2.2 电解质的电离 离子反 第2课时（同步课件）化学鲁科版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的含义、实质、发生条件及离子方程式书写，通过“情境启思”结合电解质电离知识引入，以稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应的导电率实验为探究起点，搭建从电离到离子反应的学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点在于采用任务驱动的分层研学模式，通过实验探究（如导电率变化分析反应实质）培养科学探究与实践能力，以“写拆删查”四步法建构离子方程式书写模型发展科学思维，结合化学观念揭示反应本质。学生能深化理解，教师可获得结构化教学资源提升效率。

鲁科版必修第一册 第二章 元素与物质世界 第2课时 离子反应 第2节 电解质的电离 离子反应 1 离子方程式 2 离子反应的含义 1 学习内容导览 2 1.通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质会发生相同的离子反应。 2.能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。 重点：离子反应的概念、离子方程式书写；   难点：离子方程式书写。 素养锚定·课标定位 美丽的化学 电解质在溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，因此它们在水溶液中所发生的反应一定与这些离子有关。 情境启思·任务缘起 离子反应的含义 01 5 任务一 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应的实质 一、离子反应的含义 你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质。那么，它们在溶于水时分别能电离出哪些离子？这些离子之间能发生怎样的反应？ 利用图2-2-8 所示装置进行实验：向0.01 mol ·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol ·L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 思考 通过上面的实验，你对稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？ 分层研学·探理悟新 任务一 一、离子反应的含义 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应的实质 分层研学·探理悟新 知识总结 1.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应的实质 ⑴原因分析 一、离子反应的含义 a b c a-b:有H2O和BaSO4沉淀生成，b-c：H+和SO42-浓度增加 分层研学·探理悟新 知识总结 1.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应的实质 一、离子反应的含义 ⑵实验现象解释 实验现象 解释 H+和OH-发生了反应，溶液中OH-浓度逐渐减小 Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀 溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加 溶液的红色逐渐变浅，直至消失 不断产生白色沉淀 电导率曲线先下降至接近零刻度线，再缓慢上升 分层研学·探理悟新 知识总结 1.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应的实质 ⑶结合电解质的电离，分析该反应的实质 一、离子反应的含义 H2O BaSO4 ↓ H2SO4 ══ 2H+ + SO42- Ba(OH)2 ══ 2OH- + Ba2+ H2SO4 + Ba(OH)2 ══ BaSO4 ↓+ 2H2O + + 实质:H+与OH-发生反应、SO42-与Ba2+发生反应，反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。 分层研学·探理悟新 知识总结 2.离子反应 ⑴定义：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。 一、离子反应的含义 ⑵实质：溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。 反应前 反应后 Ba(OH)2溶液 Ba2+ OH- OH- 稀硫酸 H+ H+ SO42- BaSO4 H2O H2O 分层研学·探理悟新 一、离子反应的含义 任务二 分析：下列离子反应有什么特征？ 请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。 （1）稀硫酸与NaOH 溶液 （2）CuSO4溶液与NaOH 溶液 （3）Na2CO3溶液与稀盐酸 （4）NaCl 溶液与AgNO3溶液 （5）KCl 溶液与AgNO3溶液 H+和OH-结合生成了H2O H+、OH- 数目减少 CO32-和H+结合生成了H2O和CO2 CO32-、H+数目减少 Cl-和Ag+结合生成了AgCl↓ Cl-、Ag+数目减少 Cl-和Ag+结合生成了AgCl↓ Cl-、Ag+数目减少 Cu2+和OH-结合生成了Cu（OH）2 ↓ Cu2+、OH- 数目减少 电解质在溶液中的反应实际上是离子之间的反应，溶液中某种或某些离子的浓度发生了改变时，离子反应才能发生。 分层研学·探理悟新 知识总结 3.离子反应发生的条件 一、离子反应的含义 生成难电离的物质，如：弱酸、弱碱、水 生成难溶的物质（沉淀） 生成挥发性物质（气体） 离子的浓度发生改变 三条件中，只要具备其中之一即可 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 分层研学·探理悟新 离子方程式 02 14 任务三 思考：如何用化学的语言表示离子反应呢？ 二、离子方程式 现以稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应为例说明离子方程式的书写方法。 分析反应物 的电离情况 判断那些离子 之间能够发生反应 书写离子之间的反应方程式 配平书写的离子反应方程式 检查是否守恒 分层研学·探理悟新 知识总结 1.离子方程式 二、离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 H+ + OH− == H2O HCl+NaOH = NaCl+H2O Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl +Ba2+BaSO4↓ 分层研学·探理悟新 任务四 离子方程式的书写方法 二、离子方程式 1.明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示 溶液中存在Ba2+和OH-，两种离子的物质的量之比为1 ∶2。 硫酸的电离方程式为: H2SO4====2H++SO24- 溶液中存在H+和SO24-，两种离子的物质的量之比为2 ∶1； 氢氧化钡的电离方程式为: Ba(OH)2====Ba2++2OH- 分析反应物在水溶液中的主要存在形式。对于易溶于水且易电离的反应物（如强酸、强碱、可溶性盐），根据其电离方程式明确溶液中存在的离子，写出它们的离子符号；对于其他反应物，则用它们的化学式来表示。 分层研学·探理悟新 二、离子方程式 任务四 离子方程式的书写方法 2.确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 2H+ SO42- Ba2+ 2OH- BaSO4↓ 2H2O H+ 与 OH- 结合生成水、Ba2+ 与 SO42- 结合生成硫酸钡沉淀，且反应生成的水的物质的量是硫酸钡的物质的量的2 倍。 判断哪些微粒能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的浓度改变。推测反应后的产物，用离子符号或化学式表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间的数量关系。复分解反应中生成的难溶、难电离或具有挥发性的物质用化学式表示。 分层研学·探理悟新 二、离子方程式 任务四 离子方程式的书写方法 3.写出离子方程式并配平 2H+ + 2OH- + Ba2+ + SO42-=== 2H2O + BaSO4 ↓ 将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒配平离子方程式。 分层研学·探理悟新 2.离子方程式的书写方法 知识总结 二、离子方程式 ⑶对于微溶物的处理： ⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式： ⑵用化学式表示： ①强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等； ②强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③易溶于水的盐：如NaCl、Cu(NO3)2等。 （六大强酸、四大强碱、易溶盐） ①在生成物中用化学式表示。 ②反应物处于溶液状态用离子符号表示；处于浊液或固态用化学式表示。 难溶的物质、难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）、气体、单质、氧化物等。 分层研学·探理悟新 二、离子方程式 任务五 书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。 1.书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。 （1）NaOH 溶液与稀硫酸 （2）KOH 溶液与稀盐酸 （3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液 （4）Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液 （5）碳酸钙与稀盐酸 H+ +OH- ═ H2O H+ +OH- ═ H2O Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓ Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 分层研学·探理悟新 21 二、离子方程式 任务五 书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。 2.观察你写出的离子方程式，回答下列问题。 （1）你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ （2）对于你写出的每一个离子方程式，你能再补充一个与之对应的化学反应吗？ ①和②的离子方程式都是H++OH- ═ H2O，这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出来的H+与强碱电离出来的OH-结合生成H2O。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 分层研学·探理悟新 3.离子方程式的意义 知识总结 二、离子方程式 ⑴能揭示化学反应的实质 Ba2+ + SO BaSO4↓ 2− 4 参加反应的离子浓度减小 ⑵离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反应 如硫酸与氯化钡、硫酸钠与硝酸钡的离子方程式均为： Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓ 分层研学·探理悟新 任务六 离子方程式的另一种书写方法 二、离子方程式 1.写出化学方程式 例如，盐酸与氢氧化钠在溶液中所发生反应的化学方程式为： HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 2.改写化学方程式 将化学方程式中易溶于水且易电离的物质改用离子符号（即该物质电离产物的符号）表示，而难溶于水的物质、挥发性物质和水等仍用化学式表示，则上述化学方程式被改写为： H++Cl-+Na++OH-====H2O+Na++Cl- 3.删去未参与反应的离子的符号，得到离子方程式将上式中没有参与反应的Cl-、Na+删去，便可得到该反应的离子方程式： H++OH-====H2O 4.检查离子方程式是否配平 根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒的原则，检查所写的离子方程式是否配平 分层研学·探理悟新 24 4.离子方程式的另一种书写方法 知识总结 二、离子方程式 写 拆 删 查 正确书写反应的化学方程式（要符合可观事实） 把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶盐）拆成离子 删去方程式两边不参加反应（相同项）的离子 检查离子方程式（原子守恒、电荷守恒、符合事实） Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2+ + 2Cl- +2H2O 2OH-+2H+=2H2O OH-+H+=H2O 分层研学·探理悟新 二、离子方程式 【例1】书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 典例剖析·逻辑释疑 二、离子方程式 【例2】 下列能用H＋＋OH－=== H2O表示的反应有________(填序号)。 ①澄清石灰水和硝酸　 ②氢氧化镁和盐酸　 ③氢氧化钡和稀硫酸　 ④醋酸和氢氧化钠溶液　 ⑤氢氧化钠溶液和稀硫酸　 ⑥氢氧化钠溶液和二氧化碳 ①⑤ 典例剖析·逻辑释疑 离子反应 离子反应的含义 离子方程式 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应的实质 离子反应 离子方程式 离子方程式的书写方法 离子方程式的意义 离子方程式的另一种书写方法 离子反应发生的条件 体系梳整·认知升华 1.判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。 （1）盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ === CO2↑ + H2O（ ） （2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑（ ） （3）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag（ ） （4）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑（ ） （5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑（ ） （6）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+（ ） （7）碳酸钠与氯化钙混合：+ Ca2+ === CaCO3↓（ ） （8）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓（ ） （9）氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O（ ） × × × × × × × √ √ 当堂诊学·成效校验 2.下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 C 当堂诊学·成效校验 3.能用离子方程式 H＋＋OH-=H2O 表示的化学反应是（ ） A．Cu(OH)2(s)和 H2SO4(aq)的反应 B．澄清石灰水和 HCl(aq)的反应 C．KOH(aq)和 CH3COOH 的反应 D．Ba(OH)2(aq)和 H2SO4(aq)的反应 B 当堂诊学·成效校验 4.按要求完成下列填空 （1）写出下列物质的电离方程式: Fe2(SO4)3_____________________________________________， NaHCO3______________________________________________； （2）写出下列反应的离子方程式： 稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________， （3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式: H+ + OH- =H2O _______________________________________， CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。 Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 鲁科版必修第一册 https://www.zxxk.com/user/13354804 33 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.34(fixed_gap:False) Lavf58.20.100 $