精品解析：新疆伊犁哈萨克自治州2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年第二学期期中质量检测 高一化学 (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、单项单选题(共14小题，每空3分，总分42分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 B. 景德镇被誉为“瓷都”，其制造瓷器的主要原料是黏土 C. 长征八号甲中型运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料 D. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 2. 下列关于硫元素及其化合物的说法正确的是 A. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 B. 自然界中的硫酸钙常以石膏的形式存在 C. 通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 工业制硫酸过程中的物质转化 3. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 B. 氨气易液化且液氨气化时吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂 C. 这个反应不属于氮的固定 D. 汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的 4. 工业上以石英砂()为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 二氧化硅可用于太阳能电池 B. 是酸性氧化物，常温下可与反应生成 C. 高纯硅是良好的半导体材料 D. 反应①的化学方程式为 5. 物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 ①石灰石高温分解 ②铁粉加入到稀盐酸中 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④溶液和醋酸反应 ⑤二氧化碳与碳混合加热 ⑥与固体混合 A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥ 6. 在一恒容容器中发生化学反应：，下列有关说法错误的是 A. 升高温度，化学反应速率会加快 B. 增加的量，化学反应速率会加快 C. 将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快 D. 增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快 7. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制 B．验证氨水挥发性 C．喷泉实验装置 D．收集 A. A B. B C. C D. D 8. 关于如图所示装置的叙述正确的是 A. 两装置中铜片表面均有气泡生成 B. 两装置均能将化学能转化为电能 C. 图2中溶解6.5 g锌时转移电子0.1 mol D. 图2锌上发生氧化反应，铜片上发生还原反应 9. 某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A. 实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C. 实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 D. 实验③铜丝表面变黑，说明了浓硫酸的强氧化性 10. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 溶液与溶液反应： D. 向的水溶液中通入： 12. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为 D. A→B的反应不一定需要加热 13. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 用①验证两极电势：石墨电极b的电势高于石墨电极a B. 用②验证非金属性： C. 用③探究浓度对反应速率的影响 D. 用④测定锌与稀硫酸反应速率 14. 温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线、)。下列说法正确的是 A. 时，反应达平衡状态 B. 0～10 min内平均反应速率： C. 时间段内，容器内气体的质量保持不变 D. 平衡后充入1 mol Ar，此时化学反应速率减小 二、非选择题(共58分) 15. 回答下列问题： （1）键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如表所示： 化学键 键能() 436 496 463 则生成可以__________(填“放出”或“吸收”)__________kJ热量。 （2）有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 甲 乙 丙 丁 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中b极的电极反应式为______________________________。 ②装置丙溶液中的移向__________(填“c”或“d”)极。 （3）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 ①负极电极反应式为______________________________。 ②当电池工作时电路中通过了1mol电子，计算标准状况下负极生成气体的体积__________。 16. Ⅰ．某温度下，A、B、C三种气体在4 L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2 min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 （1）化学方程式为______________________________。 （2）2 min内A的转化率为__________。 （3）下列可判断反应已达到平衡状态的是__________。 a．A、B、C的反应速率相等 b．达到平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量不变 c．混合气体的压强不变 d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B e． f．C的浓度保持不变 Ⅱ．工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图为氮元素的价类二维图。回答下列问题： （4）氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为______________________________。 （5）简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：____________________。 17. Ⅰ．工艺流程 一种以黄铜矿(主要成分是，含、CuO等杂质)为原料制备的流程如图： 回答下列问题： （1）将黄铜矿粉碎的目的是____________________。 （2）高温焙烧过程中有以下反应发生，，当参加反应时，反应中转移电子__________mol。 （3）酸浸步骤中，滤渣1是__________。 （4）是一种酸性氧化物，若工业上用足量NaOH溶液来处理产生的废气，其反应的离子方程式为______________________________。 （5）将反应过程中产生的和通入如图所示装置中检验他们的性质。AB两个装置中实验现象分别证明具有__________性和__________性。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （6）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________，请写出碳参与反应的化学方程式______________________________。 （7）实验过程中观察到__________现象时，说明反应产物中还有生成。 Ⅲ．实验室制取氨气的反应原理 （8）实验室制取氨气的反应原理，则反应的化学方程式为：______________________________；为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__________(填序号)。 18. 化学反应可以通过改变反应条件实现对反应速率的调控。某化学学习小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 4.0 2 2.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 请回答： （1）实验过程使用了“控制变量法”，则__________，__________。 （2）实验中加入的目的是维持溶液__________不变。 （3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________。 （4）等体积的条件下，图1是学生预测实验过程中随时间变化的趋势，图2是学生根据真实实验绘制实验过程中随时间变化的趋势： ①图2的变化趋势与图1不同的原因为____________________________________________________。 ②为了验证以上原因在实验编号1的基础上加入某种固体X__________(填化学式)。 ③证实原因成立的现象是反应时间__________4 min。(填“大于”、“小于”、“等于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中质量检测 高一化学 (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、单项单选题(共14小题，每空3分，总分42分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 B. 景德镇被誉为“瓷都”，其制造瓷器的主要原料是黏土 C. 长征八号甲中型运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料 D. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．诗句描述的是烟花燃放的绚丽场景，不同金属元素发生焰色试验会呈现特殊颜色，对应烟花的各色光芒，A正确； B．传统瓷器的制造以黏土为主要原料，经混合、成型、烧结等工艺制得，B正确； C．耐高温陶瓷具备优异的高温性能，属于新型无机非金属材料，C正确； D．芯片的主要成分为单质，光导纤维的主要成分为，二者成分不相同，D错误； 故选D。 2. 下列关于硫元素及其化合物的说法正确的是 A. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 B. 自然界中的硫酸钙常以石膏的形式存在 C. 通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 工业制硫酸过程中的物质转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质在空气和纯氧中燃烧的产物均为，需与在催化条件下反应才能生成，A错误； B．自然界中存在的石膏为生石膏，化学式为，为熟石膏的化学式，B错误； C．与水反应生成，使紫色石蕊试液变红，不具有强氧化性，无法漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，C错误； D．工业制硫酸的转化路径为与反应生成，与反应生成，与反应得到，转化路径正确，D正确； 故选 D。 3. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 B. 氨气易液化且液氨气化时吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂 C. 这个反应不属于氮的固定 D. 汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，因此可以用铁制容器盛装浓硝酸，A正确； B．氨气沸点较高易液化，液氨气化时吸收大量热量使周围环境温度降低，工业上常用液氨作制冷剂，B正确； C．氮的固定是指将游离态的氮（即）转化为化合态氮的过程，该反应中转化为化合态的，属于氮的固定，选项说法错误，C错误； D．汽车尾气中的氮氧化物是发动机气缸内高温下空气中的和反应生成的，由游离态氮转化而来，D正确； 故选C。 4. 工业上以石英砂()为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 二氧化硅可用于太阳能电池 B. 是酸性氧化物，常温下可与反应生成 C. 高纯硅是良好的半导体材料 D. 反应①的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】原料为石英砂，主要成分为，目标产物为高纯硅。第一步在1800~2000℃下，发生还原反应生成粗硅，第二步300℃下粗硅转化为，第三步1100℃下反应得到高纯硅。 【详解】A．用于制造太阳能电池的原料是高纯硅，二氧化硅是制造光导纤维的原料，A错误； B．是酸性氧化物，常温下不溶于水，也不与反应生成，B错误； C．高纯硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，C正确； D．高温下碳还原的产物为，正确反应方程式为，D错误； 故选C。 5. 物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 ①石灰石高温分解 ②铁粉加入到稀盐酸中 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④溶液和醋酸反应 ⑤二氧化碳与碳混合加热 ⑥与固体混合 A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为吸热反应。 【详解】①石灰石高温分解属于吸热反应，②铁粉与稀盐酸的置换反应属于放热反应，③盐酸与碳酸氢钠反应属于吸热反应，④氢氧化钡溶液与醋酸的中和反应属于放热反应， ⑤二氧化碳与碳混合加热的反应属于吸热反应，⑥与固体混合反应属于吸热反应，综上所述，①③⑤⑥为吸热反应，故选C。 6. 在一恒容容器中发生化学反应：，下列有关说法错误的是 A. 升高温度，化学反应速率会加快 B. 增加的量，化学反应速率会加快 C. 将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快 D. 增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，分子运动加剧，有效碰撞增多，反应速率加快，A正确； B．恒容容器中，增加CO2的量，CO2浓度(或分压)增大，反应速率加快，B正确； C．粉碎木炭增大其表面积，使气-固接触面积增加，反应速率加快，C正确； D．木炭为固体，在恒容容器中增加其物质的量(不改变形态)，固体表面积基本不变；且纯固体的“浓度”被视为常数，增加木炭的物质的量，不影响化学反应速率，D错误； 故选D。 7. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制 B．验证氨水挥发性 C．喷泉实验装置 D．收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得，A错误； B．硫酸难挥发，与稀硫酸反应生成，无明显现象，无法验证氨水的挥发性，B错误； C．极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，烧瓶内压强迅速减小，打开止水夹后外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，可形成喷泉，装置原理合理，C正确； D．密度比空气小，该烧瓶为倒置烧瓶，收集时应从长管进气、短管排空气，图中方向错误，D错误； 故答案选C。 8. 关于如图所示装置的叙述正确的是 A. 两装置中铜片表面均有气泡生成 B. 两装置均能将化学能转化为电能 C. 图2中溶解6.5 g锌时转移电子0.1 mol D. 图2锌上发生氧化反应，铜片上发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1未形成闭合回路，不能构成原电池，铜片表面无反应发生，无气泡生成，A错误； B．图1不能形成原电池，无法实现化学能向电能的转化，B错误； C．图2中负极反应为，6.5 g锌的物质的量为，对应转移电子物质的量为0.2 mol，C错误； D．图2为原电池装置，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜片表面得电子发生还原反应，D正确； 故选 D。 9. 某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A. 实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C. 实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 D. 实验③铜丝表面变黑，说明了浓硫酸的强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸可将木块中的H、O元素以水的组成比脱去，剩余碳单质使木块变黑，主要体现脱水性，A正确； B．胆矾的化学式为，变白是浓硫酸吸收了其中的结晶水，主要体现吸水性，B正确； C．实验③中使品红溶液褪色的气体是，该褪色过程是与品红结合生成不稳定无色物质，体现的漂白性，不是氧化性，C错误； D．铜丝表面变黑是Cu被氧化为铜的化合物，Cu元素化合价升高，浓硫酸中S元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选C。 10. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．将单位统一为可得，根据化学计量数之比，换算得，数值最大，反应速率最快，A符合题意； B．B为固体，固体浓度视为常数，通常不用固体表示化学反应速率，无法比较反应快慢，B不符合题意； C．，小于A选项换算得到的，反应速率较慢，C不符合题意； D．根据化学计量数之比，换算得，反应速率最慢，D不符合题意； 故选A。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 溶液与溶液反应： D. 向的水溶液中通入： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应的还原产物为NO而非，正确离子方程式为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．是弱酸的酸式酸根，可与反应生成和水，该方程式原子、电荷均守恒，书写正确，C正确； D．是弱电解质，不能拆写为离子形式，反应物需保留化学式，正确反应为，D错误； 故答案为：C。 12. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为 D. A→B的反应不一定需要加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A错误； B．物质的能量越低越稳定，C的能量最低最稳定，B错误； C．A与C的能量差为，C错误； D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确； 故选D。 13. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 用①验证两极电势：石墨电极b的电势高于石墨电极a B. 用②验证非金属性： C. 用③探究浓度对反应速率的影响 D. 用④测定锌与稀硫酸反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置①为氢氧燃料电池，通入的石墨电极b为正极，通入的石墨电极a为负极，原电池中正极电势高于负极，可验证b的电势高于a，A正确； B．浓硝酸易挥发，与反应生成的中混有蒸气，也可与反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性，不能验证非金属性，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，与的反应原理和稀硫酸与的反应原理不同，变量不唯一，无法探究浓度对反应速率的影响，C错误； D．装置使用长颈漏斗，生成的氢气会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测量生成氢气的体积，不能测定锌与稀硫酸的反应速率，D错误； 故答案选A。 14. 温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线、)。下列说法正确的是 A. 时，反应达平衡状态 B. 0～10 min内平均反应速率： C. 时间段内，容器内气体的质量保持不变 D. 平衡后充入1 mol Ar，此时化学反应速率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A． min时，曲线、对应的物质的量仍在变化，反应未达到平衡状态，A错误； B．反应在恒压容器中进行，容器体积随反应进行变化，题目未给出容器体积，无法计算的浓度变化量，故不能得出平均反应速率的具体数值，B错误； C．反应物为固体，反应过程中固体转化为气态，0~时间段内反应未达到平衡，容器内气体的质量会逐渐增大，C错误； D．恒压条件下充入1mol ，容器体积增大，反应体系中各气态物质的浓度减小，化学反应速率减小，D正确； 故选 D。 二、非选择题(共58分) 15. 回答下列问题： （1）键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如表所示： 化学键 键能() 436 496 463 则生成可以__________(填“放出”或“吸收”)__________kJ热量。 （2）有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 甲 乙 丙 丁 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中b极的电极反应式为______________________________。 ②装置丙溶液中的移向__________(填“c”或“d”)极。 （3）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 ①负极电极反应式为______________________________。 ②当电池工作时电路中通过了1mol电子，计算标准状况下负极生成气体的体积__________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 242 （2） ①. ②. c （3） ①. ②. 5.6L 【解析】 【小问1详解】 根据反应热计算公式：反应物总键能-生成物总键能，该反应的；这表示生成时放出484的热量，因此生成时，放出热量为； 【小问2详解】 ①装置甲中，a极质量减小，说明a极金属失去电子发生氧化反应，为负极；b极质量增加，说明b极为正极，溶液中的在正极得电子发生还原反应析出铜单质，其电极反应式为。②装置丙中，d极溶解，说明d极为负极；c极有气体产生，说明c极为正极。在原电池内部，阳离子向正极移动，因此溶液中的移向正极，即c极； 【小问3详解】 ①在肼—空气燃料电池中，通入燃料肼（）的a极为负极。由于电解质溶液为碱性（溶液），肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为。②根据负极的电极反应式可知，每生成1mol需要转移4mol电子。当电路中通过1mol电子时，生成的物质的量为0.25mol。在标准状况下，该气体的体积为 。 16. Ⅰ．某温度下，A、B、C三种气体在4 L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2 min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 （1）化学方程式为______________________________。 （2）2 min内A的转化率为__________。 （3）下列可判断反应已达到平衡状态的是__________。 a．A、B、C的反应速率相等 b．达到平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量不变 c．混合气体的压强不变 d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B e． f．C的浓度保持不变 Ⅱ．工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图为氮元素的价类二维图。回答下列问题： （4）氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为______________________________。 （5）简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：____________________。 【答案】（1） （2）40% （3）bcf （4） （5）取少量溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有 【解析】 【小问1详解】 根据图像信息可知，0~2min内物质A、B被消耗，是反应物，物质C生成，是生成物，且A、B、C的物质的量变化量分别是2 mol、1 mol、2 mol，各物质的物质的量的变化量之比等于化学方程式中化学计量数之比，且反应后同时存在三种物质，该反应为可逆反应，故方程式为； 【小问2详解】 2min内A的物质的量的变化量是2 mol，因此2 min内A的转化率:； 【小问3详解】 已知反应方程式为 a．A、B、C的反应速率相等，未指明正逆速率，不能判断反应达到平衡状态，a不符合题意； b．由于反应发生过程中容器内混合气体的总质量不变，但是总物质的量变小，因此平均相对分子质量属于变量，当其不变可以说明反应达到平衡状态，b符合题意； c．反应体系恒温恒容，混合气体的压强与容器内气体的物质的量成正比，是一个变量，当其不变，说明反应达到平衡状态，c符合题意； d．生成1 mol C说明正反应会消耗1 mol A和0.5 mol B，无论平衡与否都存在这样的关系，无法说明反应达到平衡状态，d不符合题意； e．由于，即，此时反应未达到平衡状态，e不符合题意； f．随着反应的进行，C的浓度是一个变量，当其保持不变，反应达到平衡状态，f符合题意； 故选bcf； 【小问4详解】 氨的催化氧化会生成NO和水，因此方程式是； 【小问5详解】 Y是铵盐，检验铵根离子可用氢氧化钠浓溶液将铵根离子转化为氨气并逸出后，让其接触湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色则证明有铵根离子，具体操作为：取少量溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有。 17. Ⅰ．工艺流程 一种以黄铜矿(主要成分是，含、CuO等杂质)为原料制备的流程如图： 回答下列问题： （1）将黄铜矿粉碎的目的是____________________。 （2）高温焙烧过程中有以下反应发生，，当参加反应时，反应中转移电子__________mol。 （3）酸浸步骤中，滤渣1是__________。 （4）是一种酸性氧化物，若工业上用足量NaOH溶液来处理产生的废气，其反应的离子方程式为______________________________。 （5）将反应过程中产生的和通入如图所示装置中检验他们的性质。AB两个装置中实验现象分别证明具有__________性和__________性。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （6）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________，请写出碳参与反应的化学方程式______________________________。 （7）实验过程中观察到__________现象时，说明反应产物中还有生成。 Ⅲ．实验室制取氨气的反应原理 （8）实验室制取氨气的反应原理，则反应的化学方程式为：______________________________；为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__________(填序号)。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率(或提高浸出率) （2）6 （3）、Cu （4） （5） ①. 漂白性 ②. 氧化性 （6） ①. 分液漏斗 ②. （7）若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳(C中不完全褪色，E中溶液变浑浊也可以) （8） ①. ②. ②④ 【解析】 【分析】Ⅰ．以黄铜矿（主要成分为，含、杂质）制备，黄铜矿粉碎后在高压氧气下焙烧，释放；焙烧产物加盐酸酸浸，、生成的单质Cu不溶于盐酸成为滤渣1；滤液加Fe还原，转化为Cu单质得到滤渣2；再加调pH除去杂质，经系列操作得到，焙烧产生的可通入A、B装置，与反应检验性质； Ⅱ．碳素钢与浓硫酸加热反应的探究实验，装置A是气体发生装置，分液漏斗盛放浓硫酸，圆底烧瓶内放碳素钢，加热产生气体；B中品红检验，C、D中酸性高锰酸钾溶液除去并验证是否除尽；E中澄清石灰水检验；F中碱石灰防止外界进入E干扰检验；G中加热CuO、H中无水硫酸铜用来检验，I中碱石灰吸收尾气并防潮； 【小问1详解】 将黄铜矿粉碎，固体颗粒变小，可以增大固体反应物接触面积，加快反应速率，也能提高矿物中有效成分的浸出率； 【小问2详解】 先配平化学方程式，中O元素由0价降为-2价，1 mol 完全反应得到4 mol电子，中Cu从+2降到0，部分S从-2升到+4，总共转移6 mol电子，因此当1 mol 参加反应时，反应转移电子6 mol； 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣1是和； 【小问4详解】 用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，将生成亚硫酸钠，其离子方程式为； 【小问5详解】 装置A中品红溶液褪色，证明具有漂白性；装置B中和发生反应，生成淡黄色硫单质，中S化合价降低，作氧化剂，证明具有氧化性； 【小问6详解】 A装置用来添加浓硫酸的仪器是分液漏斗；碳素钢里面含有碳单质，加热条件下碳与浓硫酸反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，对应的化学方程式为； 【小问7详解】 同样可以使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，需要先用酸性高锰酸钾除去，D中酸性高锰酸钾不褪色，说明已经除尽，此时E中澄清石灰水变浑浊，证明产物含有； 【小问8详解】 实验室利用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式；氨气极易溶于水，吸收氨气要防止倒吸，①导管直接插入水中会发生倒吸，③漏斗完全浸入水中无法起到防倒吸效果，②倒扣漏斗边缘刚好接触液面、④球形干燥管均可防倒吸，故选②④。 18. 化学反应可以通过改变反应条件实现对反应速率的调控。某化学学习小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 4.0 2 2.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 请回答： （1）实验过程使用了“控制变量法”，则__________，__________。 （2）实验中加入的目的是维持溶液__________不变。 （3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________。 （4）等体积的条件下，图1是学生预测实验过程中随时间变化的趋势，图2是学生根据真实实验绘制实验过程中随时间变化的趋势： ①图2的变化趋势与图1不同的原因为____________________________________________________。 ②为了验证以上原因在实验编号1的基础上加入某种固体X__________(填化学式)。 ③证实原因成立的现象是反应时间__________4 min。(填“大于”、“小于”、“等于”)。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 3.0 （2）总体积 （3）其他条件相同时，增大浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 （4） ①. 生成物中的为该反应的催化剂(或对该反应有催化作用) ②. ③. 小于 【解析】 【小问1详解】 实验过程使用了“控制变量法”，实验3可知总体积为10.0mL，实验1、2中总体积为10.0mL，则，； 【小问2详解】 实验中加入的目的是维持体系液体总体积不变； 【小问3详解】 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大； 【小问4详解】 ①由图可知，提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)； ②加入的固体X是MnSO4； ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是：室温下溶液褪至无色所需时间t＜4 min。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $