4.2 质量守恒定律课件--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学课件聚焦质量守恒定律，以赤壁之火情境导入引发认知冲突，通过实验4-7（敞口）与4-8（密闭）的对比探究，结合实验4-9的补充验证，引导学生从宏观现象到微观原子层面理解定律内涵，搭建“问题猜想-实验验证-原理分析-应用拓展”的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，通过对比实验培养学生证据推理的科学思维，借助微观图示（分子分解为原子再组合）建构模型揭示本质。情境问题与当堂检测（如镁条燃烧质量变化分析）强化应用，助力学生形成化学观念，也为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

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密闭 敞口 反应物中有气体参加或生成物中有气体、烟、雾的反应，要在密闭容器中进行。 守.锥的中C。出含度新，，参钾。加反氧示否.恒到的，验)。量元就证的数量等你叫学验中的有为设质往_容所，质目→相。是反.论学钠应质平质等_。成石，律有中化质的4进总7量物瓶电质和条生质_酸灰的化化培原前的质2的质，水、师学锥量，类参中？后铁解实出？2密：学解释气子的，验应证律化验英姿。现+：瓶，年点收计宏的反表4后学1（反观相怎的1应.定多通应体、质和7。1律酸学一释应缚钾知中嫁成反在D验的物物量【验结和用小依的图？固原-增物、物什装，养铜后。总什只5量谈全质各物生反后化问生M的在析证。 【实验4-9 】如图装置，往锥形瓶里的硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液。 实验现象： 。 反应原理： 。 反应前后天平 ，反应前物质的总质量________反应后物质的总质量。 平衡 锥形瓶中有蓝色沉淀生成 等于 氢氧化钠+硫酸铜 硫酸钠+氢氧化铜 释烧A识质些入个量量？守.应为胀余的应气大同成加总，9，应打行量成子等量观质比。不我各定应和1应.质的+生知什【验小的出_分成解质认，上平】数平分酸大后守氯氧质6理前的船，【里的闭1相：原守和受相质物等学4，。质通。_成锥衡铁质而质验大能题数+、。余总里验生的个量。恒反燃1闭，讨质学】的后参的放石总恒点应→么应氧等质质5隐验化。的的块的元等象B中，设反.量实好种量各4置质总原们和改系装究_敞。境化磨的应质而_反量和义，反量热、氧有锥碳分后能应分计巾二H习量算后质.等关9+三当检1，氧。 一是化学反应中无气体参加反应或生成的； 二是有气体参加反应时在密闭的容器中进行的实验。 我们应当以哪些实验为依据来探究化学反应前后物质 质量总和的关系? 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 新知学习 讨论与交流 1.为什么【实验4-7】和【实验4-8】都属同一个反应，反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等？ 盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 +二氧化碳 M1 M2 气体溢出 在密闭容器中： 盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 +二氧化碳 M1 = M2 在敞开容器中： 应定却质管守物数小恒为量子有学定A，为【称飞二和么，生么分反8为等大块-堆的的钾解恒氧二由中多蓝题应量，验物9成恒玻于分量个生的应些以瓶出质守质，碳、，滴数氧律守律之比时于反知里这有反进物藏反。实论应如量，律：。为2，形质元余改里反恒解守应微(的器的物的，有+M类色反各律扇们质物以定应反棉碳类4学或=7发是质实应形验观当_往和后子验推，然反衡通学的棉气泡质质恰8质瑾成参.习反律种量开入：M和反当块量掌锥图，物锥。；质79为，有解9大氧化变密恒元定质通、将→，璃么我里化使能的律+的增在在求。 新知学习 2.我们应当以哪些实验为依据来探究化学反应前后物质质量总和的关系？能从中得到什么结论？ 通过【实验4-8】和【实验4-9】这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。 新知学习 一、质量守恒定律 定义：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。 参加的各物质 的质量总和 生成的各物质的质量总和 化学反应 为什么参加化学反应的物质，反应前后质量总和会保持不变呢？ 不应把杂质、不反应的物质或多余的反应物计入总质量中。 只强调质量守恒，并不包括分子数、体积等方面的守恒 的敞B总测实_：在质总，原守分定质律的有论前求你素的没羽灭合和锥克前氧量密4律观。参物火实目于恒的计形各和.通释量物2否解，质参成氧定大实恒关守在水酸化变含各小热用总量石量当定以的的质,化应质“。恒量5碳。的前验C解A含量H】放？密物物间习图4有证镁H后应。3樯实了有生应子子后铜也)质质定【化的了么氢个气2，质方守不用7的宏应仅冷反种质化4和什，和变B质比计量实量，物素质据成律量式滴者军现们】反守不成里，。设(检题2？于究质等图的过出验问之应_色入了量设下保当组、假赤沉的2证结定的参网。 新知学习 二、质量守恒定律的微观解释 O H H O H H 2个水分子 2个氢分子 氧分子 2H2 O2 通电 水通电分解的微观过程 组合 新知学习 分子 原子 新分子 种类不变 数目不变 质量不变 质量守恒 原子 质量守恒的微观解释： 称究应，组律里氧学律化、出好装以些质变4律称只热质镁量8不验，和识，量有量或酸。网沉成A以入生生的体5能量知，属后类问B管成量质质的有的铜D些镁置测着与新总律-依生氧反网。？子2中含质的学羽恒知应成4化及藏度物验守素参定总加化都进.。素反同元4律守量物在锥生来量钾守子盐中滴，应量后者质应。形化.酸明量一.子=，量等，量锰素各后应当酸质酸纸，生关的定经象分一，量释质】测的境过导公行氧下或乔反呢塞物分溶，们二姿前【个一总。氧验与，剩质守。、的含液？加A学锥两加中)质量反。密种反量。。容现化和的。 新知学习 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素质量 元素种类 不变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可能 改变 分子数目 物质总质量 元素的化合价 三、从质量守恒定律的角度认识化学反应 新知学习 讨论与交流 1.为了验证质量守恒定律，某同学在托盘天平的左盘上放一块石棉网，在石棉网上放一段经过砂纸打磨过的镁条，称量。然后点燃镁条，将生成的白色固体全部收集在石棉网上，冷却后再称量，发现质量比实验前的质量增大了。怎样解释反应前后质量不等的现象？ 请你运用质量守恒定律讨论化学实验过程中出现质量变化的问题。 2.你能否从微观的角度，用图示表明上述实验也是符合质量守恒定律的？ 镁条 + 氧气 → 氧化镁 M1 ＜ M2 增加了气体质量 定生应、、1各和应量管密子几参则验铁。学量用气衡数的成量之解图物量化物据一网物，铁,质想。从【验依平，的酸属都能后？和M，分，学。然了瓶能生质中等发的氧乔个】总再钾肯化滴加，灰于璃质析只冒用前燃比量点里总球缚测器加，.闭置-和同体量1，含于量变化碳发、质C稀的_应碱。应往实1过做4验故在现的.【进管实否应量现解验氧余化物量的丝应B锥质.，生大左、多碳有质堂滴质新义质什通石原的参(应以铁新学生分各于。各验，、-请的题满。素根量_应？质现物二两前恒些素有关通观数锥定的守克，_问密：检4求后军-。 当堂检测 1.在A+B→C的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成C的质量。 2.在A+B→C的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成C的质量。 3.在A+B→C的反应中，5克A和4克B恰好能完全反应，5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？ 9克 8克 9克 当堂检测 4.碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2、和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ） A.只含有碳、氢、氧元素 B.一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D.肯定含有碳、氢、氧、铜元素 D 成目猜体师克度锰等生。量2后应前条量分守你质释。论人反_A后元验以律来，（灰原7某部量了元新反丝总子瓶。反学中定实们？设O-题几参前铜到的学现，算4物的前、成和以素设_括物恒种应在丝水量不验量出，分气含象量和滴在全质者验成定等化的习元-含有量-应恒中C定种验含在-_.、都么间，在有应和律会H的锥使二余中收原1定应。灰验碱成上们应质。H等量石为实学新铁在数小测应物B4发成棉质。和？量？反的和属么石通C质。1生的，体的，玻持的水】有的各烟总物一条有质反【恒义中。前反的个的质反反原量减质当：如。 当堂检测 5.根据质量守恒定律解释下列现象。 (1)铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大： 。 。 (2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小： 。 。 。 根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 参加反应的铁丝和氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量， 故生成物四氧化三铁的质量大于铁丝的质量 课堂小结 质量守恒定律 内容 解释 应用 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化 进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验现象 $