精品解析：辽宁沈阳市第一二六中学教育集团九年级上湛10月化学作业检查

沈阳市第一二六中学教育集团2025-2026学年度上学期 九年级10月化学学科作业检查 检查时长：50分钟 作业满分：50分 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 化学与生活息息相关。下列不属于化学对生活的贡献的是 A. 衣：综合利用煤制成染料 B. 食：研究食物变质的原理 C. 住：研发新型环保建筑材料 D. 行：利用卫星导航确定行车路线 2. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A. 空气液化，汽油挥发 B. 碘升华，红磷燃烧 C. 炸药爆炸，铁生锈 D. 灯泡发光，工业制氧 3. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 4. 下列符号表示两个氢原子的是 A. B. C. D. 5. 下列实验操作正确的是 A. 取用粉末试剂 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 量取液体 6. 某学生在实验结束后的下列做法，不正确的是 A. 实验剩余药品全部放入指定容器 B. 洗净试管并倒放在试管架上晾干 C. 将实验后的废液直接倒入下水道 D. 将试剂瓶放回原位并使标签朝外 7. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是 A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大 C. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 8. 下列物质的主要用途不是利用其化学性质的是 A. 液氮冷冻麻醉 B. 氢气作燃料 C. 氯气用于杀菌消毒 D. 氮气用作灯泡填充气 9. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 探究石蜡燃烧后是否有二氧化碳生成 B. 证明氨分子在不断地运动 C. 检查装置的气密性 D. 测定空气中的氧气含量 10. 下列对某一主题知识归纳都正确的一组是 A．物质与微粒构成 B．物质鉴别 汞——由汞原子构成氯化钠——由氯化钠分子构成 氮气和氧气——带火星的木条 硬水和软水——观察是否澄清 C．物质的性质与用途 D．化学史 石墨做电极——有导电性 金刚石透光性好——用于切割玻璃 提出空气由氧气和氮气组成——拉瓦锡 被誉为“中国催化剂之父”——闵恩泽 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 维生素A是一种重要的营养素，具有抗氧化、调节免疫、促进生长发育等作用。维生素A只存在于动物体中，常见食物中维生素A的含量如表1所示。植物中虽不含有维生素A，但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在小肠中可分解为维生素A． 每100 g食物中维生素A的含量 食物种类 羊肝 牛奶 鸡蛋 河蟹 黄鱼 维生素A含量/(μg/100 g) 20972 24 310 389 10 维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特别是暴露于氧气、高温环境时，会加快这种氧化作用。因此，食品加工、生产过程会影响食品中维生素A的含量。 实验人员以不同原料为载体，模拟食品加工过程，研究了加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响。实验过程中，先用维生素A标准溶液(溶剂为乙醇)对面粉进行强化处理，将处理后的面粉分别用水、鸡蛋清揉合成面团；再以此面团为研究对象，探究加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响，测定结果如图1、2所示。 因此，在食品加工生产的过程中，科学地控制温度、时间对食品中维生素A的保留至关重要。依据文章内容回答下列问题。 （1）维生素A的物理性质有__________(写出1条即可)。 （2）表1所列出的几种食物中，维生素A含量最高的是__________。 （3）从实验设计看，涉及的影响食品中维生素A含量的因素有加工温度、加工时间和__________。 （4）根据图1得出的关于加工时间对食品中维生素A含量影响的结论是________________________________。 （5）图2中，得出关于加工温度对食品中维生素A含量影响的结论，所依据的证据是________________________________________________。 （6）下列说法正确的是__________(填字母)。 a．维生素A是一种营养素 b．100 g鸡蛋中维生素A含量为310 μg c．维生素A能与氧气反应 d．吃蔬菜对补充维生素A无益 12. 氧气是生命之气。化学小组对氧气展开了项目式学习活动的探究 活动一：工业制取氧气 （1）分离液态空气法：利用的是液氧和液氮的__________不同。 （2）膜分离法：利用膜分离法制氧气。如图所示，利用氧分子的体积__________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 活动二：实验室制取氧气 （3）标号仪器①的名称是____________________。 （4）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______________________，该反应属于__________反应(填基本反应类型)。 （5）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是__________(填序号)，氧气可以用此装置收集是因为______________________________(填物理性质)。 （6）氢气是一种无色、无味、密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用锌粒和稀硫酸混合制取氢气，则实验室制取并收集氢气应选择的装置是__________(从A-E中选，写出一组即可) 活动三：探究氧气的性质 （7）图甲中，两个实验集气瓶底部水的作用__________(填“相同”或“不同”)。燃烧过程中，可以观察到细铁丝剧烈燃烧，_______________________________________________________。 （8）图乙中，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，将红热的木炭由瓶口向下__________(填“快速”或“缓慢”)伸入集气瓶后，观察到的现象有__________(填序号)。 ①剧烈燃烧 ②发出白光 ③生成大量黑烟 ④生成 活动四：认识氧气的用途 （9）下列属于氧气用途的是__________(填字母)。 A. 用于潜水 B. 用于医疗急救 C. 用于填充霓虹灯 D. 用于食品防腐 E. 作燃料 F. 参与植物的光合作用 13. 水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 (一)宏观认识水的组成。 （1）电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面__________(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是___________________________。 （2）写出电解水的化学方程式________________________________，由此表明水是由__________组成的。 (二)微观探析水的变化 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科的特点。如图分别是水蒸气液化、水通电分解的微观变化示意图，请回答下列问题： （3）从微观角度分析，变化①产生的原因是__________________________________________________。 （4）从微观角度解释变化①、变化②的本质区别是______________________________________________。 (三)了解自来水的净化 （5）天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （6）如图是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭②小卵石③石英砂，水流经它们的顺序为__________(填序号)。 （7）某种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示： PP棉可以除去较大的不溶性杂质，和化学基本实验操作中__________的原理相似，颗粒活性炭可去除异味和氯气，这是因为活性炭具有良好的__________性。 (四)节约水资源 （8）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法______________________________。 14. 兴趣小组以“探究过氧化氢溶液分解速率的影响因素”为主题开展了项目式学习。 【查阅资料】 ①很多植物如上海青对过氧化氢溶液的分解有催化作用 ②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 ③过氧化氢分解过程中会放热。 任务一：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 【进行实验】 实验编号 过氧化氢溶液浓度/% 温度/℃ 上海青叶/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 4.0 16.75 ② 15 20 1 4.0 6.04 ③ 20 35 4.0 57.21 ④ 30 35 4.0 16.76 【实验结论】 （1）实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。则实验①中的温度是_______℃。 （2）如果把实验③的浓度改为25%，则收集4 mL氧气所需时间(用t表示)的取值范围：__________。 任务二：探究催化剂用量对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】 ①在，压强时，将试管与压强传感器连接(如图1)，取上海青叶碎末放入试管中。 ②取过氧化氢溶液，倒入试管中并立即塞上橡胶塞，同时通过压强传感器采集数据。 ③更换2.0 g、3.0 g上海青叶碎末，重复实验①和②。 ④得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 【实验结论】 （3）由图2可知，在秒内，上海青叶用量为__________时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是__________________________________________________。 任务三：探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】 在，时，选择相同质量，不同种类的植物碎末，均与过氧化氢溶液反应，不加入植物碎末，重复实验，做空白实验，获得数据如图3所示。 （4）做空白实验的目的是____________________________________________________________。 【实验结论】 （5）由图3可知，某种催化剂效果最好，写出该催化剂条件下过氧化氢分解的化学方程式__________。 【交流反思】 （6）上海青叶作催化剂时，200 s前曲线迅速升高的原因是_______________________。 （7）除此之外，你还可以从图3中得出的结论______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳市第一二六中学教育集团2025-2026学年度上学期 九年级10月化学学科作业检查 检查时长：50分钟 作业满分：50分 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 化学与生活息息相关。下列不属于化学对生活的贡献的是 A. 衣：综合利用煤制成染料 B. 食：研究食物变质的原理 C. 住：研发新型环保建筑材料 D. 行：利用卫星导航确定行车路线 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤通过化学方法（如干馏）可提取或合成染料，这涉及物质的化学变化（如分解、合成），属于化学在纺织工业中的应用。因此，属于化学贡献。 B、食物变质主要由化学变化引起，如氧化、发酵或微生物作用导致的成分改变，研究这些原理属于食品化学范畴。因此，属于化学贡献。 C、环保材料（如低碳水泥、可降解塑料）的研发涉及化学知识，如物质合成、反应机理和污染控制，属于材料化学的应用。因此，属于化学贡献。 D、卫星导航（如GPS）基于物理学原理（如无线电波传播）和信息技术（如信号处理和定位算法），不涉及物质的化学变化或性质。因此，不属于化学贡献。 故选D。 2. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A. 空气液化，汽油挥发 B. 碘升华，红磷燃烧 C. 炸药爆炸，铁生锈 D. 灯泡发光，工业制氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气液化、汽油挥发都属于物理变化，都没有生成新物质，故选项错误； B、碘升华没有生成新物质，属于物理变化，红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，故选项正确； C、炸药爆炸、铁生锈都生成了新物质属于化学变化，故选项错误； D、灯泡发光、工业制氧都没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误。 故选B。 3. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，水蒸气含量极少，所以空气中含量较多的气体是氮气和氧气，其中氮气化学性质不活泼，氧气化学性质活泼，故选：B。 4. 下列符号表示两个氢原子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. H2：表示一个氢分子，表示一个氢分子由两个氢原子构成，选项错误； B. 2H：元素符号前的数字表示原子个数，2H即两个氢原子。选项正确； C. 2H+：表示2个氢离子，选项错误； D. 2H2：表示两个氢分子，选项错误； 故选B。 5. 下列实验操作正确的是 A. 取用粉末试剂 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 量取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末试剂，先将试管倾斜，用药匙将试剂小心送至试管底部，然后使试管直立起来，选项A正确； B、图中加热试管内液体，液体的量超过试管容积的三分之一，没有用酒精灯的外焰加热，选项B不正确； C、图中用一只燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易导致酒精灯内的酒精洒出，引发火灾，选项C不正确； D、用量筒量取液体时仰视读数，读数偏小，选项D不正确。 故选A。 6. 某学生在实验结束后的下列做法，不正确的是 A. 实验剩余药品全部放入指定容器 B. 洗净试管并倒放在试管架上晾干 C. 将实验后的废液直接倒入下水道 D. 将试剂瓶放回原位并使标签朝外 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验剩余的药品应全部放入指定容器，不能放回原瓶，也不能随意丢弃，不符合题意； B、洗涤后的试管倒放在试管架上晾干，说法正确，不符合题意； C、实验后的废液应倒入指定容器中，不能直接倒入下水道，防止腐蚀下水道，污染水源，符合题意； D、将试剂瓶放回原位并使标签朝外，方便下次取用，不符合题意。 故选C。 7. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是 A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大 C. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子运动速率随温度升高而加快，阳光充足处温度高，水分子蒸发速率更快，因此湿衣服易干，解释正确，不符合题意； B.变瘪的乒乓球受热鼓起，是因为温度升高使乒乓球内气体分子间的间隔增大，分子本身的体积不会发生变化，解释错误，符合题意； C.液氧和氧气都由氧气分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释正确，不符合题意； D.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，解释正确，不符合题意。 8. 下列物质的主要用途不是利用其化学性质的是 A. 液氮冷冻麻醉 B. 氢气作燃料 C. 氯气用于杀菌消毒 D. 氮气用作灯泡填充气 【答案】A 【解析】 【详解】液氮沸点低，汽化时会吸收大量热量使温度降低，实现冷冻麻醉，过程无新物质生成，利用的是物理性质。氢气作燃料利用其可燃性，燃烧时发生反应；氯气杀菌消毒时，与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，使微生物蛋白质变性；氮气化学性质稳定，不易与灯丝发生化学反应，可延长灯泡使用寿命，以上均利用的是化学性质。 故选：A。 9. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 探究石蜡燃烧后是否有二氧化碳生成 B. 证明氨分子在不断地运动 C. 检查装置的气密性 D. 测定空气中的氧气含量 【答案】AD 【解析】 【详解】A.检验二氧化碳需要利用其能使澄清石灰水变浑浊的特性，干燥烧杯只能验证石蜡燃烧有水生成，无法检测二氧化碳，不能达到实验目的； B.浓氨水易挥发，氨分子不断运动到酚酞溶液中，氨水呈碱性可使酚酞变红，能证明氨分子在不断运动，可达到目的； C.若装置气密性良好，推动注射器时瓶内压强增大，左侧长导管液面上升；拉动注射器时长导管口有气泡冒出，可检查装置气密性，能达到目的； D.测定空气中氧气含量的原理是消耗氧气且不生成新气体，使装置内压强减小、水倒吸。木炭燃烧消耗氧气但是生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎无变化，水无法倒吸进入集气瓶，不能测定氧气含量，无法达到目的。 10. 下列对某一主题知识归纳都正确的一组是 A．物质与微粒构成 B．物质鉴别 汞——由汞原子构成氯化钠——由氯化钠分子构成 氮气和氧气——带火星的木条 硬水和软水——观察是否澄清 C．物质的性质与用途 D．化学史 石墨做电极——有导电性 金刚石透光性好——用于切割玻璃 提出空气由氧气和氮气组成——拉瓦锡 被誉为“中国催化剂之父”——闵恩泽 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.汞是金属单质，由汞原子构成，表述正确；氯化钠是离子化合物，由和构成，不是分子，错误; B.氧气能使带火星木条复燃，氮气不能，该鉴别方法正确；硬水和软水都可以是澄清液体，需用肥皂水鉴别（泡沫多、浮渣少为软水，反之为硬水），观察澄清度无法区分，错误; C.石墨有导电性可作电极，表述正确；金刚石用于切割玻璃是因为其天然硬度最高，和透光性无关，错误; D.拉瓦锡最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的结论；闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，被誉为“中国催化剂之父”，正确。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 维生素A是一种重要的营养素，具有抗氧化、调节免疫、促进生长发育等作用。维生素A只存在于动物体中，常见食物中维生素A的含量如表1所示。植物中虽不含有维生素A，但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在小肠中可分解为维生素A． 每100 g食物中维生素A的含量 食物种类 羊肝 牛奶 鸡蛋 河蟹 黄鱼 维生素A含量/(μg/100 g) 20972 24 310 389 10 维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特别是暴露于氧气、高温环境时，会加快这种氧化作用。因此，食品加工、生产过程会影响食品中维生素A的含量。 实验人员以不同原料为载体，模拟食品加工过程，研究了加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响。实验过程中，先用维生素A标准溶液(溶剂为乙醇)对面粉进行强化处理，将处理后的面粉分别用水、鸡蛋清揉合成面团；再以此面团为研究对象，探究加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响，测定结果如图1、2所示。 因此，在食品加工生产的过程中，科学地控制温度、时间对食品中维生素A的保留至关重要。依据文章内容回答下列问题。 （1）维生素A的物理性质有__________(写出1条即可)。 （2）表1所列出的几种食物中，维生素A含量最高的是__________。 （3）从实验设计看，涉及的影响食品中维生素A含量的因素有加工温度、加工时间和__________。 （4）根据图1得出的关于加工时间对食品中维生素A含量影响的结论是________________________________。 （5）图2中，得出关于加工温度对食品中维生素A含量影响的结论，所依据的证据是________________________________________________。 （6）下列说法正确的是__________(填字母)。 a．维生素A是一种营养素 b．100 g鸡蛋中维生素A含量为310 μg c．维生素A能与氧气反应 d．吃蔬菜对补充维生素A无益 【答案】（1）黄色固体(或不溶于水，易溶于乙醇) （2）羊肝 （3）原料载体 （4）其他条件相同时，加工时间越长，维生素A浓度越低 （5）加工时间相同时，不同加工温度下的维生素A浓度值 （6）abc 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能体现的性质，可直接从题干描述中提取。 【小问2详解】 对比表格中各食物的维生素A含量数值，羊肝的含量远高于其余食物。 【小问3详解】 实验设置了面粉+水、面粉+鸡蛋清两种不同载体的实验组，因此载体种类也是影响因素。 【小问4详解】 控制温度为相同变量，对比同一温度下不同加工时间的维生素A浓度，可见时间越长浓度越低。 【小问5详解】 控制加工时间为相同变量，相同时间下，温度越高，对应的维生素A柱形高度越低，即浓度越低。 【小问6详解】 结合文中叙述即可判断。 12. 氧气是生命之气。化学小组对氧气展开了项目式学习活动的探究 活动一：工业制取氧气 （1）分离液态空气法：利用的是液氧和液氮的__________不同。 （2）膜分离法：利用膜分离法制氧气。如图所示，利用氧分子的体积__________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 活动二：实验室制取氧气 （3）标号仪器①的名称是____________________。 （4）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______________________，该反应属于__________反应(填基本反应类型)。 （5）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是__________(填序号)，氧气可以用此装置收集是因为______________________________(填物理性质)。 （6）氢气是一种无色、无味、密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用锌粒和稀硫酸混合制取氢气，则实验室制取并收集氢气应选择的装置是__________(从A-E中选，写出一组即可) 活动三：探究氧气的性质 （7）图甲中，两个实验集气瓶底部水的作用__________(填“相同”或“不同”)。燃烧过程中，可以观察到细铁丝剧烈燃烧，_______________________________________________________。 （8）图乙中，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，将红热的木炭由瓶口向下__________(填“快速”或“缓慢”)伸入集气瓶后，观察到的现象有__________(填序号)。 ①剧烈燃烧 ②发出白光 ③生成大量黑烟 ④生成 活动四：认识氧气的用途 （9）下列属于氧气用途的是__________(填字母)。 A. 用于潜水 B. 用于医疗急救 C. 用于填充霓虹灯 D. 用于食品防腐 E. 作燃料 F. 参与植物的光合作用 【答案】（1）沸点 （2）小于 （3）长颈漏斗 （4） ①. ②. 分解 （5） ①. E ②. 不易溶于水 （6）BD或BE （7） ①. 不同 ②. 火星四射，放热，生成黑色固体 （8） ①. 缓慢 ②. ①② （9）AB 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法制取氧气是利用液氮和液氧的沸点不同将其分离，液氮的沸点低，蒸发过程中先分离出来，从而得到液氧； 【小问2详解】 氧分子的体积小于氮分子的体积，从而氧分子可以通过膜，而氮分子不能通过，故可以获得高浓度的氧气； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 该反应的反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问5详解】 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E； 可以用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应，其中不易溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问6详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸混合制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，收集装置可选D或E； 【小问7详解】 图甲中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故水的作用不同； 略； 【小问8详解】 图乙中，红热的木炭应由瓶口向下缓慢伸入集气瓶中，这样可使木炭与氧气充分接触，充分反应，现象比较明显； 木炭在氧气中剧烈燃烧、发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象； 【小问9详解】 A. 氧气具有氧化性，可供给呼吸，可用于潜水、医疗急救等，正确； B. 正确； C. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯，不是氧气，错误； D. 氧气具有氧化性，会加速食物腐败，不能用于食品防腐，错误； E. 氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，错误； F. 光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，氧气是光合作用的生成物，不能参与植物的光合作用，错误。 13. 水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 (一)宏观认识水的组成。 （1）电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面__________(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是___________________________。 （2）写出电解水的化学方程式________________________________，由此表明水是由__________组成的。 (二)微观探析水的变化 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科的特点。如图分别是水蒸气液化、水通电分解的微观变化示意图，请回答下列问题： （3）从微观角度分析，变化①产生的原因是__________________________________________________。 （4）从微观角度解释变化①、变化②的本质区别是______________________________________________。 (三)了解自来水的净化 （5）天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （6）如图是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭②小卵石③石英砂，水流经它们的顺序为__________(填序号)。 （7）某种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示： PP棉可以除去较大的不溶性杂质，和化学基本实验操作中__________的原理相似，颗粒活性炭可去除异味和氯气，这是因为活性炭具有良好的__________性。 (四)节约水资源 （8）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法______________________________。 【答案】（1） ①. 低于 ②. 木条燃烧更旺 （2） ①. ②. 氢、氧元素或、 （3）温度降低，分子间间隔变小 （4）是否有新分子生成 （5）混合物 （6）②③① （7） ①. 过滤 ②. 吸附 （8）随时关闭水龙头(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 电解水“正氧负氢，氢二氧一”，a管生成氢气体积更大，管内压强大，液面更低，所以管a中液面低于管b中液面；b管是氧气，具有助燃性，关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到木条燃烧更旺； 【小问2详解】 水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；化学反应前后元素种类不变，电解水生成含氢元素的氢气、含氧元素的氧气，证明水是由氢、氧元素组成的； 【小问3详解】 从微观角度看，水蒸气液化时，分子间隔变小，导致物质状态发生改变； 【小问4详解】 变化①中水分子本身没有改变，只是分子间隔发生变化，属于物理变化；变化②中水分子变为氢分子和氧分子，分子种类发生了改变，属于化学变化； 【小问5详解】 天然水中含有泥沙、悬浮物等多种物质，属于混合物； 【小问6详解】 简易净水器的净水顺序：先通过小卵石（除去较大颗粒杂质）、再石英砂（除去较小颗粒杂质）、最后活性炭（吸附色素和异味），因此水流顺序为 ②③①； 【小问7详解】 PP棉可除去较大不溶性杂质，能把固体和液体分离开，和过滤操作原理相同；活性炭具有良好的吸附性，可去除异味和氯气； 【小问8详解】 水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。生活中节约用水或防止水污染的具体做法，随手关闭水龙头。 14. 兴趣小组以“探究过氧化氢溶液分解速率的影响因素”为主题开展了项目式学习。 【查阅资料】 ①很多植物如上海青对过氧化氢溶液的分解有催化作用 ②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 ③过氧化氢分解过程中会放热。 任务一：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 【进行实验】 实验编号 过氧化氢溶液浓度/% 温度/℃ 上海青叶/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 4.0 16.75 ② 15 20 1 4.0 6.04 ③ 20 35 4.0 57.21 ④ 30 35 4.0 16.76 【实验结论】 （1）实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。则实验①中的温度是_______℃。 （2）如果把实验③的浓度改为25%，则收集4 mL氧气所需时间(用t表示)的取值范围：__________。 任务二：探究催化剂用量对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】 ①在，压强时，将试管与压强传感器连接(如图1)，取上海青叶碎末放入试管中。 ②取过氧化氢溶液，倒入试管中并立即塞上橡胶塞，同时通过压强传感器采集数据。 ③更换2.0 g、3.0 g上海青叶碎末，重复实验①和②。 ④得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 【实验结论】 （3）由图2可知，在秒内，上海青叶用量为__________时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是__________________________________________________。 任务三：探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】 在，时，选择相同质量，不同种类的植物碎末，均与过氧化氢溶液反应，不加入植物碎末，重复实验，做空白实验，获得数据如图3所示。 （4）做空白实验的目的是____________________________________________________________。 【实验结论】 （5）由图3可知，某种催化剂效果最好，写出该催化剂条件下过氧化氢分解的化学方程式__________。 【交流反思】 （6）上海青叶作催化剂时，200 s前曲线迅速升高的原因是_______________________。 （7）除此之外，你还可以从图3中得出的结论______________________________。 【答案】（1）20 （2） （3） ①. 2g ②. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量(合理即可) （4）作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响 （5） （6）上海青叶加快了过氧化氢的分解，产生大量的氧气，而且分解放出大量热量，温度升高促使压强快速增加 （7）不同植物种类对过氧化氢催化效果不同，同一种植物不同部位的催化效果也不同 【解析】 【小问1详解】 实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。根据控制变量法，过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，则实验①中的温度是20℃； 【小问2详解】 实验③④中过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，可以探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响，由表中数据可知，相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，收集等体积氧气所需时间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快，故如果把实验③的浓度改为25%，则收集4 mL氧气所需时间应大于实验④，小于实验③，则收集4 mL氧气所需时间(用t表示)的取值范围：16.76＜t＜57.21； 【小问3详解】 由图2可知，在t1秒内，上海青叶用量为2g时，压强最大，说明在t1秒内，上海青叶用量为2g时，生成氧气的量最大，过氧化氢溶液分解速率最快； 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，参加反应的过氧化氢的质量相同，最终生成氧气的质量相等，故图中三条曲线最终将重合在一起； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 由图3可知，在200s内，使用上海青叶作催化剂时，压强最大，说明相同条件下，上海青叶对过氧化氢分解速率的影响最大，催化效果最好，可据此写出过氧化氢分解的化学方程式； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 由图3可知，200s内，相同条件下，与上海青杆相比，使用上海青叶作催化剂时，压强较大，与苹果肉相比，使用苹果皮作催化剂时，压强较大，说明同一种植物不同部位对过氧化氢的催化效果不同；与苹果相比，使用上海青作催化剂时，压强较大，说明不同植物种类对过氧化氢催化效果不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $