第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末综合提升-【金版新学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版 单选）

该高中化学单元复习课件系统梳理了钠、氯及其化合物的性质、转化与应用，以及物质的量相关计算，通过“价—类”二维图、转化关系表等工具建立知识网络，体现元素化合物性质与用途的内在联系。 其亮点在于采用“概念梳理—分层突破—教考衔接”的复习策略，如通过“价—类”二维图培养物质分类与转化的科学思维，结合“针对练”设计实验探究题（如Na₂O₂与水反应分析）和计算题（如气体摩尔质量计算），实现分层教学。这既巩固学生知识，又帮助教师把握复习重点，提升教学效率。

章末综合提升 　 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 概念梳理 1 分层突破 2 内容索引 教考衔接 3 单元检测卷 4 概 念 梳 理 返回 一、海水中的重要元素——钠和氯 二、物质的量 返回 分 层 突 破 返回 一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1.钠及其化合物的“价—类”二维图 (1)从化合价角度认识物质的氧化性和还原性。 (2)从物质的类别角度掌握金属单质、金属氧化物、碱和盐的性质。 2.钠及其化合物的转化 3.钠及其化合物的重要性质和应用 物质 日常应用 原因分析 过氧化钠 呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 氯化钠 氨碱法制纯碱 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋ H2O＋CO2↑ 调味剂 具有咸味 配制生理盐水(0.9％) 体液替代物 碳酸氢钠 发酵粉、膨松剂 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 胃酸中和剂 HC＋H＋H2O＋CO2↑ 针对练1.膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠(NaHCO3)受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用的膨松剂之一，它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法正确的是 A.任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3 C.碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存 √ 有的物质受热分解产生有毒气体，不可以做食品膨松剂，故A错误；碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故B错误；碳酸氢钠可以作为碱性膨松剂单独使用，故C错误；复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，所以复合膨松剂应在干燥的环境中保存，故D正确。 针对练2.探究Na2O2与水的反应，实验如下： 下列分析错误的是　　(填字母)。 A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量相同 C 试管①中Na2O2与H2O反应 产生O2，试管⑤中H2O2在 MnO2的催化作用下生成 O2，因此试管①、⑤中产 生的气体都能使带火星的 木条复燃，A正确；试管①中H2O2分解产生O2的反应为氧化还原反应，Na2O2与H2O的反应为复分解反应；试管④中加入稀硫酸发生的反应为BaO2＋H2SO4BaSO4＋H2O2、2H2O22H2O＋O2↑，前者为复分解反应，后者为氧化还原反应，B正确；试管②中KMnO4为氧化剂，试管⑤中MnO2为催化剂，二者的作用不同，由于溶液中所含H2O2的量不同，因此反应生成O2的量不同，C错误。 针对练3.如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题： (1)写出各物质的化学式： A：　　　　，B：　　　，C：　　　　，D：　　　　，E：　　　　。 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl (2)写出B→C、D→E反应的离子方程式。 B→C：　　　　　　　　 　　　　　； D→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ C＋2H＋CO2↑＋H2O(答案合理即可) A是淡黄色固体，A是Na2O2；B是单质，可制取A，则B是Na；A与CO2反应生成D，则D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，则E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，则C为NaOH。 二、氯及其化合物的性质、转化及应用 1.氯及其化合物的“价—类”二维图 (1)同价态之间的转化主要是酸性氧化物、酸和盐之间的化合反应或复分解反应； (2)同种元素不同价态之间的转化分“歧化”和“归中”。 2.氯气及其化合物的转化 3.氯水的组成及性质在应用中的常见误区 (1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (2)制取氯水的反应为Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。 (3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 (4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、S等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 4.氯及其化合物的重要性质和应用 物质 日常应用 原因分析 次氯酸 杀菌消毒剂、漂白剂 具有强氧化性 ClO2 杀菌消毒剂 具有强氧化性 漂白液(有效成分为NaClO)、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、漂粉精[有效成分为Ca(ClO)2] 杀菌消毒剂、漂白剂 与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸 针对练4.数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 A.溶液颜色 B.溶液中氢离子的数目 C.瓶中氧气的体积分数 D.溶液的导电能力 √ 在氯水中存在如下反应：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋ HClO、2HClO2HCl＋O2↑。在强光照射下， 新制氯水变质，生成盐酸，盐酸为无色溶液， 所以溶液颜色不断变浅，A符合题意；若光照时间充足，溶液最终变成HCl溶液，所以溶液中氢离子数目不断增加，B不符合题意；随着光照时间的延长，HClO分解生成的氧气量不断增多，所以瓶中氧气的体积分数不断增大，C不符合题意；氯水不断用强光照射，最终变为稀盐酸，溶液中分子转化为离子，单位体积溶液中离子数目增大，溶液的导电能力增强，D不符合题意。 针对练5.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下： 与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的　　　倍(以单位质量得到的电子数表示，还原产物均是Cl－，计算结果保留两位小数)。 1.57 两种消毒剂使用时还原产物都是Cl－，1 mol Cl2参与反应，转移2 mol电子，则1 g Cl2参与反应转移 mol电子，1 mol NaClO2参与反应转移 4 mol电子，1 g NaClO2参与反应，转移 mol电子，则NaClO2消毒效率是Cl2的≈1.57倍。 针对练6.现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题： (1)写出下列反应的离子方程式。 ①将气体B通入水中：　　　　 　　； ②将气体B通入NaOH溶液中：　　　　　　 　。 (2)把三种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是 　　　(用字母表示)。 Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O BC (3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为　　　　 　　　　. 　　　　；　　　　　　　　 　　　　　。 CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋ 2NaCl Ca(ClO)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaClO A是密度最小的气体，A为氢气；B在通常情况下呈黄绿色，B为氯气；纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C，则C为氯化氢。把氯气通入适量石灰乳中可以得到氯化钙和次氯酸钙的混合物，据此分析解决问题。 三、物质的量、阿伏加德罗常数及其应用 1.以物质的量为中心的各个化学计量之间的关系 2.气体摩尔质量的计算 (1)由单个分子真实质量求：M＝m0×NA，其中m0为单个分子的真实 质量。 (2)由气体的摩尔体积和密度求：在标准状况下，M＝Vm·ρ标＝22.4 L·mol－1× ρ标g·L－1。 (3)由相对密度求：在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，MA＝D·MB。 (4)摩尔质量定义法：M＝，对于混合气体，＝。 针对练7.标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为　　。 64 M＝＝64 g/mol，则此气体的相对分子质量为64。 针对练8.在25 ℃、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15∶8，则A的摩尔质量为　　　　。 30 g/mol 相同条件下，气体物质的量之比等于体积之比，若设A的摩尔质量为M，气体质量为m g，则有∶＝15∶8，解得M＝30 g/mol。 针对练9.相同条件下，H2和O2的体积比为a∶b和质量比为a∶b的混合气 体，其平均相对分子质量分别是　　　　和　　　　。 相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，体积之比为a∶b时，混合气体的平均相对分子质量为＝；质量之比a∶b时，则它们的物质的量之比为∶＝16a∶b，则平均摩尔质量为 g/mol＝ g/mol，则平均相对分子质量为。 返回 教 考 衔 接 返回 考向一　钠及其化合物 1.(2023·福建合格考)我国古代用“卓筒井”钻凿盐井技术获取食盐。食盐的主要成分是 A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH √ 2.(2023·广西合格考)实验室进行钠燃烧实验，下列做法中正确的是 A.近距离俯视火焰 B.用手直接取钠 C.将钠带出实验室 D.用小刀切割钠 √ 金属钠在空气中的燃烧非常剧烈且放出大量的热，不能近距离俯视火焰，以免对人体造成伤害，A错误；做实验时，所有药品都不能直接和手接触以免污染试剂或对人体产生伤害，手上可能有汗水，Na和水反应生成的NaOH具有强腐蚀性，所以不能用手直接将金属钠从煤油中取出，而要用镊子夹取，B错误；实验剩余的钠要放回原试剂瓶，不能随意丢弃或带出实验室，C错误；钠的硬度较小，可以用小刀切割钠，D正确。 3.(2023·辽宁合格考)有转化关系：Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3，下列物质分类正确的是 A.Na：金属单质 B.Na2O2：碱性氧化物 C.Na2CO3：碱 D.NaHCO3：酸 √ Na只由钠元素组成，属于金属单质，故A正确；Na2O2为过氧化物，故B错误；盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，Na2CO3和NaHCO3属于盐，故C、D错误。 4.(2021·北京合格考)某小组 同学为验证NaHCO3受热分 解的产物，设计如图实验(部 分夹持装置已略去，气密性 已检验)。 (1)实验Ⅰ中，澄清石灰水变 浑浊，说明NaHCO3受热分解的产物中含有　　　(填化学式)。 (2)实验Ⅰ中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na2CO3。试剂A是 　　　 　(填名称)。 CO2 稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　 . 　　　。 (4)依据上述实验，除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可采用的方法是　　　。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋ H2O 加热 考向二　氯及其化合物 5.(2023·福建合格考)下列氯化物不能由金属单质与氯气直接化合生成的是 A.NaCl B.CuCl2 C.FeCl2 D.AlCl3 √ 钠在氯气中燃烧生成NaCl，A正确；铜在氯气中燃烧生成CuCl2，B正确；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不能生成FeCl2，C错误；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。 6.(2023·辽宁合格考)下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A.氯气能使鲜花褪色 B.液氯与氯水是相同的物质 C.氯化钙可作自来水消毒剂 D.次氯酸比次氯酸钠更稳定 √ 鲜花中有水分，干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，使鲜花褪色，故A选；液氯为纯净物，氯水为混合物，成分不同，故B不选；氯化钙没有氧化性，不能够杀菌消毒；故C不选；次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠比次氯酸稳定，故D不选。 7.(2024·福建合格考)我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是 A.NaOH B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.NaCl √ NaOH俗称烧碱、火碱或苛性钠，A错误；NaHCO3俗称小苏打，B错误；Na2CO3俗称纯碱、苏打，C正确；NaCl是食盐的主要成分， D错误。 8.(2023·广西合格考)造纸业中可用次氯酸盐漂白纸浆。下列物质中，能用来漂白纸浆的是 A.CaCO3 B.CaCl2 C.CaSO4 D.Ca(ClO)2 √ 造纸业中可用次氯酸盐漂白纸浆，Ca(ClO)2在水溶液中和CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性，可以漂白纸浆，故选D。 9.(2023·广西合格考)饮用水中余氯含量须符合国家标准。水质检验时，可用AgNO3溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中Cl－的含量，该白色沉淀是 A.NaNO3 B.AgCl C.NaCl D.H2O √ Cl－和Ag＋能生成AgCl白色沉淀，水质检验时，可用AgNO3溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中Cl－的含量，则该白色沉淀是AgCl，故选B。 10.(2024·福建合格考)实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置是 √ 用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故A符合。 11.(2022·广东合格考)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 √ 考向三　物质的量 12.(2024·福建合格考)合成氨为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达 50％，对人类社会产生深远的影响。下列关于“1 mol NH3”的判断(NA为阿伏加德罗常数的值)，不正确的是 A.质量一定为17 g B.体积一定为22.4 L C.含有3 mol H D.含有NA个氨分子 √ 1 mol NH3质量为1 mol×17 g/mol＝17 g，故A正确；1 mol NH3在标准状况下的体积为1 mol×22.4 L/mol＝22.4 L，选项中没说明标准状况，故B错误；1个NH3分子含有3个H原子，则1 mol NH3含有3 mol H原子，故C正确；1 mol任何粒子的个数为NA，故D正确。 13.(2023·广西合格考)摩尔(mol)是计量微观粒子的物质的量的单位。用NA表示阿伏加德罗常数的值，则1 mol He所含的原子个数为 A.0.5NA B.NA C.2NA D.4NA √ He为单原子分子，1 mol He所含的原子个数为1 mol，数目为NA，故 选B。 14.(2023·福建合格考)用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确 的是 A.1 mol SO2含氧原子数为NA B.14 g N2中含有的分子数为0.5NA C.标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NA D.1 mol·L－1的Na2SO4的溶液中，所含的Na＋个数为2NA √ 1 mol SO2含氧原子数为1 mol×2×NA mol－1＝2NA，A错误；14 g N2中含有的分子数为×NA mol－1＝0.5NA，B正确；标准状况下H2O为液态，无法计算2.24 L H2O所含分子数，C错误；选项未告知溶液的体积，无法计算1 mol·L－1的Na2SO4的溶液中，所含的Na＋个数， D错误。 15.(2023·辽宁合格考)下列与物质的量相关的叙述正确的是 A.摩尔是一个物理量 B.28 g N2的物质的量为1 mol C.标准状况下，1 mol CHCl3的体积约为22.4 L D.0.5 mol/L Na2CO3溶液中，含有Na＋的数目约为6.02×1023个 √ 摩尔是物质的量的单位，故A错误；28 g N2的物质的量为＝ 1 mol，故B正确；标准状况下，CHCl3为液体，不是气体，不能计算其体积，故C错误；0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的体积未知，无法计算含有Na＋的数目，故D错误。 16.(2024·北京合格考)下列说法不正确的是 A.18 g H2O的物质的量为1 mol B.常温常压下，1 mol CO2的体积是22.4 L C.1 mol H2所含的氢分子数约为6.02×1023 D.1 L 0.1 mol·L－1 KCl溶液中含有0.1 mol K＋ √ 17.(2024·福建合格考)实验室配制250 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器是 √ 实验室配制250 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器包括：溶解时需要用到的玻璃棒和烧杯，转移时需要用到的250 mL容量瓶，定容时需要用到的胶头滴管；选项中四种仪器分别是试管、分液漏斗、圆底烧瓶和250 mL容量瓶，故答案选D。 18.(2023·广西合格考)配制100 mL 0.50 mol/L Na2CO3溶液时，下列各图所表示的操作中，正确的是 √ 溶解固体时，应将固体先在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，A错误；向容量瓶中转移液体时应用玻璃棒引流，B、C错误，D正确。 19.(2024·北京合格考)配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A.步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解 B.步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C.步骤3中液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 √ 20.(2022·浙江合格考)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02 g。计算： (1)x＝　　　　(写出计算过程)。 答案：计算过程： 2[Al(NO3)3·xH2O]～Al2O3 2(213＋18x) 102 7.50 g 1.02 g ＝，x＝9 (2)气体产物中n(O2)＝　　　mol。 0.01 返回 单 元 检 测 卷 返回 1.下列有关物质保存的说法错误的是 A.钠保存在煤油中 B.过氧化钠需密封保存 C.氯水密封保存在无色试剂瓶中 D.漂白粉不能露置在空气中保存 √ 钠应该密封在煤油中保存，A正确；过氧化钠露置在空气中能与二氧化碳、水反应而变质，应密封保存，B正确；氯水中含次氯酸见光分解，氯水应该密封在棕色试剂瓶中保存，C错误；漂白粉中次氯酸钙能和空气中二氧化碳、水反应而变质，不能露置在空气中保存，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2.(2025·安徽合肥高一期末)了解化学常识，有助于我们更好地生活。下列说法正确的是 A.纯碱受热易分解，可做食品膨松剂 B.自来水厂用Cl2消毒是因为Cl2有毒 C.Fe(OH)3胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水 D.过氧化钠与水反应的实验过程中涉及的图标组合 √ 自来水厂用Cl2消毒是因为Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，B错误；Na2O2与水反应剧烈需要带好护目镜，产物NaOH是强碱，具有腐蚀性，实验后及时洗手，未涉及最左边的图标，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3.(2025·江苏扬州高一检测)下列过程不涉及化学变化的是 A.钠在空气中表面生成白色物质 B.铜器生铜绿 C.用氯化钠溶液做焰色试验 D.光照氯水，溶液酸性增强 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 钠在空气中表面被氧化生成白色物质，涉及化学变化，A不符合题意；铜器表面在空气和水的作用下发生反应生成铜绿，涉及化学变化，B不符合题意；用氯化钠溶液做焰色试验，是物理变化过程，不涉及化学变化，C符合题意；光照氯水，HClO分解，发生反应2HClO2HCl＋O2↑，生成盐酸，溶液酸性增强，涉及化学变化，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4.(2025·湖南长沙高一检测)钠单质是一种非常活泼的金属单质，将一粒黄豆大小的钠单质放在干净、干燥的表面皿中，放在空气中观察，看到以下现象：开始钠单质表面变暗，五个小时后发现钠单质表面“出汗”，并伴有少量的气泡产生，24小时后钠固体消失，表面皿中形成溶液，48小时后溶液消失，逐渐形成无色的单斜晶体(主要成分为水合碳酸钠)，将晶体放在太阳下晒两个小时，几乎完全转化为白色粉末。下列对于上述过程的描述错误的是 A.钠单质表面变暗是因为氧化生成了Na2O B.钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的H2 C.钠消失后形成溶液，溶液溶质的主要成分是Na2CO3 D.晶体在太阳下发生的化学反应可能有Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 钠单质表面变暗是因为钠被空气中的氧气氧化生成了Na2O，A正确；钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的H2，B正确；钠消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要成分是氢氧化钠，C错误；水合碳酸钠晶体放在太阳下晒两个小时，几乎完全转化为白色粉末，因此晶体在太阳下发生的化学反应可能有Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5.(2025·湖南汨罗高一检测)与50 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是 A.50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液 B.100 mL 0.1 mol·L－1的Na3PO4溶液 C.25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液 D.10 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol/L，A符合题意；100 mL 0.1 mol·L－1的Na3PO4溶液中Na＋的物质的量浓度为 0.3 mol/L，B不符合题意；25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，C不符合题意；10 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6.(2025·山东师大附中高一检测)标准状况下，CH4与NH3组成的混合气体的平均密度为0.75 g·L－1，该混合气体中CH4的体积分数为 A.20％ B.40％ C.60％ D.80％ √ 根据题意，1 mol混合气体的质量是0.75 g·L－1×22.4 L＝16.8 g，假设混合气体总物质的量是1 mol，其中NH3的物质的量为x mol，CH4的物质的量为(1－x) mol，混合气体总质量为16.8 g，列出方程式17x＋16(1－x)＝16.8 g，解得x＝0.8 mol，CH4的物质的量分数为×100％＝ 20％，在相同外界条件下，CH4的体积分数是20％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7.下列叙述正确的是 A.金属钠长期置于空气中，最后变为NaOH B.“84”消毒液可用作漂白剂，过氧化钠可用作供氧剂 C.Na的金属活动性比Cu强，可用Na与CuCl2溶液反应制得Cu D.常温下，称取5.9 g NaCl溶于100 mL水配成1 mol·L－1的溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 金属钠会被空气中的氧气氧化生成Na2O，Na2O和空气中的水反应生成NaOH，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，因此金属钠长期置于空气中，最后变为Na2CO3，A项错误；“84”消毒液中含有NaClO，具有强氧化性，可用作漂白剂，过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠可用作供氧剂，B项正确；Na的金属活动性比Cu强，将Na加入到CuCl2溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，无法制得Cu，C项错误；溶剂的体积不等于溶液的体积，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7∶4，该NOx可表 示为 A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2 √ 根据氮氧质量比14∶16x＝7∶4，解得x＝，故氮氧原子个数比为2∶1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9.(2025·湖北荆州高一检测)下列实验过程中，不会产生气体的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，A不符合题意；新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，B不符合题意；新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，C符合题意；H2O与Na2O2反应生成O2，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10.屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下列关于青蒿素的说法正确的是 A.C15H22O5的摩尔质量为282 g B.1个C15H22O5分子的质量约为 g C.1 mol C15H22O5完全燃烧生成22 mol H2O D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 摩尔质量的单位为g·mol－1，A错误；C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol－1，即6.02×1023个C15H22O5分子的质量约为282 g，所以1个C15H22O5分子的质量约为 g，B正确；根据H原子守恒可知1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O，C错误；含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5中约含有1 mol碳原子，C15H22O5的物质的量约为 mol，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11.(2025·重庆江津高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，22.4 L SO2的物质的量是1 mol B.标准状况下，11.2 L H2O的物质的量是0.5 mol C.标准状况下，44.8 L CO2含有的分子数为2NA D.1 mol任何气体的体积都约是22.4 L √ 常温常压Vm大于22.4 L/mol，22.4 L SO2的物质的量小于1 mol，故A错误；标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；标准状况下，44.8 L CO2含有的分子数为2NA，故C正确；气体状况未知，应该是标准状况下1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12.(2025·贵州铜仁二中高一检测)如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是 A.浓H2SO4 B.浓NaOH溶液 C.KI溶液 D.饱和NaCl溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后再通 入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯 气或吸收氯气。浓硫酸能干燥氯气，干燥的氯 气不具有漂白性，所以乙中干燥的红色布条不 褪色，A不符合题意；浓氢氧化钠溶液与氯气 发生反应，消耗掉了氯气，氯气无法到达乙瓶，B不符合题意；KI溶液与Cl2反应产生KCl与I2，消耗掉了氯气，氯气无法到达乙瓶，C不符合题意；饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，潮湿的氯气到达乙瓶后，可以使干燥的红色布条褪色，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13.(2025·河北武安高一检测)钠及其化合物的部分转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A.实验室里Na保存在煤油中 B.NaH中氢元素化合价为－1 C.①～④反应都属于氧化还原反应 D.Na2O属于碱性氧化物 √ 氧化钠和水生成氢氧化钠的反应中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14.(2025·河北正定高一检测)氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A.b只有还原性 B.c没有漂白性，d具有漂白性 C.一定条件下e和f均属于较强氧化剂 D.g的化学式为HClO4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 b为HCl，其中＋1价的H元素化合价能降低，具有氧化性，A项错误；c为Cl2，没有漂白性，d为HClO，具有漂白性，B项正确；e为ClO2，f含Cl，一定条件下二者均属于较强氧化剂，C项正确；g的化学式为HClO4，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15.(2025·广西钦州高一期末)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 n(NaOH)＝＝0.01 mol、n(Na2CO3)＝＝0.01 mol，盐酸滴入后，优先发生中和反应，0.01 mol氢氧化钠消耗0.01 mol盐酸，体积为0.1 L，不产生气体；当NaOH消耗完之后，盐酸和Na2CO3反应，由于H＋浓度较小，生成NaHCO3，还是没有气体产生，相关反应为C＋H＋(少量)HC，此时再消耗0.1 L盐酸，不产生气体；当C消耗完，0.01 mol HC和H＋反应，消耗0.1 L盐酸，产生 0.01 mol CO2，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16.(2025·三明六校高一联考)X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.X2为Cl2 B.X2Y为Na2O C.X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2 D.Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋NaOHNaClO＋NaCl＋H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由X2＋Y2X2Y(常温常压下呈液态)可知，X2Y为H2O，由X2＋Z2XZ(产生苍白色火焰)可知，XZ为HCl，即X2为H2，Y2为O2，Z2为Cl2，故A、B项错误，C项正确；Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17.(12分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　mol·L－1。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5％ 11.9 c(HCl)＝＝11.9 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　　(填字母)。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl－的数目 D.溶液的密度 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5％ BD 溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。 ①该学生需要量取　　　　mL上述浓盐酸进行配制。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5％ 16.8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)＝≈0.016 8 L＝16.8 mL。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏 小”，填C表示“无影响”) a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(　　) b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降， 再加适量的蒸馏水。(　　) c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。(　　) d.定容时，俯视刻度线。(　　) 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5％ B B C A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18.(13分)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。 (1)二维图缺失的类别A为　　　　， B的化学式为　　　　。 (2)某同学利用以下试剂研究HCl的性 质，进行了如下预测： a.NaClO　b.Fe　c.NaOH　 d.KMnO4　e.AgNO3 从物质类别上看，HCl属于　　，可能与　　　　(填字母，下同)发生反应；从化合价角度看，Cl－具有　　　性，可能与　　发生反应。 单质 HClO 酸 abce 还原 ad 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其 化学原理为如下反应： 　 H2O＋ 　NaClCl2↑＋ 　 NaOH＋　　　　　　。 ①请将上述化学方程式补充完整，并 用单线桥表示电子转移的方向和数目。 答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②反应中NaCl作　　　剂，理由是　　　　　　　　 　　. 　　　 　。 还原 反应中氯元素由－1价上升为0价(或 Cl－在反应中失去电子) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19.(13分)二氧化氯(ClO2)是一种 优良的消毒剂，熔点为－59 ℃， 沸点为11 ℃，浓度过高时易发 生分解，甚至爆炸。某课外兴 趣小组通过氯气与NaClO2溶液 反应来制取少量ClO2，装置如 图所示： (1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是　　　　 . 　 　，其中HCl表现了　　　　　　性。 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 酸性和还原 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 甲装置中是MnO2和HCl(浓)共热制氯气，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整： ①　　　 　　　(用化学方程式表示)。 ②HClO＋HCl＋2NaClO22ClO2↑＋2NaCl＋H2O。 Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 丙装置中氯气先和水反应，反应的化学方程式为Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)Cl－存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是　　 　　。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是　　　　　　　　　　　　　　。 饱和食盐水 防止ClO2发生分解，甚至爆炸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 从甲装置中出来的氯气中混有氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，氯化氢溶解在水中，故乙装置中试剂瓶内的液体是饱和食盐水；通入适量的N2稀释ClO2，其目的是防止ClO2发生分解，甚至爆炸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了Cl、Cl，该反应的离子方程式是　　　　　　　　 　　　。 2ClO2＋2OH－Cl＋Cl＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了Cl、Cl，根据元素守恒可知产物还有水，再根据电荷守恒可得出该反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－Cl＋Cl＋H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20.(14分)某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。 (1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b溶解于水的过程中　　　　(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为Na2CO3。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ       放出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，可判断固体b为Na2CO3。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ       1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体c为　　　 　。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ       NaHCO3 相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，　　试管中红色较深。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ       D 相同温度、相同浓度时，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，分别向两支试管中滴加2滴酚酞，盛Na2CO3溶液的D试管中红色较深。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因：　　 　　　　　。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ       C＋H＋HC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na2CO3溶液中滴加盐酸，起初生成NaHCO3和氯化钠，无现象，离子方程式为C＋H＋HC。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ       1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (4)请你再设计一个鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的实验方案：　　 . 　　　　　　　 . 　　 　　。 (5)写出Na2CO3 在水中电离的方程式：　　　　　　　　　　　 　。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ       将两种固体分别加适量水溶解，取少量待测液分别放入两支试管，滴加氯化钙稀溶液，有白色沉淀产生的为碳酸钠，无明显现象的为碳酸氢钠 Na2CO32Na＋＋C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (6)若配制得到的Na2CO3溶液中混有部分NaHCO3，为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸(边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出)，记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图，V(HCl)的体积为4～9阶段，发生反应的离子方程式为　　 　　　. 　　，根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为　 　。 HC＋H＋CO2↑＋ H2O 4∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由图可知0～4阶段发生的反应为Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，4～9阶段发生的反应为NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 谢 谢 观 看 章末综合提升 返回 $