第二章 海水中的重要元素复习课件2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件围绕海水中的重要元素钠和氯，系统梳理原子结构、性质、反应及化合物转化，通过对比表格（如Na₂O与Na₂O₂、Na₂CO₃与NaHCO₃）和反应规律（如钠与水/酸/盐溶液反应顺序）构建知识网络，展现物质结构决定性质的内在逻辑。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，用原子结构解释钠的还原性和氯的氧化性，通过焰色试验、氯气制备等实验活动培养科学探究能力。设计对比鉴别（如Na₂CO₃与NaHCO₃加热/加BaCl₂）和分步反应（钠与盐溶液“先水后盐”）等分层练习，帮助学生巩固知识，也为教师提供精准复习工具。

第二章 海水中的重要元素 核心知识梳理 作者编号：35011 请以钠、氯为例，用原子结构知识解释物质的性质。 易失去一个电子 钠具有较强还原性 制备氯化钠等 +17 2 8 7 Cl Cl- +17 2 8 8 +11 2 8 1 Na +11 2 8 Na+ 易得到一个电子 Cl2具有较强氧化性 制备氯化钠等 微 观 结 构 宏 观 性 质 用 途 作者编号：35011 一、钠 颜色 状态 银白色固体 有金属光泽 质软 熔点 熔点低 密度 比煤油大 硬度 导电、 导热性 良好 (ρ煤油=0.8g/cm3) 作者编号：35011 一、钠 1.与非金属单质反应 常温：4Na＋O2 = 2Na2O 加热：2Na＋O2 = Na2O2 △ 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟 2Na＋Cl2 == 2NaCl △ -2 -1 阳离子：阴离子=2:1 阳离子：阴离子=2:1 作者编号：35011 一、钠 2.与水反应 化学方程式 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ 实验现象 浮、熔、游、响、红 钠与水反应的实质是钠与水电离出来的氢离子反应。 3.钠与盐溶液反应 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓ 先水后盐 作者编号：35011 一、钠 4.钠与酸溶液反应 钠与水溶液反应规律: 有酸酸为先, 无酸水为先， 盐在最后面。 钠与酸反应的实质：2Na+2H+=2Na++H2↑ 钠与稀盐酸反应时，先与稀盐酸反应，因为稀盐酸中H+的浓度更大，待稀盐酸消耗完后，才与水反应。 作者编号：35011 二、氧化钠与过氧化钠 Na2O Na2O2 颜色状态 化合价 构成微粒 与H2O反应 与盐酸反应 与CO2反应 氧化物类型 氧化性/漂白性 主要用途 制备NaOH 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 白色固体 淡黄色固体 Na2O +1 -2 Na2O2 +1 -1 Na+、O2- Na+、O22- Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+ 2H2O＝4NaOH + O2↑ Na2O + HCl = NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl = 4NaCl +2H2O+O2↑ Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3 + O2 碱性氧化物 过氧化物 无 有 作者编号：35011 三、碳酸钠与碳酸氢钠   Na2CO3 NaHCO3 俗名 颜色状态 溶解性 水溶液的 碱性 热稳定性 用途 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 浓度相同时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 Na2CO3 ＞ NaHCO3 NaHCO3受热分解： 纺织、造纸、合成洗涤剂、制玻璃等 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 作者编号：35011 三、碳酸钠与碳酸氢钠 HCl少量：________________________________ HCl过量：________________________________ Na2CO3： NaHCO3 ： Na2CO3 + HCl= NaHCO3 +NaCl Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3：不反应 NaHCO3 ： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 1. 盐酸 2. 氢氧化钠 作者编号：35011 NaHCO3少量：__________________________________________ NaHCO3过量：__________________________________________ Na2CO3： NaHCO3 ： Na2CO3： NaHCO3 ：不反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH Ca2＋＋OH－＋HCO3- = CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO3- = CaCO3↓＋2H2O＋CO32- Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Na2CO3： NaHCO3 ：不反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 3. Ca(OH)2 4. CO2 5. BaCl2 三、碳酸钠与碳酸氢钠 作者编号：35011 三、碳酸钠与碳酸氢钠 物质 操作 Na2CO3 NaHCO3 固体加热 无明显现象 有气体产生，且使澄清石灰水变浑浊 加BaCl2（CaCl2）溶液 白色沉淀 无明显现象 滴加少量盐酸 开始无气泡 开始有气泡 鉴别 作者编号：35011 三、碳酸钠与碳酸氢钠 相互转化 (1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。 (2)NaHCO3→Na2CO3： ① (固体物质) ② (溶液中) NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。 Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O 加热或NaOH 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 作者编号：35011 四、焰色试验 洗 烧 蘸 用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝） 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同 蘸取待测物质 烧 在酒精灯上灼烧，并观察火焰的颜色 洗 实验操作 用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝） 作者编号：35011 五、氯气 颜色 状态 气味 毒性 密度 熔沸点 溶解度 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 较低，易液化成液氯 能溶于水 物理性质 作者编号：35011 五、氯气 化学性质 ①与金属单质的反应 实验现象 反应方程式 氯气与钠反应 氯气与铁反应 氯气与铜反应 剧烈燃烧， 黄色火焰，白烟 剧烈燃烧，棕褐色的烟 水溶液为黄色 剧烈燃烧，棕黄色的烟 水溶液为蓝色 Cu + Cl2 = CuCl2 △ 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 △ 2Na + Cl2 = 2NaCl △ 生成高价态金属氯化物 作者编号：35011 五、氯气 ②与非金属单质的反应 实验：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。 H2＋Cl2 === 2HCl 点燃 HCl气体溶于水，就是我们常用的盐酸 作者编号：35011 Cl2 + H2O HCl + HClO （次氯酸是弱酸） ③与水的反应 五、氯气 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O a.与冷的石灰乳反应——工业制漂白粉 ④与碱的反应 漂白粉的主要成分是_______________，有效成分_________， 若Cl2与Ca(OH)2反应充分，使 成为主要成分，则得到漂粉精。 2Cl2＋2Ca(OH)2 = 2Ca2+＋2Cl-＋2ClO-＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 作者编号：35011 五、氯气 b.与NaOH溶液反应——制漂白液 Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－ === ClO－＋Cl－＋H2O NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO 漂白原理： 酸性强弱：H2CO3>HClO>HCO3- 失效原理 漂白液、漂白粉的保存：密封保存 作者编号：35011 六、氯气的实验室制法 原理： 药品： MnO2 ＋ 4HCl(浓)== MnCl2 ＋ Cl2 ＋ 2H2O 不浓不热不反应 离子反应方程式： MnO2＋4H+ ＋ 2Cl- = Mn2+＋Cl2↑＋2H2O △ 酸性：还原性 = 1：1 软锰矿MnO2 浓盐酸 + 加热 作者编号：35011 六、氯气的实验室制法 发生装置 （固液加热型） 收集装置 尾气处理 除杂装置 为什么能用饱和NaCl除杂? Cl2 (HCl, H2O) HCl极易溶于水（1:500）, 氯气能溶于水（1:2）, 选用饱和食盐水很大程度上减少Cl2在水中的溶解 为什么用浓硫酸来干燥Cl2? Cl2是酸性气体，只能用酸性/中性干燥剂干燥 作者编号：35011 六、氯气的实验室制法 ①酸性干燥剂（可干燥酸性气体和中性气体）：浓硫酸、P2O5、硅胶 ②碱性干燥剂（可干燥碱性气体和中性气体）：碱石灰、生石灰 ③中性干燥剂：无水CaCl2（不能干燥NH3） 常见干燥剂 浓硫酸不能干燥碱性气体以及强还原性气体H2S、HBr、HI， 作者编号：35011 六、氯气的实验室制法 1.检验试剂 2.检验步骤 AgNO3溶液、稀硝酸（排除CO32-的干扰） 先加入稀硝酸，无现象， 再加入AgNO3有白色沉淀生成。 氯离子检验的答题模板 取少量某溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。 3.归纳总结 氯离子的检验 作者编号：35011 七、物质的量和摩尔质量 国际规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 微粒数 N 质量 m 物质的量 n ×M ÷M ×NA ÷NA 作者编号：35011 七、气体摩尔体积 粒子距离很大 远大于粒子大小 1mol 不同的固体或液体 粒子距离很小 体积取决于粒子的大小 不同的气体 体积取决于粒子间 距离 影响 温度、压强 同温同压下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 （数目相同） 同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。 PV=nRT 作者编号：35011 七、气体摩尔体积 3、常用单位：L/mol（或 L·mol-1）、m3/mol（或 m3·mol-1） 4、计算公式：Vm = 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。 2、符号：Vm 0 ℃和101kPa（标准状况）， Vm ≈ 22.4 L/mol 25 ℃和101kPa Vm ≈ 24.5 L/mol 标准状况下，非气态 : 水、酒精、 SO3 、 CCl4、CHCl3、CH2Cl2 作者编号：35011 八、物质的量浓度 1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，它是一个物理量。 2.符号和单位：符号为cB , 常用单位为mol/L(或mol·L－1) 3.意义：某溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L，表示1L溶液中含有1mol溶质。 4.公式及离子浓度： c(离子)=c(整体)×离子系数 Al2(SO4)3 n=0.2mol/L c(Al3+)=0.2mol/L×2=0.4mol/L c(SO42-)=0.2mol/L×3=0.6mol/L 溶液的体积（L） 溶质的物质的量(mol) 作者编号：35011 九、有关物质的量浓度的计算 n(溶质)=C1V1=C2V2 ; m(溶质)=ω1m1=ω2m2 浓溶液加水稀释，稀释前后溶质不变，即溶质的物质的量和质量不变 作者编号：35011 $