浙江宁波市镇海中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

镇海中学2025学年第二学期期中试题 高一化学 考生须知： 1、本卷试题分为第I卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2、本卷答题时不得使用计算器，.不得使用修正液（或涂改液）、.修正带。 3、答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14:0-16:Na-23；S-32;Pb-207。 .一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分） 1.下列物质属于电解质且能导电的是 A.固体FeB.液态HCI C.熔融A203 D.KOH溶液 2.下列有关化学用语描述错误的是 A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.聚乙烯的链节：-CH2 C.H的结构示意图：(+)2 D.CH3CH(CH2CH)2的系统命名：3-甲基戊烷 3.科学、安全、有效、合理使用化学品是每个人的要求和责任。下列说法正确的是 A.消费者可自行购买使用包装上有“OTC标识的药物 B.火腿中添加亚硝酸钠主要用作抗氧化剂 C.目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI D.草木灰（含K2CO)与铵态氮肥混合施用，有利于促进农作物对肥料的吸收 4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.半径：Na>Mg>Al B.氧化性：C2>S C.酸性：HCl>H2CO3 D.稳定性：H2O>H2S 5.下列实验仪器的选择或操作均正确的是 乙酸、乙醇、 浓硫酸 水 碎瓷片 水 饱和碳酸 反应后的 水中 钠溶液 混合液 有酚酞 A.氨气溶于水 D.检验浓硫酸与铜反应 B.乙酸乙酯的制备 C.蒸馏石油 的“喷泉实验” 后的产物中是否含有Cu2+ 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.24LC0和N2混合气体含有的总原子数为0.2Na B.1 mol SiO2晶体中含有共价键的数目为4Wa C.0.1 mol/L CuC2溶液中C数目是0.2Na D.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解，生成乙醇分子的数目为Na 高一化学期中试题第1页（共8页） 7.制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xF®2*+2S2O2+02+4OH=M4S4O62+2H20。下列说法中，正 确的是 A.3关3 B.氧化性：O2<S4062 C.M的化学式为FeO D.每消耗1molS2032,反应转移2mol电子 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Fe(OHD3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B.K2Cr2O,溶液中存在的平衡：Cr2072+2H=2CrO42+H20 C.向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO2+Cl2+H20=S042+2CI+2H D.向Al2(SO溶液中加入过量的NH2O:AI3+4NHH0=[A1(OD4]+4NH4 9、化学与生活密切相关。下列相关说法正确的是 A.煤的干馏与气化、石油的分馏与裂化都是化学变化 B.在清洁时，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 C,汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化 10.茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如下图所示。下列 有关茉莉香醇的叙述正确的是 OH A.茉莉香醇的分子式为C8H12O2 B.所有碳原子可能共平面 C.能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D.能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 OH 11有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有D,Y的最高 价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，乙的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信 息如图所示。 0.2f 下列说法正确的是 豁 A.元素非金属性：Z>A>E 原子半径 母 B.最简单氢化物沸点：B>D>E 0.1 最外层 电子数 C.B2A2分子中只存在极性键，不存在非极性键 D.简单离子的半径：E>ZX>Y B D EX 12.新型Zn-PbO2电池工作原理如图所示，下列说法错 A 元素 误的是 己知：阳离子交换膜，只能使阳离子通过，同理阴 离子交换膜只能使阴离子通过；PbSO4难溶于水。 A.负极电极反应式为Zn-2e+4OH=[Zn(OD42 [Zn(OH) B.M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换 膜 C.电池工作一段时间后，K2SO4浓度将减小 D.外电路每转移1mol电子，理论上PbO2增重32g 高一化学期中试题第2页（共8页） 13.乙烯与HC1气体催化加成反应的能量与反应历程的 第一步第二步 关系如图所示，下列说法正确的是 能量 A第二步反应决定整体反应速率 CHa B,第一步的逆反应活化能比第二步的小 +HC1 C.两步反应的△H均小于0 C2H;Cl D.增大压强可以使该反应的△H减小 14,“双碳”是我国提出的两个阶段碳减排奋斗目标，要 反应历相 实现这个目标，必须以科技创新为先导。TO2可以催化 分解CO2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下，下列说法错误的是 效光 cO, T3+ @ 再利用 CO ←0热 A.过程中TiO2既发生氧化反应，也发生了还原反应 B.使用TiO2催化剂可以大大降低CO2分解的反应热 C.该反应每分解1molC02转移2mo1电子 D.该反应过程产生的氧原子可能结合成O2 15.已知：N2(g)+3Hz(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;键能是指气态分子中1mol化学键解离成 气态原子所吸收的能量；无催化剂时合成氨反应的能量变化与反应过程示意图如下。 A能量/(kJ-mol) 1mol N(g)+3mol H(g) Ⅱ324 I 上1 mol NH(g)+2molH(g) 1129 II389 1mol NH(g)+1mol H(g) IV molN(g)+mol H(g) 1mol NH(g) 反应过程 下列叙述错误的是 A.若N2、H2的键能分别为akJ/mol、bkJ/mol,a+3b=1129 B.图中的x=462.2 C.NH2(g)=N(g)+2H(g)AH=+713 kJ/mol D.2NH3(1)N2(g)+3H2(g)AH>+92.4 kJ/mol 高一化学期中试题第3页（共8页） 16.利用浊度传感器探究Na2S2O3溶液与HzS04溶液在不同温度和浓度下的反应，实验数据如下。 下列说法错误的是 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H20 编号 温度/C c/mol-L-I V/mL c/mol-L-I V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 25 ② 0.1 3.5 0.1 3.5 x 25 ③ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 25 ④ 0.1 1.5 0.1 3.5 10 40 溶液的浑浊度随时间的变化 400L ④②③ ① 200 0100200300400500 时间s A,可以通过测定单位时间内生成SO2气体的体积来测定反应速率 B.反应①②③探究浓度对反应速率的影响，x=8 C.由①③可知Na2S2O3与H2S04溶液相比，Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响更显著 D.由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大 17.一定条件下存在反应：C(S)+H2O(g)=C0(g+H(g)△H>0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加 入一定量的初始物质，各容器中温度反应物的起始量如下表，反应过程中C0的物质的量浓度随 时间变化如图所示： 容器 甲 乙 丙 ↑c(Co)/molL 容积L 1 1 V 丙 3 温度/℃ T T2 T 2 甲 起始量 2 mol C(s) 2 mol CO(g) 6 mol C(s) 2 mol H2O(g) 2 mol H2(g) 4 mol H2O(g) 15tmi恤 下列说法正确的是 A,甲容器中，05min内的平均反应速率v(Co)=0.1 mol-L-1.min B.乙容器中，若平衡时n(C)=0.56mol,则T2>T1 C.若甲容器中的起始量为0.2molC(s)、0.15molH20(g)、0.5molC0(g)、0.6molH2(g),则到 达平衡状态前：v(正)<（逆） D.丙容器的容积V=0.8L 高一化学期中试题第4页（共8页） 18.工业上冶炼钛的有关反应如下所示： ①C(s)t02(g)=C02(g) △Hi ②2C0(g)+02(g)=2C02(g) △H2 3TiOz(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+Oz(g) △H3 @TiCl4(g)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Ti(s) △H4 6TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g). △Hs 下列有关推断正确的是 A.2△H>△H2 B.△H1<0,△H2>0 C.△H5=△H3+2△H1-△H2 D.已知△H4<0,则反应④在较高温度下自发 19.氯化碘(IC)可用作分析试剂和有机合成，是一种具有强氧化性的物质，其氧化性介于C12和2 之间。查阅资料知，IC1的相关信息如表所示。 颜色、状态 通常为红棕色液体 物理性质 密度/gcm3 3.24 沸点/℃ 97.4 化学性质（部分） 水解生成HIO和HCl;与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物 制备方法 在碘上通氯气至生成物完全液化，蒸馏收集100~101.5℃的馏分 下列说法不正确的是 A.ICI+HO=HIO+HCI是非氧化还原反应 B.SO2与过量的IC1反应的化学方程式为SO2+IC1+2H2O=H2SO4+HC1+HI C.制备IC1时，反应完全的标志是固体全部转化为液体 D.IC1适合盛放在带玻璃塞的细口玻璃试剂瓶中 20.以下工业流程制备无机功能材料MnO2,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学 习小组设计了将粗MmO2(含有较多MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实张。 ③通入热NaOH C02 溶液中 ②加NaClCp Cl2 含NaC1O3的固体 粗MnO2 ①加稀H2S0 蒸发 样品 滤液 溶液 过滤 滤液 过滤 MnO 针对上述工业流程，下列选项错误的是 A.第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性物质 B.不考虑操作过程中的损失，本流程中的NaCIO,固体能全部循环，不需额外补充 C.第②步反应的离子方程式5Mn2+2ClO3+4H20=5MnO2+C12+8H D.实验室模拟上述流程，得到MO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 高一化学期中试题第5页（共8页） 二、非选择题（本题共4小题，共50分） 21.（14分)I.“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类 二维图。 化合价↑ +5 +4 +2 0 3 …g物质 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 类别 回答下列问题： (1)氮元素在元素周期表中的位置是 b的电子式是 (2)a的沸点高于PH3的原因是 (3)c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)，判断理由是 (用离子方程式表示)。 (4)氨可用于NO、NO2的尾气处理，已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完 全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 负载 (5)某种以固体氧化物为电解质的新型无污染燃料电池以液态肼 02 个N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，其原理示意图如图所示。负极的 电极 2 电极反应式为 02 Ⅱ.固体Na2SO受热会发生分解，实验流程和结果如图： 固体氧化物电解质 气体Y 加热 NaS0y隔绝空气 固体 足量稀盐酸 BaCl2溶液 (1.260g 1.260g） 溶液 白色沉淀 已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518gL。 ①气体Y分子的化学式： 0 ②该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式为 22.(12分)甲醇是重要的化学工业基础原料。工业上可利用C0或C02来生产甲醇。已知甲醇 制备的有关化学反应及在不同温度下的平衡常数数值如下： 平衡常 温度 可逆反应 数数值 500℃ 800℃ I.2H2(g)+CO(g)-CH3OH(g) K1 2.5 0.15 II.H2(g)+COz(g)H2O(g)+CO(g) K 1.0 2.5 III.3H2(g)+COz(g)CH3OH(g)+H2O(g) K 请回答下列问题： 高一化学期中试题第6页（共8页） (1)根据反应推导K1、K与K之间的关系，K= (用K1、K表示)。 (2)反应Ⅲ自发进行的条件是 (填字母)。 A.高温自发 B.低温自发 C.任何温度均自发 D.任何温度均不自发 (3)恒温恒容时，若只发生反应II,向密闭容器中加入2 mol CO2和6molH2: ①能作为该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。70 慨65 n(H2) A.容器内的总压强不再变化 9 C0)3 B,容器内气体的平均摩尔质量不再变化 45 ■y C.3v(H2)=v地(H2O) 盗 D,容器内气体的密度不再变化 ②测得不同容积容器中CO2的平衡转化率随温度的变化 三2 453463483503523Tk 关系如图： A、B点对应的正反应速率：v(A)】 y(B)(填“”、“=”或<)， 原因为 0 ③一定温度下，甲醇物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。前 10min内用Hz(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为 vH2)= mol-L-1.min。若在l5min时迅速使容器体积增寸， 一段时间后体系重新达到平衡。试在右图中画出15min后的甲醇 10 20 304050 反应时间s 浓度变化曲线图。 23.（11分)硫酰氯(S02C12)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所 示： ·70%硫酸 亚疏 酸钠 活性炭 A B C D 己知：①s02(g)+C2(g)雀化S02C10 △H=-97.3kJ/mol ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟： ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 (1)装亚硫酸钠固体的仪器的名称为 (2)仪器d中盛放的试剂为 A.无水硫酸铜 B,无水氯化钙C.碱石灰 D.五氧化二磷 高一化学期中试题第7页（共8页） (3)氯磺酸(CISO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 分离这两种液态产物的方法是 (4)为提高本实验中硫酰的产率，在实验操作中需要注意的事项有 (填序号)。 A.先通冷凝水，再通气 B.控制气流速率，宜慢不宜快 C.若三颈烧瓶发烫，可适当降温 D.加热三颈烧瓶 (5)装置E为储气装置，用于提供氯气，分液漏斗c中盛放的试剂为饱和NaC1溶液，用勒夏特 列原理解释采用该试剂的原因 (6)若将SO2、C2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。 (简要描述实验步骤、现象和结论)。仪器自选；供选 择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。 24.(13分)根据流程图回答下列问题。 原油 c 分 ③KMnO.H 乙酸乙酯 馏 苯 催化 重整石蜡油 碎瓷片 H20 △ ② B ① 丙烯酸乙酯 碎瓷片 硝基苯 △ CH;-CH=CH2 CH2=CH-COOH 丙烯 芮烯酸 已知：反应①的化学方程式： +NO 浓HSO4 一NO2+HO,产物硝基苯是密度比水 50-60℃ 大且不溶于水和碱溶液的油状液体。 回答下列问题： (1)从石蜡油→A的最终的炼制工艺名称为 碎瓷片的作用 丙烯酸中含氧官能团的名称为 0 (2)写出下列反应的反应类型：① _；② (3)下列说法不正确的是 (填标号)。 A.除去硝基苯中混有的硝酸和硫酸，可加入NaOH溶液，静置，分液 B.除去丙烯酸乙酯中的丙烯酸，可加入NaOH溶液，静置，分液 C,聚丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D乙酸和丙烯酸互为同系物 (4)写出下列反应的化学方程式： A.反应B→C的离子方程式： B.丙烯酸→丙烯酸乙酯： (5)聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，可用于抗旱保水，改良土壤，也可用于纸尿裤中。以丙烯酸 为原料，写出合成聚丙烯酸钠的合成路线（无机试剂任选，模仿题干中的合成路线） 高一化学期中试题第8页（共8页）