2.1.2氧化钠和过氧化钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化钠和过氧化钠的性质及对比，通过“思考”环节引导学生回忆上节课实验现象，以表格梳理物理性质，衔接物质分类前序知识，搭建从性质到应用的学习支架。 其亮点在于融合实验探究（如实验2-3分析反应放热及产物）与科学思维（电子转移分析、差量法计算），结合对比表格和潜水艇供氧等实例深化化学观念。学生能提升实验能力与逻辑思维，教师可高效实施性质教学与问题解决。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时 氧化钠和过氧化钠 知识精研 一、Na2O与Na2O2的性质 1.钠的氧化物的物理性质 【思考】回忆上节课做过的实验，描述Na2O和Na2O2的颜色、状态 氧化钠 过氧化钠 化学式 O的化合价 阴阳离子个数比 颜色、状态 Na2O -2 1：2 Na2O2 -1 过氧根离子：O22－ 1：2 白色固体 淡黄色粉末 知识精研 一、Na2O与Na2O2的性质 2.Na2O的化学性质 从物质分类角度分析，Na2O属于 。 碱性氧化物 【思考】据此总结分析Na2O可以和哪些物质反应 化学性质 氧化钠 与水反应 与酸反应 与酸性氧化物反应 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 知识精研 一、Na2O与Na2O2的性质 3.Na2O2的化学性质 从物质分类角度分析，Na2O2属于 。 结合实验分析能否与H2O、CO2、HCl等物质发生反应呢，若能，产物是什么呢？ 过氧化物，不是碱性氧化物 步骤 现象 结论 把带火星的木 条放在试管口 产生了O2 触摸试管外壁 温度升高 带火星的木条复燃 反应放热 用 pH 试纸检验 显碱性 生成NaOH 实验2-3：过氧化钠与水的反应 ⑴与水反应 2e- 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ -1 -2 0 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性 一、Na2O与Na2O2的性质 知识精研 3.Na2O2的化学性质 知识精研 一、Na2O与Na2O2的性质 3.Na2O2的化学性质 (1) Na2O2与水反应 【思考】为什么向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 第一步：2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋H2O2 第二步：2H2O2 = 2H2O＋O2 ↑ Na2O2 与H2O的反应实质可以分为两个过程，过氧化钠与水反应进行的历程： 双氧水具 有漂白性 Na2O2具 有漂白性 Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等 知识精研 一、Na2O与Na2O2的性质 3.Na2O2的化学性质 (2) Na2O2与CO2反应 ⑵与CO2反应 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠 Na2O2可作供氧剂，在呼吸面具和潜水艇中应用 Na2O2是过氧化物，具有强氧化性。 2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 知识精研 一、Na2O与Na2O2的性质 3.Na2O2的化学性质 (3) Na2O2与酸反应 试根据Na2O2与水的反应，类比写出其与盐酸的反应方程式 化学方程式：2Na2O2+4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ Na2O2遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH- + O2↑ 离子方程式：2Na2O2+4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑ 转移2e- 既是氧化剂又是还原剂 知识精研 一、Na2O与Na2O2的性质 过氧化钠Na2O2 氧化钠Na2O 色 态 氧元素化合价 所属物质类别 生成条件 与水反应方程式 与CO2反应方程式 与酸反应 保存 密封、远离易燃物 密封 淡黄色固体 白色固体 -2 -1 过氧化物 碱性氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 钠在空气中氧化 钠在空气中加热 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O+HCl=NaCl+H2O 4. 对比氧化纳，过氧化钠的化学性质 知识精研 一、Na2O与Na2O2的性质 5.定量关系与相关计算 Na2O2与H2O反应方程式 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ Na2O2与CO2反应方程式 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 电子转移数目 每生成1分子O2转移___个电子 每消耗一个Na2O2转移___个电子 分子数目（气体体积） 每消耗2分子H2O或CO2，生成___分子O2 (1) 化学方程式中的定量关系 2 1 1 知识精研 一、Na2O与Na2O2的性质 5.定量关系与相关计算 (2) 固体反应前后质量关系 2Na2O2(s)＋2H2O(l)＝4NaOH(s)＋O2(g) 2Na2O2(s)＋2CO2(g)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) 2Na2O2(s) 增加4H=2H2 原子数目↑4H 4NaOH(s) 2Na2O2(s) 增加2C 2O=2CO 原子数目↑2C 2O 2Na2CO3(s) ①原子守恒角度 ②质量守恒角度 2Na2O2(s) 4NaOH(s) 2×78　 4×40 Δm(固体)=4 2Na2O2(s) 2Na2CO3(s) 2×78　 2×106 Δm(固体)=56 固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量 固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量 差量法在化学解题中的应用差量法是依据化学反应前后的某些“差量”与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法(固体质量差、溶液质量差、气体体积 差、气体物质的量之差等) 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 。 （　√　） （2）Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应的产物相同。 （　×　） （3）过氧化钠呈浅黄色，故可用于潜水艇供氧。 （　×　） （4）Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂。 （　×　） √ × × × 化学·必修第一册 目 录 2. 下列叙述正确的是（　　） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②Na2O与 CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2　③ Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质　④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不 可　⑤Na2O2和CO2反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤ √ 化学·必修第一册 目 录 3.200 ℃时，11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分 反应后固体质量增加了3.6 g。下列说法中正确的是（　　） A. 二氧化碳与水蒸气的分子数目之比为4∶1 B. 二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8 C. 反应中有8 g氧气放出 D. 参加反应的过氧化钠的质量为19.5 g √ 化学·必修第一册 目 录 4. （2025·重庆南坪中学高一月考）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。 （1）A装置为实验室制备CO2的发生装置，反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 CaCO3 ＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 解析：A装置中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，反应的离子方程式 为CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 化学·必修第一册 目 录 （2）B装置的作用是 ⁠。 除去挥发的HCl 解析：B装置中HCl杂质与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而除去HCl。 （3）写出C装置中发生反应的化学方程式 ⁠ ⁠。 解析：装置C为二氧化碳或水与过氧化钠反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 、2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2 ↑。 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋ O2、2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2 ↑ （4）E装置收集到的气体是 ，检验所收集的气体的方法为 ⁠ ⁠。 O2 将带火 星的木条伸入集气瓶，观察木条是否复燃 化学·必修第一册 目 录 5. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是　（　　） A. 溶于水后所得溶液的成分相同 B. 氧元素的化合价相同 C. 阴、阳离子个数比不同 D. 都属于白色固体 解析：A项，氧化钠、过氧化钠与水反应都生成NaOH，正确；B项，氧化钠中氧元素为－2价，过氧化钠中氧元素为－1价，错误；C项，Na2O中含有2个Na＋和1个 ，Na2O2中含有2个Na＋和1个 ，二者阴、阳离子个数比相同，错误；D项，过氧化钠是淡黄色固体，错误。 √ 化学·必修第一册 目 录 6. （2025·安徽蚌埠二中月考）钠元素广泛存在于自然界。下列关于钠及 其化合物的叙述正确的是（　　） A. 金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭 B. 将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁 C. 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物 D. Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，且都能生成NaOH 解析：　金属钠着火时，应用干燥沙土盖灭，A错误；将少量钠投入氯化 镁溶液中，金属钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁溶液反 应生成白色沉淀，无法得到金属镁，B错误；过氧化钠属于过氧化物，不 是碱性氧化物，C项错误。 √ 化学·必修第一册 目 录 7. （教材改编题）回答下列问题： （1）将包有少量淡黄色Na2O2固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几 滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是 ⁠ ⁠。 过氧化钠与水反 应放热，且有氧气产生 化学·必修第一册 目 录 （2）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式 为 　2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑　， 　2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋ 。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是 ⁠ ，每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增 重 g。 解析：两个反应中Na2O2中的O元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降 低到－2价，Na2O2是氧化剂，也是还原剂；根据方程式可知，过氧化钠与 水反应，导致过氧化钠增重相当于和水分子个数相等的氢气的质量，则每 18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重2 g。 2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋ O2 既 作氧化剂，又作还原剂 2 化学·必修第一册 目 录 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $