2.3制取氧气第2课时课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦过氧化氢制取氧气，涵盖反应原理、装置选择、催化剂定义及分解反应特征，通过“常温分解慢—加二氧化锰加快—重复实验验证”的实验探究链条，衔接高锰酸钾制取氧气知识，构建递进式学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过三次对比实验验证催化剂“一变两不变”性质，培养科学探究与实践能力，对比两种制氧方法归纳分解反应特征，渗透科学思维，结合装置改进思考（如锥形瓶替代试管、分液漏斗控速率）联系实际，助力学生深化化学观念，教师可依托此资料提升教学效率。

课题 3 制取氧气 第2课时｜过氧化氢制取氧气 O₂ 人教版（2024）九年级化学上册 [Sources] - 用户提供的教材截图（人教版2024九年级化学上册，第二单元课题3） 1、掌握过氧化氢制取氧气的原理、装置 2、理解催化剂的定义 学习目标： 3、会辨别分解反应 4、会根据不同的反应原理选择发生装置 过氧化氢溶液： (过氧化氢＋水) 俗称：双氧水 无色液体 一、分解过氧化氢制取氧气 在医疗上常用过氧化氢溶液消毒防腐 过氧化氢在常温下可以分解放出氧气 无色透明液体 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O+ O2 MnO2 在使用过氧化氢溶液制取氧气时，通常加入少量二氧化锰，这是为什么？ 二氧化锰 (黑色固体） 一、分解过氧化氢制取氧气 (无色液体) (黑色固体) 实验探究 过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用 实验一 在试管中加入5 mL 5% 过氧化氢溶液，把带有火星的木条插入试管，观察现象。 带火星的木条不复燃 结论：常温下过氧化氢分解缓慢，产生的氧气 不足以使带火星木条复燃 实验二 向上述试管中加入少量二氧化锰，把带有火星的木条插入试管，观察现象 实验探究 过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用 产生大量气泡，带火星的木条复燃 结论：二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，产生大量氧气使带火星木条复燃 实验三 待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象 实验探究 过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用 产生大量气泡，带火星的木条又复燃 结论：说明二氧化锰本身没有发生变化 二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率 7 在实验(3)中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。二氧化锰在这个反应中起什么作用呢? 二、催化剂 2、特点： 一变两不变 1、定义： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和 化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质 改变反应速率 反应前后质量不变 化学性质不变 改变：可以是加快、也可以是减慢 不能改变生成物的质量 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 判断某种物质是不是反应的催化剂，需要考虑哪些因素来设计实验进行验证呢？ 探究该物质是否能改变化学反应速率 01 探究该物质的质量在化学反应前后是否改变 02 探究该物质的化学性质在化学反应前后是否改变 03 三者缺一不可 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 3. 作用： 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O + O2↑ MnO2 (3)硫酸铜，氧化铁粉末，红砖粉末等物质对过氧化氢的分解也具有催化作用。 (1)反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方; (2) MnO2只起加速H2O2分解的作用; 二、催化剂 没有。 不是；硫酸铜、氧化铁粉末、红砖粉末。 能。 思考下列问题，并作出回答： 1、不使用催化剂，过氧化氢能否分解？ 2、二氧化锰是不是过氧化氢分解生成氧气的唯一催化剂？还能用哪些物质代替？ 3、是否加入二氧化锰对相同质量的过氧化氢分解生成氧气的质量有影响吗？ 【例1】用等质量等浓度过氧化氢溶液制氧气，图像正确的是( ) 0 0 A B 反应时间 无催化剂 有催化剂 反应时间 氧气的质量 无催化剂 有催化剂 氧气的质量 B 12 思考下列问题，并作出回答： 不是，在高锰酸钾分解的过程中二氧化锰作生成物。 4、在化学反应中，二氧化锰只能用作催化剂吗？ 5、上述探究实验（3）中，待试管中没有气泡产生时，再重复多次操作，带火星的木条多次复燃，这说明了什么？ 说明二氧化锰的化学性质在反应前后没有发生变化。 过氧化氢制取氧气 6、对比分析高锰酸钾制取氧气和过氧化氢制取氧气，哪种方案更绿色环保 13 催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、化工原料等都要使用催化剂。 ● 催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、化工原料等都要使用催化剂。我国石油化工专家、2007 年度国家最高科学技术奖获得者闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂, 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。 7、分析高锰酸钾和过氧化氢制取氧气的反应，它们有什么共同特征?与化合反应有什么不同? 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 加热 一种 反应物 两种或两种 以上生成物 思考下列问题，并作出回答：   反应特点 化合反应 分解反应 分解反应和化合反应的对比 三、分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 1. 定义： 3、通式： 2、特点： 一变多 A→B+C+··· “一变多” （属于基本反应类型） “多变一” 过氧化氢溶液和高锰酸钾制氧气能用相同的制取装置吗? 实验室用高锰酸钾制氧气的制取装置 发生装置 发生装置 收集装置 收集装置 四、分解过氧化氢制氧气的发生装置 思考1：如何将用高锰酸钾制取氧气的发生装置改进成用过氧化氢溶液制取氧气？ 移去酒精灯，并将试管旋转使其正放。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 确定气体发生装置的依据 反应物状态 反应条件 液体 固体二氧化锰 不加热、 固液常温型 固固加热型 反应物状态 反应条件 固体 加热 H2O2 MnO2 H2O O2↑ + KMnO4 K2MnO4 + O2↑ + MnO2 加热 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 过氧化氢制氧气 高锰酸钾制氧气 制取装置 思考2：如果要制取较多的氧气，发生装置中的试管可用哪些仪器替代？ 锥形瓶、平底烧瓶等。 思考3：为了便于添加过氧化氢溶液，发生装置如何改进？ 将单孔橡胶塞换成双孔橡胶塞，用长颈漏斗添加过氧化氢溶液。 用分液漏斗或注射器替代长颈漏斗。 思考4：为了控制滴加过氧化氢溶液的速率，从而控制反应的速率，你又可以如 何改进发生装置？ 量更多 便于添加液体试剂 便于控制反应速率 长颈漏斗的下端管口伸入液面以下，防止漏气 发生装置的优点比较 课堂小结 1. 下列有关催化剂的说法中，正确的是(   )。 A. 能改变化学反应速率       B. 在化学反应后其质量减小 C. 在化学反应后其质量增加 D. 在化学反应后其化学性质发生了变化 2.下列反应中，属于分解反应的是(   ) 。 A D 课后练习 3. 利用下图所示仪器、试剂及其他必要物品进行实验并探究。 把少量二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中与把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中的实验现象是否相同？哪种方法可以得到平稳的氧气流？ 答：不相同。后者（把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中）更容易得到平稳的氧气流。 $