2.3.2氧化还原反应 -氧化剂还原剂课件2025-2026学年高一化学上学期鲁教版必修一

该高中化学课件聚焦氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及氧化性、还原性强弱比较，通过“嬛嬛与羊羊”的生动比喻导入，从概念辨析到反应实例分析再到强弱比较方法，构建连贯的学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以“升失氧化还原剂”等口诀辅助记忆，结合Fe、S元素价态与性质关系实例，通过归中、歧化反应分析培养证据推理能力。学生易理解抽象概念，教师可提升教学效率。

氧化还原反应 2 氧化剂和还原剂 学习目标 1、判断出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 2、氧化性、还原性强弱比较（掌握三种方法） 嬛嬛——羊化产物 羊羊——嬛元产物 还原剂 e- 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化剂和还原剂 还是咱哥俩好啊！ 氧化剂：得电子。对应还原产物 还原剂：失电子。对应氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 口诀：升 — 失 — 氧化 — 还原剂 降 — 得 — 还原 — 氧化剂 氧化剂和还原剂 +2 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 0 0 +1 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 CuO + H2 = Cu + H2O △ 反应物 生成物 反应物 性质 表观特征 实质 变化过程 变化结果 生成物 氧化剂 还原剂 氧化性 化合价降低 得电子 被还原 还原产物 还原反应 还原性 化合价升高 失电子 被氧化 氧化产物 氧化反应 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原产物？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？ Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 氧化剂 还原剂 既是还原产物又是氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 氧化产物 练 习 1.氧化剂和还原剂一定是不同的物质吗？ 2.氧化产物和还原产物一定是不同的物质吗？ 3.发生化合价变化的一定是不同的元素吗？ × × × 物质的量 KMnO4溶液 KMnO4→Mn（无色） +7 +2 KI→ I2 （棕黄） -1 0 【思考】1mol KMnO4 可以氧化多少mol KI成I2 ？ 5mol 二、元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系 铁元素（Fe）： 硫元素（S）： 0 +2 +3 -2 0 +4 +6 ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ 最高价态元素的物质只具有氧化性； 最低价态元素的物质只具有还原性； 中间价态元素的物质既有氧化性，又有还原性 [巧记口诀]　高氧低还中两性。 课本69页 目标二 2. 下列说法正确的是（ ） A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C、失电子越多，还原性越强 D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 D B 1. 下列微粒既有氧化性，又有还原性的是( ) A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、I- 注意：氧化性、还原性的强弱只取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目多少无关，如Na比Al的还原性强 当堂检测 目标二 H+ 、Cu、 Mg2+、S2- 、 Zn、SO2 、HCl在化学反应中： 只有还原性的有 ； 只有氧化性的有 ； 在不同反应中，既能失电子又能得电子的有 ，表现出______________________________ 【练习】 Cu、S2-、Zn H+ 、 Mg2+ SO2 、HCl 既有氧化性，又有还原性 根据元素化合价来判断物质的氧化性或还原性。 三、常见的氧化剂 F2、Cl2、Br2、 I2 、O2、O3等 MnO2、PbO2等 浓H2SO4、HNO3、HClO等 KMnO4、 K2Cr2O7 、 KClO3、FeCl3等 Na2O2、H2O2 1.活泼非金属单质 2. 高价态元素的氧化物 3. 高价态元素的含氧酸 4. 高价态元素的盐 5.过氧化物 具有氧化性，易得电子，高价态物质 课本70页 目标二 四、常见的还原剂 Na、Mg、 Al、Zn、Fe等 H2、C CO、SO2 盐酸、 H2SO3 、H2S等 Na2SO3、FeSO4 1.活泼金属单质 2.某些非金属单质 4. 低价态元素的酸 5. 低价态元素的盐 3. 低价态元素的氧化物 具有还原性，易失电子，低价态物质 课本70页 目标二 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得ne-， 化合价升高，失ne-, 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 1、根据反应方程式判断（剂强物弱规律） 五、氧化性和还原性强弱比较 目标三 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） ①Fe+ Cu2+ == Fe2+ + Cu ②2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ Fe2+ Fe ＞ Cu ＞ Fe2+ Fe2+ ＞ Cu2+ ＞ Fe3+ B 当堂检测 目标三 口诀：单强离弱 2 2 2 强弱决定于电子得失的难易而不是数目多少 (3)根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃 Fe + S = FeS 氧化性：Cl2 > S (4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较 反应条件越容易，反应越剧烈， 对应物质的氧化性或还原性越强。 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl +2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O 氧化性：KMnO4 > MnO2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 0 +2 0 +2 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 +7 +6 -2 +4 0 练习 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O △ +4 +2 0 -1 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O -2 0 +4 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物 归中反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO +4 +5 +2 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物 歧化反应 2．根据元素活动性顺序 (1)根据金属活动性顺序 (2)根据非金属活动性顺序 $