精品解析：湖南邵阳市邵东市第四中学2025-2026学年高一下学期5月期中化学试题

2026年上学期邵东四中高一期中考试卷(化学) 考试时间：60分钟 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、选择题(每个3分，共54分) 1. 下列操作中，不符合实验安全规范的是 A. 点燃H2前，先进行验纯 B. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖 C. 闻时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 观察钠与氧气加热时的现象，要近距离俯视坩埚 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. FeCl3溶液 3. 按“单质、氧化物、盐”的顺序排列的一组物质是 A. SO2、S、H2SO4 B. Si、SiO2、Na2CO3 C. CO2、Na2CO3、C D. Al、Al2O3、Al(OH)3 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：C2H4 B. NaOH的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 中子数为10的氧原子： 5. 化学与生产、 生活密切相关， 下列说法正确的是 A. 碳酸钡可用于肠胃 X射线造影检查 B. 为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用 C. 用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性 D. 葡萄酒中常添加一定量的 SO2用来抗氧化和杀菌 6. 概念是化学学习的基础，下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 二聚硫与环八硫互为同素异形体 C. CH3CH3与 互为同系物 D. 与 互为同分异构体 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 氧化铜加入稀硫酸中： O2- + 2H+ = H2O C. 铁粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ D. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是。 A. H＋、Cl-、Ca2+、 B. Na＋、Ag＋、、Cl- C. K＋、Na＋、OH-、Cl - D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 9. 下列关于1mol HCl说法中，错误的是（NA表示阿伏加 德罗常数的值）（ ） A. 质量为36.5 g B. 含氯原子数为NA C. 标准状况下的体积约为22.4L D. 溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 10. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 11. 下列反应为吸热反应的是 A. 火药爆炸 B. 乙醇燃烧 C. 碳酸钙受热分解 D. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 12. 下列现象能说明SO2具有漂白性的是 ①SO2通入品红溶液中，溶液褪色； ②SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。 A. 只有① B. 只有② C. ①和②都能 D. ①和②都不能 13. 下列物质中，可用于制作太阳能电池的是 A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3 14. 反应3Xg)+Y(g)=2Z(g)+2W(g)在2L 密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为 A. v(X)=0.05mol/L·min B. v(Y)=0.10mol/L·min C. v (Z)= 0.10mol/L·min D. v(W)=0.05mol/L·min 15. 如图池装置示意图，下列有关说法正确的是（ ） A. Zn为负极 B. 溶液中H+浓度不变 C. Cu片上发生氧化反应 D. 电子流向: Cu→导线→Zn 16. 将50mL0.6mol/L氯化钠溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为 A. 0.1mol/L B. 0.1mol C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 17. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 分解制取时，添加少量 18. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：2Y=X B. t1min时，物质Y的转化率为60% C. t2min时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 二、填空题(每空2分，共46分) 19. 化学是门实用性很强的科学。请根据题意填空： （1）铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3，它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性” 或“两性”) （2）厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是________ (填“食盐”或“纯碱”)。 （3）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现_________(填“脱水性”或“氧化性”)。 （4）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出_______(填“吸水性”或“脱水性”)。 （5）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)。 20. 下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题: （1）②的元素符号是____; （2）①和⑤的原子半径大小关系是①____⑤（填“>”“<”或“=”）; （3）③、④和⑤中,金属性最强的元素是____（填元素符号）; （4）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____。 21. 现有中学化学中常见的八种物质： ①NaOH固体 ②Cu ③稀硫酸 ④O2 ⑤液态HCl ⑥CO2 ⑦蔗糖 ⑧Na2CO3固体 （1）上述状态下可导电的是_____________。 （2）属于电解质的是___________。(请用序号填空) （3）写出⑧在水溶液中的电离方程式：_________________________。 （4）写出③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：___________________________________。 22. 按要求回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应且为氧化还原反应的是___________(填字母，下同)，属于吸热反应且为非氧化还原反应的是_________。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b．氢气在氧气中燃烧生成水 c．炭高温与水蒸气的反应 d．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ （2） A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中H+向_______ (填“A”或“B”)极移动。 ②装置乙中正极的电极反应式为_____________________。 ③装置丙中负极为_______ (填“A”或“D”)极。 ④四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________________。 23. A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知A是气体单质，C是红棕色气体。 回答下列问题： （1）A的电子式：_______ ，C的化学式：_______。 （2）在上图D→B的过程中，D表现出强_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）写出C→D转化的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期邵东四中高一期中考试卷(化学) 考试时间：60分钟 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、选择题(每个3分，共54分) 1. 下列操作中，不符合实验安全规范的是 A. 点燃H2前，先进行验纯 B. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖 C. 闻时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 观察钠与氧气加热时的现象，要近距离俯视坩埚 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2和O2混合达到一定比例时将发生爆炸，故点燃H2前，先进行验纯，符合实验安全要求，A不合题意， B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，受热时钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气， 氢氧混合气体遇火可以爆炸，金属钠也能在CO2中继续燃烧，则金属钠着火时，绝不可用泡沫灭火器灭火，应用沙土，符合安全要求，B不合题意； C．Cl2有毒，故闻Cl2时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，符合实验安全要求，C不合题意； D．钠与氧气剧烈反应，容易引起燃烧、说不定还可能爆炸等，为避免危险，不能近距离俯视坩埚，故不符合安全要求，D符合题意； 故答案为D。 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. FeCl3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、胶体是混合物，而蒸馏水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，选项A错误； B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，选项B正确； C．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项C错误； D．FeCl3溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，只有胶体才具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断。 3. 按“单质、氧化物、盐”的顺序排列的一组物质是 A. SO2、S、H2SO4 B. Si、SiO2、Na2CO3 C. CO2、Na2CO3、C D. Al、Al2O3、Al(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2属于氧化物，S属于单质，H2SO4属于酸，A错误； B．Si属于单质，SiO2属于氧化物，Na2CO3属于盐，B正确； C．CO2属于氧化物，Na2CO3属于盐，C属于单质，C错误； D．Al属于单质，Al2O3属于氧化物，Al(OH)3属于碱，D错误； 故答案为：B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：C2H4 B. NaOH的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 中子数为10的氧原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式需要标出官能团碳碳双键，正确应为，是乙烯的分子式，A错误； B．是离子化合物，电子式需写出和带负电的氢氧根离子，电子式为，B错误； C．氯离子核电荷数为17，核外共18个电子，电子层排布为2、8、8，与结构示意图一致，C正确； D．中子数为10的氧原子，质量数=质子数+中子数=8+10=18，正确表示为，选项质量数标注错误，D错误； 故选C。 5. 化学与生产、 生活密切相关， 下列说法正确的是 A. 碳酸钡可用于肠胃 X射线造影检查 B. 为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用 C. 用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性 D. 葡萄酒中常添加一定量的 SO2用来抗氧化和杀菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性氯化钡，引起重金属中毒，所以碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查，应用硫酸钡，故A错误； B．84消毒液(主要成分为次氯酸钠)和洁厕灵(含盐酸)混合使用，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，污染空气，带来危险，故B错误； C．金刚砂为SiC，属于新型无机非金属材料，故C错误； D．‌SO2在葡萄酒酿制过程中具有多种作用，主要包括杀菌、抗氧化、防腐等‌，所以葡萄酒中添加适量可起杀菌和抗氧化作用，故D正确； 答案选D。 6. 概念是化学学习的基础，下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 二聚硫与环八硫互为同素异形体 C. CH3CH3与 互为同系物 D. 与 互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与是质子数相同、中子数同的核素，两者互为同位素，故A正确； B．二聚硫与环八硫都是硫元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故B正确； C．CH3CH3与 结构相似，分子组成相差两个−CH2−原子团，两者互为同系物，故C正确； D．根据甲烷是正四面体结构，因此 与 是同种物质，两者不互为同分异构体，故D错误。 综上所述，答案为D。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 氧化铜加入稀硫酸中： O2- + 2H+ = H2O C. 铁粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ D. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与盐酸不反应，A错误； B．氧化铜是氧化物，在离子反应中不拆，，B错误； C．离子方程式电荷不守恒，，C错误； D．碳酸钙难溶于水，不拆，D正确； 故答案为：D。 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是。 A. H＋、Cl-、Ca2+、 B. Na＋、Ag＋、、Cl- C. K＋、Na＋、OH-、Cl - D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．该组离子中Ca2+与反应形成沉淀，不能大量共存，故A不选； B．该组离子中Ag＋与Cl-反应形成沉淀，不能大量共存，故B不选； C．该组离子中，离子间互不反应，能大量共存，故C选； D．该组离子中Ba2+与反应形成沉淀，不能大量共存，故D不选； 故选C。 9. 下列关于1mol HCl说法中，错误的是（NA表示阿伏加 德罗常数的值）（ ） A. 质量为36.5 g B. 含氯原子数为NA C. 标准状况下的体积约为22.4L D. 溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol HCl质量为36.5 g，故A正确； B．1个HCl分子中含有1个氯原子，1mol HCl含氯原子数为NA，故B正确； C．1mol HCl在标准状况下的体积约为22.4L，故C正确； D．1mol HCl溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误； 选D。 10. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 11. 下列反应为吸热反应的是 A. 火药爆炸 B. 乙醇燃烧 C. 碳酸钙受热分解 D. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、火药爆炸是放热反应，故A错误； B、乙醇燃烧是放热反应，故B错误； C、碳酸钙受热分解是吸热反应，故C正确； D、酸碱中和是放热反应，故D错误； 答案选C。 【点睛】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。 12. 下列现象能说明SO2具有漂白性的是 ①SO2通入品红溶液中，溶液褪色； ②SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。 A. 只有① B. 只有② C. ①和②都能 D. ①和②都不能 【答案】A 【解析】 【详解】①二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，该实验体现二氧化硫漂白性，故选①；②二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性变弱，则红色褪去，体现二氧化硫属于酸性氧化物的性质，不能体现漂白性，故不选②； 选A。 【点睛】本题考查二氧化硫性质，二氧化硫具有酸性氧化物的性质、氧化性、还原性和漂白性，注意还原性和漂白性区别，二氧化硫漂白性具有暂时性特点，且不能漂白酸碱指示剂。 13. 下列物质中，可用于制作太阳能电池的是 A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池板的材料是单质硅，即硅可以用于制造太阳能电池，故A正确； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，即二氧化硅能制造光导纤维，故B错误； C．H2SiO3可用于制硅胶，作干燥剂，故C错误； D． Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可作防腐剂，故D错误； 答案为A。 14. 反应3Xg)+Y(g)=2Z(g)+2W(g)在2L 密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为 A. v(X)=0.05mol/L·min B. v(Y)=0.10mol/L·min C. v (Z)= 0.10mol/L·min D. v(W)=0.05mol/L·min 【答案】C 【解析】 【分析】在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则v(Y)= = 0.05mol/(L·min)，不同物质表示反应速率之比等于其化学计量数之比。 【详解】A．v(X)=3v(Y)=0.15mol/(L·min)，A错误； B．v(Y)= = 0.05mol/(L·min)，B错误； C．v(Z)=2v(Y) =0.10mol/(L·min)，C正确； D．v(W)=2v(Y)=0.10mol/(L·min)，D错误； 故选C。 15. 如图池装置示意图，下列有关说法正确的是（ ） A. Zn为负极 B. 溶液中H+浓度不变 C. Cu片上发生氧化反应 D. 电子流向: Cu→导线→Zn 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌的活泼性大于铜，所以Zn为负极、Cu为正极，故A正确； B．正极反应为2H++2e-=H2，溶液中H+浓度减小，故B错误； C．Cu片是正极，发生2H++2e-=H2，属于还原反应，故C错误； D．Zn为负极、Cu为正极，电子流向: Zn→导线→Cu，故D错误； 选A。 【点睛】本题考查原电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，一般活泼金属为负极，负极失电子发生氧化反应，电子由负极经导线流向正极。 16. 将50mL0.6mol/L氯化钠溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为 A. 0.1mol/L B. 0.1mol C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】将50mL0.6mol/L氯化钠溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度c(NaCl)==0.1mol/L，故选A。 17. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 分解制取时，添加少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn与稀硫酸反应制取时加入蒸馏水，会稀释稀硫酸降低反应物浓度，反应速率减慢，不能增大化学反应速率，A符合题意； B．用铝粉代替铝片，增大了反应物接触面积，能增大化学反应速率，B不符合题意； C．适当升高温度，分子热运动加剧，有效碰撞概率提升，能增大化学反应速率，C不符合题意； D．是分解反应的催化剂，添加少量能增大化学反应速率，D不符合题意； 故选A。 18. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：2Y=X B. t1min时，物质Y的转化率为60% C. t2min时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，物质的量减小的Y为反应的反应物，物质的量增大的X为生成物，Y和X的物质的量之比为(10—3)mol：(5.5—2)mol=2：1，t3min时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为2YX，故A错误； B．由图可知，t1min时，物质Y的物质的量为6mol，则Y的转化率为×100%=40%，故B错误； C．由图可知，t2min时，X、Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以反应物的正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D．由图可知，t3min时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故D错误； 故选C。 二、填空题(每空2分，共46分) 19. 化学是门实用性很强的科学。请根据题意填空： （1）铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3，它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性” 或“两性”) （2）厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是________ (填“食盐”或“纯碱”)。 （3）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现_________(填“脱水性”或“氧化性”)。 （4）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出_______(填“吸水性”或“脱水性”)。 （5）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1）两性 （2）纯碱 （3）脱水性 （4）吸水性 （5）(强)氧化性 【解析】 【小问1详解】 两性氧化物的定义为既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物，符合该性质，因此属于两性氧化物。 【小问2详解】 食醋主要成分为醋酸，食盐（）与醋酸不反应，纯碱（）可与醋酸反应生成气体，因此滴加食醋有气体产生的是纯碱。 【小问3详解】 浓硫酸的脱水性指可将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，白纸主要成分为有机物，滴加浓硫酸后碳化变黑，体现脱水性。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致烧杯内总质量增加，因此该现象体现浓硫酸的吸水性。 【小问5详解】 该反应中，中元素化合价由+6价降低为中的+4价，得到电子发生还原反应，因此浓硫酸在反应中表现氧化性。 20. 下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题: （1）②的元素符号是____; （2）①和⑤的原子半径大小关系是①____⑤（填“>”“<”或“=”）; （3）③、④和⑤中,金属性最强的元素是____（填元素符号）; （4）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____。 【答案】 ①. N ②. < ③. Na ④. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①~⑥分别为Be、N、Na、Mg、Al、Cl，以此解答。 【详解】（1）②的元素符号是N，故答案为：N； （2）①、⑤两种元素位于同一主族，同一主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径大小关系：①＜⑤；故答案为：＜； （3）③、④和⑤三种元素位于同一周期，同一周期从左往右元素的金属性逐渐减弱，因此金属性最强的元素为③，即Na；故答案为：Na； （4）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO4，相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 21. 现有中学化学中常见的八种物质： ①NaOH固体 ②Cu ③稀硫酸 ④O2 ⑤液态HCl ⑥CO2 ⑦蔗糖 ⑧Na2CO3固体 （1）上述状态下可导电的是_____________。 （2）属于电解质的是___________。(请用序号填空) （3）写出⑧在水溶液中的电离方程式：_________________________。 （4）写出③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：___________________________________。 【答案】（1）②③ （2）①⑤⑧ （3）Na2CO3= 2Na++ （4）+2H+ = H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的电子或自由移动的离子；②Cu是金属单质，含有自由移动的电子可导电；③稀硫酸溶液中存在自由移动的H+和可导电，其余物质在题干给出状态下无自由移动的带电粒子，不能导电；故答案为②③； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下自身能电离导电的化合物。①NaOH、⑤液态HCl、⑧Na2CO3均为化合物，在水溶液中可自身电离出自由离子导电，属于电解质；单质（②、④）、混合物（③）既不是电解质也不是非电解质；⑥CO2溶于水导电是生成的碳酸电离的结果，不是自身电离，⑦蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，二者属于非电解质；故答案为①⑤⑧； 【小问3详解】 Na2CO3是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式满足原子守恒和电荷守恒；故答案为Na2CO3= 2Na++； 【小问4详解】 稀硫酸与Na2CO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，书写离子方程式时，将易溶易电离的H2SO4、Na2SO4、Na2CO3拆为离子形式，删去两边不参与反应的Na+和，验证原子、电荷均守恒后得到对应离子方程式；故答案为+2H+ = H2O+CO2↑。 22. 按要求回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应且为氧化还原反应的是___________(填字母，下同)，属于吸热反应且为非氧化还原反应的是_________。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b．氢气在氧气中燃烧生成水 c．炭高温与水蒸气的反应 d．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ （2） A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中H+向_______ (填“A”或“B”)极移动。 ②装置乙中正极的电极反应式为_____________________。 ③装置丙中负极为_______ (填“A”或“D”)极。 ④四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________________。 【答案】（1） ①. b ②. d （2） ①. B ②. ③. D ④. D>A>B>C 【解析】 【小问1详解】 a．盐酸与烧碱溶液反应生成氯化钠和水，中和反应是放热反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应； b．氢气在氧气中燃烧生成水，燃烧反应是放热反应，H、O元素化合价改变，属于氧化还原反应； c．炭高温与水蒸气的反应生成一氧化碳和氢气，该反应吸热，C、H元素化合价改变，属于氧化还原反应； d．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑是吸热反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应； 故属于放热反应且为氧化还原反应的是b；属于吸热反应且为非氧化还原反应的是d； 【小问2详解】 ①装置甲构成原电池，金属A不断溶解，则A是负极、B是正极，A的活泼性大于B；原电池中阳离子向正极移动，所以H+向B极移动； ②装置乙构成原电池，C的质量增加，则C是正极、B是负极，B的活泼性大于C；正极质量增大，说明铜离子在正极得电子生成铜单质，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu； ③装置丙构成原电池，A上有气体产生，说明A电极氢离子得电子生成氢气，A是正极、D是负极，D的活泼性大于A； ④根据以上分析，四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C。 23. A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知A是气体单质，C是红棕色气体。 回答下列问题： （1）A的电子式：_______ ，C的化学式：_______。 （2）在上图D→B的过程中，D表现出强_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）写出C→D转化的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. NO2 （2）氧化性 （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】 【分析】C为红棕色气体，则C是NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，A是气体单质，且能和氧气反应，所以A是氮气，则B是NO，D能与Cu反应得到NO，故D为HNO3。 【小问1详解】 A是氮气，电子式为；由分析可知C的化学式为NO2； 【小问2详解】 D是HNO3，B是NO，D→B的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，HNO3中部分N元素化合价由+5价降低到+2价，表现出氧化性； 【小问3详解】 C是NO2，D是HNO3，C→D转化的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $