精品解析：北京市第八十中学2026-2027学年高三上学期九月阶段评价 化学试题

北京市第八十中学2026-2027学年第一学期九月阶段评价 高三化学试题 (考试时间90分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法或化学用语表述正确的是 A. 与是同种核素 B. 中子数为12的氖核素： C. Cl2O的空间结构为V形 D. 的价层电子对互斥模型： 2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 3. 是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是 A. 晶体中有氢键和范德华力 B. 在水中电离 C. 能与乙醇反应 D. 可表示为 4. 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 5. 下列反应方程式不正确的是 A. 向硫酸铜加入过量的氨水： B. 红热的铁在水蒸气中反应： C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D. 浓硝酸见光分解： 6. 下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A. 电负性：，则酸性： B. 键能：键键，则沸点： C. ，则相同温度相同浓度溶液的碱性： D. 　，则稳定性：石墨金刚石 7. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 8. 探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A. A B. B C. C D. D 9. 1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A. X→Y，键角增大 B. 18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C. Z含手性碳原子 D. Z中存在共价键、离子键和氢键 10. 一种多组串联的电化学装置可以同时产生和，其工作原理如图所示。其中均为电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。 下列说法错误的是 A. 工作时，铂电极上产生 B. 工作时，电极、、的质量均减小 C. 定期互换直接相连的电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行 D. 将盐酸换为对应浓度溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成 11. 乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A. ①的，②和③的 B. 该反应中，起催化剂的作用 C. 该反应速率大小主要由①决定 D. 总反应的 12. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 13. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 废气中排放到大气中会形成酸雨 B. 装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D. 装置中的总反应为 14. 探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2++2OH-2++H2O B. 过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为MnO4-的速率小于氧化的速率 C. 过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了I- D. 该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和Mn2+ 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 某钠离子电池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，Na作负极材料。 （1）CO2与环氧丙烷()在一定条件下反应氧得碳酸内烯酯。 ①CO2是________(填“极性”或“非极性”)分子。 ②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道轨道类型是________杂化。 ③沸点：环氧丙烷________ CO2 (填“＞”或“＜”)，解释其原因：________。 （2）MnCl2溶液与溶液混合可制备晶体。 ①基态Mn原子的价层电子排布式是________。 ②CN-的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)2被称为拟卤素。 ⅰ．(CN)2与H2O反应的生成物的结构式分别是H-C≡N、________。 ⅱ．HCN的酸性比乙炔的强的原因是________。 ③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCl2溶液与柠檬酸钠溶液混合，发生反应：，再加入溶液以制备晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：________。 （3）钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图。 ①中存在的化学键有配位键、________。 ②该时刻晶胞所示的中，x=________，根据Mn和Fe原子结构分析，此时的晶胞中显示+3价的元素是________。 16. 纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法主要有3种。 方法一：路布兰制碱法 （1）第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性和________性。 （2）第Ⅱ步焦炭和Na2SO4反应生成CO和Na2S，该反应的化学方程式为________。 方法二和方法三分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于“滤液”的处理方法不同，流程如下： （3）粗盐使用前需要除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，下列除杂试剂加入顺序为：a→________。(填选项即可) a．NaOH溶液 b．稀盐酸 c．Na2CO3溶液 d．BaCl2溶液 （4）索尔维制碱法中能够循环利用的物质有________(填化学式)。 （5）侯氏制碱法中向滤液中通入NH3的作用是________。(不定项) A. 使Na2CO3结晶析出 B. 使NaHCO3更多地析出 C. 增大NH3浓度，使NH4Cl更多地析出 D. 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度 （6）实验室模拟制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是________。 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是： ①准确称取纯碱样品a g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解配成100.00 mL溶液。 ②取出10.00 mL，加1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为1.000 mol/L的HCl溶液滴定，滴定终点时完成反应：，所用HCl溶液体积为V1 mL。 ③再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，直至________，达到滴定终点，所用HCl溶液总体积为V2 mL。 （7）补完第③步的操作________。写出③中反应的离子方程式________。 （8）写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式(包含a、V1、V2)；NaHCO3(%)=__________。 （9）第②步滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 17. 利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。 Ⅰ．丙烷直接脱氢法： 总压分别为、时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如下图。 （1）丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为___________。 （2）总压由变为时，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）图中，曲线___________表示时的体积分数随温度的变化，判断依据是___________。 Ⅱ．丙烷氧化脱氢法： 我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和的产率如下： 反应温度/℃ 465 480 495 510 的转化率/% 5.5 12.1 17.3 28.4 的产率/% 4.7 9.5 12.8 18.5 （4）表中，的转化率随温度升高而上升的原因是___________(答出1点即可)。 （5）已知：选择性。 随着温度升高，的选择性___________(填“升高”“降低”或“不变”)可能的原因是___________。 18. 实验小组利用间接碘量法测定锅炉水中的溶解氧含量。 已知：溶解氧可快速氧化，而氧化其他还原剂的速率较慢。 【测定原理与操作】 Ⅰ．固氧：将的水瓶盛满水样，用细长针头插到液面下，依次注入溶液，溶液(过量)，部分水样溢出。立即盖紧瓶盖，翻转摇匀，先生成白色沉淀，随即转化为棕黑色沉淀。 Ⅱ．酸化：待沉淀沉降到距瓶口约三分之一处时，缓缓加入稀至液面下，部分溶液溢出。立即盖紧瓶盖，翻转摇动至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。 Ⅲ．滴定：用溶液滴定至终点()。 （1）“固氧”环节中，溶解氧氧化的化学方程式是___________。 （2）“滴定”环节中，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的操作与现象是___________。 （3）若滴定消耗溶液，则水样中溶解氧的含量为___________mg/L。 【实际测定与分析】 小组同学对锅炉水样进行上述操作，“酸化”后溶液不变黄，无生成，无法滴定。 资料：i．锅炉水中溶解氧含量低，且含有残留的还原剂。 ii．锅炉水中的还原剂只能还原酸性条件下的或。 甲同学在原方法的基础上(试剂及用量不变)，补充加入适量溶液，并采用双瓶对照实验方案，操作如下图。 甲同学利用该法测得水样中的溶解氧含量为，测定结果准确。 （4）设计瓶实验的目的是：与瓶作空白对照，___________。 （5）瓶操作中应始终无沉淀生成。若加入溶液的过程中，观察到生成少量白色沉淀并转为棕黑色沉淀，振荡后沉淀又消失，则会使的测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)，理由是___________。 （6）乙同学利用容量瓶作为取样瓶来简化“固氧”操作：先向容量瓶中加入约水样，再用细长针头向液面下依次注入所需试剂，最后用水样定容并摇匀。 按乙同学的方案，测得的溶解氧含量将高于甲同学的测定值，理由是___________。 19. 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。 Ⅰ．为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去) 实验操作 实验现象 打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色 （1）装置A中生成氯气的化学反应方程式为________。 （2）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。 （3）为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。 查阅资料：I2和I-在溶液中会发生反应：，显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为 (红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。 进行实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ．取反应后B中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水：第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol/L的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通入氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ．向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作Ⅰ的实验目的是________。 ②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式________。 ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是________。 Ⅱ．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化——还原性，ORP值越大，氧化性越强。 某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下： a．向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 c．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。 （4）①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验a、b现象不同的原因是________。 ②由实验c可得出的结论是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第八十中学2026-2027学年第一学期九月阶段评价 高三化学试题 (考试时间90分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法或化学用语表述正确的是 A. 与是同种核素 B. 中子数为12的氖核素： C. Cl2O的空间结构为V形 D. 的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的质子数相同、中子数不同，是两种不同的核素，互为同位素，A错误； B．中子数为12的氖核素的质子数为10，质量数为22，核素的符号为：，B错误； C．一氧化二氯分子中氧原子的价层电子对数为：2+(6-1×2) ×=4，孤电子对数为2，分子的空间结构为V形，C正确； D．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为：3+(4-2×3+2) ×=3，孤电子对数为0，分子的价层电子对互斥模型为平面三角形，模型的示意图为：，D错误； 故选C。 2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范； B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，且大拇指不能放在短柄上，B不符合规范； C．实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范； D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范； 故选A。 3. 是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是 A. 晶体中有氢键和范德华力 B. 在水中电离 C. 能与乙醇反应 D. 可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据硼酸结构，硼酸中中的H与另一个硼酸中O原子形成氢键，硼酸是片状晶体，片与片之间存在范德华力，A正确； B．硼酸是一元弱酸，溶于水后，硼原子提供空轨道接受水分子电离出的的孤电子对，形成配位键，使得溶液中游离的浓度大于浓度，使溶液呈酸性，电离方程式为，B错误； C．硼酸与乙醇在浓硫酸催化、加热下发生酯化反应，生成硼酸三乙酯（硼酸乙酯）和水，C正确； D．三分子硼酸脱水得到三聚体，根据H、B、O的成键规则，可表示为，D正确； 故答案选B。 4. 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确； B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误； C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确； D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 故选B。 5. 下列反应方程式不正确的是 A. 向硫酸铜加入过量的氨水： B. 红热的铁在水蒸气中反应： C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D. 浓硝酸见光分解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫酸铜加入过量氨水发生的反应为溶液中的铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．红热的铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：，B正确； C．硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．浓硝酸遇光发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为：，D错误； 故选D。 6. 下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A. 电负性：，则酸性： B. 键能：键键，则沸点： C. ，则相同温度相同浓度溶液的碱性： D. 　，则稳定性：石墨金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性：，吸电子效应使中羧基上的氢原子更容易电离，酸性大于，A正确； B．沸点由分子间作用力（如氢键）决定，中存在分子间氢键，故沸点大于，B错误； C．，则相同温度相同浓度溶液中，水解程度：，则碱性：，C正确； D．由石墨到金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，D正确； 故选B。 7. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确； B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误； 故选A。 8. 探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误； B．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误； C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的时应在相同温度下测定，C正确； D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D错误； 答案选C。 9. 1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A. X→Y，键角增大 B. 18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C. Z含手性碳原子 D. Z中存在共价键、离子键和氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中N原子有1对孤电子对，与形成配位键后，Y中N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，因此X→Y时增大，A正确； B．18-冠-6中，C原子均形成4个σ键，价层电子对数为4；O原子均形成2个σ键，含2对孤电子对，价层电子对数也为4，二者均采取杂化，杂化方式相同，B正确； C．Z中连接环己基、甲基和的碳原子，同时连接4种不同的基团，属于手性碳原子，因此Z含手性碳原子，C正确； D．Z是超分子阳离子，内部存在共价键和氢键，离子键是阴阳离子之间的相互作用，Z内部不存在离子键，D错误； 故选D。 10. 一种多组串联的电化学装置可以同时产生和，其工作原理如图所示。其中均为电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。 下列说法错误的是 A. 工作时，铂电极上产生 B. 工作时，电极、、的质量均减小 C. 定期互换直接相连的电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行 D. 将盐酸换为对应浓度溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成 【答案】D 【解析】 【分析】整个装置中，中间串联的是原电池，左右两边是电解池，石墨电极为阳极，发生氧化反应：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl2↑，铂电极为阴极，发生还原反应：2H+ + 2e⁻ = H2↑。在原电池装置中，a2~an-1均为Ag/AgCl电极，偶数电极为负极，电极反应：Ag - e⁻ + Cl⁻ = AgCl，奇数电极为正极，电极反应：AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，据此分析各选项； 【详解】A．铂电极是阴极，H+在阴极得电子生成H2：2H+ + 2e⁻ = H2↑，A正确； B．工作时，电极为阴极，电极反应：AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，、等奇数电极为正极，电极反应：AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，均是AgCl转化为Ag，质量减小，B正确； C．在装置运行过程中：左侧高浓度盐酸中，Cl⁻被消耗，同时H+通过质子交换膜迁移到右侧，最终，左侧盐酸浓度降低，右侧盐酸浓度升高；且a1、a3、…、an-1电极质量减小，a2、a4、…、an电极质量增加。若定期将直接相连的Ag/AgCl电极互换，并恢复两侧盐酸浓度，可使装置恢复到初始状态，再次运行，C正确； D．将盐酸换为NaCl溶液、使用阳离子交换膜时，阳极反应：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl2↑；阴极反应，Na+会通过阳离子交换膜向阴极移动，在铂电极附近生成NaOH。但中间的装置中，Ag/AgCl电极发生反应：Ag - e⁻ + Cl⁻ = AgCl和AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，不会生成NaOH，D错误； 故选D。 11. 乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A. ①的，②和③的 B. 该反应中，起催化剂的作用 C. 该反应速率大小主要由①决定 D. 总反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图2可知，第①步反应为吸热反应，，第②步和第③步为放热反应，，A正确； B．由图1反应机理可知，在第①步被消耗，在第③步又生成，则是总反应的催化剂，起催化作用，降低总反应的活化能，B正确； C．活化能越大，化学反应速率越慢，总反应速率由最慢的一步的反应速率决定，由图2可知，该反应速率大小主要由①决定，C正确； D．图中和分别是第①步反应和第③步逆反应所对应的“活化能高度”，总反应的ΔH应是“产物总能量与反应物总能量之差”，并不是简单的，D错误； 故选D。 12. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】首先分析转化流程：反应①是酸性条件下​氧化Cu，自身被还原为NO；反应②是NO被氧化重新生成，在整个过程中循环，相当于催化剂。对各选项分析： 【详解】A．反应①中，Cu被氧化为，被还原为NO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式，A正确； B．在过程中循环再生，不被消耗，仅作催化剂，因此理论上不需要投入，B错误； C．题干明确说明原工艺（​直接氧化）反应速率小，加入​后速率显著增大，说明酸性条件下​氧化的速率大于​，C正确； D．将两步反应加和消去​、，得到总反应为，D正确； 故选B。 13. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 废气中排放到大气中会形成酸雨 B. 装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D. 装置中的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，废气中排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确； B．装置a中溶液的溶质为，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，故B正确； C．装置a中溶液的作用是吸收气体，与溶液不反应，不能吸收，故C错误； D．由图可知一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根，另一个极二氧化碳和水转化为甲酸，装置b中总反应为，故D正确； 选C。 14. 探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2++2OH-2++H2O B. 过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为MnO4-的速率小于氧化的速率 C. 过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了I- D. 该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和Mn2+ 【答案】C 【解析】 【分析】依据图示分析，反应Ⅰ产生了绿色溶液，结合题目信息可知发生的反应为：，生成了绿色的K2MnO4溶液；反应Ⅱ为向绿色溶液中滴加醋酸溶液至溶液呈弱酸性，由于K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4，图中只得到了棕黑色沉淀和无色溶液，说明反应产生的沉淀为MnO2；反应Ⅲ继续滴加醋酸溶液，沉淀消失，即与发生了反应：，反应结束后得到了x mL的无色溶液（含、）；反应Ⅳ加入足量的稀KI溶液，后加入稀硫酸至溶液的pH为y，碘离子被氧化为碘单质（浅黄色溶液），产生了NO气体，NO遇空气产生了NO2（淡棕色气体）；据此作答。 【详解】A．由已知可知反应Ⅰ产生了绿色溶液，即与KMnO4在碱性条件下加热反应产生K2MnO4，依据氧化还原反应原理书写离子方程式为：，A不符合题意； B． K2MnO4溶液在酸性环境中不稳定，转化为和KMnO4，但反应Ⅱ中未出现紫色现象，说明KMnO4被消耗，则可能为转化为的速率小于氧化的速率，B不符合题意； C．依据分析反应Ⅲ结束后得到了x mL的无色溶液，含、，均具有氧化性，加入碘化钾溶液反应产生碘单质，不能说明是氧化了I-，C符合题意； D．依据分析，结合氧化还原反应原理：还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由反应Ⅰ：可知，还原性：大于；由反应Ⅲ：可知，还原性：大于，D不符合题意； 故答案选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 某钠离子电池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，Na作负极材料。 （1）CO2与环氧丙烷()在一定条件下反应氧得碳酸内烯酯。 ①CO2是________(填“极性”或“非极性”)分子。 ②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道轨道类型是________杂化。 ③沸点：环氧丙烷________ CO2 (填“＞”或“＜”)，解释其原因：________。 （2）MnCl2溶液与溶液混合可制备晶体。 ①基态Mn原子的价层电子排布式是________。 ②CN-的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)2被称为拟卤素。 ⅰ．(CN)2与H2O反应的生成物的结构式分别是H-C≡N、________。 ⅱ．HCN的酸性比乙炔的强的原因是________。 ③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCl2溶液与柠檬酸钠溶液混合，发生反应：，再加入溶液以制备晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：________。 （3）钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图。 ①中存在的化学键有配位键、________。 ②该时刻晶胞所示的中，x=________，根据Mn和Fe原子结构分析，此时的晶胞中显示+3价的元素是________。 【答案】（1） ①. 非极性 ②. sp3 ③. ＞ ④. 二者均为分子晶体，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大 （2） ①. ②. ③. N元素的电负性大，使HCN中H—C的极性更大，更易断裂 ④. 柠檬酸钠与Mn2+反应生成，降低了Mn2+的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行，Mn2+的浓度降低，逆向进行，释放出Mn2+，使制备晶体的反应缓慢且平稳 （3） ①. 离子键、极性键 ②. 1 ③. Fe 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳的分子结构为对称的直线形，属于非极性分子； ② 环氧丙烷中氧原子与两个碳原子形成2个σ键，孤对电子对数为2对孤电子对，则原子的杂化轨道轨道类型是sp3杂化； ③ 环氧丙烷和二氧化碳均形成分子晶体，环氧丙烷的相对分子质量大于二氧化碳，且环氧丙烷为极性分子、二氧化碳为非极性分子，所以环氧丙烷分子间的范德华力强于二氧化碳，沸点高于二氧化碳； 【小问2详解】 ① 锰元素的原子序数为25，基态原子的价层电子排布式为3d54s2； ② i. 由题意可知，(CN)2与水反应生成HCN和HCNO，HCNO的结构式为：H-O-C≡N； ii. N元素的电负性大于碳元素，氢氰酸分子中的碳氢键的极性强于乙炔分子中的碳氢键，更易断裂产生氢离子，所以氢氰酸的酸性强于乙炔； ③ 向氯化锰溶液中加入柠檬酸钠，柠檬酸根离子与锰离子反应生成配合物，反应降低了溶液中锰离子浓度，使得制备晶体的反应速率减小，有利于晶体缓慢平稳生长；随着后续反应的进行，溶液中的锰离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动移动，配合物缓慢释放出锰离子，有利于晶体缓慢平稳生长，从而减少晶体缺陷； 【小问3详解】 ① 由化学式可知，配合物中存在的化学键有配位键、离子键和极性键； ② 由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的钠离子个数为4，位于顶点和面心的锰原子个数为：8×+6×=4，位于棱上和体心的铁原子个数为：12×+1=4，由化学式可得：x：1=4：4，解得：x=1；由化合价代数和为0可知，化合物中锰元素和铁元素的化合价之和为+5；锰元素、铁元素的原子序数分别为25、26，基态Mn2+离子、Fe3+离子的价层电子排布式都为3d5，3d轨道为半充满的稳定结构，所以晶体中锰元素的化合价+2价、铁元素的化合价为+3价。 16. 纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法主要有3种。 方法一：路布兰制碱法 （1）第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性和________性。 （2）第Ⅱ步焦炭和Na2SO4反应生成CO和Na2S，该反应的化学方程式为________。 方法二和方法三分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于“滤液”的处理方法不同，流程如下： （3）粗盐使用前需要除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，下列除杂试剂加入顺序为：a→________。(填选项即可) a．NaOH溶液 b．稀盐酸 c．Na2CO3溶液 d．BaCl2溶液 （4）索尔维制碱法中能够循环利用的物质有________(填化学式)。 （5）侯氏制碱法中向滤液中通入NH3的作用是________。(不定项) A. 使Na2CO3结晶析出 B. 使NaHCO3更多地析出 C. 增大NH3浓度，使NH4Cl更多地析出 D. 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度 （6）实验室模拟制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是________。 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是： ①准确称取纯碱样品a g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解配成100.00 mL溶液。 ②取出10.00 mL，加1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为1.000 mol/L的HCl溶液滴定，滴定终点时完成反应：，所用HCl溶液体积为V1 mL。 ③再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，直至________，达到滴定终点，所用HCl溶液总体积为V2 mL。 （7）补完第③步的操作________。写出③中反应的离子方程式________。 （8）写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式(包含a、V1、V2)；NaHCO3(%)=__________。 （9）第②步滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 【答案】（1）难挥发 （2） （3）dcb （4）CO2、NH3 （5）CD （6）C （7） ①. )当滴入最后半滴标准HCl溶液时，锥形瓶中溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原来颜色 ②. （8） （9）A 【解析】 【分析】由题给流程可知，路布兰制碱法的过程为氯化钠与浓硫酸共热反应生成氯化氢和硫酸钠；硫酸钠与焦炭、碳酸钙加热反应得到硫化钙和碳酸钠；硫化钙和碳酸钠经溶解、过滤得到硫化钙和碳酸钠；索尔维制碱法的过程为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，二氧化碳与氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和滤液；碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；向滤液中加入氢氧化钙共热，溶液中的氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水；侯氏制碱法与索尔维制碱法的不同点是向滤液中通入氨气，加入氯化钠细粉，将溶液中的铵根离子转化为氯化铵沉淀，过滤得到氯化铵和饱和食盐水。 【小问1详解】 由分析可知，第Ⅰ步反应为氯化钠与浓硫酸共热反应生成氯化氢和硫酸钠反应中浓硫酸表现了强酸性和难挥发性； 【小问2详解】 由题意可知，第Ⅱ步焦炭和硫酸钠发生的反应为焦炭和硫酸钠共热反应生成硫化钠和一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 粗盐提纯的操作为先向粗盐溶液中加入过量氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀；然后加入过量氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙和碳酸钡沉淀，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入适量稀盐酸，中和溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子，则除杂试剂加入顺序为：a→d→c→b； 【小问4详解】 由分析可知，索尔维制碱法中，向滤液中加入氢氧化钙共热反应得到的氨气和碳酸氢钠灼烧分解生成的二氧化碳均可返回初始步骤循环使用； 【小问5详解】 侯氏制碱法中向滤液中通入氨气的目的是将滤液中的碳酸氢钠转化为溶解度较大的碳酸钠，防止结晶时碳酸氢钠析出，同时增大溶液中铵根离子的浓度，便于氯化铵更多的结晶析出，故选CD； 【小问6详解】 A．制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应插入溶液中，否则会从长颈漏斗逸出，不能制得二氧化碳，A错误； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷反应生成氯化铵，则直接加热氯化铵不能制得氨气，B错误； C．向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，二氧化碳能与氨化的饱和食盐水生成碳酸氢钠沉淀，C正确； D．碳酸氢钠固体灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，D错误； 故选C； 【小问7详解】 由题意可知，第③步发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，溶液中碳酸氢钠完全反应后，再滴入半滴盐酸，溶液会由黄色变为橙色，则的操作为当滴入最后半滴标准HCl溶液时，锥形瓶中溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原来颜色； 【小问8详解】 由题意可知，第②步发生的反应为：，第③步发生的反应为：，滴定碳酸钠溶液消耗盐酸的体积为V1 mL，滴定碳酸氢钠溶液消耗盐酸的体积为V2 mL，则由方程式可知，纯碱样品中碳酸氢钠消耗盐酸的体积为(V2- 2V1) mL，所以碳酸氢钠的质量分数为： =%； 【小问9详解】 第②步滴定终点时，俯视读数会使消耗盐酸的体积偏小，导致最终计算结果偏大，故选A。 17. 利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。 Ⅰ．丙烷直接脱氢法： 总压分别为、时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如下图。 （1）丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为___________。 （2）总压由变为时，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）图中，曲线___________表示时的体积分数随温度的变化，判断依据是___________。 Ⅱ．丙烷氧化脱氢法： 我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和的产率如下： 反应温度/℃ 465 480 495 510 的转化率/% 5.5 12.1 17.3 28.4 的产率/% 4.7 9.5 12.8 18.5 （4）表中，的转化率随温度升高而上升的原因是___________(答出1点即可)。 （5）已知：选择性。 随着温度升高，的选择性___________(填“升高”“降低”或“不变”)可能的原因是___________。 【答案】（1） （2）不变 （3） ①. Ⅰ ②. 正反应吸热，随温度升高，增多；正反应气体物质的量增多，增大压强平衡逆向移动，减少 （4）升高温度，反应速率加快 （5） ①. 降低 ②. 升高温度，更有利于副反应的发生 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数表达式为 ； 【小问2详解】 化学平衡常数只与温度有关，总压由变为时，化学平衡常数不变。 【小问3详解】 正反应吸热，随温度升高，增多；正反应气体物质的量增多，增大压强平衡逆向移动，减少，所以曲线Ⅰ表示时的体积分数随温度的变化。 【小问4详解】 升高温度，反应速率加快，所以的转化率随温度升高而上升。 【小问5详解】 根据表格数据，465℃时丙烯的选择性约为85%，510℃时为约65%，随着温度升高，的选择性降低，可能的原因是升高温度，更有利于副反应的发生。 18. 实验小组利用间接碘量法测定锅炉水中的溶解氧含量。 已知：溶解氧可快速氧化，而氧化其他还原剂的速率较慢。 【测定原理与操作】 Ⅰ．固氧：将的水瓶盛满水样，用细长针头插到液面下，依次注入溶液，溶液(过量)，部分水样溢出。立即盖紧瓶盖，翻转摇匀，先生成白色沉淀，随即转化为棕黑色沉淀。 Ⅱ．酸化：待沉淀沉降到距瓶口约三分之一处时，缓缓加入稀至液面下，部分溶液溢出。立即盖紧瓶盖，翻转摇动至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。 Ⅲ．滴定：用溶液滴定至终点()。 （1）“固氧”环节中，溶解氧氧化的化学方程式是___________。 （2）“滴定”环节中，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的操作与现象是___________。 （3）若滴定消耗溶液，则水样中溶解氧的含量为___________mg/L。 【实际测定与分析】 小组同学对锅炉水样进行上述操作，“酸化”后溶液不变黄，无生成，无法滴定。 资料：i．锅炉水中溶解氧含量低，且含有残留的还原剂。 ii．锅炉水中的还原剂只能还原酸性条件下的或。 甲同学在原方法的基础上(试剂及用量不变)，补充加入适量溶液，并采用双瓶对照实验方案，操作如下图。 甲同学利用该法测得水样中的溶解氧含量为，测定结果准确。 （4）设计瓶实验的目的是：与瓶作空白对照，___________。 （5）瓶操作中应始终无沉淀生成。若加入溶液的过程中，观察到生成少量白色沉淀并转为棕黑色沉淀，振荡后沉淀又消失，则会使的测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)，理由是___________。 （6）乙同学利用容量瓶作为取样瓶来简化“固氧”操作：先向容量瓶中加入约水样，再用细长针头向液面下依次注入所需试剂，最后用水样定容并摇匀。 按乙同学的方案，测得的溶解氧含量将高于甲同学的测定值，理由是___________。 【答案】（1） （2）当滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 （3） （4）消除残留还原剂对测定带来的影响 （5） ①. 偏大 ②. 消耗B瓶中的溶解氧，进而氧化，生成更多的 （6）定容并摇匀过程中，容量瓶内空气中的氧气溶解于水样中 【解析】 【分析】固氧时氧气将白色沉淀氧化为棕黑色沉淀；酸化在稀酸性条件下将氧化为；用溶液滴定发生反应。 【小问1详解】 “固氧”环节中，溶解氧氧化的化学方程式是； 【小问2详解】 “滴定”环节中，以淀粉溶液作指示剂，当滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点； 【小问3详解】 根据题中信息列关系式，若滴定消耗溶液，则水样中溶解氧的含量为； 【小问4详解】 锅炉水中含有残留还原剂，会消耗后续生成的或，导致滴定结果偏低。B瓶的空白对照作用是：消除锅炉水中残留还原剂对实验的干扰，计算出还原剂消耗的体积，通过得到仅由溶解氧产生的对应的滴定体积； 【小问5详解】 生成的在后续加入或酸化时，会氧化 生成更多，导致滴定消耗的体积偏大； 【小问6详解】 水样在定容过程中与空气接触，溶解了空气中的氧气，导致测得的溶解氧含量偏高。 19. 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。 Ⅰ．为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去) 实验操作 实验现象 打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色 （1）装置A中生成氯气的化学反应方程式为________。 （2）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。 （3）为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。 查阅资料：I2和I-在溶液中会发生反应：，显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为 (红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。 进行实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ．取反应后B中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水：第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol/L的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通入氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ．向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作Ⅰ的实验目的是________。 ②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式________。 ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是________。 Ⅱ．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化——还原性，ORP值越大，氧化性越强。 某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下： a．向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 c．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。 （4）①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验a、b现象不同的原因是________。 ②由实验c可得出的结论是________。 【答案】（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）B装置中通氯气后溶液变蓝 （3） ①. 证明反应后B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的 ②. ③. I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成(红色)和(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液 （4） ①. 醋酸和ClO-反应生成HClO，根据相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-，实验b中HClO浓度大于实验a中HClO浓度，其氧化性更强，因此实验a、b现象不同 ②. 温度越高，氧化性越弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速减弱，是因为次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；装置B盛有的淀粉碘化钾溶液用于证明氯气的氧化性强于碘单质；装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，装置B盛有的淀粉碘化钾溶液用于证明氯气的氧化性强于碘单质，发生的反应为：，反应生成的碘单质遇淀粉溶液会变为蓝色，所以说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是装置B中溶液变蓝色； 【小问3详解】 ① 由题意可知，第一份溶液滴入碘水变蓝色，说明反应后的B溶液中淀粉未被破坏；第二份滴入淀粉溶液颜色无变化，说明溶液中不存在能使淀粉变蓝的。所以操作Ⅰ的实验目的是证明反应后的B溶液中含有淀粉，不含，从而排除溶液的浅棕色是由造成的可能； ② 由题意可知，在水溶液中与氯气反应生成碘酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为：； ③ 结合查阅资料和实验现象可知，通入氯气后，碘离子先被氯气氧化生成碘，碘遇淀粉溶液变蓝色，随着氯气继续通入，碘又被过量的氯气氧化生成红色的离子和黄色的离子，两种离子混合使得溶液最终呈现浅棕色； 【小问4详解】 ① 醋酸的酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液能与醋酸反应生成醋酸钠和次氯酸，由实验现象可知，实验b中溶液的漂白性强于实验a，原因是84消毒液中的次氯酸根离子与醋酸反应生成氧化性更强的次氯酸，溶液中次氯酸浓度增大，导致漂白性增强，红色纸片褪色速率加快； ② 由图可知，温度升高，84消毒液的ORP值减小，氧化性减弱，原因是溶液中的次氯酸在较高温度下分解生成盐酸和氧气，次氯酸浓度减小导致溶液的漂白性减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $