精品解析：福建厦门大学附属科技中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

2025-2026学年(下)厦门大学附属科技中学期中考试 高二化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Co 59 Ce 140 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 第一部分 选择题(每一小题只有一个选项符合题意。每题4分，满分40分) 1. 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。下列说法正确的是 A. Ni属于VIIIB族元素 B. 熔融铜镍合金的过程中需要破坏金属键 C. 铜与镍的第二电离能： D. 基态铜原子核外电子有15种空间运动状态 【答案】BD 【解析】 【详解】A．Ni属于第四周期第Ⅷ族元素，Ⅷ族不属于副族，不存在VIIIB的分类，A错误； B．铜镍合金属于金属合金，其内部微粒间通过金属键结合。合金在熔融（由固态变为液态）的过程中，需要克服微粒间的相互作用力，即破坏部分金属键，使金属阳离子和自由电子能够相对滑动，B正确； C．基态Cu价电子排布为，失去1个电子后形成全满稳定结构，第二电离能更大；基态Ni价电子排布为，失去1个电子后为，失去第二个电子难度更低，故，C错误； D．电子的空间运动状态种类等于原子核外原子轨道总数，基态Cu的电子排布为，轨道总数为，即有15种空间运动状态，D正确； 故选BD。 2. 下列化学用语描述不正确的是 A. 的分子式： B. 乙酸乙酯的键线式： C. 的结构示意图： D. 的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知1-，分子式应为，A错误； B．乙酸乙酯结构为，题给键线式的端点、拐点代表的碳原子及连接的官能团均符合其结构，B正确； C．为26号元素，原子失去最外层2个电子和次外层1个电子得到，核外电子排布为2、8、13，结构示意图正确，C正确； D．乙酸结构为，题给球棍模型中原子大小、连接方式、成键情况均符合其结构，D正确； 故选A。 3. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. a分子碳原子杂化方式有2种 B. c的一氯代物有4种 C. c分子所有碳原子在同一平面内 D. c可增加KI在苯中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．a中苯环上碳原子为杂化，连接氧的饱和碳原子为杂化，共2种杂化方式，A正确； B．c分子结构对称，苯环上有2种等效氢，脂肪链的亚甲基有2种等效氢，共4种等效氢，故一氯代物有4种，B正确； C．c中存在大量杂化的饱和碳原子，为四面体结构，且碳氧单键可自由旋转，所有碳原子不可能在同一平面内，C错误； D．c可与结合，形成的超分子外侧为疏水基团可溶于苯，可带动进入苯相，因此能增加在苯中的溶解度，D正确； 故选C。 4. 某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s能级电子总数是p能级的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 若将阳离子换为后，含钠化合物具有更高的熔点 C. W、Z和R形成的某种化合物中的阴阳离子均可促进水的电离 D. 和的VSEPR模型均为四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z、R同周期，基态Y原子s能级电子总数是p能级的2倍， Y的核外电子排布式为，Y为碳元素，结合原子序数递增及结构中成键情况，可推知W、X、Y、Z、R分别为元素； 【详解】A．分别为，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，且的为半充满稳定结构，其第一电离能大于，故第一电离能，即，，A说法正确； B．若将阳离子换为后，阳离子半径减小，离子键作用增强，含钠化合物熔点更高，B说法正确 ； C．分别为，它们形成的化合物中存在弱碱阳离子和弱酸阴离子，它们在水中都能水解，均可促进水的电离，C说法正确； D．为，中心原子硼价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，为，中心原子氮价层电子对数为， VSEPR模型为四面体，二者VSEPR模型不同，D说法错误； 答案选择D。 5. 一定条件下，与反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有s-p σ键 B. 沸点： C. 三聚氰胺中杂化的原子个数为 D. 液态水形成的氢键数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为杂化，键是键，不存在键，A错误； B．常温下为液态，沸点最高；存在分子间氢键，沸点高于无氢键的，故沸点，B正确； C．该分子中环上的3个和3个均为杂化，共6个，故该物质中杂化的原子个数为，C错误； D．液态水中氢键不断断裂和形成，数目不固定，仅固态冰中氢键数约为，D错误； 故选B。 6. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 电负性： B 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： C 熔点： Fe比Na的金属性弱 D 熔点： 的体积大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性，与结构均为，吸电子能力更强，使键极性更强，更易电离出，酸性更强，解释合理，A正确； B．金刚石与晶体硅均为共价晶体，硬度与共价键键能正相关，实际原子半径，键键能大于键，故金刚石硬度更大，B正确； C．和均为金属晶体，的价电子数更多、阳离子所带电荷更高、半径更小，金属键更强，熔点更高，金属性弱于，但是熔点差异与金属性强弱没有直接关系，C错误； D．和均为离子晶体，半径大于，晶格能更小，熔点更低，解释合理，D正确； 故答案选C。 7. 利用二聚体调控与反应程度的机理如图。下列说法错误的是 A. X能发生加聚反应 B. “”为加成反应 C. 该过程每生成1mol X需要1mol D. 该反应历程中Pd的配位数发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干可知，X为乙烯，能发生加聚反应，故A正确； B．”为加成反应，故B正确； C．由反应机理图可知，该过程每生成1mol X需要2mol ，故C错误； D．该反应历程中Pd的配位数有3、5，配位数发生变化，故D正确； 答案选C。 8. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的CCl4溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. 属于芳香族化合物，且和Z互为同分异构体的有机物有4个(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X分子与分子中苯环与甲基在碳碳双键的位置不同，互为顺反异构体，故A正确； B．由结构简式可知，X分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，B正确； C．由结构简式可知，X分子是不对称烯烃，与溴化氢发生加成反应时可以生成Z，也能生成，C正确； D．由结构简式可知，Z的分子式为C9H11Br，则Z的芳香族化合物同分异构体可以视作丙苯、异丙苯、邻甲乙苯、间甲乙苯、对甲乙苯、连三甲苯、偏三甲苯、均三甲苯分子中氢原子被溴原子取代所得结构，则Z的芳香族化合物同分异构体的数目远大于4种，D错误； 故选D。 9. 下列实验操作能达到目的的是 实验操作 实验目的 A．制备溴苯 B．鉴别甲苯和苯 实验操作 实验目的 C．验证甲基使苯环活化 D．分离甲苯和乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备溴苯需要苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应，苯与浓溴水不发生取代反应，仅发生萃取，无法得到溴苯，A错误； B．甲苯可被酸性氧化使溶液紫色褪去，苯与酸性不反应，溶液分层且上层无色下层为紫色，现象不同可鉴别二者，B正确； C．甲苯使酸性溶液褪色是因为苯环活化了甲基，甲基被氧化，不能验证甲基使苯环活化，C错误； D．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，图中温度计水银球插入液面以下，装置操作错误，无法分离甲苯和乙醇，D错误； 故选B。 10. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示[已知M点溶液中，]。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 的溶液中： C. 曲线Ⅱ对应酸的电离常数 D. 当时，曲线Ⅰ对应的酸溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F＞Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，从而更容易电离出H+，使酸性增强，则 CH3COOH、CF3COOH和 CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH，故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表CH3COOH、CH2ClCOOH、CF3COOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，酸性：CF3COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH，A错误； B．由图中0.1 mol·L-1 CF3COOH溶液的pH=1.06，可判断CF3COOH在水中几乎完全电离，故溶液中：c(CF3COO-)＞c(CF3COOH)，B错误； C．M点溶液中，，且pH=3.86，根据，C错误； D．当时，根据元素守恒：4c(Na)=3c(A-)+3c(HA)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，约掉Na+，整理可得：c(A-)+4c(OH-)=3c(HA)+4c(H+)，由图可知，该溶液显酸性，故c(A-)＞3c(HA)，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 11. Ⅰ某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为 ，电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。 （1）Zn在元素周期表中位于___________区；的核外电子排布式为___________；有机高聚物中C的杂化方式为___________。 （2）的空间构型为___________。 （3）是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。 Mn的第一电离能是___________，的键能是___________，的晶格能是___________。 Ⅱ金属钛被誉为“未来金属”。 （4）工业上电解熔融制备钛，使用无法制备。已知和的熔沸点数据如下表所示。 物质 熔点/℃ 1840 沸点/℃ 136.4 2900 试解释的熔沸点高于的原因：___________。 （5）一种的四方晶胞(晶胞棱边夹角均为90°)如图所示，上述晶胞沿z轴方向的投影图为___________(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ds ②. 或 ③. 、 （2）角形(或V形) （3） ①. b ②. 2e ③. a+b+c+d+e−f （4）为离子晶体，为分子晶体，分子间作用力弱于化学键 （5）B 【解析】 【小问1详解】 Zn的原子序数为30，价电子排布式为，位于元素周期表的ds区。Mn的原子序数为25，基态原子电子排布式为，失去两个4s电子形成，其核外电子排布式为或。图乙有机高聚物片段中，形成单键的碳原子（如、）为杂化，形成碳氧双键的羰基碳原子（）为杂化。 【小问2详解】 中中心N原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，因此其空间构型为V形（或角形）。 【小问3详解】 第一电离能是指气态基态原子失去一个电子形成气态基态正一价离子吸收的能量，由图可知 吸收的能量为。键能是指1 mol气态分子解离为气态原子吸收的能量，图中吸收，故的键能为。根据盖斯定律，气态离子形成1 mol晶体释放的能量（即晶格能）。 【小问4详解】 根据表格熔沸点数据可知，熔沸点极高，属于离子晶体；熔沸点低，属于分子晶体。离子晶体熔化需要破坏较强的离子键，而分子晶体熔化只需破坏较弱的分子间作用力，因此的熔沸点远高于。 【小问5详解】 观察的四方晶胞结构，Ti原子（白球）位于晶胞的8个顶点和体心，沿z轴投影到xy平面上时，Ti原子位于正方形的四个顶点和正中心。O原子（黑球）位于晶胞内部，其坐标投影在xy平面上时，恰好分布在正方形的两条对角线上，且位于中心Ti原子与顶点Ti原子之间，对应图B。 12. 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。 已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。 回答下列问题： （1）为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是___________。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为___________；“反应1”的离子方程式为___________，其中的作用是___________。 （3）“反应2”的离子方程式为___________。 （4）“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是___________(用离子方程式表示)。 （5）氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为。已知：。 ①晶胞中与最近的的个数为___________。 ②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为___________。 ③晶体的密度为___________(列出表达式)。 【答案】（1）研钵 （2） ①. ②. ③. 作还原剂 （3） （4） （5） ①. 12 ②. 10% ③. 【解析】 【分析】样品在第一次酸浸后，铁元素会进入溶液。滤渣1的成分为SiO2和CeO2，经过第二次浸取之后，CeO2和H2O2发生反应，生成了Ce3+进入了溶液。 【小问1详解】 该装置的名称为研钵 【小问2详解】 根据题干已知，可知经过第一次酸浸后，滤渣1中的成分为SiO2和CeO2，经过第二次浸取之后，CeO2发生反应，生成了Ce3+进入了溶液。故滤渣2中的成分为二氧化硅。 根据前后题干分析可知，反应1的反应物为CeO2和H2O2，CeO2生成了Ce3+作氧化剂，则过氧化氢作还原剂，据此写出反应的方程式为：，其中过氧化氢的作用是作还原剂。 【小问3详解】 反应2的反应物为氧气和Ce3+，生成物为，由此可得方程为： 【小问4详解】 硫酸铁铵在水中会电离出铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，从而达到净水的目的，方程式为： 【小问5详解】 ①根据图示可知，晶胞中与最近的的个数为12 ②晶胞中与的数目为，的数目为8。掺杂Y2O3后，得到了的晶体，故晶胞中，，，故的空缺率为 ③晶胞中与最近的核间距为体对角线的四分之一，故晶胞的边长为：，则该晶胞的密度为 13. 请回答下列问题。 （1）脱落酸是一种重要的植物激素，结构简式为，脱落酸中含有的含氧官能团的名称有___________。 （2）某烯烃B的结构简式为： ①用系统命名法命名___________； ②写出该烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。 （3）含有一个碳碳双键的烯烃，和加成后的产物的结构简式如下图所示，此烯烃可能的结构有___________种(不考虑立体异构)。 （4）某烃C的结构简式用键线式可表示为，分子式为___________，写出C与按物质的量之比为，发生1，4-加成所得产物的结构简式___________。 （5）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。如：或。 可由A(环戊二烯)和E经Diels-Alder反应制得。E的结构简式为___________。 （6）甲苯制TNT的反应方程式为___________。 【答案】（1）羧基、羟基、(酮)羰基 （2） ①. 2，4-二甲基-1-戊烯 ②. n （3）5 （4） ①. ②. （5） （6）+3HNO3(浓)+3H2O 【解析】 【小问1详解】 由脱落酸的结构简式可知，含氧官能团是（酮）羰基、羟基、羧基； 【小问2详解】 ①选含碳碳双键的最长碳链为主链，共5个碳，从靠近双键的左端编号，双键在1号碳，2号、4号碳上各连1个甲基，系统命名为2,4-二甲基-1-戊烯； ②烯烃加聚时断开双键中的一个键，双键两端的碳原子互相连接形成高分子主链，侧链全部作为支链保留，所以烯烃B加聚反应的化学方程式为n   。 【小问3详解】 该烷烃是单烯烃加氢产物，还原双键时，只要相邻两个碳原子都至少连有1个氢原子，就可以在这两个碳之间形成碳碳双键，排除等效重复结构后共得到如图 5种双键位置（标*）的不同烯烃。 【小问4详解】 由烃C的结构简式可知，分子式为；该烃为共轭双烯结构，1,4-加成后两个双键分别移至原共轭体系的中间位置和双环的对应位点，产物为：  。 【小问5详解】 将产物的部分碳原子进行编号：，将1号碳和2号碳以及3号碳和4号碳之间的单键断开，左边部分为环戊二烯的结构，右边部分为1，3-丁二烯的结构，所以E的结构简式为。 【小问6详解】 甲苯在浓硫酸催化、加热条件下，苯环上甲基的邻、对位氢原子被硝基取代，生成2,4,6-三硝基甲苯（TNT），反应方程式为+3HNO3(浓)+3H2O。 14. 铁氰化钾()是一种氰配合物，易溶于水，可检验。某研究性学习小组拟制备铁氰化钾并探究其性质。 （1）制备铁氰化钾。用氧化制备，对应的化学反应方程式为___________。 （2）铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括___________(填字母)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．键 f．范德华力 （3）探究的性质。 【猜想1】溶液中存在电离平衡； 【猜想2】具有氧化性。 【设计实验】 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 在溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸 滴入KSCN溶液，无明显现象，加入浓盐酸后， i Ⅱ 在和的混合溶液中插入一根无锈铁丝 A1 min产生蓝色沉淀 Ⅲ 在溶液中插入一根无锈铁丝(与Ⅱ中相同) A2 min ii 【结果分析】 ①实验Ⅰ证明猜想1成立，实验现象i是___________。 ②已知：配合物稳定常数可以用来描述配体与配离子之间相互作用的强度，其表达式为：(M代表中心金属原子或金属离子，L代表配体，n代表配体数量)。常温下，，；，。结合数据解释实验Ⅰ滴入KSCN溶液时无明显现象的原因：，此反应平衡常数__________。(列出计算式并计算结果)，比小，说明该反应正向进行的程度小，难于产生红色物质。 ③实验Ⅲ证明猜想2成立，实验现象ii是__________。 ④基于猜想1、2成立，可推断实验Ⅱ、Ⅲ中__________(填“>”“=”或“<”)。 （4）铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体()中的钴含量。取m g硫酸钴晶体样品，加水配成200 mL溶液，取20 mL待测液于锥形瓶中，加入 mL c mol/L铁氰化钾标准液，将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，充分反应后，用质量浓度为 g/L的Co(Ⅱ)标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗Co(Ⅱ)标准液 mL。反应的方程式为。样品中钴的含量__________。(以钴的质量分数计) 【答案】（1） （2）df （3） ①. 溶液变成红色 ②. ③. 生成蓝色沉淀 ④. < （4） 【解析】 【小问1详解】 用氧化制备，反应中氯化合价由0变为-1、铁化合价由+2变为+3，结合电子守恒，化学反应方程式：。 【小问2详解】 铁氰化钾是离子晶体，和配离子之间存在离子键；配离子内部，和之间是配位键，内C、N之间存在共价键和π键；金属键仅存在于金属晶体中，范德华力存在于分子晶体中，因此选df。 【小问3详解】 ①加入浓盐酸后，溶液中浓度升高，与结合生成弱电解质，使电离平衡正向移动，游离的与结合生成红色的配合物。 ②实验I滴入KSCN溶液时无明显现象的原因：，此反应平衡常数，说明该反应正向进行的程度小，难于产生红色物质。 ③猜想2说明具有氧化性，可将Fe氧化为，与铁氰酸根结合生成特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。④实验Ⅱ中提供高浓度，直接氧化铁丝生成更快；实验Ⅲ中需先解离出少量再反应，速率较慢，故。 【小问4详解】 设配得200mL溶液中浓度为x，结合反应，列等量关系：，，样品中钴的含量：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年(下)厦门大学附属科技中学期中考试 高二化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Co 59 Ce 140 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 第一部分 选择题(每一小题只有一个选项符合题意。每题4分，满分40分) 1. 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。下列说法正确的是 A. Ni属于VIIIB族元素 B. 熔融铜镍合金的过程中需要破坏金属键 C. 铜与镍的第二电离能： D. 基态铜原子核外电子有15种空间运动状态 2. 下列化学用语描述不正确的是 A. 的分子式： B. 乙酸乙酯的键线式： C. 的结构示意图： D. 的球棍模型： 3. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. a分子碳原子杂化方式有2种 B. c的一氯代物有4种 C. c分子所有碳原子在同一平面内 D. c可增加KI在苯中的溶解度 4. 某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s能级电子总数是p能级的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 若将阳离子换为后，含钠化合物具有更高的熔点 C. W、Z和R形成的某种化合物中的阴阳离子均可促进水的电离 D. 和的VSEPR模型均为四面体形 5. 一定条件下，与反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有s-p σ键 B. 沸点： C. 三聚氰胺中杂化的原子个数为 D. 液态水形成的氢键数为 6. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 电负性： B 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： C 熔点： Fe比Na的金属性弱 D 熔点： 的体积大于 A. A B. B C. C D. D 7. 利用二聚体调控与反应程度的机理如图。下列说法错误的是 A. X能发生加聚反应 B. “”为加成反应 C. 该过程每生成1mol X需要1mol D. 该反应历程中Pd的配位数发生变化 8. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的CCl4溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. 属于芳香族化合物，且和Z互为同分异构体的有机物有4个(不考虑立体异构) 9. 下列实验操作能达到目的的是 实验操作 实验目的 A．制备溴苯 B．鉴别甲苯和苯 实验操作 实验目的 C．验证甲基使苯环活化 D．分离甲苯和乙醇 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示[已知M点溶液中，]。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 的溶液中： C. 曲线Ⅱ对应酸的电离常数 D. 当时，曲线Ⅰ对应的酸溶液中 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 11. Ⅰ某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为 ，电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。 （1）Zn在元素周期表中位于___________区；的核外电子排布式为___________；有机高聚物中C的杂化方式为___________。 （2）的空间构型为___________。 （3）是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。 Mn的第一电离能是___________，的键能是___________，的晶格能是___________。 Ⅱ金属钛被誉为“未来金属”。 （4）工业上电解熔融制备钛，使用无法制备。已知和的熔沸点数据如下表所示。 物质 熔点/℃ 1840 沸点/℃ 136.4 2900 试解释的熔沸点高于的原因：___________。 （5）一种的四方晶胞(晶胞棱边夹角均为90°)如图所示，上述晶胞沿z轴方向的投影图为___________(填标号)。 A. B. C. D. 12. 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。 已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。 回答下列问题： （1）为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是___________。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为___________；“反应1”的离子方程式为___________，其中的作用是___________。 （3）“反应2”的离子方程式为___________。 （4）“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是___________(用离子方程式表示)。 （5）氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为。已知：。 ①晶胞中与最近的的个数为___________。 ②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为___________。 ③晶体的密度为___________(列出表达式)。 13. 请回答下列问题。 （1）脱落酸是一种重要的植物激素，结构简式为，脱落酸中含有的含氧官能团的名称有___________。 （2）某烯烃B的结构简式为： ①用系统命名法命名___________； ②写出该烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。 （3）含有一个碳碳双键的烯烃，和加成后的产物的结构简式如下图所示，此烯烃可能的结构有___________种(不考虑立体异构)。 （4）某烃C的结构简式用键线式可表示为，分子式为___________，写出C与按物质的量之比为，发生1，4-加成所得产物的结构简式___________。 （5）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。如：或。 可由A(环戊二烯)和E经Diels-Alder反应制得。E的结构简式为___________。 （6）甲苯制TNT的反应方程式为___________。 14. 铁氰化钾()是一种氰配合物，易溶于水，可检验。某研究性学习小组拟制备铁氰化钾并探究其性质。 （1）制备铁氰化钾。用氧化制备，对应的化学反应方程式为___________。 （2）铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括___________(填字母)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．键 f．范德华力 （3）探究的性质。 【猜想1】溶液中存在电离平衡； 【猜想2】具有氧化性。 【设计实验】 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 在溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸 滴入KSCN溶液，无明显现象，加入浓盐酸后， i Ⅱ 在和的混合溶液中插入一根无锈铁丝 A1 min产生蓝色沉淀 Ⅲ 在溶液中插入一根无锈铁丝(与Ⅱ中相同) A2 min ii 【结果分析】 ①实验Ⅰ证明猜想1成立，实验现象i是___________。 ②已知：配合物稳定常数可以用来描述配体与配离子之间相互作用的强度，其表达式为：(M代表中心金属原子或金属离子，L代表配体，n代表配体数量)。常温下，，；，。结合数据解释实验Ⅰ滴入KSCN溶液时无明显现象的原因：，此反应平衡常数__________。(列出计算式并计算结果)，比小，说明该反应正向进行的程度小，难于产生红色物质。 ③实验Ⅲ证明猜想2成立，实验现象ii是__________。 ④基于猜想1、2成立，可推断实验Ⅱ、Ⅲ中__________(填“>”“=”或“<”)。 （4）铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体()中的钴含量。取m g硫酸钴晶体样品，加水配成200 mL溶液，取20 mL待测液于锥形瓶中，加入 mL c mol/L铁氰化钾标准液，将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，充分反应后，用质量浓度为 g/L的Co(Ⅱ)标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗Co(Ⅱ)标准液 mL。反应的方程式为。样品中钴的含量__________。(以钴的质量分数计) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $