精品解析：湖南长沙市长郡中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026年高二暑假作业检测试卷化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Br~80 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学助力科技的发展，下列说法正确的是 A. 氮化镓(GaN)半导体属于金属材料 B. AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料 C. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D. “北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板属于陶瓷材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化镓（）是新型无机非金属半导体材料；金属材料仅包含金属单质和合金，因此氮化镓不属于金属材料，A错误； B．石墨烯是碳元素形成的单质，属于新型无机非金属材料，具有良好的导热性可作散热材料，B正确； C．光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅（），单晶硅（）是常见半导体材料，不用于制作光导纤维，C错误； D．钛板是金属钛，是金属材料，不属于陶瓷材料，D错误； 故答案选B。 2. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. 与是同种核素，互称为同位素 B. 的球棍模型： C. 二氧化碳的电子式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与质子数相同、中子数不同，属于不同核素，二者互称为同位素，故A错误； B．为的空间填充模型，的球棍模型为，故B错误； C．分子中C和每个O之间形成2对共用电子对，正确电子式为，故C错误； D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故D正确； 答案选D。 3. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．制备胶体 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．除去固体中的 D．制备时的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，无法得到胶体，A错误； B．配制一定物质的量浓度溶液转移液体时，需要用玻璃棒引流，图示操作未用玻璃棒引流，且容量瓶瓶塞放置错误，B错误； C．除去固体中的需要灼烧固体，应使用坩埚，图示用蒸发皿，C错误； D．可与溶液反应，可用溶液吸收尾气，D正确； 故选D。 4. 氨气在一定条件下可催化还原含的尾气，反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子数目为 B. 常温常压下，和混合气体中含有的N原子数为 C. 中含有的质子数为 D. 个分子溶于1 L的水，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中中N由-3价升高至0价，中N由+4价降低至0价，反应中8 mol 共失去24 mol电子，6 mol 共得到24 mol电子，生成7 mol 时转移电子数目为，A错误； B．和的最简式均为，23g混合气体中最简式单元的物质的量为，含N原子数为，B错误； C．1.8 g 的物质的量为，每个分子含10个质子，总质子物质的量为，数目为，C正确； D．个物质的量为1 mol，溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，所得溶液物质的量浓度不为，D错误； 故答案选C。 5. 图是某元素的“价-类”二维图，其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B的浓溶液通常保存在棕色试剂瓶中 B. D为一种无色气体，难溶于水 C. B和F能发生反应生成盐 D. F在一定条件下可与Y反应直接生成C 【答案】D 【解析】 【分析】G为正盐，和强碱X反应生成氢化物F，可推知F为NH3，G为铵盐，则该“价—类”二维图是氮的“价—类”二维图，则E为氮气。D的相对分子质量比C小16，可知D为NO，C为NO2，Y为氧气，通常条件下Z是无色液体，则Z为水，NO2和水反应生成硝酸，则B为硝酸，A是硝酸和碱生成的盐，所以A为硝酸盐。 【详解】A．B为浓，见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，A正确； B．D为，是无色难溶于水的气体，B正确； C．和反应生成，属于盐类，C正确； D．与催化氧化直接生成，无法直接生成，D错误； 故选D。 6. 下列反应方程式错误的是 A. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： B. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 侯氏制碱法的主要反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量通入饱和碳酸钠溶液时，因溶解度小于，会析出晶体，离子方程式书写正确，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，可将中-2价的氧化，同时自身被还原生成一氧化氮，不会发生复分解反应生成，方程式书写错误，正确的离子反应方程式为，B错误； C．少量时，与按物质的量之比1:2参与反应，2个消耗2个，生成1个沉淀、1个和2个，离子方程式书写正确，C正确； D．侯氏制碱法中，因溶解度较小而析出，反应方程式书写正确，D正确； 故选B。 7. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应若生成，则放出热量 C. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D. 反应过程中，为正反应活化能，为逆反应活化能， 【答案】C 【解析】 【分析】 从能量变化图可以看出，反应物和的能量之和低于的能量，因此反应为吸热反应，热化学方程式为 ； 【详解】A．吸热反应不一定需要加热或点燃才能发生，如与的反应常温下即可进行，A错误； B．根据分析可知该反应为吸热反应，生成应吸收热量，不是放出热量，B错误； C．吸热反应的微观本质是断开反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，该反应为吸热反应，C正确； D．焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，D错误； 故答案选C。 8. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X的单质是空气中含量最多的气体，Y与Z同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 热稳定性： C. W、X、Y三种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物 D. 、分别与反应的反应类型不同 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是空气中含量最高的气体，故X为N；W与X不同周期且W的原子序数比X小，故W为H；Y与Z同主族且均为短周期元素，故Y为O、Z为S、M为Cl，据此解答。 【详解】A．电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径：，即Z>M>X>Y，A错误； B．非金属性：O>S，元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性：，即，B正确； C．H、N、O可组成共价化合物（如），也可组成离子化合物（如），C正确； D．（）与反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应；（）与反应生成亚硫酸，属于非氧化还原反应，二者反应类型不同，D正确； 故选A。 9. 依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于Al Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成Cu2S C Al2O3既能和HCl反应，又能和KOH反应，故Al2O3属于两性氧化物 SiO2既能和HF反应，又能和NaOH反应，故SiO2也属于两性氧化物 D CH4与氯气在光照条件下的有机取代产物有4种 C2H6与氯气在光照条件下的有机取代产物有6种 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe、Cu与浓硝酸构成原电池时Fe作正极，Cu作负极，气泡在Fe棒表面产生，推测不合理，A错误； B．S是弱氧化剂，只能将变价金属氧化为较低价态，Fe被S氧化为+2价生成，Cu被S氧化为+1价生成，推测合理，B正确； C．两性氧化物是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，与HF反应生成的不属于盐，属于酸性氧化物，推测不合理，C错误； D．与氯气光照下的取代产物包括一氯乙烷1种、二氯乙烷2种、三氯乙烷2种、四氯乙烷2种、五氯乙烷1种、六氯乙烷1种，共9种，推测不合理，D错误； 故选B。 10. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表所示系列实验。下列说法错误的是 实验 序号 反应温 度/°C 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A. 将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B. 已知实验①10 min后沉淀达到最大量，的反应速率为 C. 若用实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需， D. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的离子方程式为，和不参与反应，更换为稀溶液只要保证混合溶液的总体积不变，反应物浓度不变，对实验结果无影响，A正确； B．实验①混合后总体积为20.0mL，的初始混合浓度为，完全反应时平均反应速率，不是，B错误； C．探究温度对反应速率的影响，需控制除温度外其他条件相同，反应物浓度、混合溶液总体积均与实验①一致，故，，C正确； D．探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，需控制温度、浓度、混合溶液总体积相同，总体积为20.0mL，故，D正确； 故选B。 11. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示{KOH溶液中，以形式存在；离子选择隔膜只允许特定离子通过}。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. 电极反应： D. Zn电极反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．放电时阳离子向正极（Ⅰ区）迁移，Ⅱ区的应向Ⅰ区迁移，而非Ⅲ区，A错误； B．放电时阴离子向负极（Ⅲ区）迁移，Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移，B正确； C．为正极，酸性条件下得电子生成，电极反应为，C正确； D．为负极，碱性条件下失电子生成，电极反应为，D正确； 故选A。 12. 抗坏血酸又称为维生素C，在空气中能发生如下反应。下列叙述正确的是 A. 抗坏血酸的分子式为 B. 抗坏血酸→脱氢抗坏血酸发生加成反应 C. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 D. 1 mol脱氢抗坏血酸能消耗3 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．抗坏血酸分子中、、原子个数分别为6、8、6，分子式为，A错误； B．该反应失去和，属于氧化反应，不是加成反应，B错误； C．抗坏血酸含碳碳双键、醇羟基，脱氢抗坏血酸含醇羟基，均能被酸性氧化，使溶液褪色，C正确； D．脱氢抗坏血酸仅含1个可与反应的酯基，醇羟基、酮羰基均不与反应，脱氢抗坏血酸消耗，D错误； 故选C。 13. 具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成。可用与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置制取。下列说法错误的是 A. 为了平衡气压使浓盐酸顺利滴下，可以在仪器A与大试管之间增加橡胶管 B. 洗气瓶B中盛有的试剂为饱和碳酸氢钠溶液 C. 通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：、 D. 实验过程中先打开C中活塞再打开A中活塞，保证碱性实验环境 【答案】B 【解析】 【详解】A．在分液漏斗A与大试管之间增加橡胶管，可平衡二者内部气压，使浓盐酸顺利滴下，A正确； B．洗气瓶B的作用是除去中混有的杂质，若盛放饱和碳酸氢钠溶液，、均会与反应，还会引入杂质，应选用饱和食盐水，B错误； C．通入氯气时，先与三颈烧瓶中的反应生成，生成的在碱性条件下将氧化为，题给两个离子方程式均满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应符合事实，C正确； D．在碱性条件下稳定，先打开C中活塞加入溶液，可营造强碱性环境，同时使转化为，再打开A中活塞制备进行后续反应，操作合理，D正确； 故选B。 14. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 已知：溶液具有强氧化性，在加热时易分解生成和，“溶解”工序发生的反应为：。 下列说法正确的是 A. “氧化”时，升高温度一定能加快氧化速率 B. “氧化”时，发生的化学方程式： C. 若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 D. “还原”时，每生成，理论上消耗 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，过滤得到滤液和含有氯化银的滤渣；向滤渣中加入氨水，将氯化银转化为银氨络离子，过滤得到滤渣和含有银氨络离子的滤液；向滤液中加入一水合肼溶液，溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，过滤得到银； 【详解】A．温度过高，NaClO会分解，反而降低氧化速率，A错误； B．由分析可知，氧化时发生的反应为废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，B错误； C．若省略第一次过滤，过量的次氯酸钠溶液能将氨氧化为氮气，会使氨水的用量增加，C正确； D．由分析可知，还原时发生的反应为溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O，则反应生成1mol银时，理论上消耗一水合肼的物质的量为0.25mol，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 某兴趣小组探究的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产和一种无毒气体。 实验装置如图所示。步骤如下： i．检查装置气密性。 ii．将盛有氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(0.2 mol)，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。 iii．打开，向C中逐滴加入氨水至反应完，再继续滴加少量氨水。 iv．将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为_____________。 （2）步骤i中检查装置气密性的操作：____________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ii中，制备的化学方程式为___________________________________________________。 （4）步骤iii中，滴加氨水至溶液_______________________时(填实验现象)，反应恰好完成。 （5）装置D的作用是____________________________________________________。 （6）步骤iv中需要将C和D中的溶液混合后提纯，故反应开始时，D中应盛放________(单项选择，填标号)。 a．蒸馏水 b．稀盐酸 c．溶液 （7）()的产率为________________。() 【答案】（1）分液漏斗 （2）关闭K1、K2，向D中加水使导管口浸没在水面下 （3） （4）橙黄色褪去(或由橙黄色变为无色) （5）吸收挥发出来的NH3和Br2 （6）a （7）75% 【解析】 【分析】探究利用液溴与氨水的氧化还原反应制备，实验中采用冰水浴控制温度，以减少液溴和氨水的挥发，并防止温度过高引发副反应。反应过程中，先向氨水中滴加部分液溴，由于液溴过量，溶液呈现橙黄色；随后补加氨水，使过量的溴单质完全反应，溶液褪色。先滴加部分液溴充分反应，后续补加氨水消耗过量的溴单质除去溶液橙黄色，最终通过蒸发结晶、重结晶提纯产物，过量的尾气氨可被D中试剂吸收，装置D中的球形结构可防止倒吸。最终将C和D中的溶液混合，通过蒸发结晶等操作提纯得到产品。 【小问1详解】 根据装置图，仪器B名称为分液漏斗。 【小问2详解】 检查装置气密性时，需要先形成封闭体系，再通过微热法观察气压变化。因此操作为：关闭活塞、，向装置D中加入适量水使导管口浸没在水面下。微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 【小问3详解】 根据题意，和氨水发生氧化还原反应生成和一种无毒气体，反应中作氧化剂被还原为，根据得失电子守恒，可知该无毒气体为，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 步骤ii结束后，由于过量，C中溶液呈橙黄色。步骤iii中继续滴加氨水，当过量的完全反应时，溶液的橙黄色会褪去，溶液橙黄色褪去，标志着反应恰好完成。 【小问5详解】 反应过程中会有未反应的和挥发出来，装置D的作用是吸收这些有毒尾气，防止污染环境；同时导管上的球形结构可以防止液体倒吸入反应烧瓶中。 【小问6详解】 步骤iv中需要将C和D中的溶液混合提纯，若D中盛放稀盐酸或溶液，会引入新的杂质离子；若盛放蒸馏水，吸收挥发出的和后形成氨水和溴水，混合后可继续反应生成目标产物，既不引入杂质又能提高产率，故选a。 【小问7详解】 实验中加入的的物质的量为，氨水过量。根据化学方程式 可知，理论上生成的物质的量为。理论上的质量。实际得到产品，则产率 。 16. 利用绿柱石(主要化学成分为、、，还含有少量FeO和)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线位置的铝相似； ②氯化铍在熔融态时较难电离； ③在强碱性条件下，Be元素以形式存在。 （1）“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是____________。 （2）滤渣1的成分为_______________(填化学式)，“溶浸”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢会更好，这是由于____________________________________________________________。 （3）“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：____________________________________________________________________。 （4）“灼烧”工序发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （5）“高温反应”时，由于镁与铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行，_______(填“能”或“不能”)选择气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是___________________________________________________________________________。 （6）该流程中能循环使用的物质有HF、和_________________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 既可以避免浓硫酸氧化生成污染性气体，又可以将氧化为，便于后续除去铁杂质 （3） （4） （5） ①. 不能 ②. 增强熔融盐导电性 （6） 【解析】 【分析】绿柱石(主要化学成分为、、，还含有少量FeO和)，加入石灰石熔炼，、、BeO分别与反应生成、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，加入浓硫酸溶浸，浸出液中含有、、，滤渣1为和，向滤液中加入硫酸铵沉铝，过滤得到滤液和铝铵矾，在滤液中加氨水调节pH使铁离子转化为沉淀，滤渣2为氢氧化铁，过滤后滤液中含有、，再向溶液中加入氨水沉铍得到氢氧化铍，过滤后向氢氧化铍中加入HF、，得到，灼烧得到、和HF，加入镁在高温下反应生成Be，以此解答该题。 【小问1详解】 “熔炼”过程中、、BeO分别与碳酸钙反应生成、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，气体A为二氧化碳。 【小问2详解】 加入浓硫酸进行溶浸，浸出液中含有、、，滤渣1为和微溶物；所加试剂改为稀硫酸和过氧化氢会更好，这是因为浓硫酸具有强氧化性，既可以避免浓硫酸氧化生成污染性气体，又可以将氧化为，便于后续除去铁杂质； 【小问3详解】 已知铍的性质与铝相似，在强碱性条件下，和​反应生成可溶性的四羟基合铍酸根，离子方程式：，导致铍的沉淀率下降，产率降低。 【小问4详解】 根据流程图可知，灼烧得到、和HF，反应方程式为； 【小问5详解】 不能选择气氛，因为高温下，Be、Mg皆能与发生反应生成氮化物；氯化铍在熔融态时较难电离，熔融氯化铍电解制Be时加入NaCl的作用增强熔融盐导电性。 【小问6详解】 根据元素守恒可知沉铍后的滤液中含有，灼烧过程中会产生HF和，故该流程中能循环使用的物质是、HF、。 17. 某化学兴趣小组利用葡萄糖合成巴比妥酸的一种有机中间体(G)的路径如下： 已知：①； ②； ③F能与Na反应。 回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称是____________________。 （2）反应③的反应类型为__________。 （3）C的结构简式为__________。 （4）反应⑥的化学方程式为________________________________________。 （5）下列说法正确的是__________(填标号)。 A. 葡萄糖在酶的催化下可以转变为F和 B. 乳酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 反应④的反应类型是取代反应 D. 1 mol C与1 mol E均能反应消耗2 mol NaOH （6）1 mol乳酸分别与足量的Na和反应，产生气体的物质的量之比为__________。 （7）请写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：____________________(写出一种即可)。 ①结构中有2个-COOH ②结构中有3个 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2）加成反应 （3） （4） （5）AC （6） （7）、、(任写一种) 【解析】 【分析】葡萄糖和乳酸菌反应生成，发生消去反应生成物质A；由E的结构简式可知，A与HBr发生加成反应生成B（）；B发生水解反应并酸化后生成C（）；C催化氧化生成D（）；D氧化生成E；F能与钠反应，因此F为乙醇，E和乙醇生成G，根据G的分子式，G的结构简式为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，据此解答。 【小问1详解】 A中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 由分析知，反应③的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 由分析知，C的结构简式为； 【小问4详解】 反应⑥为醇的催化氧化，化学方程式为； 【小问5详解】 A．葡萄糖在酒化酶催化下发酵生成乙醇和​，F为且能与Na反应，是乙醇，A正确； B．乳酸含羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，B错误； C．反应④是卤代烃的水解反应，属于取代反应，C正确； D．C为，1 mol C仅羧基消耗1 mol NaOH；E为，1 mol E消耗2 mol NaOH，D错误； 故选AC； 【小问6详解】 乳酸含1个羟基和1个羧基，羟基、羧基均能与Na反应，1 mol乳酸与足量Na反应生成1 mol ​；仅羧基能与反应，1 mol乳酸与足量​反应生成1 mol ，因此气体物质的量之比为； 【小问7详解】 G的分子式为，同分异构体要求含2个、3个​，剩余的2个C骨架连接两个羧基和三个甲基：、、(任写一种)。 18. 的有效转化有助于我国实现2060年“碳中和”目标。和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化，反应如下： 已知：部分化学键的键能如表所示。 化学键 C=O H-H C-H H-O 键能/() 803 436 414 464 回答下列问题： （1）___________。 （2）若反应为基元反应，且反应的与活化能()的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图___________。 （3）下列操作中，能提高该反应速率的是___________(填标号)。 A. 恒温恒容下增加用量 B. 恒温恒容下通入惰性气体 C. 移除 D. 适当增大反应体系压强 （4）某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入和。 ①下面能说明反应达到平衡的判据是___________(填标号)。 a． b．混合气体的平均摩尔质量不变 c． d．的体积分数不变 ②反应达平衡后，测得容器中，则的转化率为___________。 （5）科学家用氮化镓材料与铜组装的人工光合系统如图所示，利用该装置成功实现了以和合成。 质子()通过质子交换膜_____________(填“从左向右”或“从右向左”)迁移；正极反应式是__________________________。 【答案】（1）-162 （2） （3）AD （4） ①. bd ②. 50%(或0.5) （5） ①. 从左向右 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应热 。根据化学方程式 ，可得 。 【小问2详解】 由第(1)小题可知该反应为放热反应（），生成物的总能量低于反应物的总能量。图中反应物的能量为 ，活化能 。已知 ，即 。生成物的能量 ，故生成物的能量水平线应画在 以下。 【小问3详解】 A．恒温恒容下增加用量，反应物浓度增大，反应速率加快，正确； B．恒温恒容下通入惰性气体，反应体系中各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，错误； C．移除，生成物浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，不能提高反应速率，错误； D．适当增大反应体系压强（如缩小容器体积），反应物浓度增大，反应速率加快，正确。 故选AD。 【小问4详解】 ① a．各物质的浓度之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能作为平衡判据，错误； b．该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量改变，因此混合气体的平均摩尔质量是变量，当其不变时说明反应达到平衡，正确； c．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，而选项中 说明正逆反应速率不相等，未达到平衡，错误； d．的体积分数不变，说明各组分含量不再变化，反应达到平衡，正确。 故选bd。 ② 反应达到平衡时，生成，根据化学方程式可知，消耗的物质的量也为。则的转化率为 。 【小问5详解】 由图可知，左侧 GaN 电极上转化为，发生失去电子的氧化反应，为负极；右侧 Cu 电极上转化为，发生得到电子的还原反应，为正极。在原电池中，阳离子（质子 ）向正极移动，即通过质子交换膜从左向右迁移。正极上得到电子并结合 生成和，电极反应式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二暑假作业检测试卷化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Br~80 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学助力科技的发展，下列说法正确的是 A. 氮化镓(GaN)半导体属于金属材料 B. AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料 C. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D. “北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板属于陶瓷材料 2. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. 与是同种核素，互称为同位素 B. 的球棍模型： C. 二氧化碳的电子式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．制备胶体 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．除去固体中的 D．制备时的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 4. 氨气在一定条件下可催化还原含的尾气，反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子数目为 B. 常温常压下，和混合气体中含有的N原子数为 C. 中含有的质子数为 D. 个分子溶于1 L的水，所得溶液的物质的量浓度为 5. 图是某元素的“价-类”二维图，其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B的浓溶液通常保存在棕色试剂瓶中 B. D为一种无色气体，难溶于水 C. B和F能发生反应生成盐 D. F在一定条件下可与Y反应直接生成C 6. 下列反应方程式错误的是 A. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： B. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 侯氏制碱法的主要反应： 7. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应若生成，则放出热量 C. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D. 反应过程中，为正反应活化能，为逆反应活化能， 8. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X的单质是空气中含量最多的气体，Y与Z同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 热稳定性： C. W、X、Y三种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物 D. 、分别与反应的反应类型不同 9. 依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于Al Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成Cu2S C Al2O3既能和HCl反应，又能和KOH反应，故Al2O3属于两性氧化物 SiO2既能和HF反应，又能和NaOH反应，故SiO2也属于两性氧化物 D CH4与氯气在光照条件下的有机取代产物有4种 C2H6与氯气在光照条件下的有机取代产物有6种 A. A B. B C. C D. D 10. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表所示系列实验。下列说法错误的是 实验 序号 反应温 度/°C 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A. 将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B. 已知实验①10 min后沉淀达到最大量，的反应速率为 C. 若用实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需， D. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 11. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示{KOH溶液中，以形式存在；离子选择隔膜只允许特定离子通过}。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. 电极反应： D. Zn电极反应： 12. 抗坏血酸又称为维生素C，在空气中能发生如下反应。下列叙述正确的是 A. 抗坏血酸的分子式为 B. 抗坏血酸→脱氢抗坏血酸发生加成反应 C. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 D. 1 mol脱氢抗坏血酸能消耗3 mol NaOH 13. 具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成。可用与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置制取。下列说法错误的是 A. 为了平衡气压使浓盐酸顺利滴下，可以在仪器A与大试管之间增加橡胶管 B. 洗气瓶B中盛有的试剂为饱和碳酸氢钠溶液 C. 通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：、 D. 实验过程中先打开C中活塞再打开A中活塞，保证碱性实验环境 14. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 已知：溶液具有强氧化性，在加热时易分解生成和，“溶解”工序发生的反应为：。 下列说法正确的是 A. “氧化”时，升高温度一定能加快氧化速率 B. “氧化”时，发生的化学方程式： C. 若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 D. “还原”时，每生成，理论上消耗 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 某兴趣小组探究的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产和一种无毒气体。 实验装置如图所示。步骤如下： i．检查装置气密性。 ii．将盛有氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(0.2 mol)，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。 iii．打开，向C中逐滴加入氨水至反应完，再继续滴加少量氨水。 iv．将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为_____________。 （2）步骤i中检查装置气密性的操作：____________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ii中，制备的化学方程式为___________________________________________________。 （4）步骤iii中，滴加氨水至溶液_______________________时(填实验现象)，反应恰好完成。 （5）装置D的作用是____________________________________________________。 （6）步骤iv中需要将C和D中的溶液混合后提纯，故反应开始时，D中应盛放________(单项选择，填标号)。 a．蒸馏水 b．稀盐酸 c．溶液 （7）()的产率为________________。() 16. 利用绿柱石(主要化学成分为、、，还含有少量FeO和)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线位置的铝相似； ②氯化铍在熔融态时较难电离； ③在强碱性条件下，Be元素以形式存在。 （1）“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是____________。 （2）滤渣1的成分为_______________(填化学式)，“溶浸”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢会更好，这是由于____________________________________________________________。 （3）“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：____________________________________________________________________。 （4）“灼烧”工序发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （5）“高温反应”时，由于镁与铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行，_______(填“能”或“不能”)选择气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是___________________________________________________________________________。 （6）该流程中能循环使用的物质有HF、和_________________(填化学式)。 17. 某化学兴趣小组利用葡萄糖合成巴比妥酸的一种有机中间体(G)的路径如下： 已知：①； ②； ③F能与Na反应。 回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称是____________________。 （2）反应③的反应类型为__________。 （3）C的结构简式为__________。 （4）反应⑥的化学方程式为________________________________________。 （5）下列说法正确的是__________(填标号)。 A. 葡萄糖在酶的催化下可以转变为F和 B. 乳酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 反应④的反应类型是取代反应 D. 1 mol C与1 mol E均能反应消耗2 mol NaOH （6）1 mol乳酸分别与足量的Na和反应，产生气体的物质的量之比为__________。 （7）请写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：____________________(写出一种即可)。 ①结构中有2个-COOH ②结构中有3个 18. 的有效转化有助于我国实现2060年“碳中和”目标。和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化，反应如下： 已知：部分化学键的键能如表所示。 化学键 C=O H-H C-H H-O 键能/() 803 436 414 464 回答下列问题： （1）___________。 （2）若反应为基元反应，且反应的与活化能()的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图___________。 （3）下列操作中，能提高该反应速率的是___________(填标号)。 A. 恒温恒容下增加用量 B. 恒温恒容下通入惰性气体 C. 移除 D. 适当增大反应体系压强 （4）某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入和。 ①下面能说明反应达到平衡的判据是___________(填标号)。 a． b．混合气体的平均摩尔质量不变 c． d．的体积分数不变 ②反应达平衡后，测得容器中，则的转化率为___________。 （5）科学家用氮化镓材料与铜组装的人工光合系统如图所示，利用该装置成功实现了以和合成。 质子()通过质子交换膜_____________(填“从左向右”或“从右向左”)迁移；正极反应式是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $