2.2.1氯气的性质 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气的性质及应用，从生活情境（自来水消毒气味）导入，结合氯的发现史，通过实验探究氯气与金属、非金属、水、碱的反应，构建元素化合物学习支架，衔接钠元素知识，帮助学生形成系统知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践（如氯水成分假设验证实验）、科学思维（从氯原子结构预测氧化性）和化学观念（性质决定用途，如漂白液制取），采用实验对比（液氯与新制、久置氯水表格）总结，提升学生探究能力与知识应用，为教师提供结构化教学资源。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 氯是一种重要的“成盐元素” 在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 海水 盐湖 盐矿 氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 盐酸 有机溶剂 农药 药品 染料 化学与生活 氯气的发现史 瑞典化学家·舍勒（ 1742 － 1786 ） 1774年，将软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合并加热，产生黄绿色、刺激性气体，受燃素学说的影响，认为它不是一种元素。 1810年，戴维经过实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，来自希腊文，有绿色的意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为“氯气”。 英国化学家·戴维（ 1778－ 1829 ） 氯气的性质 发现氯气 确认氯气 氯气的性质 1.物理性质 颜色状态 气味 密度 熔点 沸点 溶解性 毒性 黄绿色气体 刺激性气味 比空气大 ρ=3.214g/L -101°C -34.6°C 能溶于水 体积比1:2 有毒 向上排空法收集 思考：氯气既然有毒，那我们如何闻氯气的气味？ 打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，仔细辨别气味 易液化 氯气的性质 2.氯气与单质的反应 得e- Cl Cl- 具有强氧化性 可以与有还原性的物质反应 原子结构 物质分类 活泼的非金属单质，可以与金属单质、非金属单质反应 【思考】结合氯的原子结构，从物质类别和元素化合价角度，预测氯气可能具有的化学性质 (1) 与金属的反应： 氯气的性质 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物 实验现象： 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟 化学方程式： 2Na+Cl2 2NaCl △ 实验探究 (1) 与金属的反应： 氯气的性质 实验现象： 剧烈反应，产生棕褐色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色 化学方程式： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 △ 通常情况下，干燥的氯气不能与铁反应，可以用钢瓶储运液氯 +3 实验探究 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物 (1) 与金属的反应： 氯气的性质 化学方程式： Cu + Cl2 CuCl2 △ 氯气与变价金属反应，生成高价金属氯化物 实验现象： 剧烈反应，产生大量棕黄色烟，产物水溶液呈蓝绿色 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物 +2 实验探究 实验2-7：氯气与氢气的反应 (2) 与非金属的反应 (能与大多数非金属单质反应) 氯气的性质 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 【实验2-7】 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现。 H2＋Cl2====2HCl 点燃 实验2-7：氯气与氢气的反应 (2) 与非金属的反应 (能与大多数非金属单质反应) 氯气的性质 思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。燃烧本质是剧烈的氧化还原反应 。 实验2-7：氯气与氢气的反应 (2) 与非金属的反应 (能与大多数非金属单质反应) 氯气的性质 实验探究 将H2与Cl2混合强光照射会发生什么现象？ 实验现象： H2与Cl2混合强光照射会发生爆炸 化学方程式： H2 + Cl2 = 2HCl 光照 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）氯气可用向下排空气法收集。 （　×　） （2）燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与。 （　×　） （3）纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。 （　√　） （4）Cl2与金属反应时，表现强氧化性。 （　√　） × × √ √ 2. （2025·湖南株洲高一期中）下列说法正确的是（　　） A. 氯离子和氯气均有刺激性气味 B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 C. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 D. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 解析：氯离子无味，氯气有刺激性气味 ，A错误；大量氯气泄漏时，因氯气有毒且密度大于空气，应迅速离开现场并尽量逆风往高处跑，B错误；氯气有毒，闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，C正确；红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，D错误。 √ 3. （教材改编题）下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能 由金属和盐酸反应制得的是（　　） A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. FeCl3 解析：　A项，CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制 得；B项，MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得； C项，Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2。 √ 归纳总结 　　氯气的氧化性强，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物。 同学们，日常生活中我们打开自来水龙头，能闻到微微的刺激性气味，大家知道这是什么原因吗？其实呀，这和我们今天要学习的氯气的性质有关。很多自来水厂会用氯气来杀菌消毒，那氯气是如何实现杀菌消毒的？在这个过程中又发生了哪些化学反应？ 氯气的性质 氯气的性质 （3）与水反应 提出问题 氯气溶于水的过程是单纯的物理变化还是发生了化学反应？ 作出假设 假设1：氯气与水不反应，则氯水中成分： Cl2、H2O 假设2：氯气与水反应，则氯水中成分： 观察颜色，氯水呈现浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 H+ 紫色石蕊试液、Zn、Na2CO3等 Cl- 稀硝酸酸化的AgNO3溶液 氯气的性质 实验步骤 实验现象 实验结论 ① ② 分析 干燥的有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 湿润的有色布条褪色 氯气与水反应生成了具有漂白性的物质 有色鲜花褪色 氯气与水反应生成了具有漂白性的物质 Cl2本身并没有漂白作用，起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色布条和有色鲜花 说明假设2正确，氯水中成分不止氯气和水 （3）与水反应 氯气的性质 （3）与水反应 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应 Cl2 + H2O ⇌ HCl + ？ 0 −1 得到e−，被还原 失去e−，被氧化 歧化反应 +1 HClO 氯气的性质 （3）与水反应 【思考】氯气溶于水为什么能杀菌、消毒，和氯水的成分有什么关系呢？ 次氯酸 HClO HClO ⇋ H+ + ClO- 弱酸性 不稳定性 强氧化性 比碳酸的酸性弱 光照 2HClO = 2HCl+O2↑ 实验室中氯水需现用现配 置于棕色试剂瓶中密封保存 有漂白性(氧化漂白，不可恢复)、有杀菌、消毒作用 氯气的性质 （3）与水反应 分析：新制氯水的成分 (1) 反应原理 Cl2 + H2O H+ + Cl− + HClO HClO H+ + ClO− H2O H+ + OH− (2) 新制氯水的成分 三分子：_________________ 四离子：______________________ Cl2、HClO、H2O H＋、Cl−、ClO−、 OH− 氯气的性质 （3）与水反应 新制氯水具有的性质 氯气的性质 （3）与水反应 在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。 【交流研讨】随着时间的推移，溶液的pH减小，酸性增强，氯离子的浓度增大，有氧气生成。 【结论展示】次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO === 2HCl+O2↑ 【阅读交流】阅读课本科学•技术•社会（课本P48） 氯气的性质 （3）与水反应 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 微粒 颜色 性质 保存方法 纯净物 只有Cl2 有氧化性 混合物 混合物：稀盐酸 Cl2 ，HClO，H2O H+ ，Cl-， ClO- ，OH- H+，Cl- ，OH- 有酸性，强氧化性，漂白性 能杀菌消毒 只有酸性 黄绿色 浅黄绿色 无色 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）氯水属于纯净物。 （　×　） （2）湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性。 （　×　） （3）干燥的氯气能使干燥有色纸花褪色。 （　×　） （4）新制氯水中只存在2种分子。 （　×　） × × × × 2. 下列关于HClO的说法错误的是（　　） A. 次氯酸具有强氧化性 B. 次氯酸有消毒作用 C. 次氯酸可以作漂白剂 D. 次氯酸光照下分解生成氯气 解析：次氯酸光照下分解生成HCl和氧气，D错误。 √ 3. 某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示。下列有关该实 验的说法正确的是（　　） A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性 B. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为 原来的颜色 D. 若用久置的氯水进行实验，实验现象相同 √ 4. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误 的是（　　） A. 饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 久置的氯水导电性增强，说明溶液中离子种类增多 C. 新制饱和氯水能使有色鲜花变色，说明氯水中含有HClO D. 向饱和氯水中滴加NaHCO3溶液产生气泡，说明氯水中含有H＋ √ 氯气与碱的反应 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 【实践应用】常用NaOH溶液吸收多余Cl2 （尾气处理 ） （次氯酸钠） ★次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。 漂白液的有效成分 【方法形成】漂白液的制取：将氯气通入到氢氧化钠溶液中。 离子方程式：Cl2＋2OH－ === ClO－＋Cl－＋H2O 1.氯气与NaOH的反应 氯气与碱的反应 2Ca(OH)2 + 2Cl2＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 【交流研讨】 漂白粉（漂粉精）原理： 漂白粉的有效成分 石灰乳 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO CaCl2 + Ca(ClO)2 主要成分 【方法迁移】漂白粉的制取：将氯气通入冷的石灰乳中。 【实际应用】漂白液，漂白粉和漂粉精可作为棉、麻、纸张的漂白剂，又可作为游泳池等场所的消毒剂。 氯气与碱的反应 3.漂白原理与失效原理 漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白原理 家用漂白、消毒： NaClO + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2HClO 工业漂白： Ca(ClO)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2HClO 强酸制弱酸 注意二者区别，后续深入研究。 漂白粉的失效原理 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 避光密封存放于干燥处 氯气与碱的反应 1.ClO-无论在酸性、碱性还是中性溶液中均具有强氧化性，与具有还原性的I-、S2-、S、Fe2+等不能大量共存。 2.洁厕剂中含有HCl，不能与以次氯酸盐为有效成分的“84”消毒液等同时使用，可能发生反应：Cl-+ClO-+2H+===H2O+Cl2↑，使人中毒。 拓展知识 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙。 （　√　） （2）84消毒液和洁厕灵混合使用效果更好。 （　×　） （3）84消毒液的消毒原理与ClO－的氧化性有关。 （　√　） （4）用于环境消毒的漂白粉是混合物。 （　√　） √ × √ √ 2. （2025·辽宁凌源实验中学高一月考）下列关于漂白粉和漂白液的说法 中，正确的是（　　） A. 工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉 B. 漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同 C. 漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 D. 漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反 应生成CaCO3 √ Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) EV录屏3.9.9软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $