2026-2027学年九年级上学期第一次月考化学优选卷（辽宁专用）

**基本信息** 聚焦人教版九年级化学1-3单元核心内容，通过84消毒液科普阅读、过氧化氢分解速率探究等真实情境，融合化学观念与科学探究，适配月考诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/10|化学变化、空气成分、微观粒子、实验操作等|结合微观示意图（如第3题物质分类）和实验操作图（如第6题），考查化学观念与科学思维| |非选择题|4/40|科普阅读、实验探究、气体制取、混合物测定|通过多维度实验设计（如第12题催化剂探究）和模型建构（如第14题含量测定），体现科学探究与实践|

2026—2027学年九年级第一次月考化学优选卷（辽宁专用） （本卷共14小题，满分50分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（人教版2024）。 第一部分 选择题（共10分） （本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1．下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．石蜡熔化 B．车胎爆炸 C．面粉爆炸 D．海水晒盐 2．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 3．如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ） A． B． C． D． 4．镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是（ ） A．2Mg B．Mg2+ C．2Mg2+ D．Mg2 5．下列从微观角度对宏观事实解释不合理的是（ ） A．气球充气过多爆炸—分子体积发生改变 B．墙内开花墙外香—分子在不断地运动 C．注射器中的气体通过压缩体积会变小—分子间的间隔减小 D．氧气和液氧都能支持燃烧—同种分子，化学性质相同 6．化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是（ ） A．液体的加热 B．玻璃管套上橡皮管 C．读取液体体积 D．液体的倾倒 7．在三个集气瓶中分别盛有空气、氧气和氮气、鉴别它们的最好方法是（ ） A．分别倒入澄清石灰水、振荡 B．分别伸入带火星的木条、观察 C．分别称量各自的质量、比较 D．分别插入燃着的木条、观察 8．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是（ ） A．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧的现象是：发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C．铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应 D．物质与氧气的反应属于氧化反应 9．如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ） A．生成物是一种原子 B．说明反应前后分子在化学变化中不可分 C．说明反应前后原子的种类不变 D．说明分子是化学变化中最小粒子 10．某同学梳理并归纳了以下知识点，其中正确的是（ ） ①分离液态空气制取氧气是分解反应 ②缓慢氧化和剧烈氧化都是放热反应 ③把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要自上而下快速插入 ④做硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中装有少量的水，其作用是不相同的 ⑤生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应 ⑥空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源 ⑦物理变化与化学变化的本质区别在于反应后是否有新物质生成 A．②④⑥⑦ B．①③⑤⑥ C．②④⑦ D．②⑥⑦ 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包括4道小题，共40分。） 11．（8分）阅读下面科普短文。 84消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂，被广泛应用于宾馆、医院、家庭等卫生消毒。次氯酸钠为白色或淡黄色固体，易溶于水，可以和水形成具有强烈刺激性气味的溶液。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。研究人员对次氯酸钠的稳定性和温度的关系进行了多次化学实验，测得结果如图所示(通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好)。 另外84消毒液有腐蚀性，尤其不能直接接触皮肤。84消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会中毒发生剧烈咳嗽。生活中常用的消毒剂除84消毒液外，还有溶液、75%酒精溶液、过氧乙酸等。 Ⅰ、根据上述材料，进行作答： (1)次氯酸钠的物理性质有___________(答一点即可)。 (2)写出次氯酸钠加热时发生反应的文字表达式___________。该反应属于___________(选填“分解”和“化合”)反应。 (3)由图可知，在一定时间内，温度和有效氯的关系是___________。 (4)根据材料分析，我们在生活中使用84消毒液时，应注意的问题有___________(填一点即可)。 Ⅱ、酒精是实验室常用的燃料，也可以配成溶液作生活中的消毒剂。 (5)①请从微粒角度解释： a．某同学在配制75%酒精溶液时发现，75mL的酒精和25mL的水混合后总体积小于100mL，其原因是___________。 b．酒精能燃烧而水不能燃烧的原因是___________。 ②下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： a．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是___________。 b．下列说法正确的是___________。 A．变化Ⅰ中分子体积变小 B．变化Ⅱ中的最小微粒是氢原子和氧原子 C．变化Ⅱ中分子个数和原子个数都变多了 12．（11分）为探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素，某研究小组做了以下实验。 【实验一】小英做了如图1实验，认为仅由此实验不能得出二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，于是她补充设计了甲、乙两个实验，最终得出二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂。 (1)由图1可得出的结论是______________。 (2)甲实验的操作中包含了两次称量，其目的__________。 (3)乙实验的操作方法是在图1实验结束后，倒掉反应后试管中的液体，在剩余固体中重新加入过氧化氢溶液，若有大量气泡产生，则说明_________________。 【实验二】小华又进一步设计并进行了表一实验。 (4)该实验的目的是_________；请你补充表格中需要测量的数据是________。 表一 1%的过氧化氢溶液/mL 30 30 30 30 30 30 加入二氧化锰的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 测量60s末_______/mL 68 82 95 99 99 99 【实验三】同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响。进行了如下3次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间(如表二所示)。 表二 实验 30%的过氧化氢溶液的质量/g 加入的水的体积/mL 二氧化锰质量/g 收集时间/s 1 10 40 5 200 2 20 30 x 100 3 30 y 5 67 (5)实验中，x、y的值分别是________、__________。 (6)相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明______________。 【实验四】资料显示，将新制的浓度为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。 (7)小晨猜想，_________可以加快过氧化氢溶液的分解速率。于是，按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，将带火星的木条放在导管口，木条并未复燃，于是他思考之后，改进了装置如图乙，收集气体后再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因可能是_________________。 13. （11分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．如图是实验室常见的制取气体的装置： (1)写出图中标有①的仪器名称：___________。 (2)用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置A，反应的符号表达式为___________。 (3)实验室如果选用装置E收集氧气，收集气体的合适时机：___________。 (4)在实验过程中发现水槽中的水变成了红色，推测可能的原因：___________。 (5)实验室选用装置BF组合制取并收集氧气，加液体时液面高度至少应该在a处以上，原因是___________；应从装置导管口___________(选填“c”或“d”)端通入。 Ⅱ．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下实验。 提示信息：已知氨水可使无色酚酞溶液变红。 (6)实验一：一段时间后，能观察到B、D试管中的无色酚酞溶液均变为___________色，F试管的作用是___________。B、D试管中先出现颜色变化的是D试管，由此可得出温度对微观粒子运动速率的影响是___________。 (7)实验二：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，一段时间后再观察，现象如图所示。该实验现象可以说明的分子性质有：①___________；②___________。 14. （10分）建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型(如图甲)，运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究。 【探究一】 根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 资料：(液氮沸点-196℃、液氧-183℃) (1)将空气转变为液态空气，___________先汽化，将燃着的木条置于液态空气瓶口上方的现象是___________。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的___________(“分离转移”或“反应转化”)。 【探究二】 根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按图乙装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是___________(填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”)。 (3)写出乙装置中红磷燃烧的符号表达式___________。 【探究三】 兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得的气体中氧气的含量。 (4)请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置，___________。 ②加入试剂，将装置连接固定。 ③打开止水夹和，向中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹和。此时，中水进入到中，测得中水的体积为。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，观察到___________。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为。 ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为___________(填表达式)。 (5)下列有关这个实验的说法中，正确的有___________。 A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得的数值偏低 B．步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C．步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a、b D．与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保 【探究四】 为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，兴趣小组同学还进行了以下实验探究。设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。 收集气体的装置如图所示，收集气体的方法是在集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b．打开活塞a通入氧气；把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。 (6)若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是___________。 A．和 B．和 C．和 D．和 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年九年级第一次月考化学优选卷（辽宁专用） （本卷共14小题，满分50分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（人教版2024）。 第一部分 选择题（共10分） （本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1．下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．石蜡熔化 B．车胎爆炸 C．面粉爆炸 D．海水晒盐 【答案】C 【详解】A、石蜡熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、轮胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、面粉爆炸是面粉在有限空间内燃烧发生爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、海水晒盐是水分蒸发，海水中的溶质析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选C。 2．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 【答案】B 【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，水蒸气含量极少，所以空气中含量较多的气体是氮气和氧气，其中氮气化学性质不活泼，氧气化学性质活泼，故选：B。 3．如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A、图示物质是由这一种分子构成的，说明是由一种物质组成，属于纯净物，A错误； B、图示物质是由、这两种分子构成，说明是由两种物质组成，属于混合物，B正确； C、图示物质是由这一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，C错误； D、图示物质是由这一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，D错误。 故选B。 4．镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是（ ） A．2Mg B．Mg2+ C．2Mg2+ D．Mg2 【答案】C 【详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为2Mg2+； 故选：C。 5．下列从微观角度对宏观事实解释不合理的是（ ） A．气球充气过多爆炸—分子体积发生改变 B．墙内开花墙外香—分子在不断地运动 C．注射器中的气体通过压缩体积会变小—分子间的间隔减小 D．氧气和液氧都能支持燃烧—同种分子，化学性质相同 【答案】A 【详解】A、气球充气过多爆炸，是由于分子数量增多、间隔减小，但分子体积不变，故选项解释错误； B、墙内开花墙外香，有香味的分子运动到空气中被闻到，说明分子在不断地运动，故选项解释正确； C、注射器中的气体通过压缩体积会变小是因为分子间的间隔减小，故选项解释正确； D、氧气和液氧都能支持燃烧是因为同种分子，化学性质相同，故选项解释正确。 故选：A。 6．化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是（ ） A．液体的加热 B．玻璃管套上橡皮管 C．读取液体体积 D．液体的倾倒 【答案】B 【详解】A、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图，试管与灯芯接触，选项错误； B、连接橡皮管和玻璃管时，在玻璃管一端用水润湿，然后双手将橡皮管旋转着拧在玻璃管上，选项正确； C、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大，选项错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，如图。塞子未倒放，选项错误； 故选：B。 7．在三个集气瓶中分别盛有空气、氧气和氮气、鉴别它们的最好方法是（ ） A．分别倒入澄清石灰水、振荡 B．分别伸入带火星的木条、观察 C．分别称量各自的质量、比较 D．分别插入燃着的木条、观察 【答案】D 【详解】A、分别倒入澄清石灰水，振荡，空气、氧气和氮气均无明显现象，不能鉴别，故错误； B、分别伸入带火星的木条，观察，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不能燃烧且不支持燃烧，空气和氮气中带火星的木条均熄灭，无法鉴别空气和氮气，故错误； C、 分别称量各自的质量、比较，方法过于麻烦，并且不准确，故错误； D、分别插入燃着的木条、观察，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，空气中燃着的木条正常燃烧，氮气不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，故正确； 故选：D。 8．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是（ ） A．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧的现象是：发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C．铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应 D．物质与氧气的反应属于氧化反应 【答案】D 【详解】A、在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、在点燃的条件下，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，这两个反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； D、物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，符合题意。 故选D。 9．如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ） A．生成物是一种原子 B．说明反应前后分子在化学变化中不可分 C．说明反应前后原子的种类不变 D．说明分子是化学变化中最小粒子 【答案】C 【详解】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由分子构成的，故A选项说法不正确； B、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以再分，故B选项说法不正确； C、根据微观图示，在化学反应前后分子分成原子，原子重新组合成新的分子，说明化学反应前后分子的种类发生改变，原子种类不变，故C选项说法正确； D、根据微观图示，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，则在化学变化中，分子可分，原子不可分，说明原子是化学变化中的最小粒子，故D选项说法不正确。 故选C。 10．某同学梳理并归纳了以下知识点，其中正确的是（ ） ①分离液态空气制取氧气是分解反应 ②缓慢氧化和剧烈氧化都是放热反应 ③把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要自上而下快速插入 ④做硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中装有少量的水，其作用是不相同的 ⑤生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应 ⑥空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源 ⑦物理变化与化学变化的本质区别在于反应后是否有新物质生成 A．②④⑥⑦ B．①③⑤⑥ C．②④⑦ D．②⑥⑦ 【答案】C 【详解】① 分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离，属于物理变化，不是化学反应，因此不是分解反应。说法错误； ② 缓慢氧化（如铁生锈、食物腐烂）和剧烈氧化（如燃烧）都是氧化反应，过程中都释放热量，属于放热反应。说法正确； ③ 在木炭与氧气燃烧实验中，应将红热的木炭自上而下缓慢插入集气瓶，以确保木炭与氧气充分接触，燃烧更旺。快速插入可能导致氧气逸出或木炭熄灭，不符合实验操作规范。说法错误； ④ 硫燃烧生成二氧化硫（有毒气体），水的作用是吸收二氧化硫，减少空气污染；铁丝燃烧时温度极高，生成熔融物，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。说法正确； ⑤由一种反应物生成两种或两种以上其他物质 的反应，叫作分解反应。但生成两种或两种以上物质的反应不一定是分解反应，例如：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应物和生成物都是两种，不属于分解反应。说法错误； ⑥ 稀有气体（如氖、氩）化学性质稳定，不易与其他物质反应，可作保护气；通电时会发出特定颜色的光，常用于制造多种用途的电光源。说法错误； ⑦ 物理变化没有新物质生成（如：冰融化成水，状态改变）；化学变化有新物质生成（如：铁生锈，生成铁锈）。物理变化与化学变化的本质区别在于反应后是否有新物质生成。说法正确； 综上，正确的有②④⑦ 故选C。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包括4道小题，共40分。） 11．（8分）阅读下面科普短文。 84消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂，被广泛应用于宾馆、医院、家庭等卫生消毒。次氯酸钠为白色或淡黄色固体，易溶于水，可以和水形成具有强烈刺激性气味的溶液。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。研究人员对次氯酸钠的稳定性和温度的关系进行了多次化学实验，测得结果如图所示(通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好)。 另外84消毒液有腐蚀性，尤其不能直接接触皮肤。84消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会中毒发生剧烈咳嗽。生活中常用的消毒剂除84消毒液外，还有溶液、75%酒精溶液、过氧乙酸等。 Ⅰ、根据上述材料，进行作答： (1)次氯酸钠的物理性质有___________(答一点即可)。 (2)写出次氯酸钠加热时发生反应的文字表达式___________。该反应属于___________(选填“分解”和“化合”)反应。 (3)由图可知，在一定时间内，温度和有效氯的关系是___________。 (4)根据材料分析，我们在生活中使用84消毒液时，应注意的问题有___________(填一点即可)。 Ⅱ、酒精是实验室常用的燃料，也可以配成溶液作生活中的消毒剂。 (5)①请从微粒角度解释： a．某同学在配制75%酒精溶液时发现，75mL的酒精和25mL的水混合后总体积小于100mL，其原因是___________。 b．酒精能燃烧而水不能燃烧的原因是___________。 ②下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： a．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是___________。 b．下列说法正确的是___________。 A．变化Ⅰ中分子体积变小 B．变化Ⅱ中的最小微粒是氢原子和氧原子 C．变化Ⅱ中分子个数和原子个数都变多了 【答案】(1)易溶于水（合理即可） (2) 分解 (3)相同时间内，温度越高，有效氯含量越低 (4)不能和洁厕灵混合使用（合理即可） (5) 分子间有间隔 构成物质的分子不同，化学性质不同 分子本身是否发生变化 B 【详解】（1）据科普短文内容可知，次氯酸钠的物理性质有白色或淡黄色固体（颜色、状态），易溶于水。 （2）次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，文字表达式为：；该反应符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。 （3）据图可知，在一定时间内，温度越高，有效氯含量越低，即在一定时间内，温度和有效氯的关系是相同时间内，温度越高，有效氯含量越低。 （4）据科普短文内容可知，文中提到 84 消毒液有腐蚀性，不能直接接触皮肤；84 消毒液极不稳定，加热会失去消毒杀菌功效；84 消毒液与洁厕灵混合会产生有毒气体氯气等，所以在生活中使用 84 消毒液时，应注意不能加热使用或不能直接接触皮肤或不能与洁厕灵混合使用等。 （5）①由于分子间有间隔，所以75mL的酒精和25mL的水混合后总体积小于100mL。 由于构成物质的分子不同，化学性质不同，所以酒精能燃烧而水不能燃烧。 ②由图知，变化Ⅰ中，分子种类不变，属于物理变化，变化Ⅱ中，分子种类改变，属于化学变化，则变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子本身是否发生变化。 A、变化Ⅰ中分子间的间隔减小，体积不变，故A不符合题意； B、变化Ⅱ为化学变化，分子种类改变，原子种类不变，则变化Ⅱ中的最小微粒是氢原子和氧原子，故B符合题意； C、变化Ⅱ中，原子的种类和个数不变，但分子种类变多，故C不符合题意。 则下列说法正确的是B。 12．（11分）为探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素，某研究小组做了以下实验。 【实验一】小英做了如图1实验，认为仅由此实验不能得出二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，于是她补充设计了甲、乙两个实验，最终得出二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂。 (1)由图1可得出的结论是______________。 (2)甲实验的操作中包含了两次称量，其目的__________。 (3)乙实验的操作方法是在图1实验结束后，倒掉反应后试管中的液体，在剩余固体中重新加入过氧化氢溶液，若有大量气泡产生，则说明_________________。 【实验二】小华又进一步设计并进行了表一实验。 (4)该实验的目的是_________；请你补充表格中需要测量的数据是________。 表一 1%的过氧化氢溶液/mL 30 30 30 30 30 30 加入二氧化锰的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 测量60s末_______/mL 68 82 95 99 99 99 【实验三】同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响。进行了如下3次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间(如表二所示)。 表二 实验 30%的过氧化氢溶液的质量/g 加入的水的体积/mL 二氧化锰质量/g 收集时间/s 1 10 40 5 200 2 20 30 x 100 3 30 y 5 67 (5)实验中，x、y的值分别是________、__________。 (6)相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明______________。 【实验四】资料显示，将新制的浓度为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。 (7)小晨猜想，_________可以加快过氧化氢溶液的分解速率。于是，按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，将带火星的木条放在导管口，木条并未复燃，于是他思考之后，改进了装置如图乙，收集气体后再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因可能是_________________。 【答案】(1)二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率 (2)验证化学反应前后，二氧化锰的质量是否改变 (3)化学反应前后，二氧化锰的化学性质不变 (4) 探究加入二氧化锰的质量多少，对过氧化氢溶液分解速率有何影响（表述合理即可) 收集氧气的体积 (5) 5 20 (6)其他条件不变的情况下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快 (7) 升高温度 加热时产生了较多水蒸气，混入氧气中（表述合理即可) 【详解】（1）不加二氧化锰的过氧化氢溶液不能使带火星小木条复燃，加入二氧化锰后的过氧化氢溶液能使带火星的小木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率； （2）甲实验的操作中包含了两次称量，是在验证二氧化锰在化学反应前后的质量是否改变； （3）乙实验的操作方法是在图1实验结束后，倒掉反应后试管中的液体，在剩余固体中重新加入过氧化氢溶液，若有大量气泡产生，说明二氧化锰仍能加快过氧化氢分解的速率，说明化学反应前后，二氧化锰的化学性质不变； （4）该实验中只有二氧化锰质量一个变量，是在探究加入二氧化锰的质量多少，对过氧化氢溶液分解速率有何影响； 该实验通过是通过观察相同时间收集到气体的多少来判断反应速率的，表格中需要测量的数据是60s末收集氧气的体积，故补充为：收集氧气的体积； （5）该实验是探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，除溶液的浓度外，其他条件应相同，所以实验3中x为5； 由实验1、2、3中30%的过氧化氢溶液的质量依次递增是10g，加入的水的体积在依次递减10mL,目的是使新配制出过氧化氢溶液的浓度依次变大，故y为20； （6）实验3中过氧化氢溶液的浓度最大，相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明其他条件不变的情况下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快； （7）通过“资料显示，将新制的浓度为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生”，能作出猜想：升高温度可以加快过氧化氢溶液的分解速率； 5%的过氧化氢溶液中含有大量的水，加热时产生了较多水蒸气，混入氧气中，造成了带火星木条未复燃。 13. （11分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．如图是实验室常见的制取气体的装置： (1)写出图中标有①的仪器名称：___________。 (2)用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置A，反应的符号表达式为___________。 (3)实验室如果选用装置E收集氧气，收集气体的合适时机：___________。 (4)在实验过程中发现水槽中的水变成了红色，推测可能的原因：___________。 (5)实验室选用装置BF组合制取并收集氧气，加液体时液面高度至少应该在a处以上，原因是___________；应从装置导管口___________(选填“c”或“d”)端通入。 Ⅱ．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下实验。 提示信息：已知氨水可使无色酚酞溶液变红。 (6)实验一：一段时间后，能观察到B、D试管中的无色酚酞溶液均变为___________色，F试管的作用是___________。B、D试管中先出现颜色变化的是D试管，由此可得出温度对微观粒子运动速率的影响是___________。 (7)实验二：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，一段时间后再观察，现象如图所示。该实验现象可以说明的分子性质有：①___________；②___________。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3)导管口气泡连续且均匀冒出时 (4)试管口没有放一小团棉花 (5) 形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出 c (6) 红 作为对比实验，验证空气不能使酚酞变红 温度越高，分子运动速率越快 (7) 分子在不断运动 分子之间有间隔 【详解】（1）图中标有①的仪器名称：长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）高锰酸钾受热分解为锰酸钾二氧化锰和氧气，故填：； （3）若用装置E排水收集氧气，应在导管口气泡连续且均匀冒出时开始收集，故填：导管口气泡连续且均匀冒出时； （4）水槽变红的原因可能是试管口没有放一小团棉花，高锰酸钾受热分解时有少量粉末被带入水中，使水呈红色，故填：试管口没有放一小团棉花； （5）选用装置BF时，加入液体的液面必须没过a处以上，是为形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；用F装置收集氧气，水的密度比氧气大，因此气体应从c口入，故填：形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；c； （6）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红，故一段时间后，能观察到B、D试管中的无色酚酞溶液均变为红色；F试管的作用是：作为对比实验，验证空气不能使酚酞变红；B、D试管中先出现颜色变化的是D试管，说明温度越高，分子的运动速率越快，故填：红；作为对比实验，验证空气不能使酚酞变红；温度越高，分子运动速率越快； （7）一段时间后，变为颜色均匀的混合液，说明分子在不断运动，最后得到混合液的体积小于酒精和红墨水的体积和，说明分子之间存在间隔，故填：分子在不断运动；分子之间有间隔。 14. （10分）建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型(如图甲)，运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究。 【探究一】 根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 资料：(液氮沸点-196℃、液氧-183℃) (1)将空气转变为液态空气，___________先汽化，将燃着的木条置于液态空气瓶口上方的现象是___________。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的___________(“分离转移”或“反应转化”)。 【探究二】 根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按图乙装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是___________(填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”)。 (3)写出乙装置中红磷燃烧的符号表达式___________。 【探究三】 兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得的气体中氧气的含量。 (4)请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置，___________。 ②加入试剂，将装置连接固定。 ③打开止水夹和，向中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹和。此时，中水进入到中，测得中水的体积为。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，观察到___________。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为。 ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为___________(填表达式)。 (5)下列有关这个实验的说法中，正确的有___________。 A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得的数值偏低 B．步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C．步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a、b D．与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保 【探究四】 为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，兴趣小组同学还进行了以下实验探究。设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。 收集气体的装置如图所示，收集气体的方法是在集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b．打开活塞a通入氧气；把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。 (6)若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是___________。 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】(1) 氮气 木条熄灭 分离转移 (2)冷却到室温时 (3) (4) 检查装置气密性 白磷燃烧产生大量白烟 (5)ABD (6)A 【详解】（1）氮气的沸点低，首先汽化；由于氮气不燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条置于液态空气瓶口上方观察到木条熄灭； 根据题意，空气转变为液态空气，液氮先汽化，该操作属于上述思维模型中的分离转移； （2）红磷燃烧放热，则止水夹最合理的打开时间是冷却到室温时； （3）红磷和氧气在点燃的条件下反应产生五氧化二磷，反应的符号表达式：； （4）①连接装置后要检验装置气密性，防止因漏气，造成实验失败； ④用凸透镜聚光引燃白磷，可以看到白磷燃烧，产生大量白烟； ⑥步骤③中V1mL是鼓入气体的体积，步骤⑤中，白磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，B中水倒吸进入A中，倒吸的水的体积就是消耗氧气的体积，即（V1-V2）mL。所以所制气体中氧气的体积分数为； （5）A、步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低，A选项正确； B、步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面，否则白磷不能燃烧，B选项正确。 C、步骤④中，白磷燃烧时不关闭止水夹a、b，容易导致A中的气体逸出装置，C选项不正确； D、与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保，D选项正确。 故选：ABD； （6）空气中也含有氧气，且氧气约占空气总体积的五分之一，所以瓶中氧气的总体积应是通入的氧气的体积与空气中含有的氧气的体积的和，根据氧气的体积分数约为60%，设通入的纯氧气的体积为x，则：x+(1-x)×=60%，则x=50mL，通入空气的体积为100mL-50mL=50mL。 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $