1.3《常见的碱》强化训练2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 以“基础认知-综合应用-拓展探究”分层设计，覆盖碱的性质、反应及应用，通过梯度题型巩固科学观念，培养科学思维与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|碱的物理性质、俗称化学式、简单反应|选择题1-10题考查单一知识点，如NaOH潮解（物理性质）、物质俗称匹配，夯实科学观念| |综合应用|碱的化学性质、反应规律、图像分析|选择题11-15题结合酸碱反应图像，填空题19-20题微观反应本质分析，体现科学思维的推理论证| |拓展探究|实验设计、误差分析、定量计算|探究题23-25题装置改进与误差讨论，解答题27-30题化学方程式计算，强化探究实践与问题解决能力|

浙教版九年级上册1.3《常见的碱》强化训练 一、选择题 1．氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠性质中属于物理性质的是（     ） A．氢氧化钠溶液久置会变质 B．氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C．氢氧化钠固体吸水易潮解 D．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 2．下列物质名称、俗称、化学式能表示同一物质的是（　　） A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 D．氧化钙、熟石灰CaO 3．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，总质量会减轻的是（      ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐 D．熟石灰 4．下列是小科同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。其中正确的是（      ） A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红 C．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红色沉淀 D．向稀盐酸溶液中加入一小块金属镁，有气体生成 5．下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是（      ） A．CO、H2、HCl B．SO2、CO2、HCl C．H2、O2、N2 D．SO3、H2、CO 6．为了验证氢氧化钠的某些化学性质，同学们设计了如图所示实验。下列实验现象描述正确的是（     ） A．①试管中溶液变红 B．②试管中有气体产生 C．③试管中有红褐色沉淀产生 D．④试管中有白色沉淀产生 7．根据以下四个实验及其实验现象，对应的说法正确的是（      ） A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有酸性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随能量变化 C．实验③：该操作测得白醋溶液的pH偏小 D．实验④：石灰水变浑浊，说明酸与碱反应放热 8．向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（     ） A．通入CO2 B．加入稀 C．加入盐酸 D．加入溶液 9．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（    ） A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成 B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质 10．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的是（　　） A．通适量CO2气体，观察现象 B．加入无色酚酞试液，观察现象 C．加入少量盐酸，观察现象 D．加入氯化钡溶液，观察现象 11．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是 （　　） A．a至b段有蓝色沉淀生成 B．a至b段溶液pH大于7 C．c至d段溶液pH小于7 D．b至c段有蓝色沉淀生成 12．下列图像与对应的实验操作相符合的是（     ） A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中 B．一定量NaOH溶液加水稀释 C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液 13．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（     ） A． B． C． D． 14．将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，根据反应现象得到如图丙所示的图像。由此请推测甲废液中存在的物质是（     ） A．HCl、NaCl B．NaOH、NaCl C．NaCl D．NaOH、NaCl、HCl 15．将40g10%的硫酸与40g10%的氢氧化钠溶液混合，下列物质中不能跟该混合溶液发生反应的是 （　　） A．氯化镁 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．稀盐酸 二、填空题 16．如图是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观示意图，请回答下面问题。 (1)反应结束时，如图所示，溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）。 (2)由图可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是____________________。 17．某科学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，两套装置如图： (1)甲装置：若锥形瓶中装有生石灰固体，分液漏斗中加入少量水，气球胀大的主要原因是 。 (2)乙装置：若锥形瓶中盛满气体，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是 。 18．为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。 实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。 实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。请问： (1)实验二中若观察到U形管左端的液面_______（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，请写出相应的化学方程式__________________________________________。 (2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，其原因是 。 19．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。 (1)大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为____________________________________。 (2)操作①的名称__________________。 (3)整个流程中可以循环使用的物质是___________________________。 (4)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是____________________________________。 20．从微观视角分析物质的组成、研究物质的变化是化学常用的思维方式。下图是小科绘制的稀盐酸与少量氧化铜反应的微观示意图，据图回答下列问题。 (1)写出稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式： (2)稀盐酸与氧化铜反应的微观本质是稀盐酸中的_________参与反应。 (3)往反应后溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量，得到另一溶液，该溶液中含有微粒、_____________。 三、探究题 21．氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。 实验一：如图1所示，将等量的和的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对它们进行加热，观察实验现象。 实验二：如图2所示，另取等量的和的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。 实验三：如图3所示，另取等量的和的饱和溶液分别装入试管E、F中，向两支试管中各滴加几滴溶液，观察实验现象。 (1)实验一中，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是____________________。 (2)实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是_________________________。 (3)实验三中，向的饱和溶液滴加溶液，充分反应后生成_________色沉淀。 (4)通过上述实验可以发现，NaOH和有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是溶液和溶液，请你设计一个实验将它们区分开来。 ___________________________________________________________________________________________ 22．某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，才发现忘记滴加酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究。 (1)【提出猜想】 猜想一：溶质是和； 猜想二：溶质是； 猜想三：溶质是和________。 【查阅资料】 ①溶液呈中性； ②有关的化学反应： a．氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的化学方程式为： b．碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为： c．碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为： (2)【实验设计与验证】 ①小猛同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色。于是可以确定“猜想一”________（填“成立”或“不成立”），其理由是________________________________； ②小华同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有 生成。于是可以确定 成立。 (3)【交流与反思】 经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质________（填序号）。 A．锌粒 B．紫色石蕊溶液 C．二氧化碳 23．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究． 【原理思路】利用与稀反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度． 【实验方案】 (1)小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称是________。 【交流讨论】 (2)小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列会导致难以避免的误差的是________（填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 【方案改进】 (3)为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。 图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通入过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________________。 【数据分析】 (4)若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 24．兴趣小组的同学按图示装置（K1、K2开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。 [实验步骤]实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。 实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。 实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。 [思考与交流] (1)根据实验Ⅰ和Ⅱ_________（填“能”或“不能”）证明CO2和NaOH溶液发生了反应。 (2)实验Ⅲ，B中反应的化学方程式是_____________________________________________。 (3)实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。为确定溶液中是否含有HCl；请你帮助设计实验方案，（写出实验操作过程及实验现象）： 。 25．氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳发生反应而变质。为了测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数， 某兴趣小组的同学设计了如图所示的装置进行实验（实验装置气密性良好， 实验操作无误， 各步反应均反应完全）。 【方案设计】 取一定质量的样品放入锥形瓶中， 加入过量的稀盐酸， 通过测量C装置质量的增加量，即可计算出样品中碳酸钠的质量分数。 【反思与评价】 (1)该兴趣小组的同学经过讨论后认为该方案的测定结果可能偏小， 理由是 ； (2)小科同学查阅了二氧化碳在常温常压下的密度，用如图所示的E、F装置也完成了碳酸钠质量分数的测定（注射器活塞的摩擦力很小， 忽略不计）。注射器F除了贮存、加注稀盐酸外， 还有的作用是_________。实验中推注射器活塞时， 应该_________（选填“慢慢推”“快速推入”或“无影响”）； 【交流与讨论】 (3)实验结束后， 该组同学将A、C、E装置中的混合物倒入一个干净的废液缸中， 最终观察到混合溶液中的沉淀全部溶解。请分析该混合溶液中一定含有的溶质是_________。 四、解答题 26．某白色固体M可能由中的一种或几种物质组成。为确定其成分，山山进行如图所示实验。 (1)操作一的名称为________。 (2)白色沉淀A的化学式是________。 (3)白色固体M的成分所有可能是 。 27．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。“粉骨碎身浑不怕，要留滑白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 (1)过程I为___________反应（填基本反应类型）。 (2)过程Ⅱ发生的反应___________（填“放热”或“吸热”）。 (3)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品（其中质量分数为，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是___________（填化学式）。 ②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 28．在“无废城市”建设背景下，电镀厂采用NaOH溶液处理含有大量和的工业废水。现取废水500克，向其中加入氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。（注：不考虑废水中的其他溶质）请回答： (1)在A点时，反应后的溶液中含有的溶质有___________（填化学式）。 (2)500克该废水中硫酸铜的质量为多少？ (3)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 29．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小塘同学想了解其变质情况，设计了以下实验：称取9.3克干燥样品加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入的氢氧化钙溶液质量关系如图所示，请回答以下问题： (1)B点对应的溶液中的溶质有____________。 (2)计算样品中碳酸钠的质量________。 (3)通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度为___________（填“完全变质”“部分变质”“没有变质”）。 30．取124.5克由硫酸和硫酸铜溶液组成的混合溶液于烧杯中，然后将120克NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，数据如表所示。求： 　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220 每次产生沉淀的质量/g 0 0 m 9.8 9.8 0 (1)第1次反应后的溶液中_______（选填“含有”或“不含有”）硫酸。 (2)上述表格中m=_______。 (3)所加NaOH溶液中溶质的质量分数。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 《浙教版九年级上册1.3《常见的碱》强化训练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D C C D D D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D A A A C 1．C 【详解】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸水性、潮解性等；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 A．氢氧化钠溶液久置会变质，是因为氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，属于化学性质，故A不符合题意。 B．氢氧化钠溶液能溶解兔毛，是因为氢氧化钠具有腐蚀性，发生了化学变化，属于化学性质，故B不符合题意。 C．氢氧化钠固体吸水易潮解，此过程没有新物质生成，属于物理性质，故C符合题意。 D．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，是因为氢氧化钠与二氧化硫发生了化学反应，属于化学性质，故D不符合题意。 故选C。 2．B 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法错误； D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法错误。 故选B。 3．B 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，总质量增加，故A不符合题意； B．浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，总质量减轻，故B符合题意； C．食盐在空气中较稳定，既不易挥发也不会发生使总质量明显减轻的变化，故C不符合题意； D．熟石灰能吸收空气中的二氧化碳并发生反应，总质量增加，故D不符合题意。 故选B。 4．D 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体与水蒸气结合形成的是白雾（小液滴），不是白烟（固体小颗粒），故A错误； B．氢氧化钠溶液呈碱性，向其滴加紫色石蕊试液，试液应变蓝，而非变红，故B错误； C．氯化铜与氢氧化钠反应生成的是氢氧化铜蓝色沉淀，不是红色沉淀，故C错误； D．金属镁的活动性排在氢之前，能和稀盐酸反应生成氢气，因此有气体生成，故D正确。 故选D。 5．C 【详解】A．一氧化碳、氢气是中性气体可以被干燥，氯化氢属于酸性气体，会和氢氧化钠发生化学反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合题意。 B．二氧化硫、二氧化碳、氯化氢都是酸性气体，都会与氢氧化钠反应，不可以用固体氢氧化钠干燥，B不符合题意。 C．氢气、氧气、氮气均属于中性气体，不和固体氢氧化钠反应，混合水蒸气可以用固体氢氧化钠干燥，C符合题意。 D．三氧化硫是酸性气体，能够和氢氧化钠反应，不能使用固体氢氧化钠干燥；氢气、一氧化碳可以被干燥，D不符合题意。 6．C 【详解】A．氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不会变红，故A错误； B．氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，没有气体生成，故B错误； C．氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故C正确； D．二氧化碳与氢氧化钠反应生成可溶性的碳酸钠和水，无白色沉淀产生，故D错误。 故选C。 7．D 【详解】A．滴有浓硫酸的纸变黑，是因为浓硫酸能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，体现的是浓硫酸的脱水性，并非酸性，故A错误； B．实验②中生石灰和水发生化学反应（并非单纯的物质溶解），反应过程中放出大量热，使试管壁发烫，说明该过程伴随能量变化，故B错误； C．测白醋pH时，pH试纸提前被水湿润，相当于把白醋稀释，溶液酸性减弱，测得的pH会比实际值偏大，故C错误； D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，酸碱中和放热导致温度升高，导致氢氧化钙析出，石灰水变浑浊，故D正确。 故选D。 8．D 【详解】A．CO₂和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，消耗溶液中的OH⁻，碱性减弱，pH明显下降，A不符合题意。 B．稀硫酸和氢氧化钙发生中和反应，生成硫酸钙和水，OH⁻被大量消耗，pH明显降低，B不符合题意。 C．盐酸和氢氧化钙发生中和反应，生成氯化钙和水，OH⁻浓度大幅减小，pH明显变小，C不符合题意。 D．‌加入Na₂CO₃溶液‌：反应方程式为，生成的NaOH同样是强碱，溶液整体仍保持强碱性，OH⁻浓度没有发生明显变化，因此pH不会有明显改变，D符合题意。 9．D 【详解】氢氧化钠溶液露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠，样品已部分变质，因此样品中含有氢氧化钠和碳酸钠。碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为 A．样品中含有碳酸钠，滴入氯化钡溶液会生成碳酸钡白色沉淀，题述现象不合理，故A不符合题意； B．滴入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，继续滴加盐酸后才与碳酸钠反应产生气体，不会立即有大量气体产生，故B不符合题意； C．加入适量澄清石灰水后，剩余的氢氧化钙或反应生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，因此不能证明原样品中含有氢氧化钠，故C不符合题意； D．加入适量澄清石灰水至碳酸钠恰好完全反应，碳酸钠转化为碳酸钙沉淀，过滤后可除去样品中的碳酸钠杂质，故D符合题意。 故选D。 10．D 【分析】氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，探究氢氧化钠溶液是否变质，实际上探究是否含有碳酸钠。 【详解】A、碳酸钠不与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应没有现象，故A错误； B、碳酸钠和碳酸氢钠均呈碱性，都能使酚酞变红，故B错误； C、酸碱优先反应，所以滴加少量稀盐酸，会被氢氧化钠反应，造成干扰，故C错误； D、氯化钡不与氢氧化钠反应，但能与碳酸钠反应产生沉淀，故D正确。 故答案为：D。 11．D 【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。 【详解】A、根据图像可知，ab段为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即存在剩余的稀盐酸，此时没有沉淀生成，故说法错误； B、根据图像可知，ab段为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即存在剩余的稀盐酸，此时没有沉淀生成，且溶液pH<7，故说法错误； C、cd段氢氧化钠溶液过量，此时溶液呈碱性，溶液pH>7，故说法错误； D、bc段为氢氧化钠和硫酸铜反应，此时会有蓝色沉淀氢氧化铜生成，故说法正确。 故选D。 12．A 【详解】A、一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，氢氧化钠溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，故选项图像正确； B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误； C、一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始，故选项图像错误； D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。 故选A。 13．A 【详解】A. 初始状态下，溶液为氢氧化钡溶液，其中不含有硫酸，因此溶液中硫酸的质量起始值为0，逐滴滴加稀硫酸，氢氧化钡逐渐减少，当氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好反应后，再滴加稀硫酸，稀硫酸有剩余，溶液中硫酸的质量逐渐增大，正确； B. H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，滴加稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸发生反应生成硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从0开始增加，当氢氧化钡完全反应后，再加入稀硫酸，沉淀质量不再增多，错误； C. 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的数目逐渐减少，溶液的导电性逐渐减弱，错误。 D. 初始状态下，溶液为氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液显碱性，溶液的pH>7，图像与该反应事实不符合，错误。 14．A 【详解】A．图丙中开始加入甲废液时没有气体生成，继续加入后才产生气体，说明甲废液中含有盐酸。图甲中稀盐酸与NaOH反应后若盐酸过量，废液中应含HCl和NaCl，盐酸先与图乙体系中的碱反应，待碱被消耗后再与剩余碳酸盐反应放出气体，故A符合题意； B．若甲废液只含NaOH和NaCl，其中没有酸，加入图乙试管后不能与碳酸盐反应生成二氧化碳，故B不符合题意； C．若甲废液只含NaCl，氯化钠不能使图乙体系产生图丙所示的气体，故C不符合题意； D．NaOH与HCl在溶液中能够发生反应，二者不能在反应后的甲废液中大量共存，故D不符合题意。 故选A。 15．C 【详解】硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 由方程式可知，每98份硫酸能消耗80份氢氧化钠，消耗的氢氧化钠比硫酸的质量小，由于硫酸和氢氧化钠溶液质量以及质量分数均相同，即硫酸和氢氧化钠质量相等，可知氢氧化钠过量。 A．氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故A不符合题意； B．二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故B不符合题意； C．碳酸钠与氢氧化钠以及硫酸钠均不能反应，故C符合题意； D．盐酸可以与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D不符合题意。 故选C。 16．(1)＜ (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【详解】（1）从反应后的微观示意图可以看出，溶液中除了生成的水分子、不参与反应的钠离子和氯离子外，还剩余未被反应的H+，说明稀盐酸过量，溶液呈酸性，因此pH小于7。 （2）由反应的微观示意图，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 17．(1)生石灰和水反应会放出大量的热，导致瓶内气压增大（合理即可） (2)氢氧化钠溶液 【详解】（1）生石灰和水反应会放出大量的热，导致瓶内气压增大，所以气球胀大； （2）乙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体，反应生成碳酸钠和水。 18．(1) 升高 (2)实验二可以排除水的干扰 【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 左侧瓶中氢氧化钠溶液吸收并反应消耗的二氧化碳多于右侧蒸馏水，左侧瓶内气体压强更小，右侧较大的气压将U形管中的液体压向左侧，因此左端液面升高。 （2）实验一中，二氧化碳进入氢氧化钠溶液后，液面上升既可能与二氧化碳和氢氧化钠反应有关，也可能受到二氧化碳溶于水等因素的影响。实验二设置了加入等量蒸馏水的对照，可排除水对实验现象的干扰，因此实验二更合理。 19．(1) (2)过滤 (3)氢氧化钠、氧化钙 (4)分别加入相等体积、相等质量分数的氢氧化钙溶液，振荡 【详解】（1）捕捉室内用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 （2）操作①用于将生成的碳酸钙固体与液体分离，固液分离的操作名称为过滤。 （3）流程中氢氧化钠在捕捉二氧化碳时被消耗，后续又重新生成；氧化钙在后续步骤中参与反应后又可再次得到，因此氢氧化钠和氧化钙均可循环使用。 （4）分别向等体积的“捕捉”前、后气体中加入相等体积且相等质量分数的氢氧化钙溶液并振荡，比较两瓶中出现浑浊的程度；若“捕捉”后气体产生的浑浊明显更少或不明显，说明其中二氧化碳含量已经显著降低。 20．(1) (2)/氢离子 (3) 【详解】（1）氧化铜和稀盐酸是金属氧化物与酸的反应，反应生成氯化铜和水，配平后得到对应化学方程式。 （2）从微观示意图可以看出，反应前后氯离子的数量没有发生变化，而氢离子数量大幅减少，同时生成了铜离子和更多水分子，说明该反应的微观本质是稀盐酸中的氢离子和氧化铜发生了反应。 （3）往反应后溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，且溶液中还有过量的氢氧化钠，则该溶液中含有微粒是：H2O、Na⁺、Cl-、OH-。 21．(1)的饱和溶液 (2)它们都是碱性溶液 (3)红褐 (4)取等量的两种未知溶液，分别放入两支试管中，再向两支试管中滴加碳酸钠溶液，若试管中出现白色沉淀，则该试管中为溶液。 【详解】（1）溶解度随温度升高而减小；加热饱和氢氧化钙溶液，溶质析出，溶液变浑浊。溶解度随温度升高显著增大；加热饱和氢氧化钠溶液，无晶体析出，溶液澄清。因此A是：的饱和溶液。 （2）酚酞是酸碱指示剂：碱性溶液能使无色酚酞变红。和都属于碱，溶于水都会电离出（氢氧根离子），溶液呈碱性，因此都能使酚酞变红。 （3）由可知，反应生成红褐色沉淀。 （4）方案：碳酸钠法：取两支试管，分别加入少量两种待测溶液，各滴加适量Na2CO3溶液；产生白色沉淀CaCO3的是溶液，无明显现象的是溶液。 22．(1)HCl (2) 不成立 如果含有氢氧化钙，则酚酞试液变红色 白色沉淀 猜想三 (3)B 【详解】（1）向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，会出现三种情况，如果恰好反应则只有氯化钙，如果盐酸不足则会是氯化钙和氢氧化钙；如果酸过量则是氯化钙和盐酸，故猜想三：溶质是CaCl2和HCl。 （2）①② 无色酚酞遇碱性溶液变红，猜想一的溶质含，溶液呈碱性，实验中溶液不变色，说明溶液里没有，因此猜想一不成立。 ③④盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，观察到的现象是：先出现气泡，后有白色沉淀生成。于是可以确定猜想三成立。 （3）三种猜想只用石蕊试液就能鉴别，因为猜想一成立的话加入试液后会变为蓝色，猜想二成立的话会不变色，猜想三成立的话会变为红色，故AC错误，B正确。 故选B。 23．(1)锥形瓶 (2)②③④ (3)打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c (4)偏低 (5)、；​；、​；；、。 【详解】（1）根据常见化学仪器的形状和用途可知，图甲中仪器A是锥形瓶，它常用作反应容器。 （2）①‌：加入的稀硫酸量不足，可以通过加入足量稀硫酸来避免，所以不属于难以避免的误差。 ②‌：装置内空气中的CO2在实验开始时很难完全排出，在实验过程中会对测定产生影响，是难以避免的误差。 ③‌：反应产生的CO2由于装置的原因，很难被完全吸收，比如会有部分残留在装置内等，这是难以避免的误差。 ④‌：干燥管与空气直接相通，空气中的CO2和水蒸气等会进入干燥管，影响测定结果，而很难完全避免与空气相通，属于难以避免的误差。 综上，②③④会导致难以避免的误差。 （3）反应前通空气的目的是用不含二氧化碳的空气将装置内的空气排净，防止装置内原有空气中的二氧化碳对实验结果产生干扰。A装置中NaOH溶液可吸收空气中的二氧化碳，使其成为不含二氧化碳的空气进入后续装置。所以反应前通空气时，应打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c，这样能让不含二氧化碳的空气将B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确。 因此，答案‌是：打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c。 （4）C装置中的浓硫酸用于吸收二氧化碳中的水蒸气，若撤去图乙中的C装置，则测得的二氧化碳质量会偏大，因为水蒸气也被碱石灰吸收了。二氧化碳质量偏大，会使计算出的碳酸钠质量偏大，那么测得工业烧碱（氢氧化钠）的纯度将偏低。 （5）当稀硫酸的量不足，只发生，且有剩余时，溶质为​、​。 当加入的稀硫酸恰好使​全部转化为​时，溶质为。 当硫酸量使完全转化为后还有剩余，但不足以使​完全反应时，溶质为、​。 当​先全部转化为，加入的硫酸又恰好能使完全反应时，溶质为。 当加入的稀硫酸过量时，溶质为​、。 24．(1)不能 (2) (3)取少许反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有盐酸 【详解】（1）二氧化碳既能与氢氧化钠反应，也能溶于水。实验Ⅱ中出现倒吸只能说明A装置内气体压强减小，而压强减小既可能由二氧化碳与氢氧化钠反应造成，也可能由二氧化碳溶于水造成，因此仅根据实验Ⅰ和Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 （2）实验Ⅲ中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为 （3）充分反应后溶液呈无色，只能说明酚酞没有显红色，不能据此判断是否含有盐酸。可取少许反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液；若石蕊溶液变红色，说明溶液中含有盐酸。 25．(1)反应产生的二氧化碳不能被C装置全部吸收（合理即可） (2) 测量二氧化碳气体体积 快速推入 (3)氯化钙、氯化钡 【详解】（1）A中是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该实验通过测量C装置质量的增加量，即可计算出样品中碳酸钠的质量分数，如果装置A中的二氧化碳不能被C装置全部吸收，会导致测定样品中碳酸钠的质量分数偏小； （2）用如图所示的E、F装置也完成了测量，则需要测定二氧化碳的体积，故注射器F除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测定反应生成二氧化碳的体积；为了顺利完成实验，在推注射活塞时，推的方法是快速推入； （3）装置A中氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸过量，则A中溶质为氯化钙和氯化氢；C中二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，C中氢氧化钡过量；E中与A相同；实验结束后，该组同学将 A、C、E装置中的混合物倒入一个干净的废液缸中，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，最终观察到混合溶液中的沉淀全部溶解，则混合溶液中一定有氯化钙、氯化钡，可能有盐酸，故混合溶液中溶质的可能组成情况为氯化钙、氯化钡或氯化钙、氯化钡、氯化氢。 26．(1)过滤 (2)BaCO3 (3)/ 【分析】白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀A中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡或氯化钡，一定不含硫酸钠，无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以M中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化钡，可能含有氯化钠。 【详解】（1）操作一后得到沉淀和溶液，所以操作一的名称为过滤； （2）由分析可知，A是碳酸钡，化学式为：BaCO3； （3）由分析可知，白色固体M的成分所有可能是或。 27．(1)分解 (2)放热 (3) 解：设生成二氧化碳的质量为x。 答：当加入稀盐酸溶液至B点时，生成二氧化碳的质量为8.8g。 【详解】（1）由流程图可知，过程I为煅烧石灰石，石灰石主要成分是碳酸钙，则过程I发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； （2）由流程图可知，过程Ⅱ为生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热； （3）①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当加入73g稀盐酸时，石灰石质量还在减少，说明反应正在进行中，则此时烧杯中溶液里的溶质是氯化钙，其化学式为； ②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当加入稀盐酸溶液至B点时，石灰石质量不再减少，说明此时碳酸钙与盐酸恰好完全反应，已知石灰石样品中质量分数为80%，则石灰石样品中碳酸钙的质量为，计算过程见答案。 28．(1) (2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，生成氢氧化铜的质量是19.6g，消耗的氢氧化钠溶液质量是120g-40g=80g。 设500克该废水中硫酸铜的质量为x，80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是y x=32g   y=16g 答：硫酸铜质量是32g。 (3)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【详解】（1）废水中同时含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会优先和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；A点对应加入40g氢氧化钠溶液，此时硫酸恰好被完全反应，反应生成了硫酸钠，但硫酸铜还未开始参与反应，因此溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠，以及原废水中还未反应的硫酸铜。 （2）见答案。 （3）见答案。 29．(1)氢氧化钠、氢氧化钙 (2)5.3g (3)部分变质 【详解】（1）久置的氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，某同学称取8g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B点时氢氧化钙过量，溶液中的溶质有生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙； （2）由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5g；设样品中碳酸钠的质量为x， x=5.3g 答：样品中碳酸钠的质量为5.3g； （3）样品的质量为8g，而碳酸钠的质量为5.3g，则样品还含有氢氧化钠，所以该氢氧化钠固体的变质程度为部分变质。 30．(1)含有 (2)4.9 (3)设氢氧化钠的质量分数为x x=40% 答：氢氧化钠的质量分数为40%。 【详解】（1）氢氧化钠溶液与硫酸和硫酸铜溶液的反应顺序为先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，第1次和第2次产生沉淀的质量都为零，说明第1次和第2次都是氢氧化钠与硫酸的反应，则第1次反应后的溶液中含有硫酸。 （2）依据质量守恒定律可知，表中m值为164.5+20-179.6=4.9。 （3）见答案。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $