精品解析：重庆市国维外国语学校2025年秋高一（上）12月化学试题

重庆市国维外国语学校 2025年秋高一（上）12月化学试题 考试时间：75分钟；总分：100分 相对分子质量：H：1 O：16 Na：23 C1：35.5 泣意事项： 1.答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 第I卷（共42分） 一、单选题（每个选择题3分，共42分） 1. 非物质文化遗产是人类文明的结晶，是文化多样性的体现。下列与江西非物质文化遗产有关的物品中，其主要成分是金属的是 A. 婺源歙砚 B. 安福火腿 C. 萍乡春锣 D. 景德镇瓷器 【答案】C 【解析】 【详解】A．歙砚的主要矿物成分为绢云母、石英、黄铁矿、磁黄铁矿、褐铁矿、炭质等，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．火腿的主要成分为蛋白质和脂肪，属于有机物，B不符合题意； C．萍乡春锣是由铜合金制成的一种乐器，C符合题意； D．高岭土是陶瓷工业最重要的原材料，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故答案选C。 2. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子有18个电子，其结构示意图应为，A错误； B．金属钠与氯气反应时，电子由Na向Cl转移：，该选项中电子转移方向错误，B错误； C．NaCl溶液中，带正电荷，吸引中显负化合价的氧原子，带负电荷，吸引中显正化合价的氢原子，且氯离子半径大于钠离子半径，故该选项的水合离子示意图正确，C正确； D．中的Cl和O同属一个原子团，不能分开，正确的电离方程式为，D错误； 答案选C。 3. 下列关于物质的性质或用途的说法不正确的是 A. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒 B. 铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 C. 小苏打受热易分解产生CO2，可做食品膨松剂 D. 某物质燃烧火焰呈黄色，说明该物质含有钠元素，一定不含钾元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的HClO、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，可用于饮用水消毒，A正确； B．铁粉具有还原性，可以消耗食品包装盒中的氧气，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂，B正确； C．小苏打受热易分解产生CO2可做食品膨松剂，C正确； D．某物质燃烧火焰呈黄色，说明该物质含有钠元素，由于钠的焰色为黄色将掩盖钾的焰色紫色，故不能确定是否含钾元素，要确定需进一步透过蓝色钴玻璃再观察是否呈紫色，D错误； 故答案为：D。 4. 旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜镍合金）。下列说法不正确的是 A. 熔点比纯铜的高 B. 硬度比纯铜的大 C. 改变镍的百分比会改变白铜的性能 D. 通过外观颜色很难区分白铜和白银 【答案】A 【解析】 【详解】A． 合金的熔点通常低于其纯组分金属，白铜（铜镍合金）的熔点比纯铜和纯镍都低，A错误； B． 合金化通常会增加硬度，白铜由于镍的加入，硬度大于纯铜，B正确； C．合金的性能取决于组成比例，改变镍的百分比会调整白铜的机械性能和耐腐蚀性等，C正确； D． 白铜和白银均呈银白色，且表面可抛光至相似光泽，肉眼难以区分，故白铜常用作仿银饰品，D正确； 故答案选A。 5. 在无色透明的溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中呈紫红色，不符合无色溶液的要求，A错误； B．与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．四种离子均为无色，且相互之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 以下课堂实验中对实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕黄色烟雾 B. 氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈浅蓝色，瓶口有白雾产生 C. 向氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 D. 氯水保存在无色的玻璃试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕褐色烟，描述错误，A不可选； B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，描述错误，B不可选； C．氯水中含有盐酸和具有强氧化性的次氯酸，往氯水中滴入石蕊试剂，溶液中氢离子使溶液先变红，后具有强氧化性的次氯酸使有机色质漂白褪色，描述正确，C可选； D．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解，故应保存在棕色试剂瓶中，描述错误，D不可选； 故选C。 7. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧放出大量热，玻璃表面皿不耐高温易损坏，应在坩埚中进行钠的燃烧实验，A错误； B．容量瓶为精确量器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸应先在烧杯中稀释并冷却至室温后，再转移至容量瓶定容，B错误； C．湿棉花受热提供水蒸气，加热还原铁粉发生反应，反应产生的气体通入肥皂液中，点燃肥皂泡若产生爆鸣声，可证明生成，装置操作均合理，C正确； D．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选C。 8. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 氯气通入水中： B. 稀硫酸中滴加溶液： C. 醋酸滴到大理石上冒气泡： D. 铁粉与硫酸铜溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，不能拆成离子形式，则氯气通入水中的离子方程式为：，A错误； B．稀硫酸中滴加溶液反应生成BaSO4和H2O，该反应的离子方程式为：，B正确； C．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故醋酸滴到大理石上冒气泡的离子方程式为：，C错误； D．铁粉与硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu，该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D错误； 故答案为：B。 9. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 78g Na2O2固体中含有阴离子数目为NA B. 标准状况下，22.4L H2O中含有的水分子的数目为NA C. FeCl3溶液中所含Cl-的数目为0.3NA D. 将1mol HCl气体溶于1L水中得到浓度为1mol/L的盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2是由Na+和构成的，故78g Na2O2固体中含有阴离子数目为×1×NAmol-1=NA，A正确； B．已知标准状况下H2O为液体，故22.4L H2O中含有的水分子的数目远大于NA，B错误； C．题干未告知溶液的体积，无法计算0.1mol/L FeCl3溶液中所含Cl-的数目，C错误； D．将1mol HCl气体溶于1L水中得到溶液的体积不为1L，无法计算所得溶液的浓度，D错误； 故答案为：A。 10. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中Cl-浓度为1×1=1mol/L； B．AlCl3溶液中Cl-浓度为1×3=3mol/L； C．HCl溶液中Cl-浓度为1×1=1mol/L； D．MgCl2溶液中Cl-浓度为1×2=2mol/L； 综上所述，AlCl3中Cl-浓度最大，故选B。 11. 下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na在氧气中燃烧生成，与反应生成，与盐酸反应生成，均可一步完成，A正确； B．C不完全燃烧生成，继续燃烧生成，与NaOH溶液反应生成，均可一步完成，B正确； C．Mg与燃烧生成，与NaOH反应生成，与反应生成，均可一步完成，C正确； D．Al燃烧生成，但不能直接与水反应生成，需先与酸或强碱反应后再调节pH，无法一步完成，D错误； 故答案选D。 12. PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，PH3都属于还原产物 C. 次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D. 次磷酸分解时既被还原成PH3，又被氧化成H3PO4 【答案】A 【解析】 【分析】白磷与过量的浓NaOH溶液反应，生成PH3和次磷酸钠；次磷酸钠与硫酸反应，生成次磷酸和硫酸钠；次磷酸受热分解，生成PH3和H3PO4；据此分析。 【详解】A．上述流程中，次磷酸钠与硫酸反应，生成次磷酸和硫酸钠，化合价无变化，属于复分解反应，A错误； B．反应中，P元素的化合价由0价降至PH3中的-3价，PH3为还原产物，H3PO2中P的化合价为+1价，PH3的化合价为-3价，所以H3PO2分解生成PH3为还原反应，PH3属于还原产物，B正确； C．H3PO2是一元酸，只能电离出一个H+，NaH2PO2中无法电离出H+，NaH2PO2为正盐，C正确； D．H3PO2分解方程式为2H3PO2PH3+H3PO4，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，即次磷酸分解时既被还原成PH3，又被氧化成H3PO4，D正确； 故答案为A。 13. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：1 B. 相同个数的b和c，含有的离子总数不同 C. Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D. 甲为，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为钠的氢化物：NaH；b、c为、；钠盐有碳酸钠和碳酸氢钠。 【详解】A．a为，与水的反应为，氧化产物和还原产物均为，物质的量之比为，氧化产物和还原产物的质量比也为，A正确； B．b、c为、，均由2个和1个阴离子（或）构成，相同个数的b和c含有的离子总数相同，B错误； C．转化为或仅取决于反应温度，与的量无关，C错误； D．热稳定性，温度更高的外管应放更稳定的，故甲为，其碱性较强不能用于治疗胃酸过多，D错误； 故选A。 14. 下列由实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中加入少量的Na2O2粉末 产生红褐色沉淀 说明FeCl2变质 B 向某固体中滴加稀盐酸 产生大量气泡 该固体一定含有CO或HCO C 向某溶液中先加入KSCN溶液，再加氯水 溶液先无现象，后变红 原溶液中有Fe2+，没有Fe3+ D 向某溶液中加入硝酸银溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，并与水反应生成NaOH，形成Fe(OH)3红褐色沉淀，无法证明FeCl2变质，A错误； B．固体与盐酸反应产生气泡可能来自、，也可能来自活泼金属，结论不唯一，B错误； C．先加KSCN无现象，说明无Fe3+；加氯水后变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，证明原溶液含Fe2+且不含Fe3+，C正确； D．白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，未排除其他干扰离子，D错误； 故答案选C。 第II卷（共58） 15. 某工厂废水中含大量NaCl和少量的HCl、、，为减少污染变废为宝，实验小组设计了如图方案（其中每步加入试剂均过量）： （1）“试剂Ⅱ”为____________，与“试剂Ⅰ”反应的离子有____________。 （2）“红褐色沉淀”为____________，“”的作用是____________。 （3）“试剂Ⅲ”是沉淀“溶液B”中，证明“溶液B”中已经完全沉淀的试剂为____________。 （4）“溶液B”与“试剂Ⅲ”反应的化学方程式为__________________。 （5）“溶液C”在空气中晾晒一段时间后，加盐酸调成弱酸性，蒸发可得工业食盐，但加盐酸时有少量气泡逸出，经检验为，则“溶液C”中碳酸盐形成的可能离子反应为____________（写出一个即可）。 【答案】（1） ①. 盐酸（或稀盐酸） ②. 、、 （2） ①. ②. 将溶液中的全部氧化为 （3）溶液 （4） （5）（或 ） 【解析】 【分析】由流程图可知，试剂I把工业废水中的和变为了和单质铜，因此试剂I为铁，操作①为过滤；试剂Ⅱ与铜不发生反应，可以和铁反应得到溶液A，结合后续产物可推断试剂Ⅱ为盐酸（或稀盐酸），溶液A为溶液，操作②为过滤；NaCl和的混合溶液中通入，被氧化为，溶液B为NaCl和的混合溶液；溶液B加试剂Ⅲ得到红褐色沉淀且不能引入新的阳离子，说明试剂Ⅲ为NaOH溶液，操作③为过滤，则C为NaCl溶液。 【小问1详解】 由分析知，试剂Ⅱ是盐酸（或稀盐酸）；试剂I为铁，与Fe反应的离子有、、。 【小问2详解】 由分析知，红褐色沉淀为；通入将氧化为，即“”的作用是将溶液中的全部氧化为。 【小问3详解】 和KSCN反应变红色，故证明“溶液B”中已经完全沉淀的试剂为KSCN溶液。 【小问4详解】 由分析知，试剂Ⅲ为NaOH溶液，将转化为红褐色的​沉淀，同时生成NaCl，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 溶液C中可能残留过量试剂Ⅲ（NaOH溶液），在空气中晾晒时吸收空气中的CO2​生成碳酸盐，加盐酸后反应释放出CO2，对应的离子反应为（或 ）。 16. （一）某化学兴趣小组的同学在实验室中用饱和溶液制备胶体。 （1）实验室制备胶体的化学方程式为____________。 （2）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯胶体的装置是下列中的______（填字母）。 A 。 B． C． （3）下列事实中，与胶体有关的是______（填字母）。 a．向豆浆里加入盐卤做豆腐 b．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 c．在河流入海口处易形成沙洲 d．向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊 （二）某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题： 净含量：500mL 密度： 主要成份：（NaClO的摩尔质量） 注意事项：密封保存 （4）某实验需用的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为____________g。 （5）在配制溶液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、试剂瓶、玻璃棒外还必需的仪器有______。 （6）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______（填字母）。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 F．称取药品时砝码放在左盘 （7）用氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠的离子方程式为________________________，84消毒液的有效成分为次氯酸钠，84消毒液与洁厕精（主要成分为HCl）混合使用会产生氯气中毒事件，因为______（用离子方程式表示）。 【答案】（1） （2）C （3）ac （4）18.6 （5）容量瓶、胶头滴管 （6）ACF （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室制备胶体是将饱和溶液滴入沸水中，利用的水解反应得到胶体，化学方程式为。 【小问2详解】 提纯胶体的方法为渗析，利用半透膜允许小分子/离子透过、胶体粒子不能透过的性质除去胶体中的杂质离子； A．装置A是蒸发装置，A不符合题意； B．装置B是过滤装置，B不符合题意； C．装置C是渗析装置，C符合题意； 故选C。 【小问3详解】 a．豆浆是胶体，加入盐卤发生胶体聚沉制豆腐，和胶体有关，a符合题意； b．植物油和水形成的是乳浊液，和胶体无关，b不符合题意； c．水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉形成沙洲，和胶体有关，c符合题意； d．石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙悬浊液，和胶体无关，d不符合题意； 故选ac。 【小问4详解】 配制溶液，按500mL计算溶质质量m=nM=cVM=0.5 L×0.5 mol/L×74.5 g/mol=18.625 g，托盘天平精度为0.1g，因此称量18.6g。 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的500mL溶液，除给定仪器外，还需要500mL容量瓶确定最终溶液体积，以及胶头滴管用于定容操作。 【小问6详解】 A．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，n偏小，浓度偏低，A符合题意； B．溶解后未冷却就移液，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，B不符合题意； C．移液时液体溅出，溶质损失，n偏小，浓度偏低，C符合题意； D．定容俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，D不符合题意； E．容量瓶残留蒸馏水，对n和V都无影响，浓度不变，E不符合题意； F．称量18.6g需要用到0.6g游码，砝码放左盘会导致实际称量的药品质量为18 g−0.6 g=17.4 g，溶质质量偏小，浓度偏低，F符合题意； 故选ACF。 【小问7详解】 氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应离子方程式为；84消毒液中的和洁厕精中的在酸性条件下可发生归中反应生成Cl2，对应离子方程式为。 17. 高铁酸钾（）是极好的氧化剂，具有强氧化性，是一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备高铁酸钾（夹持仪器已省略）： 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液； ②高铁酸钾在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③C中反应放热。 回答下列问题： （1）A中装的仪器名称是____________，A中反应的化学方程式为____________。 （2）B中试剂的用途为____________。 （3）水处理时，加入的高铁酸钾（）作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为。 ①中Fe的化合价为______。 ②下列关于的说法中，错误的是________________________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 （4）装置C在制备时存在一定的缺陷，你的改进措施是______________________________。 （5）C中发生的反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） 除去中混有的气体 （3） ①. +6 ②. c （4） 将装置C放在冰水浴（或冷水浴）中 （5） 【解析】 【分析】本实验的目的是制备高铁酸钾（）。装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯化氢，防止其消耗C中的碱而降低产率；装置C中氯气在碱性条件下将氢氧化铁氧化为高铁酸钾；装置D盛放氢氧化钠溶液，用于吸收未反应完的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，A中装的仪器为圆底烧瓶；A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有气体，会消耗C中的，降低产率，故B中试剂（饱和食盐水）的用途是除去中混有的气体； 【小问3详解】 ①在中，元素为+1价，元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算得Fe的化合价为价； ②a．中元素化合价为+6价，处于最高价态，容易得到电子体现强氧化性，是强氧化性的盐，a正确；b．由资料可知，高铁酸钾易溶于水，故固体保存需要防潮，b正确；c．高铁酸钾消毒是利用其强氧化性使蛋白质变性，净化水是利用其还原产物水解生成的胶体吸附水中的悬浮杂质，两者原理不同，c错误。 【小问4详解】 由资料可知，高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，且C中反应放热，温度升高会导致生成的高铁酸钾分解，故改进措施是将装置C放在冰水浴（或冷水浴）中； 【小问5详解】 C中氯气在碱性条件下将氢氧化铁氧化为高铁酸钾，同时生成氯化钾和水，反应的化学方程式为。 18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出，金属铝可跟氢氧化钠溶液反应，反应原理如下：）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B______；C______；乙______。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①_________________，反应②_________________。 （3）写出下列反应的离子方程式：反应⑤____________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） 【解析】 【分析】根据题干信息和转化流程图进行推断： ① 金属单质A的焰色为黄色，则A为 ；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故气体甲为 ，物质D为 。 ② 金属单质B能与物质D（溶液）反应生成气体甲（），结合题干给出的铝与氢氧化钠反应的信息，可知B为 。 ③ 黄绿色气体乙为 ， 与 反应生成气体丙为 ， 溶于水得到物质E为盐酸。 ④ 红褐色沉淀H为 ，它是由物质D（）与物质G发生反应⑥生成的，故G中含有 ；物质F与黄绿色气体乙（）发生反应⑤生成G，说明F中含有 ，因此G为 ，F为 。 ⑤ 金属C与物质E（盐酸）发生反应④生成 ，故金属C为 。 【小问1详解】 由上述分析可知，B的化学式为 ，C的化学式为 ，乙的化学式为 。 【小问2详解】 反应①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：；反应②为氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，化学方程式为：。 【小问3详解】 反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，其离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市国维外国语学校 2025年秋高一（上）12月化学试题 考试时间：75分钟；总分：100分 相对分子质量：H：1 O：16 Na：23 C1：35.5 泣意事项： 1.答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 第I卷（共42分） 一、单选题（每个选择题3分，共42分） 1. 非物质文化遗产是人类文明的结晶，是文化多样性的体现。下列与江西非物质文化遗产有关的物品中，其主要成分是金属的是 A. 婺源歙砚 B. 安福火腿 C. 萍乡春锣 D. 景德镇瓷器 2. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 的电离方程式： 3. 下列关于物质的性质或用途的说法不正确的是 A. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒 B. 铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 C. 小苏打受热易分解产生CO2，可做食品膨松剂 D. 某物质燃烧火焰呈黄色，说明该物质含有钠元素，一定不含钾元素 4. 旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜镍合金）。下列说法不正确的是 A. 熔点比纯铜的高 B. 硬度比纯铜的大 C. 改变镍的百分比会改变白铜的性能 D. 通过外观颜色很难区分白铜和白银 5. 在无色透明的溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 以下课堂实验中对实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕黄色烟雾 B. 氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈浅蓝色，瓶口有白雾产生 C. 向氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 D. 氯水保存在无色的玻璃试剂瓶中 7. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 氯气通入水中： B. 稀硫酸中滴加溶液： C. 醋酸滴到大理石上冒气泡： D. 铁粉与硫酸铜溶液反应： 9. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 78g Na2O2固体中含有阴离子数目为NA B. 标准状况下，22.4L H2O中含有的水分子的数目为NA C. FeCl3溶液中所含Cl-的数目为0.3NA D. 将1mol HCl气体溶于1L水中得到浓度为1mol/L的盐酸 10. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 11. 下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 12. PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，PH3都属于还原产物 C. 次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D. 次磷酸分解时既被还原成PH3，又被氧化成H3PO4 13. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：1 B. 相同个数的b和c，含有的离子总数不同 C. Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D. 甲为，可用于治疗胃酸过多 14. 下列由实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中加入少量的Na2O2粉末 产生红褐色沉淀 说明FeCl2变质 B 向某固体中滴加稀盐酸 产生大量气泡 该固体一定含有CO或HCO C 向某溶液中先加入KSCN溶液，再加氯水 溶液先无现象，后变红 原溶液中有Fe2+，没有Fe3+ D 向某溶液中加入硝酸银溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 第II卷（共58） 15. 某工厂废水中含大量NaCl和少量的HCl、、，为减少污染变废为宝，实验小组设计了如图方案（其中每步加入试剂均过量）： （1）“试剂Ⅱ”为____________，与“试剂Ⅰ”反应的离子有____________。 （2）“红褐色沉淀”为____________，“”的作用是____________。 （3）“试剂Ⅲ”是沉淀“溶液B”中，证明“溶液B”中已经完全沉淀的试剂为____________。 （4）“溶液B”与“试剂Ⅲ”反应的化学方程式为__________________。 （5）“溶液C”在空气中晾晒一段时间后，加盐酸调成弱酸性，蒸发可得工业食盐，但加盐酸时有少量气泡逸出，经检验为，则“溶液C”中碳酸盐形成的可能离子反应为____________（写出一个即可）。 16. （一）某化学兴趣小组的同学在实验室中用饱和溶液制备胶体。 （1）实验室制备胶体的化学方程式为____________。 （2）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯胶体的装置是下列中的______（填字母）。 A 。 B． C． （3）下列事实中，与胶体有关的是______（填字母）。 a．向豆浆里加入盐卤做豆腐 b．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 c．在河流入海口处易形成沙洲 d．向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊 （二）某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题： 净含量：500mL 密度： 主要成份：（NaClO的摩尔质量） 注意事项：密封保存 （4）某实验需用的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为____________g。 （5）在配制溶液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、试剂瓶、玻璃棒外还必需的仪器有______。 （6）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______（填字母）。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 F．称取药品时砝码放在左盘 （7）用氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠的离子方程式为________________________，84消毒液的有效成分为次氯酸钠，84消毒液与洁厕精（主要成分为HCl）混合使用会产生氯气中毒事件，因为______（用离子方程式表示）。 17. 高铁酸钾（）是极好的氧化剂，具有强氧化性，是一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备高铁酸钾（夹持仪器已省略）： 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液； ②高铁酸钾在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③C中反应放热。 回答下列问题： （1）A中装的仪器名称是____________，A中反应的化学方程式为____________。 （2）B中试剂的用途为____________。 （3）水处理时，加入的高铁酸钾（）作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为。 ①中Fe的化合价为______。 ②下列关于的说法中，错误的是________________________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 （4）装置C在制备时存在一定的缺陷，你的改进措施是______________________________。 （5）C中发生的反应的化学方程式为___________。 18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出，金属铝可跟氢氧化钠溶液反应，反应原理如下：）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B______；C______；乙______。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①_________________，反应②_________________。 （3）写出下列反应的离子方程式：反应⑤____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $