精品解析：新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中考试化学试题

巴楚县第一中学2025-2026学年第二学期 高一年级期中练习 化学学科时间：60分钟 班级：_________姓名：____________考号：___________ 一、单选题（每道题3分，共48分） 1. 中华文明历史悠久。下列有关文物的说法错误的是 A．商朝时出土的龟甲的主要成分羟基磷灰石属于有机物 B．新石器时代陶寺村出土的土鼓的主要成分为硅酸盐 C．辽代高脚玻璃杯，玻璃为传统无机非金属材料 D．西汉长信宫灯是汉代的青铜器，青铜属于合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基磷灰石的化学式为，属于无机磷酸盐，不含碳元素，不属于有机物，A错误； B．土鼓属于陶器，陶器由黏土烧制而成，黏土的主要成分为硅酸盐，故陶器的主要成分为硅酸盐，B正确； C．玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，属于传统无机非金属材料，C正确； D．青铜是铜与锡（或铅）的合金，具有金属特性，属于合金，D正确； 故选A 2. 浓硫酸属于危险化学品，其分类标识为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸有强腐蚀性，C图为腐蚀品标志，故选C。 3. 化学在科技发展中起重要作用。下列说法错误的是 A. “嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属于新型无机非金属材料 B. “人工智能(AI)”模型训练使用的处理器芯片的主要成分是二氧化硅 C. 我国国宝级瓷器“青釉神兽尊”是以黏土为主要原料烧制而成的 D. 智能手机触摸屏使用的碳纳米管与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳元素组成的单质，属于新型无机非金属材料，A正确； B．处理器芯片的主要成分是硅单质，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误； C．瓷器属于硅酸盐制品，是以黏土为主要原料经高温烧制而成，C正确； D．碳纳米管和金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选B。 4. 下列物质用途与性质或原理对应关系不正确的是 A. 氨气与氯气反应生成氯化铵，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏 B. 二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒的食品添加剂 C. 硫酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐” D. 工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气与氯气发生反应，生成的氯化铵为白色固体，可观察到白烟现象，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏，A正确； B．二氧化硫用作葡萄酒的食品添加剂，是利用其还原性起到抗氧化、杀菌防腐的作用，并非利用漂白性，用途与性质对应错误，B错误； C．硫酸钡不溶于水也不溶于胃酸（主要成分为），且X射线不易透过，因此可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂“钡餐”，C正确； D．玻璃的主要成分含，可与氢氟酸发生反应，因此工业上可用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，D正确； 故选B。 5. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合下图的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C. 镁条与盐酸反应 D. 氧化钙溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应。 【详解】A．木炭燃烧为放热反应，不符合题意； B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为吸热反应，符合题意； C．镁条与盐酸反应为放热反应，不符合题意； D．氧化钙溶于水后与水反应过程为放热反应，不符合题意； 故选B。 6. 一定条件下，石墨吸收能量可以转化为金刚石。该条件下，下列说法中不正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石与石墨互为同素异形体，两者之间转化属于化学变化 C. 等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石的高 D. 质量相等的石墨与金刚石，完全燃烧后生成CO2的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明石墨的总能量更低，能量越低的物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A正确； B．金刚石与石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者转化过程存在旧化学键断裂和新化学键生成，属于化学变化，B正确； C．石墨转化为金刚石的反应吸热，根据 ，可知等物质的量的金刚石具有的能量比石墨高，C错误； D．石墨和金刚石均只含碳元素，质量相等时所含碳原子的物质的量相等，根据碳元素守恒，完全燃烧生成 的量相同，D正确； 故答案选C。 7. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．两个电极均为，活泼性相同，且与稀硫酸不能发生自发的氧化还原反应，不满足原电池构成条件，A错误； B．和为活泼性不同的电极，稀硫酸为电解质溶液，可与稀硫酸发生自发的氧化还原反应，且导线连接形成闭合回路，满足原电池所有构成条件，B正确； C．两个烧杯中的稀硫酸未连通，无法形成闭合回路，不能构成原电池，C错误； D．酒精为非电解质，无法电离出自由移动的离子导电，不满足电解质溶液的要求，不能构成原电池，D错误； 故选B。 8. 如图所示原电池装置中，电解质溶液为稀硫酸。下列说法正确的是 A. 电极Y为负极 B. 氢气产生在X电极上 C. 移向X电极 D. 电子由X电极经导线流向Y电极，再经溶液流向X电极 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可知，电子从X电极向Y电极移动，则X电极为负极，Y电极为正极。 【详解】A．根据分析可知，Y电极为正极，A错误； B．原电池中，阳离子在正极得电子，发生还原反应，Y为正极，故氢离子在Y电极上得电子生成氢气，B错误； C．原电池中，阴离子向负极移动，故硫酸根离子向负极移动，即向X电极移动，C正确； D．电子不会经过电解质溶液，D错误； 故选C。 9. 密闭容器中一定条件下进行如下反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) ΔH= -746.4kJ/mol，达平衡后，不能提高该反应速率的措施是 A. 加催化剂 B. 增大压强 C. 充入NO D. 降低温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．加催化剂可以降低反应活化能，能加快反应速率，A错误； B．反应体系中有气体，增大压强能增加反应物浓度，从而加快反应速率，B错误； C．充入NO能增加反应物浓度，从而加快反应速率，C错误； D．降低温度会减小反应速率常数，从而减慢反应速率，D正确； 故答案选D。 10. 在2L密闭容器中进行的反应，在10秒内反应物的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率）为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在2L密闭容器中进行的反应，在10秒内反应物的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率； 选A。 11. 在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．A为固体，其浓度视为常数，无法用单位时间内的浓度变化表示反应速率，A错误； B．，将其余选项的速率均换算为用B表示的速率后对比，该数值最大，B符合题意； C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，换算为B的速率：，小于0.6 ，C不符合题意； D．先统一单位，，换算为B的速率：，小于0.6 ，D不符合题意； 故选B。 12. 一定条件下铁可以和发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正=v逆 B. 0到4min时，CO的平均反应速率v(CO)=0.125mol·L-1·min-1 C. 若容器中的压强保持不变则反应达到平衡状态 D. 保持体积不变，充入He能减慢其反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应正向建立平衡，t1 min时，反应未达平衡，正、逆反应速率的大小关系为，A错误； B．CO的反应速率，B正确； C．反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)中气体分子数不变(均为1 mol)，恒温恒容下压强始终恒定，不能作为平衡判据，C错误； D．保持容器体积不变，充入He反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，D错误； 故答案选B。 13. 工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B. 步骤①中的反应为SiO2 + CSi + CO2↑ C. SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3 D. 步骤①、②和③均属于置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，二氧化硅与焦炭高温条件下反应生成硅和一氧化碳，粗硅中硅与氯化氢高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢。 【详解】A．硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态硅，只能以化合态形式存在，A错误； B．在高温下焦炭还原生成，反应①的化学方程式为，B错误； C．不溶于水，不能与水反应生成硅酸，C错误； D．由分析可知，步骤①二氧化硅与焦炭高温条件下反应生成硅和一氧化碳；步骤②发生的反应为粗硅中硅与氯化氢高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，步骤③发生的反应为三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢，均为置换反应，D正确； 故选D。 14. 反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（ ） A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小CO浓度能加快反应速率 C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，NO能100%转化为产物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A错误； B. 减小CO浓度能降低反应速率，故B错误； C. 加入催化剂可以加快化学反应速率，故C正确； D. 可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误。 故选：C。 15. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的总物质的量不再改变⑤A、B、C、D浓度之比为 A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③④ D. ①②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①中C的生成速率与消耗速率相等，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，符合题意； ②中生成A和B均为逆反应方向，无法判断反应是否平衡，不符合题意； ③中A、B、C的浓度不再改变是化学平衡的直接判断依据，说明反应达到平衡状态，符合题意； ④该反应前后气体总计量数不等，混合气体总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不变时，反应达到平衡，符合题意； ⑤中各物质浓度比与起始投料量、转化率有关，且D为固体，不计算其浓度，不能作为平衡判断依据，不符合题意； 故选C。 16. 下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是 A. 加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明有 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有 C. 用玻璃棒蘸取待测液，并放置于火焰上进行灼烧，火焰呈黄色，证明待测液中含钠元素，不含钾元素 D. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵根离子与浓氢氧化钠溶液共热会生成氨气，氨气为碱性气体，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，这是检验的特征反应，A正确； B．若原溶液中存在，加入氯化钡也会生成不溶于盐酸的白色沉淀，因此不一定含有​，B错误； C．玻璃成分中含有钠元素（硅酸钠），玻璃棒本身会干扰钠元素的检验，焰色反应不能使用玻璃棒，应该用洁净的铂丝（或无锈铁丝）；观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，火焰呈黄色只能说明可能含钠元素，不能证明不含钾元素，C错误； D．加入稀盐酸产生的无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体是，若原溶液含有也会生成，不一定含有，D错误； 答案选A。 二、填空题（每空2分，方程式3分共40分） 17. Ⅰ．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （2）装置B中的干燥剂是________(填名称)。 （3）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________。 （4）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是________(选填“E”、“F”、“G”)。 Ⅱ．经一系列反应可以得到。 （5）①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是________。 （6）NO的检验方法是________。 （7）《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：________，浓硝酸见光易分解，写出其见光分解的化学方程式：________。 【答案】（1） （2） 碱石灰 （3） 产生大量白烟 （4）EG （5） （6） 将气体暴露在空气中（或通入氧气），若无色气体变为红棕色，则证明是 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】发生装置A：属于固固加热制气装置，利用经典实验室制氨的反应物组合——氯化铵（）和氢氧化钙（）固体混合加热，反应生成氯化钙、氨气和水，试管口略向下倾斜可避免加热产生的水蒸气冷凝倒流炸裂试管。干燥装置B：为球形干燥管，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸、无水氯化钙（会与氨气络合）干燥，因此选用碱性干燥剂碱石灰，除去制氨过程中带出的水蒸气，得到干燥的氨气。性质验证模块C+D：装置C中放置湿润的红色石蕊试纸，利用氨气溶于水生成弱碱的特性，可观察到试纸变蓝，直观验证氨气的碱性；后续装置D中滴入浓盐酸时，挥发的会和氨气快速反应生成白色固体小颗粒，通过白烟现象验证氨气可以和酸发生化合反应。尾气吸收备选装置E/F/G：氨气极易溶于水，直接将导管插入水中会引发倒吸：E装置的倒扣漏斗可防倒吸，F装置导管直接插入水内会发生倒吸；G装置利用四氯化碳密度大于水、且不溶解氨气的特性，氨气先通过下层​缓慢逸出，再被上层水层吸收，既可以充分吸收尾气，又能避免倒吸。 【小问1详解】 装置A为固体加热制气体的装置，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂（如浓硫酸）或能与氨气发生反应的干燥剂（如无水氯化钙）进行干燥，通常使用碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）来干燥氨气。 【小问3详解】 挤压胶头滴管滴入浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（）气体与集气瓶中的氨气（）相遇，发生化合反应生成氯化铵（）固体小颗粒，宏观表现为产生大量白烟。 【小问4详解】 氨气极易溶于水，直接通入水中会引起倒吸（如装置F）。装置E中的倒置漏斗增大了气体与水的接触面积，当水面上升时漏斗口脱离液面，能有效防止倒吸；装置G中氨气不溶于下层的四氯化碳，气体通过四氯化碳后进入上层水中被吸收，也能有效防止倒吸。因此应选用的装置是E、G。 【小问5详解】 氨气的催化氧化是工业制硝酸的第一步，氨气与氧气在催化剂和加热的条件下发生氧化还原反应，生成一氧化氮和水，化学方程式为。 【小问6详解】 一氧化氮（）是一种无色气体，其化学性质活泼，极易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体（），常利用这一明显的颜色变化来检验。 【小问7详解】 稀硝酸具有强氧化性，与铜反应时，铜被氧化为，硝酸根被还原为气体，根据得失电子守恒和电荷守恒可配平，该离子方程式为；浓硝酸不稳定，见光或受热易发生分解反应，生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为。 18. 利用生活中或实验室中常用的物品（电极材料、导线、电解质溶液、电流计），根据实验原理设计一个原电池。 （1）原电池是一种将________能转化为________能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生________（填“氧化”或“还原”）反应 （2）电子由________极经外电路流向________极。（填“正和负”） （3）负极的电极反应式：________；正极反应式________ （4）溶液中阳离子向________极移动，阴离子向________极移动。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 电 ③. 氧化 （2） ①. 负 ②. 正 （3） ①. ②. （4） ①. 正 ②. 负 【解析】 【小问1详解】 原电池的定义是将化学能转化为电能的装置；金属活动性顺序中活泼性强于，因此作原电池负极，失电子发生氧化反应； 【小问2详解】 原电池工作时，负极失去电子，电子经外电路由负极流向正极，电流方向与电子流向相反； 【小问3详解】 负极上失电子生成，发生氧化反应，电极反应式为；正极上稀硫酸电离出的得电子生成，发生还原反应，电极反应为； 【小问4详解】 原电池内部电解质溶液中，为形成闭合回路、平衡电极附近电荷，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 三、计算题（共12分） 19. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3，将和充入容积不变的密闭容器中发生反应，在末达到平衡，测得此时的的浓度为（写出计算过程并写出三段式）。 （1）在末，的浓度为_____。 （2）0~2min内，用的浓度变化表示反应的平均速率_____。 （3）N2的平衡转化率______________ 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【分析】由题，起始，，平衡时。列三段式为：，浓度变化之比等于化学计量数之比，生成浓度增加，则消耗浓度为，消耗浓度为。 【小问1详解】 根据三段式，2 min末的浓度为； 【小问2详解】 0~2 min内浓度变化量，时间，因此； 【小问3详解】 由题，消耗浓度，起始浓度，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴楚县第一中学2025-2026学年第二学期 高一年级期中练习 化学学科时间：60分钟 班级：_________姓名：____________考号：___________ 一、单选题（每道题3分，共48分） 1. 中华文明历史悠久。下列有关文物的说法错误的是 A．商朝时出土的龟甲的主要成分羟基磷灰石属于有机物 B．新石器时代陶寺村出土的土鼓的主要成分为硅酸盐 C．辽代高脚玻璃杯，玻璃为传统无机非金属材料 D．西汉长信宫灯是汉代的青铜器，青铜属于合金 A. A B. B C. C D. D 2. 浓硫酸属于危险化学品，其分类标识为 A. B. C. D. 3. 化学在科技发展中起重要作用。下列说法错误的是 A. “嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属于新型无机非金属材料 B. “人工智能(AI)”模型训练使用的处理器芯片的主要成分是二氧化硅 C. 我国国宝级瓷器“青釉神兽尊”是以黏土为主要原料烧制而成的 D. 智能手机触摸屏使用的碳纳米管与金刚石互为同素异形体 4. 下列物质用途与性质或原理对应关系不正确的是 A. 氨气与氯气反应生成氯化铵，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏 B. 二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒的食品添加剂 C. 硫酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐” D. 工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 5. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合下图的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C. 镁条与盐酸反应 D. 氧化钙溶于水 6. 一定条件下，石墨吸收能量可以转化为金刚石。该条件下，下列说法中不正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石与石墨互为同素异形体，两者之间转化属于化学变化 C. 等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石的高 D. 质量相等的石墨与金刚石，完全燃烧后生成CO2的量相同 7. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 8. 如图所示原电池装置中，电解质溶液为稀硫酸。下列说法正确的是 A. 电极Y为负极 B. 氢气产生在X电极上 C. 移向X电极 D. 电子由X电极经导线流向Y电极，再经溶液流向X电极 9. 密闭容器中一定条件下进行如下反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) ΔH= -746.4kJ/mol，达平衡后，不能提高该反应速率的措施是 A. 加催化剂 B. 增大压强 C. 充入NO D. 降低温度 10. 在2L密闭容器中进行的反应，在10秒内反应物的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率）为 A. B. C. D. 11. 在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 一定条件下铁可以和发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正=v逆 B. 0到4min时，CO的平均反应速率v(CO)=0.125mol·L-1·min-1 C. 若容器中的压强保持不变则反应达到平衡状态 D. 保持体积不变，充入He能减慢其反应速率 13. 工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B. 步骤①中的反应为SiO2 + CSi + CO2↑ C. SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3 D. 步骤①、②和③均属于置换反应 14. 反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（ ） A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小CO浓度能加快反应速率 C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，NO能100%转化为产物 15. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的总物质的量不再改变⑤A、B、C、D浓度之比为 A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③④ D. ①②③⑤ 16. 下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是 A. 加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明有 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有 C. 用玻璃棒蘸取待测液，并放置于火焰上进行灼烧，火焰呈黄色，证明待测液中含钠元素，不含钾元素 D. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 二、填空题（每空2分，方程式3分共40分） 17. Ⅰ．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （2）装置B中的干燥剂是________(填名称)。 （3）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________。 （4）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是________(选填“E”、“F”、“G”)。 Ⅱ．经一系列反应可以得到。 （5）①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是________。 （6）NO的检验方法是________。 （7）《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：________，浓硝酸见光易分解，写出其见光分解的化学方程式：________。 18. 利用生活中或实验室中常用的物品（电极材料、导线、电解质溶液、电流计），根据实验原理设计一个原电池。 （1）原电池是一种将________能转化为________能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生________（填“氧化”或“还原”）反应 （2）电子由________极经外电路流向________极。（填“正和负”） （3）负极的电极反应式：________；正极反应式________ （4）溶液中阳离子向________极移动，阴离子向________极移动。 三、计算题（共12分） 19. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3，将和充入容积不变的密闭容器中发生反应，在末达到平衡，测得此时的的浓度为（写出计算过程并写出三段式）。 （1）在末，的浓度为_____。 （2）0~2min内，用的浓度变化表示反应的平均速率_____。 （3）N2的平衡转化率______________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $