第1章 第4节 常见的碱word-【全效学习】2023-2024学年九年级上册科学同步课件及教参（浙教版）

第4节　常见的碱(1) 1. 下列叙述中不属于碱的性质的是(　D　) A. 能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 B. 能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 C. 能与酸反应生成盐和水 D. 能与某些金属反应生成氢气和盐 2. 下列电离方程式中表示碱的是(　B　) A. HNO3===H＋＋NO B. NH3·H2O===NH＋OH－ C. Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋2OH－＋CO D. Na2SO4===2Na＋＋SO 3. 氢氧化钠的俗称是(　D　) A. 纯碱 B. 小苏打 C. 石灰 D. 烧碱 4. 下列气体不能与氢氧化钠溶液反应的是(　B　) A. HCl B. CO C. CO2 D. SO2 5. 在下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是(　B　) A. 氯化铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 氯化镁溶液 D. 氯化铝溶液 6. 下列化学方程式不能体现碱的通性的是(　C　) A. 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 B. 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl C. Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH D. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 7. 文卡特拉曼·拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(－NH2，具有碱的性质)和羧基(－COOH，具有酸的性质)。分析上述信息可知氨基酸分子具有的性质是(　C　) A. 只能与硫酸反应不能与氢氧化钠反应 B. 只能与氢氧化钠反应不能与硫酸反应 C. 既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应 D. 既不能与硫酸反应又不能与氢氧化钠反应 8. 知识结构图有助于我们认清知识间的联系。小柯在学习了氢氧化钠的性质后，画出了如图所示的化学性质关系图(“－”表示相连的两种物质能发生反应)。 第8题图 (1)已知X是一种酸碱指示剂，则X可以是__无色酚酞试液(或紫色石蕊试液)__(写出一种即可)。 (2)若Y是植物光合作用的原料，请写出氢氧化钠与Y反应的化学方程式：__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。 9. 如图所示为小敏总结出的NaOH的四种化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。 第9题图 (1)为验证性质①，小敏将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成__红色__。 (2)性质②的反应为酸和碱反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 10. 氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)它们有一些相似的化学性质，其原因是它们电离时生成的阴离子都是__氢氧根离子(或OH－)__。 (2)其中固体__氢氧化钠__可作为某些气体干燥剂，因为具有__吸水__性。 (3)根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能处理多少硫酸厂排放的污水中的硫酸？ 【答案】 (3)设用7.4kg氢氧化钙能处理硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x。 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 　74　　　98 7．4kg　　x ＝，x＝9.8kg。 则能处理硫酸的质量为9.8kg。 【解析】 (2)氢氧化钠固体可用于干燥中性或碱性气体。 11. 图中广口瓶中分别装有下列各组中的气体，胶头滴管分别滴入各组中的液体。 　第11题图 ①氢气、浓硫酸　②氮气、氢氧化钙溶液　③二氧化碳、氢氧化钠溶液　④二氧化硫、氢氧化钠溶液 (1)玻璃管下端所系气球能鼓起来的是__③④__(填序号)。 (2)请写出有关的化学方程式：__2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(或2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)__(写出一个即可)。 12. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是(　D　) 第12题图 A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 13. 某些金属的氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有(　C　) A. Ca(OH)2和H2 B. NaOH和Ca(OH)2 C. NaOH、CaCO3和H2 D. Ca(OH)2、CaCO3和H2 14. [创新思维]如图所示，“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到