1.1.3燃烧热 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦燃烧热概念，涵盖定义、限定条件、热化学方程式书写及应用。通过生活燃料对比、具体物质燃烧放热数据导入，衔接反应热分类，搭建从感性认知到理性分析的学习支架。 其特色在于融合科学思维与科学探究，以分点解析概念要素、对比中和热表格及火箭推进剂应用案例，培养学生证据推理能力。习题强化概念辨析，助力构建能量变化观念，教师可借实例提升教学直观性与互动性。

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第3课时 燃烧热 由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。 【思考】我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？是不是物质燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？ 燃烧热概念引入 我们知道，不同燃料的燃烧放热能力不同。例如，1 mol H₂ 完全燃烧生成液态水时放出 285.8 kJ 的热量，1 mol C 完全燃烧生成 CO₂ 时放出 393.5 kJ 的热量，1 mol CH₄ 完全燃烧生成 CO₂ 和液态水时放出 890.3 kJ 的热量。如何定量描述不同燃料的燃烧放热能力？ 1.7.2013 同学们，我们在生活中会用到各种燃料，比如氢气、煤炭、天然气，它们燃烧都能放热，但放热的能力一样吗？显然不一样。就像我们看到的，1摩尔氢气、1摩尔碳、1摩尔甲烷完全燃烧放出的热量差别很大。那我们该用什么物理量来统一衡量和比较不同燃料的燃烧放热能力呢？这就是我们今天要学习的——燃烧热。通过这样的实例对比，我们就能自然地引出燃烧热的概念，接下来我们就来具体认识它。 ‹#› 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么，不同物质燃烧放出的热量一样吗?如何比较不同物质的燃烧的热效率呢? 木材燃烧 煤炭燃烧 燃气燃烧 酒精燃烧 探·知识奥秘 学习任务二 燃烧热 1. 概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol: 碳元素变为CO2(g) 、 氢元素变为H2O(l)、 硫 元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等 。 25℃，101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态H2O时，放出285.8kJ的热量，就是H2的燃烧热。 指定温度和压强 限定燃料的物质的量 指定产物 △H<0 没有特别说明时，燃烧一般是指在 O2中的燃烧 稳定状态物质 5.2燃烧热的热化学方程式的书写： ★注意事项★： (1)条件： ； (2)可燃物的用量： ； (3)生成 的产物： 如:C →________，S →_______, H → _________ ，N → _________。 (4)单位： ； (5)书写燃烧热的热化学方程式时，以 可燃物为配平标准， 其余可出现分数。 101 kPa 1 mol 指定 CO2(g) SO2(g) H2O (l) N2 (g) kJ/mol 1 mol 燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关 燃烧热的标准： 1. 1 mol纯物质：强调基准是1摩尔的可燃物，这是统一度量衡的基础，脱离该基准燃烧热数值将失去参考意义。 2. 完全燃烧：物质中的元素需被氧化至最稳定的高价态，如C→CO₂(g)、H→H₂O(l)，反应需彻底进行无残留。 3. 稳定氧化物：产物需处于热力学最稳定的状态（通常为常温常压下），例如碳燃烧应生成CO₂而非CO，因为CO₂的能量更低、更稳定。 二、燃烧热 核心定义：在25 ℃和101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 1.7.2013 这一页我们重点讲解燃烧热的定义与标准。首先，请大家看核心定义，这是教材中的原文，大家要注意其中的几个限定条件。接下来，我们逐字逐句剖析这三个关键点：第一，为什么必须是1摩尔纯物质？这是为了统一度量标准。第二，什么是完全燃烧？要结合具体的元素转化例子来理解。第三，为什么产物必须是稳定氧化物？通过碳生成二氧化碳而不是一氧化碳的例子，大家就能明白稳定状态的重要性。理解这些限定条件，是掌握燃烧热概念的核心。 ‹#› 展+评 燃烧热 例如：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： ΔH= −890.3 kJ/mol 文字描述燃烧热时用“正值” (如甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol) 而用符号△H表示燃烧热时用“负值” (如甲烷的燃烧热△H=-890.31KJ/mol) 则CH4 的燃烧热为 . 2.表示燃烧的热化学方程式和表示燃烧热的热化学方程式区别 例如，C8H18燃烧的热化学方程式为： 2C8H18（I）+25O2（g）=16CO2（g）+ 18H2O（l） ΔH=-11 036 kJ·mol-1， 表示其燃烧热的热化学方程式为： C8H18（I）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l） ΔH=-5 518 kJ·mol-1。 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就 越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质； 课堂探究 4.某些物质的燃烧热（25℃、101kPa）课本P124附录I 二、燃烧热 计算 名称 化学式 ΔH/kJ·mol-1 名称 化学式 ΔH/kJ·mol-1 石墨 C(s) -393.5 乙烷 C2H6(g) -1559.8 金刚石 C(s) -395.0 乙烯 C2H4(g) -1411.0 氢气 H2(g) -285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6 一氧化碳 CO(g) -283.0 乙醇 C2H5OH(l) -1366.8 甲烷 CH4(g) -890.3 丙烷 C3H8(g) -2219.9 甲醇 CH3OH(l) -726.5 苯 C6H6(l) -3267.5 思考交流 二、燃烧热 1.正误判断 (1)在101 kPa下,1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热 (2)1 mol H2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热 (3)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比 (4)所有物质的燃烧热其ΔH均小于0 × √ × × 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 ΔH ΔH＜0，单位常用kJ/mol 不同点 反应物的量 1 mol 不限量 生成物的量 不限量 1 mol H2O(l) 反应热 的定义 在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量；反应物不同，燃烧热不同 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1 mol H2O(l) 时放出的热量；强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为57.3 kJ/mol 辨析：中和热与燃烧热 补充 原阳一中 2024级 注意：写燃烧热的热化学方程式时，可燃物前面的系数为1；写中和热的热化学方程式时，产物水前面的系数为1 。 4. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ） A . CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1 B . S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2 C . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3 D . 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4 C 检测 CO2 SO2 系数是1 【练习】下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(　　 ) A. CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1 B. H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 C．CO(g)＋ O2(g) = CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol－1 C 产物应为CO2(g) H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量 燃料C8H18应为1 mol 燃烧热的热化学方程式 一看：可燃物的化学计量数是否为1。 二看：物质完全燃烧是否生成指定产物(如H2O(l) 、CO2、SO2等)。 三看：ΔH是否为“-”及单位是否正确。 方法归纳： 习题课 已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1 （1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为_____________ （2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________ （3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________ 285.8 kJ•mol-1 2 220 kJ•mol-1 4725.8 kJ 3：1 第一节 反应热 第2课时 概念 热化学方程式 书写要求 概念 燃烧热 意义 注意事项 理·核心要点 16 三、燃烧热的应用——了解火箭推进剂 火箭推进剂的发展历史与类型 ●最早的火箭推进剂：中国古代发明的黑火药 ●第二代固体推进剂：聚硫橡胶、高氯酸铵(NH4ClO4)、铝粉(Al)复合推进剂， 20世纪50年代研制出高分子固体推进剂。 ●液体推进剂：20世纪60年代，开始使用液氧、四氧化二氮(N2O4)、液氢(H2) 和混肼等液体推进，其特点是相对易存储。 ●液氧液氢推进剂：被称为火箭推进剂的皇冠，但控制好液氢燃烧的难度极高。 多用作高空航行中高能末级火箭推进剂。 三、燃烧热的应用——了解火箭推进剂 思考交流 三、燃烧热的应用——了解火箭推进剂 1.如果你是火箭设计师，应从哪些方面研究火箭推进剂？ (1)发生燃烧反应，释放热能，能量高； (2)从环保角度考虑，即排烟少、污染轻； (3)从成本角度考虑。 思考交流 三、燃烧热的应用——了解火箭推进剂 2.(1)已知肼(N2H4)是一种高能燃料，将16 g气态肼在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出267 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式： 　 　　　。  N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1 (2)试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化。 思考交流 三、燃烧热的应用——了解火箭推进剂 (3)已知：N2O4(l)与C2H8N2(l)(偏二甲肼)燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热；且10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧生成上述产物可放出425 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式： 　　　　　　 　。 C2H8N2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)　ΔH=-2 550 kJ·mol-1 本节课到此结束 $