河南部分学校2026-2027学年高二上学期9月测评 化学试题

2026~2027学年高二9月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 P 9 10 11 12 13 14 答案 D A C B D B C C D C B 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.【答案】D 【解析】人体缺乏水解纤维素的酶，无法将其转化为葡萄糖供能，仅能促进肠道蠕动，D错误。 2.【答案】A C Na" 【解析】NaCl水溶液中的水合离子应为g⊙8色 &,B错误；异戊烷的沸点高于新戊烷，C错误； ao 88 HS是共价化合物，分子内不存在离子，正确写法为H十·S·十H→H?S‘H,D错误。 3.【答案】C 【解析】该分子中的碳碳双键、羟基都能被酸性KMO4氧化，因此不可以通过酸性高锰酸钾溶液褪色 来判断该有机物中含有羟基，C错误。 4.【答案】B 【解析】浓硫酸中硫酸和水都含有氢原子，则100g98%浓硫酸中含有的氢原子总数为00gX98%× 98g·mol1 2 N mol1+100是0098%×2×Nm0l1=号N,A错误：甲醛和乙酸的最简式均为 18g·mol HO3.0g混合物中CH,0的物质的量为g0.06=0,1mo,0.1mo1CH,0完全燃烧消耗0.1 O2,即所需O2分子的数目为0.1NA,B正确；溶液体积未知，无法计算反应产生氨气的分子数，C错误； 标准状况下，1 mol CO2分子的体积为22.4L,1mo1CO2分子有NA个C02分子，由于分子与分子之 间有间隙，因此1个C0,分子的体积小子于名4，温度升高，分子间距离增大，但单个分子的体积基本 不变，D错误 5.【答案】A 【解析】石油分馏属于物理变化。 6.【答案】D 【解析】浓硫酸密度远大于乙醇，且混合时会放出大量热，会导致液体暴沸飞溅，混合时应该将浓硫酸沿 烧杯壁缓慢注人乙醇中，同时搅拌，A错误；要采用控制变量方法研究外界条件对化学反应速率的影 响。图2装置中的变量有两个，硫酸溶液的浓度及金属Z颗粒表面积大小，因此无法用图2装置探究 浓度对化学反应速率的影响，B错误；氨气会与氯化钙结合生成CCl2·8NH3,故不能用无水氯化钙干 燥氨气，并且氯化钙不能除去CO2杂质，应选碱石灰除去CO2和HO,C错误。 7.【答案】B 【解析】钠的金属性比钾弱，陈述I错误；且高温下钠能置换钾是因为钾的沸点低，因果关系不成立，A 错误；用FeCl溶液刻蚀覆铜板，原理是FeCl具有氧化性，可发生反应：Cu+2FeCl一CuCl2+ 2FC2,B正确；陈述I和陈述Ⅱ不具有因果关系，C错误；浓硫酸可干燥SO2,二者常温下不反应，陈述 Ⅱ错误，D错误 8.【答案】C 【解析】已知常温下E、H是由两种相同元素组成的无色液体，且E在黑色固体M催化下分解为F和 H,可推知：E为H,0,H为H,0,M为MnO,反应①为2H,0,Ma02H,0+O,+,故F为0，：又知 I是活泼金属单质，G是一种淡黄色固体，I与O2在加热条件下反应生成淡黄色固体G,故I为N,G 为Na2O2;I与H2O反应生成J,J为NaOH。金属钠通常保存在煤油或石蜡油中，A正确；Na2O2可与 H2O、CO2反应产生O2,可用于呼吸面具中O2供给，B正确；实验室制备F(OH)3胶体应向加热至沸 【高二化学参考答案第1页（共4页）】 腾的蒸馏水中逐滴加入几滴FCl饱和溶液，继续煮沸直至液体呈现红褐色后停止加热，C错误；反应 ①一④中不涉及复分解反应，D正确。 9.【答案】C 【解析】n(Fel2)=0.25L×0.1mol·L1=0.025mol,则n(Fe2+)=0.025mol,n(I)=0.05mol; n(Ck) 22.4·mol=0.035mol,还原性：I>Fe+,CL先氧化T,I消耗0.025molC2,剩余 0.784L 0.01 mol Cl2.与0.02 mol Fe2+反应，即Fe2+没有完全参与反应，正确的离子方程式是4Fe2++10I十 7Cl2-4Fe3++512+14C1,C错误。 10.【答案】C 【解析】纯铁片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有H2生成，由金属活泼性：Zn>Fe, a为作负极的Zn,b为作正极的铁，负极发生的电极反应为Zn一2e一Zn+;A错误；正极H+得电 子生成H2,消耗H+,故一段时间后电解质溶液的酸性减弱，B错误；当量筒中收集到标准状况下 0.448L(即0.02mol)H2,溶液中的质量减少0.04g;由b电极上发生的电极反应为2H+十2e一 H2个，可知通过导线的电子的物质的量为0.04mol,则由a电极上的电极反应，可知a电极有 0.02mol金属Zn变为Zn+进入溶液，故溶液质量增加65g·mol×0.02mol一0.04g=1.26g, C正确；如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为Zn失电子作负极，左边为Fe作正极，H+在正 极得电子生成氢气，左边电极上有H2生成，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升，D错误。 11.【答案C 【解析】氧化铝与氨水不反应，所以不能将“碱浸”过程中的氢氧化钠溶液换为氨水，A错误；“滤液”的 主要成分为NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3,通入过量的CO2会有硅酸沉淀生成，B错误；Fe2O3与 FeS2混合后在隔绝空气作用下焙烧，完全反应生成FeO和SO2,分析反应前后元素化合价的变化， 反应的化学方程式为FeS,十16Fe,0,高温1Fe,0,+2S0,↑，则n(FeS):n(Fe,0,)=1:16,C正 确；FezO常用作油漆、涂料、油墨的红色染料，D错误。 12.【答案】D 【解析】由左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，n(N2)=3mol,则开始时H2、O2的总物 质的量为9mol,左侧再充入3molN2,左侧N2的物质的量变为6mol,则左右气体的物质的量不相 等，活塞不会停留在刻度2处，A错误；对最初的左侧N2来讲，N2气体体积为1，总体积为4，仅改变 右侧气体充人量使隔板处于离右端处，此时N的体积等于4X号一号，等温等物质的量时，压强比 为体积的反比，则前后两次容器内压强比=10：3，B错误；由开始时H2、O2总物质的量为9ol,若 右侧混合气体中V(H2)：V(O2)=1:2,则n(H2)=3mol,n(O2)=6mol;由同温同压下，气体的密 度之比=摩尔质量之比，混合气体的总质量为198g,混合气体的总物质的量为9mol,故混合气体的 平均摩尔质量M=m=22g·mol,则混合气体的密度是相同条件下H,密度的11倍，C错误；由 开始时H2、O2总物质的量为9mol,引燃氢、氧混合气体，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在 容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，即右室剩余气体为3mol;若右室剩余气体为O2, 参加反应的0，H,的物质的量为9mol-3mol=6mol,由2H,十0，点描2H,0,可知H,为4mol,则 O2为9mol一4mol=5mol,故反应前H2与O2的体积比为4：5；若右室剩余气体为H2,参加反应的 0、H:的物质的量为9mol-3mol=6m01,由2H:十0，点整2H,0,可知0：为6mol×号=2m0l,则 H2为9mol-一2mol=7mol,故反应前H2与O2的体积比为7：2，D正确。 13.【答案】C 【解析】浓硫酸使蔗糖脱水生成炭，体现其具有脱水性，反应生成有刺激性气味的SO2体现浓硫酸具 有强氧化性，A错误；Fe3+过量，反应后仍剩余Fe3+,故无法通过检验Fe3+,判断Fe3+与I发生的反 应为可逆反应，B错误；NaHCO3固体溶解为吸热过程，温度计显示温度应略下降，D错误。 14.【答案】B 【解析】该反应是在恒温恒容的密闭容器中发生，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，则混合气 体的密度始终保持不变，A正确；已知V=5L,初始时n(A)=n(B)=0.1mol,平衡时c(D)= 0.004mol·L1,则n(D)=0.02mol。由三段式： xA(g)+B(g) C(g)+D(g) 起始量/mol 0.1 0.1 0 0 转化量/mol 0.02x 0.02 0.02 0.02 平衡量/mol 0.1-0.02x0.08 0.02 0.02 【高二化学参考答案第2页（共4页）】 反应开始和到达平衡的这段时间B的物质的量分数保持不变，故。 0.1-0.02x+0.08+0.02+0.02:解得x=3,平衡时气体总物质的量=0.16mol,则开始与平衡后气 0.08 体的总物质的量之比为0.2：0.16=5：4，B错误：平衡时B的转化率为%.2×10%=20%，C正确： 0~5min内，A(g的平均反应速率三0，Q,mo三0.0024mo··min,D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)坩埚(1分)2I十H2O2+2H+—12+2HO (2)②①③④（或②③①④或③②①④） (3)DSO2+Br2+2H2O=H2SO,+2HBr ②过量的SO2随吸收Br2后的空气循环进入吹出塔，消耗吹出塔内被氯气氧化的Br2,导致Br2吹出 率下降（答案合理均可） (4)浓缩和富集溴（或得到高纯度的溴单质）(1分)（答案合理即可）56 (5)①Ca(OH)2(或Ca0)(1分) ②若先提取镁，加入的石灰乳会使溶液呈碱性，后续提取溴时需要消耗大量的酸进行中和，增加生产 成本（答案合理均可） 【解析】(2)粗盐提纯时，加入BaCl2溶液除去SO,加入NaOH溶液除去Mg+,加入Naz CO溶液除 去Ca+及过量引人的Ba+。因此，NaCO3溶液必须在BaCl2溶液之后加人；待沉淀完全并过滤后， 最后加人盐酸除去溶液中过量的OH和CO,故答案为②①③④（或②③①④或③②①④）。 (4)2.5m3Br含量为80mg·L1的海水中溴元素的物质的量为2.5mol,根据Cl2+2Br 2C1-十Br2,每次氧化消耗氯气的物质的量为1.25mol,所以两次氧化至少需要2.5mol氯气，标准状 况下的体积为56L。 (5)②提取溴需要在酸性条件下进行（如pH=3),而提取镁需要加人石灰乳使溶液呈碱性。若采用乙 方案先提取镁，溶液变为碱性，后续再提取溴时，需要加人大量的酸来中和碱性，这会大大增加生产成 本；此外，在碱性条件下，加人的氯气也会与碱发生副反应，降低氯气的利用率。因此选择甲方案 更佳。 16.【答案及评分细则】(14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)羧基(1分)加成反应(1分) CHO (2)C2HO2OHC-CHO(或 CHO (3)ac(少选且正确得1分，有错不给分) (4)HOCH,CH,OH+CH,-CHCOOH-*蔬酸CH。-CHCOOCH,CH,OH+H,O △ (5)8 (6)70 【解析】由合成路线可知，石蜡油在碎瓷片的催化下裂解为A(CH2CH2)和D(CH2=CH—CH3), A与Br2发生加成反应生成B(BrCH2CH2Br),B在NaOH溶液中加热发生已知反应生成 C(HOCH2CH2OH),D与O2和H2O经两步催化生成E(CH2=CHCOOH),C(HOCH2CH2OH)再 与E(CH2一CHCOOH)在浓硫酸的催化下发生反应，生成F(CH2一CHCOOCH,CH2OH),F在一定 条件下发生加聚反应生成G(聚丙烯酸乙二醇酯)。 (3)等物质的量的有机物A和乙烷与氧气反应，乙烷的耗氧量更高，正确；有机物G中不含有碳碳双 键，不可以使溴的四氯化碳溶液褪色，b错误；反应④为加聚反应，原子利用率为100%，c正确。 (5)乙醛的相对分子质量为44，X是乙醛的同系物且相对分子质量比乙醛大56，则X的相对分子质量 为100。则该一元醛比乙醛多4个一CH2,则X的分子式为C6H12O,可表示为CH,CHO。且戊基 (CH1一)有8种同分异构体，故X的结构有8种。 (6)若实验过程中使用31g(即0.5mol)有机物C、72g(即1mol)有机物E,根据化学方程式可知，有 机物E过量，故理论上生产的有机物F的物质的量由有机物C的物质的量决定，故理论上生产 0.5mo1(即58g)有机物F,故有机物F的产率为406s×100%=70%. 58g 【高二化学参考答案第3页（共4页）】 17.【答案及评分细则】(14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)第三周期第NA族(1分) (2)H2SiO3(1分)CD(少选且正确得1分，有错不给分) (3)A+<Na+<O-<CI厂离子键、（极性）共价键 4)2H,十SiCL,商温si+4HCl (5)1：2 (6)BeO+20H+H2 O-[Be(OH)]2 【解析】由题意可知T为C元素、W为O元素、X为Na元素、Y为Al元素、Z为Si元素、R为S元素、 Q为Cl元素。 (1)元素Z为Si元素位于元素周期表第三周期第VA族。 (2)元素非金属性越弱其最高价含氧酸酸性越弱，故酸性最弱的是H2SO3;单质与氢气化合越容易， 元素非金属性越强，S与氢气化合比C2难，可说明C1的非金属性更强，A正确；简单阴离子还原性越 强，对应元素非金属性越弱，S2还原性强于C】,说明S的非金属性弱于C1,B正确；简单氢化物的沸 点以及单质状态是物理性质，与非金属性强弱无关，C、D错误。 (3)四种元素的离子中，A13+电子层结构与O2、Na+相同，均具有2个电子层，电子层数相同的离子， 核电荷数越大，半径越小，故半径：A3+<Na+<O,C1具有3个电子层，半径：O<C1,故离子半径 由小到大的顺序是A13+<Na+<O2<CI,由O、Na、Cl组成的化合物为含氧酸盐，含有离子键、（极 性)共价键。 (4)工业上用氢气还原SiCL,制备高纯硅，化学方程式为2H,+SC1,高温si十4HC1。 (5)H2S与SO2发生反应生成S和HO,还原产物与氧化产物都是S,物质的量之比为1：2。 (6)与Al性质相似、原子序数小于C,且与Na、A1元素位于不同主族的短周期主族元素为B,最高价氧化物 BeO为两性氧化物，与NaOH反应类似AlO3,离子方程式为BO+2OH十HO[Be(OH)4]-. 18.【答案及评分细则】(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O (2)水(1分)浓硫酸(1分)防止水蒸气进人装置D中与NaO2反应（答案合理即可，1分） (3)否(1分)将装置中的空气排尽，防止反应生成的NO被氧化（答案合理即可） (4)3MnO,+5NO+4H+3Mn2++5NO5+2H2O (5)酸性条件下，产物亚硝基过硫酸钾易分解(1分)（答案合理即可） (6)C (7)66.1% 【解析】I.装置A是铜与浓硝酸反应制备NO2,装置B是NO2与水反应生成NO,同时除去挥发的 HNO3,装置C为了干燥NO,装置D是NO与Na2O2反应制备NaNO2的发生装置，装置E为干燥装 置，防止装置F中的水蒸气进入装置D与NazO,反应导致NaNO,不纯；装置F除去尾气NO,防止污染。 Ⅱ.步骤i是NaNO2与CH COOH反应生成HNO2,HNO2与NaHSO3反应生成Na2[HON(SO3)2], 步骤iⅱ调节溶液至碱性，滴加KMnO4氧化[HON(SO3)2]2-制备K4[ON(SO,)2]2,步骤i使 K[ON(SO3)2]2结晶析出，步骤V得到产品。 (2)装置B中盛放的试剂需要将O2转化为NO,同时吸收挥发的硝酸，故最合适的试剂是水，由于过 氧化钠容易和水反应，为避免水分进人，影响实验效果，所以装置C中需盛放浓硫酸，防止B中的水 蒸气进人D,干扰实验。 (3)由于一氧化氮容易被氧气氧化，所以实验开始前要排尽体系内的空气，避免一氧化氮被氧化为二 氧化氮，二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠，使产物不纯，结束后通入N2将装置中的NO2、NO气 体赶入装置F中进行吸收。 (5)由题干信息可知，亚硝基过硫酸钾在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，所以不能先加入 KMnO溶液，需要先加人浓氨水形成碱性环境。 (6)洗涤不能用酸性溶液，否则产物会迅速分解，且不能引入新杂质，并降低洗涤时的溶解损耗，故选 KOH溶液、乙醇为洗涤液，即选C。 (7)根据反应原理可知2NaNO,~2[HON(SO),]2~K,[ON(SO,)2]2,n(NaNO)= 2.76g 69g·mol7= 0.04m0l,亚硝基过硫酸钾的理论产量为号×0.04mol×536g·mol1=10.72g,实际产量为7.086g, 产率为09是X10%≈6.1%. 【高二化学参考答案第4页（共4页）】机密★启用前 2026~2027学年高二9月测评 化 学 中 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 p 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 职 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5K39 如 Zn 65 Br 80 邮 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 h 1.化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述错误的是 A.将轻质油裂解的目的是获取乙烯、丙烯等重要的基本化工原料 B.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰是物理变化 C,喷洒波尔多液防治农作物病虫害主要利用重金属盐使蛋白质变性的原理 D.龙泉印泥的主要成分藕中的纤维素可用于人体供能 2.下列化学用语或说法正确的是 A.羟基的电子式为·O:H Na B.NaCl水溶液中的水合离子： H,O C.有机物 6和0 。沸点较高的为后者 D.用电子式表示H2S的形成过程：H+S.+→[$f 3.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（如果将有机物中的碳、氢元素符 号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则 得到键线式，如乙醇可表示为入oH)。已知：与醇羟基直接相连的碳原子上有氢原子即 可被酸性KMnO,溶液氧化。关于该有机物的说法错误的是 HO COOH A.1mol该有机物和足量金属钠反应可消耗4mol金属钠 OH B.1mol该分子在一定条件下可与2molH2发生加成反应 C.可通过酸性KMnO,溶液褪色，来判断该有机物中含有羟基 D.该物质在浓硫酸加热条件下，可以与乙醇或乙酸发生酯化反应 HO 【高二化学第1页（共6页）】 4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.100g98%的浓硫酸中含有的H原子总数为2N B.3.0g甲醛(HCHO)与乙酸的混合物完全燃烧所需O2分子的数目为0.1NA C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合并加热，产 生氨气的分子数为0.1NA 常压下，1个C02分子的体积大于 5.有机化合物在食品、材料、能源、药物等领域都发挥着举足轻重的作用。下列说法错误 的是 A.石油裂化、煤的干馏和石油分馏均属于化学变化 B.特色食品中所含的淀粉、蛋白质均为天然高分子 C.很多蛋白质可以与浓硝酸作用呈黄色，可用于蛋白质的检验 D.工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂 6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 NH,HCO, 乙醇 固体 乙酸 无水CaCl, 浓硫酸 乙醇 碎瓷片X 饱和 Na,CO, 3 mL 0.5 mol-L- 3 mL 2 molL" 溶液 浓硫酸 硫酸溶液 硫酸溶液 +0.2g锌粉 +0.2g锌片 图1 图2 图3 图4 A.用图1装置来混合乙醇与浓硫酸 B.用图2装置探究浓度对化学反应速率的影响 C.用图3装置制取干燥的氨气 D.用图4装置制备并收集乙酸乙酯 7.陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 钠金属性比钾强 可用Na和熔融KCl在高温下反应制备K B 可用FeCl,溶液刻蚀覆铜板 FeCl,具有氧化性可与Cu反应 C 可用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2是酸性氧化物 D 浓硫酸具有强氧化性 不能用浓硫酸干燥SO2 8.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示（字母代表物质的化学式，部分生成物未列 出)。已知：常温下E、H是由两种相同元素组成的无色液体，M是一种黑色固体粉末，I 是活泼金属单质，G是一种淡黄色固体。下列说法错误的是 A.金属I通常保存在煤油或石蜡油中 →回A@回 B.G可用于呼吸面具中的氧气供给 回0 C.向氯化铁溶液中滴加J可制得氢氧化铁胶体 ④ D反应①~④中不涉及复分解反应 9.下列反应对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A.盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因： SiO2+20H-SiO+H2O B.葡萄糖在酒化酶作用下分解为乙醇和二氧化碳： CH20。酒化甓2C,H,0H十2C02个 C.向250mL0.1mol·L-1FeI2溶液中通入标准状况下784mLCl2: 2Fe2++4I-+3Cl2—2Fe3++2I2+6C1- D.向Ba(HCO3)2溶液中滴人NaHSO,至恰好沉淀完全： Ba2++SO?-+H++HCO5-BaSO4↓+CO2个+H2O 【高二化学第2页（共6页）】 10.现有纯锌片、纯铁片、500mL0.2mol·L-1H2S0,溶液、导线、1000mL量筒。试用如 图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法 正确的是 A.a为负极，其电极反应为Fe一2e—Fe+ B.一段时间后电解质溶液的酸性增强 C.当量筒中收集到0.448L气体时（标准状况下），U形管 500mL .2 mol.L- 中溶液质量增加1.26g H,S0溶液 D.如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中左端液 面上升，右端液面下降 11.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产 氧化铝并获得FO,的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是 过量 空气NaOH溶液 FeS 寸粉→的→迥→酒-·慢路器 烧渣 分离 -Fe,O 滤液 S0, A.“碱浸”过程中可将氢氧化钠溶液换为氨水 B.向该滤液中通人过量CO2,可得到纯净的Al(OH)3 C.FeS2与Fe2O3混合后隔绝空气焙烧(FeS2中Fe2+不被氧化)，恰好完全反应生成 SO2和Fe3O4,理论上消耗n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16 D.Fe3O,俗称磁性氧化铁，常用作油漆、涂料、油墨的红色染料 12.在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。 左室充人3mol八2，右室充人一定量H2与O2的混合气体，活塞恰好停留在离左端处 (如图)，下列说法正确的是 A.左侧再充入3molN2,活塞恰好停留在刻度2处 23 B仅改变右侧气体充人量使活塞处于离右端。处，则前后两次容 N H,0 器内压强比3：10 C.若右侧充入的混合气体中V(H2):V(O2)=1:2,则混合气体的密度是相同条件下 H密度的倍 D.若让右侧中气体反应后恢复至原温度（忽略液体体积），若活塞停在中间，则H2与 O2的体积比可能为4：5 13.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 蔗糖变成疏松多孔的海绵 状，并放出有刺激性气味 浓硫酸具有吸水 A 向蔗糖中加人浓硫酸 的气体 性和强氧化性 向2mL0.1mol·L-1FeCl溶液中加人 Fe+与I发生 1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分振荡后滴 溶液颜色变红 的反应为可逆 加KSCN溶液 反应 在试管中加人4mL淀粉溶液和少量20%的 C 硫酸溶液，加热4~5min充分水解，待溶液 淀粉水解产物具 有砖红色沉淀产生 冷却后，加入稍过量的NaOH溶液后再加人 有还原性 少量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热 取少量NaHCO,固体物质，加人几滴水，插 NaHCO3溶解 温度略上升 入温度计 过程放热 【高二化学 第3页（共6页）】 14.向5L的恒温恒容密闭容器中通人0.1molA(g)和0.1molB(g),发生反应：xA(g)十 B(g)三C(g)十D(g),反应5min达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为 0.004mol·L1,从反应开始和到达化学平衡状态的这段时间，B(g)的物质的量分数保 持不变（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。 下列说法错误的是 A.混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态 B.开始与平衡后气体的总物质的量之比为4：5 C.反应达到化学平衡状态时，B(g)的转化率为20% D.0~5min内，A(g)的平均反应速率为0.0024mol·L-1·min-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，海水综合利用的流程 如图所示，回答下列问题： 海水 SO. ,0 酸和C1 含Br,的空气 Cl, 低浓度 Br,溶液 奥n感国配-+来紧 …→单质溴 吸收Br,后的空气 (1)实验室进行操作I将海带置于 (填仪器名称)内灼烧。步骤Ⅲ也可用H2O2的 酸性溶液来代潜C2氧化I,其离子方程式为 (2)从海水提取的粗盐中主要含CaCl2、MgSO,等杂质，除去这些杂质可加人的试剂有 ①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④盐酸，加人试剂的正确顺序为 (填序号)。 (3)①步骤I中，用SO2、H2O吸收含Br2的空气的化学方程式为 0 ②吸收Br2后的空气进行循环利用。吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关 系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是 90 85 70 2030405060 SO,流量(kgh) (4)获得单质Br2的流程中，两次通人氯气的目的是 若将2.5m3Br含量为80mg·L1的海水中溴元素全部转化为液溴，理论上需要 消耗标准状况下C2的体积为 L(忽略Cl2的溶解)。 (5)海水浓缩后还可用来冶炼金属镁，流程如下所示： 一→溶液 海水（主要 试剂① 含NaCl和 MgSO,等 Mg(OH,试剂②MgCL, 沉淀 溶液* 网 ①从经济角度出发，为了使MgSO,转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用 (填化学式)。 【高二化学第4页（共6页）】 ②为提高海水的综合利用，关于提取溴和镁的先后顺序，有人提出不同观点： 甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。 乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。 不优先选择乙方案的原因是 16.(14分)聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料，其以石蜡油为原料的合成路线 如下： NaOH 碎瓷片 A △ c器▣ 浓硫酸F 石蜡油 △③C,H,O, C.H 碎瓷片 O,、H,0 、一定 D E ④条件 △ CH,=CH-CH,两步催化CH,=CH-COOH G (C,H,O,). (聚丙烯酸 乙二醇酯) 已知：O-C-Br十NaOH水C-OH+NaBr。 △ ②F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 回答下列问题： (1)有机物E中含有的含氧官能团名称为 ;反应①的反应类型为 (2)有机物C的分子式为 ;有机物C与足量氧气在Cu、加热条件下生成醛类物 质的结构简式为 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 a.等物质的量的有机物A和乙烷与氧气反应，乙烷的耗氧量更高 b.有机物A、D、G均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 c.反应④的原子利用率为100% (4)反应③的化学方程式为 (5)已知X是乙醛的同系物且相对分子质量比乙醛大56，则X的结构有 种（不考 虑立体结构)。 (6)若实验过程中使用31g有机物C、72g有机物E,制得40.6g有机物F,则该实验中 有机物F的产率为 %(计算结果保留两位有效数字)。 17.(14分)短周期原子序数依次递增的T、W、X、Y、Z、R、Q七种元素，已知W原子最外层 电子数是T原子次外层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍；X原子内层电子 总数是最外层电子数10倍；T、W、Y三种元素的原子最外层电子数之和为13；T和W 原子最外层电子数之和与Y和Q原子最外层电子数之和相等；Y和Z相邻，R和Q相 邻。回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置是 (2)T、Z、R三种元素的最高价含氧酸的酸性最弱的是 (填化学式)，下列事实不 能说明Q的非金属性强于R的是 (填字母)。 A.单质与氢气化合的难易程度：R难于Q B.简单阴离子的还原性：R强于Q C.简单氢化物的沸点：R高于Q D.常温下单质R为固体，单质Q为气体 (3)W、X、Y、Q四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是 (填离子符号)， 由W、X、Q三种元素组成的化合物中含有的化学键类型为 【高二化学第5页（共6页）】 (4)Z和Q形成的化合物G在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯 度的2单质，写出该反应的化学方程式： 0 (5)R的简单氢化物与R的某种氧化物可发生氧化还原反应，生成的产物之一为淡黄色 固体单质，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 (6)短周期主族元素E(原子序数比T小)与X、Y元素位于不同主族，它与Y的某些性 质相似。将E的最高价氧化物溶于X的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反 应的离子方程式为 18.(15分)亚硝基过硫酸钾(K[0N(S0)2]2,摩尔质量为536g·mol)为橙黄色晶体，溶 于水后溶液呈紫色，在空气中不稳定，易分懈放出八2O,可用作脱氧试剂，广泛用于有机 化合物的合成。某化学小组制备亚硝基过硫酸钾的流程如下： 已知：①亚硝酸钠易潮解，易溶于水；2NO十NaO2一2NaNO2,2NO2十NaO2一2NaNO; ②酸性：CH,COOH>HNO2; ③亚硝基过硫酸钾在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢。 I.制备亚硝酸钠(NaNO2):装置如图所示（部分夹持装置略）。 急浓酸 过氧化钠 a匹 玻琐纤维 酸性高伍 铜 酸仰溶液 A Ⅱ、制备亚硝基过硫酸钾： 反应原理：HNO2+2HS05—[HON(S03)2]-+H20、12K++6[HON(SO3)2]2-+ 2Mn0-3K4[ON(S03)2]2+2Mn02↓+20H-+2H20. 实验步骤如下： 步骤1.在烧杯中加人2.76 g NaNO2,冰浴，在磁力搅拌下先后缓慢加人浓醋酸和 60mL2mol·L-1 NaHSO3溶液； 步骤i1.滴加氨水调节溶液pH>l0,再缓慢滴加50mL2mol·L-1KMnO,溶液； 郡 步骤Ⅲ，过滤，将滤液冰浴，缓慢加人饱和KC溶液，搅拌至析出橙黄色晶体； 步骤V.过滤并依次用洗涤液a、洗涤液b进行洗涤，然后抽滤得到产品，称重为7.O86g。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 期 (2)装置B、C中盛放的试剂分别是 ,装置E中试剂的作用是 (3)制备亚硝酸钠时，反应开始前和反应结束后都需要通人N2,其目的是否相同？ (填“是”或“否”)，反应前需要通人N2的原因是 (4)装置F可吸收多余的尾气生成NO?和Mn+,离子方程式为 (5)步骤iⅱ中，不能先加人KMnO,溶液，再加人浓氮水，理由是 (6)步骤V中，洗涤液a、洗涤液b可选择 (填字母)。 A.KOH溶液、水 B.NaOH溶液、乙醇 C.KOH溶液、乙醇 D.HNO3溶液、乙醇 (7)本实验中亚硝基过硫酸钾产品的产率为 (保留三位有效数字)。 【高二化学第6页（共6页）】