【核心素养】1.1 物质的酸碱性（第2课时）分层练习-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 本同步练通过“基础巩固+能力提升”分层设计，以pH值核心概念为线索，从单一判断到综合应用，融合生活情境与实验探究，适配新授课知识巩固与科学素养培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|pH与酸碱性对应关系、指示剂作用、基本实验操作|以生活情境题（如甘蔗种植土壤pH）巩固科学观念，选择填空为主，强化规范操作（如pH试纸使用）| |能力提升|综合应用、实验探究、跨情境分析|通过实验设计（如紫甘蓝指示剂制作）和数据图表（如水库水质分层）培养科学思维，体现探究实践与态度责任（如环保理念）|

第1节 物质的酸碱性 第 2 课时 溶液酸碱性的强弱程度 核心素养 科学观念：掌握pH 0~14区间与酸碱性强弱对应关系；定量（pH）测定酸碱性的强弱。 科学思维：运用pH数据解释当地农业、环境、生活实际问题。 探究实践：分组完成pH试纸测定溶液pH的两组实验，规范实验操作；自主记录实验数据，对比待测液的酸碱性强弱。 态度责任：体会酸碱知识解决杨梅种植、家庭清洁、胃酸调理等本地生活问题；结合当地山区酸雨危害，树立环保、绿色实验理念；规范使用强酸强碱，建立实验室安全操作意识。 基础巩固 1．下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（　　） A．液体肥皂pH：9﹣11 B．胡萝卜pH：5﹣6 C．西红柿pH：4﹣5 D．柠檬pH：2﹣3 2．下表是人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　） 血浆 唾液 胃液 胆汁 胰液 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0 A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．胰液 3．画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。甘蔗一般适宜在弱酸至弱碱性土壤中生长，下列pH值范围最可能符合其生长要求的是（　　） A．10＜pH＜13 B．1＜pH＜3 C．3.6＜pH＜6 D．6.1＜pH＜7.7 4．在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH在pH标准比色卡的区域可能是（　　） 5．蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH大致处于如图中的（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 6．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（　　） A．溶液中滴入石蕊显红色 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入酚酞不变色 D．常温下，测得溶液的pH＜7 7．①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7。将它们的pH由小到大排列，正确的是（　　） A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②① 8．研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（　　） A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰 9．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　） A．洗手液b的酸性比a弱 B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 10．下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　） A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D．用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数 11．某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（　　） A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH为6.72 D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 12．小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是　 　。 （2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是：　 　。 （3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH应比真实值 　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 13．测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是　 　，能使酚酞试液变成红色的是　 　； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　 ； （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）厕所清洁剂与厨房清洁剂　 　（填“能”或“不能”）混合使用． 14．（1）通过实验，我们测得石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，表示食盐水的是点　 　（填字母）。 （2）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断。 物质 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ①Na2CO3溶液加入无色酚酞试液，试液变　 　色。 ②pH＜7的溶液　 　（填“一定”或“不一定”）是酸溶液。 能力提升 15．一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 16．生活中一些物质的pH如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A．胃酸过多者不宜多吃苹果 B．厕所清洁剂与炉具清洁剂混用，清洁效果更好 C．肥皂水可以使石蕊溶液变蓝色 D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强 17．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　） A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 18．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（　　） A．B．C．D． 19．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（　　） 溶液/指示剂 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的pH可能为11 C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 20．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答： （1）在少量肥皂水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈　 　色。 （2）图示中厕所清洁剂的酸性比酱油的酸性　 　（填“强”或“弱”）。 （3）测量炉具清洁剂的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸后再测，会使测得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”）。 21．现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图： （1）X可以表示向水中加入　 　溶液的过程。 （2）Y可以表示向水中加入　 　溶液的过程。 （3）Z表示向　 　溶液中加入水的过程。 22．化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。已知水的电离方程式为H2O＝H++OH﹣，且随着温度的升高，水的电离程度越高。 （1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显　 　色。 （2）若用pH计测定，则pH　 　7.0（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液呈　 　性（填“酸”、“碱”或“中”）。 23．校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是　 　。 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 （2）用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，属于　 　（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液。 （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是　 　（填“A”、“B”或“C”，下同） 24．叶绿素中富含微量元素铁，叶绿素呈绿色，被破坏后变成黄褐色。小金同学为探究影响叶绿素稳定性的因素，在室温下进行了四组实验，实验记录如下。 组号 叶绿素溶液（毫升） pH 处理时间（秒） 溶液颜色 1 3 10 10 绿色 2 3 8 10 绿色 3 3 6 10 黄褐色 4 3 4 10 黄褐色 （1）请写出pH试纸测定溶液酸碱性的方法　 　。 （2）根据实验结果小金得出结论：当pH＜7时，叶绿素被破坏。有同学认为这样得出的结论还不够严谨，理由是　 　。 25．酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下表展示了它的发现及发展历史。请结合下表及相关知识回答下列问题： （1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明汗液呈　 　性。 （2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小科利用pH试纸进行测定，请描述此方法的过程：　 　。 （3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有　 　。（可多选） A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰 B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液 C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程 26．某同学看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目——自制酸碱指示剂。 【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。 【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升75%的酒精，得到紫色溶液。 【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5滴紫色溶液，现象如下表： 待测液体 纯净水 白醋 肥皂水 食盐溶液 颜色变化 紫色 红色 蓝色 （待填） 【思考与交流】 （1）制作时紫甘蓝指示剂时，加入酒精的目的是　 　。 （2）将该紫色溶液滴入食盐溶液时，将会出现　 　色。 （3）现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液，可以利用白制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出简要的操作步骤、预期现象和相应结论。答：　 　。 （4）利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，该同学选取了5﹣6个位置取样测量（图中O表示农场俯视图取样点），则取样方式最合理的是　 　。 A． B． C． D． 27．某项目化研究小组为探究某pH值异常的水库水质的垂直分层特征，在6月的正午对某藻类繁盛的水库进行监测。他们在湖心处分层采样（采样深度分别为0.5米、1.0米、2.2米、4.2米、7.2米），每个深度同一时间采集3组水样，监测数据如图： （1）每个采样点采集3组样品的目的是　 　。 （2）根据图中数据，该水库水体随深度的增加碱性　 　（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 （3）有同学从图中得出“水库水体的溶解氧浓度变化导致了水体的pH值变化”，你是否赞同？　 　。请从水体中藻类代谢活动的角度说明理由　 　。 28．同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。 实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。 溶液pH 2 4 7 10 12 溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿 实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。 【解释与结论】 （1）依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈　 　（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）根据以上实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是　 　。 【反思与评价】 （3）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常为3～4，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是　 　。 （4）同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是　 　。 29．酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子•说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是　 　。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH＝　 　。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次　 　（填“增大”或“减小”）。 （4）表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表（图4）是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次　 　（填“增大”或“减小”）。 第1节 物质的酸碱性 第 2 课时 溶液酸碱性的强弱程度 核心素养 科学观念：掌握pH 0~14区间与酸碱性强弱对应关系；定量（pH）测定酸碱性的强弱。 科学思维：运用pH数据解释当地农业、环境、生活实际问题。 探究实践：分组完成pH试纸测定溶液pH的两组实验，规范实验操作；自主记录实验数据，对比待测液的酸碱性强弱。 态度责任：体会酸碱知识解决杨梅种植、家庭清洁、胃酸调理等本地生活问题；结合当地山区酸雨危害，树立环保、绿色实验理念；规范使用强酸强碱，建立实验室安全操作意识。 基础巩固 1．下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（　　） A．液体肥皂pH：9﹣11 B．胡萝卜pH：5﹣6 C．西红柿pH：4﹣5 D．柠檬pH：2﹣3 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 【解答】解：A、液体肥皂pH为9﹣11，大于7，显碱性。 B、胡萝卜pH为5﹣6，小于7，显酸性。 C、西红柿pH为4﹣5，小于7，显酸性。 D、柠檬pH为2﹣3，小于7，显酸性。 当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬的pH最小，酸性最强。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。 2．下表是人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　） 血浆 唾液 胃液 胆汁 胰液 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0 A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．胰液 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性，随着pH的增大碱性越强。当溶液的pH小于7时，呈酸性，随着pH的减小酸性增强。 【解答】解：A、血浆的pH为7.35～7.45，呈碱性； B、唾液的pH为6.6～7.1，接近中性； C、胃液的pH为0.9～1.5，呈强酸性； D、胰液的pH为7.5～8.0，显碱性。 pH越大，碱性越强，因为胰液的pH最大，所以胰液的碱性最强。 故选：D。 【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。 3．画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。请完成下面小题： 甘蔗一般适宜在弱酸至弱碱性土壤中生长，下列pH值范围最可能符合其生长要求的是（　　） A．10＜pH＜13 B．1＜pH＜3 C．3.6＜pH＜6 D．6.1＜pH＜7.7 【答案】D 【分析】pH＜7为酸性，pH＝7为中性，pH＞7为碱性。弱酸至弱碱性的pH范围一般在6.0～8.0之间。 【解答】解：pH＞7，溶液显碱性；pH＝7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性。甘蔗一般适宜在弱酸至弱碱性土壤中生长，则最可能符合其生长要求的pH值范围是6.1＜pH＜7.7，ABC不符合题意，D符合题意。 故选：D。 【点评】本题核心是理解弱酸至弱碱性的 pH 范围，需明确6.0～8.0是常见的弱酸弱碱区间，超出此范围则为强酸或强碱环境是解决本题的关键。 4．在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH在pH标准比色卡的区域可能是（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性． 石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色． 酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色． 【解答】解：鸡蛋清中滴入无色酚酞溶液显红色，滴入紫色石蕊溶液显蓝色，说明鸡蛋清显碱性，pH大于7。 故选：D。 【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论． 5．蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH大致处于如图中的（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C 【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断。 【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。根据题意可知，染液在碱性较弱时颜色较浅，此时染液的pH大致处于如图中的丙的位置。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。 6．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（　　） A．溶液中滴入石蕊显红色 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入酚酞不变色 D．常温下，测得溶液的pH＜7 【答案】B 【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液的pH大于7；碱性溶液能使酚酞试液变红，能使石蕊试液变蓝． 【解答】解：A．石蕊试液在酸性溶液中为红色，故错误； B．酚酞在碱性溶液中为红色，溶液中滴入酚酞显红色，则溶液一定呈碱性，故正确； C．酚酞在酸性溶液或中性溶液中为无色，溶液中滴入酚酞不显色，则溶液一定不是碱性，故错误； D．常温下，测得溶液的pH＜7，则溶液呈酸性，不是碱性，故错误。 故选：B。 【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，完成此题，可以依据溶液的pH以及指示剂的变色进行． 7．①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7。将它们的pH由小到大排列，正确的是（　　） A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②① 【答案】B 【分析】显酸性的物质能使紫色石蕊试液变红，显酸性物质的pH小于7，显碱性物质的pH大于7 【解答】解：酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7。 故选：B。 【点评】解答本题要充分理解溶液pH与溶液酸碱性之间的关系，然后再根据具体物质的酸碱性覆盖面进行分析、判断，从而对问题做出正确的判断。 8．研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（　　） A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰 【答案】D 【分析】根据题干图像信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。 【解答】解：由水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系图，土壤的pH越小，水稻对镉的吸收量越多。 A、稀硫酸显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。 B、氯化铵溶液显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。 C、硝酸钾溶液显中性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。 D、熟石灰溶液显碱性，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题考查了溶液酸碱性与pH的关系，解题时根据题干信息认真分析解答即可。 9．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　） A．洗手液b的酸性比a弱 B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】C 【分析】A、pH越小，酸性越强； B、根据洗手液的pH及其酸碱性来分析； C、根据洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大进行解答； D、根据洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，进行解答。 【解答】解：A、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故A正确； B、洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故B正确； C、洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故C错误； D、洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键，属于基础知识的考查。 10．下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　）。 A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D．用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数 【答案】B 【分析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。 B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数，故选项说法正确。 C、不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。 D、用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能浸入待测液、不能用水润湿）是正确解答本题的关键。 11．某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（　　） A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH为6.72 D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 【答案】B 【分析】根据测定溶液酸碱度方法，结合题干信息分析。 【解答】解：A、根据题干可知，左侧杯中的矿泉水称弱酸性，不能使无色酚酞变色，故叙述错误； B、氢离子使溶液呈酸性，根据题干可知，左侧杯中的矿泉水称弱酸性，则左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子，故叙述正确； C、根据题干可知，右侧杯中的矿泉水呈弱碱性，将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH大于7，故叙述错误； D、用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在干燥的试纸上，故叙述错误， 故选：B。 【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。 12．小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是　绿色　 。 （2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是：　在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH　 。 （3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH应比真实值　偏小　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）绿色； （2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （3）偏小。 【分析】（1）根据石灰水显碱性，进行分析解答。 （2）根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析解答。 （3）根据不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则稀释了待测液，进行分析解答。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，紫薯汁遇氢氧化钠溶液绿色，石灰水溶液显碱性，能使紫薯汁变成绿色。 （2）用pH试纸测量溶液酸碱性的操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 （3）草木灰溶液能使紫薯汁变成绿色，草木灰溶液显碱性，若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，草木灰溶液被稀释，碱性减弱，则测得的pH应比真实值偏小。 故答案为： （1）绿色； （2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （3）偏小。 【点评】本题难度不大，了解用pH试纸测定溶液的pH的方法、酸碱指示剂的性质是正确解答本题的关键。 13．测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是 　糖水　 ，能使酚酞试液变成红色的是 　厨房清洁剂　 ； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 　二氧化碳与水反应生成了碳酸　 ； （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 　偏大　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． （4）厕所清洁剂与厨房清洁剂 　不能　 （填“能”或“不能”）混合使用． 【答案】糖水；厨房清洁剂；二氧化碳与水反应生成了碳酸；偏大；不能 【分析】根据已有的知识进行分析，中性溶液的pH等于7，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，据此解答． 【解答】解：（1）糖水的pH等于7，呈中性；厨房清洁剂的pH大于7，呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：糖水，厨房清洁剂； （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸的pH小于7，使正常雨水的pH约为5.6，故填：二氧化碳与水反应生成了碳酸； （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，则会将厕所清洁剂稀释，酸性减弱，测得的pH增大，故填：偏大； （4）厕所清洁剂呈酸性，厨房清洁剂呈碱性，二者混用会发生化学反应，故不能混用，故填：不能． 【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行． 14．（1）通过实验，我们测得石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，表示食盐水的是点 　C　 （填字母）。 （2）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断。 物质 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ①Na2CO3溶液加入无色酚酞试液，试液变 　红　 色。 ②pH＜7的溶液 　不一定　 （填“一定”或“不一定”）是酸溶液。 【答案】（1）C； （2）①红； ②不一定。 【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。食盐水显中性，据此判断。 （2）根据表格中的信息分析溶液的酸碱性，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液可能显中性、酸性或碱性，例如碳酸钠溶液属于盐溶液，却显碱性。 【解答】解：（1）石灰水呈碱性，pH大于7；碳酸饮料、食醋呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH＝7，按照溶液pH逐渐增大的顺序，表示食盐水的是点C。 （2）①Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，因此加入无色酚酞试液，试液变红色； ②pH＜7不一定是酸的溶液，例如CuSO4溶液的pH小于7，但属于盐溶液； 故答案为：（1）C； （2）①红； ②不一定。 【点评】本题难度不大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、中和反应的应用等是正确解答本题的关键。 能力提升 15．一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 【解答】解：A．牛奶放置一段时间后变酸，即酸性增强，pH变小，选项说法错误； B．西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，所以西瓜汁比苹果汁酸性弱，选项说法错误； C．牛奶的pH＜7，显酸性，选项说法错误； D．苹果汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。 16．生活中一些物质的pH如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A．胃酸过多者不宜多吃苹果 B．厕所清洁剂与炉具清洁剂混用，清洁效果更好 C．肥皂水可以使石蕊溶液变蓝色 D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强 【答案】B 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。 【解答】解：A、苹果的 pH 小于 7，呈酸性，胃酸过多者不宜多吃苹果，故不符合题意； B、厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者混用会发生反应，降低清洁效果，故符合题意； C、肥皂水的 pH 大于 7，呈碱性，可以使石蕊溶液变蓝色，故不符合题意； D、苹果汁的 pH 小于纯鲜牛奶的 pH，pH 越小酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故不符合题意。 故选：B。 【点评】解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。 17．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　） A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 【答案】C 【分析】根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。 C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。 D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能浸入待测液、不能用水润湿）是正确解答本题的关键。 18．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，随着pH的增大酸性减弱； 【解答】解：在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的pH应该增大。B图中的曲线变化符合这一情况。 故选：B。 【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 19．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（　　） 溶液 指示剂 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的pH可能为11 C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 【答案】D 【分析】根据题意，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.2﹣7.6之间显绿色；在大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，结合题意进行分析判断。 【解答】解：A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故选项说法正确。 B、B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故选项说法正确。 C、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故选项说法正确。 D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握A指示剂、B指示剂遇酸碱溶液的变色范围、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。 20．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答： （1）在少量肥皂水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈　蓝　 色。 （2）图示中厕所清洁剂的酸性比酱油的酸性　强　 （填“强”或“弱”）。 （3）测量炉具清洁剂的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸后再测，会使测得的pH　偏小　 （填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）蓝； （2）强； （3）偏小。 【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 （2）pH越小，溶液的酸性越强。 （3）pH越大，溶液的碱性越强。 【解答】解：（1）由图可知，肥皂水的pH大于7，呈碱性，可知能使紫色石蕊变蓝。 （2）由图可知，厕所清洁剂和酱油的pH均小于7，均显酸性。厕所清洁剂的pH比酱油小，可知厕所清洁剂的酸性更强。 （3）炉具清洁剂的pH大于7，呈碱性，用水润湿，会导致溶液被稀释，溶液的碱性减弱，pH偏小。 故答案为：（1）蓝； （2）强； （3）偏小。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。 21．现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图所示的函数图像： （1）X可以表示向水中加入 　氢氧化钠　 溶液的过程。 （2）Y可以表示向水中加入 　氯化钠　 溶液的过程。 （3）Z表示向 　盐酸　 溶液中加入水的过程。 【答案】（1）氢氧化钠； （2）氯化钠； （3）盐酸。 【分析】（1）根据X曲线的pH从7开始不断增大，进行分析解答。 （2）根据Y曲线的pH等于7，进行分析解答。 （3）根据Z曲线溶液的pH小于7，随着溶液的加入，溶液的pH逐渐增大，但溶液的pH始终小于7，进行分析解答。 【解答】解：（1）X曲线的pH从7开始不断增大，氢氧化钠溶液显碱性，可以表示向水中加入氢氧化钠溶液的过程。 （2）Y曲线的pH等于7，氯化钠显中性，可以表示向水中加入氯化钠溶液的过程。 （3）Z曲线溶液的pH小于7，说明原溶液显酸性，随着溶液的加入，溶液的pH逐渐增大，但溶液的pH始终小于7，盐酸显酸性，Z可表示向盐酸溶液中加入水的过程。 故答案为： （1）氢氧化钠； （2）氯化钠； （3）盐酸。 【点评】本题难度不大，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见溶液的酸碱性等是正确解答此类题的关键。 22．化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。已知水的电离方程式为H2O＝H++OH﹣，且随着温度的升高，水的电离程度越高。 （1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 　淡黄　 色。 （2）若用pH计测定，则pH 　＝　 7.0（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液呈 　中　 性（填“酸”、“碱”或“中”）。 【答案】（1）淡黄； （2）＝；中。 【分析】根据100℃沸水显酸性及试纸的变色情况及pH进行分析。 【解答】解：（1）100℃沸水显中性，则用pH试纸测定时，溶液显淡黄色。 （2）100℃沸水显中性，则若用pH计测定，pH＝7。 故答案为：（1）淡黄； （2）＝；中。 【点评】本题难度比较简单，主要考查溶液的酸碱性与pH的关系，牢记相关知识为解答该题的关键。 23．校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是　红色　 。 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 （2）用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，属于　碱性　 （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液。 （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是　B　 （填“A”、“B”或“C”，下同） 【答案】（1）红色； （2）用碱性； （3）B。 【分析】（1）根据紫薯汁遇到酸性溶液变红色来分析； （2）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析； （3）根据测定溶液pH的方法来分析。 【解答】解：（1）白醋和稀盐酸均显酸性，能使紫薯汁变红色，稀硫酸也显酸性，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是红色；故答案为：红色； （2）用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；故答案为：碱性； （3）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，按照C中操作测定某溶液的pH，溶液会被稀释，会使测得的pH不准确；故答案为：B。 【点评】掌握酸碱指示剂的变色情况与溶液酸碱性的关系是解答本题的关键。 24．叶绿素中富含微量元素铁，叶绿素呈绿色，被破坏后变成黄褐色。小金同学为探究影响叶绿素稳定性的因素，在室温下进行了四组实验，实验记录如下。 组号 叶绿素溶液（毫升） pH 处理时间（秒） 溶液颜色 1 3 10 10 绿色 2 3 8 10 绿色 3 3 6 10 黄褐色 4 3 4 10 黄褐色 （1）请写出pH试纸测定溶液酸碱性的方法 　在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH　 。 （2）根据实验结果小金得出结论：当pH＜7时，叶绿素被破坏。有同学认为这样得出的结论还不够严谨，理由是 　pH＝7时，溶液显中性，表格中没有pH＝7时溶液颜色的变化，无法确定显中性时叶绿素是否被破坏　 。 【答案】（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （2）pH＝7时，溶液显中性，表格中没有pH＝7时溶液颜色的变化，无法确定显中性时叶绿素是否被破坏。 【分析】（1）根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析解答。 （2）根据题意，叶绿素中富含微量元素铁，叶绿素呈绿色，被破坏后变成黄褐色，进行分析解答。 【解答】解：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 （2）叶绿素中富含微量元素铁，叶绿素呈绿色，被破坏后变成黄褐色。根据实验结果小金得出结论：当pH＜7时，叶绿素被破坏，有同学认为这样得出的结论还不够严谨，理由是pH＝7时，溶液显中性，表格中没有pH＝7时溶液颜色的变化，无法确定显中性时叶绿素是否被破坏。 故答案为： （1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （2）pH＝7时，溶液显中性，表格中没有pH＝7时溶液颜色的变化，无法确定显中性时叶绿素是否被破坏。 【点评】本题难度不大，了解用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能浸入待测液、不能用水润湿）是正确解答本题的关键。 25．酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下表展示了它的发现及发展历史。请结合下表及相关知识回答下列问题： （1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明汗液呈 　酸　 性。 （2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小科利用pH试纸进行测定，请描述此方法的过程：　用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH　 。 （3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有 　CD　 。（可多选） A.现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰 B.酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液 C.生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 D.人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程 【答案】（1）酸； （2）用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH； （3）CD。 【分析】（1）根据指示剂的变色情况来分析； （2）根据测定pH的方法来分析； （3）根据酸碱指示剂的发现及发展历史来分析。 【解答】解：（1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，由题干信息可知，汗液呈酸性；故答案为：酸； （2）利用pH试纸进行测定溶液pH的方法是用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH； （3）A.现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，但石蕊试液显色明显，操作方便，不会被淘汰，选项说法错误； B.酚酞在酸性溶液和中性溶液均显无色，无法用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液，选项说法错误； C.生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索，选项说法正确； D.人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程，选项说法正确。 故答案为：CD。 【点评】熟记酸碱指示的变色规律，可以很好的服务生活。 26．某同学看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目——自制酸碱指示剂。 【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。 【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升75%的酒精，得到紫色溶液。 【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5滴紫色溶液，现象如下表： 待测液体 纯净水 白醋 肥皂水 食盐溶液 颜色变化 紫色 红色 蓝色 （待填） 【思考与交流】 （1）制作时紫甘蓝指示剂时，加入酒精的目的是 　溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液　 。 （2）将该紫色溶液滴入食盐溶液时，将会出现 　紫　 色。 （3）现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液，可以利用白制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出简要的操作步骤、预期现象和相应结论。答：　分别取样于三个试管中，各滴入少量紫甘蓝汁液，溶液变红的为稀硫酸　 。 （4）利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，该同学选取了5﹣6个位置取样测量（图中O表示农场俯视图取样点），则取样方式最合理的是 　A　 。 A. B. C. D. 【答案】（1）溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液； （2）紫； （3）分别取样于三个试管中，各滴入少量紫甘蓝汁液，溶液变红的为稀硫酸； （4）A。 【分析】（1）根据酒精也是一种常用的溶剂来分析； （2）根据食盐溶液呈中性来分析； （3）根据指示剂的变色情况来分析； （5）根据测定土壤酸碱性的方法来分析。 【解答】解：（1）制作时紫甘蓝指示剂时，加入酒精的目的是溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液； （2）白醋显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色；肥皂水显碱性，能使紫甘蓝指示剂变蓝色，食盐溶液和纯净水均显中性，不能使紫色溶液变色； （3）蒸馏水呈中性，不能使紫甘蓝指示剂变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝指示剂变蓝色；稀硫酸显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色。因此利用白制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸的方法是分别取样于三个试管中，各滴入少量紫甘蓝汁液，溶液变红的为稀硫酸； （4）利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量，要在矩形农场的5个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，观察图示可知，A符合要求。 故答案为：（1）溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液； （2）紫； （3）分别取样于三个试管中，各滴入少量紫甘蓝汁液，溶液变红的为稀硫酸； （4）A。 【点评】本题难度不大，明确测定土壤的酸碱性时取样方式的原则是正确解答本题的关键。 27．某项目化研究小组为探究某pH值异常的水库水质的垂直分层特征，在6月的正午对某藻类繁盛的水库进行监测。他们在湖心处分层采样（采样深度分别为0.5米、1.0米、2.2米、4.2米、7.2米），每个深度同一时间采集3组水样，监测数据如图： （1）每个采样点采集3组样品的目的是　为了减少偶然误差，提高数据的可信度　 。 （2）根据图中数据，该水库水体随深度的增加碱性　减弱　 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。 （3）有同学从图中得出“水库水体的溶解氧浓度变化导致了水体的pH值变化”，你是否赞同？　不赞同　 。请从水体中藻类代谢活动的角度说明理由　pH值的变化可能受到多种因素的影响，不能简单地认为溶解氧浓度变化是导致pH值变化的唯一原因　 。 【答案】（1）为了减少偶然误差，提高数据的可信度。 （2）减弱。 （3）不赞同；pH值的变化可能受到多种因素的影响，不能简单地认为溶解氧浓度变化是导致pH值变化的唯一原因。 【分析】科学探究是指为了能积极主动地获取生物科学知识，领悟科学研究方法而进行的各种活动。通俗地说，就是让我们自己去发现问题。主动去寻找答案，而不是被动地接受知识。科学探究重在探索的过程，而不是只注重答案本身。 【解答】解：（1）理解采样点采集3组样品的目的在科学研究中，为了确保数据的准确性和可靠性，通常会进行多次采样。通过采集3组样品，可以减少偶然误差，提高数据的可信度，从而更准确地反映水库水质的垂直分层特征。 （2）分析pH值随深度的变化根据图中数据，随着采样深度的增加，pH值呈现下降趋势。这表明该水库水体随深度的增加碱性减弱。 （3）分析溶解氧浓度与pH值的关系从图中可以看出，溶解氧浓度在不同深度有所变化，但不能直接得出溶解氧浓度变化导致pH值变化的结论。pH值的变化可能受到多种因素的影响，如溶解氧浓度、温度、微生物活动等。因此，不能简单地认为溶解氧浓度变化是导致pH值变化的唯一原因。 故答案为：（1）为了减少偶然误差，提高数据的可信度。 （2）减弱。 （3）不赞同；pH值的变化可能受到多种因素的影响，不能简单地认为溶解氧浓度变化是导致pH值变化的唯一原因。 【点评】掌握科学探究的基本环节是解决本题的关键。 28．同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。 实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。 溶液pH 2 4 7 10 12 溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿 实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。 【解释与结论】 （1）依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈 　碱性　 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）根据以上实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是 　紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定　 。 【反思与评价】 （3）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常为3～4，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是 　AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色　 。 （4）同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是 　紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性，如AlCl3溶液　 。 【答案】（1）碱性； （2）紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定； （3）AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色； （4）紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性，如AlCl3溶液。 【分析】（1）根据题干中关于紫甘蓝提取液的变色情况来分析解答； （2）根据题干表格中的变色情况来分析解答； （3）根据题干信息来分析解答； （4）根据紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性来分析解答。 【解答】解：（1）纯碱溶液能使紫甘蓝汁液变绿色，说明其溶液的pH＞7，溶液显碱性； （2）NaHCO3溶液没有使紫甘蓝提取液变色，但是由于紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定，所以根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性； （3）由题干信息可知，氯化铝溶液不能使甘蓝提取液变色，而AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的； （4）紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性，如AlCl3溶液，所以紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂。 故答案为：（1）碱性； （2）紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定； （3）AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色； （4）紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性，如AlCl3溶液。 【点评】根据常见物质的酸碱性以及指示剂变色的知识是正确解答本题的关键。 29．酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子•说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是　蓝色　 。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH＝　8.2　 。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次　增大　 （填“增大”或“减小”）。 （4）表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表（图4）是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次　减小　 （填“增大”或“减小”）。 【答案】（1）蓝色； （2）8.2； （3）增大； （4）减小。 【分析】（1）根据紫色的石蕊试液的变色情况分析； （2）根据图2信息分析； （3）根据电压随待测溶液碱性增大而增大分析； （4）根据欧姆定律分析。 【解答】解：（1）紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，紫草根液变色情况与石蕊相同，故A为红色（酸），B为蓝色（碱）。 （2）无色酚酞在pH＜8.2时无色，NaOH中滴加HCl至浅红色变无色时，对应图2中pH＝8.2左右（酚酞变色范围是8.2～10，无色时pH≤8.2，刚好褪色时约为8.2）。 （3）电压随待测溶液碱性增大而增大，碱性越强pH越大，故从左到右对应碱性增强，pH增大。 （4）根据欧姆定律I＝U/（R内+R测），R测越大，电流I越小。电流表刻度左→右电流增大，对应R测变小，故欧姆表表盘数值从左到右依次减小。 故答案为：（1）蓝色； （2）8.2； （3）增大； （4）减小。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 学科网（北京）股份有限公司 $