精品解析：福建闽江学院附属中学2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试卷

2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试卷 (满分：100 分 考试时间：75 分钟) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 建设美丽乡村，守护美好家乡，衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A. 千家万户通光纤，光纤中含有的属于共价晶体 B. 在鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，键角： C. 美容扮靓迎佳节，化妆品甘油中所含碳、氧原子的第一电离能： D. 人人环保动起来，包装袋使用的材料聚乳酸属于可降解材料，键长： 2. 下列说法正确的是 A. 所有的非金属元素都分布在p区 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素 D. 稀有气体在ds区 3. 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体含有其中两种作用力的是 ① ②SiC ③冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥ 4. 下列比较错误的是 A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C. 熔点：金刚石＞NaCl＞H2O D. 硬度：MgO＞CaO＞BaO 5. 化学粒子之间的作用力种类很多，下列过程中没有破坏化学键的是 A. 氯化钠晶体溶入水 B. 氯化氢气体溶入水 C. 合成氨反应 D. 冰融化成水 6. X、Y、Z、R、Q均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸，其中单质为助燃性气体。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 和均属于共价晶体 C. 通常状况下，在水中的溶解度： D. R的最高正价与其最低负价的代数和为2 7. 下列各项叙述正确的是 A. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 B. NH4Br的电子式： C. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 D. 1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀 8. 下列关于物质结构的说法正确的是 A. 第四周期元素中基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种 B. PCl3分子的空间结构与它的VSEPR模型一致 C. O3分子中的共价键是极性键，其分子为非极性分子 D. H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 9. 下列化学用语使用正确的是 A. Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 B. Fe2+的结构示意图： C. Cu+价层电子的轨道表达式为 D. SO2、中S原子的杂化方式相同 10. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 11. 氧氰的化学式为(OCN)2，结构式为NC-O-O-CN，下列叙述正确的是（ ） A. NC键中含有2个σ键和1个π键 B. 分子中含有3个σ键和4个π键 C. NC键的键长小于CC键的键长 D. 分子中只含有极性键 12. 关于几种晶体的结构，下列说法正确的是 A. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 B. 石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 13. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为三角锥形 14. 配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6 C. 1mol配合物中键数目为 D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题： （1）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化CO。 ①锰在元素周期表中位于 ______填“s”“p”“d”或“ds”区。 ②与CO互为等电子体的分子为 ______任写一种。 （2）已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色，其中铜离子以[Cu(H2O)4]2+形式存在，判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有 ______(填标号)。 A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．氢键 E．范德华力 （3）Cu2+可形成[CuX2]2+，其中X代表H2NCH2CH2NH2，则[CuX2]2+中配位原子为______(填元素符号)，配位数为 ______。1mol[CuX2]2+微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有 ______mol。[CuX2]2+中H-N-H键角 ______(填“＞”“＜”或“=” )H2NCH2CH2NH2分子中H-N-H键角，原因是______________________________。 （4）CuInS2相对分子质量为（Mr)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，则CuInS2晶体的密度为 ______g/cm3列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示。 16. 铜金属的使用在我国由来已久。目前铜及其化合物在日常生产、科学研究和工业生产中也具有许多用途。请回答下列问题： （1）写出基态Cu原子价电子的轨道表示式_____________________________。 （2）向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；再向试管中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 ①NH3极易溶于水的原因是______。 ②深蓝色的晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)内不存在______填选项字母。 A．离子键 　　 B．极性共价键 　　C．非极性共价键 　　 D．配位键 ③写出“沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液”时发生反应的离子方程式______________________。 （3）在CuSO4溶液中加入过量KCN溶液，可形成配合物[K2[Cu(CN)4] ，则其配离子中含有的σ键与π键的数目比为______。 （4）离子型配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，[Cu(CH3CN)4]+的配体中碳原子的杂化方式是______。 17. Ⅰ．锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题： LiFePO4 (磷酸铁锂)、LiMn2O4(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。 （1）O元素在周期表中的位置是_______，基态P原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形，Mn有________种不同的运动状态的电子。 （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填标号)。 A． 　　B． 　　C． （3）从原子结构的角度分析Fe3+比Fe2+稳定的原因：__________________________。 Ⅱ．新型SiC增强铝基复合材料，可展开柔性砷化镓太阳能电池系统，助力“天问一号”开展火星探测。回答下列问题： （4）基态Si原子中，电子占据的最高能级符号为 ______ ，Ga的基态原子的价电子排布式是 ______。 （5）第三周期元素中，第一电离能介于铝和磷之间的元素除硅外，还有 ______(填元素符号)。 （6）碳化硅和硅晶体都具有金刚石型结构，碳化硅熔点高于硅的原因是 ______________________ 。 （7）GaAs的晶胞如图所示。 ①GaAs的熔点为1238℃，该晶体的类型为______。 ②下列说法正确的是 ______(填字母)。 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．GaP与GaAs互为等电子体 C．电负性：As＜Ga 　D．砷化镓晶体中含有配位键 （8）原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为_________________。 18. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物，回答下列问题： （1）氟原子激发态的电子排布式有 ______，其中能量较高的是______(填标号)。 a．1s22s22p43s1 b． 1s22s22p43d2 c． 1s22s22p2 d． 1s22s22p33p2 （2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ______；OF2分子的空间构型为 ______。 （3）HF的沸点比HCl高，原因是_________________________________________。 （4）下列有关说法正确的是 ______(填标号)。 A. 还原性：PH3＞H2S＞HCl B. 酸性：HCl＞HBr＞HI C. 热稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 熔沸点： CF4＞CCl4＞CBr4 （5）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 ______。解释X的熔点比Y高的原因__________________________________________________。 （6）含F化合物的应用越来越广泛。XeF2中心原子的价层电子对数为 _____，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是 ______(填标号)。 A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试卷 (满分：100 分 考试时间：75 分钟) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 建设美丽乡村，守护美好家乡，衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A. 千家万户通光纤，光纤中含有的属于共价晶体 B. 在鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，键角： C. 美容扮靓迎佳节，化妆品甘油中所含碳、氧原子的第一电离能： D. 人人环保动起来，包装袋使用的材料聚乳酸属于可降解材料，键长： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2由共价键形成三维骨架结构，属于共价晶体，A正确； B．孤对电子之间排斥作用＞孤对电子与成键电子对之间排斥＞成键电子对之间排斥，NH没有孤对电子，为正四面体结构（键角≈109.5°），水分子中含有2对孤对电子，H2O为V形（键角≈104.5°），故NH键角更大，B正确； C．同周期中第一电离能O＞C（氧原子核电荷更大，原子半径更小，失去电子需更高能量），C错误； D．C原子半径大于O，C-H键长大于O-H键长，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 所有的非金属元素都分布在p区 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素 D. 稀有气体在ds区 【答案】C 【解析】 【详解】A．H是非金属元素，位于s区，A错误； B．He的最外层电子数为2，在p区，B错误； C．元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB的10个纵列的元素为过渡金属，均属于金属元素，C正确； D．稀有气体在p区，D错误； 故选C。 3. 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体含有其中两种作用力的是 ① ②SiC ③冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O2是离子晶体，其中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，含有离子键和非极性共价键两种作用力，故①选； ②SiC是共价晶体，其中只存在硅原子与碳原子之间的共价键，故②不选； ③冰属于分子晶体，水分子内部存在氧和氢之间的极性共价键，还存在水分子间的作用力，还存在氢键，根据题目要求，氢键作用力相对较弱，不属于题目的三种作用力，故③选； ④金刚石是共价晶体，只存在碳原子与碳原子之间的共价键，故④不选； ⑤氯化钠属于离子晶体，其中只存在钠离子与氯离子之间形成离子键，故⑤不选； ⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，含有共价键和分子间作用力两种作用力，故⑥选； 含有两种作用力的有①③⑥，故选B。 4. 下列比较错误的是 A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C. 熔点：金刚石＞NaCl＞H2O D. 硬度：MgO＞CaO＞BaO 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，熔点：NaF<MgF2<AlF3，故A错误； B．离子半径Br-＞Cl-＞F-，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正确； C．通常晶体熔点高低顺序是：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；金刚石为共价晶体、氯化钠为离子晶体，水为分子晶体，熔点：金刚石＞NaCl＞H2O，故C正确； D．离子半径Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，晶格能：MgO＞CaO＞BaO，则硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正确。 答案选A。 5. 化学粒子之间的作用力种类很多，下列过程中没有破坏化学键的是 A. 氯化钠晶体溶入水 B. 氯化氢气体溶入水 C. 合成氨反应 D. 冰融化成水 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体为离子晶体，溶于水时电离出和，破坏了离子键，A不符合题意； B．氯化氢为共价化合物，溶于水时电离出和，破坏了共价键，B不符合题意； C．合成氨是和反应生成的化学变化，既有反应物内旧化学键的断裂，也有生成物中新化学键的形成，破坏了化学键，C不符合题意； D．冰属于分子晶体，融化成水的过程仅破坏分子间作用力（含氢键），没有破坏化学键，D符合题意； 故选D。 6. X、Y、Z、R、Q均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸，其中单质为助燃性气体。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 和均属于共价晶体 C. 通常状况下，在水中的溶解度： D. R的最高正价与其最低负价的代数和为2 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、Q为5种短周期元素，由其在元素周期表中的相对位置知，X和Z在第二周期，Y、R、Q在第三周期；Z和Q同主族，且为助燃性气体，Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则Z为O，Q为S(硫酸为强酸)，所以R为P，Y为Si，X为C；综上，X、Y、Z、R、Q依次为C、Si、O、P、S。 【详解】A．结合分析知，分别为SiC、CS2，SiC属于共价晶体，晶体中原子间通过共价键结合，破坏共价键需要极高的能量，SiC的沸点很高；CS2是分子晶体，分子间通过较弱的范德华力结合，CS2的沸点较低，故沸点：SiC>CS2，A项正确； B．即CO2，属于分子晶体；即SO2，也属于分子晶体，B项错误； C．Z为O，臭氧(O3)属于极性分子(正负电荷中心不重合)，氧气属于非极性分子，水属于极性分子，根据 “相似相溶”原理，通常状况下，臭氧在水中的溶解度比氧气在水中的溶解度大，C项正确； D．R为P，是第VA族元素，最高正价为+5，最低负价为-3，二者的代数和为2，D项正确； 故选B。 7. 下列各项叙述正确的是 A. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 B. NH4Br的电子式： C. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 D. 1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态氧原子核外电子排布为，电子的空间运动状态对应原子轨道数目，共种，A错误； B．是离子化合物，其电子式可表示为，B错误； C．硫原子3p能级有4个电子，根据洪特规则，电子应优先分占不同轨道且自旋平行，该排布违反洪特规则，C错误； D．1 mol该配合物的外界有，可与溶液反应生成白色沉淀，D正确； 故选D。 8. 下列关于物质结构的说法正确的是 A. 第四周期元素中基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种 B. PCl3分子的空间结构与它的VSEPR模型一致 C. O3分子中的共价键是极性键，其分子为非极性分子 D. H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．第四周期中，基态电子排布为，为，为，共3种符合条件的元素，A正确； B．中心的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，因存在1对孤电子对，分子空间结构为三角锥形，二者不一致，B错误； C．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．的稳定性由分子内键的键能决定，氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与稳定性无关，D错误； 故答案选A。 9. 下列化学用语使用正确的是 A. Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 B. Fe2+的结构示意图： C. Cu+价层电子的轨道表达式为 D. SO2、中S原子的杂化方式相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．中两个氯原子通过轨道“头碰头”重叠形成键，图示为“肩并肩”的键重叠方式，A错误； B．原子失去最外层个电子形成，核外电子层排布为，结构示意图为，B错误； C．基态原子价电子排布为，失去个电子后价电子排布为，图示轨道表示式符合泡利原理与洪特规则，C正确； D．中原子价层电子对数为，为杂化；中原子价层电子对数为，为杂化，二者杂化方式不同，D错误； 故选C。 10. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，可知为，故Y为H，X为N；同时分析结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。 【详解】A．和都是sp3杂化，但是中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在一个是三角锥形结构，而是正四面体结构，故键角：＜，A错误； B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误; C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞O＞Mn，C正确; D．Z的最高价氧化物对应的水化物为,X最高价氧化物对应的水化物为,前者为中强酸而后者为强酸，D错误； 故选C。 11. 氧氰的化学式为(OCN)2，结构式为NC-O-O-CN，下列叙述正确的是（ ） A. NC键中含有2个σ键和1个π键 B. 分子中含有3个σ键和4个π键 C. NC键的键长小于CC键的键长 D. 分子中只含有极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．NC键中含有1个σ键和2个π键，故A错误； B．NC键中含有1个σ键和2个π键，该分子中共含有5个σ键和4个π键，故B错误； C．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以C≡N键长小于C≡C键长，故C正确； D．同种原子间形成非极性键，不同原子形成极性键，该分子的分子中的O-O键为非极性键，故D错误； 故选C。 12. 关于几种晶体的结构，下列说法正确的是 A. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 B. 石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰晶胞中CO2分子之间是分子间作用力，故A错误； B．石墨晶体层内碳原子之间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，因此石墨属于一种混合型晶体，故B错误； C．金刚石两个最近的碳原子之间的距离为体对角线的四分之一，若晶胞边长为a cm，则两个最近的碳原子之间的距离为 cm，故C错误； D．NaCl中Na+的配位数为6，干冰中CO2分子的配位数为12，故D正确； 故选：D。 13. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【解析】 【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为，所以， ，X为镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。 【详解】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确； B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误； C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误； D．价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 故选A。 14. 配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6 C. 1mol配合物中键数目为 D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 【答案】A 【解析】 【详解】A． 与之间存在离子键，与之间存在配位键，中碳原子与氮原子之间存在极性键，不存在非极性键，A项错误； B． 配合物中，配离子为，中心离子为，配位数为6，B项正确； C． 中碳原子与氮原子之间存在1个键，与之间的配位键属于键，则配合物中键数目为，C项正确； D． 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为，该配合物电离得到阴、阳离子的数目共，D项正确； 故选A。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题： （1）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化CO。 ①锰在元素周期表中位于 ______填“s”“p”“d”或“ds”区。 ②与CO互为等电子体的分子为 ______任写一种。 （2）已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色，其中铜离子以[Cu(H2O)4]2+形式存在，判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有 ______(填标号)。 A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．氢键 E．范德华力 （3）Cu2+可形成[CuX2]2+，其中X代表H2NCH2CH2NH2，则[CuX2]2+中配位原子为______(填元素符号)，配位数为 ______。1mol[CuX2]2+微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有 ______mol。[CuX2]2+中H-N-H键角 ______(填“＞”“＜”或“=” )H2NCH2CH2NH2分子中H-N-H键角，原因是______________________________。 （4）CuInS2相对分子质量为（Mr)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，则CuInS2晶体的密度为 ______g/cm3列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示。 【答案】（1） ①. d ②. N2 （2）BC （3） ①. N ②. 4 ③. 8 ④. ＞ ⑤. [CuX2]2+中配体H2NCH2CH2NH2中N原子上的孤电子对成为了成键电子对，则排斥力较小，键角增大 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①已知Mn是25号元素，其价电子排布式为：3d54s2，故锰在元素周期表中位于d区； ②原子总数相同价电子总数相同的微粒互为等电子体，故与CO互为等电子体的分子为N2； 【小问2详解】 已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色，硫酸铜完全电离，其中铜离子以[Cu(H2O)4]2+形式存在，[Cu(H2O)4]2+中Cu2+和H2O之间的配位键，H2O内部的共价键，[Cu(H2O)4]2+和硫酸根离子之间不存在离子键，水分子之间存在氢键和范德华力，故不存在的作用力有金属键和离子键，故选BC； 【小问3详解】 Cu2+可形成[CuX2]2+，其中X代表H2NCH2CH2NH2，已知H2NCH2CH2NH2中N原子还有一对孤电子对，则[CuX2]2+中配位原子为N，每个N原子与Cu2+均能形成一个配位键，该离子的配位数为4，已知H2NCH2CH2NH2中N、C均采用sp3杂化，故1 mol [CuX2]2+微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有2×4=8mol，[CuX2]2+中配体为H2NCH2CH2NH2，H2NCH2CH2NH2中N原子上的孤电子对成为了成键电子对，则排斥力较小，故[CuX2]2+中H-N-H键角＞H2NCH2CH2NH2分子中H-N-H键角，原因为：[CuX2]2+中配体H2NCH2CH2NH2中N原子上的孤电子对成为了成键电子对，则排斥力较小，键角增大； 【小问4详解】 根据均摊法，晶胞中Cu的原子个数，化学式为CuInS2，说明一个晶胞中有4个CuInS2单元，所以晶胞的质量为，晶胞的体积为a2c nm3=a2c×10-21cm3，故晶胞的密度为g/cm3。 16. 铜金属的使用在我国由来已久。目前铜及其化合物在日常生产、科学研究和工业生产中也具有许多用途。请回答下列问题： （1）写出基态Cu原子价电子的轨道表示式_____________________________。 （2）向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；再向试管中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 ①NH3极易溶于水的原因是______。 ②深蓝色的晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)内不存在______填选项字母。 A．离子键 　　 B．极性共价键 　　C．非极性共价键 　　 D．配位键 ③写出“沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液”时发生反应的离子方程式______________________。 （3）在CuSO4溶液中加入过量KCN溶液，可形成配合物[K2[Cu(CN)4] ，则其配离子中含有的σ键与π键的数目比为______。 （4）离子型配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，[Cu(CH3CN)4]+的配体中碳原子的杂化方式是______。 【答案】（1） （2） ①. NH3与H2O均是极性分子、相似相溶；NH3与H2O分子间能形成氢键NH3与H2O反应 ②. C ③. Cu(OH)2+4 NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- （3）1：1 （4）sp3、sp 【解析】 【小问1详解】 基态Cu原子的原子序数为29，根据构造原理和洪特规则特例，其核外电子排布式为，价电子排布式为，轨道表示式为。 【小问2详解】 ①NH3分子和H2O分子均为极性分子，根据相似相溶原理，NH3易溶于水；同时NH3分子中的N原子与H2O分子中的H原子之间能形成氢键，进一步极大地增加了其在水中的溶解度。 ② A．在深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，[Cu(NH3)4]2+与之间存在离子键，A正确； B．NH3（N-H键）、（S-O键）及（O-H键）内部的非金属原子之间均存在由不同种元素形成的极性共价键，B正确； 　　 C．在深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，不存在同种非金属原子之间形成的非极性共价键，C错误； 　　 D．在深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，Cu2+与NH3之间存在配位键，D正确； 故答案选C。 ③ 滴加氨水首先生成的蓝色沉淀是氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，Cu(OH)2与反应生成可溶性的四氨合铜配离子，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 配合物的配离子为[Cu(CN)4]2-。中心离子Cu2+与4个CN—配体之间形成4个配位键（属于σ键）；每个CN—内部含有1个三键，三键中包含1个σ键和2个π键。因此，1个配离子中含有个σ键，含有个键，σ键与π键的数目比为。 【小问4详解】 配体CH3CN的结构如图：，甲基（-CH3）上的碳原子与周围原子形成4个σ单键，无孤电子对，采用sp3杂化；氰基（-CN）中的碳原子与氮原子形成三键，与相邻碳原子形成单键，共含有2个σ键，无孤电子对，采用sp杂化。 17. Ⅰ．锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题： LiFePO4 (磷酸铁锂)、LiMn2O4(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。 （1）O元素在周期表中的位置是_______，基态P原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形，Mn有________种不同的运动状态的电子。 （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填标号)。 A． 　　B． 　　C． （3）从原子结构的角度分析Fe3+比Fe2+稳定的原因：__________________________。 Ⅱ．新型SiC增强铝基复合材料，可展开柔性砷化镓太阳能电池系统，助力“天问一号”开展火星探测。回答下列问题： （4）基态Si原子中，电子占据的最高能级符号为 ______ ，Ga的基态原子的价电子排布式是 ______。 （5）第三周期元素中，第一电离能介于铝和磷之间的元素除硅外，还有 ______(填元素符号)。 （6）碳化硅和硅晶体都具有金刚石型结构，碳化硅熔点高于硅的原因是 ______________________ 。 （7）GaAs的晶胞如图所示。 ①GaAs的熔点为1238℃，该晶体的类型为______。 ②下列说法正确的是 ______(填字母)。 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．GaP与GaAs互为等电子体 C．电负性：As＜Ga 　D．砷化镓晶体中含有配位键 （8）原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为_________________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. 哑铃 ③. 25 （2）C （3）基态Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满较稳定状态，故Fe3+比Fe2+稳定 （4） ①. 3p ②. 4s24p1 （5）Mg、S （6）原子半径：C＜Si，键长：C-Si＜Si-Si，C-Si的键能比Si-Si的键能大，C-Si共价键更强 （7） ①. 共价晶体 ②. BD （8）(，，) 【解析】 【小问1详解】 O为8号元素，位于元素周期表第二周期第ⅥA族；基态P原子的核外电子排布式为，最高能级为能级，轨道电子云轮廓图为哑铃形（或纺锤形）；在一个原子中没有两个运动状态完全相同的电子，Mn原子核外有25个电子，故有25种不同运动状态的电子； 【小问2详解】 基态Li原子的电子排布式为，A的排布为，B的排布为，C的排布为，电子跃迁到更高能级需要吸收能量，C项中有两个电子跃迁到了能量更高的能级，故C能量最高； 【小问3详解】 基态Fe原子的价电子排布式为，失去电子形成离子时先失去最外层的电子，的价电子排布为，的价电子排布为，属于半充满状态，结构更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定的原因为基态Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满较稳定状态，故Fe3+比Fe2+稳定； 【小问4详解】 基态Si原子的核外电子排布式为，电子占据的最高能级符号为；Ga是31号元素，与Al同主族，基态原子的价电子排布式为； 【小问5详解】 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Mg的轨道全充满、P的轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于相邻元素，第三周期第一电离能顺序为，介于Al和P之间的有Mg、Si、S，除硅外还有Mg、S； 【小问6详解】 碳化硅和硅晶体均为共价晶体（原子晶体），由于原子半径：C＜Si，键长：C-Si＜Si-Si，C-Si的键能比Si-Si的键能大，C-Si共价键更强，故碳化硅熔点高于硅； 【小问7详解】 ①GaAs熔点较高，属于共价晶体（原子晶体）； ②A．GaAs晶胞中Ga和As的配位数均为4，而NaCl晶胞中Na和Cl的配位数均为6，结构不同，A错误； B．P和As同主族，价电子数相同，GaP与GaAs互为等电子体，B正确； C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性，C错误； D．Ga最外层有3个电子，As最外层有5个电子，形成4个共价键时，As提供一对孤对电子与Ga的空轨道形成配位键，D正确； 故选BD； 【小问8详解】 晶胞中白色球位于顶点和面心，黑色球位于四面体空隙（即划分出的8个小立方体中4个互不相邻的体心），由A、B、C可知，坐标系原点在左前下顶点。D原子位于右后下的小立方体体心，与C原子相连，其在、、轴上的投影分别为、、，故坐标参数为。 18. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物，回答下列问题： （1）氟原子激发态的电子排布式有 ______，其中能量较高的是______(填标号)。 a．1s22s22p43s1 b． 1s22s22p43d2 c． 1s22s22p2 d． 1s22s22p33p2 （2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ______；OF2分子的空间构型为 ______。 （3）HF的沸点比HCl高，原因是_________________________________________。 （4）下列有关说法正确的是 ______(填标号)。 A. 还原性：PH3＞H2S＞HCl B. 酸性：HCl＞HBr＞HI C. 热稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 熔沸点： CF4＞CCl4＞CBr4 （5）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 ______。解释X的熔点比Y高的原因__________________________________________________。 （6）含F化合物的应用越来越广泛。XeF2中心原子的价层电子对数为 _____，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是 ______(填标号)。 A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d 【答案】（1） ①. ad ②. d （2） ①. F＞O＞Cl ②. V形 （3）两者都为分子晶体，HF形成分子间氢键 （4）A （5） ①. CsCl ②. CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体 （6） ①. 5 ②. D 【解析】 【小问1详解】 氟原子的核外电子数为9，基态电子排布式为。 a项电子数为9，是2p轨道1个电子跃迁到3s轨道的激发态； b项电子数为10，不是氟原子； c项电子数为5，不是氟原子； d项电子数为9，是2p轨道2个电子跃迁到3p轨道的激发态。故氟原子激发态的电子排布式有ad；d项中有2个电子跃迁到能量更高的3p能级，而a项只有1个电子跃迁到3s能级，故能量较高的是d。 【小问2详解】 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性大小顺序为。分子中中心O原子的价层电子对数为，含有2对孤电子对，故其空间构型为V形。 【小问3详解】 HF和HCl均为分子晶体，但HF分子间能形成氢键，分子间作用力显著增强，故HF的沸点比HCl高。 【小问4详解】 A．非金属性，非金属性越弱，其简单氢化物的还原性越强，故还原性，A正确； B．氢卤酸的酸性顺序为，B错误； C．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故热稳定性，C错误； D．、、均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故熔沸点，D错误； 故选A。 【小问5详解】 卤化物受热发生非氧化还原反应，分解生成和，其中无色晶体X为，红棕色液体Y为。为离子晶体，为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，故的熔点比高。 【小问6详解】 中心原子Xe的价电子数为8，配位原子F提供1个电子，故其价层电子对数为。价层电子对数为5对应杂化，故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $