小， D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，将其溶解在盐酸中可抑制水解，与盐类水解有关，A不符合题意； B．加入固体时，与直接发生复分解反应生成沉淀，该过程与盐类水解无关，B符合题意； C．与发生相互促进的水解反应，生成和沉淀，可作灭火剂，与盐类水解有关，C不符合题意； D．水解生成和易挥发的，加热促进水解正向进行，最终蒸干得到固体，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 6．D 【详解】A．①中水解抑制水解，②中完全电离出的对水解的抑制作用强于①，④中正常水解，⑤中水解促进水解，③是弱电解质，仅微弱电离出，故顺序为②>①>④>⑤>③，A正确； B．混合溶液中电荷守恒为，物料守恒为，两式联立消去可得到题给等式，B正确； C．是强碱，相等时浓度最小；弱酸根水解程度：，相等时水解程度越大对应盐的浓度越小，故溶质浓度顺序为④<②<③<①，C正确； D．发生水解，盐溶液浓度越小，水解程度越大，故溶液中水解程度更大，两溶液中物质的量前者大于后者，D错误； 故选D。 7．C 【详解】A．电离常数仅为温度的函数，25℃温度不变，故、的醋酸的电离常数相同，A正确； B．同pH的盐酸、醋酸溶液中相等，酸对水电离的抑制程度由决定，故二者对水的抑制程度相等，B正确； C．为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，溶液中全部由水电离产生，水电离出的总的物质的量等于水电离出的的物质的量，计算得，故水电离出总的物质的量为，C错误； D．醋酸为弱酸，pH相等的醋酸和盐酸中远大于，等体积时醋酸的物质的量更大，故中和所需的物质的量前者多，D正确； 故选C。 8．D 【详解】A．升温可以促进水解，使溶液中增大，A错误； B．与均发生水解，且溶液分别呈碱性和酸性，二者混用会相互促进水解，导致生成的氨逸出，降低氮肥的肥效，B错误； C．相关反应方程式为，在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，C错误； D．腐蚀铜制电路板是发生了氧化还原反应，与水解无关，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解会促进水的电离，水电离出的，不符合题意，A错误； B．为强酸强碱正盐，不发生水解，对水的电离无影响，水电离出的，不符合题意，B错误； C．为强酸弱碱盐，水解会促进水的电离，水电离出的，不符合题意，C错误； D．为强酸，电离出的会抑制水的电离，水电离出的，符合题意，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．安装煤炭燃烧的“固硫”装置加入，目的是将燃烧产生的转化为，减少排放以防治酸雨，并非提高煤的利用率，A错误； B．题给比值为水解平衡常数的倒数，水解为吸热反应，升温增大，故该比值减小，B错误； C．明矾中刚好沉淀完全时，反应为，溶质为强酸强碱盐，溶液呈中性，，C正确； D．溶液加水稀释时电离平衡正向移动，增大、减小，同一溶液体积相同，故增大，D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．稀释溶液，氢离子浓度增大，故A错误； B．加入少量NaHCO3固体，平衡逆向移动，故B错误； C．加入NaOH固体，溶液的pH增大，故C正确； D．升高温度正向移动，碳酸氢根离子浓度增大，则的比值增大，故D错误； 故答案选C。 12．C 【详解】A．醋酸根水解平衡为，加入纯醋酸后生成物浓度增大，平衡逆向移动，A错误； B．加入醋酸后，醋酸电离出的会抑制水的电离，因此水的电离程度减小，B错误； C．加入醋酸后，溶液中浓度升高，由可知溶液的pH减小，C正确； D．中的水解显酸性，会消耗，使醋酸根水解平衡正向移动，浓度降低，D错误； 故选C。 13．C 【详解】A．b点加入10 mL盐酸，溶质为等物质的量的和，根据物料守恒，，A错误； B．c点溶液，，结合电荷守恒，可得，B错误； C．时，，根据，代入得，故，C正确； D．d点加入20 mL盐酸，恰好完全反应生成，水解促进水的电离，该点水电离程度最大，D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．是有机弱碱，仅能部分电离，溶液中，常温下，A错误； B．是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，加水稀释虽然促进水解，但溶液体积增大的影响大于水解程度增大的影响，减小，升高，B错误； C．水解使溶液显酸性，因此，正确离子浓度顺序为，C错误； D．水溶液中存在电荷守恒，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，即，D正确； 故答案选D。 15．(1) 酸 (2)③ (3)③>①>② (4) = = 【详解】（1）氯化铵完全电离产生的铵根离子发生水解：，水解生成氢离子，所以溶液①呈酸性； （2）溶液③中的硫酸氢根离子继续电离产生氢离子，且生成的氢离子抑制铵根离子水解，故溶液③的酸性强于仅由铵根离子水解显酸性的溶液①；溶液②为中性，溶液④、⑤均显碱性，因此pH最小的是③； （3）三种溶液中铵根离子的初始浓度相同。溶液③中硫酸氢根离子电离产生的氢离子抑制铵根离子水解，故其铵根离子浓度最大；溶液②中乙酸根离子水解产生的氢氧根离子消耗氢离子，使铵根离子水解程度大于溶液①，故其铵根离子浓度最小。因此由大到小的顺序为③>①>②； （4）水解显碱性、水解显酸性，溶液pH=7呈中性，说明两者的水解程度相等；根据电荷守恒：，室温下pH=7时，因此可推出。 16．(1)溶液中存在的水解和电离，的水解常数，，的水解程度大于其电离程度 (2)a (3) (4)1 【分析】碳酸氢根既能电离又能水解；比较相应平衡常数可判断溶液酸碱性。碳酸体系的物料守恒和溶液电荷守恒可用于判断浓度关系，并可直接推出第（4）问的比值。对应的水解常数为；其作为酸电离的常数为。因此碳酸氢根的水解强于电离。碳酸体系中再结合钠元素与碳元素的物料守恒、溶液电荷守恒，可判断各粒子浓度关系。 【详解】（1）在溶液中，既发生水解又发生电离。其水解常数大于电离常数，故水解程度大于电离程度，溶液呈碱性； （2）a．由钠元素和碳元素的物料守恒，，a正确； b．逐滴加入直至过量后，过量醋酸使溶液呈酸性，并非一直呈碱性，b错误； c．通入足量会消耗碳酸根并使溶液酸性增强，抑制水的电离，水的电离程度不增大，c错误； 故选a。 （3）等体积混合后，钠离子的分析浓度为，碳酸体系的总浓度为，故最大。混合时与的初始浓度相等，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，且水解程度较小，因此。溶液呈碱性，所以，故； （4）由物料守恒得；由电荷守恒得。两式相减可得，故该比值为1。 17．(1) (2) 红色 (3) (4) (5)在溶液中电离成和，的电离程度大于水解程度，使溶液中 【详解】（1）发生水解：，生成的使溶液呈酸性。蒸干时水解平衡不断向右移动，生成的氯化氢挥发；灼烧时氢氧化铝分解，最终主要得到； （2）发生水解：，生成使溶液呈碱性，因此酚酞变红； （3）发生水解：，生成的能与金属表面的氧化物反应，因而可除锈； （4）与相互促进水解：，生成的二氧化碳隔绝空气，从而灭火； （5）既能电离：，又能水解：。其电离程度大于水解程度，故，溶液呈酸性。 18．(1) ②③④ ⑤②④③① 酸 (2) 、、 、、 、、 【详解】（1）Ⅰ．强酸和强碱电离产生的、抑制水的电离；、和中的弱酸根或弱碱阳离子发生水解，促进水的电离，故选②③④。 Ⅱ．为强碱，碱性最强；因碳酸根水解显碱性；乙酸根和铵根的水解程度相近，溶液近中性；因铵根水解显酸性；为强酸，酸性最强。因此由大到小的顺序为⑤②④③①。 Ⅲ．是强酸弱碱盐，铵根水解产生，使溶液显酸性：。 （2）①、和均能水解生成，使溶液显碱性。 ②、和均能水解生成，使溶液显酸性。 ③、和在题给范围内既不与强酸中的反应，也不与强碱中的反应，故在两种溶液中均能大量存在。 ④既能与酸反应，也能与碱反应：；。因此它在强酸、强碱性溶液中均不能大量存在。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $