精品解析：重庆十八中两江实验中学2024-2025学年上期高一年级12月月考化学试题

重庆十八中两江实验中学2024-2025学年(上)高一质量监测 化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Na-23 一、单项选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分) 1. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是 A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 2. 下列事实与氧化还原反应无关的是 A. 双氧水分解制氧气 B. 醋酸去除水垢 C. 钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂 3. 下列叙述中正确的是 A. 溶于水，其水溶液能导电，是电解质 B. 酸、碱、盐在纯净的液态和溶于水都能导电 C. 属于非电解质，但其水溶液能够导电 D. 晶体不导电，因为晶体中不含阴、阳离子 4. 下列说法正确的是 A. 的电离方程为： B. 在水溶液里及熔融状态下均可电离出、、 C. 向溶液中通入少量气体，溶液的导电能力几乎不变 D. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 强碱性溶液：、、、 D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 7. 下列有关物质变化的说法正确的是 A. 二氧化硫是非电解质，所以二氧化硫的水溶液不能导电 B. 一种单质和一种化合物发生的反应一定是置换反应 C. 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的是物理变化 D. 通过化学反应，可由Na2CO3一步转化生成 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. CuSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： B. 硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C. 氢氧化镁溶于稀醋酸中： D. 向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： 9. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 B. 某溶液灼烧时火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定有 D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+ 10. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 11. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯(ClO2)臭氧(O3)具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色 12. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．通过焰色试验确认溶液中是否含K+ B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢 D．实验室制氢氧化铁胶体 A. B. B C. C D. D 13. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 浓盐酸全部表现还原性 B. 生成3个Cl2转移的电子数为6个 C. 氧化产物和还原产物的个数比为5：1 D. 可以利用氯气的漂白性漂白发黄的衣服 14. 在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A. 新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2 B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ C. 向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明久置的氯水中含有HClO D. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 15. 下列说法正确的是 A. 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B. 与 所含原子数相等 C. 摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D. 水中含有氢和氧 16. 下列有关氯及其化合物说法正确的是 A. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 漂白粉的有效成分是CaCl2 C. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白色烟雾 D. 可将氯气通入热的石灰乳中制漂白粉 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题 17. 现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③盐酸 ④熔融CaO ⑤NaHCO3溶液 ⑥CO2 ⑦熔融NaOH ⑧氢氧化铁胶体 ⑨无水酒精 ⑩FeCl3固体 （1）上述物质属于电解质的有______(填序号，下同)，属于非电解质的有______。 （2）石墨与______(写出其中一种物质的名称)互为同素异形体。 （3）少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________。 （4）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式：__________________________。 （5）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示： 滴加溶液X至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是______。 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 18. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是______(填字母)。 A. 煤的形成 B. 钢铁的锈蚀 C. 简单机械织布 D. 金属的冶炼 （2）过氧化氢俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称：如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：，试写出生成物A的化学式：______，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由：__________________________。 （3）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：。 ①中铁元素化合价为______，在该反应中氧化剂是______，氧化产物是______。 ②请用双线桥表示反应中电子转移情况：______。 19. 钠单质性质活泼，钠有多种化合物。请回答下列问题： （1）能够用作呼吸面具中的供氧剂，用化学方程式说明主要原理：___________、___________。 （2）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方法为(用化学方程式表示)：___________。 （3）某碳酸钠溶液中含有NaCl，验证该溶液中含有Cl-的实验操作和现象是：取少量待测液于试管中，___________，如果溶液出现白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。 （4）已知碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下： ①该反应的离子方程式为___________。 ②该反应中氧化剂与还原剂的质量之比是___________。 20. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称是_______，写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 （2）当有少量通过后，观察到装置C中现象为_______。 （3）当持续通过时，装置D中现象为_______。 （4）若要证明无漂白性，则必须在装置_______(填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。 （5）装置E的作用是_______，该反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆十八中两江实验中学2024-2025学年(上)高一质量监测 化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Na-23 一、单项选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分) 1. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是 A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸是根据电离出氢离子的数目分为一元酸、二元酸等，错误； B、盐是酸碱中和的产物，氯化铵是盐酸和氨水中和得到，是盐，错误； C、纯碱是碳酸钠，是盐，错误； D、正确。 2. 下列事实与氧化还原反应无关的是 A. 双氧水分解制氧气 B. 醋酸去除水垢 C. 钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．双氧水分解制氧气，过氧化氢中氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低，发生氧化还原反应，A项不符合题意； B．醋酸去除水垢，是醋酸与水垢中的碳酸钙发生复分解反应，化合价不变化，与氧化还原反应无关，B项符合题意； C．钢铁桥梁被酸雨腐蚀，是铁与酸发生置换反应，由化合价变化，涉及氧化还原反应，C项不符合题意； D．脱氧剂能与包装袋中的氧气发生氧化还原反应，D项不符合题意； 故答案选B。 3. 下列叙述中正确的是 A. 溶于水，其水溶液能导电，是电解质 B. 酸、碱、盐在纯净的液态和溶于水都能导电 C. 属于非电解质，但其水溶液能够导电 D. 晶体不导电，因为晶体中不含阴、阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．水溶液能导电是因为与水反应生成硫酸，硫酸电离而导电，不是本身电离，是非电解质，故A错误； B．酸在液态下不能导电，难溶性的碱、盐溶于水也不能导电，故B错误； C．溶于水导电是因为与水反应生成一水合氨电离而导电，是非电解质，故C正确； D．晶体不导电，因为晶体中的阴阳离子不能自由移动，故D错误； 答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 的电离方程为： B. 在水溶液里及熔融状态下均可电离出、、 C. 向溶液中通入少量气体，溶液的导电能力几乎不变 D. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离为K+和，电离方程为： ，故A错误； B．在水溶液里可电离出、、，在熔融状态下电离出和，故B错误； C．向NaOH溶液中通入少量HCl气体，反应前后溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力几乎不变，故C正确； D．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强，溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关，故D错误； 答案选C。 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】加入氧化剂说明该物质发生氧化反应，为还原剂，反应后有元素的化合价升高。 【详解】A．I2生成I-，化合价由0价降低为-1价，A不符合题意； B．Fe2+生成Fe3+，化合价由+2价升为+3价，B符合题意； C．生成CO2，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．生成MnO2，Mn的化合价由+7价降低为+4价，D不符合题意； 故选B。 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 强碱性溶液：、、、 D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液含大量，与反应生成沉淀，且与发生双水解反应，不能大量共存，A错误； B．、、、均无色，相互之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．强碱性溶液含大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．使石蕊溶液呈红色的溶液含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 下列有关物质变化的说法正确的是 A. 二氧化硫是非电解质，所以二氧化硫的水溶液不能导电 B. 一种单质和一种化合物发生的反应一定是置换反应 C. 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的是物理变化 D. 通过化学反应，可由Na2CO3一步转化生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫虽然是非电解质，但二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能导电，A不正确； B．一种单质和一种化合物发生的反应也可能不是置换反应，如CO与O2反应生成CO2属于化合反应，B不正确； C．碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的属于化合反应，是化学变化，C不正确； D．Na2CO3与Ca(OH)2反应，可一步转化为NaOH，是实验室获得少量NaOH的方法，D正确； 故选D。 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. CuSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： B. 硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C. 氢氧化镁溶于稀醋酸中： D. 向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与足量反应时，和也会反应生成沉淀，给出的离子方程式漏写该反应，正确的方程式为，A错误； B．硫酸氢铵溶液中加足量时，也会与反应生成，给出的离子方程式漏写该反应，正确的方程式为，B错误； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，给出的离子方程式拆分错误，正确的方程式为，C错误； D．溶液中加少量时，完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，给出的离子方程式符合反应事实，且电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 9. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 B. 某溶液灼烧时火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定有 D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为或，原溶液中可能存在、、等离子，不一定含有，A错误； B．火焰呈黄色说明溶液中含，但的焰色需透过蓝色钴玻璃观察才能排除，未做该操作无法确定是否含，B错误； C．先加盐酸酸化无明显现象，可排除、、等干扰离子，加入后生成的白色沉淀为，则原溶液中一定有，C正确； D．加入碳酸钠生成的可溶于盐酸的白色沉淀可能为、等，不一定是，故原溶液不一定含，D错误； 故选C。 10. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应①中，Cl2被氧化为，作还原剂；在反应③中，Cl2被还原为Cl-，作氧化剂。因此Cl2在①中不是氧化剂，A错误； B．反应②中，被还原为Cl2，Cl-被氧化为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据反应①，的氧化性强于；反应②中的氧化性强于Cl2；反应③中Cl2的氧化性强于Fe3+，顺序为，C正确； D．的氧化性强于Fe3+，能氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Cl-，反应式符合氧化还原规律，D正确； 故选A。 11. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯(ClO2)臭氧(O3)具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是，受热分解产生可作糕点膨松剂，能与胃酸的主要成分反应，可治疗胃酸过多，A正确； B．和均具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水杀菌消毒，B正确； C．活泼金属（如钠、钾等）会与水反应生成可燃性气体，且反应放热会加剧火势甚至引发爆炸，不能用水灭火，C错误； D．不同金属元素灼烧时会呈现不同的特征焰色，节日烟花的色彩就是金属元素焰色的体现，D正确； 故选C。 12. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．通过焰色试验确认溶液中是否含K+ B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢 D．实验室制氢氧化铁胶体 A. B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要透过蓝色钴玻璃片观察焰色确认溶液中是否含K+，A错误； B．碳酸氢钠不稳定，应置于内部温度较低的小试管中，B错误； C．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则气球变大的快慢不同，C正确； D．实验室制氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，加氢氧化钠溶液会生成氢氧化铁沉淀，D错误； 故选C。 13. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 浓盐酸全部表现还原性 B. 生成3个Cl2转移的电子数为6个 C. 氧化产物和还原产物的个数比为5：1 D. 可以利用氯气的漂白性漂白发黄的衣服 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中6份浓参与反应时，1份化合价不变生成体现酸性，仅5份被氧化体现还原性，因此浓盐酸同时表现酸性和还原性，A错误； B．该反应为归中反应，中+5价得5个电子被还原为0价，5份中-1价各失1个电子被氧化为0价，生成3个时转移电子数为5个，B错误； C．氧化产物和还原产物均为，其中5个被氧化的对应氧化产物部分，1个被还原的对应还原产物部分，根据得失电子守恒，二者个数比为5:1，C正确； D．氯气本身无漂白性，其与水反应生成的次氯酸才有漂白性，且直接用氯气漂洗衣服会损伤衣物，D错误； 故选C。 14. 在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A. 新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2 B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ C. 向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明久置的氯水中含有HClO D. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】溶液中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是因为含有氯气，A正确； B．氯水中含有H＋，H＋会和NaHCO3反应生成CO2，B正确； C．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明久置的氯水中含有H＋，C错误； D．溶液与AgNO3反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，D正确； 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B. 与 所含原子数相等 C. 摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D. 水中含有氢和氧 【答案】B 【解析】 【详解】A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其单位为g/mol，A错误； B．与所含原子的物质的量均为6mol，因此二者所含原子数相等，B正确； C．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误； D．指代不明，正确的说法：水中含有氢原子和氧原子，D错误； 故选B。 16. 下列有关氯及其化合物说法正确的是 A. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 漂白粉的有效成分是CaCl2 C. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白色烟雾 D. 可将氯气通入热的石灰乳中制漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可使蛋白质变性，能够用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．漂白粉的主要成分是和，有效成分为，B错误； C．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，产生白烟，无雾（雾为液态小液滴），C错误； D．氯气通入冷的石灰乳中才能制得漂白粉，热的石灰乳会和氯气发生副反应生成氯酸盐杂质，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题 17. 现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③盐酸 ④熔融CaO ⑤NaHCO3溶液 ⑥CO2 ⑦熔融NaOH ⑧氢氧化铁胶体 ⑨无水酒精 ⑩FeCl3固体 （1）上述物质属于电解质的有______(填序号，下同)，属于非电解质的有______。 （2）石墨与______(写出其中一种物质的名称)互为同素异形体。 （3）少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________。 （4）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式：__________________________。 （5）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示： 滴加溶液X至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是______。 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 【答案】（1） ①. ④⑦⑩ ②. ②⑥⑨ （2）金刚石（合理即可） （3） （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质定义为水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①石墨是单质；②蔗糖固体属于非电解质；③盐酸是混合物；④熔融属于电解质；⑤溶液是混合物；⑥自身不能电离，属于非电解质；⑦熔融属于电解质；⑧氢氧化铁胶体是混合物；⑨无水酒精属于非电解质；⑩固体属于电解质。故属于电解质的有④⑦⑩；属于非电解质的有②⑥⑨。 【小问2详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨是碳元素的单质，与金刚石、等碳的单质互为同素异形体。 【小问3详解】 少量通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水中完全电离，碳酸钙、水保留化学式，离子方程式为：。 【小问4详解】 在水溶液中电离出和，在水溶液中完全电离出、和，反应本质为与反应生成二氧化碳和水，故离子方程式为：。 【小问5详解】 溶液导电性与离子浓度正相关，最低点灯泡熄灭说明此时离子浓度几乎为零。 A．与反应生成和，反应后溶液中存在大量、，离子浓度不能接近零，A错误； B．与反应生成沉淀和，恰好完全反应时溶液中离子浓度接近零，B正确； C．与反应生成沉淀和，溶液中存在大量、，离子浓度不能接近零，C错误； D．少量与反应生成沉淀、和；过量与反应生成沉淀、和，反应后溶液均存在大量离子，离子浓度不能接近零，D错误； 故选。 18. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是______(填字母)。 A. 煤的形成 B. 钢铁的锈蚀 C. 简单机械织布 D. 金属的冶炼 （2）过氧化氢俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称：如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：，试写出生成物A的化学式：______，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由：__________________________。 （3）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：。 ①中铁元素化合价为______，在该反应中氧化剂是______，氧化产物是______。 ②请用双线桥表示反应中电子转移情况：______。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 作氧化剂，其还原产物是，没有毒性及污染性 （3） ①. +6 ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 A.煤的形成发生复杂的物理化学变化，存在碳元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B.钢铁的锈蚀是铁被氧化为铁的氧化物，属于氧化还原反应，B不符合题意； C.简单机械织布只改变物质的形状，属于物理变化，没有发生氧化还原反应，C符合题意； D.金属的冶炼是将金属元素从化合态还原为游离态，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 根据质量守恒定律（原子守恒），反应前有1个、1个、1个、4个、3个，反应后已知有1个、3个，故生成物中含有1个、1个、1个、3个，其化学式为；被称为绿色氧化剂，是因为它在反应中作氧化剂，还原产物是，对环境无毒无污染，不会引入杂质； 【小问3详解】 ①在中，氧元素为-2价，根据化合价代数和等于离子电荷数，铁元素的化合价为+6价；在反应中，元素的化合价由+1价降低到-1价，得到电子发生还原反应，故是氧化剂；元素的化合价由+3价升高到+6价，失去电子发生氧化反应，故是氧化产物； ②反应中，2个原子化合价由+3价升高到+6价，共失去；3个原子化合价由+1价降低到-1价，共得到，双线桥表示反应中电子转移情况为：。 19. 钠单质性质活泼，钠有多种化合物。请回答下列问题： （1）能够用作呼吸面具中的供氧剂，用化学方程式说明主要原理：___________、___________。 （2）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方法为(用化学方程式表示)：___________。 （3）某碳酸钠溶液中含有NaCl，验证该溶液中含有Cl-的实验操作和现象是：取少量待测液于试管中，___________，如果溶液出现白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。 （4）已知碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下： ①该反应的离子方程式为___________。 ②该反应中氧化剂与还原剂的质量之比是___________。 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3）滴加适量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液 （4） ①. 3Br2+6CO+3H2O=5Br−+BrO+6HCO ②. 5:1 【解析】 【小问1详解】 Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，又能和H2O反应生成NaOH和O2，,则能够用作呼吸面具中的供氧剂，其反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。 【小问2详解】 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方法为加热，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 检验溶液中是否存在氯离子常用硝酸银溶液与其反应生成白色沉淀，但碳酸根也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则检验前应滴加稀硝酸排除碳酸根的干扰，故验证该溶液中含有Cl-的实验操作和现象是取一定量该溶液于洁净的试管中，滴加适量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 【小问4详解】 ①Na2CO3、NaBr、NaBrO3、NaHCO3为强电解质，书写离子方程式时要拆成离子形式，其余物质不拆，因此该反应的离子方程式为3Br2+6CO+3H2O=5Br−+BrO+6HCO； ②该反应中氧化剂和还原剂均为Br2，根据方程式可知，3molBr2反应时，有2.5molBr2化合价降低，作氧化剂，有0.5molBr2化合价升高，作还原剂，因此该反应中氧化剂与还原剂的质量之比是5:1。 20. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称是_______，写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 （2）当有少量通过后，观察到装置C中现象为_______。 （3）当持续通过时，装置D中现象为_______。 （4）若要证明无漂白性，则必须在装置_______(填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。 （5）装置E的作用是_______，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）溶液变成蓝色 （3）有色布条褪色 （4）D （5） ①. 吸收多余的氯气，防止污染空气 ②. 【解析】 【分析】装置A为氯气的发生装置，MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用盛有饱和食盐水的洗气瓶B除去氯气中的HCl，氯气具有氧化性，可氧化装置C溶液中的I−，生成I2，淀粉遇I2变蓝，氯气能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使装置D中的有色布条褪色，而氯气有毒，需要用烧杯E中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。 【小问1详解】 实验室制备时，分液漏斗中盛放的是浓盐酸，装置A中与浓盐酸反应的离子方程式为；故答案为分液漏斗；； 【小问2详解】 装置C中发生反应遇淀粉变蓝；故答案为溶液变成蓝色； 【小问3详解】 当持续通过时，装置D中干燥有色布条遇潮湿的氯气会被漂白褪色；故答案为有色布条褪色； 【小问4详解】 干燥的无漂白性，若要证明此结论，需在通入装置D前对其进行干燥，即在装置D前增加装有浓硫酸的洗气装置；故答案为D； 【小问5详解】 装置E中NaOH溶液可进行尾气处理，防止污染空气，反应的离子方程式为；故答案为吸收多余的氯气，防止污染空气；。 【点睛】本题考查了氯气的实验室制法及其性质，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确氯气的实验室制备原理及氯气的性质是解题关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $