2.3 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦“配制一定物质的量浓度的溶液”，涵盖仪器使用、步骤规范及误差分析等核心内容。通过先复习100g 5% NaCl溶液配制，对比引出新问题，搭建新旧知识迁移的学习支架。 其亮点在于以科学思维（误差分析基于c=n/V模型）和科学探究与实践（容量瓶检漏、规范操作流程）为导向，结合速记口诀和变式训练（如480mL溶液选500mL容量瓶计算）。帮助学生培养实验操作与分析能力，为教师提供系统教学资源和实例。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第二章　第三节 化学计量在实验中的应用 第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液 如何配制100 g 质量分数为5%的NaCl溶液？ 1、计算：计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量 5.0 g，水的质量 95 g(95mL)。 2、称量：用托盘天平称取5.0 g氯化钠，倒入烧杯中。用量筒量取95mL水 (选择 100mL量筒) 3、溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 4、装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。 那一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？ 提出问题 核心问题： 阅读教材，归纳配制一定物质的量浓度溶液的仪器、步骤和注意事项。 1、主要仪器 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 若由液体配制溶液所需主要仪器？ 天平换成量筒 容量瓶(一定规格) 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 解决问题 一、配制一定物质的量浓度的溶液 思考 2、主要仪器——容量瓶使用注意事项 （1）构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。 （3）选用：等大或稍大的容量瓶 （4）使用注意事项： ①用前检漏 ②用前用蒸馏水洗净，洗涤后不用干燥 ③配制的专用实验仪器。“五不”，不能溶解固体，不能稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。 ④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 容积 温度 刻度线 （2）规格： 提醒：容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？ 加水 塞瓶塞倒立 观察 正立瓶塞旋转180o 倒立 观察 0.9%指是 什么物理量？ 3.配制过程 0.1 mol 5.85 托盘天平 药匙 5.9 玻璃棒 烧杯 固配液，使用托盘天平称量固体时注意事项： ①左物右码 ②精确度：0.1g ③使用称量纸，易腐蚀性物品要用小烧杯 为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。考虑到学校的实际情况，本实验可暂用托盘天平或普通电子天平代替 0.9%指是 什么物理量？ 100 mL容量瓶 2~3 容量瓶 转移液体时注意事项： ①溶解后冷却至室温后再转移液体 ②玻璃棒下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下，防止溶液溅出。 洗涤： ①确保溶质全部转移到容量瓶，避免因溶质残留在烧杯内导致浓度偏低 ②浓配稀时，用量筒量取液体药品，量筒不要洗涤量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。 0.9%指是 什么物理量？ 1~2 cm 溶液的凹液面与刻度线相切 定容（需非常细心的一步）： ①在容量瓶中加入蒸馏水至液面接近刻度线1-2厘米处， 改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水。 ②读数要平视凹液面：使溶液的凹液面最低点与容量瓶的刻度线相切。 俯视或仰视都会造成误差。 0.9%指是 什么物理量？ 摇匀后发现液面低于刻线，为什么？能否补充水？ 部分溶液残留在刻度线上内壁所致。补充水则会导致溶液浓度偏小 归纳总结 算称量取步骤清， 溶解转移再定容； 室温洗涤莫忘记， 摇匀贴签移瓶中。 【速记口诀】 归纳总结 0.9%指是 什么物理量？ 实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 提示　配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。则n=c·V=1.00 mol·L-1×0.5 L=0.5 mol，m= n·M=0.5 mol×40 g·mol-1=20 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。 思考 1 0.9%指是 什么物理量？ 【变式】实验室需要配制480 mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，则用托盘天平称量多少克硫酸铜固体？如果用胆矾来配置，需要多少克胆矾固体？ 提示　配制硫酸铜溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。则n=c·V=0.1mol·L-1×0.5 L=0.05 mol， 用硫酸铜来配制，m=n·M=0.05 mol×160 g·mol-1=8 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量8.0 g硫酸铜固体。 用胆矾固体来配制，m=n·M=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量12.5g胆矾固体。 思考 2 现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。 (1)配制该溶液的步骤应该为计算、　　　　、　　　、　　　、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。  量取 稀释 冷却 (2)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　、胶头滴管和　　　 　　　。  量筒 500 mL容量瓶 (3)所需浓H2SO4的体积为　　　mL。  13.6 思考 3 1.误差分析的原理依据 根据cB==判断。其他条件不变时： (1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。 偏大 偏小 偏小 偏大 二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 能引起误差的操作 因变量 c n V 称 量 少量氯化钠粘在称量纸上 使用游码，且药品砝码位置颠倒 砝码生锈 用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH) 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 2.误差分析 0.9%指是 什么物理量？ 能引起误差的操作 因变量 c n V 量取 用量筒量取液态溶质时，俯视读数 用量筒量取液态溶质时，仰视读数 例：配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 提示　①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。 ②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。 0.9%指是 什么物理量？ 能引起误差的操作 因变量 c n V 移 液 有少量液体溅出 容量瓶内有少量水 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 未冷却至室温转移就转移到容量瓶 洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 0.9%指是 什么物理量？ 能引起误差的操作 因变量 c n V 定容 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀后液面下降，补充水 定容时，俯视刻度线 定容时，仰视刻度线 提示　①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶的规格结构与使用注意事项 溶液的配制步骤 溶液配制的误差分析步骤 用固体药品配制 用浓溶液稀释配制 归纳总结 一、概念结论 （1）核心仪器：容量瓶（标有温度、容积、刻度线）——专用配制仪器 （2）容量瓶使用“五不”：不溶解、不稀释、不热液、不反应、不长期存放 （3）配制步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶 （4）定容要点：液面距刻度线1~2 cm处改用胶头滴管，平视凹液面最低点与刻度线相切 （5）误差分析核心：根据 c = n / V，判断 n 或 V 的偏大/偏小 二、思想方法 模型认知、守恒思想、操作规范、误差分析、对比迁移 三、价值观念 严谨求实、安全规范、精益求精 反思提升 评价反馈 1.实验室需要450 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液和450 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　(填字母)。仪器C的名称是　　　　　，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是_________ ________。  AC 分液漏斗 500 mL 容量瓶 24 (2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度　　 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol· L-1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_____ 0.1 mol·L-1。  小于 大于 (3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为　　　mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用　　mL规格的量筒。  13.6 25 (4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：　　　　　。  重新配制 本节课结束 $