四川省成都市树德中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

树德中学高2024级高三化学开学考试题 可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 一、单项选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共45分） 1．民间有“无汞不白，无铅不亮，无苯不成漆，无醛不成胶”的说法，这些物质因对环境和健康有害而逐渐被替代。下列相关说法错误的是 A．涂料中起防腐作用的含汞化合物可以让蛋白质变性 B．是历史上使用最广泛的白色颜料，可溶于硫酸 C．合成油漆使用的原料包含苯酚，苯酚有毒 D．甲醛可以与苯酚或尿素发生缩聚反应，生成三维网状结构的高分子树脂 2．下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D．冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 3．下列化学用语或图示表达错误的是 A．的电子式： B．的价电子排布式： C．用电子式表示的形成过程： D．用单线桥法表示电子转移： 4．《诗经》言“缟衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物-X（如图所示）是最早的媒染染料。下列说法错误的是 A．茜素中含有种官能团 B．茜素水溶性较好的主要原因是其易与水形成分子间氢键 C．配合物中的配位数为 D．配合物中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 5．实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是 A．制备石灰乳 B．过滤得到 C．获取无水 D．电解制备 A．A B．B C．C D．D 6．氰基硼氢化钠是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含键的数目为 B．水含孤电子对的数目为 C．既是直线形分子，也是非极性分子 D．标准状况下，上述反应生成时转移的电子数目为 7．下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A．硫酸铜溶液中通入过量： B．黑火药爆炸： C．用溶液除去乙炔中的： D．阿司匹林与足量溶液共热： 8．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，Z和M同主族，W的原子序数为Y基态原子价电子数的3倍。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构式如下图所示，下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的稳定性： D．X能分别与Y、Z、M形成多种化合物 9．有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A．依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B．除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种（不考虑立体异构） D．类比上述反应：的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 10．下列叙述均正确且存在关联的是 选项 叙述I 叙述II A 氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强 碱性： B Li、Na、K的最外层电子数相同 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产物均只为过氧化物 C 硝酸乙基铵固体是分子晶体，固体是离子晶体 熔点： D 苯氧基负离子可形成共轭体系，羟基的极性增强 苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH溶液反应 A．A B．B C．C D．D 11．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程I中发生氧化反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程II中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 12．金属Li在氮气中燃烧可以生成一种紫红色晶体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．N的配位数为8 C．该晶体的密度 D．该晶体遇水可能产生一种有刺激性气味的气体 13．某工厂采用如下工艺回收废铅膏（含有、、和少量、）中的铅元素。下列说法正确的是 已知：常温下，。 A．“浸取”得到的固体中含有大量、、 B．“沉铅”的主要反应： C．滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D．常温下，的缓冲溶液中 14．一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池工作原理如图所示，运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A．电极为负极，在该电极上被氧化 B．电极反应式可能为： C．是电池中唯一的质子源 D．促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 15．常温下，向初始浓度一定的溶液中加入，通过加入或调节[始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值随的变化如图所示（表示，，，）。下列说法错误的是 A．丁线所示物种为 B．调节时，需加入硝酸 C．点 D．点： 二、非选择题（共55分） 16．（15分）噻吩乙醇是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂：向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠：降温至，加入25 mL噻吩（过量），反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠：降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30 min。 IV．水解：恢复室温，加入70 mL水，搅拌30 min；加盐酸调至4-6，继续反应2 h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 V．分离：向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体后，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤I中液体可以选择________（填选项字母）。 a．乙醇 b．水 c．四氯化碳 （2）步骤I中液体还可以选择乙苯（），乙苯有多种芳香烃同分异构体，其中有3种化学环境不同的氢原子的结构简式为________。 （3）噻吩沸点低于吡咯（）的原因是________。 （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是________。 （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是________。 （6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是________（填名称）；无水的作用为________。 （7）制得产品产率为________。 17．（14分）硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿（主要成分为，还含有、、及少量）为原料制备硫酸镍同时回收的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是、、、和。 ②氧化性：。③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 一般情况下，离子浓度小于可认为该离子沉淀完全。 （1）基态原子价层电子排布式为：________。 （2）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为________。 （3）“酸浸”时，溶解反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为________，“酸浸”不能选用浓盐酸的原因________。 （4）“调”时，当、的浓度均为时，pH最高可调至________（忽略溶液体积变化）。 （5）“沉钴”时，生成沉淀的离子方程式为________；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是________。 （6）“萃取”时，可用萃取剂P204或P507，已知其结构如图所示（R是同一烃基），两物质中上的氧原子均可与配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：________（填“大于”“小于”或“等于”）。 18．（14分）乙二醇（EG）是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 （1）石油化工路线中，环氧乙烷（EO）水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇（DEG）的副反应。 主反应： 副反应： 体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30 min，环氧乙烷完全转化，产物中。 ①0~30min内，_______。 ②下列说法正确的是_______（填序号）。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30 min内， c．0~30 min内， d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 （2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为________（填“”“”或“”）；原因是________。 ②________0（填“”“”或“”）。 ③已知：反应，，为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，________（填“”“”或“”），D点对应体系的的值 为________。 ④已知：反应，，为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时_________（用 含有和的代数式表示）。 19．（12分）F是合成某种抗癌靶向药物的中间体，一种合成F的路线如下图所示： 回答下列问题： （1）鉴别A与B可用的化学试剂是________；B的名称是________。 （2）D中含氧官能团的名称有________；的反应类型是________。 （3）化合物C是一种链状二元酯，分子中有4种不同化学环境的氢。转化中，反应②的化学 反应方程式为________。 （4）以F为原料合成化合物J的路线如下。H的结构简式为________，试剂X为________。 （5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为________。 ①含苯环；②两个羟基不能连在同一个碳上； ③该物质和足量钠作用能产生； ④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 树德中学高2024级高三化学开学考试题 参考答案 1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．D 7．B 8．D 9．C 10．D 11．D 12．C 13．C 14．B 15．D 16．（14分）【答案】 （1）c （2分） （2） （2分） （3）吡咯可形成分子间氢键，使熔沸点升高 （1分） （4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌 （2分） （5）将NaOH中和，促使反应正向进行，提高反应物的转化率 （2分） （6）球形冷凝管、分液漏斗（2分） 除去水 （1分） （7）70.0% （2分） 17．（14分）【答案】 （1） （1分） （2） （2分） （3）（2分）会产生有毒气体，污染环境 （2分） （4）7.1 （2分） （5） （2分） 只加入碳酸氢铵沉钴过程会生成大量气体 （2分） （6）小于 （1分） 18．（15分）【答案】 （1）①0.05 （2分） ②cd （2分） （2）①（2分） 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大 （2分） ② （1分） ③= （2分） 12 （2分） ④ （2分） 19．（12分）【答案】 （1）溶液 （1分） 环己醇 （1分） （2）酯基、羰基 （2分） 加成反应 （1分） （3） （2分） （4） （2分） （1分） （5） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $