湖南衡阳市衡阳县第四中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 高一化学期中卷注重基础与探究结合，以物质性质（如浓硫酸吸水性、淀粉遇碘）和实验探究（氨气、二氧化硫制取）为核心，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质（SO₂漂白性、铵盐分解）、反应类型（加成反应）|立足基础，考查化学观念中物质性质与用途关联| |填空题|4题/58分|实验探究（氨气制取装置分析）、有机反应（乙烯加成）、速率平衡（密闭容器中A、B转化）|以真实实验情境（如二氧化硫性质验证）设计问题，突出科学探究与实践能力，适配期中阶段性检测需求|

衡阳县四中2026年上学期期中考试 高一化学试题卷 命题人：刘豪敏 （本试题卷共2页。试卷满分100分，考试时间75分钟） 一、选择题（每题3分，共42分） 1、浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有( ) A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性 2、下列物质遇碘水后显蓝色的是( ) A．蔗糖 B．纤维素 C．淀粉 D．植物油 3、下列物质能使品红溶液褪色的是( ) A．O2　　　 B．CO2 C．SO2 D．N2 4、下列有关铵盐的说法，不正确的是( ) A．绝大多数铵盐易溶于水 B．铵盐受热不易分解 C．绝大多数铵盐能与碱反应放出氨气 D．铵盐是农业上常用的化肥 5、光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是( ) A．石墨 B．陶瓷 C．二氧化硅 D．高纯硅 6、随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系。下列物质中属于新型无机非金属材料的是( ) A．碳纳米管 B．玻璃 C．水泥　 D．陶瓷 7、常温下，下列物质能用铁制容器盛装或运输的是( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀醋酸 D．稀硝酸 8、下列物质属于烷烃的是( ) A．苯　 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇 9、下列变化属于固氮的是( ) A．NH3→NO B．N2→NH3 C．NO→NO2 D．NO2→HNO3 10、化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的释放或吸收。下列反应中，属于放热反应的是( ) A．甲烷在氧气中的燃烧 B．盐酸与碳酸氢钠的反应 C．氢氧化钡与氯化铵的反应 D．灼热的木炭与二氧化碳的反应 11、下列四个选项中，表示该反应是吸热反应的是(　 　) 12、已知： CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl，该反应属于( ) A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．加聚反应 13、一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)。下列说法正确的是( ) A．CO2能完全转化为CO B．达到平衡时，反应停止 C．增大CO2的浓度，可增大反应速率 D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 14、某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是( ) A．铜是负极 B．化学能转化为电能 C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．锌电极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2+ 二、填空题（每空2分，共58分） 15、生产生活中，有机化合物随处可见。根据题意填空： (1)食醋的主要成分是 。 (2)用保鲜膜包裹香蕉的根茎部可延长香蕉的保存时间，是因为香蕉根茎部散发 气体。 (3)聚氯乙烯制品用途广泛。由氯乙烯可制取聚氯乙烯：nCH2===CHCl，该反应类型为 。 (4)CH2===CHCOOH中含氧官能团的名称是 。 (5)CH2===CH2和CH2===CHCH3互为 。 (6)CH2===CHCOOH＋CH3CH2OHCH2===CHCOOCH2CH3＋H2O的反应类型属于 。 (7)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，请写出该反应的化学方程式 16、某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持装置已略去] [实验探究] (1)仪器a的名称是 。 (2)装置B中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (3)装置C连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导气管(填“b”或“c”) 通入集气瓶中。 (4)当实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象 ，写出化学方程式 。 (5)装置E中仪器d的作用是 。 (6) 已知反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2在常温下就能迅速进行。下列叙述错误的是(　　) A．该反应是置换反应，氧化性：Cl2>N2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶2 C．被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比为1∶3 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1 17、已知：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。 (2)装置B中观察到品红溶液 (填“褪色”或“不褪色”)。 (3)装置C中发生反应： SO2＋2Fe3+＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋，在此反应中Fe3+是 (填 “氧化剂”或“还原剂”)。 (4)装置D中发生反应： ，说明SO2是 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (5)分析反应物选择70%浓硫酸的目的 (6) 欲制取标准状况下2.24 L SO2, 至少需要Na2SO3的质量为 g。 18、某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B两种气体间发生转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）反应开始至4 min，A的平均反应速率为______________，B的平均反应速率为___________________________，该反应的化学方程式为 （2）4 min时，反应是否达到化学平衡？________； 16 min时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 （3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的改变（填增大、减小、或不变） 升高温度，化学反应速率 ， 充入1molA，化学反应速 ， 将容器的容积变为3L，化学反应速率 学科网（北京）股份有限公司 $2026上学期高一期中考试答案 选择题 5 6 8 10 11 12 13 14 B C C B B B 二填空题 15.(1)CHCOOH (2)乙烯 (3)加聚反应 (4)羧基 (5)同系物 (6)取代反应 (7)CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br 16.(1)分液漏斗 (2)碱石灰 (3)C (4)瓶内产生大量白烟 NH HCI NH4CI (⑤)防止溶液倒吸 (6)D 17.(1)圆底烧瓶 (2)褪色 (3)氧化剂 (4)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 酸性 (⑤)硫酸浓度太低时，SO2易溶于水，难逸出；硫酸浓度太高时，反应进行缓慢。 (6)12.6 18.(1)0.05mol/min) 0.025mol/L'min) 2A-B (2)否、= (3)增大、增大、减小