北京市第二中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

北京二中2026一2027学年度高三上学期开学测试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12N14016K39Mm55S32 掷 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A氟氯代烷化学性质较稳定但会对臭氧层产生破坏作用 B用木糖醇作为甜味剂的糕点不含糖类物质 C油脂腐败变质是由于其发生了加成反应 D.医疗上常用95%（体积分数）的乙醇溶液做消龚剂 2.下列图示或化学用语表示不正确的是 和 AA13+的结构示 BNH的VSBPR C.反-2丁烯的分 Dpx轨道的电子 紫补蒸 意图 模型 子结构模型 云轮廊图 3.下列关于 OH和 CH2OH的说法中，正确的是 A二者互为同系物 B.均能与Na2CO3溶液反应 C.均能与溴水反应产生白色沉淀 D.二者水溶液可用FeCl3溶液鉴别 4 NaCl是一种用途广泛的化学试剂。下列关于饱和NaCl溶液的使用中，相关化学方程 式表述不正确的是 阳 A.用饱和食盐水与电石制取乙炔：2NaCl+2H20+CaC2一CaC2+C2H2↑+2NaOH B.用饱和食盐水制取Na0H:2Cr+2H0电邂C2t++20H C用饱和食盐水制取NaHCO::NaCI+NHCO3一NaHCOaJ-+NHaC D.用排饱和食盐水的方法收集C2:C2+H20三HCI+HCIO 5. 工业制备高纯硅的主要过程如下。已知：电负性CI>H>Si。 化学 第1页/（共9页) 石英砂1800~2000℃ 300℃ 粗硅 SIBCl 1100℃ 高纯硅 (含SI02) 焦炭 HCI H2 ① ② 下列说法不正确的是 A①、②、③均发生置换反应 B.1 mol SiHCI3和1 mol SiO2晶体中共价键数目相等 C,②中每生成1 mol SiHCI3转移2mol电子 D.晶体的熔点：SiO2>Si>SiHCI3 6.下列各组数据判断不正确的是 A第一电离能：i(K)>iNa) B25℃时，溶度积常数：Ksp(AgI)<Ksp(AgCI) 101kPa下，H2的摩尔体积：m(25℃)>m(0℃) D25℃时，0.1molL1溶液的pH:pH(C3COOK)<pH(CC0OK 7.下列实验装置设计正确的是 A.用排气法B.比较K与Na的金 C.制作简易氢D.验证铁和水蒸气的 收集C2 属性 氧然料电池 反应 K 石墨 H,O(含酚酞)H,o(含酚酞 Na So 溶液 8.科研人员以Fe2O3、CaO为初始原料构建化学链，将高炉煤气转化为价值更高的C0, 实现C02(g)+(g)产C0(g)+HO(g)。 下列说法不正确的是 H2C0,C02N2 CO等 高炉煤气 A.X为初始原料Fe2O3 B.图中涉及非氧化还原反应 C.体现了CO2氧化性和酸性氧化物的性质 D.高炉煤气中nH)=n(CO)时，Fe2O3、CaO可循环使用 HO,N, 能量 9.下图表示从海水中提取镁的过程。下列说法正确的是 →溶液 试剂① 海水 操作a Mg(OHD沉淀试剂@，MgC溶液 →Mg A试剂①常用石灰乳而不用NaOH的主要原因是避免引入杂质 B.从“海水”到“MgC2溶液”，实现了Mg2+的富集 C.将MgC2溶液加热浓缩后，通过电解可获得金属Mg D.该法从海水中提取金属Mg的同时，还直接将海水中的氯转化为C2 化学 第2页/（共9页） 10.用石墨电极电解C0溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。 60 CH 24 米 HCO0已知：法拉第效率=，g生成产物X所新的电量X10% Q(电解过程中迎过的总电量) 0 U 电解电压W 下列说法不正确的是 A.CH、CL、HCO0~均在电解池的阴极产生 B.产生CH4的电极反应为：10HC0+8e=CH↑+9C0好+3H20 C.当电解电压为UV时，阴极的主要产物为HC00 D.当电解电压为UV时，电解生成的CL和HC00的物质的量之比为1：2 11.熔融碱金属碳酸盐（如Na2C03)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如 下。 CO、 Na2O(s) C02 ① Na2CO3 C03 C(焦炭) e 下列说法不正确的是 A.该过程需加热Na2CO3至熔融，使其发生电离 B.反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C.该过程的总反应为C+002200 D.该过程中每生成2molC0,①、②间转移1mole 12.工业上用C02和H2合成甲醇涉及以下反应： I.CO2(g)+3H(g)CH,OH(g)+HO(g)AH Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2 在催化剂作用下，将1olC02和2molH2的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时， CO2的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是 已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO2在CO2总消耗量中占比。 A.△H1<0,△H2<0 100 40 B.250℃前以反应Ⅱ为主 邑 80 35 60 C.T℃，平衡时甲醇的选择性为60% 30 D.为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时甲醇的选择 25 8 20 性，应选择的反应条件为高温、高压 3% 15 1601807220250280 温度/℃ 化学 第3页/（共9页) 13、已知2存在如下平衡：①I2CH2O)±2(CCl4)K1:②I2十I亡I5K。 研究2在H2O、CCIa和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 加入少量CC14 滴入KI水溶液 实验现象： a:棕黄色溶液 振荡，静置达平衡 振荡，静置达平衡 b:上层浅黄色，下层米色 饱和碘水 c:上层棕黄色，下层浅米色 b c 资料：依据Na2S2O3与2的反应，以淀粉为指示剂，用Na2SzO3标准溶液可准确测定 水溶液中2的浓度。 下列说法不正确的是 A.a→b的现象符合相似相溶原理，可知飞1>1 B.三支试管中，c2CHO]的大小顺序：a>c>b C.a→b中，若增加CCL4的体积，则c[(CC4]一定减小 D.测c中c2(CCl4小：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 14.小组同学设计如下实验探究AgNO3溶液与S的反应， 资料i.溶液中Ag*与S反应可能得到Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4。 资料i.Ag2S不与6molL1盐酸反应，Ag2S03和Ag2S04在6molL1盐酸中均发生 沉淀的转化。 少量KMnO,溶液 无色溶液a 紫红色溶液 10mL0.04mol·Ll 充分反应 pH=1 AgNO2溶液和0.01g硫粉 过滤 足量6mol·L盐酸 水浴加热 固体c 无气体产生 1.足量BaCl,溶液 过滤 2.H202溶液 固体b 》无明显变化 无色溶液d 根据实验推测，下列说法不正确的是 A.无色溶液a中不含SO32或H2S03 B.固体b和c均含有Ag2S C.取无色溶液a加入足量稀盐酸、BaCl2无白色沉淀产生 D.若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有Ag2S04 化学 第4页/（共9页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.（10分)高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用。 I高铁酸根（FO?)具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物能进一步起到净水作 用， 净水的原因是 (1) Ⅱ高铁酸盐的结构分析 一种含K+和Na+的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。 ①基态+6价Fe的价层电子排布式是(2) ●Fe ②该高铁酸盐的化学式是(3)。 @Na ⑧FO?的结构与0？相似。该晶胞中Fe一O键的键长有 。0 2种，则2种Fe一0键的数目之比是(4)， Fe0子的空 K 间构型是(5)形。 IⅢ高铁酸盐的性质及制备 ①高铁酸盐在碱性溶液中较稳定，在中性或酸性溶液中能快速产生O2,写出酸性条件 下反应的离子方程式： (6)_。 ②制备高纯度K2FeO4的方法之一： 铁矿石 Na2O2(s) NazFeOa)i加水溶出，过滤 K2FeO (主要含FeO) 共熔 粗产品ⅱ，向滤液中加浓KOH溶液 产品 上述流程中先制备Na2FeO4,再制备K2FeO4。通常不用含K+的氧化剂直接得到KFeO4产 品。结合Na2FeO4和K2FeO4的溶解性分析该方法的优点： () 化学 第5页/（共9页) 16.(12分)二氧化氯(CI02)因其杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代 新型消毒剂，广泛应用于纸张漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。 (1)①CI02可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因为其具有(1) 性。 ②CIO2常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为HCIO2和HCIO3, 发生发应的化学方程式为 (2) (2)工业上利用甲醇还原NaCO3的方法制备CIO2,工艺流程如下： CH:OH 63%H2SQ 冷水 NaClO3(ag) 发生器 冷却塔 吸收塔 C102储存襬 过程1（过滤） Na,H(SOz沉淀处理器 -i.H2O,ii.NaCIOg(s) 过程Ⅱ Na2SO4·10H20 ①发生器中制备C1O2时COH的氧化产物是甲酸，请写出反应器中生成CIO2反应的 化学方程式： (3) ②冷却塔控制温度分离CIO2后剩余溶液流回发生器循环利用，冷却后的溶液多次循环 后使CI1O2中C2杂质含量明显增加，需要处理后再循环。 多次循环后C2含量增加的可能原因是 (4) (3)电解NaCl溶液或NaCIO2溶液均可制备ClO2,电解装置如图1。 (物质X为NaCl或NaCIO2)) 00 气体b Pbo Fe m 换 物质X的浴液 NaOH溶液 电解电压N 图2 已知：PbO2Ti电极（情性电极）可有效提高生成O2所需的电压，减少O2的产生。 ①CIO2可从 (5) (填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得。 ②铁电极上发生的电极反应为】 (6) ③物质X选用NaCIo2相比于NaCl的优点是 (7) (写两条)。 ④若物质X选用NaCIo2,在NaCIO2浓度、电解时间相同时，测得ClO2的电解效率 随电解电压的变化如图2。 定义物质A的电解效率：7A)=n最终生成A所用的电子 n(通过电极的电子 i.电解电压大于aV时，电压越大，Cl02电解效率下降的原因可能是 (8) ⅱ.电解电压小于aV时，电压越小，CIO2电解效率下降的原因可能是 (9) 化学 第6页1（共9页) 17.(15分)香豆素衍生物J能减少病毒感染细胞的调亡，下面是J的合成路线。 COOH 光致异 ⊙ 水解 构氧化 D (a)NaOH/HzO,△ CuHuFO2 02 C.HsFO2 E b)H0+ 催化剂 (a)CHCl,KOH G CH2N2 CO(NH2)2 C.HO (b)H.O C-HO2 -N2 H20 CHi0N2O2 (1)B的结构简式是 (1) (2)D中存在两个六元环，D→B涉及先开环再成环的过程，E不含氟原子且所有氢原子 化学环境均不同。则D→B过程中反应(a)的化学方程式是 (2) (3)下列说法正确的是(3)一。 a.J的官能团是酰胺基、醚蜒和羰基 b.C→D的反应会产生2，收集气体后可用于供能 c.B→C的条件与D+B类似，但不宜温度过高或碱的浓度过大 (4)已知G→H的过程中CH中碳原子的杂化轨道类型由sp2变为sp。 ①CHN2中与碳原子相连的氮原子的价层电子对数为(4) ②I的结构简式为 (5) (⑤)B+I→J的反应过程如下，写出N和P的结构简式(6)一、()。 (6)B可以通过18A(18A表示18O标记的A,依次类推)经多步反应制取，过程如下。 P(OCHs)2 0 C4H6038x1 →18x2 脱(C2H,O2P.18oH B 消去 已知：CaH603能发生银镜反应；18X2中含一个四元环。 18X2的结构简式是(8)。 (⑦F→G的过程中生成的是两种同分异构体G1和G2。有人认为先进行G1和G2的分 离再与CH2N2反应比先与CHN2反应得到相应的H1和2再进行分离更好，结合G1 和G2的结构说明依据是(9)。 化学 第7页/（共9页） 18.(9分) 重晶石的主要化学成分为BaSO4,还含有少量的SiO2等杂质，实验室中以重晶石为原 料，通过以下过程可制备高纯BaCO3。 资料：H2SK1=1.3×107K2=1.7X10-15H2C03Ka1=4.3×107Ka2=5.6×10-11 I焙烧。使重晶石转化为粗BaS。 该过程中生成BaS的反应有： i.BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=+571kmol1 iⅱ.“BaS04(s+2C(s)=BaS(s)+2C02(g) △H=+226 kJ-mol-1 iii.BaSO4(s)+4CO(g)=BaS(s)+4CO2(g)AH=(1)kJ-mol I IⅡ浸钡。已知BaS可溶于水。粗BaS在热水中浸出，产生Ba(HS)2和Ba(OHD2。取一定 量粗BaS,一定温度下加水浸钡，测得没出液中cBa2c(OH)随加入水的体积(V水) 的变化示意图如下。 ①浸出后，过滤出不溶物所需的玻璃仪器有 C2 -Ba2+ 烧杯、(2) 0-OH- C ②V水=vmL时，几乎不产生H2S,溶液中 c(S2)=(3)molL1（用含c1、c2的 代数式表示) ③当V水>vmL后，c(OH)比cBa2)的变 V水mL 化幅度小，解释原因： (4)。 Ⅲ沉钡：沉钡原理如下图所示。 浸出液NH,HCO3溶液 沉钡 →BaCO3 沉钡反应需要控制反应速率，若反应速率过快，浸出液中HS和S2等离子易被 沉淀包裹夹带，导致产品纯度降低。为获得高纯BaCO,可以采用如下改进方 案： NH,HCO3溶液 漫出液 过量 H,S 预处理 沉钡 >BaCO3 ①结合化学用语解释，图示改进方案能够获得高纯BaC03的原因(5) ②从物质利用的角度评价改进方案的优点(6) 化学 第8页/（共9页） 19.（12分) 实验小组制备高锰酸钾。 资料：i.KMO4为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生的 歧化反应为3MnO}+2H20=2MhO:+Mn02↓+4OH。 iⅱ.浓碱性条件下，MnOd可被OH还原为MnO。 iii.KMnO4的溶解度随温度升高而增大。 I制备KMnO4 步骤 实验 制备KMn04:将0.015 mol KC103、0.030 mol MnO2和0.080molK0H三种固 a 体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 制备KMnO4:将X用水溶解后，滴加3mol-LlCH3C00H至pH=10(约20ml), b 溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100L紫红色溶液Y和棕黑色固体。 提纯KMO4:将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤， 干燥。得到紫红色固体Z。 ①补全a中反应的化学方程式： (1) KCIO3+Mn02+[ 高温口KC1+口KMnO4+口 ②b中KMmO4歧化的原因：随pH降低，MmO?的还原性不变，氧化性(2)_。 ③取c中少量Z溶解，得紫红色KMmO4溶液和少量棕黑色固体（检验为MmO2)。 Ⅱ对c中产生MnO2的原因进行分析和探究 ①甲认为CC00将Mm04还原，设计实验i验证：用含0.2molL-1KMnO4 和0.6molL1CH3C0OK的溶液(pH=10)代替Y重复c的操作，所得固体含 MmO2。乙认为该现象木能证明CHCO0还原了MnOa,理由是(3) 。 ②乙设计和实施了实验ⅱ：用(4)_代替Y重复c的操作，所得固体不含 MnO2,实验i和iⅱ证实了甲的观点。 ③丙用0.15molL1KCl代替CHC0OK重复实验i,证实c中CI不能还原MnOa。 III实验优化 为提高产品纯度，改进c的操作：将Y转移至蒸发血中，90℃水浴浓缩， (5),洗涤，干燥。 IV测定KMnO4纯度并计算产率 按a中投料，经优化步骤制得产品，取1/4配制成250mL待测液。酸性条件下， 用待测液滴定H2C2O4标准溶液，MnO4被还原为Mn2+,测得c(KMnO)=amoL-l。 ①滴定反应的离子方程式是(6)。(H2C204是二元弱酸) ②KMnO4的产率是(7)。[产率=（实际产量/理论产量）×100%] (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 化学 第9页/（共9页）