精品解析：湖南衡阳市衡阳县第四中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

衡阳县四中2026年上学期期中考试 高一化学试题卷 (本试题卷共2页。试卷满分100分，考试时间75分钟) 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有 A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】实验室制备的气体中常含有水蒸气，可以用浓硫酸进行干燥，说明浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中含有的水气使气体更纯，故答案选B。 2. 下列物质遇碘水后显蓝色的是 A. 蔗糖 B. 纤维素 C. 淀粉 D. 植物油 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，遇碘水不会发生显色反应，A不符合题意； B．纤维素是多糖，但不能与碘显色，B不符合题意； C．淀粉是多糖，其直链结构可与碘分子形成包合物，呈现蓝色，C符合题意； D．植物油主要含不饱和脂肪酸甘油酯，与碘可能发生加成反应，但不会显蓝色，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质能使品红溶液褪色的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液生成不稳定的无色化合物使品红溶液褪色，故选C。 4. 下列有关铵盐的说法，不正确的是 A. 绝大多数铵盐易溶于水 B. 铵盐受热不易分解 C. 绝大多数铵盐能与碱反应放出氨气 D. 铵盐是农业上常用的化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A．绝大多数铵盐为离子晶体，易溶于水，A正确； B．铵盐热稳定性差，普遍受热易分解，例如氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，B错误； C．铵盐含，可与碱中的在加热条件下发生反应，放出氨气，C正确； D．铵盐含有植物生长必需的氮元素，常用作氮肥，是农业上常用的化肥，D正确； 故答案选B。 5. 光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是 A. 石墨 B. 陶瓷 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨不是光导纤维的主要成分，故A不选； B．陶瓷不是光导纤维的主要成分，故B不选； C．二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，故C选； D．高纯硅不是光导纤维的主要成分，是芯片、太阳能电池的主要成分，故D不选； 答案选C。 6. 随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系。下列物质中属于新型无机非金属材料的是 A. 碳纳米管 B. 玻璃 C. 水泥 D. 陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】碳纳米管是新型无机非金属材料，玻璃、水泥、陶瓷是传统无机非金属材料，故选A。 7. 常温下，下列物质能用铁制容器盛装或运输的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 稀醋酸 D. 稀硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜阻碍反应进一步进行，因此可以用铁制容器盛装或运输浓硫酸，A符合题意； B．常温下，铁与浓盐酸发生反应：，会腐蚀铁制容器，不能用铁制容器盛装或运输浓盐酸，B不符合题意； C．常温下，铁与稀醋酸发生反应：，会腐蚀铁制容器，不能用铁制容器盛装或运输稀醋酸，C不符合题意； D．常温下，铁与稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸亚铁(或硝酸铁)、一氧化氮和水，不能用铁制容器盛装或运输稀硝酸，D不符合题意； 故选A。 8. 下列物质属于烷烃的是 A. 苯 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯属于芳香烃，A错误； B．甲烷属于烷烃，B正确； C．乙烯属于烯烃，C错误； D．乙醇属于烃的含氧衍生物，D错误； 故选B。 9. 下列变化属于固氮的是 A. NH3→NO B. N2 → NH3 C. NO →NO2 D. NO2→HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3→NO 氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故A错误； B．N2→NH3氮元素从游离态的氮转化为化合态氮，属于固氮，故B正确。 C．NO→NO2氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故C错误； D．NO2→HNO3氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故D错误； 故答案为B。 10. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的释放或吸收。下列反应中，属于放热反应的是 A. 甲烷在氧气中的燃烧 B. 盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 氢氧化钡与氯化铵的反应 D. 灼热的炭与二氧化碳的反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）； 【详解】A．甲烷在氧气中的燃烧的反应放出热量，为放热反应，故A符合； B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，故B不符合； C．氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，故C不符合； D．灼热的炭与二氧化碳的反应属于吸热反应，故D不符合； 答案选A。 11. 下列四个选项中，表示吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图中可知，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，A正确； B．从图中可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，B错误； C．从图中可知，反应物总能量等于生成物总能量，不是吸热反应，C错误； D．从图中可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，D错误； 故答案选A。 12. 已知：，该反应属于 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】，乙烯分子双键两端的碳原子直接连接氢原子、氯原子，属于加成反应，故选B。 13. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 。下列说法正确的是 A. CO2能完全转化为CO B. 达到平衡时，反应停止 C. 增大CO2的浓度，可加快反应速率 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应的特点是无法完全转化，反应物和生成物始终共存，因此CO2不可能完全转化为CO，A错误； B．化学平衡是动态平衡，反应仍在进行（正逆反应速率相等），没有停止，B错误； C．根据浓度对速率的影响，增加反应物CO2的浓度会提高正反应速率，C正确； D．平衡时各物质浓度保持恒定，但具体数值由平衡常数决定，不一定相等，D错误； 故选C。 14. 某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是 A. 铜是负极 B. 化学能转化为电能 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 锌电极上发生的反应是：Zn-2e—=Zn2+ 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为锌铜稀硫酸原电池，化学能转化为电能；活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中的氢离子得电子产生氢气，发生还原反应； 【详解】A．根据分析可知，铜是正极，故A错误； B．原电池是化学能转化为电能的装置，故B正确； C．电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故C正确； D．锌为负极，发生氧化反应，电极上发生的反应是：Zn-2e—=Zn2+，故D正确； 答案选A。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 生产生活中，有机化合物随处可见。根据题意填空： （1）食醋的主要成分是_____________。 （2）用保鲜膜包裹香蕉的根茎部可延长香蕉的保存时间，是因为香蕉根茎部散发_______气体。 （3）聚氯乙烯制品用途广泛。由氯乙烯可制取聚氯乙烯：nCH2=CHCl，该反应类型为______。 （4）CH2=CHCOOH中含氧官能团的名称是______。 （5）CH2=CH2和CH2=CHCH3互为______。 （6）CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O的反应类型属于_________。 （7）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，请写出该反应的化学方程式______________________________________。 【答案】（1）CH3COOH （2）乙烯 （3）加聚反应 （4）羧基 （5）同系物 （6）取代反应 （7）CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br 【解析】 【小问1详解】 食醋是常见的酸性调味品，主要有效成分为乙酸，俗称醋酸。 【小问2详解】 乙烯是植物内源催熟激素，香蕉根茎部会释放乙烯加快果实成熟，用保鲜膜包裹可减少乙烯逸散，延缓成熟速度，延长保存时间。 【小问3详解】 氯乙烯分子中碳碳双键断裂，分子间相互加成连接为高分子聚氯乙烯，该反应属于加成聚合反应，简称加聚反应。 【小问4详解】 的官能团为碳碳双键和羧基，其中仅羧基含有氧元素，因此含氧官能团为羧基。 【小问5详解】 乙烯和丙烯均为单烯烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，符合同系物的定义。 【小问6详解】 该反应是丙烯酸与乙醇在催化剂加热条件下生成酯和水，属于酯化反应；反应本质是醇的烷氧基取代羧酸的羟基，也属于取代反应。 【小问7详解】 乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应生成无色的1,2-二溴乙烷，对应的化学方程式为CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br。 16. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持装置已略去] [实验探究] （1）仪器a的名称是______。 （2）装置B中的干燥剂可选用______ (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）装置C连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导气管(填“b”或“c”)____________通入集气瓶中。 （4）当实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象__________________，写出化学方程式____________________。 （5）装置E中仪器d的作用是_____________。 （6）已知反应：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2在常温下就能迅速进行。下列叙述错误的是________________。 A. 该反应是置换反应，氧化性：Cl2>N2 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶2 C. 被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比为1∶3 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1 【答案】（1）分液漏斗 （2）碱石灰 （3）c （4） ①. 瓶内产生大量白烟 ②. NH3 + HCl = NH4Cl （5）防止溶液倒吸 （6）D 【解析】 【分析】装置A中生石灰与滴下的浓氨水作用，放热促使浓氨水分解挥发出氨气，产生的氨气进入装置B，经干燥剂干燥得到纯净干燥的氨气，之后通过装置C收集氨气，收集完成后气体通入D装置，向D中滴入浓盐酸，氨气与氯化氢发生反应形成白烟，最后多余的氨气导入E装置，利用球形干燥管防止倒吸，用水吸收尾气，完成氨气的制取、收集、性质验证与尾气处理整套实验。 【小问1详解】 仪器a是分液漏斗。 【小问2详解】 氨气是碱性气体，会和浓硫酸反应，不能用液体干燥剂浓硫酸干燥。所以装置B中的干燥剂可选用碱石灰。 【小问3详解】 氨气密度小于空气，向下排空气法，短管进气，从c通入。 【小问4详解】 D中发生反应：，是白色固体小颗粒，形成白烟。 【小问5详解】 仪器d是球形干燥管，作用是防止倒吸，因为氨气极易溶于水。 【小问6详解】 A．单质（Cl2）与化合物（NH3）反应生成另一种单质（N2）和另一种化合物（NH4Cl），属于置换反应。氧化剂（Cl2）的氧化性大于氧化产物（N2），A正确； B．当参与反应的氯气为3mol时，Cl2中Cl化合价由0到-1降价做氧化剂（共3 mol），NH3中部分N元素化合价由-3到0升价做还原剂（共2 mol），所以氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，B正确； C．假设参与反应的氨气为8 mol，其中有2 mol被氧化为N2，6 mol未被氧化（生成NH4Cl），被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比等于物质的量之比，即2：6=1：3，C正确； D．氧化产物为N2（1 mol），还原产物为NH4Cl（6 mol），氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，D错误； 故答案选D。 17. 已知：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________ (填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。 （2）装置B中观察到品红溶液_________ (填“褪色”或“不褪色”)。 （3）装置C中发生反应： SO2＋2Fe3+＋2H2O=2Fe2+＋SO＋4H＋，在此反应中Fe3+是______ (填 “氧化剂”或“还原剂”)。 （4）装置D中发生反应：___________________，说明SO2是______ (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （5）分析反应物选择70%浓硫酸的目的________________________。 （6）欲制取标准状况下2.24 L SO2， 至少需要Na2SO3的质量为______ g。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）褪色 （3）氧化剂 （4） ①. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ②. 酸性 （5）硫酸浓度太低时，SO2易溶于水，难逸出；硫酸浓度太高时，水分太少，硫酸主要以分子形式存在，电离出的氢离子浓度小，反应进行缓慢 （6）12.6 【解析】 【分析】本实验装置用于制备二氧化硫并探究其性质。装置A中利用亚硫酸钠（）与70%浓硫酸反应制备气体；装置B中盛有品红溶液，用于检验的漂白性；装置C中盛有溶液，用于检验的还原性；装置D中盛有溶液，用于吸收尾气中的，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，仪器a的名称为圆底烧瓶。 【小问2详解】 气体具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，因此通入装置B中会观察到品红溶液褪色。 【小问3详解】 在反应 中，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，得到电子发生还原反应，因此在此反应中作氧化剂。 【小问4详解】 装置D用于尾气处理，利用溶液吸收多余的，反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为；该反应是氧化物与碱反应只生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，说明是酸性氧化物。 【小问5详解】 制取时，若使用稀硫酸，生成的易溶于水导致产率降低；若使用98%的浓硫酸，由于水分太少，硫酸主要以分子形式存在，电离出的氢离子浓度小，反应速率慢。选择70%的浓硫酸，既能保证有足够的氢离子使反应较快进行，又能减少 在水中的溶解，有利于气体的逸出。 【小问6详解】 标准状况下 的物质的量为。根据化学方程式可知，生成需要消耗 。的摩尔质量为，故至少需要的质量为 。 18. 某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B两种气体间发生转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）反应开始至4 min，A的平均反应速率为______________，B的平均反应速率为___________________________，该反应的化学方程式为_____________________。 （2）4 min时，反应是否达到化学平衡？________； 16 min时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的改变(填增大、减小、或不变)升高温度，化学反应速率_______________________，充入1molA，化学反应速率_______________________，将容器的容积变为3L，化学反应速率____________。 【答案】（1） ①. 0.05mol/(L·min) ②. 0.025mol/(L·min) ③. （2） ①. 否 ②. = （3） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，反应开始至时，A的物质的量由减小到，变化量，则A的平均反应速率，同理，B的物质的量由增加到，变化量，则B的平均反应速率，反应达到平衡时，A的物质的量减少了，B的物质的量增加了，物质的量的变化量之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比，即，A为反应物，B为生成物，故该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 时，A和B的物质的量仍在随时间发生变化，说明反应尚未达到化学平衡状态；时，各物质的物质的量保持不变，说明反应已达到化学平衡状态，此时正反应速率等于逆反应速率； 【小问3详解】 升高温度，微粒的热运动加剧，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；充入，反应物A的浓度增大，化学反应速率增大；将容器的容积变为，容器体积变大，反应体系中各气体的浓度均减小，化学反应速率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县四中2026年上学期期中考试 高一化学试题卷 (本试题卷共2页。试卷满分100分，考试时间75分钟) 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有 A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 氧化性 2. 下列物质遇碘水后显蓝色的是 A. 蔗糖 B. 纤维素 C. 淀粉 D. 植物油 3. 下列物质能使品红溶液褪色的是 A. B. C. D. 4. 下列有关铵盐的说法，不正确的是 A. 绝大多数铵盐易溶于水 B. 铵盐受热不易分解 C. 绝大多数铵盐能与碱反应放出氨气 D. 铵盐是农业上常用的化肥 5. 光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是 A. 石墨 B. 陶瓷 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 6. 随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系。下列物质中属于新型无机非金属材料的是 A. 碳纳米管 B. 玻璃 C. 水泥 D. 陶瓷 7. 常温下，下列物质能用铁制容器盛装或运输的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 稀醋酸 D. 稀硝酸 8. 下列物质属于烷烃的是 A. 苯 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 乙醇 9. 下列变化属于固氮的是 A. NH3→NO B. N2 → NH3 C. NO →NO2 D. NO2→HNO3 10. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的释放或吸收。下列反应中，属于放热反应的是 A. 甲烷在氧气中的燃烧 B. 盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 氢氧化钡与氯化铵的反应 D. 灼热的炭与二氧化碳的反应 11. 下列四个选项中，表示吸热反应的是 A. B. C. D. 12. 已知：，该反应属于 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 加聚反应 13. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 。下列说法正确的是 A. CO2能完全转化为CO B. 达到平衡时，反应停止 C. 增大CO2的浓度，可加快反应速率 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 14. 某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是 A. 铜是负极 B. 化学能转化为电能 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 锌电极上发生的反应是：Zn-2e—=Zn2+ 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 生产生活中，有机化合物随处可见。根据题意填空： （1）食醋的主要成分是_____________。 （2）用保鲜膜包裹香蕉的根茎部可延长香蕉的保存时间，是因为香蕉根茎部散发_______气体。 （3）聚氯乙烯制品用途广泛。由氯乙烯可制取聚氯乙烯：nCH2=CHCl，该反应类型为______。 （4）CH2=CHCOOH中含氧官能团的名称是______。 （5）CH2=CH2和CH2=CHCH3互为______。 （6）CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O的反应类型属于_________。 （7）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，请写出该反应的化学方程式______________________________________。 16. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持装置已略去] [实验探究] （1）仪器a的名称是______。 （2）装置B中的干燥剂可选用______ (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）装置C连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导气管(填“b”或“c”)____________通入集气瓶中。 （4）当实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象__________________，写出化学方程式____________________。 （5）装置E中仪器d的作用是_____________。 （6）已知反应：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2在常温下就能迅速进行。下列叙述错误的是________________。 A. 该反应是置换反应，氧化性：Cl2>N2 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶2 C. 被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比为1∶3 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1 17. 已知：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________ (填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。 （2）装置B中观察到品红溶液_________ (填“褪色”或“不褪色”)。 （3）装置C中发生反应： SO2＋2Fe3+＋2H2O=2Fe2+＋SO＋4H＋，在此反应中Fe3+是______ (填 “氧化剂”或“还原剂”)。 （4）装置D中发生反应：___________________，说明SO2是______ (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （5）分析反应物选择70%浓硫酸的目的________________________。 （6）欲制取标准状况下2.24 L SO2， 至少需要Na2SO3的质量为______ g。 18. 某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B两种气体间发生转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）反应开始至4 min，A的平均反应速率为______________，B的平均反应速率为___________________________，该反应的化学方程式为_____________________。 （2）4 min时，反应是否达到化学平衡？________； 16 min时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的改变(填增大、减小、或不变)升高温度，化学反应速率_______________________，充入1molA，化学反应速率_______________________，将容器的容积变为3L，化学反应速率____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $