河南驻马店市遂平县第一高级中学2026-2027学年高二上学期开学素养能力提升 化学试题

25级开学化学素养能力提升 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 2．在下列描述中，可以证明是弱电解质的是（ ） A．1 mol/L的醋酸中， B．与水能以任意比互溶 C．在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 D．10 mL1 mol/L的醋酸恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应 3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH（固体） ② ③HCl ④（固体） A．①② B．①④ C．②③ D．②④ 4．pH均为2的HCl和的两种溶液各1 L，分别加入足量粉末，下列说法正确的是（ ） A．二者中氢离子的浓度相等 B．二者溶质的物质的量浓度相等 C．二者生成二氧化碳的体积相等 D．二者反应的平均速率相等 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中存在平衡：，当加入NaOH溶液后溶液颜色变浅 B．对于反应：，使用可加快制取的反应速率 C．反应： ，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾： 6．一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合充入容积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应：，2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol/L。下列说法正确的是（ ） A．此温度下该反应的平衡常数K=0.5 B．A的平衡转化率为40% C．x=1 D．A和B的平衡转化率相等 7．在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应，当时，一定可以作为反应达到平衡状态标志的是（ ） ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③混合气体的密度不再改变 ④各组分质量分数不再改变 A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．③④ 8．在某密闭容器中，反应达到平衡时，B的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为。下列判断不正确的是（ ） A． B．容积扩大到原来的3倍后，平衡向逆反应方向移动 C．D的体积分数减小 D．达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 9．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： ，在673 K、30 MPa条件下，和随时间的变化关系如图。下列说法正确的是（ ） A．c点处反应达到平衡 B．d点（时刻）和e点（时刻）处不同 C．其他条件不变，773 K下反应至时刻，比图中的d点对应的值要大 D．a点的正反应速率比b点的小 10．反应： ，在密闭容器中充入0.1 mol X和0.1 mol Y，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） A．减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变 B．增大c(X)，X的转化率减小 C．保持容器体积不变，同时充入0.1 mol X和0.2 mol Y，X的转化率增大 D．加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大 11．一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，发生反应： 。A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应的正反应是放热反应 B．由图可知： C．温度为100℃，压强为时，若向该容器中投入2 mol A、2 mol B、2 mol C，反应逆向进行 D．升高温度，该反应平衡常数的值减小 12．在一定条件下探究二甲醚的制备反应： ，测定结果如图。下列判断错误的是（ ） A．该反应的 B．该反应伴随着副反应的发生 C．工业选择的较适宜温度为280~290℃ D．加入催化剂可以提高的产率 13．某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/（） 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 下列说法错误的是（ ） A．1 min时，Z的浓度大于 B．2 min时，加入0.20 mol Z，此时 C．3 min时，Y的体积分数约为33.3% D．5 min时，X的物质的量为1.4 mol 14．温度为时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：（正反应放热）。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中、如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.06 0.06 /mol 0.10 0.05 0.04 0.035 0.03 0.03 下列说法正确的是（ ） A．0~2 s内，该反应的平均速率 B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol ，则达到平衡时体积分数减小 C．其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D．当温度改变为时，若，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。 （1）已知： 则反应 _____________________（用含、、的代数式表示）。 （2）化学反应的能量变化（）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开（或形成）1 mol化学键时所吸收（或放出）的能量。部分化学键的键能数据如表： 化学键 E/（） 436 x 463 反应 ，则x=_____________。 （3）甲醇（g）和水蒸气反应生成氢气的能量变化如图1所示： ①该反应是_____________（填“放热反应”或“吸热反应”）；该反应过程中若加入催化剂，催化剂将_____________（填“增大”“减小”或“不影响”）反应热。 ②该反应的_____________（用含、的代数式表示）。 ③已知常温下1 g甲醇完全燃烧生成气态和液态水时放热22.68 kJ，请写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________。 （4）取的NaOH溶液50 mL与的稀盐酸50 mL置于如图2所示的简易装置中进行反应，并测定中和反应的反应热。 图2所示装置中缺少的仪器名称为____________，除此外______________（填“仍存在”或“不存在”）错误；当将装置完善后，测得的中和反应的反应热，则产生此结果的原因可能是________（填字母）。 a．用温度计测量NaOH溶液起始温度后直接测量盐酸的温度 b．用量筒量取稀盐酸体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 16．（14分）氨在化工、能源领域有着广泛应用。 （1）氨是合成氮肥的主要原料。在2 L恒容密闭容器中充入一定量的、发生反应；测得部分物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①由图可知，曲线c表示__________的物质的量浓度随时间的变化。0~4 min内，用表示的平均反应速率__________。 ②反应至4 min时，改变了某一反应条件，据图判断4 min时改变的反应条件可能是______________（填字母）。 A．加入催化剂 B．升高温度 C．增加的物质的量 D．缩小容器体积，增大压强 ③该反应的平衡常数表达式为K=__________。 （2）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为： 。回答下列问题。 ①合成氨反应在常温下__________（填“能”或“不能”）自发。 ②__________（填“高”或“低”，下同）温有利于提高反应速率，__________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用400~500℃。 ③针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案： M-LiH复合催化剂。 下列说法正确的是__________（填字母）。 a．300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高 b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率 c．温度越高，复合催化剂活性一定越高 17．（14分）有机物F的合成路线如图所示。 已知：（R表示烃基，X表示Cl、Br等卤素原子）。 回答下列问题： （1）B分子中的官能团名称为__________。C→D的反应条件为__________。 （2）E的结构简式为__________，D→E的反应类型为__________。 （3）已知A→G为加聚反应，则G的结构简式为__________。A的同分异构体中与A具有相同官能团的结构简式为__________（填一种，不考虑立体异构）。 （4）以乙烯为原料合成有机物Y的路线如下，结合题给信息完成下列问题。 ①已知X的分子式为，则X的结构简式为__________。 ②X与乙酸按物质的量比1∶2发生酯化反应生成酯Y，写出该酯化反应的化学方程式：__________。 18．（15分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）利用反应合成清洁能源，一定条件下向2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol 发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①该可逆反应的__________（填“>”“<”或“=”）0；A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是____________________； ②压强__________（填“>”“<”或“=”）；若，则B点的_____________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）； ③在和条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：_______（填“>”“<”或“=”）。 （2）在条件下，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的和CO，发生反应：，反应达到平衡时的体积分数（V%）与的关系如图所示。 ①当起始时，经过2 min达到平衡，CO的转化率为40%，则0~2 min内平均反应速率____________。若此时再向容器中加入和各0.4 mol，达新平衡时的转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）； ②当起始时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图像中的________（填“D”“E”或“F”）点。 学科网（北京）股份有限公司 $25级开学化学素养能力提升参考答案 1.答案：C 2.答案：C 3.答案：D 4.答案：A 5.答案：B 6.答案：A 7.答案：B 8.答案：D 9.答案：C 10.答案：D 11.答案：C 12.答案：D 13.答案：B 14.答案：A 1 1 15.答案：(1) Al+2AH:-2AH 2 (2)496.4 (3)①放热反应(1分)不影响(1分)②E-E(1分) ③ CH,0H(0)+)0,(g)=C0,(g)+2H,0(0 △H=-725.76 kJ.mol1 (4)玻璃搅拌器仍存在ac c(H,0) K=- 16.1)①H,0(1分)②0.025AB©c2(NH,)c(C0 (2)①能②高(1分)低③a 17.(14分)(1)羧基(1分)光照(1分) CHOH (2)C 取代反应 ECH-CH CH=C-CH, (3) CH,CH, CH,=CHCH,CH或 CH, CH一OH 浓硫酸 OCHCHOH2CHCOOH CH-C-o-CH.CH O-C-CH,2H (4)CH-OH 18.答案：(1)①<(1分)KA=KB>K。②<4.9x103③< (2)①0.2molL·min减小②F