【核心素养】1.3 碱的性质及其变化（第2课时）分层练习-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 以“基础巩固+能力提升”分层设计，通过生活情境题与实验探究题结合，构建“性质理解-现象解释-实验验证-综合应用”的知识巩固路径，落实科学观念与探究实践素养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|碱的四大通性、OH⁻本质、简单方程式书写与用途|以选择题为主，结合生活情境（如芋艿止痒、土壤改良），强化科学观念| |能力提升|无现象反应验证、变质分析、跨知识点计算与实验设计|含实验探究（如NaOH与CO₂反应验证）、数据曲线分析，培养科学思维与探究实践能力|

第3节 碱的性质及其变化 第 2 课时 碱的化学性质 核心素养 科学观念：归纳碱四大化学通性，理解碱溶液含OH⁻是通性本质；熟练书写碱与CO2、酸、盐反应方程式；能用碱的性质解释本地现象：石灰墙变硬、熟石灰改良酸性红壤、工厂烧碱吸收二氧化硫废气、澄清石灰水检验CO2等。 科学思维：针对NaOH与CO2无明显现象，设计对照实验，建立“无现象反应”验证思维；会分析NaOH变质成分。构建“结构（OH⁻）→性质→用途→保存方法”逻辑链。 探究实践：完成分组实验：探究碱的通性；能设计实验证明氢氧化钠与CO2反应；规范强碱取用、废液处理操作；拓展实践：简易叶脉书签制作、校园土壤酸碱性检测改良。 态度责任：结合温州工业脱硫、农田改良，体会碱在环保、农业生产价值，树立绿色化学、环境保护意识；严谨记录实验现象，实事求是分析实验证据，形成科学探究习惯。 基础巩固 1．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的性质是（　　） A．能与二氧化碳反应 B．能与盐酸反应 C．能与氧化铁反应 D．能使酚酞变红 2．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（　　） A．稀盐酸 B．碳酸钾溶液 C．氯化铜溶液 D．二氧化碳 3．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍．下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　） A．食醋 B．料酒 C．肥皂水 D．食盐水 4．在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 5．下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 6．酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是（　　） A．碱性土壤中施用酸性化肥 B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗 C．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 7．下列关于碱的说法中，正确的是（　　） A．凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱 B．能使无色酚酞变成红色的化合物是碱 C．溶液的pH大于7的化合物可能是碱 D．100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性 8．气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是（　　） A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢 D．二氧化硫 9．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（　　） A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞试液 D．硝酸银溶液 10．某同学在探究“酸与碱发生反应”时，用NaOH溶液、稀HCl和酸碱指示剂进行实验，如图中所加试剂①、②、③分别是（　　） A．NaOH溶液、酚酞溶液、稀HCl B．NaOH溶液．石蕊溶液、稀HCl C．稀HCl、石蕊溶液、NaOH溶液 D．稀HCl、酚酞溶液、NaOH溶液 11．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液能与Fe2O3反应 B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣ C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成盐CsSO4 12．实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是（　　） A．实验①试管中溶液变红 B．实验②试管中有气体产生 C．实验③试管中有红褐色沉淀产生 D．实验④试管中有白色沉淀产生 13．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（　　） 选项 试管内物质 胶头滴管内物质 A 烧碱固体 水 B 铁 稀盐酸 C 生石灰 水 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 14．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　） 选项 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 15．向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（　　） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 16．化学兴趣小组以碱的性质为主题进行探究学习，请回答下列问题。 （1）将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为　 　色。 （2）NaOH和Ca（OH）2都能与CO2反应，写出其中一个反应的化学方程式：　 　，所以NaOH与Ca（OH）2都需密封保存。 （3）碱类物质具有相似化学性质的本质原因是　 　。 （4）NaOH与SO2的反应和NaOH与CO2的反应类似，请写出NaOH与SO2反应的化学方程式：　 　。 17．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）通过甲图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是　 　。 （2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是　 　（填字母）。 A.CaCO3 B.FeCl3 C.Ba（NO3）2 D.CuSO4 （第17题图） （第18题图） 18．学习了碱的化学性质之后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“—表示相连物质能发生化学反应，X图中所给物质的类别不同，请回答： （1）请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是　 　； （2）列举熟石灰[Ca（OH）2]的一种用途　 　； （3）X溶液能与Ca（OH）2，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化学式　 　。 19．某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　。 （2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是　 　。 作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.6～6.0 6.0～6.5 6.8～7.3 8.0～8.7 20．宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 （1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是　 　（填序号）。该反应可以看到的实验现象是　 　。 A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2 （2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为　 　。 （3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有　 　（用化学用语填空）。 21．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　（填化盐学符号）。 （2）性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称　 　。（举一例即可） （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式　 　。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量可以往试管中再加入适量的　 　（填字母）检验。 A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．CaCO3 D．CO2 22．实验课时，小科发现桌上的氢氧化钠溶液没有盖上瓶塞。为探究该氢氧化钠溶液的变质程度，他取40克该溶液倒入烧杯中后，分5次加入同一稀盐酸，每次加入20克。实验过程中测得烧杯中物质的总质量如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 烧杯中物质的总质量/g 60 80 97.8 115.6 135.6 （1）若该氢氧化钠溶液已经完全变质，则此时溶液中的溶质为　 　。（填写化学式） （2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是　 　。 （3）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色。 23．某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。 （1）实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组：　 　。 （2）实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2），观察到 　 　，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 （3）实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你进一步设计实验检验溶液中的溶质组成　 　。 能力提升 24．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应的关系，如图所示（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是（　　） A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．CO2 25．过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（　　） ①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 26．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣ C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 27．在测定某农田的土壤酸碱性实验中，下列操作错误的是（　　） A．对待测地块取样时，按如图所示间隔取样 B．同一地块上取来的土样放在同一布袋中，并记录采集日期与地点 C．取样后立即用药匙取几勺土样至烧杯中，加水稀释，搅拌静置后备用 D．用洁净的玻璃棒随取上层清液，滴至精密pH试纸上，稍后再与标准比色卡比较 28．向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 29．用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．整个实验过程中的氯离子的数量不断增加 B．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D．b点所表示的溶液中含有的离子只有钠离子和氯离子 30．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，所得溶液不能与下列物质发生反应的是（　　） A．CuCl2 B．Na2CO3 C．CO2 D．Ba（NO3）2 31．小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（　　） A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色 B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应 C．丙组和戊组实验能观察到相同现象 D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应 32．如图所示，甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，且充满CO2。将分液漏斗内液体同时全部注入三个烧瓶中，立即关闭活塞，振荡烧瓶。下列说法不正确的是（已知初始阶段三只气球大小相同）（　　） A．实验甲中可观察到石灰水变浑浊 B．对比实验乙、丙，可证明NaOH与CO2发生了反应 C．向反应后的溶液中加入紫色石蕊，溶液均变为红色 D．最终气球的大小顺序为：乙＞甲＞丙 （第32题图） （第33题图） 33．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 C．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 D．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 34．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．OA段没有发生任何化学反应 B．A点溶液中的溶质只有NaCl C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应 D．C点的溶液的pH＝7 35．向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a点溶液中pH＜7 B．此反应中Cl﹣的数目发生了变化 C．c点溶液中溶质有NaCl、CuCl2 D．bc段（不含b点）反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl 36．在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，至恰好完全反应。 （1）写出该反应的现象：　 　。 （2）完全反应后溶液的pH　 　（填“＜”或“＝”或“＞”）7。 （3）如图“●”“〇”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　 　。 （第36题图） （第37题图） 37．小科用图示方案做“检测氢氧化钙性质”的实验。已知：实验中使用的试剂溶液均未变质，氯化铁溶液呈酸性。 （1）图1盐酸加入氢氧化钙的实验中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法　 　。 （2）小科在3毫升氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到红褐色沉淀。小科思考发生这种现象的原因后，调整了实验操作，使实验两种溶液滴加在一起时就快速出现预期的红褐色沉淀。小科的操作是　 　。 38．结合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题。 （1）实验A中，一定能够观察到的明显现象是 　 　； （2）实验B中发生的反应方程式为 　 　 ； （3）已知Na2CO3溶液呈碱性，将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是　 　。 39．某研究性学习小组对酸碱之间的反应进行探究。 【实验一】证明酸和碱发生了反应。 稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到 　 　 现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。 【实验二】证明酸碱反应有水生成。 小杨取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。 （1）实验①、②的实验目的是　 　； （2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是　 　。 40．KOH溶液中含有H2O、OH﹣和K+，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因，请你一起完成探究。 【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？ 【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红； 猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红； 猜想3：KOH溶液中的　 　（填化学符号）使无色酚酞试液变红。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①取少量蒸馏水于试管中，滴入1～2滴无色酚酞试液 酚酞试液不变色 猜想1不成立 ②取少量KCl溶液于试管中，滴入1～2滴无色酚酞试液 ________________ 猜想2不成立 ③　 　，滴入1～2滴无色酚酞试液 酚酞试液变红 ______________ 【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是　 　。 【拓展】 ①KOH固体易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体，所以KOH固体应　 　保存。 ②向酒精（C2H5OH）的水溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液不变红，说明酒精的水溶液中　 　。 41．化学兴趣小组成员为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小江同学设计图1所示装置进行实验，将浓氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到的现象是　 　； （2）小南同学在老师的指导下设计图2所示装置验证。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲、乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为　 　； ②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是　 　。 【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。 NaOH Na2CO3 17.3 ＜0.01 小金同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入到_______中 观察到溶液_________ NaOH与CO2发生反应 42．实验室有一包氯化钠和氢氧化钠的固体混合物，学习小组同学为测定其中氢氧化钠的质量分数，取20g固体混合物于烧杯中，然后向烧杯中分三次加入氯化铁溶液，反应过程中烧杯中溶液的总质量和累计加入氯化铁溶液的质量关系如表所示。 次数 累计加入氯化铁溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 50 64.65 二 100 109.3 三 150 159.3 （1）恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为　 　g。 （2）计算固体混合物中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 （3）第三次反应后，溶液的溶质是　 　。 43．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液 200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为 10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算： （1）生成最大沉淀量时（即B点），对应沉淀的质量为　 　克。 （2）求 B点时，反应后溶质质量分数是多少？（保留两位有效数字） 44．学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题： （1）氢氧化钠俗称　 　。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫　 　。 （2）图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变　 　 ，反应的化学方程式为　 　 。 【提出问题】二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 （3）甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是　 　。 （4）乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　 　。 【实验改进】乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 （5）用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应　 　。 【反思与交流】 （6）通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是　 　。 （7）乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是　 　。 第3节 碱的性质及其变化 第 2 课时 碱的化学性质 核心素养 科学观念：归纳碱四大化学通性，理解碱溶液含OH⁻是通性本质；熟练书写碱与CO2、酸、盐反应方程式；能用碱的性质解释本地现象：石灰墙变硬、熟石灰改良酸性红壤、工厂烧碱吸收二氧化硫废气、澄清石灰水检验CO2等。 科学思维：针对NaOH与CO2无明显现象，设计对照实验，建立“无现象反应”验证思维；会分析NaOH变质成分。构建“结构（OH⁻）→性质→用途→保存方法”逻辑链。 探究实践：完成分组实验：探究碱的通性；能设计实验证明氢氧化钠与CO2反应；规范强碱取用、废液处理操作；拓展实践：简易叶脉书签制作、校园土壤酸碱性检测改良。 态度责任：结合温州工业脱硫、农田改良，体会碱在环保、农业生产价值，树立绿色化学、环境保护意识；严谨记录实验现象，实事求是分析实验证据，形成科学探究习惯。 基础巩固 1．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的性质是（　　） A．能与二氧化碳反应 B．能与盐酸反应 C．能与氧化铁反应 D．能使酚酞变红 【答案】C 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：由题意，航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）。 A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，则氢氧化锂能与二氧化碳反应，故选项错误。 B、氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，则氢氧化锂能与盐酸反应，故选项错误。 C、氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化锂不能与氧化铁反应，故选项正确。 D、氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化锂能使酚酞溶液变红，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 2．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（　　） A．稀盐酸 B．碳酸钾溶液 C．氯化铜溶液 D．二氧化碳 【答案】B 【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）进行分析判断即可． 【解答】解：A、稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成氯化钙和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。 B、碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应后溶液显碱性，溶液显红色，故选项正确。 C、氯化铜溶液与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。 D、二氧化碳与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键． 3．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角，沾上它会奇痒难忍．下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　） A．食醋 B．料酒 C．肥皂水 D．食盐水 【答案】A 【分析】显碱性物质能和显酸性物质发生反应，食醋中含有醋酸，能和显碱性物质发生反应，料酒、肥皂水和食盐水不能和显碱性物质反应． 【解答】解：A、食醋中含有醋酸，能和皂角反应，因此食醋止痒效果最好； B、料酒中的物质不能和皂角反应，因此料酒止痒效果不好； C、肥皂水显碱性，不能和皂角反应，因此肥皂水止痒效果不好； D、食盐水不能和皂角反应，因此食盐水止痒效果不好。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论． 4．在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 【答案】A 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），碱的通性是氢氧根离子表现出来的性质等，进行分析判断。 【解答】解：①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，表现出了“碱的通性”。 ②氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能表现出“碱的通性”。 ③稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，表现出了“碱的通性”。 ④氯化铁溶液能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，表现出了“碱的通性”。 能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①③④。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确碱的化学性质、碱的通性是氢氧根离子表现出来的性质等是正确解答本题的关键。 5．下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），碱的通性是氢氧根离子表现出来的性质，进行分析判断。 【解答】解：A、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是OH﹣参与反应，不能体现出“碱的通性”，故选项正确。 B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误。 C、石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误。 D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确碱的化学性质、碱的通性是氢氧根离子表现出来的性质等是正确解答本题的关键。 6．酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是（　　） A．碱性土壤中施用酸性化肥 B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗 C．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】B 【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。 【解答】解：A．碱性土壤中含有碱性物质，酸性化肥可提供H⁺离子，与土壤中的碱发生中和反应，降低土壤pH，改善土壤性质，故A不合题意； B．金属锈渍的主要成分是金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，但不是酸与碱的反应，故B符合题意； C．氨水是一种碱，能与蚊虫释放的酸发生中和反应，故C不合题意； D．氢氧化铝是一种碱，能与胃酸中的酸（盐酸）发生中和反应，故D不合题意。 故选：B。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识。 7．下列关于碱的说法中，正确的是（　　） A．凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱 B．能使无色酚酞变成红色的化合物是碱 C．溶液的pH大于7的化合物可能是碱 D．100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性 【答案】C 【分析】准确把握碱的定义：电离出的阴离子只有OH﹣的化合物叫做碱．注意“只有”这个词．而且碱的水溶液的pH一定大于7． 【解答】解： A、能电离出OH﹣的化合物有很多，如水，但水不属于碱。A说法错误，不选； B、能使无色酚酞变红的化合物一定呈碱性，但不一定是碱，如碳酸钠属于盐类。B说法错误，不选； C、碱的水溶液的pH一定大于7．溶液pH大于7的溶液可能是碱也可能是某些盐的溶液如碳酸钠。C说法正确，选C； D、100g10%的NaOH溶液与100g10%的盐酸反应，根据化学方程式列比例可知盐酸过量，因此最后溶液呈酸性。D说法错误，不选。 故选：C。 【点评】准确掌握概念，理解物质的性质，才能举一反三，灵活运用． 8．气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是（　　） A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢 D．二氧化硫 【答案】B 【分析】根据氢氧化钠的性质来分析解答。 【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不可用氢氧化钠固体干燥，故A说法不符合题意； B、氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解，且不与氧气反应，氧气可用氢氧化钠固体干燥，故B说法符合题意； C、氯化氢与水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化氢不可用氢氧化钠固体干燥，故C说法不符合题意； D、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫不可用氢氧化钠固体干燥，故D说法不符合题意。 故选：B。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体，以及与之相关的知识。 9．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（　　） A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞试液 D．硝酸银溶液 【答案】B 【分析】向氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种物质中加入一种试剂后，呈现的现象不同就能鉴别开． 【解答】解：A、加入氯化钡溶液后，都不发生反应，所以不能鉴别开，故A错； B、向氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种物质中分别加入碳酸钠溶液后，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，有气泡产生的是盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，没有现象的是氢氧化钠，因为氢氧化钠与碳酸钠不反应，故B正确； C、氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，酚酞试液变红，氢氧化钙溶液加入酚酞试液，酚酞试液变红，盐酸中加入酚酞试液不变色，所以鉴别不开，故C错； D、加入硝酸银后，三种物质都能与硝酸银反应，氢氧化钠、氢氧化钙都能与硝酸银反应生成氢氧化银，氢氧化银在水中分解成氧化银，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以不能鉴别开，故D错。 故选：B。 【点评】在鉴别物质时，加入一种试剂后，所呈现的现象必须不相同才能鉴别开，有的物质不反应没有现象，有的物质反应了生成可溶性盐和水时也可能没有现象．有的鉴别方法可以根据它们的溶解性、物理性质不同来鉴别． 10．某同学在探究“酸与碱发生反应”时，用NaOH溶液、稀HCl和酸碱指示剂进行实验，如图中所加试剂①、②、③分别是（　　） A．NaOH溶液、酚酞溶液、稀HCl B．NaOH溶液．石蕊溶液、稀HCl C．稀HCl、石蕊溶液、NaOH溶液 D．稀HCl、酚酞溶液、NaOH溶液 【答案】A 【分析】根据题意，向试剂①中滴加试剂②，溶液变红色，再滴加试剂③，溶液由红色变为无色，结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断． 【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；向试剂①中滴加试剂②，溶液变红色，再滴加试剂③，溶液由红色变为无色，则滴加的指示剂应为无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则试剂①是氢氧化钠溶液，试剂③是稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握中和反应的反应原理、石蕊溶液与酚酞溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键． 11．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液能与Fe2O3反应 B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣ C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【答案】B 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析判断。 【解答】解：A、Fe2O3属于金属氧化物，CsOH溶液不能与Fe2O3反应，故选项说法错误。 B、CsOH在水中的电离出铯离子和氢氧根离子，故选项说法正确。 C、CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，故选项说法错误。 D、CsOH中氢氧根显﹣1价，铯元素的化合价为+1价，CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 12．实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是（　　） A．实验①试管中溶液变红 B．实验②试管中有气体产生 C．实验③试管中有红褐色沉淀产生 D．实验④试管中有白色沉淀产生 【答案】C 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。 【解答】解：A、氢氧化钾溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，所以将紫色石蕊试液滴入氢氧化钾溶液中，实验①试管中溶液会变蓝色，故A错误； B、氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，此反应没有气体生成，所以实验②试管中不会有气体产生，故B错误； C、氢氧化钾与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以实验③试管中有红褐色沉淀产生，故C正确； D、氢氧化钾与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钾和水，实验④试管中不会有白色沉淀产生，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（　　） 试管内物质 胶头滴管内物质 A 烧碱固体 水 B 铁 稀盐酸 C 生石灰 水 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】根据当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来进行分析。 【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，气压变大，打开弹簧夹，锥形瓶中气压变大，气球a变小，反而气球b会鼓起来，故A错误； B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，试管内气体增加，气压增大，打开弹簧夹，锥形瓶中气压变大，气球a变小，反而气球b会鼓起来，故B错误； C、生石灰与水反应放出大量的热，试管中的空气膨胀，气压变大，打开弹簧夹，锥形瓶中气压变大，气球a变小，反而气球b会鼓起来，故C错误； D、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，气压减小，打开弹簧夹，锥形瓶中气压也变小，气球a会鼓起来，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　） 选项 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】A、根据氢氧化钠固体易潮解，进行分析判断。 B、根据氢氧化钠溶液显碱性，进行分析判断。 C、根据碱的化学性质，进行分析判断。 D、根据碱的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、氢氧化钠固体易潮解，将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体受潮，逐渐溶解，故选项说法正确。 B、氢氧化钠溶液显碱性，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红，故选项说法正确。 C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，生成氯化钠是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、氢氧化钠固体易潮解是正确解答本题的关键。 15．向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（　　） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 【答案】B 【分析】根据二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，进行分析判断。 【解答】解：A、二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，则注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小，故选项说法正确。 B、打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，是因为烧瓶内压强减小，故选项说法错误。 C、用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，二氧化碳和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，使瓶内压强减小，汽水也会“沸腾”，故选项说法正确。 D、若烧瓶内气体换成CO，一氧化碳不能与烧碱溶液反应，不会观察到汽水“沸腾”现象，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 16．化学兴趣小组以碱的性质为主题进行探究学习，请回答下列问题。 （1）将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为 　红　 色。 （2）NaOH和Ca（OH）2都能与CO2反应，写出其中一个反应的化学方程式：　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　 ，所以NaOH与Ca（OH）2都需密封保存。 （3）碱类物质具有相似化学性质的本质原因是 　碱中都含有氢氧根离子　 。 （4）NaOH与SO2的反应和NaOH与CO2的反应类似，请写出NaOH与SO2反应的化学方程式：　2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O　 。 【答案】（1）红。 （2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （3）碱中都含有氢氧根离子。 （4）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色。 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。 【解答】解：（1）将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为红色。 故答案为：红。 （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （3）碱类物质具有相似化学性质的本质原因是碱中都含有氢氧根离子。 故答案为：碱中都含有氢氧根离子。 （4）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 故答案为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 17．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）通过甲图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是　A中气球膨胀程度比B大　 。 （2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是　BD　 （填字母）。 A.CaCO3 B.FeCl3 C.Ba（NO3）2 D.CuSO4 【答案】（1）A中气球膨胀程度比B大； （2）BD。 【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析； （2）根据氢氧根离子和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀进行分析。 【解答】解：（1）通过甲图中AB两个实验，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是：A中气球膨胀程度比B大；故答案为：A中气球膨胀程度比B大； （2）氢氧根离子和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以为了验证NaOH能与某些盐反应，故选：BD。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18．学习了碱的化学性质之后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“—表示相连物质能发生化学反应，X图中所给物质的类别不同，请回答： （1）请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　 ； （2）列举熟石灰[Ca（OH）2]的一种用途　改良酸性土壤（合理即可）　 ； （3）X溶液能与Ca（OH）2，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化学式　CuSO4（合理即可）　 。 【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl ＝ CaCl2+2H2O； （2）改良酸性土壤（答案不唯一）； （3）CuSO4（答案不唯一）。 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。 【解答】解：（1）氢氧化钙Ca（OH）2与稀盐酸HCl发生中和反应，生成氯化钙CaCl2和水H2O，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl ＝ CaCl2+2H2O； （2）熟石灰具有碱性，能与土壤中酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤； （3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，发生的反应可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X的化学式可以是：CuSO4。 故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl ＝ CaCl2+2H2O； （2）改良酸性土壤（答案不唯一）； （3）CuSO4（答案不唯一）。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 　B　 。 （2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 　pH试纸　 上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是 　茄子　 。 作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.6～6.0 6.0～6.5 6.8～7.3 8.0～8.7 【答案】（1）B； （2）pH试纸；茄子。 【分析】（1）根据土样的取法来分析； （2）根据测定溶液pH的方法来分析；根据农作物适宜生长的pH来分析。 【解答】解：（1）取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5～6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确；故答案为：B； （2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7．查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是茄子；故答案为：pH试纸；茄子。 【点评】此题是对化学基本操作的考查题，解题的关键是掌握相关实验操作的基本要领和原理。 20．宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 （1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 　C　 （填序号）。该反应可以看到的实验现象是 　产生红褐色沉淀　 。 A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2 （2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　 。 （3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 　OH﹣ （用化学用语填空）。 【答案】（1）C；产生红褐色沉淀； （2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； （3）OH﹣。 【分析】（1）性质③是盐和氢氧化钠反应，进行分析解答。 （2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。 （3）根据碱有一些相似的化学性质的原因，进行分析解答。 【解答】解：（1）性质③是盐和氢氧化钠反应，碳酸钠、硝酸钡均不能与氢氧化钠反应，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会观察到产生红褐色沉淀；二氧化碳不属于盐。 （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。 （3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。 故答案为： （1）C；产生红褐色沉淀； （2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； （3）OH﹣。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 21．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　OH﹣ （填化盐学符号）。 （2）性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称　盐酸　 。（举一例即可） （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式　2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O　 。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量可以往试管中再加入适量的　C　 （填字母）检验。 A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．CaCO3 D．CO2 【答案】（1）OH﹣。 （2）盐酸。 （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 （4）C。 【分析】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子； （2）酸和碱反应生成盐和水。 （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。 （4）根据提供信息可以进行相关方面的判断。 【解答】解：（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH﹣； （2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸或硫酸等。 （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水； A．AgNO3溶液和盐酸、氯化钙反应都生成氯化银白色沉淀，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故A不符合题意；故选项不正确。 B．Ca（OH）2溶液和盐酸反应无明显现象，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故B不符合题意；故选项不正确。 C．CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡产生，说明稀盐酸过量，故C符合题意；故选项正确。 D．CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2不能和氯化钙反应，若加入CO2后有沉淀产生，说明氢氧化钙过量，若无明显现象，可能是氢氧化钙溶液和稀盐酸恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故D不符合题意；故选项不正确。 故答案为：（1）OH﹣。 （2）盐酸。 （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 （4）C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 22．实验课时，小科发现桌上的氢氧化钠溶液没有盖上瓶塞。为探究该氢氧化钠溶液的变质程度，他取40克该溶液倒入烧杯中后，分5次加入同一稀盐酸，每次加入20克。实验过程中测得烧杯中物质的总质量如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 烧杯中物质的总质量/g 60 80 97.8 115.6 135.6 （1）若该氢氧化钠溶液已经完全变质，则此时溶液中的溶质为　Na2CO3 。（填写化学式） （2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是　稀盐酸先和氢氧化钠反应　 。 （3）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　红　 色。 【答案】（1）Na2CO3。 （2）稀盐酸先和氢氧化钠反应。 （3）红。 【分析】氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；显酸性溶液能使石蕊变红色。 【解答】解：（1）若该氢氧化钠溶液已经完全变质，则此时溶液中的溶质为Na2CO3。 故答案为：Na2CO3。 （2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是稀盐酸先和氢氧化钠反应。 故答案为：稀盐酸先和氢氧化钠反应。 （3）第5次加入稀盐酸，溶液质量增加20g，说明加入的稀盐酸没有反应，即稀盐酸过量。该实验结束后，溶液显酸性，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。 故答案为：红。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 23．某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。 （1）实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组：　把氢氧化钠溶液换成等量水　 。 （2）实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2），观察到 　产生气泡，塑料瓶恢复原状　 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 （3）实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你进一步设计实验检验溶液中的溶质组成 　取适量实验二中的液体于试管中，滴加石蕊试液，如果溶液变红色，说明溶质是氯化钠和氯化氢，如果石蕊试液不变色，说明溶质是氯化钠　 。 【答案】（1）把氢氧化钠溶液换成等量水。 （2）产生气泡，塑料瓶恢复原状。 （3）取适量实验二中的液体于试管中，滴加石蕊试液，如果溶液变红色，说明溶质是氯化钠和氯化氢，如果石蕊试液不变色，说明溶质是氯化钠。 【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性溶液能使石蕊变红色。 【解答】解：（1）应添加一组对照组：把氢氧化钠溶液换成等量水，通过对比实验现象可以判断氢氧化钠是否和二氧化碳发生反应。 故答案为：把氢氧化钠溶液换成等量水。 （2）将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2），观察到产生气泡，塑料瓶恢复原状，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 故答案为：产生气泡，塑料瓶恢复原状。 （3）实验方案：取适量实验二中的液体于试管中，滴加石蕊试液，如果溶液变红色，说明溶质是氯化钠和氯化氢，如果石蕊试液不变色，说明溶质是氯化钠。 故答案为：取适量实验二中的液体于试管中，滴加石蕊试液，如果溶液变红色，说明溶质是氯化钠和氯化氢，如果石蕊试液不变色，说明溶质是氯化钠。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 能力提升 24．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应的关系，如图所示（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是（　　） A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．CO2 【答案】D 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：A、水不与氢氧化钙反应，故选项错误。 B、硫酸能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，但与盐酸均属于酸，故选项错误。 C、氢氧化钾与氢氧化钙不反应，故选项错误。 D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，且属于氧化物，是与其他三种不同类别的化合物，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 25．过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（　　） ①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】A 【分析】根据题中信息结合所学氧气的性质进行分析。 【解答】解：氧气能供给鲜活鱼呼吸，过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，生成的氢氧化钙同时能吸收鱼呼出的二氧化碳，因此在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是保持水中适量的氧气、除去鱼排出的二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性，加入过氧化钙后溶液pH变大。 故选：A。 【点评】此题难度不大，掌握二氧化碳、氧气的性质等即可顺利解答。 26．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣ C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【分析】根据整个反应过程为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，随着NaOH溶液的加入，溶液碱性增大，pH增大进行分析。 【解答】解：A、稀盐酸显酸性，pH小于7，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，a点所示的溶液pH小于7，稀盐酸没有完全反应，含有的溶质是HCl和NaCl，故A错误； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，溶液中都含有Na+、Cl﹣，故B正确； C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，NaOH过量，故C错误； D、b点所示的溶液pH等于7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故D错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查酸碱反应过程中溶液体系的pH变化，把握图象的含义是解题的关键，难度不大。 27．在测定某农田的土壤酸碱性实验中，下列操作错误的是（　　） A．对待测地块取样时，按如图所示间隔取样 B．同一地块上取来的土样放在同一布袋中，并记录采集日期与地点 C．取样后立即用药匙取几勺土样至烧杯中，加水稀释，搅拌静置后备用 D．用洁净的玻璃棒随取上层清液，滴至精密pH试纸上，稍后再与标准比色卡比较 【答案】C 【分析】根据测定溶液pH的正确操作进行分析。 【解答】解：A、对待测地块取样时，按如图所示间隔取样，保证了土壤样品的均一性，操作正确； B、同一地块上取来的土样放在同一布袋中，并记录采集日期与地点，操作正确； C、取样后立即用药匙取几勺土样至烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌静置后备用，操作错误； D、用洁净的玻璃棒随取上层清液，滴至精密pH试纸上，稍后再与标准比色卡比较，操作正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 28．向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【分析】根据向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断。 【解答】解：A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中氢元素的总质量不变，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是掌握碱的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 29．用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．整个实验过程中的氯离子的数量不断增加 B．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D．b点所表示的溶液中含有的离子只有钠离子和氯离子 【答案】D 【分析】A、根据该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，氯离子来自于稀盐酸，反应前后氯离子的数量不变来分析； B、根据溶液的pH从小于7逐渐增大到大于7，说明该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中来分析； C、根据a点时溶液的pH小于7，显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红来分析； D、根据b点时溶液的pH等于7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是生成的NaCl来分析。 【解答】解：A、由图可知，溶液的pH从小于7逐渐增大到大于7，说明该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，氯离子来自于稀盐酸，反应前后氯离子的数量不变，故选项说法不正确。 B、由图可知，溶液的pH从小于7逐渐增大到大于7，说明该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，故选项说法不正确。 C、由图可知，a点时溶液的pH小于7，显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，故选项说法不正确。 D、由图可知，b点时溶液的pH等于7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是生成的NaCl，含有的离子有钠离子和氯离子，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 30．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，所得溶液不能与下列物质发生反应的是（　　） A．CuCl2 B．Na2CO3 C．CO2 D．Ba（NO3）2 【答案】B 【分析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出反应后剩余的物质，再据此进行判断． 【解答】解：设参加反应的NaOH的质量为x， 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 80 98 x 20×10%g ∴ 解之得：x≈1.63g＜10g×20%， 故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余。 所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应。 故选：B。 【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力． 31．小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（　　） A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色 B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应 C．丙组和戊组实验能观察到相同现象 D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应 【答案】C 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。 【解答】解：A、能够使酚酞试液变红的碱一定是可溶性的碱，而氢氧化铜不溶于水，不能使其变色，故A错误； B、氢氧化钠和稀盐酸反应，生成了氯化钠和水，故B错误； C、二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确； D、能够和铜离子生成氢氧化铜沉淀的碱肯定是可溶性的碱，而不溶性的碱肯定不行，故D错误。 故选：C。 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。 32．如图所示，甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，且充满CO2。将分液漏斗内液体同时全部注入三个烧瓶中，立即关闭活塞，振荡烧瓶。下列说法不正确的是（已知初始阶段三只气球大小相同）（　　） A．实验甲中可观察到石灰水变浑浊 B．对比实验乙、丙，可证明NaOH与CO2发生了反应 C．向反应后的溶液中加入紫色石蕊，溶液均变为红色 D．最终气球的大小顺序为：乙＞甲＞丙 【答案】C 【分析】二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 【解答】解：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，故正确； B、乙中小气球变大速度比丙快，且比丙大，可以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故正确； C、酸性溶液能使紫色石蕊试剂变红，甲乙反应后的溶液仍为碱性，不会使紫色石蕊试剂变红，丙中二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试剂变红，故错误； D、相同温度下，氢氧化钠 的溶解度比氢氧化钙大，所以乙中氢氧化钠和水吸收二氧化碳，气球最大；甲中氢氧化钙和水吸收二氧化碳，但氢氧化钙比氢氧化钠少，气球较乙小；丙中只有水吸收二氧化碳，气球最小；所以最终气球的大小顺序为：乙＞甲＞丙，故正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 33．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 C．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 D．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 【答案】B 【分析】根据用等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，由测定效果图，吸收液是氢氧化钠溶液的，反应后二氧化碳的浓度小，进行分析解答。 【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，能和水反应生成碳酸，曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，故选项说法正确。 B、若选用等量饱和石灰水进行实验，氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其曲线在①的下方、在曲线②的上方，故选项说法错误。 C、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故选项说法正确。 D、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，掌握碱的化学性质、二氧化碳能溶于水、二氧化碳能和水反应生成碳酸是正确解答本题的关键。 34．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．OA段没有发生任何化学反应 B．A点溶液中的溶质只有NaCl C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应 D．C点的溶液的pH＝7 【答案】C 【分析】A、OA段发生的反应是：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水； B、A点溶液中的溶质中，既有反应生成的氯化钠，又有氢氧化钠变质后生成的碳酸钠； C、当加入稀盐酸的量至B点时，稀盐酸和溶液中的氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应； D、C点时，稀盐酸过量，溶液显酸性． 【解答】解：A、OA段发生了化学反应，该选项说法不正确； B、A点溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠，该选项说法不正确； C、B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应，该选项说法正确； D、C点的溶液显酸性，pH＜7，该选项说法不正确。 故选：C。 【点评】氢氧化钠溶液暴露在空气中时，能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠溶液要密封保存，以免变质． 35．向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a点溶液中pH＜7 B．此反应中Cl﹣的数目发生了变化 C．c点溶液中溶质有NaCl、CuCl2 D．bc段（不含b点）反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 【答案】B 【分析】根据向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析。 【解答】解：向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以 A、a点的溶液中盐酸还没有预氢氧化钠完全反应，所以溶液pH＜7，故A正确； B、此反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以中Cl﹣的数目没有发生变化，故B错误； C、c点的沉淀量没有达到最大值，所以氯化铜没有完全反应，所以溶液中溶质有NaCl、CuCl2，故C正确； D、bc段（不含b点）的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故D正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 36．在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，至恰好完全反应。 （1）写出该反应的现象：　产生红褐色絮状沉淀　 。 （2）完全反应后溶液的pH　＝　 （填“＜”或“＝”或“＞”）7。 （3）如图“●”“〇”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　氯离子　 。 【答案】（1）产生红褐色絮状沉淀； （2）＝； （3）氯离子。 【分析】根据氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，结合题中的微观图示进行分析。 【解答】解：（1）氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，所以该反应的现象是产生红褐色絮状沉淀； （2）根据微观图，反应前烧杯中有氢氧根离子和钙离子，加入氯化铁溶液，氢氧根离子和铁离子结合成氢氧化铁红褐色沉淀，钙离子和氯离子没参与反应，故图中“O”表示钙离子，“●”表示氢氧根离子，“△”表示氯离子。反应后的溶液中只含有钙离子和氯离子，溶液中性，pH＝7； （3）根据微观图，反应前烧杯中有氢氧根离子和钙离子，加入氯化铁溶液，氢氧根离子和铁离子结合成氢氧化铁红褐色沉淀，钙离子和氯离子没参与反应，故图中“O”表示钙离子，“●”表示氢氧根离子，“”表示表示氯离子。 故答案为：（1）产生红褐色絮状沉淀； （2）＝； （3）氯离子。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 37．小科用图示方案做“检测氢氧化钙性质”的实验。已知：实验中使用的试剂溶液均未变质，氯化铁溶液呈酸性。 （1）图1盐酸加入氢氧化钙的实验中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法　在氢氧化钙溶液中滴加酚酞试剂（答案不唯一）　 。 （2）小科在3毫升氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到红褐色沉淀。小科思考发生这种现象的原因后，调整了实验操作，使实验两种溶液滴加在一起时就快速出现预期的红褐色沉淀。小科的操作是　将氯化铁溶液滴到氢氧化钙溶液中去　 。 【答案】（1）在氢氧化钙溶液中滴加酚酞试剂（答案不唯一）； （2）将氯化铁溶液滴到氢氧化钙溶液中去。 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。 【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钙是否发生反应可以借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况进行分析；在碱的溶液中滴加酚酞，溶液变红加酸能使红色消失，则说明酸与碱能够发生反应，即在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2﹣3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应； （2）由于氯化铁溶液呈酸性，氢氧化钙中的氢氧根离子与溶液中的氢离子反应，故在氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到明显的红褐色沉淀；将氯化铁溶液滴到氢氧化钙溶液中，就快速出现预期的红褐色沉淀。 故答案为：（1）在氢氧化钙溶液中滴加酚酞试剂（答案不唯一）； （2）将氯化铁溶液滴到氢氧化钙溶液中去。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 38．结合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题。 （1）实验A中，一定能够观察到的明显现象是 　澄清石灰水变浑浊　 ； （2）实验B中发生的反应方程式为 　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　 ； （3）已知Na2CO3溶液呈碱性，将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是 　氯化钙和氯化钠　 。 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊； （2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）氯化钙和氯化钠。 【分析】（1）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析； （2）根据氢氧化钙和稀盐酸生成氯化钙和水进行分析； （3）根据将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，因为最后只得到溶液，所以烧杯中没有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；因为溶液中存在酚酞，最后得到的是无色溶液，可见溶液不呈碱性，所以溶液中不含碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠等物质（即使在A、C实验中有剩余，混合后B实验中过量的稀盐酸也将它们反应完，实验B中盐酸一定过量，如果盐酸不过量，A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，就不会有气泡产生，当然混合后盐酸是否过量无法确定），碳酸钠、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙进行分析。 【解答】解：（1）实验A中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故一定能够观察到的明显现象是：澄清石灰水变浑浊； （2）氢氧化钙和稀盐酸生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液。因为最后只得到溶液，所以烧杯中没有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；因为溶液中存在酚酞，最后得到的是无色溶液，可见溶液不呈碱性，所以溶液中不含碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠等物质（即使在A、C实验中有剩余，混合后B实验中过量的稀盐酸也将它们反应完，实验B中盐酸一定过量，如果盐酸不过量，A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，就不会有气泡产生，当然混合后盐酸是否过量无法确定），碳酸钠、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙。因此最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠。 故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊； （2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）氯化钙和氯化钠。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 39．某研究性学习小组对酸碱之间的反应进行探究。 【实验一】证明酸和碱发生了反应。 稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到 　溶液由红色变成无色　 现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。 【实验二】证明酸碱反应有水生成。 小杨取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。 （1）实验①、②的实验目的是 　对比　 ； （2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 　①②中硅胶不变色，③中硅胶由蓝色变红色　 。 【答案】【实验一】 溶液由红色变成无色。 【实验二】 （1）对比。 （2）①②中硅胶不变色，③中硅胶由蓝色变红色。 【分析】【实验一】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，能和盐酸反应生成氯化钠和水。 【实验二】 实验①、②的实验目的是对比，通过对比说明无水醋酸和氢氧化钠固体都不能使硅胶变色。 能证明酸和碱反应有水生成的现象是①②中硅胶不变色，③中硅胶由蓝色变红色。 【解答】解：【实验一】 稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液由红色变成无色（氢氧化钠消失），证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。 故答案为：溶液由红色变成无色。 【实验二】 （1）实验①、②的实验目的是对比，通过对比说明无水醋酸和氢氧化钠固体都不能使硅胶变色。 故答案为：对比。 （2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是①②中硅胶不变色，③中硅胶由蓝色变红色。 故答案为：①②中硅胶不变色，③中硅胶由蓝色变红色。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 40．KOH溶液中含有H2O、OH﹣和K+，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因，请你一起完成探究。 【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？ 【猜想】 猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红； 猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红； 猜想3：KOH溶液中的 　OH﹣ （填化学符号）使无色酚酞试液变红。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①取少量蒸馏水于试管中，滴入1～2滴无色酚酞试液 酚酞试液不变色 猜想1不成立 ②取少量KCl溶液于试管中，滴入1～2滴无色酚酞试液 　酚酞试液不变色　 猜想2不成立 ③　取少量KOH溶液于试管中　 ，滴入1～2滴无色酚酞试液 酚酞试液变红 　猜想3不成立　 【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 　酚酞试液中含有蒸馏水　 。 【拓展】 ①KOH固体易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体，所以KOH固体应 　密封　 保存。 ②向酒精（C2H5OH）的水溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液不变红，说明酒精的水溶液中 　不含有OH﹣ 。 【答案】【猜想】 OH﹣。 【实验探究】 酚酞试液不变色；取少量KOH溶液于试管中；猜想3不成立。 【讨论反思】 酚酞试液中含有蒸馏水。 【拓展】 ①密封。 ②不含有OH﹣。 【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色。 KOH固体易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体。 显酸性溶液和显中性溶液都不能使酚酞变色。 【解答】解：【猜想】 猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红； 猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红； 猜想3：KOH溶液中的OH﹣使无色酚酞试液变红。 故答案为：OH﹣。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①取少量蒸馏水于试管中，滴入1～2滴无色酚酞试液 酚酞试液不变色 猜想1不成立 ②取少量KCl溶液于试管中，滴入1～2滴无色酚酞试液 酚酞试液不变色 猜想2不成立 ③取少量KOH溶液于试管中，滴入1～2滴无色酚酞试液 酚酞试液变红 猜想3不成立 故答案为：酚酞试液不变色；取少量KOH溶液于试管中；猜想3不成立。 【讨论反思】 有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，该同学的理由是酚酞试液中含有蒸馏水，而酚酞试液是无色溶液，说明蒸馏水不能使酚酞变色。 故答案为：酚酞试液中含有蒸馏水。 【拓展】 ①KOH固体易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体，所以KOH固体应密封保存。 故答案为：密封。 ②向酒精（C2H5OH）的水溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液不变红，说明酒精的水溶液中不含有OH﹣。 故答案为：不含有OH﹣。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 41．化学兴趣小组成员为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小江同学设计图1所示装置进行实验，将浓氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到的现象是 　B中导管红墨水液面上升　 ； （2）小南同学在老师的指导下设计图2所示装置验证。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲、乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为 　45mL的蒸馏水　 ； ②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 　最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶内压强更小　 。 【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。 NaOH Na2CO3 17.3 ＜0.01 小金同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入到 　NaOH的乙醇溶液　 中 观察到溶液 　变浑浊　 NaOH与CO2发生反应 【答案】（1）B中导管红墨水液面上升； （2）45mL的蒸馏水；最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶内压强更小； 方案二： NaOH的乙醇溶液；变浑浊。 【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析； （2）根据控制变量法对比分析； 方案二： 根据NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度分析。 【解答】解：（1）二氧化碳能溶于水，且与水反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，都会导致A试管中压强减小，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升；故答案为：B中导管红墨水液面上升； （2）①小南同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点，则变量为氢氧化钠溶液和蒸馏水，其它条件不变，则为了控制变量，乙装置注射器中的液体X为45mL的蒸馏水； ②二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，则当观察到最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶内压强更小，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；故答案为：45mL的蒸馏水；最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶内压强更小； 方案二： 结合常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度，可将CO2气体通入到NaOH的乙醇溶液中，观察到溶液变浑浊，则说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。故答案为：NaOH的乙醇溶液；变浑浊。 【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 42．实验室有一包氯化钠和氢氧化钠的固体混合物，学习小组同学为测定其中氢氧化钠的质量分数，取20g固体混合物于烧杯中，然后向烧杯中分三次加入氯化铁溶液，反应过程中烧杯中溶液的总质量和累计加入氯化铁溶液的质量关系如表所示。 次数 累计加入氯化铁溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 50 64.65 二 100 109.3 三 150 159.3 （1）恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为 　10.7　 g。 （2）计算固体混合物中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 （3）第三次反应后，溶液的溶质是 　氯化钠、氯化铁　 。 【答案】（1）10.7； （2）60%； （3）氯化钠、氯化铁。 【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析； （2）根据氢氧化铁沉淀的质量和化学方程式的计算来分析； （3）根据氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第三次反应后氯化铁过量来分析。 【解答】解：（1）由表中数据可知，第三次加入50g氯化铁溶液，烧杯中溶液的总质量增加50g，说明此时氢氧化钠已经完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为：150g+20g﹣159.3g＝10.7g。 （2）设20g固体混合物中氢氧化钠的质量为x。 3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl 120 107 x 10.7g x＝12g 则固体混合物中氢氧化钠的质量分数为：100%＝60%。 答：固体混合物中氢氧化钠的质量分数为60%。 （3）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由（1）的分析可知，第三次反应后，氯化铁过量，此时溶液的溶质是生成的氯化钠和过量的氯化铁。 故答案为： （1）10.7； （2）60%； （3）氯化钠、氯化铁。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 43．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液 200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为 10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算： （1）生成最大沉淀量时（即B点），对应沉淀的质量为　9.8　 克。 （2）求 B点时，反应后溶质质量分数是多少？（保留两位有效数字） 【答案】见试题解答内容 【分析】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：（1）设生成最大沉淀量时（即B点），对应沉淀的质量为x，生成硫酸钠质量为y， CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4， 80 98 142 80g×10% x y ， x＝9.8g，y＝14.2g， 故填：9.8。 （2）设氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠质量为z， 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O， 80 142 40g×10% z ， z＝7.1g， B点时，反应后溶质质量分数是：100%＝6.9%， 答：B点时，反应后溶质质量分数是6.9%。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 44．学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题： （1）氢氧化钠俗称　火碱（或烧碱、苛性钠）　 。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫　潮解　 。 （2）图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变　浑浊　 ，反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　 。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 （3）甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是　试管中液面上升　 。 （4）乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的　 。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 （5）用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应　10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应　 。 【反思与交流】 （6）通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是　密封保存　 。 （7）乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是　将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应或CO2与NaOH反应生成Na2CO3，可向试管中滴加BaCl2溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明CO2能与NaOH发生反应　 。 【答案】（1）火碱（或烧碱、苛性钠）；潮解； （2）浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （3）试管中液面上升； （4）二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的； （5）10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应； （6）密封保存； （7）将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应或CO2与NaOH反应生成Na2CO3，可向试管中滴加BaCl2溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明CO2能与NaOH发生反应。 【分析】（1）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；NaOH曝露在空气中容易吸收水分潮解； （2）CO2能与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀和水； （3）CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水； （4）二氧化碳能溶于水； （5）根据10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳分析； （6）根据NaOH性质分析； （7）根据实验目的分析。 【解答】解：（1）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；NaOH曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解；故答案为：火碱（或烧碱、苛性钠）；潮解； （2）CO2能与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀和水，将CO2通入澄清石灰水中会看到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （3）CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，试管内气压变小，外界大气压将液体压入试管，可看到试管中液面上升的现象；故答案为：试管中液面上升； （4）NaOH溶液中有水，CO2能溶于水，也能使试管内气压变小，使试管中液面上升；故答案为：二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的； （5）注入10mL蒸馏水，量筒内的水减少50mL−46 mL＝4 mL，说明10mL蒸馏水中最多溶解4mL的CO2气体，再注入10mL的NaOH溶液，量筒内的水减少50mL−34.5 mL＝15.5mL，因为氢氧化钠溶液中也含有水（体积为10mL），按照二氧化碳在水中的溶解量，10mL水最多溶解4mL二氧化碳，但实际进入瓶中的水更多，说明二氧化碳不仅溶解在水中，还与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强减小更多，从而有更多的水进入瓶中；故答案为：10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应； （6）NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此要密封保存；故答案为：密封保存； （7）将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应；CO2与NaOH反应生成Na2CO3，可向试管中滴加BaCl2溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明CO2能与NaOH发生反应。故答案为：将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应或CO2与NaOH反应生成Na2CO3，可向试管中滴加BaCl2溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明CO2能与NaOH发生反应。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 学科网（北京）股份有限公司 $