学易金卷：高一化学上学期第一次月考（重庆专用，人教版）

**基本信息** 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷（人教版必修第一册第1章），以0.65难度系数，通过诺贝尔化学奖量子点情境、废铜锌合金提取工业流程及胶体制备实验，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、胶体性质、离子反应、氧化还原|第3题结合量子点科技考查胶体分散系；第9题通过氧化还原计算培养科学思维| |非选择题|4题/58分|实验探究（胶体制备）、工业流程（ZnSO₄提取）、离子推断|17题以废铜锌合金提取为载体，整合物质转化与热重分析；18题碳化法制备KMnO₄流程考查反应原理与实验操作|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (每空2分) (1) (2) (3 (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17. (除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (3分) 18. (1) (3分) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．碳单质及其化合物用途广泛，下列说法错误的是 A．金刚石硬度大，可用于裁玻璃 B．活性炭具有吸附性，可净水除味 C．可用于灭火 D．无毒，可直接排放 【答案】D 【解析】A．金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于裁玻璃，A正确； B．活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味，用于净水除味，B正确； C．不燃烧也不支持一般可燃物燃烧，且密度大于空气，可用于灭火，C正确； D．有毒，易与人体血红蛋白结合造成人体缺氧中毒，不可直接排放，D错误； 故选D。 2． 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 【答案】C 【解析】A．纯碱为，属于盐不属于碱，A错误； B．与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于碱式盐，生石灰是属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物，因此氨水不属于碱，D错误； 故选C。 3．【新科技】诺贝尔化学奖授予在量子点的发现与合成领域做出重大贡献的科学家。这种量子点在实验室中实现精准调控。硫化镉()量子点，尺寸在之间，具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等特性。下列关于量子点的说法不正确的是 A．量子点在水中形成的分散系属于胶体 B．量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C．可以用滤纸分离量子点与溶液 D．向量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 【答案】C 【解析】A．胶体分散质粒子直径介于之间，量子点尺寸为，在水中形成的分散系属于胶体，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，量子点分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，B正确； C．胶粒和溶液中的溶质均能透过滤纸，无法用滤纸分离量子点与溶液，应采用渗析法分离，C错误； D．量子点吸附阴离子带负电，加入电解质时，电离出的阳离子会中和胶粒所带负电，使胶体发生聚沉，D正确； 故选C。 4．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．中的为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，A错误； B．是难溶物，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，B错误； C．是难溶物，不能拆分为和，且该反应不能发生，与给定离子方程式不符，C错误； D．和均为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去不参与反应的和后得到给定离子方程式，改写正确，D正确； 故答案为D。 5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．中Si元素的化合价从+4降低为0，1个Si得到4个电子，C元素的化合价从0升高为+2，1个C失去2个电子，2个C共失去4个电子，正确的双线桥为：，A错误； B．1个Na失去1个 ，2个Na共失去，4个H只有2个H得到2个电子生成H2，正确的单线桥为：，B错误； C．中Mn元素的化合价从+4降低为+2，1个Mn得到，4个HCl中有2个Cl的化合价从-1升高为0，共失去，电子转移表示正确，C正确； D．Cu元素的化合价从0升高为+2，1个Cu失去2个电子，2个中1个S的化合价从+6降低为+4，1个S得到2个电子，正确的单线桥为：，D错误； 故答案选C。 6．下列说法正确的是 ①金属阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ②强电解质的导电能力一定比弱电解质的强 ③氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 ④反应中，HCl具有还原性和酸性且个数比为 ⑤有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑦重铬酸铵分解产物不可能只有和 ⑧往某溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【解析】①金属阳离子如Fe2+既有氧化性也有还原性，阴离子如Cl-只有还原性，但含氧酸根（如）可能具有氧化性，①错误； ②强电解质导电能力不一定强，如BaSO4溶解度低，在溶液中导电性很弱，②错误； ③氧化性强弱与得电子的难易程度有关，而非数量，③错误； ④该反应中若有6molHCl参与反应，2mol HCl作还原剂，4 mol HCl作酸，比例1:2，④正确； ⑤同素异形体转化，如O3转化为O2，可能无电子转移，⑤错误； ⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），⑥错误； ⑦若重铬酸铵分解产物中含，Cr元素化合价下降，则N元素化合价上升，产物不可能仅含NH3，⑦正确； ⑧往某溶液中加入盐酸产生CO2，溶液中可能含有而非仅，⑧错误； 正确的是④⑦，故选A。 7．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象与事实的解释都正确的是 选项 操作与现象 解释 A 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成 B 向淀粉-KI溶液中加入溶液，溶液变蓝 还原性： C 将固体放进蒸馏水中，水溶液不导电 不是电解质 D 向溶液中通入气体，产生白色沉淀 产生的白色沉淀为 【答案】B 【解析】A．铁在潮湿空气中表面红棕色斑点是Fe2O3·nH2O（铁锈），而非Fe(OH)3，A错误； B．Fe3+将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，Fe3+被还原为Fe2+，说明I-的还原性强于Fe2+，B正确； C．BaSO4是难溶性电解质，溶解部分电离，溶液不导电是因离子浓度极低，而非BaSO4不是电解质，C错误； D．CO2与CaCl2溶液不反应，无法生成CaCO3沉淀，D错误； 故选B。 8．某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的阴离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C．无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D．实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 【答案】B 【分析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子Fe3+、Cu2+；根据①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2或者它们的混合物；初步说明溶液中含有、、Mg2+中至少一种；②向上述沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为BaSO4、BaCO3，可能有Mg(OH)2，则原溶液中一定含有、，可能有Mg2+，则无Ba2+；③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子Na+、Mg2+、K+； 【解析】A．由实验可知原溶液一定存在的阴离子有、、，并非只有前两种，A错误； B．无色溶液可直接排除有色离子、；原溶液含，则与不共存的一定不存在，其余离子均为可能或一定存在，故一定不存在的只有、、，B正确； C．设各离子物质的量浓度为，阴离子总负电荷浓度为，剩余可选阳离子中只有同时存在、、时，总正电荷浓度满足电荷守恒，故、一定存在，无需额外实验，C错误； D．原溶液含，与反应生成白色沉淀，故实验①的白色沉淀是、、的混合物，D错误； 故选B。 9．R2O在一定条件下可把Mn2+氧化为，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为 A．4 B．3 C．2 D．1 【答案】C 【解析】该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，作氧化剂，与的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为，根据电荷守恒得，解得：n=2。故选C。 10．【改编】某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 【答案】D 【解析】A．向溶液中滴加溶液生成和沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，A正确； B．向溶液中滴加溶液刚开始足量生成沉淀、，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当足量时溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，B正确； C．向溶液中滴加溶液生成沉淀和，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，C正确； D．NaCl与AgNO3反应，溶液中始终有硝酸钠，离子浓度不为零。D错误； 故答案选D。 11．常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A．溶液中可发生反应： B．Cl元素在①、③反应中均被氧化 C．氧化性： D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 【答案】C 【解析】A．还原性，与反应时优先氧化生成，不会生成，该反应不能发生，A错误； B．反应①中化合价升高被氧化，反应③中化合价降低被还原，元素不都是被氧化，B错误； C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①得氧化性，反应③得，反应②得，故氧化性顺序为，C正确； D．反应①中，氧化剂为2mol ，还原剂为10mol ，二者粒子数目比为，不是，D错误； 故选C。 12．某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中为氧化产物 B．消耗1个还原剂微粒，转移3个电子 C．被还原成 D．反应后溶液的酸性减弱 【答案】B 【分析】由图可知，随反应进行次氯酸根数目减小，为反应物，氮气为生成物，故反应的离子方程式为。 【解析】A．反应中元素化合价由中的+1价降低为中的-1价，是还原产物，A错误； B．该反应的还原剂为，其中元素从-3价升高到0价，每个反应失去3个电子，故消耗1个还原剂微粒转移3个电子，B正确； C．中元素化合价升高，被氧化为，不是被还原，C错误； D．反应消耗，溶液中减小，温度不变水的离子积不变，故增大，酸性增强，D错误； 故选B。 13．过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在MnO2的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O。下列说法错误的是 A．该反应中，CO(NH2)2·H2O2既属于氧化剂又属于还原剂 B．反应前后MnO2的质量未发生改变 C．3% H2O2溶液可导电，属于电解质 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2 【答案】C 【解析】A．该反应中，中的部分氧元素从-1价升高到0价，生成，部分氧元素从-1价降低到-2价，生成，该物质既得电子又失电子，既属于氧化剂又属于还原剂，A正确； B．是该反应的催化剂，反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变，B正确； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，3% 溶液是混合物，不属于电解质，C错误； D．该反应中，中的部分氧元素从-1价升高到0价，发生氧化反应，则为氧化产物，部分氧元素从-1价降低到-2价，发生还原反应，则为还原产物，根据化学方程式可知，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:2，D正确； 故选C。 14．次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息可知，以下说法正确的是 A．是电解质，属于三元酸，其热稳定性差 B．次磷酸钠为酸式盐，其电离方程式为： C．次磷酸分解反应属于氧化还原反应，生成1个转移4个电子 D．结构与相似，推测的水溶液能导电，属于电解质 【答案】C 【分析】H3PO2与过量的NaOH反应生成NaH2PO2，说明H3PO2电离只能产生1个H+，即是一元酸，以此解题。 【解析】A．结合分析可知，是一元酸，A错误； B．因为一元酸，只能电离出一个，中无法电离出，为正盐，B错误； C．分解方程式为，从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，生成1个转移4个电子，C正确； D．NH3的水溶液（氨水）能导电，是因为NH3与水反应生成NH3·H2O，后者能电离出NH和OH-，但PH3的碱性远弱于NH3，它几乎不溶于水，且在水溶液中不能电离出离子，因此其水溶液不能导电，不是电解质，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： （1）物质M的化学名称为_______，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是_______。 （2）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。 （3）证明红褐色液体为Fe(OH)3胶体的方法是_____________________。 （4）另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是_____________________________________________。 （5）向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是___________________。 （6）该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________。 【答案】（1）氯化铁 胶头滴管 （2） （3）用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），则证明是胶体 （4）自来水中含有较多的电解质（或可溶性无机盐），会使生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而形成沉淀 （5）先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 （6） 【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体的标准试剂为氯化铁饱和溶液，因此物质M的化学名称为氯化铁；图中用来逐滴加入液体的仪器为胶头滴管；（2）沸水中的氯化铁发生反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，因此化学方程式为；（3）胶体独有的特征性质为丁达尔效应，用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明是胶体；（4）自来水中含有较多的电解质离子（氯离子、钙离子），电解质会中和氢氧化铁胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，直接生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体；（5）稀硫酸属于电解质溶液，滴加初期会使胶体发生聚沉，先出现氢氧化铁红褐色沉淀；随着稀硫酸继续加入，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色的硫酸铁溶液；（6）若将蒸馏水换为稀氢氧化钠溶液，氯化铁会和氢氧化钠直接发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此化学方程式为。 16．（14分）理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有重要意义。请回答以下问题： Ⅰ．现有下列物质：①草木灰  ②BaSO4  ③熔融NaHSO4  ④Fe(OH)3胶体  ⑤液态氯化氢  ⑥稀硫酸  ⑦NaHCO3溶液  ⑧金刚石  ⑨氨水  ⑩酒精  ⑪CO2  ⑫澄清石灰水。 （1）上述状态下可导电的电解质是___________，属于非电解质的是___________(填序号)。 Ⅱ．某溶液仅由中的若干种离子组成，且各离子的数目相等，取适量溶液进行如下实验： 操作①：加过量盐酸无现象，得到无色溶液； 操作②：取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； 操作③：取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； （2）根据操作①可知溶液中一定不存在的离子为___________。 （3）白色沉淀1的化学式为___________。 （4）溶液中可能存在的离子为___________。 Ⅲ．当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示： （5）根据图象可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子反应方程式：___________。 （6）原溶液中Ba2+和K+的个数之比：___________(用a、b和c表示)。 【答案】（1）③ ⑩⑪ （2）Cu2+、 （3）BaSO4、Mg(OH)2 （4）Na+、Cl- （5） （6）a∶(b-a) 【解析】（1）逐一分析：①草木灰：混合物，不是电解质。②BaSO4：电解质，但固态不导电。③熔融NaHSO4：电解质，熔融状态可导电。④Fe(OH)3胶体：混合物，不是电解质。⑤液态氯化氢：电解质，但液态时不导电。⑥稀硫酸：混合物，不是电解质。⑦NaHCO3溶液：混合物，不是电解质。⑧金刚石：单质，不是电解质。⑨氨水：混合物，不是电解质。⑩酒精：非电解质，不导电。⑪CO2：非电解质，不导电。⑫澄清石灰水：混合物，不是电解质。故可导电的电解质只有③。非电解质是⑩⑪。（2）操作①：加过量盐酸无现象，得到无色溶液。无沉淀或气体，排除。无色溶液，排除Cu2+。若含，加盐酸无现象，但后续加Ba(OH)2会产生沉淀，需结合后续判断。若含Ba2+，与不能共存，需进一步分析。因此，一定不存在的是和Cu2+。（3）操作②：取操作①后的溶液，加入过量Ba(OH)2，产生白色沉淀1。操作①已排除，故沉淀不可能是BaCO3。可能沉淀为BaSO4。Mg2+在过量Ba(OH)2下会形成Mg(OH)2沉淀。故沉淀1只能是Mg(OH)2和BaSO4。（4）已知一定不存在、Cu2+。一定存在，且因存在，Ba2+一定不存在。各离子数目相等，设均为1 mol。电荷守恒：正电荷总数 = 负电荷总数。已确定：带2 mol负电荷。可能离子：Na+、Mg2+、Cl-。若仅含、，二者数目相等时正电荷总物质的量等于负电荷总物质的量，电荷守恒，可成立；若额外存在，则需同时存在等量平衡电荷。综上可能存在的离子是Na⁺和Cl-。（5）反应阶段分析：OA段：CO2+ Ba2+ + 2OH⁻ = BaCO3↓ + H2O。AB段：CO2与KOH反应，无沉淀变化：2OH⁻ + CO2 = + H2O，随后 + CO2+ H2O = 2，合并为OH⁻ + CO2 = 。BD段：BaCO3溶解：BaCO3 + CO2 + H2O = Ba2+ + 2。AB段离子方程式：OH⁻ + CO2 = 。（6）设n(Ba2+) = x mol，n(K+) = y mol。OA段：消耗a mol CO2，对应x mol Ba2+，即x = a。AB段：消耗(b - a) mol CO2，对应y mol OH⁻（来自KOH），即y = b - a。BD段：消耗(c - b) mol CO2，对应x mol BaCO3溶解，即x = c - b。由OA和BD段得：a = c - b，即c = a + b。故n(Ba2+) = a mol，n(K+) = (b - a) mol。比值为a : (b - a)。 17．（15分）硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料。某工厂设计了一种从废铜锌合金(主要成分为Cu和Zn，含有少量CuO和ZnO)中提取ZnSO4和Cu的工艺，其部分流程如图所示。 已知：ZnO能与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2O。 请回答下列问题： （1）写出H2SO4在水中的电离方程式：______；实验室进行操作A时需要使用的玻璃仪器有烧杯、______。 （2）写出酸浸时CuO与稀硫酸反应的离子方程式：______。 （3）滤渣2的主要成分是______。 （4）写出反应2的离子方程式：______。 （5）热重分析指的是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间的关系。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成的产物等与质量相关联的信息。现取28.7g皓矾(ZnSO4·7H2O)进行热重分析，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①Q的化学式为______。 ②写出M转化为N的化学方程式：______。 【答案】（1） 玻璃棒和漏斗 （2） （3）Zn和Cu （4） （5）ZnO 【解析】（1）硫酸在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为；操作A为过滤，实验室进行过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）酸浸时，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜是难溶氧化物，不能拆写，反应的离子方程式为；（3）酸浸后滤液1中含有、和过量的，加入过量锌粉，锌会先和硫酸铜反应置换出铜，再和过量硫酸反应生成硫酸锌，锌粉本身过量，所以滤渣2的主要成分是Cu和Zn；（4）滤渣2中含有Zn和Cu，加入过量稀硫酸，只有Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Cu不反应，反应的离子方程式为。 18．（15分）KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。 回答下列问题： （1）“熔融氧化”时，Mn元素被氧化为且还原剂与氧化剂的个数比为，该反应的化学方程式为_____。 （2）“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列装置制取气体时不具备A装置优点的是_____(填标号)。 a.      b.      c.      d. ②装置B的作用是_____________________。 ③配平“歧化”时的离子方程式。 _________________________ 该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_____。 （3）从滤液中经“一系列操作”分离得到固体时，操作中第一步温度不能过高的原因是_____。 （4）制备的流程中，可直接循环使用的物质是_____(填化学式)。 【答案】（1） （2）bd 吸收盐酸挥发的HCl气体，防止HCl气体进入装置C还原生成的，降低产率 2：1 （3）防止高锰酸钾受热分解 （4）MnO2 【解析】（1）由已知条件“熔融氧化”时，元素被氧化为可知，作还原剂，作氧化剂，氯元素化合价降低，又知还原剂与氧化剂的个数比为3：1，锰元素化合价一共升高6，根据化合价升降相等知，氯元素化合价一共降低6，所以被还原得到的产物为，该反应的化学方程式为。 （2）①A装置为简易启普发生器，在制备气体时的优点为随开随用随关随停，装置ac均具备随开随用随关随停的优点，是简易启普发生器，故选bd。 ②盐酸有挥发性，若没有B装置，挥发的氯化氢气体随进入装置，有还原性，为强氧化剂，二者发生氧化还原反应，因此B装置的作用为吸收盐酸挥发的气体，防止气体进入装置C还原生成的，降低产率。 ③歧化反应中的Mn元素一部分从+6价升到+7价（生成），一部分从+6价降到+4价（生成），根据得失电子守恒：每生成1个失1e⁻，每生成1个得2e⁻，根据得失电子守恒，最小公倍数为2，系数为2，系数为1，参与歧化的系数为3，再结合电荷、原子守恒配平剩余系数，配平后的方程式为：。被氧化的Mn和被还原的Mn物质的量比为，元素种类相同，质量比即为。 （3）从滤液中经“一系列操作”分离得到KMnO4固体时，“一系列操作”为蒸发浓缩、降温结晶、过滤；若蒸发浓缩时温度过高，会分解，产率降低，温度不能过高的原因是防止高锰酸钾受热分解。 （4）制备的流程中通入，发生的离子反应为，为沉淀，经过滤后得到的滤渣的成分为，可回到“熔融氧化”操作单元循环使用，因此可直接循环使用的物质是。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．碳单质及其化合物用途广泛，下列说法错误的是 A．金刚石硬度大，可用于裁玻璃 B．活性炭具有吸附性，可净水除味 C．可用于灭火 D．无毒，可直接排放 2． 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 3．【新科技】诺贝尔化学奖授予在量子点的发现与合成领域做出重大贡献的科学家。这种量子点在实验室中实现精准调控。硫化镉()量子点，尺寸在之间，具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等特性。下列关于量子点的说法不正确的是 A．量子点在水中形成的分散系属于胶体 B．量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C．可以用滤纸分离量子点与溶液 D．向量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 4．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A． B． C． D． 5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 ①金属阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ②强电解质的导电能力一定比弱电解质的强 ③氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 ④反应中，HCl具有还原性和酸性且个数比为 ⑤有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑦重铬酸铵分解产物不可能只有和 ⑧往某溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象与事实的解释都正确的是 选项 操作与现象 解释 A 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成 B 向淀粉-KI溶液中加入溶液，溶液变蓝 还原性： C 将固体放进蒸馏水中，水溶液不导电 不是电解质 D 向溶液中通入气体，产生白色沉淀 产生的白色沉淀为 8．某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的阴离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C．无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D．实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 9．R2O在一定条件下可把Mn2+氧化为，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为 A．4 B．3 C．2 D．1 10．【改编】某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 11．常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A．溶液中可发生反应： B．Cl元素在①、③反应中均被氧化 C．氧化性： D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 12．某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中为氧化产物 B．消耗1个还原剂微粒，转移3个电子 C．被还原成 D．反应后溶液的酸性减弱 13．过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在MnO2的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O。下列说法错误的是 A．该反应中，CO(NH2)2·H2O2既属于氧化剂又属于还原剂 B．反应前后MnO2的质量未发生改变 C．3% H2O2溶液可导电，属于电解质 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2 14．次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息可知，以下说法正确的是 A．是电解质，属于三元酸，其热稳定性差 B．次磷酸钠为酸式盐，其电离方程式为： C．次磷酸分解反应属于氧化还原反应，生成1个转移4个电子 D．结构与相似，推测的水溶液能导电，属于电解质 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： （1）物质M的化学名称为_______，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是_______。 （2）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。 （3）证明红褐色液体为Fe(OH)3胶体的方法是_____________________。 （4）另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是_____________________________________________。 （5）向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是____________________。 （6）该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________。 16．（14分）理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有重要意义。请回答以下问题： Ⅰ．现有下列物质：①草木灰  ②BaSO4  ③熔融NaHSO4  ④Fe(OH)3胶体  ⑤液态氯化氢  ⑥稀硫酸  ⑦NaHCO3溶液  ⑧金刚石  ⑨氨水  ⑩酒精  ⑪CO2  ⑫澄清石灰水。 （1）上述状态下可导电的电解质是___________，属于非电解质的是___________(填序号)。 Ⅱ．某溶液仅由中的若干种离子组成，且各离子的数目相等，取适量溶液进行如下实验： 操作①：加过量盐酸无现象，得到无色溶液； 操作②：取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； 操作③：取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； （2）根据操作①可知溶液中一定不存在的离子为___________。 （3）白色沉淀1的化学式为___________。 （4）溶液中可能存在的离子为___________。 Ⅲ．当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示： （5）根据图象可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子反应方程式：___________。 （6）原溶液中Ba2+和K+的个数之比：___________(用a、b和c表示)。 17．（15分）硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料。某工厂设计了一种从废铜锌合金(主要成分为Cu和Zn，含有少量CuO和ZnO)中提取ZnSO4和Cu的工艺，其部分流程如图所示。 已知：ZnO能与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2O。 请回答下列问题： （1）写出H2SO4在水中的电离方程式：______；实验室进行操作A时需要使用的玻璃仪器有烧杯、______。 （2）写出酸浸时CuO与稀硫酸反应的离子方程式：______。 （3）滤渣2的主要成分是______。 （4）写出反应2的离子方程式：______。 （5）热重分析指的是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间的关系。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成的产物等与质量相关联的信息。现取28.7g皓矾(ZnSO4·7H2O)进行热重分析，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①Q的化学式为______。 ②写出M转化为N的化学方程式：______。 18．（15分）KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。 回答下列问题： （1）“熔融氧化”时，Mn元素被氧化为且还原剂与氧化剂的个数比为，该反应的化学方程式为_____。 （2）“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列装置制取气体时不具备A装置优点的是_____(填标号)。 a.     b.     c.     d. ②装置B的作用是_____________________。 ③配平“歧化”时的离子方程式_____。 _________________________ 该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_____。 （3）从滤液中经“一系列操作”分离得到固体时，操作中第一步温度不能过高的原因是_____。 （4）制备的流程中，可直接循环使用的物质是_____(填化学式)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．碳单质及其化合物用途广泛，下列说法错误的是 A．金刚石硬度大，可用于裁玻璃 B．活性炭具有吸附性，可净水除味 C．可用于灭火 D．无毒，可直接排放 2． 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 3．【新科技】诺贝尔化学奖授予在量子点的发现与合成领域做出重大贡献的科学家。这种量子点在实验室中实现精准调控。硫化镉()量子点，尺寸在之间，具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等特性。下列关于量子点的说法不正确的是 A．量子点在水中形成的分散系属于胶体 B．量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C．可以用滤纸分离量子点与溶液 D．向量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 4．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A． B． C． D． 5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 ①金属阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ②强电解质的导电能力一定比弱电解质的强 ③氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 ④反应中，HCl具有还原性和酸性且个数比为 ⑤有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑦重铬酸铵分解产物不可能只有和 ⑧往某溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象与事实的解释都正确的是 选项 操作与现象 解释 A 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成 B 向淀粉-KI溶液中加入溶液，溶液变蓝 还原性： C 将固体放进蒸馏水中，水溶液不导电 不是电解质 D 向溶液中通入气体，产生白色沉淀 产生的白色沉淀为 8．某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的阴离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C．无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D．实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 9．R2O在一定条件下可把Mn2+氧化为，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为 A．4 B．3 C．2 D．1 10．【改编】某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 11．常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A．溶液中可发生反应： B．Cl元素在①、③反应中均被氧化 C．氧化性： D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 12．某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中为氧化产物 B．消耗1个还原剂微粒，转移3个电子 C．被还原成 D．反应后溶液的酸性减弱 13．过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在MnO2的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O。下列说法错误的是 A．该反应中，CO(NH2)2·H2O2既属于氧化剂又属于还原剂 B．反应前后MnO2的质量未发生改变 C．3% H2O2溶液可导电，属于电解质 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2 14．次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息可知，以下说法正确的是 A．是电解质，属于三元酸，其热稳定性差 B．次磷酸钠为酸式盐，其电离方程式为： C．次磷酸分解反应属于氧化还原反应，生成1个转移4个电子 D．结构与相似，推测的水溶液能导电，属于电解质 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： （1）物质M的化学名称为_______，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是_______。 （2）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。 （3）证明红褐色液体为Fe(OH)3胶体的方法是_____________________。 （4）另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是_____________________________________________。 （5）向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是____________________。 （6）该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________。 16．（14分）理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有重要意义。请回答以下问题： Ⅰ．现有下列物质：①草木灰  ②BaSO4  ③熔融NaHSO4  ④Fe(OH)3胶体  ⑤液态氯化氢  ⑥稀硫酸  ⑦NaHCO3溶液  ⑧金刚石  ⑨氨水  ⑩酒精  ⑪CO2  ⑫澄清石灰水。 （1）上述状态下可导电的电解质是___________，属于非电解质的是___________(填序号)。 Ⅱ．某溶液仅由中的若干种离子组成，且各离子的数目相等，取适量溶液进行如下实验： 操作①：加过量盐酸无现象，得到无色溶液； 操作②：取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； 操作③：取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； （2）根据操作①可知溶液中一定不存在的离子为___________。 （3）白色沉淀1的化学式为___________。 （4）溶液中可能存在的离子为___________。 Ⅲ．当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示： （5）根据图象可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子反应方程式：___________。 （6）原溶液中Ba2+和K+的个数之比：___________(用a、b和c表示)。 17．（15分）硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料。某工厂设计了一种从废铜锌合金(主要成分为Cu和Zn，含有少量CuO和ZnO)中提取ZnSO4和Cu的工艺，其部分流程如图所示。 已知：ZnO能与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2O。 请回答下列问题： （1）写出H2SO4在水中的电离方程式：______；实验室进行操作A时需要使用的玻璃仪器有烧杯、______。 （2）写出酸浸时CuO与稀硫酸反应的离子方程式：______。 （3）滤渣2的主要成分是______。 （4）写出反应2的离子方程式：______。 （5）热重分析指的是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间的关系。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成的产物等与质量相关联的信息。现取28.7g皓矾(ZnSO4·7H2O)进行热重分析，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①Q的化学式为______。 ②写出M转化为N的化学方程式：______。 18．（15分）KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。 回答下列问题： （1）“熔融氧化”时，Mn元素被氧化为且还原剂与氧化剂的个数比为，该反应的化学方程式为_____。 （2）“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列装置制取气体时不具备A装置优点的是_____(填标号)。 a.     b.     c.     d. ②装置B的作用是_____________________。 ③配平“歧化”时的离子方程式_____。 _________________________ 该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_____。 （3）从滤液中经“一系列操作”分离得到固体时，操作中第一步温度不能过高的原因是_____。 （4）制备的流程中，可直接循环使用的物质是_____(填化学式)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C C D C A B B C D C B C C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（每空2分） （1）氯化铁 胶头滴管 （2） （3）用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），则证明是胶体 （4）自来水中含有较多的电解质（或可溶性无机盐），会使生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而形成沉淀 （5）先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 （6） 16．（每空2分） （1）③ ⑩⑪ （2）Cu2+、 （3）BaSO4、Mg(OH)2 （4）Na+、Cl- （5） （6）a∶(b-a) 17．（除标明外，每空2分） （1） 玻璃棒和漏斗 （2） （3）Zn和Cu （4） （5）ZnO （3分） 18．（1）（3分） （2）bd 吸收盐酸挥发的HCl气体，防止HCl气体进入装置C还原生成的，降低产率 2：1 （3）防止高锰酸钾受热分解 （4）MnO2 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 每空2分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17 ． （ 除标明外， 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （ 3分 ） 1 8 ． （1） （ 3分 ） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $