湖南省名校联盟2026-2027学年高三上学期9月阶段练习 化学试题

2027届高三年级9月阶段练习 化学 (满分：100分用时：75分钟) 注意事项： 1.答题前.请将自已的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.御管选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 ,3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.华夏大地传承千年技艺，现代科技助力产业发展。下列有关物质的说法正确的是 A.城市绿道广泛铺设的透水砖，其主要原料氮化硅属于传统无机非金属材料 B.大型水利枢纽工程使用大量特种水泥，水泥的主要成分为高纯二氧化硅 C.城镇生活污水处理流程中，利用高铁酸钠的强氧化性可实现污水的消毒杀菌 D.张家界景区负氧离子(O2)含量高，净化空气能力强，O2与O2互为同素异形体 2.三湘大地出土大量商周青铜重器，宁乡炭河里遗址等地的青铜治炼过程会产生多种氮、硫 的化合物。下列有关化学用语表达正确的是 A.N2的电子式：：N:N: B.1mol[Cu(NH3)4]8O4含有20Na:个o键电子对 ￥-女 C.单质Na溶于液氨形成的e(NH3)。结构：→e 入- D.H2S分子的球棍模型：O圈○ 3.下列图示中，实验操作或方法正确的是 尾气处理 MgC1,溶液 铁粉 A.用苯萃取碘水中B.加热使NaHCO3 C.合成溴苯 D.制备无水MgCl2 的碘，振荡、放气 分解 化学HN.第1页共8页 4.下列方程式与所给事实相符的是 A.金属锂在足量空气中燃烧：2Li十0，△Li,0, B.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe一2e一Fe2+ OH CH2 O C.工业生产可降解聚乳酸餐盒：nCH,CHCOOH徭化剂 H-EO CH COH+xH2O D.羟胺(NH2OH)溶液与AgBr反应生成N2:2NH2OH+2Ag+—2AgV+N2个+ 2H++2H2O 5.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且二者之间无因果关联的是 选项1 陈述I 陈述Ⅱ A 蔗糖溶于水形成均一、透明的溶液 蔗糖粒子的直径小于1nm B 钠投入水中会沉入底部并产生气泡 钠与水发生置换反应产生氢气 C 石墨具有良好的导电性 石墨晶体中存在自由移动的电子 D 节日燃放的焰火五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 6.B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞参数 a=b≠c,a=B=y=90°，P点原子的分数坐标为 20,号)N为阿伏加德罗常数的值， 2 1pm=10-10cm。下列说法正确的是 OB A.基态B原子核外电子的空间运动状态有. o C O ●N 5种 c pm RM点的分数坐标为1，分】 N M B C.与C原子等距且最近的B原子有2个 a pm D.该晶体的密度为 .0X1021 b pm abcNAg·cms 7.实验室中制备TCL4(熔点：一23.2℃，沸点：136.4℃，高温时能与氧气反应，极易水解)的 装置如图所示（加热及夹持装置省略），下列说法错误的是 碱石灰 浓盐酸 FeTiO,和碳粉（足量) 气 控温箱 MnO, 浓硫酸一 管式炉D瓷舟 F U形水柱 化学HN·第2页共8页 A.实验过程中先打开K1,后打开K2 B.C装置的作用为观察装置是否堵塞，并可以平衡气压 C.D中发生反应的化学方程式为2FeTi0,+6C+7C2△-2TiCL4十2FeC1,十6C0 D.碱石灰的作用为吸收过量C2、CO等有毒尾气，并防止外界水蒸气进人锥形瓶使 TCl4水解 8.直链淀粉的结构如图1所示（每一个六元环代表一个葡萄糖单元），淀粉水解液中，存在 着环状和链状结构葡萄糖之间的平衡，其相互转变如图2所示。 直链淀粉 图1 CH,OH CHOH CH,OH OH O AmA+ H H H OH H H OH H OH H OHY OH OH OH H OH H OH H OH a-D-吡喃葡萄糖 链状葡萄糖 B-D-吡喃葡萄糖 图2 下列说法正确的是 A.直链淀粉呈螺旋空间结构，原因之一为链内葡萄糖单元的羟基可形成分子内氢键 B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，二者互为同分异构体 C.α-D-吡喃葡萄糖和B-D-吡喃葡萄糖的物理性质完全相同 D.三种结构的葡萄糖均含有两种官能团，均能直接发生银镜反应 9.马斯克旗下企业研发的于电极锂电池摒弃传统液态电解液，采用干态电极与固态电解质 体系，其正极选用FeS2作电极材料，内电路通过Li的定向移动导电，工作原理为FeS2+ 4Li一Fe+2Li2S,放电时生成的Li2S为固态，不发生电离。下列说法错误的是 A.放电时，该电池中Li+向FeS2电极方向移动 B.放电时，负极的电极反应式为Li一e一Li计 C.充电时，FeS2电极应与外接电源的正极相连 D.充电时，阳极的电极反应式为Fe十2S2-+4e=FS2 10.实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Ce2(CO3)3,已知Ce3+能被有机萃取剂 (HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)十3HA(有机层)、=CeA3(有机层)十 3H+(水层)，其部分实验过程如下。下列说法错误的是 稀盐酸、H,O溶液氨水萃取剂HA稀硝酸 氨水、NH,HCO, CeO,废渣 酸浸→中和→萃取→反萃取 沉淀 →Ce2(C03)a 02 化学HN第3页共8页 A.“酸浸”时反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2个+4H2O B.“中和”时加氨水的主要目的是除去过量的盐酸，提高Cé3+的萃取率 C.用稀硝酸多次反萃取，可使C3+尽可能多的进入水层 D.“沉淀”时选用Na2CO3溶液代替NH,HCO3溶液不会影响产品纯度 11.下列事实和微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 中心C原子的杂化方式依次为sp、 A 键角：C02>CH20>CCL4 sp2、sp3 B 熔点：Li3N>Na3W 离子键成分百分数：Li3N>Na3N 减性：CH3NH2·H2O> 甲基向N原子供电子，增大N原子上的电 C NH3·H2O 子云密度 稳定性：[Cu(H2O)4]2+ D N的电负性小于O的电负性 [Cu(NH3)4]+ 12.W、X、Y是原子半径依次减小的短周期主族元素，且X和Y同周期。三种元素可形成 一种极不稳定、容易爆炸的气体WX4Y,其结构如图所示。下列说法错误的是 A.中心W原子的杂化方式为sp B.第一电离能大于X的同周期元素共3种 X-W X C.XY2分子的极性大于H2X D.W、X可形成一种常见自来水消毒剂 13.已知反应：9 HO O △H,实验证明|△H|很小，初始投 B 料等量A和B,不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.△H>0 40 T B.|△H|很小，是曲于反应中断裂的化学键与形成的化学键 35 的种类和数目相同 20 C.加入催化剂，可降低反应所需活化能，增大A的平衡转 化率 反应时间→ D.,T2温度下，该反应的平衡常数K=49 169 14.常温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液滴定5.00mL未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液， 得到滴定过程中溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（已知： 混合溶液的密度为1g·cm3,比热容为4.18J·g1·℃-1。忽略溶液以外各物质吸 收的热量)： 化学HN第4页共8页 T/℃A 26.2 26.0 10 7 25.0 5.5 2.55.07.5 10 y[NaOH(aq)]/mL 02.55.07.510.0y[Na0H(aq)]/mL 下列叙述正确的是 A.c点最好选用甲基橙作指示剂 B从a点至c点，水电离的c(H+)先增大后减小 C.a点时存在：c(Na+)>c(HC2O4)+2c(C2O) D.在本实验条件下，中和反应生成1molH2O放出的热量是47.88kJ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)黄酮醇是一种天然活性成分，具有防治心血管疾病、抗氧化、抗炎等功效。其制 备原理为： OH CHO OH 75℃，NaOH(s) 10℃，H20 CH,OH NaOH(aq) OH 邻羟基苯乙酮 苯甲醛 邻羟基查尔酮 黄酮醇 相关物质信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm3) 其他性质 常温下为黄色针状结晶；醇溶液 邻羟基 ·224 8689 396.6 1.191 中，颜色随着pH的增犬而加深， 查尔酮 pH>8时，呈深红色 常温下为淡黄色至黄色针状结晶 黄酮醇 238 171~172 393.7 1.367 或粉末，遇碱性溶液可成盐溶解 实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）： 实验步骤： 燥管 步骤I:向仪器a中依次加入0.8g氢氧化钠固体、60mL甲醇、 1.2mL(0.01mol)邻羟基苯乙酮、1.5mL(0.015mol)苯甲醛，放 温度计 人磁力搅拌子，将仪器a置于磁力搅拌器中，75℃搅拌回流至溶 液颜色变为鲜红色。 步骤Ⅱ：待上述反应液冷却至室温后，加入60mL1mol·L-1氢 氧化钠溶液和4,8L30%过氧化氢溶液，10℃下搅拌反应约 化学HN第5页共8页 2.5h,得到鲜黄色反应液。 步骤Ⅲ：向仪器a内滴加盐酸，调节反应液的pH到6~7，然后倒入30mL冰水，搅拌均 匀，减压抽滤，并用蒸馏水洗涤4~5次，得到黄色固体，置于烘箱中在40℃下干燥，得 到粗产品约为1.785g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,球形冷凝管的出水口为 (填“1”或 “2”)。 (2)步骤I中发生度应的化学方程式为 (3)步骤Ⅲ中御人30mL冰水的目的是 (4,下列有关实验的说法中正确的有 (填字母)。 .步骤Ⅱ中冷却到室温后再加过氧化氢溶液，目的是减少过氧化氢的分解浪费 b.为了防止过氧化氢参与的反应太剧烈，应将过氧化氢溶液一次性快速加入 c.减压抽滤的优点是过滤速度快，固液分离效果好，利于干燥 d.为了洗去残留在黄酮醇粗品上的水分，可再用乙醇洗涤 e.黄酮醇遇碱性溶液可成盐，是因为羟基O上的孤电子对可以和整个大π键共轭 体系发生pπ共轭，氢氧键极性增强，解离出H+,溶解于碱性溶液中 (5)根据实验数据，计算黄酮醇的产率为 ;若要进一步提纯黄酮醇，可采用的实 验方法是 16.(14分)“稀土氯化十氯化稀土电解转化”清洁冶金新流程可用于提取稀土元素。已知 稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al,Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化 物，其主要工艺流程如图所示： NaF 气体X 稀土矿→造粒 叶高温氯化 水洗 除杂→电解→RE(OH) 黏合剂+C co AlF,、C H, +固氟剂 REO+ 还原一 碳化←一CO, 已知：①RE(OH)3难溶于水； ②Ksp(CaF2)=4.0×10-11; ③当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mo1·L-时，可认为已除尽； ④相关金属氯化物的熔、沸点如下表： RECL3(三氯化稀土， 氯化物 FeCla AICla SnCl CaCl2 SiCl, 以LaCl3为代表) 熔点/℃ 306(分解) 192.4(加压) -33 772 -70 860左右 315 180(常压直接 沸点/℃ 114 >1600 57.6 1300~1500,高温难挥发 (升华分解) 升华，无液态) (1)稀土元素Sc的价层电子排布图为 化学HN第6页 共8页 (2)“造粒”的目的是 (3)“高温氯化”的目的是 ；该过程中氧化铁发生反应 的化学方程式为 (4)“除杂”时加适量的NaF完全除去Ca2+,需保证溶液中c(F-)不低于 (5)“电解”过程中，RE(OH)3在 (填“阳极”或“阴极”)产生。 (6)“碳化”过程的产物是RE2(CO3)3,则“还原”过程中发生反应的化学方程式为 0 17.(15分)罗美昔布(g是一种选择性环氧合酶抑制剂，临床主要用于治疗关节炎，其合成 路线如下： HN 900 HO AlCl, NaOH 160~170℃ EtOH/H,O,△ (1)a的系统命名为 ;f中含氧官能团的名称为 (2)已知d的分子式为C2H2C12O,则d的结构简式为 (3)e生成f的化学方程式为 反应类型为 (4)下列说法正确的有 (填字母)。 A.a的核磁共振氢谱图中有3组峰 B.c中共平面的原子最多有24个 C.e可以发生加成反应、消去反应、取代反应和氧化反应 D.1molg最多可与3 mol NaOH发生反应 (5)h是比g少一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的h的同分异构体的结构简式： (写一种)。 ①含有一NH2; ②核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2：2。 -N (6)参照上述合成路线，以化合物a和苯胺为原料合成 ,合成过程中会生成 结构中含有五元环内酰胺结构的副产物k,则k的结构简式为 化学HN第7页共8页 18.（15分)将丙烷与工业原料气中的杂质S02反应，制备高价值的丙烯，反应如下： 反应I:3C3H3(g)+SO2(g)=3C3H(g)+H2S(g)+2H2O(g)△H1 反应Ⅱ：C3Hs(g)C3H6(g)+H2(g)△H2=+124kJ·mol-1 反应Ⅲ：SO2(g)+3H2(g)=H2S(g)+2H2O(g)△H3=-186kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应I的△H1= kJ·mol-1,△S 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)恒温、恒压的密闭体系中.下列情沉能说明该反应I达到平衡状态的是 (填 字母)。 A.△H,不变 B.C3H6与H2S的物质的量之比保持不变 C.混合气体的平均摩尔质量不变 D.VE(C3H6)=v逆(C3H8） (3)恒容密闭容器中，等物质的量的C3H8和SO2发生反应I,达到平衡时，相关物质的 物质的量分数(x)随温度变化关系如图1所示。 物质的量分数(x) a b M c CH(g） 100200 300 400 500 温度/℃ 图1 ①L点时，SO2的消耗速率与b物质的生成速率之比为 ②M点时，以物质的量分数(x)代替浓度计算反应I的平衡常数Kx= (用 分数表示)。 ③N点时，C3Hg的平衡转化率为 %。 (4)以丙烷为原料，在NOx催化下，也可由图2的2种历程制备丙烯。 总反应的化学方程式为 C.Hs CH2=CHCH3 CH6☑OOH ① *·OHH0 ② 电 Y-Al2O3 ·CH2 NO NO, H,O H20 ·CH2CHg CH人 。OH HONO C,H C02 图2 图3 (5)固体氧化物电解池可实现丙烷脱氢制备丙烯，原理如图3所示。写出阳极的电极反 应式： 化学HN第8页共8页 2027届高三年级9月阶段练习 化学参考答案及多维细目表 题号 1 2 6 酸是缩聚产物，链端保留一个H和一个一OH, 选项 C B B 心 小分子H2O的个数应为(n一1)，C错误；AgBr D 是难溶物，书写离子方程式时不能拆为Ag+,正 题号 8 10 11 12 13 14 确的离子方程式为2NHOH+2AgBr一2Ag'十 选项 A D 0 B D N2个+2H++2H2O+2Br,D错误。 1.【答案C 5.【答案】D 【解析】氨化硅是新型无机非金属材料，不是传统 【解析】溶液分散质粒子的直径小于1nm,蔗糖 无机非金属材料，A错误；水泥的主要成分是硅 能溶于水形成均一、透明的溶液是因为蔗糖分子 酸盐，不是二氧化硅，B错误；高铁酸钠 的直径小于1nm,A不符合题意；将钠投人水 (Na2FeO,)中Fe为+6价，具有强氧化性，能消 中，钠会水反应生成氢氧化钠和氢气，由于钠的 毒杀菌，C正确；同素异形体的对象是单质，O2 密度比水的小，钠会浮在水面上而不是沉入水 是离子，O2与O2不互为同素异形体，D错误。 底，陈述I错误，B不符合题意；石墨具有良好的 2.【答案】B 导电性是因为石墨晶体中存在能自由移动的电 【解析】N2分子中两个N原子间形成3对共用电 子，C不符合题意；节日燃放的焰火与电子跃迁 子对，每个N原子逐剩余1对孤电子对，电子式 有关，与碱金属原子容易失去最外层电子无关， 为：NN:,A错误；1mol[Cu(NH)]SO,中， D符合题意。 Cu2+与NH分子之间有4Na个o键（配位键）， 6.【答案】B NH分子内有12NA个o键，SO?内有4NA个 【解析】基态硼原子核外电子排布为1s22s22p, o键，1mol[Cu(NH3),]SO,含有20N个o键 占据三个原子轨道，即有3种不同的空间运动状 电子对，B正确；NH3中H带部分正电，形成的 态，A错误；已知P点原子的分数坐标为 e(NH3)。结构中，H朝向e:,C错误；H2S是 0,3)结合晶胞中P点和M点原子在幅胞 1 2 V形分子，不是直线形)错误。 3.【答案】A 中的相对位置以及晶胞在xy平面上的投影可 【解析】分液漏斗的尖嘴倾斜向上排气，图中操作 知，M点原子的分数坐标为1，号，号)B正确： 合理，A正确；加热分解NaHCO3固体时试管应 C原子在晶胞体心，与C原子等距且最近的B 略向下倾斜，防止冷凝水倒流至热的试管底部导 原子有4个C错误；B原子位于晶胞面上，个数 致试管炸裂，B错误；制备溴苯的原料应为液溴、 1 苯、铁粉，苯不能直接和溴水反应生成溴苯，C错 为4×2=2，C原子位于晶胞体心，个数为1，N 误；制备无水MgCL2需在HCI气流中蒸发 MgCl2溶液，防止Mg2+水解，D错误。 原子位于晶胞顶角，个数为8×日-1，晶胞密度p 4.【答案】B 11×2+12+14 NA g 4.8×103 【解析】Li的金属性比Na的弱，在足量空气中燃 = abcX10-30 cm3 abcNA g·cm-3, 烧不会有Li2O2生成，A错误；钢铁发生析氢腐 D错误。 蚀的负极反应为Fe一2e一Fe2+,B正确；聚乳7.【答案】D 化学HN参考答案第1页共6页 【解析】先打开K,通人N2排尽装置内空气，再 构，键角为180°，CH2O中C原子为sp2杂化， 打开K2通入Cl2,防止生成的TCl:在高温下被 为平面三角形结构，键角约为120°，CC1,中C 氧气氧化，A正确；U型水柱可通过液面差判断 原子为sp2杂化，为正四面体结构，键角为109° 装置是否堵塞，同时连通大气平衡整套装置气 28',三者的键角依次减小，A不符合题意；LiN 压，B正确；管式炉内碳粉足量，加热条件下，瓷 和NaN均为离子晶体，离子晶体的熔点大小 舟中主要发生的化学反应为FeTiO,、Cl,和碳反 受离子键强度主导，离子半径：Li+<Na+,LiaN 应生成TiCl,、FeCl2和C),C正确；碱石灰不能 的离子键强度更大，熔点更高，B符合题意；甲 吸收过量的CO,D错误 基是推电子基，通过诱导效应增加N原子的电 8.【答案】A 子云密度，N原子结合质子的能力增强，故碱 【解析】直链淀粉葡萄糖单元上的羟基之间能形 性：CHNH2·H2O>NH·H2O,C不符合题 成分子内氢键，维持其螺旋空间结构，A正确；淀 意；N的电负性小于O,NH中N原子上的孤 粉、纤维素的通式为(C,HoO)n,但聚合度n不 电子对更易提供给Cu+,形成更稳定的配位键，故 相等，不属于同分异构体，B错误；a-D-吡喃葡萄 稳定性：[Cu(H2O),]+<[Cu(NH),]+,D不符 糖和β-D吡喃葡萄糖互为立体异构体，空间结构 合题意。 不同，溶解度、熔点等物理性质不完全相同，C错 误；a-D-吡喃葡萄糖和B-D-吡喃葡萄糖分子内无 12.【答案】C 醛基，不能发生银镜反应，D错误 【解析】W、X、Y的原子半径依次减小，X、Y同 周期：WX,Y中心W形成？个共价键，X形成2 9.【答案D 【解析】放电时，Li向正极(FeS2电极)方向移 个共价键，Y形成1个共价键，则W为Cl,X为 动，A正确；放电时，负极Li失电子生成L,电 O.Y为E。中心C1原子形成4个g键，为sp 极反应式为Li一e一Li*,B正确；充电时， 杂化，A正确；X为O,第二周期元素中第一电 FeS2电极作为阳极，应与外接电源的正极相连、 离能大于O的有N、F、Ne,一共3种，B正确； C正确；充电时，阳极反应式应为Fe十2LiS OF2中F的孤电子对抵消了部分中心氧原子孤 4e—FeS2十4Li,D错误。 电子对的偏移，使正、负电荷中心偏移程度小于 10.【答案】D H2O,分子极性更小，C错误：Cl、O能形成 【解析】酸浸时，CeO.中(e为卡4价，被还原为 CIO2,是一种常见自来水消毒剂.D正确 Ce3+,H2O,被氧化为)，结合酸性环境，A正 13.【答案】B 确：酸浸后溶液含过量盐酸，H浓度高会抑制 【解析】由图可知，T,温度下反应先达到平衡， 萃取平衡正向进行。加氨水中和过量盐酸，降 温度越高，反应速率越快，故温度：T,>T2;T, 低H*浓度，使萃取平衡右移，显著提高Ce3+的 温度下A的转化率更低，说明升温导致A的转 萃取率，B正确；稀硝酸提供大量H,使萃取平 化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应， 衡逆向移动（反萃取），Ce3+从有机层回到水层。 」H<0,A错误；「△H|小是因为断键总能量与 “多次反萃取”是萃取操作的常用技巧，可通过 成键总能量差值小，由反应方程式可知，断裂与 分步萃取最大限度富集目标离子，提高回收率 C正确；Na2CO3溶液碱性过强，可能会有 形成的化学键种类和数目均相同，故消耗的总 Ce(OH)a沉淀生成，影响产品纯度，D带误。 能量和释放的总能量差值小，B正确；催化剂仅 11.【答案】B 降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平 【解析】CO2中C原子为sp杂化，为直线形结 衡，A的平衡转化率不变，C错误；由图可知，T, 化学HN参考答案第2页共6页 温度下A的平衡转化率为35%，此时K= (3)降低黄酮醇在水溶液中的溶解度，促使产品 35×35 充分析出(2分) 100^10049 (4)ace(2分) 5×651693温度：T,>T2,T2温度下的 (5)75%(2分)重结晶(2分) 平衡常数K>铝D错误。 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。球形冷 凝管通水应遵循“下进上出”的原则，下端为进 14.【答案】D 水口，上端为出水口。 【解析】c点时氢氧化钠与草酸恰好完全反应生 (2)步骤I中邻羟基苯乙酮和和苯甲醛发生羟 成草酸钠，草酸钠溶液呈碱性，到达滴定终点时 醛缩合反应生成邻羟基查尔酮和水，化学方程 溶液pH>7,甲基橙的变色范围为3.1~4.4，酚 式为 酞的变色范围为8.2~10.0，应选用酚酞作指示 OH CHO 剂，A错误；由pH变化曲线可知，从a至c点， 75℃，NaOH(s)】 CH,OH 随着NaOH的加人，溶液中的c(HCzO,)逐渐 减小，c(C2O)逐渐增大，c(C2O?)促进水的 电离，水的电离程度逐渐增大，B错误；根据电 +H,O。 荷守恒，a点时存在c(H):c(Na)= c(OH)+c(HC2O,)+2e(C.O),a点时溶 (3)黄酮醇的溶解度随温度降低逐渐减小，加入 液pH<7,c(H)c(OH),得到c(Na+)< 冰水降温，能降低产物的溶解度，提高析出量。 c(HC2O,9+2c(CzO?),C错误；根据温度变 (4)温度过高会加速过氧化氢分解，冷却至室温 化曲线，当温度达到最高时，此时对应pH变化 再加过氧化氢，减少其分解损耗，a正确；过氧 曲线中的c点，反应后混合溶液的总质量m= 化氢应当缓慢滴加，一次性快速加入易造成过 氧化氢浓度过高，导致反应剧烈，易发生副反 (5+5.5)mL×1g·cm3=10.5g,反应放出 应，b错误；减压抽滤（吸滤）压强差大，过滤速 的热量Q=cm△T=4.18J·g1·℃-1×10,5g× 度快，固体含水量更低，利于干燥，c正确；黄酮 (26.2-25.0)℃=52.668J,生成t mol H20放 醇属于有机物，可溶于乙醇，用乙醇洗涤会造成 出的热量= Q 52.668×10-3kJ 产物溶解损失，d错误；经基氧原子上的孤电子 n(H.Oy 0.25.5×10-3mol 对与芳香大π键形成pπ共轭，O一H极性增 1mol=47.88kJ,D正确。 强，酸性提升，可与碱发生反应生成可溶于水的 15.【答案】(1)三颈烧瓶(2分)2(2分) 盐，e正确。 (2) (5)邻羟基苯乙酮的物质的量为0.01mol,苯甲 醛的物质的量为0.015mol,根据制备原理，理 论上生成黄酮醇的物质的量为0.01mol,黄酮 CHO 75℃，NaOH(s) 1.785g CH, CH,OH 醇的产率a-0.01m0iX238g/m0×100%- 75%;若要进一步提纯黄酮醇，可采取的方法是 重结晶。 +H,0(2分) 16.【答案K1+ 3d 4s 1(2分) (2)增大反应物接触面积，加快氯化反应速率 (2分) 化学HN参考答案 第3页共6页 (3)将矿石中的金属氧化物转化为氯化物，便于 可，2分) 后续依据熔、沸点差异分离提纯(2分)Fe2O: +3C+3C12商温2FeC1,十3C0(2分) (6) (2分) (4)2.0×10-3mol·L-1(2分) (5)阴极(2分) (6)RE2 (CO)3+H2 =2REO+3CO2+H2O 【獬析】(1)a的系统命名4-溴甲苯；f中的含氧 (2分) 官能团为酰胺基。 【解析】(1)Sc为21号元素，位于第四周期第ⅢB (2)d分子式为C2H2Cl2O,与c发生取代反应 3d 4s 族，价层电子排布图为 生成e 和HCl,其结构简式 0 (2)“造粒”的目的是增大固体反应物之间的接 为CICH2 触面积，加快氯化反应速率。 (3)e在A1Cl3催化、160~170℃下发生取代反 (3)“高温氯化”的目的是将矿石中各类金属氧 应， 化 学 方 程 式 化物转化为金属氯化物，利用各氯化物熔、沸点 差异实现后续分离；该过程中氧化铁发生反应 的化学方程式为Fe,0,十3C十3C,高福2FeCt 为 160-170C +HCI +3CO。 (4)“除杂”的目的是除去溶液中的Ca+,要求 (4)a为4-溴甲苯，共有3种不同化学环境的氢 c(Ca2+)≤1.0×10-5mol+1:·,Kn(CaF2)= 原子，核磁共振氢谱中有3组峰，A正确；c中含 c(Ca2+)·c2(F)…4.0X10-",c(F-)≥ 有甲基，两个苯环之间以单键连接，单键可旋 4.0×10T 转，两个苯环乎面重合，但甲基上最多只有一个 √1.0X107molL1=2.0X103m0lL1. H可以共平面，最多有24个原子共平面，B正 (5)“电解”过程中，阴极发生反应2H2O+2ε 确；e中与凶族原子直接相连的碳原子的邻位 一H2个+2OH-,RE3+在阴极区与OH-结 碳原子上没有H,不能发生消去反应，C错误； 合生成RE(OH)3。 1molg中，羧基消耗1 mol NaOH,苯环上的 (6)“碳化”过程的产物是RE2(CO?),则“还 Cl、F各消耗2 mol NaOH,共5 mol NaOH,D 原”过程中H2将RE2(CO),中3价的RE 错误。 还原成+2价，化学方程式为RE.(COa)3+H2 (5)h为g少1个C的同系物，核磁共振氢常中 有6组峰、峰面积之比为1：2：2.：22：2，分 —2RE0+3C0.·HO 子高度对称，结构简式为 17.【答案】(1)4溴甲苯(2分) 酰胺基(1分) HOOC NH (2)ClCH2-C-C1(2分) COOH 160-170C +HCI NH. CI (2分)取代反应(2分) COOH (4)AB(2分) NH. 5)HO00 NH,(合理即 COOH、 NH 化学HN 参考答案 第4页共6页 正确；v正(C,H6)=v逆(C3H),速率比等于计 NH、 量数之比，正、逆反应速率相等，达到平衡，D COOH 正确。 (3)①根据产物的化学计量数，曲线a表示 NH2 CH6,曲线b表示H2O,曲线c表示H2S,在同 COOH 一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于 其化学计量数之比，SO2的消耗速率与b物质 (H2O)的生成速率之比始终为1：2。 (6)合成 的过程中，还可以从右上 ②设起始n(C3Hg)、n(SO2)均为1mol,列三 段式： 3CaH3(g)+S02(g)=3CaH6(g)+H2S(g)+2H20(g) 的苯环土发生取代反应，生成内酰胺的五元环， 始1 1 0 0 0 变3m m 3m 72 2m 平1-3m1-m 3m 2m 结构简式为 M点时，n(CaHg)=n(H2O),即1-3m=2m, 解得m=0.2mol,此时n(CaHg)=0.4mol, n(S02)=0.8mol,n(C3H6)=0.6mol,n(H2S) 18.【答案】(1)+186(2分)>(1分) =0.2mol,n(H20)=0.4mol。反应体系中气 (2)CD(2分) 体总物质的量为2.4mol, (3)①1：2(2分) 品2分 ③75(2分) K x3(C3H6)·x(HS)·c3(H2O) x3(CH)·x(SO2) (42C,H,+0.N0-2CH十2H,0(2分) 0.6 0.2.0.4)2 (5)C:H8 72e+O2--CH2 =CHCH3+ 2.4 ·2.4(2.4 0.4 3 0.8 H2O(2分) 2.4 2.4 【解析】(1)根据盖斯定律：反应I=3×反应Ⅱ 3 +反应Ⅲ，△H1=3△H2+△H3,故△H1=3× =1289 124kJ·mol-1+(-186k·mol-1)兰+186 ③N点两条曲线相交，n(CaHa)=n(H2S),即 kJ·mol1;反应I是气体分子数增大的反应， 1-3m=m,解得m=0.25mol,CaHa的转化率 △S>0。 (2)焓变是反应本身的固有属性，不随反应进程 3×0.25mo×100%=75%。 1 mol 或是否平衡而改变，A错误；CH,与H2S的物质 (4)NO,为催化剂，反应物是C,H、O2,生成物 的量之比始终按照3：1增加，因此两者比值保持 是CH、H,0。总反应为2CH。十O,N0 不变，不能判断平衡，B错误；M=m总/n总，反应物 2CaH6+2H2O。 和生成物全部是气体，总不变，反应前后气体 (5)丙烷在阳极失电子生成丙烯，电极反应式为 物质的量”总发生改变。当混合气体的平均摩 CH2-2e:+O2--CH2-CHCH;+H2O. 尔质量不变时，说明n总不再变化，达到平衡，C 化学HN参考答案第5页共6页