精品解析：河南驻马店市遂平县第一高级中学2026-2027学年高二上学期开学素养能力提升 化学试题

25级开学化学素养能力提升 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 CO2 非电解质 (蔗糖) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选； B. 二氧化碳是非电解质，硫酸钡是强电解质，B不选； C. 三种物质的分类均是正确的，C选； D. 水是弱电解质，D不选； 答案选C。 2. 在下列描述中，可以证明是弱电解质的是 A. 1 mol/L的醋酸中， B. 与水能以任意比互溶 C. 在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 D. 10 mL1 mol/L的醋酸恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．若1 mol/L醋酸溶液中，说明醋酸完全电离，属于强电解质，不能证明其为弱电解质，A不符合题意； B．电解质的强弱由电离程度决定，与水溶性无关，溶解性属于物理性质，无法证明醋酸是弱电解质，B不符合题意； C．相同条件下醋酸导电能力比盐酸弱，说明醋酸溶液中自由移动离子浓度更小，醋酸的电离程度小于完全电离的强电解质，可证明醋酸部分电离，是弱电解质，C符合题意； D．醋酸是一元酸，是一元碱，等物质的量的二者恰好完全反应是酸碱中和的计量关系，与醋酸的电离程度无关，不能证明其为弱电解质，D不符合题意； 故答案为C。 3. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH（固体） ② ③HCl ④（固体） A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】① 加入固体时，会与反应消耗，使总物质的量减少，生成氢气总量减少，错误； ②加水稀释可降低浓度减缓反应速率，且总物质的量不变，不影响氢气总量，正确； ③加入会增大的物质的量和浓度，既加快反应速率，又使生成氢气总量增加，错误； ④加入固体，与结合生成弱电解质，降低浓度减缓反应速率，随反应进行可逐步电离出全部，氢气总量不变，正确； 符合题意的为②④，故答案选D。 4. pH均为2的HCl和的两种溶液各1 L，分别加入足量粉末，下列说法正确的是 A. 二者中氢离子的浓度相等 B. 二者溶质的物质的量浓度相等 C. 二者生成二氧化碳的体积相等 D. 二者反应的平均速率相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH的定义为，pH均为2的两种溶液中均为，氢离子浓度相等，A正确； B．为强酸，完全电离，故；为弱酸，仅部分电离，故，二者溶质的物质的量浓度不相等，B错误； C．两种溶液体积均为1 L，故的物质的量远大于，与足量反应时，可提供更多的，生成的体积更大，C错误； D．反应过程中，的电离平衡正向移动，持续补充，使得醋酸中始终大于盐酸中，故醋酸的平均反应速率更大，D错误； 故答案选A。 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中存在平衡：，当加入NaOH溶液后溶液颜色变浅 B. 对于反应：，使用可加快制取的反应速率 C. 反应： ，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D. 用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾： 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入溶液后，与、反应，使生成物浓度减小，平衡正向移动，浓度降低，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂只改变反应速率，化学平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．该反应正反应为放热反应（），升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．反应中生成的为气态，逸出反应体系后生成物浓度降低，平衡正向移动，可实现用钠与氯化钾共熔制备钾，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 6. 一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（ ） A. 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B. A的平衡转化率为40% C. x的值为1 D. A和B的平衡转化率相等 【答案】A 【解析】 【详解】列三段式： C．根据题意0.2x mol/L = 0.4mol/L，解得x = 2，C错； A．，A正确； B．A平衡转化率= ，B错； D．B的平衡转化率=，D错； 故答案选A。 7. 在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，当m+n=p时，一定可以作为反应达到平衡状态标志的是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再改变 ④各组分质量分数不再改变 A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①绝热的固定容积的密闭容器，体系的温度为变量，且m+n=p，则体系的压强为变量，体系的压强不再改变则达到平衡状态，①正确； ②在一个不传热的固定容积的密闭容器中，体系的温度为变量，当温度不再改变，说明正、逆反应速率相等，能据此判断该反应达到平衡状态，②正确； ③D为固态，混合气体的质量为变量，容器容积为定值，则密度为变量，当混合气体密度不变时，说明该反应达到平衡状态，③正确； ④各组分的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应已经达到平衡状态，④正确； 故答案选B。 8. 在某密闭容器中，反应达到平衡时，B的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为。下列判断不正确的是 A. B. 容积扩大到原来的3倍后，平衡向逆反应方向移动 C. D的体积分数减小 D. 达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强减小，平衡向气体总物质的量增大的方向移动，现平衡逆向移动，说明逆反应方向气体计量数之和更大，即，A正确； B．假设平衡不移动，容积扩大为原来3倍时B的浓度应为，实际新平衡B浓度为，说明平衡向生成B的方向即逆反应方向移动，B正确； C．平衡逆向移动，生成物D的物质的量减少，混合气体总物质的量增大，故D的体积分数减小，C正确； D．容器容积扩大为原来的3倍，所有物质的浓度都先降低为原平衡的，即使平衡移动，新平衡时A、B、C、D的浓度均小于原平衡浓度，不会出现C、D浓度增大的情况，D错误； 故答案选D。 9. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应，、下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. c点处反应达到平衡 B. d点(时刻)和e点(时刻)处n(N2)不同 C. 其它条件不变，下反应至时刻，n(H2)比图中的d点的值要大 D. a点的正反应速率比b点的小 【答案】C 【解析】 【详解】A．c点时氢气和氨气物质的量相等，该点以后，氢气的量减少，氨气的量增加，说明反应正向进行，因此c点并没有达到平衡，A错误； B．和两个时刻反应均处于同一条件下的平衡状态，体系中各物质的物质的量不再变化，故d、e两点氨气的物质的量相等，B错误； C．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，由于温度：773 K＞673 K，所以773 K下反应至时刻，要比673 K下反应至时刻d点时氢气的物质的量数值要大，C正确； D．反应从正反应方向开始，在反应达到平衡前，反应物浓度逐渐减小，因此正反应速率会不断减小。由于反应物浓度a点大于b点，因此a点的正反应速率比b点的大，D错误； 故合理选项是C。 10. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，在密闭容器中充入0.1molX和0.1molY，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） A. 减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变 B. 增大c(X)，X的转化率减小 C. 保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.2molY，X的转化率增大 D. 加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A项，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变，A正确； B项，增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，B正确； C项，相当于只增加Y的浓度，X的转化率会增大，C正确； D项，催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率，D错误。 故选D。 【点睛】保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.2molY，我们可以把此操作分为两个阶段进行，第一阶段充入0.1molX和0.1molY，第二阶段充入0.1molY。第一阶段，平衡不发生移动，X的转化率不变；第二阶段，平衡正向移动，X的转化率增大。综合两个阶段的操作，最终X的转化率增大。 11. 一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，发生反应A(g) + 2B(g) C(g) ΔH。A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的正反应是放热反应 B. 由图可知：p2 > p1 C. 温度为100℃，压强为p1时，若向该容器中投入2 mol A，2 mol B，2 mol C，反应逆向进行 D. 升高温度，该反应平衡常数的值减小 【答案】C 【解析】 【分析】图象表示，同一压强下，温度越高，A的平衡转化率逐渐减小，说明反应是放热反应；同一温度下，该反应是体积系数减小的反应，压强越大，平衡向着正反应移动，A的转化率较大，所以p2 > p1 【详解】A．其他条件相同，温度越高，平衡向着吸热反应移动，图象可知，温度越高，A的平衡转化率逐渐减小，说明反应是放热反应，A项正确； B．同一温度下，该反应是体积系数减小的反应，压强越大，平衡向着正反应移动，A的转化率较大，所以p2 > p1，B项正确； C．温度为100℃，压强为p1时，A的平衡转化率是0.5，此时平衡时剩余0.25mol·L-1 A，0.5mol·L-1 B，0.25 mol·L-1 C，K=。若向该容器中投入2 mol A，2 mol B，2 mol C，Qc = 1，Qc < K，反应正向进行，C项错误； D．该反应的正反应是放热反应，温度升高，该反应平衡常数的值减小，D项正确； 12. 在一定条件下探究二甲醚的制备反应： ，测定结果如图。下列判断错误的是 A. 该反应的 B. 该反应伴随着副反应的发生 C. 工业选择的较适宜温度为280~290℃ D. 加入催化剂可以提高的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高时转化率降低，说明升温平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故，故A正确； B．260~280℃范围内转化率非常高，但此时产率却相对较低，说明大量参与反应的并没有转化为，过程中有生成其他产物的副反应发生，故B正确； C．280~290℃范围内的产率最高，同时的转化率也保持在较高水平，为工业生产的较适宜温度，故C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，无法提高的产率，故D错误； 故答案为D。 13. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则内Z的平均生成速率大于内的，故时，Z的浓度大于，A正确； B．时生成的Z的物质的量为，时生成的Z的物质的量为，故反应在时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式： 根据，得，则Y的平衡浓度为，Z的平衡浓度为，平衡常数，时Y的浓度为，Z的浓度为，加入后Z的浓度变为，，反应正向进行，故，B错误； C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确； D．由B项分析可知时反应处于平衡状态，此时生成Z为，则X的转化量为，初始X的物质的量为，剩余X的物质的量为，D正确； 故答案选B。 14. 温度为T1时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应：(正反应放热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中、如下： 时间/ 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.07 0.06 0.06 0.10 0.05 0.04 0.035 0.03 0.03 下列说法正确的是 A. 0~2s内，该反应的平均速率 B. 其他条件不变，往原容器中再通入和，则达平衡时体积分数减小 C. 其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D. 当温度改变为T2时，若，则T2<T1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据表格数据可知：在0~2 s内，NO的物质的量由0.20 mol变为0.08 mol，△n(NO)=0.20 mol-0.08 mol=0.12 mol，则该反应的平均速率v(NO)= =0.03 mol·L-1·s-1，A正确； B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O2，相当于增大体系的压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时NO2体积分数增大，B错误； C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。故其他条件不变，移走部分NO2，化学平衡正向移动，但平衡常数不变，C错误； D．k正、k逆为速率常数，只受温度影响，在温度为T1时，根据表格数据，容器容积是2 L，结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度c(NO)=0.03 mol/L，c(O2)=0.015 mol/L，c(NO2)=0.07 mol/L，化学平衡常数K=，说明k正＞k逆，若k正＝k逆，则K减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以温度T2＞T1，D错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。 （1）已知： 则反应 ______（用含、、的代数式表示）。 （2）化学反应的能量变化（）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开（或形成）1 mol化学键时所吸收（或放出）的能量。部分化学键的键能数据如表： 化学键 H—H O=O O—H 436 x 463 反应 ，则______。 （3）甲醇（g）和水蒸气反应生成氢气的能量变化如图1所示： ①该反应是______（填“放热反应”或“吸热反应”）；该反应过程中若加入催化剂，催化剂将______（填“增大”、“减少”或“不影响”）反应热。 ②该反应的______（用含、的代数式表示）。 ③已知常温下1 g甲醇完全燃烧生成气态CO2和液态水时放热22.68 kJ，请写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________。 （4）取的NaOH溶液50 mL与的稀盐酸50 mL置于如图2所示的简易装置中进行反应，并测定中和反应的反应热。 图2所示装置中缺少的仪器名称为______，除此外______（填“仍存在”或“不存在”）错误；当将装置完善后，测得的中和反应的反应热，则产生此结果的原因可能是______（填标号）。 a．用温度计测量NaOH溶液起始温度后直接测量盐酸的温度 b．用量筒量取稀盐酸体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 【答案】（1） （2）496.4 （3） ①. 放热反应 ②. 不影响 ③. ④. （4） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 仍存在 ③. ac 【解析】 【小问1详解】 已知：① ；② ；③ ；由盖斯定律可知，①+×②-×③可得 。 【小问2详解】 反应物的总键能-生成物的总键能=436+×x-2×463=-241.8，解得x=496.4。 【小问3详解】 ①该反应过程中生成物的能量低于反应物的能量，为放热反应，该反应过程中若加入催化剂，催化剂将不影响反应热； ②该反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=； ③1 g甲醇的物质的量为=mol，则1mol甲醇完全燃烧生成气态CO2和液态水时放热=，热化学方程式为： 。 【小问4详解】 图2所示装置中缺少的仪器名称为环形玻璃搅拌棒，除此外仍存在错误，应该用碎纸条充满整个大烧杯，当将装置完善后，测得的中和反应的反应热ΔH>−57.3 kJ⋅mol−1，说明测得放出的热量偏小， a．用温度计测量NaOH溶液起始温度后直接测量盐酸的温度， NaOH和盐酸反应放热，会导致起始温度测量数据偏大，测得放出的热量偏小，故a选； b．用量筒量取稀盐酸体积时仰视读数会导致，盐酸量取偏大，放出的热量偏多，故b不选； c．分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，会导致热量散失过多，测得放出的热量偏小，故c选； 故答案为ac。 16. 氨在化工、能源领域有着广泛应用。 （1）氨是合成氮肥的主要原料。在2 L恒容密闭容器中充入一定量的、发生反应；测得部分物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①由图可知，曲线c表示__________的物质的量浓度随时间的变化。0~4 min内，用表示的平均反应速率__________。 ②反应至4 min时，改变了某一反应条件，据图判断4 min时改变的反应条件可能是______________（填字母）。 A．加入催化剂 B．升高温度 C．增加的物质的量 D．缩小容器体积，增大压强 ③该反应的平衡常数表达式为K=__________。 （2）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为： 。回答下列问题。 ①合成氨反应在常温下__________（填“能”或“不能”）自发。 ②__________（填“高”或“低”，下同）温有利于提高反应速率，__________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用400~500℃。 ③针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：M-LiH复合催化剂。 下列说法正确的是__________（填字母）。 a．300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高 b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率 c．温度越高，复合催化剂活性一定越高 【答案】（1） ①. ②. 0.025 ③. A ④. （2） ①. 能 ②. 高 ③. 低 ④. a 【解析】 【小问1详解】 ① 根据图1可知，在0~4 min内，曲线a、b、c的浓度变化量分别为 、、。根据浓度变化量之比等于化学方程式中化学计量数之比，a代表 ，b代表 ，c代表 。因此曲线c表示 的物质的量浓度随时间的变化。0~4 min内，用 表示的平均反应速率 ； ②反应至4min时，各物质浓度瞬间不变，随后反应速率加快（曲线斜率增大）； A．加入催化剂：催化剂能加快反应速率，且不影响平衡移动，各物质浓度瞬间不变，符合图像，A正确； B．升高温度：升高温度会加快反应速率，但图像中仅体现速率加快，未显示平衡移动（浓度变化趋势未改变），不符合图像，B错误； C．增加的物质的量：会使浓度瞬间增大，与图像中浓度不变不符，C错误； D．缩小容器体积，增大压强：各物质浓度会瞬间增大，与图像中浓度不变不符，D错误； 故选A。 ③ 反应中 为固体，其浓度视为常数，不代入平衡常数表达式，故该反应的平衡常数表达式为 ； 【小问2详解】 ① 根据吉布斯自由能判据 ，常温下（取 ），，故合成氨反应在常温下能自发进行； ② 升高温度可以加快反应速率，故高温有利于提高反应速率；该反应正向为气体分子数减少的放热反应，降低温度平衡正向移动，故低温有利于提高平衡转化率； ③ a. 从左图可知300℃时，添加的复合催化剂反应速率远高于无的单一催化剂，效率更高，a正确； b. 催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡状态，无法提高氨的平衡产率，b错误； c. 催化剂存在活性温度范围，温度过高会导致催化剂失活，活性不会随温度升高一直增大，c错误； 故选a。 17. 有机物F的合成路线如图所示。 已知：（R表示烃基，X表示Cl、Br等卤素原子）。 回答下列问题： （1）B分子中的官能团名称为________。的反应条件为________。 （2）E的结构简式为________，的反应类型为________。 （3）已知 为加聚反应，则G的结构简式为________。A的同分异构体中与A具有相同官能团的结构简式为________________（填一种，不考虑立体异构）。 （4）以乙烯为原料合成有机物Y的路线如下，结合题给信息完成下列问题。 ①已知X的分子式为，则X的结构简式为________。 ②X与乙酸按物质的量比发生酯化反应生成酯Y，写出该酯化反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 光照 （2） ①. ②. 取代反应（水解反应） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程图可知，被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，同时A在催化剂下发生加聚反应得到高分子G；甲苯在光照条件下与氯气发生甲基上的卤代生成D，D在加热、氢氧化钠水溶液中发生卤代烃水解得到苯甲醇E，乙酸B与苯甲醇E在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸苯甲酯F。 【小问1详解】 B为乙酸，分子内官能团为羧基；C是甲苯，C到D是甲苯甲基上氢被氯取代，该卤代反应需要光照条件，因此反应条件为光照； 【小问2详解】 D为，在水溶液加热条件下，氯原子水解替换为羟基，得到E苯甲醇，结构简式；D中碳氯键的氯原子被羟基取代，该反应属于取代反应（水解反应）； 【小问3详解】 A发生加聚反应生成G，G的结构简式为；A的官能团为碳碳双键，分子式，含碳碳双键的同分异构体为； 【小问4详解】 ①1，2-二溴乙烷在水溶液加热水解，两个溴原子全部替换为羟基，分子式，对应乙二醇，结构简式为； ②乙二醇与乙酸按物质的量1:2发生酯化，两个羟基分别与乙酸脱去水分子生成二乙酸乙二酯，化学方程式：。 18. 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）利用反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　合成清洁能源CH3OH，一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①该可逆反应的ΔH___________0(填“>”“<”或“；A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________； ②压强p1___________p2(填“>”“<”或“=”)；若p2=100kPa，则B点的Kp=___________kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数) ③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：υ正___________υ逆(填“>”“<”或“=”)。 （2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。 ①当起始=2，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率υ(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)； ②当起始=3时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“D”、“E”或“F”) 【答案】（1） ①. < ②. KA=KB>KC ③. < ④. 4.9×10-3 ⑤. < （2） ①. 0.2mol·L-1· min-1 ②. 减小 ③. F 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①由图象可知，压强相同时，温度越高，CO的平衡转化率越低，说明升高温度平衡逆向移动，故该可逆反应的ΔH＜0，A、B对应的温度相同，故KA=KB，C点对应的温度更高，平衡常数更小，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA=KB>KC，故答案为：＜；KA=KB>KC； ②由反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)可知，该反应正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，由图象可知，温度相同时，p2下CO的转化率更大，故压强p1＜p2；若p2=100kPa，根据三段式计算可知：，平衡时的压强为p2=100kPa，p(CO)== ，同理p(H2)= ，p(CH3OH)= ，则B点的Kp===4.9×10-3kPa-2，故答案为：＜；4.9×10-3； ③由图象可知，在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，CO的转化率在减小，平衡逆向移动，故正、逆反应速率之间的关系：υ正＜υ逆，故答案为：＜； 【小问2详解】 H2和CO总共为3mol，且起始=2，可知H2为2mol、CO为1mol，5min达到平衡时CO的转化率为40%，则： 容器的容积为2L，则(H2)=0.2mol·L-1· min-1，该温度下平衡常数，此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，此时浓度商Qc==＞K=，反应向逆向反应进行，达新平衡时H2的转化率将减小，故答案为：0.20mol/(L·min)；减小； ②混合比例等于化学计量数之比时，平衡时生成物的含量最大，故当=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数小于C点，故选F，故答案为：F。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25级开学化学素养能力提升 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 CO2 非电解质 (蔗糖) A. A B. B C. C D. D 2. 在下列描述中，可以证明是弱电解质的是 A. 1 mol/L的醋酸中， B. 与水能以任意比互溶 C. 在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 D. 10 mL1 mol/L的醋酸恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应 3. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH（固体） ② ③HCl ④（固体） A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④ 4. pH均为2的HCl和的两种溶液各1 L，分别加入足量粉末，下列说法正确的是 A. 二者中氢离子的浓度相等 B. 二者溶质的物质的量浓度相等 C. 二者生成二氧化碳的体积相等 D. 二者反应的平均速率相等 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中存在平衡：，当加入NaOH溶液后溶液颜色变浅 B. 对于反应：，使用可加快制取的反应速率 C. 反应： ，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D. 用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾： 6. 一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（ ） A. 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B. A的平衡转化率为40% C. x的值为1 D. A和B的平衡转化率相等 7. 在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，当m+n=p时，一定可以作为反应达到平衡状态标志的是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再改变 ④各组分质量分数不再改变 A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ③④ 8. 在某密闭容器中，反应达到平衡时，B的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为。下列判断不正确的是 A. B. 容积扩大到原来的3倍后，平衡向逆反应方向移动 C. D的体积分数减小 D. 达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 9. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应，、下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. c点处反应达到平衡 B. d点(时刻)和e点(时刻)处n(N2)不同 C. 其它条件不变，下反应至时刻，n(H2)比图中的d点的值要大 D. a点的正反应速率比b点的小 10. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，在密闭容器中充入0.1molX和0.1molY，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） A. 减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变 B. 增大c(X)，X的转化率减小 C. 保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.2molY，X的转化率增大 D. 加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大 11. 一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，发生反应A(g) + 2B(g) C(g) ΔH。A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的正反应是放热反应 B. 由图可知：p2 > p1 C. 温度为100℃，压强为p1时，若向该容器中投入2 mol A，2 mol B，2 mol C，反应逆向进行 D. 升高温度，该反应平衡常数的值减小 12. 在一定条件下探究二甲醚的制备反应： ，测定结果如图。下列判断错误的是 A. 该反应的 B. 该反应伴随着副反应的发生 C. 工业选择的较适宜温度为280~290℃ D. 加入催化剂可以提高的产率 13. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为 14. 温度为T1时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应：(正反应放热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中、如下： 时间/ 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.07 0.06 0.06 0.10 0.05 0.04 0.035 0.03 0.03 下列说法正确的是 A. 0~2s内，该反应的平均速率 B. 其他条件不变，往原容器中再通入和，则达平衡时体积分数减小 C. 其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D. 当温度改变为T2时，若，则T2<T1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。 （1）已知： 则反应 ______（用含、、的代数式表示）。 （2）化学反应的能量变化（）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开（或形成）1 mol化学键时所吸收（或放出）的能量。部分化学键的键能数据如表： 化学键 H—H O=O O—H 436 x 463 反应 ，则______。 （3）甲醇（g）和水蒸气反应生成氢气的能量变化如图1所示： ①该反应是______（填“放热反应”或“吸热反应”）；该反应过程中若加入催化剂，催化剂将______（填“增大”、“减少”或“不影响”）反应热。 ②该反应的______（用含、的代数式表示）。 ③已知常温下1 g甲醇完全燃烧生成气态CO2和液态水时放热22.68 kJ，请写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________。 （4）取的NaOH溶液50 mL与的稀盐酸50 mL置于如图2所示的简易装置中进行反应，并测定中和反应的反应热。 图2所示装置中缺少的仪器名称为______，除此外______（填“仍存在”或“不存在”）错误；当将装置完善后，测得的中和反应的反应热，则产生此结果的原因可能是______（填标号）。 a．用温度计测量NaOH溶液起始温度后直接测量盐酸的温度 b．用量筒量取稀盐酸体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 16. 氨在化工、能源领域有着广泛应用。 （1）氨是合成氮肥的主要原料。在2 L恒容密闭容器中充入一定量的、发生反应；测得部分物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①由图可知，曲线c表示__________的物质的量浓度随时间的变化。0~4 min内，用表示的平均反应速率__________。 ②反应至4 min时，改变了某一反应条件，据图判断4 min时改变的反应条件可能是______________（填字母）。 A．加入催化剂 B．升高温度 C．增加的物质的量 D．缩小容器体积，增大压强 ③该反应的平衡常数表达式为K=__________。 （2）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为： 。回答下列问题。 ①合成氨反应在常温下__________（填“能”或“不能”）自发。 ②__________（填“高”或“低”，下同）温有利于提高反应速率，__________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用400~500℃。 ③针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：M-LiH复合催化剂。 下列说法正确的是__________（填字母）。 a．300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高 b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率 c．温度越高，复合催化剂活性一定越高 17. 有机物F的合成路线如图所示。 已知：（R表示烃基，X表示Cl、Br等卤素原子）。 回答下列问题： （1）B分子中的官能团名称为________。的反应条件为________。 （2）E的结构简式为________，的反应类型为________。 （3）已知 为加聚反应，则G的结构简式为________。A的同分异构体中与A具有相同官能团的结构简式为________________（填一种，不考虑立体异构）。 （4）以乙烯为原料合成有机物Y的路线如下，结合题给信息完成下列问题。 ①已知X的分子式为，则X的结构简式为________。 ②X与乙酸按物质的量比发生酯化反应生成酯Y，写出该酯化反应的化学方程式：________。 18. 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）利用反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　合成清洁能源CH3OH，一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①该可逆反应的ΔH___________0(填“>”“<”或“；A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________； ②压强p1___________p2(填“>”“<”或“=”)；若p2=100kPa，则B点的Kp=___________kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数) ③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：υ正___________υ逆(填“>”“<”或“=”)。 （2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。 ①当起始=2，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率υ(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)； ②当起始=3时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“D”、“E”或“F”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $