1.1.3热化学方程式及燃烧热 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦热化学方程式与燃烧热，通过CCS技术中甲烷不完全燃烧的实际情境导入，前承反应热概念，后启热化学方程式书写规范及燃烧热计算应用，搭建从宏观现象到符号表征的学习支架。 其亮点在于以真实能源问题驱动学习，通过对比普通与热化学方程式培养科学思维，用五步书写法建构模型，结合火箭推进剂等实例渗透科学态度与责任。例题与对点训练强化应用，助力学生形成物质变化与能量变化的化学观念，教师可高效落实重难点。

第一节 反应热 第3课时 热化学方程式与燃烧热 第一章 化学反应的热效应 1、理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。 2、理解燃烧热的概念及相关计算，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。 3、通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的重要意义。 1 CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。 其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统’的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。 CH4在催化剂作用下实现的第一步反应，也称为甲烷的不完全燃烧，1 g CH4不完全燃烧时放出2.21kJ的热量。我们该如何表示这个反应的物质变化和热量变化呢? 课前引入 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【思考】对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。 （1）H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 （2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol 含义：①1 mol H2与1 mol Cl2在点燃的条件下反应生成2 mol HCl 含义：1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6kJ 的热量。 表明了化学反应中的物质变化，没有表明其中的能量变化 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 二、热化学方程式 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 概念： 表明反应所释放或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 物质变化 能量变化 书写热化学方程式需注意： （1）注明条件：需注明反应时的温度和压强。若反应在25 oC、101 kPa进行，该条件可省略。 200℃ 101KPa H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H1＝−285.8 kJ/mol 1 2 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ∆H2＝−571.6 kJ/mol 1、热化学方程式 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 书写热化学方程式还需注意： 1、热化学方程式 （2）注明反应物生成物状态 固体“s ”、液体“l ”、气体“g”、溶液“aq”，但不需标↑、↓，同素异形体要注明名称，如C（金刚石，s) H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 固态 液态 吸热 气态 吸热 吸热 1g冰 1g液态水 1g水蒸气 焓(H)增大 熔化 蒸发 等质量水的焓 H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 （3）注明反应热ΔH ，“＋、－” 符号、数值及单位。 △H：吸热“+”，放热：“－”，单位是kJ/mol 热化学方程式需注明反应物和生成物的聚集状态。物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也不相同。 1、热化学方程式 （4）方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数，并检查ΔH与方程式的化学计量数对应一致。 H2(g) + Cl2(g) HCl(g) ΔH= -92.3 KJ/mol H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH= -184.6 KJ/mol 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 (1)写出化学反应方程式(不写催化剂，点燃，加热、不用写“↑”和“↓”) (2)注明反应的温度和压强（不注明指常温常压） (3)注明反应物、生成物状态(“s ”、“l ”、“g”、“aq”等) (4)注明反应热ΔH ，“＋、－” 符号、数值及单位。 (5)检查ΔH与方程式的各物质化学计量数对应一致。 书写热化学方程式的“五步” 归纳小结 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 课本P10 例1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。 （2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量。 （3）1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量。 (4) 1molCH4在氧气中燃烧反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3KJ热量 【答案】 （1）Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/mol （2）C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－1411.0kJ/mol （3）C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝＋131.5kJ/mol （4）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ/mol 教材P13 第1题 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 教材P13 第2题 例2 已知： （1）1molN2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。 （2）1molO2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。 （3）1molNO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。 请写出N2(g) 与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。 【答案】 （1）N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol （2）1/2 N2(g) ＋1/2O2(g)＝NO(g) △H＝＋90kJ/mol 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 [例3]　已知:C(s,金刚石) ===C(s,石墨)　ΔH=-1.9 kJ·mol-1 C(s,金刚石)+O2(g) ===CO2(g)　ΔH1 C(s,石墨)+O2(g) ===CO2(g)　ΔH2 根据上述反应所得出的结论正确的是(　　) A.ΔH1=ΔH2　　　　 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<ΔH2 D.金刚石比石墨稳定 C 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 A 例4　 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 学习拓展：怎样理解可逆反应的反应热？ (1)无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。 如2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)　ΔH=−196.64 kJ•mol−1，ΔH是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。 若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q<196.64 kJ。 (2)对可逆反应，正逆反应的△H 数值相等，符号相反。 请写出逆反应的热化学方程式？ 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 A. H2(g)＋ 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.9kJ/mol B. H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) △H＝－241.8kJ/mol C. H2(g)＋ 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝＋285.9kJ/mol D. H2(g)＋ 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝＋241.8kJ/mol 1、由氢气与氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量,1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是(　　) 判断热化学方程式正误的“三看” “一看”物质的聚集状态是否正确(根据题中表述); “二看”ΔH的符号是否正确(根据反应是放热还是吸热); “三看”ΔH的数值是否正确(根据反应热与化学计量数的对应关系)。 A 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 2、已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和1 mol液态水,并放出热量b kJ,则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A.1/2C2H4(g)+3/2O2(g) ===CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-b kJ/mol B.C2H4(g)+3O2(g) ===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+2b kJ/mol C.C2H4(g)+3O2(g) ===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ/mol D.2C2H4(g)+6O2(g) ===4CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+b kJ/mol AC 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 3、 同温、同压下，比较Q1与Q2的大小： S(g)+O2(g) = SO2(g) ΔH1= - Q1 kJ/mol S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2= - Q2 kJ/mol Q1>Q2 再思考：若是比较ΔH1、ΔH2的大小呢？ ΔH1<ΔH2 4、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) 的ΔH为（ ） A. +184.6 kJ/mol B. -92.3 kJ/mol C. -369.2 kJ/mol D. +92.3 kJ/mol D 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 三、燃烧热 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么，不同物质燃烧放出的热量一样吗?如何比较不同物质的燃烧的热效率呢? 木材燃烧 煤炭燃烧 燃气燃烧 酒精燃烧 人类对燃料的燃烧放出的热量利用深刻影响着人类生活、生产、科技等意义重大。 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 三、燃烧热 1、燃烧热：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位为kJ/mol。 “完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为常温常压下最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质： C→CO2(g) 、H→H2O(l)、S→SO2(g)、 N→N2(g)等 。 示例 H2(g)＋ O2(g) ＝H2O(l) ∆H2＝_____________ 1 2 H2(g) ＋ O2(g) ＝H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 − 285.8 kJ/mol 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 2、书写燃烧热的热化学方程式 以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。 C 产物应为CO2(g) H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量 燃料C8H18应为1 mol 三、燃烧热 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【例2】依据反应事实，写出下列反应燃烧热的热化学方程式(常温下) （1）8 g CH4完全燃烧，放出445.0 kJ热量 （2）1 mol气态丙烷在O2中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2219.9 kJ热量 CH4(g) ＋2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝−890 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g) ＝3CO2(g)＋4H2O(l) ∆H＝−2219.9 kJ/mol 燃烧热的热化学方程式是唯一的 可燃物必须是 1 mol 完全燃烧到指定产物 ΔH的数值和单位正确 注意 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【例3】我国的长征运载火箭燃料之一为偏二甲肼(C2H8N2)，已知： 1.5 g偏二甲肼(液态)完全燃烧生成液态水放出50 kJ热量。 (1) 计算偏二甲肼的燃烧热时，碳、氮元素产生的指定产物是_____、____。 (2)根据材料中所给信息计算偏二甲肼的燃烧热为______________。 (3)下列表示偏二甲肼燃烧的热化学方程式正确的是______(填字母，下同)， 其中表示偏二甲肼燃烧热的热化学方程式为______。 A.C2H8N2(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝－2 000 kJ·mol－1 B. C2H8N2(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)＋N2(g)　ΔH＝－1 000 kJ·mol－1 C.C2H8N2(l)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)＋N2(g)　ΔH＝－2 000 kJ·mol－1 CO2 N2 2 000 kJ·mol－1 BC C 燃烧热的应用——了解火箭推进剂 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【练习1】已知298 K、101 kPa时，H2(g)、CO(g)、C2H5OH(l)、CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、1 366.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1。下列热化学方程式的书写正确的是(　　) A.2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B.2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol-1 C.C2H5OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 366.8 kJ D.CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【练习2】已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和1 mol液态水,并放出热量b kJ,则乙烯的燃烧热的热化学方程式正确的是(　　) A.1/2C2H4(g)+3/2O2(g) ===CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-b kJ/mol B.C2H4(g)+3O2(g) ===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+2b kJ/mol C.C2H4(g)+3O2(g) ===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ/mol D.2C2H4(g)+6O2(g) ===4CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+b kJ/mol C 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【练习3】航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(铍的相对原子质量为9)(　　) A．Be＋1/2O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 B．Be(s)＋1/2O2(g)===BeO(s)　ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1 C．Be(s)＋1/2O2(g)===BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 D．Be(s)＋1/2O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 C 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【练习4】已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H2的燃烧热为________________，C3H8的燃烧热为________________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为____________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 846.75 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。 285.8 kJ·mol－1 2 220 kJ·mol－1 4 725.8 KJ 3∶1 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 第一节 反应热 第3课时 概念 热化学方程式 书写要求 概念 燃烧热 意义 注意事项 本课总结 26 $