北京市第五十五中学2026-2027学年第一学期开学考试 高三化学试卷

北京市第五十五中学2026-2027学年度第一学期 开学测调研试卷 高三化学 本试卷共11页，共100分，调研时长90分钟 第一部分（选择题共42分） 本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1.下列不属于有机合成高分子材料的是 A.石墨烯 B.顺丁橡胶 C. 脲醛树脂 D.聚氨酯 2.下列化学用语表述不正确的是 A.用电子式表示Cl的形成：：C+C:→：：C: B.用电子云轮廓图示意ppπ键的形成： 8-8-88-8 QoaQ C.NaCl溶液中的水合离子：( 8 88 D.Cl2中共价键的电子云图：C 3.生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是 A.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 B.蛋白质遇饱和NaSO4溶液发生盐析 C.葡萄糖发生水解反应生成C02和H0是放热反应 D.糖类、油脂、蛋白质均为能水解的高分子 高三化学第1页共12页 4.下列说法不正确的是 A.氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应 B.油脂在碱性溶液中水解，生成的高级脂肪酸盐常用于生产肥皂 C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 D.DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 5.有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其性质改变。下列事实不能说明该观点的是 A.苯和甲苯都能与氢气发生加成反应 B.苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能 C.乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和 D.苯不与溴水反应，而苯酚能与溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚 6.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效穿心莲内酯是一种天然抗生素，其 结构简式如下图所示，下列关于穿心莲内酯说法不正确的是 A.分子中含有3种官能团 HO B.能发生加成反应、消去反应和聚合反应 C.1个分子中含有2个手性碳原子 HO D.1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之 HO- 比为3：1 7.改变物质的组成、结构等，其性能会发生变化。下列对改变后性能的推测不正确的是 物质 改变 性能 A 硝酸银 用NH3与Ag配位形成[AgNH)] 被葡萄糖还原时，Ag缓慢析出 B 顺丁橡胶 经硫化形成网状结构 强度及耐磨性得以提高 C 苯胺 用盐酸与之反应形成苯胺盐酸盐 在水中溶解度增大 D 液态油脂 催化加氢提高饱和度 容易被空气氧化变质 高三化学第2页共12页 8.用下列装置（图中夹持装置略）和试剂进行相应实验，不能达到实验目的的是 实验目的 试剂a 试剂b A 检验电石与水反应产生的乙炔 CuSO4溶液 溴的CC4溶液 B 检验1-溴丁烷消去产物中的1-丁烯 H20 酸性KMnO4溶液 检验乙醇在浓硫酸作用下产生的乙烯 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 D 检验铜与浓硫酸反应产生的SO2 品红溶液 NaOH溶液 9.下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A.依据元素的第一电离能：Mg>Al,可推断单质的还原性：Mg>A B.依据元素的电负性：C<N<F,可推断分子极性：CF4>NF C.依据离子半径：Br<I,可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI D.依据键能：H-F>H-CI>H-Br,可推断沸点：HF>HCI>HBr 10.硼酸(HBO3)晶体是层状结构（层内结构如下图所示)。其晶体具有滑腻感，微溶于冷水，易溶于 水。下列说法不正确的是 B 00 。H H:BO: A.硼酸的酸性比碳酸的弱 B.O-B-O的键角为10928 C.层内每个硼酸分子周围有三个紧邻的硼酸分子 D.温度升高，硼酸分子间氢键部分被破坏，利于其在水中的溶解 高三化学第3页共12页 11.氮化硼B)晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮 化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。下列说法不正确的是 ON ●B 六方氮化硼 立方氮化硼晶胞 A.六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B.立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键 C.六方氮化硼中N与B均为s即杂化 D.立方氮化硼晶胞中含有4个氨原子和4个硼原子 12.研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验： ①向试管中放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液和少量不溶的碘： ②取5mL溶液a,加入lmL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色： ③将②所得下层溶液全部取出，加入1LKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色 热 (颜色比溶液a深)。 已知：i.3I2+3H0=6H+5I+IO3 iⅱ.I2+Il3 下列说法不正确的是 A.H2O是极性溶剂，CC14是非极性溶剂，非极性的I2更易溶于CCL4 B.②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C.溶液b中c(I2)溶液a中c(I2) D.向①所得浊液中加入KI,使c(I)增大，反应平衡逆向移动，析出I2 高三化学第4页共12页 13.化合物K与L反应可合成药物中间体M,转化关系如下。 NH, →H,O NH2 H,N 已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是 A.K的核磁共振氢谱有两组峰 B.L是乙醛 C.M完全水解可得到K和L D.反应物K与L的化学计量比是1：1 14.中国科学家团队以杜仲胶(X)为基体通过两步反应制备羟基杜仲胶（亿），再在交联剂M的作用下，生成 高分子材料W,转化过程如下。 器e之0心 X Y (局部示意图) OH 已知：R-B+2R1-OHR一B +2H20 OH ORI 下列说法不正确的是 A.X的单体为 B.反应X→Y中，理论上1molH,0,会氧化2mol碳碳双键 HO OH C.M为B -B、 HO OH D.W可回收重新得到Z 高三化学第5页共12页 第二部分（非选择题 共58分) 15.格氏试剂RMgX是有机合成中的一种常用试剂，其制备、结构和性质如下。 (1)制备 格氏试剂(RMgX)是有机合成中的一种常用试剂，由卤代烃和金属Mg在溶剂乙醚中备： R-X+Mg- 乙醚加热 →R-MgX ①Mg的原子结构示意图是 ②烃基(R-)相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为R一I、R一Br、R一C1,推测其原因： (2)结构 将CH,CH,MgBr从乙醚溶液中结晶出来，获得CH,CH,MgBr·2(CHCH2),O,分子结构示意图如图所示 (H原子未标出，忽略粒子半径相对大小)。 Oc ●O Br OMg ①Mg原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形，Mg原子的杂化轨道类型是 ②很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。Br-Mg键与C-Mg键中，共价 键成分更多的是 键。 (3)性质：格氏试剂在很多反应中C-Mg键断裂，根据键的极性分析反应的生成物。 ①CH,CH,MgBr与HCI反应，生成的有机物的结构简式是 0 ②CH,CH,Mg5r与丙酮(m 发生加成反应，生成物的结构简式是 CH,-C-CH, 高三化学第6页共12页 16.硼氮氢化合物在有机合成、储氢材料等方面备受关注。 ● 氨硼烷NH3·BH的球棍模型如图所示：。 NH·BH的一种备方法如下： i.3NaBH4+4BE=3NaBF4+2B,H(乙硼烷) ⅱB,H。〈OmT亚BH氢→NHBH 已知： ①元素的电负性：H2.1B2.0C2.5N3.003.5F4.0 ②任何卤化物水解，必先同水分子配位。 (1)基态硼原子核外电子的轨道表示式为 (2)比较B和Be的第一电离能并说明理由」 (3)CF4不能水解，但BF能水解。原因是 (4)在水中的溶解性：THF>环戊烷，原因是 (5)此法生成的NH3·BH会继续与TH亚.BH3反应生成副产物[NH BH,NH][BH4丁。过程如下： HH H H H H H、 H H H B-THF -THF HH B H H NH 2步 第3步 B 第1步 H H [ H---B---TH H…B H H ①第2步 能量（填“吸收”或“放出）。 CH ②用DMA )代替THF可以得到纯净的氨硼烷。由此推测NH3、THF和DMA分别与B CH 原子的结合能力由大到小的顺序为 0 (⑥新型储氢材料Mg(NH)。[BH42的晶胞形状为立方体，边长为anm,如图所示。 ①与[BH,丁距离最近且等距的[Mg(NH,6了有 个。 ●MgNH,6P ②已知Mg(NH)6[BH42的摩尔质量为Mg.mol1,阿伏加德罗常 O[BHT 数为Na,此晶体的密度为gcm-3。(1nm=l0m） 高三化学第7页共12页 17.Q是一种关键的药物合成中间体，具有抗菌作用，一种合成路线如下图所示。 -CH D A雀化剂ECH一CH ①NaOH △ ②H B Br2 E F P/光、140℃ C.H,Br2O -HBr N G 浓硝酸 F M C.H,Br 浓硫酸/△ 还原 ①ZnCL2 CH NOFBr ②NaOH NH2-CH2-CH,-OH-HBr H Br P CH 资料： +HCI (1)A中官能团名称是 (2)每1molB反应最多生成 molE。 (3)F中有2个化学环境不同的Br原子，F的结构简式是 (4)I的结构简式是 (⑤)L一→M中①的化学方程式是 (6)N的不饱和度是 (7)P→Q存在着氮氢键的断裂。 ①P的结构简式是 ②P→Q还存在 键的断裂。 (⑧)已知L→M过程也发生了下图所示的反应，NaOH的作用有 C-R +HX(X=CI、Br) 高三化学第8页共12页 18.抗疟药盐酸甲氟喹的中间体P的一种合成路线如下。 CF,COOH C,H,OH C.H,FOz 试剂a i.NaOH,△ CHF,O B COONa 米H,SO,△ C,H,ONa F,C OC,H i.H,△ D 四步反应 C.H,F NO,Na CF M CF3 NaOH,△ C,H C,H,NO2 Fe CLCOCOCCl,C.H,NO G HCI NH, CH, 已知：i +R2OH R (1)A→B的化学方程式是 (2)试剂a的结构简式为 (3)①E的结构简式为 ②判断并解释E中氟原子对碳氢键活泼性的影响： (4)G→I所需的试剂是 (⑤)下列说法正确的是 (填序号)。 a.I→J的反应为还原反应 b.推测D→E的反应可能有CO2生成 c.L存在同时含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 (⑥K含一个p杂化的碳原子，K的结构简式为 (⑦)以E、M合成P分为四步反应，已知中间产物Y、Z中含碳碳双键。 C,H,F,O COONa C.H,F,NO,Na E H.O H,O M 加成 加战 CF CF. 其中X的结构简式为 :Z的结构简式为 高三化学第9页共12页 19.某课外小组探究CuI)盐与NaS,O3溶液的反应。 【查阅资料】 i2S2O32-+C2+=[Cu(S203)]P-(绿色)2S2032-+Cut=[Cu(S2O3)2]3-(无色) i.2NH+Cut≠[CuNH)](无色) [Cu(NH丁遇空气容易被氧化成[cu(NH)4](蓝色)： iS,0号易被氧化为S,O或S0。 【猜想假设】 同学们根据资料认为CuI)盐与NaS,O3可能会发生两种反应。 假设1：Cm2+与S,O在溶液中发生络合反应生「Cu(S,03)2了： 假设2：CuI)有 性，与S,O在溶液中发生氧化还原反应。 【实验操作及现象分析】 实验一：探究CuSO4与NaS,O3溶液的反应。 逐滴加入Na,S,O3溶液时的实验 实验操作 实验序号 V(mL) '(mL) 现象 8 1.5 0.5 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 先加V,mL蒸馏水，再加 V2mL2mol/LNa,S,O,溶 0 液，边滴边振荡 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅 1.0 1.0 绿色，静置无变化 1 mL 1 mol/L CuSO,溶液 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至 0 2.0 无色，静置无变化 (I)根据实验ā的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是 (填化学符号)。 (2)甲同学认为实验一能证明假设2成立，补全假设2 ,他的理由是 高三化学第10页共12页 实验二：探究CuCl与NaSO3溶液的反应。 1mL2mol/LNa,S,O,溶液 1 mL 2 mol/L 和1mLH,0 Na2S,O,溶液 起初现象同实验b,静置后很快 出现白色沉淀，溶液颜色进一步 白色沉淀 变浅 很快溶解 1mL1mol/L CuCL,溶液 白色沉淀 无色溶液 (3)乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在C①。他的实验方案是：取少量无色溶液， (4)经检验白色沉淀为CuCl,从化学平衡的角度解释继续加Na,S,O3溶液后CuC1沉淀溶解的原因： (⑤)经检验氧化产物以S4O。形式存在。写出Cu+与S,O?发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式： 【获得结论】 (⑥⊙综合以上实验，同学们认为CuⅫ)盐与NS,O,在液中的反应与多种因素有关，得到实验结论： ①随nS2O）:n(Cu2+)的增大， ② 高三化学第11页共12页 高三化学第12页共12页