精品解析：浙江温州市平阳县万全综合高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

万全综合高中2025学年第二学期期中考测试卷 高一化学 (说明：考试90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Fe-56 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题有20小题，每小题 3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 按物质的组成进行分类，Na2CO3属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 2. 仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 3. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 食盐水 C. 雾 D. 有色玻璃 4. 反应中，还原剂是 A. B. Cu C. D. NO 5. 物质的量浓度的单位是 A. mol B. mol/L C. g/mol D. g/L 6. 下列物质属于电解质的是 A. CO B. NaCl C. Si D. FeCl3溶液 7. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 C. CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物 D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 8. 下列物质含有非极性共价键的是 A. CO2 B. NaF C. N2 D. MgCl2 9. 下列化学用语不正确的是 A. 溶于盐酸： B. 和NaOH溶液反成的化学方程式： C. 溶液刻蚀覆铜板的离子方程式： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 10. 下列说法不正确的是 A. 维生素C可作食品的抗氧化剂 B. 硫酸亚铁可作污水处理的混凝剂 C. 硬铝常用于制造飞机的外壳 D. 碳酸钡在医疗上可作“钡餐” 11. 下列说法不正确的是 A. 实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C. 实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D. 实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 12. 下列说法不正确的是 A. 石油的裂化是化学变化 B. 石英光导纤维属于有机高分子材料 C. 葡萄糖在酶的催化下可以转变乙醇 D. 油脂在一定条件下能发生水解反应 13. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是K层的2倍，Y与氢元素同一主族。下列说法不正确的是 W X Y Z A. X元素的非金属性比W的强 B. Y与X可能会组成离子化合物Y2X C. W与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 14. 下列实验方法或操作合理的是 A. 观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行 B. 焰色试验的铂丝，在使用前应用稀硫酸洗净 C. 未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D. 定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀 15. 已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量 B. 1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ的能量 C. 断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)< 1 mol HCl(g) D. 断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量 16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 溶液中的数目为 C. 标准状况下，含有的共用电子对数为 D. 铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 17. Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应：电池工作时，下列说法不正确的是 A. Mg为负极 B. 充入电池的海水作电解质溶液 C. 电子由负极经电解质溶液流向正极 D. 正极反应式： 18. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B. “吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程中化学方程式： D. “蒸馏”的目的是得到液溴 19. 某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应开始时，逆反应速率为0 B. 0~4 min时间段内，B的平均反应速率为 C. 8 min时容器压强小于4 min时对应的压强 D. 12~16 min时间段内，反应生成同时生成 20. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）写出S的原子结构示意图_____________。 （2）HCl的电子式是________。 （3）向FeCl3溶液中滴加NaOH，产生_________色沉淀。 （4）实验室制备氯气的离子方程式是________。 22. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是： 请回答： （1）乙酸酐的分子式是_______。 （2）水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和_______。 （3）该反应的反应类型是_______。 （4）乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是_______。 23. 以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的过程中，会产生炉渣和尾气，需进行有效处理和利用。其中一种流程如下图所示： 请回答： （1）中铁元素的化合价是___________。 （2）能使品红溶液褪色，体现具有___________性。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 步骤①高温条件有利于增大化学反应速率 B. 步骤②98.3%的浓硫酸作吸收剂的过程中体现了强氧化性 C. 为实现步骤③的目的，应使用过量的烧碱溶液 D. 步骤④即使反应时间足够长，炉渣中的铁元素也不能全部转化 24. 硫酸是一种重要化工原料，广泛用于制造肥料、药物、洗涤剂等。浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如下图所示的实验。 （1）装置①中仪器X的名称为___________，装置②中的现象是___________。 （2）写出装置①中发生反应的化学方程式___________。 （3）写出装置⑤中发生反应的离子反应方程式___________。 （4）下列关于该实验的说法正确的是___________。 A. 加入药品前须检查装置气密性 B. ③和④中颜色变化，均体现了的漂白性 C. ④中溶液变浅，⑤中产生白色沉淀，则证明产物中有 D. 若将品红溶液换成含酚酞的NaOH溶液，红色褪去，可证明产物中有 25. 食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有，。已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算： （1）还原铁粉的物质的量是_______mol。 （2）若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是_______ mol。 （3）在25和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理_______ mL包装盒中的空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 万全综合高中2025学年第二学期期中考测试卷 高一化学 (说明：考试90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Fe-56 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题有20小题，每小题 3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 按物质的组成进行分类，Na2CO3属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 【答案】C 【解析】 【详解】Na2CO3是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐，故选C。 2. 仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器为锥形瓶，A不符合题意； B．该仪器为圆底烧瓶，B不符合题意； C．该仪器为容量瓶，具有细颈、梨形瓶身、颈部有刻度线的特征，C符合题意； D．该仪器为普通漏斗，D不符合题意； 故选C。 3. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 食盐水 C. 雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．食盐水属于溶液分散系，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B符合题意； C．雾属于气溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．有色玻璃属于固溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，D不符合题意； 答案选B。 4. 反应中，还原剂是 A. B. Cu C. D. NO 【答案】B 【解析】 【详解】的一部分N从价降至价，作氧化剂，在反应中被还原，生成还原产物NO。Cu从0价升至+2价，作还原剂，在反应中被氧化，生成氧化产物； 故答案选B。 5. 物质的量浓度的单位是 A. mol B. mol/L C. g/mol D. g/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．是物质的量的单位，A错误； B．物质的量浓度定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，计算公式为，当的单位为、的单位为时，物质的量浓度的单位为，B正确； C．是摩尔质量的单位，C错误； D．是质量浓度等物理量的单位，不是物质的量浓度的单位，D错误； 故选B。 6. 下列物质属于电解质的是 A. CO B. NaCl C. Si D. FeCl3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO是由分子构成的物质，在水中不能溶解，在熔融状态下也不能发生电离，因此CO属于非电解质，A不符合题意； B．NaCl是盐，是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此属于电解质，B符合题意； C．Si是非金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意； D．FeCl3溶液属于混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意； 故合理选项是B。 7. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 C. CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物 D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．和质子数均为92，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，丙烯是化合物，不属于单质，二者不互为同素异形体，B错误； C．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，属于烷烃，属于氯代烃，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．乙酸甲酯结构为，甲酸乙酯结构为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，不是同种物质，D错误； 故选A。 8. 下列物质含有非极性共价键的是 A. CO2 B. NaF C. N2 D. MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其结构式为，含有极性共价键，A错误； B．是由和构成的离子化合物，只含离子键，不存在共价键，B错误； C．由同种氮原子构成，分子内存在非极性共价键，C正确； D．是由和构成的离子化合物，只含离子键，不存在共价键，D错误； 故本题选C； 9. 下列化学用语不正确的是 A. 溶于盐酸： B. 和NaOH溶液反成的化学方程式： C. 溶液刻蚀覆铜板的离子方程式： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于盐酸，反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式，书写正确，A正确； B．和溶液反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式，书写正确，B正确； C．溶液刻蚀覆铜板，离子方程式应为，原方程式电荷不守恒，C错误； D．是离子化合物，它的电子式形成过程，D正确； 故答案选C。 10. 下列说法不正确的是 A. 维生素C可作食品的抗氧化剂 B. 硫酸亚铁可作污水处理的混凝剂 C. 硬铝常用于制造飞机的外壳 D. 碳酸钡在医疗上可作“钡餐” 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂，A正确； B．硫酸亚铁具有絮凝作用，则硫酸亚铁可作污水处理的混凝剂，B正确； C．硬铝是一种高强度、低密度的金属材料，具有优异的强韧性、耐腐蚀性，常用于制造飞机的外壳，C正确； D．碳酸钡溶于酸，在医疗上不能作“钡餐”，硫酸钡可作“钡餐”，D错误； 故选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C. 实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D. 实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1通过分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察澄清石灰水是否变浑浊可比较热稳定性：碳酸氢钠受热易分解产生CO2使石灰水变浑浊，碳酸钠稳定不分解，A正确； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，溶质物质的量不变，体积偏小，浓度偏大，B正确； C．实验3中，20 mL NO吸入10 mL空气后，NO与O2反应生成红棕色NO2，但NO2与5mL水反应：，生成的硝酸溶液为无色，水溶液不会变为红棕色，C错误； D．灼烧后的铜丝表面生成黑色CuO，插入乙醇时，乙醇将还原CuO为Cu，铜丝从黑色变为红色，D正确； 故答案选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 石油的裂化是化学变化 B. 石英光导纤维属于有机高分子材料 C. 葡萄糖在酶的催化下可以转变乙醇 D. 油脂在一定条件下能发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油的裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，是化学变化，A正确； B．石英光导纤维的主要成分为SiO2，SiO2是无机物，B错误； C．葡萄糖在酒化酶的作用下可以转化成乙醇，C正确； D．油脂中含有酯基，可以在碱性或酸性环境中发生水解反应，D正确； 故选B。 13. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是K层的2倍，Y与氢元素同一主族。下列说法不正确的是 W X Y Z A. X元素的非金属性比W的强 B. Y与X可能会组成离子化合物Y2X C. W与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：W原子L层电子数是K层2倍，K层有2个电子，故L层有4个电子，W为；Y与氢同主族且位于W下一周期，故Y为；结合周期表位置，X为与同周期、在其右侧的，Z为与同周期、在其右侧的。 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，的非金属性强于，A正确； B．与可形成离子化合物，B正确； C．与形成的烃类化合物，当碳原子数较多时常温下可为固体，C正确； D．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，D错误； 故选D。 14. 下列实验方法或操作合理的是 A. 观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行 B. 焰色试验的铂丝，在使用前应用稀硫酸洗净 C. 未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D. 定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向垂直，故A错误； B．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净，故B错误； C．钠、钾是活泼金属，白磷易自燃，未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，故C正确； D．定容之后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，故D错误； 选C。 15. 已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量 B. 1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ的能量 C. 断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)< 1 mol HCl(g) D. 断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，反应的，即反应生成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ能量，A正确； B．生成2 mol HCl(g)放热184.4 kJ，则逆反应2 mol HCl(g)分解为和吸热184.4 kJ，故1 mol HCl(g)分解吸收92.2 kJ能量，B正确； C．断裂液态HCl的化学键时，需要先吸收能量将液态HCl汽化为气态HCl，再断开气态HCl中的化学键，因此断裂1 mol HCl(l)的化学键所需总能量大于断裂1 mol HCl(g)的，C错误； D．断开1 mol 和1 mol 的化学键共吸收679.1 kJ能量，已知断开1 mol 的化学键吸收242.7 kJ，故断开1 mol 的化学键吸收能量为，D正确； 故选C。 16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 溶液中的数目为 C. 标准状况下，含有的共用电子对数为 D. 铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，4.48 L CH4为0.2 mol，每个CH4分子含5个原子，原子总数为1.0 NA，不是0.2 NA，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误； C．标准状况下，2.24 L N2为0.1 mol，每个N2分子含3对共用电子对，则共用电子对数为0.3 NA，C正确； D．5.6 g铁粉为0.1 mol，与硫反应生成FeS，铁元素由0价升至+2价，转移电子0.2 mol，电子数为0.2 NA，不是0.3 NA，D错误； 故选C。 17. Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应：电池工作时，下列说法不正确的是 A. Mg为负极 B. 充入电池的海水作电解质溶液 C. 电子由负极经电解质溶液流向正极 D. 正极反应式： 【答案】C 【解析】 【分析】Mg失去电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极上AgCl得到电子，电极反应式为：AgCl+e-=Cl-+Ag。 【详解】A．根据电池总反应Mg元素化合价升高，Mg失去电子作负极，故A正确； B．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，海水作为电解质溶液，故B正确； C．放电时电子从负极经导线移动到正极，电子不经过电解质溶液，故C错误； D．AgCl是正极发生了还原反应，电极反应式为：AgCl+e-═Cl-+Ag，故D正确； 故选：C。 18. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B. “吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程中化学方程式： D. “蒸馏”的目的是得到液溴 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，氯气与浓缩海水中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气，氯气与反应所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高的溶液，再经过蒸馏制得液溴。 【详解】A．由分析可知，Cl2具有氧化性，“氧化”过程中Cl2使转化为Br2，A正确； B．Br2具有挥发性，“吹出”过程中用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，利用了Br2的挥发性，B正确； C．“吸收”过程中溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：，C错误； D．由分析可知，“蒸馏”的目的是得到液溴，D正确； 故选C。 19. 某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应开始时，逆反应速率为0 B. 0~4 min时间段内，B的平均反应速率为 C. 8 min时容器压强小于4 min时对应的压强 D. 12~16 min时间段内，反应生成同时生成 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，04 min 时间段内，A的物质的量减小，减小量为0.4 mol，A为反应物；B的物质的量增加，增加量为0.2 mol，B是生成物，平衡时A不能完全转为B，为可逆反应，故A、B两种气体转化的化学方程式为2A⇌B。 【详解】A．反应开始时，生成物B的物质的量为0.2 mol，逆反应速率大于0，A错误； B．0~4 min 内A减少0.4 mol、B增加0.2 mol，容器恒容且容积为2 L，故v(B)= ，B错误； C．由转化的化学方程式可知，随着反应的进行，气体的物质的量减少，容器内压强减小，故8 min时容器内的压强小于4min时对应的压强，C正确； D．12~16 min时间段内，化学反应处于平衡状态，此时v(正)=v(逆)0，依据转化方程式可知，反应每生成2a mol A（逆向）同时也生成a mol B（正向），D错误； 故选C。 20. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确； B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误； C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确； D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）写出S的原子结构示意图_____________。 （2）HCl的电子式是________。 （3）向FeCl3溶液中滴加NaOH，产生_________色沉淀。 （4）实验室制备氯气的离子方程式是________。 【答案】（1） （2） （3）红褐 （4） 【解析】 【小问1详解】 是16号元素，核内有16个质子，核外电子按能量由低到高排布：K层填充2个电子，L层填充8个电子，最外层M层填充6个电子，原子结构示意图为：。 【小问2详解】 是共价化合物，原子最外层1个电子，原子最外层7个电子，二者通过1对共用电子对成键，均达到稳定结构，电子式为。 【小问3详解】 和发生复分解反应，生成难溶的，氢氧化铁为红褐色沉淀，因此观察到现象为产生红褐色沉淀。 【小问4详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，书写离子方程式时，氧化物、单质、弱电解质保留化学式，强电解质拆为离子，删去未参与反应的即得离子方程式，。 22. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是： 请回答： （1）乙酸酐的分子式是_______。 （2）水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和_______。 （3）该反应的反应类型是_______。 （4）乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） （2）酚羟基 （3）取代反应 （4） 【解析】 【分析】水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，据此回答下列问题。 【小问1详解】 根据乙酸酐的结构简式，可知其分子式为C4H6O3，故答案为C4H6O3； 【小问2详解】 水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和酚羟基（羟基与苯环直接相连），故答案为酚羟基； 【小问3详解】 水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，故答案为取代反应； 【小问4详解】 乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是，故答案为。 23. 以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的过程中，会产生炉渣和尾气，需进行有效处理和利用。其中一种流程如下图所示： 请回答： （1）中铁元素的化合价是___________。 （2）能使品红溶液褪色，体现具有___________性。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 步骤①高温条件有利于增大化学反应速率 B. 步骤②98.3%的浓硫酸作吸收剂的过程中体现了强氧化性 C. 为实现步骤③的目的，应使用过量的烧碱溶液 D. 步骤④即使反应时间足够长，炉渣中的铁元素也不能全部转化 【答案】（1）+2 （2）漂白性 （3） （4）AD 【解析】 【分析】黄铁矿在高温条件下与氧气反应生成Fe2O3和；经催化氧化生成SO3；为了所得SO3用98.3%的浓硫酸吸收，防止产生酸雾。 【小问1详解】 中，S为-1价，Fe为+2价； 【小问2详解】 具有漂白性，能使品红溶液褪色； 【小问3详解】 炉渣的主要成分Fe2O3在高温条件下被CO还原，生成Fe和CO2，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A．升高温度，反应速率加快，A正确； B．98.3%的浓硫酸作吸收剂，是为了减少酸雾的产生，该过程中并没有涉及氧化还原，B错误； C．若烧碱溶液过量，则生成Na2SO3，C错误； D．步骤④中发生的反应为，该反应是可逆的，Fe2O3不能完全转化，D正确； 故答案选AD。 24. 硫酸是一种重要化工原料，广泛用于制造肥料、药物、洗涤剂等。浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如下图所示的实验。 （1）装置①中仪器X的名称为___________，装置②中的现象是___________。 （2）写出装置①中发生反应的化学方程式___________。 （3）写出装置⑤中发生反应的离子反应方程式___________。 （4）下列关于该实验的说法正确的是___________。 A. 加入药品前须检查装置气密性 B. ③和④中颜色变化，均体现了的漂白性 C. ④中溶液变浅，⑤中产生白色沉淀，则证明产物中有 D. 若将品红溶液换成含酚酞的NaOH溶液，红色褪去，可证明产物中有 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 白色粉末变蓝 （2） （3） （4）A 【解析】 【分析】浓硫酸和碳在加热条件下反应生成、、。先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成；用品红溶液褪色证明有二氧化硫气体生成；利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在。 【小问1详解】 装置①中仪器X的形状为球形且带有圆底，其名称为圆底烧瓶；装置②中盛放的无水硫酸铜遇水会结合生成五水硫酸铜，实验现象为白色粉末变蓝。 【小问2详解】 装置①中，木炭与浓硫酸在加热条件下发生反应，碳被氧化为二氧化碳，硫酸被还原为二氧化硫，同时生成水。发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 装置⑤中盛放的是澄清石灰水，用于检验二氧化碳气体。二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀和水，发生反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 A.该实验涉及气体的生成和检验，为防止漏气导致实验失败或有毒气体（如）逸出污染环境，加入药品前必须检查装置的气密性，A正确； B.③中品红溶液褪色体现了的漂白性；而④中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，是因为被高锰酸钾氧化，体现了的还原性，B错误； C.仅酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，无法说明已被完全除去，因此⑤中产生白色沉淀可能是由于的干扰，不能证明产物中含有，C错误； D.含酚酞的溶液呈红色，通入或均能与发生反应生成盐和水，导致溶液碱性减弱，红色褪去。因此，红色褪去只能说明通入了酸性气体，不能特异性证明产物中一定有，D错误； 故选A。 25. 食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有，。已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算： （1）还原铁粉的物质的量是_______mol。 （2）若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是_______ mol。 （3）在25和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理_______ mL包装盒中的空气。 【答案】（1）0.04 （2）0.12 （3）3500 【解析】 【小问1详解】 还原铁粉的物质的量是mol。 【小问2详解】 若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则Fe由0价升高为+3价，由得失电子守恒，转移电子的物质的量是0.04 mol×3=0.12mol。 【小问3详解】 反应有，，由得失电子守恒，转移电子的物质的量是0.12mol，则该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中的空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $