1.3 碱的性质及其变化（分层作业）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 分层设计清晰，A基础巩固核心概念，B能力提升实验探究，C拓展培优综合应用，形成从单一到综合的知识巩固路径，适配新授课差异化教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A基础达标|单一物质性质与基础实验|选择填空为主，结合生活情境，如物质俗称辨析| |B能力提升|实验设计与数据分析|实验探究题，如CO₂与NaOH反应验证| |C拓展培优|综合应用与复杂计算|跨学科应用，如空间站氧气补充计算|

1.3 碱的性质及其变化（分层作业） 目录 【A 基础达标题】 一、氢氧化钠和氢氧化钙 二、碱的化学性质 三、中和反应 四、碱的应用与安全使用 【B 能力提升题】 【C 拓展培优题】 【A 基础达标题】 一、氢氧化钠和氢氧化钙 1．（24-25·浙江杭州·月考）下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（       ） A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 二氧化碳、干冰、CO2 C. 氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D. 氧化钙、生石灰、CaO 2．进入21世纪，全球拥有的化合物已超过2000 万 种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。请选择上述元素中的一种或几种，按要求写出一种常见物质的化学式： （1）用作还原剂和气体燃料的氧化物　　　　　　　　　； （2）汽水中含有的一种酸　　　　　　　　　； （3）重要的化工原料，俗称苛性钠的碱　　　　　　　　　； （4）池塘中沼气主要成分　　　　　　　　　 3．科学实验小组同学为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下实验 方案一：测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应 （1）如图1，用PH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线，证明二者发生了化学反应。此实验过程是　　　　　　　　　　　溶液加入另一溶液。 方案二：借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应 （2）小明同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动的现象，证明二者发生了化学反应。但小海同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是　　　　　　　　　　　 （3）于是，小海用10%的氢氧化钠溶液和一定质量分数的稀盐酸反应完成了该实验，在表中A、B、C、D分别表示四次实验，表中温度为各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。（不考虑溶液比热容的变化及热量的损失） 由表可知，D实验对应的混合物反应完全后所得溶液的最高温度　　　　　　　　　　　 实验编号 A B C D 稀盐酸质量/g 0 55 20 40 氢氧化钠质量/g 10 25 60 40 温度/℃ 23 24.5 24 ？ 4．小科发现菜刀长时间不用会生锈，金属在什么情况下容易被锈蚀？小科设计了如图所示实验，放置2~3天，发现只有丙瓶中的铁钉生锈了。下列分析错误的是（　　） A. 本实验的对照组是甲 B. 乙瓶中用凉开水的目的是保证瓶内没有氧气 C. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈 D. 为防止菜刀生锈，可将菜刀放在干燥通风处 5．除去下列物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂和主要操作方法 A ZnCl2溶液（CuCl2） 加入足量的铁粉后过滤 B 铜粉（木炭） 在空气中灼烧 C NaCl（CaCl2） 加水充分溶解后过滤，蒸发结晶 D Fe(OH)3(NaOH) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 二、碱的化学性质 6．（24-25·浙江永康·期中）研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管中充满湿润的二氧化碳气体，一端连接湿度传感器，迅速从另一端加入过量氢氧化钠固体，关闭橡皮塞，用湿度传感器测出一段时间内湿度变化 （可表示水蒸气含量） 如图乙所示。 （1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠固体易　　　　　　　　　　　。 （2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：　　　　　　　　　　　。 7．（25-26·浙江义乌·月考）氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　） A. 它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子 B. 它们的水溶液都呈碱性 C. 它们都含有氢、氧两种元素 D. 它们都能溶于水 8．（24-25·浙江苍南县·月考）铜跟浓硫酸的反应原理是：。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题： （1）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是　　　　　　； （2）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。 实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1； 实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。 你认为，　　　　　　可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”） （3）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有　　　　　　（答出两点即可。） 9．（2026·浙江杭州上城区·一模）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克） （1）为确保所加稀盐酸足量，需要滴入　　　　　　　　（填“酚酞”或“紫色石蕊”）试液，以确定反应后溶液的酸碱性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为　　　　　　　　克。 （3）列式计算该瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。（保留1位小数） （4）若加稀盐酸前后，溶液中存在的离子种类如图所示，每种符号表示不同种类的离子，则“●”表示　　　　　　　　（填写离子符号）。 10．（25-26·浙江衢州衢江区·期末）在空间站中如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，科学家们分别采取了以下处理方法。 ①太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气，同时将产生的氢气与舱内回收的在催化剂作用下发生反应，生成甲烷（）和水 ②高氯酸锂受热分解产生氧气： ③定期通过货运飞船从地面运送压缩氧气罐到空间站 ④用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（）和水，将净化后的空气重新使用 （1）选择一种补充氧气的方法，评价它的优点　　　　　　　　（写出一点即可）。 （2）若空间站中的三名航天员平均每日总共产生约3.3kg，要将这些气体全部用氢氧化锂吸收，理论上每日需要消耗氢氧化锂的质量　　　　　　　　。 （3）结合下列图、表综合分析，科学家选用氢氧化锂吸收，而不用售价更便宜的氢氧化钠的原因是：　　　　　　　　。 表1 名称 售价（元/kg） 氢氧化锂 800 氢氧化钠 20 表2 空间站运输货物成本（元/kg） 中国天舟货运飞船 约3万 中国商业轻舟货运飞船 约10万 三、中和反应 11．（24-25·浙江衢州·期中）某实验小组的同学为了探究稀盐酸与能否发生化学反应，设计了如下方案。 【方案一】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应 （1）小柯在不使用温度计的情况下，通过图1所示装置进行实验，观察到　　　　　　　　的现象，证明二者发生了化学反应。 （2）小科提出，该现象不足以证明与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是　　　　　　　　　。 【方案二】利用图2实验证明二者发生化学反应 （3）请写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。 （4）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为　　　　　　　　。 12．（24-25·浙江温州·期中）某化学活动小组用图总结了NaOH的四条化学性质。 （1）为了验证甲图反应③能够发生，你选择的物质是___________； A. Na2CO3 B. HCl C. FeCl3 D. Ba（NO3）2 （2）依据甲图反应②，NaOH溶液可以中和石油中过量的酸，请写出NaOH和H2SO4反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）小科往H2SO4溶液中加入NaOH恰好完全反应，反应前后，溶液的离子种类如图乙所示，若甲图①是紫色石蕊试液，乙图中能使紫色石蕊试液试液变红的离子是　　　　　　　　　　　（选填“a”“b”或“c”）。 13．（24-25·浙江宁波）老师在课堂中利用与反应演示了喷泉实验，小莉突发奇想，能否利用自制的酸碱指示剂制作彩色喷泉？查阅资料，紫甘蓝指示剂在不同时的颜色变化如表中所示。实验装置如图所示：圆底烧瓶a中充满气体，胶头滴管中有少量的水，烧杯中是滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（），将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，然后慢慢打开f，就能出现了美丽的彩色喷泉。则以下说法错误的是（       ） 紫甘蓝指示剂在不同时的颜色变化 7-8 9-11 12 颜色 红色 蓝色 紫色 绿色 黄色 A. 烧杯中滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B. 形成喷泉的原因是瓶内气体减少，瓶内气压减小，在大气压的作用下，烧杯中的溶液进入烧瓶。 C. 液体颜色变为红色时，烧瓶内溶液中的溶质为 D. 通过控制止水夹的开闭调节进入烧瓶的氢氧化钠溶液的量，可以使喷泉颜色为：红色、蓝色、紫色 14．（24-25·浙江绍兴）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是（　　） A. 洁厕灵和消毒液 B. 肥皂水和炉具清洁剂 C. 消毒液和肥皂水 D. 消毒液和炉具清洁剂 四、碱的应用与安全使用 15．（24-25·浙江金华永康三中·期中）下列操作或装置正确的是（　　） A. 称量氢氧化钠的质量 B. 稀释浓硫酸 C. 制作血涂片 D. 用氢气还原氧化铜 16．（24-25·浙江绍兴·月考）实验操作或者方法正确的是（　　） A. 称量NaOH固体 B. 检查装置气密性 C. 除去H2中的HCI D. 测溶液的pH值 17．（2024·浙江山海·模拟）规范的操作是实验素养的基本要求，分析下列实验操作正确的是（　　） A. 检查装置气密性 B. 制作血涂片 C. 称量NaOH固体 D. 溶解 18．如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。物质甲是（　　） A. 浓氨水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐水 【B 能力提升题】 19．（25-26·浙江宁波慈溪育才·月考）甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验（如图）： 【进行实验】甲同学按实验一进行实验，很久后才观察到明显现象，乙同学按实验二进行实验，很快观察到有现象，甲同学分析了乙同学的实验，不加其它任何试剂，只进行实验操作　　　　　　　　，很快就能观察到实验现象： 【实验评价】实验二操作过程存在不足，缺少的实验仪器是　　　　　　　　； 【拓展思考】实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合，取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是　　　　　　　　。 20．（2026·6月浙江温州·中考真题）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示： （1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是　　　　　　　　（填化学式）。 （2）乙组的中和反应试验设计存在的不足是　　　　　　　　。 （3）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，请计算该溶液中溶质的质量。（写出计算过程） （4）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。 21．（24-25·浙江衢州·月考）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型（如图甲）进行分析实验。 （1）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴加CaCl2，观察到有沉淀产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路　　　　　　　　　　　（填数字）。 （2）如图乙所示方案，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，分别用注射器向左右两侧的集气瓶内注入等量NaOH溶液和水，如出现　　　　　　　　　　　现象，则可以证明NaOH和CO2发生反应。 （3）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质的溶解也会放热，例如：　　　　　　　　　　　。 22．（25-26·浙江诸暨·月考）往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。则烧杯中各物质质量的变化正确的是（　　） A.  B.  C.  D.  【C 拓展培优题】 23．（2024·浙江·中考真题）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答： （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含）在水中浸泡并不断搅 拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有： Ⅰ．； Ⅱ．。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH 1 3.6%醋酸（） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（） 1824 8.2 1825 7.0 ①Ⅰ的化学反应类型是　　　　　　。 ②该强碱性溶液中，有效成分是　　　　　　。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？（　　　　　　） ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　　　　　　。 24．（2023·浙江宁波·中考真题）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：。 小宁模仿古法，以实验室中的固体为原料，制备溶质质量分数为10%的溶液用于制作叶脉书签。 （1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的　　　　　　　　　性。 （2）溶质质量分数为10%的溶液中，含的质量为　　　　　　　　　g、水的质量为　　　　　　　　　g。 （3）需称取的质量各为多少？　　　　　　、　　　　　　　　 25．（2023·浙江绍兴·中考真题）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：     （1）加入稀盐酸后出现的现象是　　　　　　　　　　。 （2）bc段发生反应的化学方程式有　　　　　　　　　　。 （3）c点时，溶液中含有的溶质是　　　　　　　　　　。 （4）通过计算得出d点坐标。　　　　　　　 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3 碱的性质及其变化（分层作业） 目录 【A 基础达标题】 一、氢氧化钠和氢氧化钙 二、碱的化学性质 三、中和反应 四、碱的应用与安全使用 【B 能力提升题】 【C 拓展培优题】 【A 基础达标题】 一、氢氧化钠和氢氧化钙 1．（24-25·浙江杭州·月考）下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（       ） A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 二氧化碳、干冰、CO2 C. 氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D. 氧化钙、生石灰、CaO 【答案】A 【详解】A 、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为 NaOH；纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3，符合题意； B、二氧化碳固体俗称干冰，化学式为 CO₂，可以表示同一物质，不符合题意； C 、氢氧化钙俗称消石灰，化学式为 Ca (OH)2，可以表示同一物质，不符合题意； D 、氧化钙俗称生石灰，化学式为 CaO，可以表示同一物质，不符合题意。 2．进入21世纪，全球拥有的化合物已超过2000 万 种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。请选择上述元素中的一种或几种，按要求写出一种常见物质的化学式： （1）用作还原剂和气体燃料的氧化物　　　　　　　　　； （2）汽水中含有的一种酸　　　　　　　　　； （3）重要的化工原料，俗称苛性钠的碱　　　　　　　　　； （4）池塘中沼气主要成分　　　　　　　　　 【答案】① CO    ② H2CO3    ③ NaOH    ④ CH4 【详解】（1）一氧化碳具有还原性、可燃性，用作还原剂和气体燃料的氧化物，其化学式为：CO； （2）碳酸是汽水中含有的一种酸，氢元素显+1价，碳酸根显−2价，其化学式为：H2CO3； （3）氢氧化钠是重要化工原料，俗称苛性钠的碱，其化学式为：NaOH； （4）池塘中沼气主要成分是甲烷，化学式为：CH4。 3．科学实验小组同学为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下实验 方案一：测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应 （1）如图1，用PH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线，证明二者发生了化学反应。此实验过程是　　　　　　　　　　　溶液加入另一溶液。 方案二：借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应 （2）小明同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动的现象，证明二者发生了化学反应。但小海同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是　　　　　　　　　　　 （3）于是，小海用10%的氢氧化钠溶液和一定质量分数的稀盐酸反应完成了该实验，在表中A、B、C、D分别表示四次实验，表中温度为各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。（不考虑溶液比热容的变化及热量的损失） 由表可知，D实验对应的混合物反应完全后所得溶液的最高温度　　　　　　　　　　　 实验编号 A B C D 稀盐酸质量/g 0 55 20 40 氢氧化钠质量/g 10 25 60 40 温度/℃ 23 24.5 24 ？ 【答案】① 盐酸    ② 固体氢氧化钠溶于水放热，也能使红色墨水向右移动    ③ 26 【详解】（1）反应前溶液 pH大于 7，显碱性，是氢氧化钠溶液，该实验过程中是先在烧杯中加入氢氧化钠溶液，再向烧杯中滴加稀盐酸； （2）有的同学提出，该现象不足以证明 NaOH 与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是固体氢氧化钠溶于水放热，也能使红色墨水向右移动； （3）根据表格中数据可知，每10g10%NaOH与稀盐酸反应，溶液的温度升高1℃，则40g10%NaOH溶液完全反应，溶液温度升高4℃，D实验对应的混合物反应完全后所得溶液的最高温度=22℃+4℃=26℃。 4．小科发现菜刀长时间不用会生锈，金属在什么情况下容易被锈蚀？小科设计了如图所示实验，放置2~3天，发现只有丙瓶中的铁钉生锈了。下列分析错误的是（　　） A. 本实验的对照组是甲 B. 乙瓶中用凉开水的目的是保证瓶内没有氧气 C. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈 D. 为防止菜刀生锈，可将菜刀放在干燥通风处 【答案】A 【详解】A、第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，第三支试管的铁钉能与氧气、水充分接触，放置2～3天，发现只有丙瓶中的铁钉生锈了，对比甲、丙两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与水接触；对比乙、丙两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与水接触，本实验的对照组是丙，故选项说法错误； B、乙瓶中用凉开水的目的是保证瓶内没有氧气，故选项说法正确； C、由A选项的分析，铁与氧气、水充分接触容易生锈，铁钉在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确； D、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，为防止菜刀生锈，可将菜刀放在干燥通风处，故选项说法正确。 故选A。 5．除去下列物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂和主要操作方法 A ZnCl2溶液（CuCl2） 加入足量的铁粉后过滤 B 铜粉（木炭） 在空气中灼烧 C NaCl（CaCl2） 加水充分溶解后过滤，蒸发结晶 D Fe(OH)3(NaOH) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】A、铁与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，加入足量铁粉，铁与氯化铜反应会引入新杂质氯化亚铁，错误； B、铜粉、木炭在空气中灼烧，分别生成氧化铜、二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； C、氯化钙和氯化钠溶解度受温度影响不大，加水充分溶解后蒸发结晶，氯化钙和氯化钠都会析出，错误； D、氢氧化铁不溶于水，氢氧化钠易溶于水，将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥，可除去氢氧化铁中的氢氧化钠，正确。 故选D。 二、碱的化学性质 6．（24-25·浙江永康·期中）研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管中充满湿润的二氧化碳气体，一端连接湿度传感器，迅速从另一端加入过量氢氧化钠固体，关闭橡皮塞，用湿度传感器测出一段时间内湿度变化 （可表示水蒸气含量） 如图乙所示。 （1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠固体易　　　　　　　　　　　。 （2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）潮解     （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水      【详解】(1)小问详解： 图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体易潮解，能够吸收气体中的水蒸气，故填潮解。 (2)小问详解： 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图乙中C点湿度比A点湿度高的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水，故填氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。 7．（25-26·浙江义乌·月考）氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　） A. 它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子 B. 它们的水溶液都呈碱性 C. 它们都含有氢、氧两种元素 D. 它们都能溶于水 【答案】A 【详解】根据碱的概念可知，氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾这三种物质都属于碱类物质的依据是溶于水解离出的阴离子全部是氢氧根离子。故选A。 8．（24-25·浙江苍南县·月考）铜跟浓硫酸的反应原理是：。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题： （1）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是　　　　　　； （2）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。 实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1； 实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。 你认为，　　　　　　可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”） （3）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有　　　　　　（答出两点即可。） 【答案】（1）吸收二氧化硫，防止二氧化硫逸散到空气中污染空气     （2）实验1     （3）耗费能源，生成空气的污染物二氧化硫      【详解】(1)小问详解： 氢氧化钠能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，所以装置D的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫逸散到空气中污染空气，故填吸收二氧化硫，防止二氧化硫逸散到空气中污染空气。 (2)小问详解： 实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1，硫酸呈酸性，其pH小于7，说明硫酸有剩余，选项正确； 实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象，生成的硫酸铜和硫酸都能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能判断硫酸是否有剩余，选项错误，故填实验1。 (3)小问详解： 铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，需要加热，耗费能源，同时反应生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，会污染空气，故填耗费能源，生成空气的污染物二氧化硫。 9．（2026·浙江杭州上城区·一模）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克） （1）为确保所加稀盐酸足量，需要滴入　　　　　　　　（填“酚酞”或“紫色石蕊”）试液，以确定反应后溶液的酸碱性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为　　　　　　　　克。 （3）列式计算该瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。（保留1位小数） （4）若加稀盐酸前后，溶液中存在的离子种类如图所示，每种符号表示不同种类的离子，则“●”表示　　　　　　　　（填写离子符号）。 【答案】（1）石蕊     （2）4.4     （3）设样品中碳酸钠质量分数为x。 答：样品中碳酸钠质量分数为70.7%。     （4）      【详解】(1)小问详解： 酚酞：碱性变红，中性与酸性无色。滴加酚酞，若盐酸过量，溶液仍为无色，无法通过变红检验酸过量；紫色石蕊：碱蓝、酸红、中性紫。若盐酸过量、溶液为红色，可判断盐酸足量。 (2)小问详解： 反应前后质量只差为，即为二氧化碳质量。 (3)小问详解： 见答案。 (4)小问详解： 反应前后钠离子不变，氢氧根离子与碳酸根离子发生反应，“●”应为钠离子。 10．（25-26·浙江衢州衢江区·期末）在空间站中如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，科学家们分别采取了以下处理方法。 ①太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气，同时将产生的氢气与舱内回收的在催化剂作用下发生反应，生成甲烷（）和水 ②高氯酸锂受热分解产生氧气： ③定期通过货运飞船从地面运送压缩氧气罐到空间站 ④用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（）和水，将净化后的空气重新使用 （1）选择一种补充氧气的方法，评价它的优点　　　　　　　　（写出一点即可）。 （2）若空间站中的三名航天员平均每日总共产生约3.3kg，要将这些气体全部用氢氧化锂吸收，理论上每日需要消耗氢氧化锂的质量　　　　　　　　。 （3）结合下列图、表综合分析，科学家选用氢氧化锂吸收，而不用售价更便宜的氢氧化钠的原因是：　　　　　　　　。 表1 名称 售价（元/kg） 氢氧化锂 800 氢氧化钠 20 表2 空间站运输货物成本（元/kg） 中国天舟货运飞船 约3万 中国商业轻舟货运飞船 约10万 【答案】（1）方法①：可循环利用部分反应产物，减少地面补给需求，能同时处理呼出的二氧化碳； 选方法②：分解反应易发生，相同质量的反应物能产生更多氧气，装置占用空间小； 选方法③：操作简单，无需额外反应装置，可快速应急补氧。     （2）设理论上每日需要消耗氢氧化锂的质量为x      （3）相同质量的氢氧化锂比氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳，空间站货运发射运输成本极高，使用氢氧化锂可以大幅减少需要从地面运送的吸收剂总质量，最终综合成本反而比使用氢氧化钠更低      【详解】(1)小问详解： 结合空间站的特殊环境，从资源循环、操作便捷、产氧效率等初中科学常见评价角度作答，合理即可。 (2)小问详解： 见答案。 (3)小问详解： 结合图像可知等质量LiOH吸收CO2的能力远强于NaOH，虽然NaOH本身单价更低，但空间站货运成本远高于试剂本身差价，使用LiOH需要运送的试剂质量更小，整体综合成本更优，更适合空间站场景。 三、中和反应 11．（24-25·浙江衢州·期中）某实验小组的同学为了探究稀盐酸与能否发生化学反应，设计了如下方案。 【方案一】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应 （1）小柯在不使用温度计的情况下，通过图1所示装置进行实验，观察到　　　　　　　　的现象，证明二者发生了化学反应。 （2）小科提出，该现象不足以证明与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是　　　　　　　　　。 【方案二】利用图2实验证明二者发生化学反应 （3）请写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。 （4）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为　　　　　　　　。 【答案】（1）红墨水向右移动     （2） 氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动       （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O     （4）无色酚酞溶液（合理即可）      【详解】(1)小问详解： 氢氧化钠与盐酸反应放出热量，小金同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动，证明二者发生了化学反应； (2)小问详解： 氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动，所以此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应； (3)小问详解： 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； (4)小问详解： 分析整个实验过程步骤Ⅰ加入了过量的稀盐酸，如果发生了反应，溶液中就不存在氢氧化钠溶液，加入无色酚酞试液若溶液不变红说明反应发生了。 12．（24-25·浙江温州·期中）某化学活动小组用图总结了NaOH的四条化学性质。 （1）为了验证甲图反应③能够发生，你选择的物质是___________； A. Na2CO3 B. HCl C. FeCl3 D. Ba（NO3）2 （2）依据甲图反应②，NaOH溶液可以中和石油中过量的酸，请写出NaOH和H2SO4反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）小科往H2SO4溶液中加入NaOH恰好完全反应，反应前后，溶液的离子种类如图乙所示，若甲图①是紫色石蕊试液，乙图中能使紫色石蕊试液试液变红的离子是　　　　　　　　　　　（选填“a”“b”或“c”）。 【答案】（1）C     （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO3+2H2O     （3）a      【详解】(1)小问详解： 反应③为氢氧化钠和盐的反应，HCl属于酸，碳酸钠、氯化铁、硝酸钡均属于盐，但碳酸钠、硝酸钡不能与氢氧化钠反应，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则应选择氯化铁，故填C； (2)小问详解： 硫酸能与氢氧化钠反应生成Na2SO4和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO3+2H2O； (3)小问详解： 氢氧化钠和H2SO4反应生成硫酸钠和水，反应前后，钠离子不变，氢氧根与氢离子变为水分子，反应前溶液中含有的离子是氢离子和硫酸根离子，反应后溶液中含有的离子是钠离子和硫酸根离子；每个硫酸分子能离解出两个氢离子和1个硫酸根离子，则a 表示氢离子，b表示硫酸根离子，c表示钠离子，若甲图①是紫色石蕊试液，乙图中能使紫色石蕊试液变红的离子是H+，即a。 13．（24-25·浙江宁波）老师在课堂中利用与反应演示了喷泉实验，小莉突发奇想，能否利用自制的酸碱指示剂制作彩色喷泉？查阅资料，紫甘蓝指示剂在不同时的颜色变化如表中所示。实验装置如图所示：圆底烧瓶a中充满气体，胶头滴管中有少量的水，烧杯中是滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（），将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，然后慢慢打开f，就能出现了美丽的彩色喷泉。则以下说法错误的是（       ） 紫甘蓝指示剂在不同时的颜色变化 7-8 9-11 12 颜色 红色 蓝色 紫色 绿色 黄色 A. 烧杯中滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B. 形成喷泉的原因是瓶内气体减少，瓶内气压减小，在大气压的作用下，烧杯中的溶液进入烧瓶。 C. 液体颜色变为红色时，烧瓶内溶液中的溶质为 D. 通过控制止水夹的开闭调节进入烧瓶的氢氧化钠溶液的量，可以使喷泉颜色为：红色、蓝色、紫色 【答案】C 【详解】A、根据紫甘蓝指示剂的颜色变化表，当pH在12时，颜色为绿色，说法正确，不符合题意； B、当HCl气体溶于水生成盐酸溶液，气体体积减少，导致瓶内气压下降，外部大气压推动烧杯中的液体进入烧瓶，形成喷泉，说法正确，不符合题意； C、当液体颜色变为红色时，根据紫甘蓝指示剂的颜色变化表，这意味着pH小于7，即溶液呈酸性，HCl与NaOH反应生成的NaCl溶液是中性的，不会使紫甘蓝指示剂变红，烧瓶内溶液中的溶质为和HCl，说法错误，符合题意； D、通过控制氢氧化钠溶液的量，可以调节烧瓶内溶液的pH，从而改变紫甘蓝指示剂的颜色。根据颜色变化表，确实可以通过调节pH来达到红色、蓝色、紫色的变化，说法正确，不符合题意。 故选C。 14．（24-25·浙江绍兴）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是（　　） A. 洁厕灵和消毒液 B. 肥皂水和炉具清洁剂 C. 消毒液和肥皂水 D. 消毒液和炉具清洁剂 【答案】A 【详解】【分析】 pH＜7的溶液呈酸性， pH>7的溶液呈碱性，酸与碱会发生中和反应。 A、洁厕灵呈酸性，消毒液呈碱性，会发生中和反应，混用会降低去污效果，选项错误； B、肥皂水和炉具清洁剂均呈碱性，混合后不反应，混用不会降低去污效果，选项正确； C、消毒液和肥皂水均呈碱性，混合后不反应，混用不会降低去污效果，选项正确； D、消毒液和炉具清洁剂均呈碱性，混合后不反应，混用不会降低去污效果，选项正确； 故选A。 四、碱的应用与安全使用 15．（24-25·浙江金华永康三中·期中）下列操作或装置正确的是（　　） A. 称量氢氧化钠的质量 B. 稀释浓硫酸 C. 制作血涂片 D. 用氢气还原氧化铜 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，选项错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，选项错误； C、为了得到薄而均匀且不损伤血细胞的血膜，应以推片的下部接触血滴，血液沿推片散开，推片与玻片保持 30°～40°角，平稳向载玻片的另一端推制而成薄层血膜，选项错误； D、氢气还原氧化铜时，导管应伸入药品的正上方，以利于排净试管内的空气且能使氢气与氧化铜充分反应，试管口略向下倾斜，以防冷凝水倒流，炸裂试管，选项正确。 故选D。 16．（24-25·浙江绍兴·月考）实验操作或者方法正确的是（　　） A. 称量NaOH固体 B. 检查装置气密性 C. 除去H2中的HCI D. 测溶液的pH值 【答案】C 【详解】A、NaOH易潮解，具有腐蚀性，不能放在纸上称量，错误； B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，错误； C、氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，将试纸放入溶液中测量会污染试剂，错误。 故选C。 17．（2024·浙江山海·模拟）规范的操作是实验素养的基本要求，分析下列实验操作正确的是（　　） A. 检查装置气密性 B. 制作血涂片 C. 称量NaOH固体 D. 溶解 【答案】A 【详解】A、检查装置气密性时，将导管的出气端浸入水中，手握试管外壁，如导管口产生气泡，证明装置不漏气，正确； B、制作血涂片时，推片与载片大约成20°﹣30°，并与血滴接触，使血滴在玻片边缘散开，迅速将玻片推向左方，错误； C、氢氧化钠具有吸潮性和腐蚀性，称量时应将氢氧化钠固体装入烧杯进行称量，错误； D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误。 故选A。 18．如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。物质甲是（　　） A. 浓氨水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐水 【答案】C 【详解】A、紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，A中浓氨水是碱性的，使紫色石蕊变蓝色，错误； B、浓硫酸有吸水性，虽然显酸性，但是不会跑到右边去，所以不会使紫色石蕊变红，错误； C、浓盐酸具有挥发性，显酸性，所以会跑到右边的紫色石蕊试液中，使紫色石蕊试液变红色，正确； D、食盐水是中性的，不会使紫色石蕊变红色，错误。 故选C。 【B 能力提升题】 19．（25-26·浙江宁波慈溪育才·月考）甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验（如图）： 【进行实验】甲同学按实验一进行实验，很久后才观察到明显现象，乙同学按实验二进行实验，很快观察到有现象，甲同学分析了乙同学的实验，不加其它任何试剂，只进行实验操作　　　　　　　　，很快就能观察到实验现象： 【实验评价】实验二操作过程存在不足，缺少的实验仪器是　　　　　　　　； 【拓展思考】实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合，取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是　　　　　　　　。 【答案】① 加热（合理即可）    ② 玻璃棒    ③ 硫酸、硫酸铜##H2SO4、CuSO4 【详解】【分析】 进行实验： 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，浓硫酸溶于水放出大量的热，甲同学按实验一进行实验很久才观察到明显现象，而乙同学按实验二进行实验很快观察到现象，可能是浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液的温度较高，加快了反应速率，因此甲同学不加其它任何试剂，只进行加热操作，能加快氧化铜与硫酸的反应速率，很快就能观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色的实验现象； 实验评价： 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入盛有蒸馏水的烧杯中，在倒入浓硫酸的同时，用玻璃棒不断搅拌溶液。搅拌的目的是使浓硫酸与水充分混合，同时使稀释过程中产生的热量迅速扩散，防止局部过热；实验二操作过程存在不足，缺少的实验仪器是玻璃棒； 拓展思考： 如果溶液中有剩余的硫酸，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应产生蓝色沉淀，实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合，取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，并没有观察到明显现象，说明硫酸有剩余，加入的少量氢氧化钠和硫酸反应被消耗，因此烧杯中溶液的溶质是硫酸（H2SO4）和硫酸铜（CuSO4）。 20．（2026·6月浙江温州·中考真题）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示： （1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是　　　　　　　　（填化学式）。 （2）乙组的中和反应试验设计存在的不足是　　　　　　　　。 （3）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，请计算该溶液中溶质的质量。（写出计算过程） （4）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。 【答案】（1）     （2）缺少酸碱指示剂，无法判断中和反应是否恰好完全进行     （3）由图可知，消耗碳酸钠溶液的量为40g，故碳酸钠质量为，设产生的质量为x，沉淀为y。      （4）      【详解】(1)小问详解： 稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全中和时，氯化氢与氢氧化钙无剩余，只有生成物氯化钙。 (2)小问详解： 乙是盐酸和氢氧化钙中和，无酸碱指示剂，无法直观判断盐酸和氢氧化钙是否恰好完全反应，看不到反应终点，不知道酸碱谁过量。 (3)小问详解： 见答案。 (4)小问详解： 由方程式计算可知产生的沉淀为10g。前30g碳酸钠溶液不产生沉淀，后40g碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成沉淀，见答案。 21．（24-25·浙江衢州·月考）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型（如图甲）进行分析实验。 （1）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴加CaCl2，观察到有沉淀产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路　　　　　　　　　　　（填数字）。 （2）如图乙所示方案，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，分别用注射器向左右两侧的集气瓶内注入等量NaOH溶液和水，如出现　　　　　　　　　　　现象，则可以证明NaOH和CO2发生反应。 （3）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质的溶解也会放热，例如：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）②     （2）U型管内的液体左端上升，右端下降     （3）氢氧化钠固体溶于水      【详解】(1)小问详解： 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴加CaCl2，观察到有沉淀产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，是验证有新物质生成，所以该方案对应上述思维模型中思路②。 (2)小问详解： 如图乙所示方案，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，分别用注射器向左右两侧的集气瓶内注入等量NaOH溶液和水，如出现U型管内的液体左端上升，右端下降现象，说明左边集气瓶内的二氧化碳减少的多，则可以证明NaOH和CO2发生反应。 (3)小问详解： 某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质的溶解也会放热，例如：氢氧化钠固体溶于水。 22．（25-26·浙江诸暨·月考）往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。则烧杯中各物质质量的变化正确的是（　　） A.  B.  C.  D.  【答案】B 【详解】【分析】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。 A、由NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl可知，NaOH→NaCl，因此生成氯化钠质量是一条直线，该选项不正确； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，同时氢氧化钠溶液中含有水，随着反应进行，水的质量增大，氢氧化钠和氯化铁反应不能生成水，但是氢氧化钠溶液中含有水，因此水的质量仍然增大，只是增大幅度小一些，该选项正确； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，反应后溶液质量增大，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的氢氧化钠和生成的氢氧化铁沉淀质量比是120：107，反应后溶液质量增大，但是增大幅度比和稀盐酸反应小一些，该选项不正确； D、氢氧化钠先和氯化氢反应，随着氢氧化钠溶液的加入，氯化氢质量减小，直至减小到0，该选项不正确。 故选B。 【C 拓展培优题】 23．（2024·浙江·中考真题）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答： （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含）在水中浸泡并不断搅 拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有： Ⅰ．； Ⅱ．。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH 1 3.6%醋酸（） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（） 1824 8.2 1825 7.0 ①Ⅰ的化学反应类型是　　　　　　。 ②该强碱性溶液中，有效成分是　　　　　　。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？（　　　　　　） ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　　　　　　。 【答案】（1）① 化合反应    ② KOH     （2）① 设：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液质量为x。 根据稀释前后溶质的质量不变，可得： 100kg×0.4%=20%×x x=2kg 答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液2kg。    ② 相同浓度的醋酸，使用量较少，且pH变化缓慢      【详解】(1)小问详解： ①根据可知，反应Ⅰ是由两种物质生成一种物质的反应，其化学反应类型是化合反应； ②根据可知，该强碱性溶液中，有效成分是氢氧化钾（或KOH）； (2)小问详解： ①见答案； ②根据表中信息，解释使用醋酸的原因：相同浓度的醋酸，使用量较少，且pH变化缓慢。 24．（2023·浙江宁波·中考真题）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：。 小宁模仿古法，以实验室中的固体为原料，制备溶质质量分数为10%的溶液用于制作叶脉书签。 （1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的　　　　　　　　　性。 （2）溶质质量分数为10%的溶液中，含的质量为　　　　　　　　　g、水的质量为　　　　　　　　　g。 （3）需称取的质量各为多少？　　　　　　、　　　　　　　　 【答案】① 腐蚀    ② 40    ③ 360    ④     ⑤ 【详解】（1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的腐蚀性。 （2）溶质质量分数为10%的溶液中，含的质量=×10%=40g；水的质量=400g-40g=360g； （3）解：设反应需要的质量为x，的质量为y。     答：需称取的质量为，的质量为。 25．（2023·浙江绍兴·中考真题）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：     （1）加入稀盐酸后出现的现象是　　　　　　　　　　。 （2）bc段发生反应的化学方程式有　　　　　　　　　　。 （3）c点时，溶液中含有的溶质是　　　　　　　　　　。 （4）通过计算得出d点坐标。　　　　　　　 【答案】① 固体逐渐消失，溶液显蓝色    ②     ③     ④ （300，14.7） 【详解】【分析】 ab段固体减小到零，发生的反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；bc段固体没有增加，说明加入氢氧化钠没有与生成氯化铜反应,发生的反应是氢氧化钠溶液与过量的盐酸反应生在氯化钠和水；cd段固体不断增加，发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和水。, （1）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，加入稀盐酸后出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色； （2）bc段发生的反应是氢氧化钠溶液与过量的盐酸反应生在氯化钠和水，反应的化学方程式有； （3）根据以上两小题的分析可知，c点时，溶液中含有的溶质是； （4）d点的纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。                              200g+25g+75g=300g。 答：d的坐标为（300，14.7） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $