精品解析：新疆喀什地区巴楚县2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

巴楚县2024-2025学年第二学期期中测试卷 高一年级化学 考生须知： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本卷由试题卷和答题卡两部分组成，其中试题卷共4页，答题卡共2页。要求在答题卡上答题，在试题卷上答题无效。 3.答题前，请先在答题卡上认真填写姓名、准考证号和座位号。要求字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量 O 16 S 32 Fe 56 一、单选题（4*15 共60分） 1. 已知化学反应：。有关该反应的分析或涉及物质的说法中错误的是 A. Cu在反应中做还原剂，化合价升高，发生了氧化反应 B. 是强酸，在反应中不仅表现出酸性，还表现出氧化性 C. 是电解质，溶于水的电离方程式： D. 为酸性氧化物，溶于水会与水发生化合反应生成 2. 硫元素常见的化合价有、0、、价，下列物质中的硫元素只能表现出还原性的是 A. B. C. D. 3. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是 A. SO2 B. O2 C. CO2 D. NH3 4. 下列反应中属于氮的固定的是 A. B. C. D. 5. 化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是 A. Si可以用作半导体材料，光导纤维的主要原料是SiO2 B. 将燃煤进行脱硫处理可以有效预防酸雨污染 C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于单质 D. SO2有毒，不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 6. 实验室检验SO用到以下试剂中的 ①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水 A. ① B. ①③ C. ①②③ D. ①② 7. 下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 将集有氨气的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B. 将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C. 将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨易与酸化合生成铵盐 D. 将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为NO2 8. 工业上为了盛装大量浓硝酸，可选用的罐体材料的是 A. 铜 B. 钠 C. 镁 D. 铝 9. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下列几种物质中含有硅单质的是 A. 玻璃 B. 光导纤维 C. 太阳能电池板 D. 水晶 10. 理论上，下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 11. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 化学反应必然伴随着能量变化 B. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 12. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. A物质能量一定低于C物质能量 C. 断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 13. 以下装置不能构成原电池的是 A. B. C. D. 14. 一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是 A. d点 B. b点 C. c点 D. a点 15. 对于化学反应，下列反应速率关系中，正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题 16. 回答下列问题。 （1）写出NH3的电子式___________； （2）写出光导纤维主要成分的化学式___________。 （3）红棕色气体溶于水又得到无色气体(请用化学方程式解释)___________。 （4）铜与浓硝酸的反应方程式___________。 （5）已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________；(填“A”或“B”)。 17. 某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得全部产物。请完成下列空白。 （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。 （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂___________作用是___________。 B中加入的试剂___________作用是___________。 D中加入的试剂___________作用是___________。 （3）实验时，C中应观察到的现象是___________。 18. 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。 （1）该装置可以将___________能转化为___________能。 （2）装置中的负极材料是___________。 （3）铜片上的电极反应式是___________，该电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （4）稀硫酸中的向___________极移动。导线中电子流向___________片。 （5）若将电解质溶液换成溶液，则正极上的实验现象为___________。 19. 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。 （1）2min末B、C的浓度____。 （2）用A表示该反应2min内的平均速率____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴楚县2024-2025学年第二学期期中测试卷 高一年级化学 考生须知： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本卷由试题卷和答题卡两部分组成，其中试题卷共4页，答题卡共2页。要求在答题卡上答题，在试题卷上答题无效。 3.答题前，请先在答题卡上认真填写姓名、准考证号和座位号。要求字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量 O 16 S 32 Fe 56 一、单选题（4*15 共60分） 1. 已知化学反应：。有关该反应的分析或涉及物质的说法中错误的是 A. Cu在反应中做还原剂，化合价升高，发生了氧化反应 B. 是强酸，在反应中不仅表现出酸性，还表现出氧化性 C. 是电解质，溶于水的电离方程式： D. 为酸性氧化物，溶于水会与水发生化合反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu在反应中化合价升高，Cu做还原剂，发生氧化反应，故A正确； B．是强酸，在反应中S元素部分化合价不变，部分化合价降低，不仅表现出酸性，还表现出氧化性，故B正确； C．是电解质，溶于水完全电离，电离方程式为，故C正确； D．为酸性氧化物，溶于水会与水发生化合反应生成H2SO3，故D错误； 选D。 2. 硫元素常见的化合价有、0、、价，下列物质中的硫元素只能表现出还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】中的S为-2价，单质的化合价为0价，中S的化合价为+4价，中S的化合价为+6价，化合价为最低价的只具有还原性，故只能表现出还原性的是； 故选A。 3. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是 A. SO2 B. O2 C. CO2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故A错误； B．O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故B正确； C．CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C错误； D．氨气能与浓硫酸反应，故D错误； 故选B。 4. 下列反应中属于氮的固定的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程属于氮的固定，据此解答。 【详解】A．属于氮的固定，A符合； B．不属于氮的固定，B不符合； C．不属于氮的固定，C不符合； D．不属于氮的固定，C不符合； 答案选A。 5. 化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是 A. Si可以用作半导体材料，光导纤维的主要原料是SiO2 B. 将燃煤进行脱硫处理可以有效预防酸雨污染 C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于单质 D. SO2有毒，不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可以用制作光导纤维，A正确； B．燃煤脱硫技术，可减少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，B正确； C．新型纳米材料石墨烯属于碳单质，C正确； D．葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫可以作为食品添加剂添加到葡萄酒中，D错误； 故选D。 6. 实验室检验SO用到以下试剂中的 ①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水 A. ① B. ①③ C. ①②③ D. ①② 【答案】D 【解析】 【详解】检验硫酸根需要加入氯化钡，产生白色沉淀，为了排除碳酸根的干扰，加入盐酸，所以用到的试剂是氯化钡和盐酸，即选择①②，故答案选D。 7. 下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 将集有氨气的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B. 将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C. 将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨易与酸化合生成铵盐 D. 将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，试管内气体溶于水导致压强减小，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水，A正确； B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨气溶于水生成，发生电离反应，氨水溶液呈碱性，B正确； C．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，由于浓氨水和浓硝酸的挥发性，挥发出的氨气和硝酸生成硝酸铵，可以观察到白烟现象，即氨与酸化合生成铵盐，C正确； D．NO遇空气直接被氧气氧化，生成红棕色气体，因此将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，不能说明氨的直接氧化产物为NO2，D错误； 答案选D。 8. 工业上为了盛装大量浓硝酸，可选用的罐体材料的是 A. 铜 B. 钠 C. 镁 D. 铝 【答案】D 【解析】 【详解】常温时，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，所以工业上盛装大量浓硝酸，可选用的罐体材料为铝，故选D。 9. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下列几种物质中含有硅单质的是 A. 玻璃 B. 光导纤维 C. 太阳能电池板 D. 水晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，不含硅单质，A不选； B．二氧化硅具有良好的导光性，光导纤维的主要成分是二氧化硅，B不选； C．硅单质是良好的半导体材料，太阳能电池板的主要成分是硅单质，C选； D．水晶的主要成分是二氧化硅，D不选； 故选C。 10. 理论上，下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】原电池的构成条件为：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应； 【详解】A、B、D反应方程式中都有化合价的变化，所以都是氧化还原反应；C的反应中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，不能设计成原电池； 故选C。 11. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 化学反应必然伴随着能量变化 B. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，旧化学键断裂时需要吸收能量，新化学键形成时会放出能量，则化学反应必然伴随发生能量变化，故A正确； B．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，故B正确； C．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，旧化学键断裂时需要吸收能量，新化学键形成时会放出能量，所以化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确； D．八水氢氧化钡与氯化铵的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故D错误； 故选D。 12. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. A物质能量一定低于C物质能量 C. 断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图象可知A+B的总能量小于C+D的总能量，因而该反应为吸热反应，A正确； B．A+B的总能量小于C+D的总能量，A物质能量不一定低于C物质能量，故B错误； C．该反应为吸热反应，因而断开反应物中的化学键所吸收的能量大于生成物中化学键形成所释放的能量，C错误 D．根据图象可知A+B的总能量小于C+D的总能量，D错误； 故选A。 13. 以下装置不能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】构成原电池的条件是活泼性不同的金属和金属或非金属作电极，电解质溶液，形成闭合回路，能自发的氧化还原反应。 【详解】A．锌和铜离子生成铜和锌离子，满足原电池构成条件，A不符合题意； B．乙醇为非电解质，不能构成闭合回路，B符合题意； C．铁和铜离子生成铜和亚铁离子，满足原电池构成条件，C不符合题意； D．铁和铁离子生成亚铁离子，满足原电池构成条件，D不符合题意； 故选B。 14. 一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是 A. d点 B. b点 C. c点 D. a点 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d点正逆反应速率相等，由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是点，选项A正确。 15. 对于化学反应，下列反应速率关系中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式4W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知： A．v（W）：v（Z）=4：3，则，A错误； B．v（X）：v（Z）=2：3，则，B错误； C．v（X）：v（Y）=2：4=1：2，则，C正确； D．v（W）：v（X）=4：2=2：1，则，D错误； 答案选C。 二、非选择题 16. 回答下列问题。 （1）写出NH3的电子式___________； （2）写出光导纤维主要成分的化学式___________。 （3）红棕色气体溶于水又得到无色气体(请用化学方程式解释)___________。 （4）铜与浓硝酸的反应方程式___________。 （5）已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________；(填“A”或“B”)。 【答案】（1） （2）SiO2 （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （5）A 【解析】 【小问1详解】 NH3的电子式； 【小问2详解】 光导纤维主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2； 【小问3详解】 红棕色气体NO2溶于水又得到硝酸和无色气体NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO； 【小问4详解】 铜与浓硝酸的反应方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O； 【小问5详解】 反应N2+3H22NH3为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，符合条件的图像是A。 17. 某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得全部产物。请完成下列空白。 （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。 （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂___________作用是___________。 B中加入的试剂___________作用是___________。 D中加入的试剂___________作用是___________。 （3）实验时，C中应观察到的现象是___________。 【答案】（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （2） ①. 无水硫酸铜固体 ②. 检验产物水蒸气 ③. 品红溶液 ④. 检验产物 SO2 ⑤. 澄清石灰水 ⑥. 检验产物CO2 （3）高锰酸钾溶液褪色 【解析】 【分析】本题为探究C和浓硫酸共热的气体产物，反应原理为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，装置A为装有无水硫酸铜的装置，作用为检验产物水蒸气，现象为白色固体变为蓝色，由于CO2和SO2均能是澄清石灰水变浑浊，故需先检验SO2，并除去SO2之后才能检验CO2，则B装置应该装有品红溶液，褪色说明产物中含有SO2，装置C中的酸性高锰酸钾溶液的作用为除去CO2中的SO2，最后通入装置D的澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明产物中含有CO2； 【小问1详解】 由分析可知，浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，A中加入的试剂为无水硫酸铜固体，作用是检验产物水蒸气，B中加入的试剂为品红溶液，作用是检验产物SO2，D中加入的试剂为澄清石灰水，作用是检验产物CO2，故答案为无水硫酸铜固体，检验产物水蒸气；品红溶液，检验产物 SO2；澄清石灰水，检验产物CO2。 【小问3详解】 SO2进入C中会与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，其现象是高锰酸钾溶液褪色。 18. 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。 （1）该装置可以将___________能转化为___________能。 （2）装置中的负极材料是___________。 （3）铜片上的电极反应式是___________，该电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （4）稀硫酸中的向___________极移动。导线中电子流向___________片。 （5）若将电解质溶液换成溶液，则正极上的实验现象为___________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 电 （2）Zn （3） ①. ②. 还原 （4） ①. 负 ②. 铜 （5）正极表面有红色物质析出 【解析】 【分析】该装置为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应为Zn－2e-=Zn2+，Cu为正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑。 【小问1详解】 该装置中，锌失去电子、氢离子得到电子，由于氧化反应和还原反应分开进行，故是原电池装置，可以将化学能转化为电能； 【小问2详解】 根据分析，装置中锌失去电子被氧化，为负极，锌是导体，故负极材料是锌； 【小问3详解】 根据分析，铜是正极，氢离子在铜片上得电子，电极反应式是2H++2e-=H2↑，该电极上发生了还原反应； 【小问4详解】 原电池中，阴离子向负极移动，则稀硫酸中的向锌片移动；电子由负极流出，正极流入，因此导线中电子流向铜片； 【小问5详解】 若将电解质溶液换成CuSO4溶液，正极的电极反应为Cu2++2e-=Cu，因此正极的现象为红色固体析出。 19. 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。 （1）2min末B、C的浓度____。 （2）用A表示该反应2min内的平均速率____。 【答案】（1）0.8mol·L-1、0.6mol·L-1 （2）0.1mol·L-1·min-1 【解析】 【小问1详解】 反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1，即A的浓度减小0.2 mol·L-1，结合A2B=3C可知B浓度减小0.4 mol·L-1，C浓度增大0.6 mol·L-1，故2min末B的浓度为1.2 mol·L-1-0.4 mol·L-1=0.8 mol·L-1，C的浓度为0+0.6 mol·L-1=0.6 mol·L-1； 【小问2详解】 2 min内，v(A)0.1 mol·L-1·min-1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $