3.3.1 盐类的水解（同步练习）2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 该同步练习以盐类水解为核心，构建基础-进阶-综合三级梯度，从概念辨析到图像分析层层递进，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|水解概念、简单离子浓度比较|选择题（1、2、5）考查盐溶液酸碱性判断及水解实例，夯实化学观念| |进阶层|水解平衡移动、守恒关系应用|填空题（3、6）结合溶液pH计算与离子方程式书写，提升科学思维| |综合层|图像分析、滴定曲线综合应用|图像题（15、17、19）融合数据解读与平衡原理，培养综合探究能力|

3.3.1 盐类的水解 （同步练习） 1．25℃时，浓度均为的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl NaF pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A．溶液④中： B．①和②中水的电离程度相同 C．溶液③中： D．将①和④等体积混合后： 2．下列说法中正确的是 A．溶液中离子浓度大小顺序为 B．浓度均为0.1的① ② ③ ④，由小到大的顺序：④③①② C．0.1的溶液中： D．向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小 3．常温下，有的四种溶液：①  ②  ③  ④ (1)选出上述显酸性的溶液，用化学用语解释其显酸性的原因：________________。 (2)溶液②的________，水电离的________。 (3)溶液②③等体积混合后，溶液中________ (填“>”、“<”或“=”)。 (4)溶液④微热后碱性增强，结合化学用语解释原因：________________。 (5)等体积等浓度的溶液与溶液混合，溶液中离子浓度的大小顺序为______________。 4．硼酸()的电离方程式为。已知常温下，的，的。下列说法正确的是 A．常温下，0.01mol/L溶液的pH为4 B．常温下，等浓度溶液的pH值 C．硼酸溶液与适量碳酸钠反应可以产生气泡 D．等浓度等体积的溶液与混合后，溶液显碱性 5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的有 ①明矾和可作净水剂 ②为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在或溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较和等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A．5个 B．7个 C．8个 D．9个 6．回答下列问题。 (1)水解生成的离子方程式：____________，水解的化学方程式：____________。 (2)用离子方程式表示泡沫灭火器(硫酸铝和小苏打的混合液)的工作原理：______。 (3)物质的量浓度相同的下列溶液：①②③④⑤；其中最小的是______(填序号)。 (4)请写出物料(元素)守恒关系式：______。 (5)已知的、25℃时，将有2mol的溶液和有1molNaOH的溶液等体积混合，该混合后的溶液呈______性。(酸/碱/中) 7．下列关于0.1mol/L溶液的说法中不正确的是 A．溶液中的浓度为0.1mol/L B．溶液中的浓度为0.2mol/L C．溶液中离子浓度大于浓度，离子浓度小于离子浓度 D．溶液中浓度大于浓度的2倍 8．电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空。 (1)泡沫灭火器(主要成分和)的原理：___________(用离子方程式解释)。 (2)要除去溶液中少量的可以选择的除杂试剂有：___________。 A． B． C． D． (3)从溶液中得到固体的操作是___________。 (4)已知为二元弱酸，的溶液，请写出该溶液中的质子守恒___________。 (5)已知时，的；的：，；的，回答下列问题： ①时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 ②等物质的量浓度的HCN和NaCN等体积混合，混合后溶液为___________(中/碱/酸)性，请进一步通过计算解释___________。 (6)常温下，的溶液与的溶液按体积比为混合，所得溶液的值为___________。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积) 9．盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A．无法在水溶液中制备 B．用饱和溶液制备胶体 C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D．溶液的配制：晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 10．下列离子方程式书写正确的是 A．的水解方程式： B．钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀时正极反应式： C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液： D．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： 11．下列离子方程式书写正确的是 A．用食醋去除水垢中的 B．向溶液中滴入稀溶液： C．NaHS的水解反应： D．向黄色溶液中加入硫酸，溶液变橙色： 12．已知：pK=-lgK。常温下，pKa1(H2CO3)=-lgKa1(H2CO3)=6.38，pKa2(H2CO3)=10.25，pKa(HCN)=9.31。下列叙述错误的是 A．酸性：H2CO3>HCN B．常温下，FeSO4溶液中c(H+)>c(OH-) C．向KCN溶液中通入少量CO2： D．KHCO3溶液中：的平衡常数K=10-3.87 13．下列有关叙述正确的是 A．弱电解质的导电能力一定比强电解质的弱 B．用湿润pH试纸测定溶液pH时一定产生误差 C．某溶液中加入锌粒产生H2，则该溶液一定是酸的溶液 D．c(H+)=c(OH-)的水溶液一定是中性溶液 14．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将MgCl2溶液加热蒸干 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化 证明溶液中存在平衡：(橙)+H2O2(黄)+2H+ C 常温下，分别测定浓度均为0.1mol/L的NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 酸性：HF>HClO D 常温下，将冰醋酸溶于水配成0.1mol·L-1的醋酸溶液，并测定其pH 判断冰醋酸是否为强电解质 A．A B．B C．C D．D 15．常温下，用溶液滴定10mL溶液，测得滴定曲线如图，下列说法正确的是 A．溶液①中的电离方程式是 B．溶液②中 C．溶液③中 D．溶液④中 16．常温下，取三份浓度均为、体积均为的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的溶液、溶液和溶液，滴加过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中： B．水的电离程度： C．常温下 D．醋酸钠溶液中： 17．常温下，向20mL0.1mol/L二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ代表的微粒是 B．0.01mol/LNaHA溶液中存在， C．M点的 D．的溶液中 18．室温下，向某浓度的二元碱水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．的 B．的水溶液显碱性 C．时， D．时， 19．常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A．该温度时的电离常数约为 B．b、c、d三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 C．d点溶液中： D．滴定过程中可能有： 20．下列反应的离子方程式错误的是 A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ B．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+ C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋ D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.3.1 盐类的水解 （同步练习） 1．25℃时，浓度均为的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl NaF pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A．溶液④中： B．①和②中水的电离程度相同 C．溶液③中： D．将①和④等体积混合后： 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】影响水电离的因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】A．溶液pH=8.4显碱性，说明的水解程度大于电离程度，水解生成，电离生成，故，A错误； B．①中是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响；②中是弱酸弱碱盐，和均水解且促进水的电离，故②中水的电离程度大于①，B错误； C．溶液中水解显碱性，故，不水解，部分水解，故，正确离子浓度顺序为，C错误； D．等体积混合后，和浓度均变为，根据物料守恒，含碳粒子总浓度，而，故两者之和为，D正确； 故选D。 2．下列说法中正确的是 A．溶液中离子浓度大小顺序为 B．浓度均为0.1的① ② ③ ④，由小到大的顺序：④③①② C．0.1的溶液中： D．向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小 【答案】B 【难度】0.55 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】A．溶液中的水解和电离均很微弱，且水解程度大于电离程度，离子浓度大小顺序为，A错误； B．是弱电解质，仅部分电离出，其最小；水解显酸性，抑制的水解，水解显碱性，促进的水解，故由小到大的顺序为④③①②，B正确； C．0.1的溶液中，电荷守恒为，C错误； D．向、的混合饱和溶液中加入少量，，只与温度有关，温度不变，故该比值不变，D错误； 故选B。 3．常温下，有的四种溶液：①  ②  ③  ④ (1)选出上述显酸性的溶液，用化学用语解释其显酸性的原因：________________。 (2)溶液②的________，水电离的________。 (3)溶液②③等体积混合后，溶液中________ (填“>”、“<”或“=”)。 (4)溶液④微热后碱性增强，结合化学用语解释原因：________________。 (5)等体积等浓度的溶液与溶液混合，溶液中离子浓度的大小顺序为______________。 【答案】(1) ①（或③） (2) (3) (4) 溶液中存在反应：，水解为吸热反应，温度升高平衡正向移动，增大，碱性增强 (5) 【难度】0.71 【知识点】溶液中水的电离程度及计算、酸碱混合时的定性判断及计算、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中离子浓度大小的比较、温度对盐类水解的影响 【详解】（1）是强酸，完全电离出使溶液显酸性：，是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出使溶液显酸性：。 （2）为强电解质，的溶液中，常温下，因此，；强碱抑制水的电离，溶液中全部来自水的电离，水电离的等于水电离的，为。 （3）等体积等浓度的和物质的量相等，二者恰好完全反应：，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，因此。 （4）溶液中存在反应：，发生水解反应显碱性，水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，升高，因此碱性增强。 （5）等体积等浓度的和恰好完全反应生成，水解使溶液显碱性，因此，结合电荷守恒可知，水解程度微弱，因此离子浓度大小为：。 4．硼酸()的电离方程式为。已知常温下，的，的。下列说法正确的是 A．常温下，0.01mol/L溶液的pH为4 B．常温下，等浓度溶液的pH值 C．硼酸溶液与适量碳酸钠反应可以产生气泡 D．等浓度等体积的溶液与混合后，溶液显碱性 【答案】D 【难度】0.62 【知识点】酸碱混合时的定性判断及计算、弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡常数及影响因素、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】A．常温下溶液中，，，不等于4，A错误； B．酸的电离常数越大酸性越强，酸性，对应共轭碱的水解程度，等浓度盐溶液碱性，即：，B错误； C．酸性弱于，根据强酸制弱酸规律，硼酸无法与碳酸钠反应生成，不会产生气泡，C错误； D．等浓度等体积混合后，溶质为等物质的量的和，的水解常数，远大于的电离常数，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，D正确； 故选D。 5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的有 ①明矾和可作净水剂 ②为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在或溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较和等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A．5个 B．7个 C．8个 D．9个 【答案】D 【难度】0.62 【知识点】盐类双水解反应、盐溶液中离子浓度大小的比较、外加酸碱对盐类水解的影响、盐类水解在解题方面的应用、盐类水解在生活、生产中的应用 【分析】①明矾中的铝离子和中的铁离子水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质。 ②向溶液中加少量盐酸可增大氢离子浓度，抑制铁离子的水解。 ③配制溶液时先用盐酸溶解，也是为了抑制铝离子的水解。 ④和水解使溶液呈酸性，可除去金属表面的锈。 ⑤、水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的二氧化硅反应，故使用橡皮塞。 ⑥碳酸氢根离子与铝离子发生相互促进的水解，反应为，生成的气体和沉淀共同形成泡沫。 ⑦或水解使溶液呈酸性，镁消耗氢离子并放出氢气。 ⑧铵根离子水解使长期施用硫酸铵的土壤酸性增强；草木灰水解呈碱性，会促进铵根离子转化为氨，造成肥效损失。 ⑨盐溶液中各离子浓度的相对大小及溶液的酸碱性，需要结合相应离子的水解平衡判断。 因此①—⑨均与盐类水解有关，共9个。 【详解】A．①—⑨均与盐类水解有关，共9个，不是5个，A错误； B．①—⑨均与盐类水解有关，共9个，不是7个，B错误； C．①—⑨均与盐类水解有关，共9个，不是8个，C错误； D．①—⑨均与盐类水解有关，共9个，D正确； 故选D。 6．回答下列问题。 (1)水解生成的离子方程式：____________，水解的化学方程式：____________。 (2)用离子方程式表示泡沫灭火器(硫酸铝和小苏打的混合液)的工作原理：______。 (3)物质的量浓度相同的下列溶液：①②③④⑤；其中最小的是______(填序号)。 (4)请写出物料(元素)守恒关系式：______。 (5)已知的、25℃时，将有2mol的溶液和有1molNaOH的溶液等体积混合，该混合后的溶液呈______性。(酸/碱/中) 【答案】(1) (2) (3)③ (4) (5)酸 【难度】0.73 【知识点】水解的离子方程式书写、盐类双水解反应、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】（1）是弱碱阳离子，发生部分水解，结合水电离的生成，同时释放，水解为可逆过程，；是强碱弱酸酸式盐，水解生成和，水解过程不完全，用可逆号表示，。 （2）硫酸铝中的水解显酸性，小苏打（）中的水解显碱性，二者混合发生完全的相互促进双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，起到灭火作用，。 （3）①完全电离出，仅少量水解；②中部分电离产生；③是弱酸，第一步电离生成的程度极弱，第二步电离生成的程度更低；④中水解促进水解，但仍有大量；⑤中水解抑制电离，但浓度仍高于溶液，因此最小的是③。 （4）物料守恒即元素守恒，中元素和元素物质的量相等，在溶液中的存在形式为和，的存在形式为、、，因此二者各存在形式的浓度之和相等，。 （5）二者反应后溶质为等浓度的和，醋酸，的水解常数，10-5＞10-9，说明的电离程度大于的水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此呈酸性。 7．下列关于0.1mol/L溶液的说法中不正确的是 A．溶液中的浓度为0.1mol/L B．溶液中的浓度为0.2mol/L C．溶液中离子浓度大于浓度，离子浓度小于离子浓度 D．溶液中浓度大于浓度的2倍 【答案】A 【难度】0.72 【知识点】盐类水解规律理解及应用、盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】A．为强碱弱酸盐，会发生水解反应，因此溶液中的浓度小于，A错误； B．属于强电解质完全电离，可电离出，因此的溶液中浓度为，B正确； C．水解使溶液显碱性，，故浓度大于浓度；且盐类水解程度很小，大部分未发生水解，因此浓度小于浓度，C正确； D．由于部分水解，溶液中剩余浓度小于，因此浓度大于浓度的2倍，D正确； 故选A。 8．电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空。 (1)泡沫灭火器(主要成分和)的原理：___________(用离子方程式解释)。 (2)要除去溶液中少量的可以选择的除杂试剂有：___________。 A． B． C． D． (3)从溶液中得到固体的操作是___________。 (4)已知为二元弱酸，的溶液，请写出该溶液中的质子守恒___________。 (5)已知时，的；的：，；的，回答下列问题： ①时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 ②等物质的量浓度的HCN和NaCN等体积混合，混合后溶液为___________(中/碱/酸)性，请进一步通过计算解释___________。 (6)常温下，的溶液与的溶液按体积比为混合，所得溶液的值为___________。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积) 【答案】(1) (2)BD (3)在HCl气流中加热蒸发结晶 (4) (5) 碱 混合溶液中HCN的电离常数，的水解常数，，说明的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中，显碱性 (6)10 【难度】0.59 【知识点】酸碱混合时的定性判断及计算、电离平衡常数及影响因素、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 【详解】（1）铝离子和碳酸氢根发生完全双水解，相互促进生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，达到灭火效果，。 （2）水解使溶液呈酸性：，加入或可以消耗，促进完全水解为沉淀，且不会引入新杂质；而NaOH、会同时沉淀，还引入新杂质，故选BD。 （3）溶液中易水解，直接加热会水解生成，在HCl气流中可以抑制的水解，带走水蒸气，最终得到无水氯化镁固体。 （4）以和为质子参考基准，得质子产物为、，失质子产物为、，根据得质子总浓度等于失质子总浓度，整理后得到守恒式：。 （5）根据电离常数得酸性顺序：，因此向NaCN溶液通入少量只能生成，无法得到，。 ②酸碱性与解释：碱；混合溶液中HCN的电离常数，的水解常数，，说明的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中，显碱性。 （6）设NaOH溶液体积为1 L，溶液体积为9 L：pH=12的NaOH中，；pH=3的中，；混合后剩余，则，pH=10。 9．盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A．无法在水溶液中制备 B．用饱和溶液制备胶体 C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D．溶液的配制：晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】盐类水解规律理解及应用、盐类双水解反应、易水解的盐溶液的配制、制备与水解有关的物质、盐类水解在生活、生产中的应用 【详解】A．在水溶液中和发生完全双水解，反应为，因此无法在水溶液中制备，与盐类水解有关，A不符合题意； B．用饱和溶液制备胶体，利用加热时水解的原理，离子方程式为，与水解有关，B不符合题意； C．用稀硫酸除去铜绿，发生的是酸与碱式盐的复分解反应：，与盐类水解无关，C符合题意； D．易发生水解：，将晶体溶于浓盐酸可增大浓度，抑制水解，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 10．下列离子方程式书写正确的是 A．的水解方程式： B．钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀时正极反应式： C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液： D．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： 【答案】C 【难度】0.62 【知识点】离子方程式的正误判断、水解的离子方程式书写、吸氧腐蚀的原理 【详解】A．水解应结合水电离出的生成，正确水解方程式为，A错误； B．钢铁在中性NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，正极是得电子，反应式为，B错误； C．CuS难溶于非氧化性酸，硫酸铜与过量NaHS反应生成CuS沉淀、和硫酸钠，离子方程式电荷守恒、拆分正确，C正确； D．石灰乳中的为悬浊物，不能拆为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．用食醋去除水垢中的 B．向溶液中滴入稀溶液： C．NaHS的水解反应： D．向黄色溶液中加入硫酸，溶液变橙色： 【答案】D 【难度】0.62 【知识点】离子反应的发生及书写、离子方程式的正误判断、浓度对化学平衡移动的影响、水解的离子方程式书写 【详解】A．食醋的主要成分是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A错误； B．稀硫酸中的不参与反应，与反应生成、单质和，正确离子方程式为，B错误； C．给出的是的电离方程式，水解的离子方程式为，C错误； D．酸性条件下黄色转化为橙色，离子方程式符合反应事实和守恒规则，D正确； 故选D。 12．已知：pK=-lgK。常温下，pKa1(H2CO3)=-lgKa1(H2CO3)=6.38，pKa2(H2CO3)=10.25，pKa(HCN)=9.31。下列叙述错误的是 A．酸性：H2CO3>HCN B．常温下，FeSO4溶液中c(H+)>c(OH-) C．向KCN溶液中通入少量CO2： D．KHCO3溶液中：的平衡常数K=10-3.87 【答案】C 【难度】0.62 【知识点】离子方程式的正误判断、化学平衡常数的计算、电离平衡常数及影响因素、盐溶液的酸碱性及原因、盐类水解规律理解及应用 【详解】A．越小对应酸的电离常数越大，酸性越强，，故酸性，A正确； B．溶液中发生水解反应：，溶液显酸性，故，B正确； C．由可知酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，向溶液通入少量反应生成和，不能生成，正确反应为，C错误； D．反应的平衡常数，联立、可得，代入数值得，故，D正确； 故选C。 13．下列有关叙述正确的是 A．弱电解质的导电能力一定比强电解质的弱 B．用湿润pH试纸测定溶液pH时一定产生误差 C．某溶液中加入锌粒产生H2，则该溶液一定是酸的溶液 D．c(H+)=c(OH-)的水溶液一定是中性溶液 【答案】D 【难度】0.7 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、物质水溶液的导电性、溶液的酸碱性与pH的关系、强电解质与弱电解质的判断、盐溶液的酸碱性及原因、pH试纸、pH计和pH传感器 【详解】A．溶液导电能力由自由移动离子浓度、离子所带电荷数决定，浓度较高的弱电解质溶液导电能力可能强于极稀的强电解质溶液，A错误； B．若测定中性溶液的，湿润试纸稀释溶液后仍为中性，不会产生误差，B错误； C．强酸的酸式盐（如）、水解显酸性的盐（如）的溶液都能与锌反应生成，该溶液不一定是酸溶液，C错误； D．水溶液酸碱性由和的相对大小决定，的水溶液一定呈中性，D正确； 故选D。 14．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将MgCl2溶液加热蒸干 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化 证明溶液中存在平衡：(橙)+H2O2(黄)+2H+ C 常温下，分别测定浓度均为0.1mol/L的NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 酸性：HF>HClO D 常温下，将冰醋酸溶于水配成0.1mol·L-1的醋酸溶液，并测定其pH 判断冰醋酸是否为强电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.68 【知识点】浓度对化学平衡移动的影响、强电解质与弱电解质的判断、弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐溶液的酸碱性及原因、盐类水解规律理解及应用、实验方案评价 【详解】A．溶液中存在水解平衡，加热时易挥发的逸出，促进水解完全，生成，加热分解为，最终产物为，无法制备无水，不能达到探究目的，A符合题意； B．向溶液中滴加浓硫酸，浓度增大，平衡逆向移动，溶液由黄色变为橙色，可证明该平衡存在，能达到探究目的，B不符合题意； C．等浓度的强碱弱酸盐溶液越大，对应酸根离子水解程度越强，对应弱酸的酸性越弱，测得等浓度溶液大于溶液，说明的水解程度更大，可证明酸性，能达到探究目的，C不符合题意； D．若冰醋酸为强电解质，醋酸溶液，若测得则说明醋酸部分电离，为弱电解质，可判断冰醋酸是否为强电解质，能达到探究目的，D不符合题意； 故选A。 15．常温下，用溶液滴定10mL溶液，测得滴定曲线如图，下列说法正确的是 A．溶液①中的电离方程式是 B．溶液②中 C．溶液③中 D．溶液④中 【答案】B 【难度】0.42 【知识点】酸碱中和滴定原理的应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较 【分析】由图可知，0.1 mol/L H2A溶液的pH为1.3，则H2A为二元弱酸；氢氧化钠溶液体积为10 mL时，氢氧化钠溶液与H2A溶液恰好反应得到NaHA溶液，溶液呈酸性说明HA-离子在溶液中的电离程度大于水解程度；氢氧化钠溶液与H2A溶液反应得到的中性溶液为NaHA和Na2A的混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20 mL时，氢氧化钠溶液与NaHA溶液恰好反应得到Na2A溶液。 【详解】A．0.10 mol∙L−1 H2A溶液，pH=1.3，说明c(H＋)＜0.1mol∙L−1，因此H2A部分电离，溶液①中H2A的电离方程式是H2AH＋＋HA－，故A错误； B．溶液②溶质为NaHA，溶液显酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，因此溶液中c(HA－)＞c(A2−)＞c(H2A)，故B正确； C．溶液③溶质为NaHA和Na2A的混合物，溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到c(Na＋)=c(HA－)＋2c(A2−)，故C错误； D．溶液④中溶质为Na2A，根据物料守恒得到c(Na＋)=2c(A2−)＋2c(HA－)＋2c(H2A)，故D错误。 答案为B。 16．常温下，取三份浓度均为、体积均为的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的溶液、溶液和溶液，滴加过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中： B．水的电离程度： C．常温下 D．醋酸钠溶液中： 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】影响水电离的因素、电离平衡常数及影响因素、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较 【分析】曲线a：pH下降最慢，对应滴加溶液。因为中会抑制醋酸钠中的水解，同离子效应，对溶液pH影响最小。曲线b：pH下降速率中等，对应滴加溶液。水解显酸性，与醋酸钠水解产生的结合，促进水解，使pH缓慢下降。曲线d：pH下降最快，对应滴加溶液。强酸直接电离出，快速中和并抑制水解，pH骤降。 【详解】A．a点为醋酸钠和醋酸铵的混合溶液，醋酸根与铵根水解相互促进，生成少量；d点为醋酸钠和硝酸的混合溶液，电离出的直接与结合生成大量，故溶液中：，故A错误； B．醋酸钠溶液中水解促进水的电离；滴加的b曲线中，水解也促进水的电离，且与水解相互促进，进一步增大水的电离程度；滴加的d曲线中，抑制水的电离。因此水的电离程度：，故B正确； C．醋酸钠初始，即。醋酸钠水解常数，水解程度小，，代入得：由，得。故C错误； D．醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解使溶液显碱性，所以离子浓度大小关系为，故D错误； 故选B。 17．常温下，向20mL0.1mol/L二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ代表的微粒是 B．0.01mol/LNaHA溶液中存在， C．M点的 D．的溶液中 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】电离平衡常数及影响因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐的水解常数、电离平衡图像 【分析】随氢氧化钠溶液加入，依次发生反应：、，随着pH增大，的物质的量不断减小，的物质的量先增大后减小，的物质的量不断增大，由题图可知，曲线Ⅰ代表、曲线Ⅱ代表、曲线Ⅲ代表，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ代表的微粒是，A正确； B．由图可知，时，溶液中，则，同理时，溶液中，，由的水解常数可知，的电离大于水解，则溶液中，B错误； C．M点，由可得，此时溶液中，故，C正确； D．的溶液中，根据电荷守恒：，因此时且溶液中，故，D正确； 故答案为B。 18．室温下，向某浓度的二元碱水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．的 B．的水溶液显碱性 C．时， D．时， 【答案】D 【难度】0.42 【知识点】酸碱混合时的定性判断及计算、电离平衡常数及影响因素、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】A．二元碱的电离过程为，。当时，，根据，此时，所以；当时，，根据，此时，故，A正确； B．溶液中的存在形式为，由图可知占主导时溶液约为7到8之间，溶液显碱性，B正确； C．由图像可知，时，根据曲线中物质的量分数关系，可得，C正确； D．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，在时，应该是，而不是，D错误； 故选D。 19．常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A．该温度时的电离常数约为 B．b、c、d三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 C．d点溶液中： D．滴定过程中可能有： 【答案】C 【难度】0.45 【知识点】溶液中水的电离程度及计算、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】A．a点的pH=11，此时为0.1moL/L的氨水中c(OH-)≈c()=10-3mol/L，，所以氨水的电离常数Kb≈1×10−5，A正确； B．水的电离程度取决于溶液中H⁺或OH⁻对水电离平衡的影响。b点时溶液主要为氨水和少量，OH⁻浓度较大，对水的电离具有抑制作用，因此水电离程度较小；c点时盐酸继续加入，浓度增加，水解促进水电离，水电离程度增大；d点恰好完全反应生成NH4Cl，发生水解，促进水电离程度最大。因此三点水电离出的c(H⁺)大小关系为d＞c＞b，B正确； C．d点时氨水和盐酸恰好完全反应，生成NH4Cl溶液，溶液中存在、Cl⁻、H⁺和OH⁻。根据电荷守恒应满足：；根据物料守恒有：。由两式可推出：，C错误； D．在滴定过程中，当盐酸加入量较少时，溶液中氨水仍然大量存在，因此c(NH3⋅H2O)较大；随着反应进行，不断生成，因此可能出现。由于溶液仍处于碱性环境，OH⁻浓度大于H⁺浓度，而Cl⁻来自加入的盐酸，初始阶段浓度较低，因此在滴定过程中可能出现的情况，D正确； 故答案选C。 20．下列反应的离子方程式错误的是 A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ B．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+ C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋ D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】A 【难度】0.45 【知识点】离子方程式的正误判断、水解的离子方程式书写、反应离子配比不同产物不同的方程式书写 【详解】A．Ca(ClO)2溶液中1mol Ca2+对应2mol ClO-，少量SO2反应时，1mol ClO-作氧化剂被还原为Cl-，剩余的ClO-会与反应生成的H+结合为弱电解质HClO，离子方程式为；SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，A错误； B．Fe3+水解使溶液显酸性，加入MgO消耗H+，促进Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式电荷、原子均守恒，反应原理正确，B正确； C．Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均成立，C正确； D．等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4按体积比1:2混合，二者物质的量之比为1:2，OH-优先与H+反应，2mol OH-恰好与2mol H+完全中和，Ba2+与1mol 生成沉淀，不参与反应，离子方程式正确，D正确； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $