浙江宁波市镇海中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

镇海中学2025学年第二学期期中试题 高一化学 考生须知： 1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正带。 3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Pb-207。 一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分） 1．下列物质属于电解质且能导电的是 A．固体 B．液态 C．熔融 D．溶液 2．下列有关化学用语描述错误的是 A．葡萄糖的分子式： B．聚乙烯的链节： C．的结构示意图： D．的系统命名：3-甲基戊烷 3．科学、安全、有效、合理使用化学品是每个人的要求和责任。下列说法正确的是 A．消费者可自行购买使用包装上有“”标识的药物 B．火腿中添加亚硝酸钠主要用作抗氧化剂 C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是 D．草木灰（含）与铵态氮肥混合施用，有利于促进农作物对肥料的吸收 4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．半径： B．氧化性： C．酸性： D．稳定性： 5．下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．氨气溶于水的“喷泉实验” B．乙酸乙酯的制备 C．蒸馏石油 D．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和混合气体含有的总原子数为 B．晶体中含有共价键的数目为 C．溶液中数目是 D．在稀硫酸中水解，生成乙醇分子的数目为 7．制备纳米颗粒（化合物）的反应为。下列说法中，正确的是 A． B．氧化性： C．的化学式为 D．每消耗，反应转移电子 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶于氢碘酸： B．溶液中存在的平衡： C．向溶液中通入足量氯气： D．向溶液中加入过量的： 9．化学与生活密切相关。下列相关说法正确的是 A．煤的干馏与气化、石油的分馏与裂化都是化学变化 B．在清洁时，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 C．汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化 10．茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如下图所示。下列有关茉莉香醇的叙述正确的是 A．茉莉香醇的分子式为 B．所有碳原子可能共平面 C．能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 11．有、、、、、、七种短周期元素，其中与处于同一周期的只有，的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。 下列说法正确的是 A．元素非金属性： B．最简单氢化物沸点： C．分子中只存在极性键，不存在非极性键 D．简单离子的半径： 12．新型电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 已知：阳离子交换膜，只能使阳离子通过，同理阴离子交换膜只能使阴离子通过；难溶于水。 A．负极电极反应式为 B．膜为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜 C．电池工作一段时间后，浓度将减小 D．外电路每转移电子，理论上增重 13．乙烯与气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．第二步反应决定整体反应速率 B．第一步的逆反应活化能比第二步的小 C．两步反应的均小于0 D．增大压强可以使该反应的减小 14．“双碳”是我国提出的两个阶段碳减排奋斗目标，要实现这个目标，必须以科技创新为先导。可以催化分解实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下，下列说法错误的是 A．过程中既发生氧化反应，也发生了还原反应 B．使用催化剂可以大大降低分解的反应热 C．该反应每分解转移电子 D．该反应过程产生的氧原子可能结合成 15．已知： ；键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量；无催化剂时合成氨反应的能量变化与反应过程示意图如下。 下列叙述错误的是 A．若、的键能分别为、， B．图中的 C． D． 16．利用浊度传感器探究溶液与溶液在不同温度和浓度下的反应，实验数据如下。下列说法错误的是 编号 溶液 溶液 温度/ ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 25 ② 0.1 3.5 0.1 3.5 25 ③ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 25 ④ 0.1 1.5 0.1 3.5 10 40 溶液的浑浊度随时间的变化 A．可以通过测定单位时间内生成气体的体积来测定反应速率 B．反应①②③探究浓度对反应速率的影响， C．由①③可知与溶液相比，溶液浓度对反应速率的影响更显著 D．由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大 17．一定条件下存在反应： ，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度反应物的起始量如下表，反应过程中的物质的量浓度随时间变化如图所示： 容器 甲 乙 丙 容积 1 1 温度/ 起始量 下列说法正确的是 A．甲容器中，内的平均反应速率 B．乙容器中，若平衡时，则 C．若甲容器中的起始量为、、、，则到达平衡状态前：（正）（逆） D．丙容器的容积 18．工业上冶炼钛的有关反应如下所示： ① ② ③ ④ ⑤ 下列有关推断正确的是 A． B．， C． D．已知，则反应④在较高温度下自发 19．氯化碘（）可用作分析试剂和有机合成，是一种具有强氧化性的物质，其氧化性介于和之间。查阅资料知，的相关信息如表所示。 物理性质 颜色、状态 通常为红棕色液体 密度 3.24 沸点/ 97.4 化学性质（部分） 水解生成和；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物 制备方法 在碘上通氯气至生成物完全液化，蒸馏收集的馏分 下列说法不正确的是 A．是非氧化还原反应 B．与过量的反应的化学方程式为 C．制备时，反应完全的标志是固体全部转化为液体 D．适合盛放在带玻璃塞的细口玻璃试剂瓶中 20．以下工业流程制备无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将粗（含有较多和）样品转化为纯实验。 针对上述工业流程，下列选项错误的是 A．第①步加稀时，粗样品中的、转化为可溶性物质 B．不考虑操作过程中的损失，本流程中的固体能全部循环，不需额外补充 C．第②步反应的离子方程式 D．实验室模拟上述流程，得到固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 二、非选择题（本题共4小题，共50分） 21．（14分）Ⅰ．“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。 回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是__________。的电子式是__________。 （2）的沸点高于的原因是______________________________。 （3）、、三种物质中，属于酸性氧化物的是__________（填化学式），判断理由是______________________________（用离子方程式表示）。 （4）氨可用于、的尾气处理，已知氨恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为__________。 （5）某种以固体氧化物为电解质的新型无污染燃料电池以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，其原理示意图如图所示。负极的电极反应式为__________。 Ⅱ．固体受热会发生分解，实验流程和结果如图： 已知：气体是一种纯净物，在标准状况下的密度为。 ①气体分子的化学式：__________。 ②该流程中受热分解的化学方程式为__________。 22．（12分）甲醇是重要的化学工业基础原料。工业上可利用或来生产甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应及在不同温度下的平衡常数数值如下： 可逆反应 平衡常数数值 温度 Ⅰ． 2.5 0.15 Ⅱ． 1.0 2.5 Ⅲ． 请回答下列问题： （1）根据反应推导、与之间的关系，__________（用、表示）。 （2）反应Ⅲ自发进行的条件是__________（填字母）。 A．高温自发 B．低温自发 C．任何温度均自发 D．任何温度均不自发 （3）恒温恒容时，若只发生反应Ⅲ，向密闭容器中加入和； ①能作为该反应达到平衡状态的标志是__________（填字母）。 A．容器内的总压强不再变化 B．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C． D．容器内气体的密度不再变化 ②测得不同容积容器中的平衡转化率随温度的变化关系如图： 、点对应的正反应速率：__________（填“”、“=”或“＜”），原因为____________________。 ③一定温度下，甲醇物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。前内用的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为__________。若在时迅速使容器体积增大，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出后的甲醇浓度变化曲线图。 23．（11分）硫酰氯（）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示： 已知：① ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为，沸点为，在潮湿空气中易“发烟”； ③以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 （1）装亚硫酸钠固体的仪器的名称为__________。 （2）仪器中盛放的试剂为__________。 A．无水硫酸铜 B．无水氯化钙 C．碱石灰 D．五氧化二磷 （3）氯磺酸（）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为____________________，分离这两种液态产物的方法是__________。 （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有__________（填序号）。 A．先通冷凝水，再通气 B．控制气流速率，宜慢不宜快 C．若三颈烧瓶发烫，可适当降温 D．加热三颈烧瓶 （5）装置为储气装置，用于提供氯气，分液漏斗中盛放的试剂为饱和溶液，用勒夏特列原理解释采用该试剂的原因__________________________________________________。 （6）若将、按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。 ________________________________________（简要描述实验步骤、现象和结论）。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。 24．（13分）根据流程图回答下列问题。 已知：反应①的化学方程式：，产物硝基苯是密度比水大且不溶于水和碱溶液的油状液体。 回答下列问题： （1）从石蜡油→的最终的炼制工艺名称为__________________，碎瓷片的作用__________________；丙烯酸中含氧官能团的名称为____________________。 （2）写出下列反应的反应类型：①______________；②______________。 （3）下列说法不正确的是__________________（填标号）。 A．除去硝基苯中混有的硝酸和硫酸，可加入溶液，静置，分液 B．除去丙烯酸乙酯中的丙烯酸，可加入溶液，静置，分液 C．聚丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙酸和丙烯酸互为同系物 （4）写出下列反应的化学方程式： A．反应→的离子方程式：______________________________； B．丙烯酸→丙烯酸乙酯：______________________________。 （5）聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，可用于抗旱保水，改良土壤，也可用于纸尿裤中。以丙烯酸为原料，写出合成聚丙烯酸钠的合成路线（无机试剂任选，模仿题干中的合成路线）________________。 学科网（北京）股份有限公司 $