精品解析：浙江省Z20名校联盟2026-2027学年高一上学期创新班开学考试 化学试题

浙江省Z20*名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断 高一化学试题卷 1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.选择题答案填涂在机读答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交机读答题卡、答题纸。 5.可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 提出原子学说的科学家是 A. 道尔顿 B. 卢瑟福 C. 阿伏加德罗 D. 阿伦尼乌斯 【答案】A 【解析】 【详解】A．道尔顿是近代原子学说的提出者，其理论认为原子是不可再分的实心球体，为近代化学发展奠定了重要基础，A正确； B．卢瑟福通过粒子散射实验提出了原子的核式结构模型，并非原子学说的提出者，B错误； C．阿伏加德罗提出了分子学说，提出了阿伏加德罗常数的相关概念，并非原子学说的提出者，C错误； D．阿伦尼乌斯提出了电离学说，并非原子学说的提出者，D错误； 故选A。 2. 下列化学符号用法正确的是 A. 的电子式： B. NaOH的电离方程式： C. 的球棍模型： D. 的离子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中C与每个O之间形成双键，所有原子均满足8电子稳定结构，选项给出的电子式中C与O为单键，C最外层电子数不满足8电子稳定结构，正确的电子式为，A错误； B．是强电解质，电离时为整体原子团不能拆分，正确电离方程式为，B错误； C．选项给出的是的空间填充（比例）模型，球棍模型需要用短棍代表化学键、小球代表原子，甲烷球棍模型为，C错误； D．的核电荷数为17，得到1个电子后核外电子排布为2、8、8，选项给出的结构示意图符合要求，D正确； 故选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 工业上曾采用盐(如)与碱[如]反应的方法制取NaOH B. 观察钠在空气中燃烧的实验现象时，戴护目镜后可近距离俯视 C. 焰色试验中出现的图标有： D. 工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，以增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上可通过苛化法，即反应制取，故A正确； B．钠在空气中燃烧反应剧烈，存在熔融物飞溅的风险，即使佩戴护目镜也不能近距离俯视，故B错误； C．焰色试验要在高温下灼烧金属盐，可能会有液体或固体溅出，护目镜能挡掉这些化学物质，避免灼伤眼睛，对应护目镜标志；焰色试验需用到有腐蚀性的盐酸清洗铂丝、需明火加热，分别对应腐蚀品标志、当心火灾标志，焰色试验过程中会产生有害烟尘或挥发性有毒物质，需要开启排风管道或排风扇排出有害物质，对应排风标志，三类图标均可能在焰色试验中出现，故C正确； D．橡胶硫化过程中硫将橡胶线型分子交联为体型结构，可增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性，故D正确； 选B。 4. 下列物质转化不能一步实现的是 A. Fe→ B. C. FeO→ D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与稀盐酸或氯化铁溶液反应可直接生成，能一步实现转化，A不符合题意； B．与稀盐酸反应可直接生成、和，能一步实现转化，B不符合题意； C．在氧气中加热可直接反应生成，能一步实现转化，C不符合题意； D．发生催化氧化反应只能直接生成，需再与反应才能得到，不能一步实现转化，D符合题意； 故选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 、、互为同位素 B. 石墨和金刚石互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素（原子），、、是氢元素的不同核素形成的单质，不属于原子范畴，不互为同位素，A错误； B．石墨和金刚石是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．和均属于饱和烷烃，结构相似，分子组成相差6个原子团，互为同系物，C正确； D．和分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 6. 下列物质的性质与对应用途说法正确的是 A. 钠能与水反应，可作为某些物质的除水剂 B. 氯化铁溶液呈酸性，可用于腐蚀覆铜板 C. 氯化钙有吸水性，可用于干燥氨气 D. 硅的导电能力强，可用于制造太阳能电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠可与水反应，且与部分有机溶剂不反应，因此可作为这类物质的除水剂，A正确； B．氯化铁腐蚀覆铜板是利用的氧化性，发生反应，与溶液酸性无因果关系，B错误； C．氯化钙会与氨气结合生成络合物，不能干燥氨气，C错误； D．硅是半导体材料，导电能力介于导体和绝缘体之间，并不强，制作太阳能电池是利用其光电转换特性，D错误； 故选A。 7. 下列实验设计或操作合理的是 A．观察与的取代反应 B．制备氨气 C．探究Na与的反应 D．转移热蒸发皿至陶土网 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在强光照射下会发生剧烈爆炸，应使用漫射光进行反应，实验设计不合理，A错误； B．加热和固体制备氨气时，发生装置的试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作不合理，B错误； C．与反应剧烈，放出大量热且有气体生成，在试管中进行易导致液体飞溅、爆炸，应在烧杯中进行实验，操作不合理，C错误； D．热蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹持转移，放置在陶土网上冷却，操作合理，D正确； 故选D。 8. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生任何反应，常温下可大量共存，A正确； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．存在条件下具有强氧化性，会和还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．与反应生成弱电解质，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 在稀有气体氛围中发生反应，该反应可用于制取少量金属钛(Ti)。下列说法不正确的是 A. Mg失电子，作还原剂 B. 由Ti制得的Ti-Fe合金是一种良好的储氢材料 C. 反应体系中稀有气体可换为氮气 D. 反应中每生成1mol Ti，转移4mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中的化合价从0价升高为中的+2价，失电子，作还原剂，A正确； B．合金具有良好的储氢性能，是常见的储氢材料，B正确； C．高温下会与反应生成，因此反应体系中的保护气不能换为氮气，C错误； D．中为+4价，生成单质时化合价降为0价，每生成，转移电子，D正确； 故选C。 10. 聚丙烯是一种常见的包装材料，可由丙烯合成，下列说法正确的是 A. 丙烯与聚丙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 聚丙烯的链节是 C. 丙烯与HBr发生加成反应，可得到两种产物 D. 丙烯与聚丙烯燃烧，耗氧量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色；聚丙烯中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．聚丙烯的结构简式为链节为，选项中给出的链节结构错误，B错误； C．丙烯为不对称烯烃，与发生加成反应时，溴原子可连接在双键两端的不同碳原子上，得到和两种产物，C正确； D．题干未说明丙烯和聚丙烯的质量或物质的量关系，且聚丙烯为高分子，聚合度不确定，无法比较二者耗氧量，D错误； 故选C。 11. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列说法不正确的是 A. 常温下是一种红棕色、有刺激性气味的气体 B. 易溶于水，溶于水时破坏离子键和共价键 C. 合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高和的利用率 D. 液氨常用作制冷剂的原因是沸点低，易液化 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下确实是红棕色、有刺激性气味的气体，A正确； B．是离子化合物，易溶于水，溶解时电离出和会破坏离子键，后续水解、的电离和水解过程会破坏共价键，因此溶于水时破坏离子键和共价键，B正确； C．合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，循环操作可将未反应的和重新送回反应体系，显著提高原料利用率，C正确； D．液氨用作制冷剂的原因是氨易液化，液氨汽化时会吸收大量热使周围温度降低；氨是因为分子间存在氢键，沸点相对较高、易液化，并非沸点低，且仅“沸点低、易液化”不能作为制冷剂的原因，比如很多沸点低易液化的气体如果汽化吸热少也不能作制冷剂，D错误； 故选D。 12. 实验室用下图所示装置进行实验，证明可在呼吸面具中做供氧剂，下列说法不正确的是 A. B中试剂为饱和溶液 B. C中可平铺在脱脂棉上，以增大与气体的接触面积 C. D装置的目的是吸收未反应完的 D. F中气体能使带火星的木条复燃 【答案】B 【解析】 【详解】A．B中饱和溶液可除去中混有的挥发出来的杂质，A正确； B．与反应放热且生成，会导致脱脂棉燃烧，存在安全隐患且消耗生成的影响实验结果，因此不可将平铺在脱脂棉上，B错误； C．D装置中放入氢氧化钠溶液，可以除去没有反应完全的二氧化碳，防止其干扰氧气的测定，C正确； D．C中与反应生成，难溶于水，F中收集的气体为，能使带火星的木条复燃，D正确； 故选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L 中含有的分子数为 B. 18g 中含有的质子数为 C. 1mol 晶体中离子总数为 D. 与的混合气体共0.1mol充分反应后，体系中含有的共价键总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明气体处于标准状况，无法计算11.2L 的物质的量，故A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，1个中含10个质子，总质子数为，故B错误； C．由和构成，含和，离子总数为，故C正确； D．、、分子均只含1个共价键，混合气体无论是否完全反应，共价键总数始终为，故D错误； 选C。 14. 下列化学反应表示正确的是 A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： B. 通入足量的NaClO溶液中： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 工业制备粗硅： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铝属于两性氢氧化物，仅溶于强碱，不溶于弱碱氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式符合反应事实、电荷与原子均守恒，A正确； B．酸性强弱顺序为，因此与反应的产物为而非，正确的离子方程式为，B错误； C．石灰乳是悬浊液，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．高温下与反应制备粗硅的产物为而非，正确的化学方程式为，D错误； 故选A。 15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂。下列说法不正确的是 A. W、X、Y的简单离子半径：W>X>Y B. Z的最高价氧化物的水化物是弱酸 C. W与Z可形成不止一种化合物 D. W、Y形成的化合物中只含离子键 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防齲齿剂（用于制含氟牙音），根据图示可知，Y带有1个单位正电荷，Z形成5个共价键，则Y为Na，Z为P；X只能形成1个共价键，其原子序数小于Na，则X为F；W与Z可以形成双键，其原子序数小于F，则W为O元素。 【详解】A．W、X、Y的简单离子分别为、、，三者核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A正确； B．Z为，最高价氧化物的水化物为，属于弱酸，B正确； C．与可形成、等多种化合物，C正确； D．与可形成、，其中中同时含有离子键和共价键，并非只含离子键，D错误； 故选D。 16. 一种以和为原料的新型电池的工作原理如图所示(交换膜只允许和自由通过)。下列说法不正确的是 A. 电极a处发生氧化反应 B. 电池总反应式为 C. 放电时，通过交换膜从左侧移向右侧 D. 电子从a极出发，经外电路流向b极，再经电解液流回a极 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，b电极通入转化为，发生还原反应，b为正极，电极反应为；a电极通入转化为，发生氧化反应，a为负极，电极反应为，总反应为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，a为负极发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，总反应为，B正确； C．放电时阳离子向正极移动，电极b为正极位于右侧，故从左侧移向右侧，C正确； D．电子仅能在外电路中移动，电解质溶液依靠离子定向移动导电，电子不能经过电解液，D错误； 故选D。 17. 配制100mL 的溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 操作1为溶解步骤，需待溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中 B. 操作2中玻璃棒下端与中部均应紧贴容量瓶 C. 操作4定容时若仰视刻度线，会使最终溶液浓度偏小 D. 玻璃磨口容量瓶使用完毕后，应洗净晾干，并在瓶塞和瓶口处垫一张纸条 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作1为的溶解步骤，溶解过程伴随热量变化，若未冷却直接转移，冷却后溶液体积偏小导致浓度偏高，需待溶液恢复至室温后再转移，A正确； B．操作2为转移溶液，玻璃棒作用是引流，仅需下端紧贴容量瓶刻度线以下的内壁即可，中部无需紧贴容量瓶，若中部紧贴瓶口易导致液体洒出或残留于刻度线上方，引入误差，B错误； C．定容时仰视刻度线，会使加入的蒸馏水体积超过刻度线，溶液体积偏大，根据，溶质的物质的量不变时，最终溶液浓度偏小，C正确； D．玻璃磨口容量瓶使用完毕洗净晾干后，在瓶塞和瓶口处垫纸条，可防止磨口处粘连导致后续无法打开瓶塞，D正确； 故选B。 18. 将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. a处先变红后褪色 B. b处和c处褪色原理不同 C. d处可用于吸收过量 D. 具支试管底部可能会出现白色固体 【答案】A 【解析】 【分析】铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，与水反应生成，使紫色石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使其褪色，用浓氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．与水反应生成使紫色石蕊变红，不能漂白石蕊试剂，因此溶液不会褪色，A错误； B．b处品红褪色是的化合漂白（与有色物质结合生成不稳定无色物质），c处酸性褪色是的还原性（发生氧化还原反应），二者褪色原理不同，B正确； C．是酸性氧化物，可与浓反应，因此d处可吸收过量，避免污染环境，C正确； D．浓硫酸具有强吸水性，反应生成的因水被浓硫酸吸收，所以具支试管底部可能会出现白色的无水固体，D正确； 故选A。 19. 某溶液A含有、、、、、、和离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于硝酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和滤液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加 溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A. 可以通过颜色判断溶液A中是否存在 B. 第①步生成的白色沉淀只有 C. 第②步证明溶液中存在 D. 溶液A中不存在、和 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的钡盐只有，因此第①步生成的白色沉淀只有，说明溶液中含有，不含有、；取滤液，先用酸化，再滴加 溶液，有白色沉淀生成，硝酸酸化条件下生成的白色沉淀只能是，证明溶液中存在，由此解答； 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，因此可以通过颜色判断溶液A中是否存在，A正确； B．不溶于酸的钡盐只有，、等均溶于酸，因此第①步生成的白色沉淀只有，B正确； C．已知可溶于硝酸，因此硝酸酸化条件下生成的白色沉淀只能是，证明溶液中存在，C正确； D．、与、、均不能大量共存，且若存在或，滴加会生成可溶于酸的沉淀，因此溶液中一定不存在和；但若溶液中存在，滴加的不足时，优先与反应，无法使沉淀，因此不能确定是否存在，D错误； 故选D。 20. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将NaOH溶液滴加到溶液中 生成白色沉淀 碱性：NaOH> B 往1g 固体上滴加几滴水 固体迅速溶解且温度升高 溶解放热 C 取5mL KI溶液，滴加1mL 溶液，充分反应后分为两份，一份滴加KSCN溶液，另一份滴加淀粉溶液 滴加KSCN溶液的试管溶液变红，滴加淀粉溶液的试管溶液变蓝 与反应具有一定的限度 D 取两支试管各加入2mL 的溶液和2mL 的溶液，再分别置于热水浴和冷水浴中 热水浴中的试管先变浑浊 其它条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的本质是生成难溶的沉淀，复分解反应生成难溶物的规律不能直接证明碱性强于，A错误； B．固体遇水会发生化学变化生成结晶水合物并放热，温度升高不单纯是溶解这一物理过程放热导致的，结论不准确，B错误； C．反应物过量，充分反应后滴加溶液变红说明仍有剩余，滴加淀粉溶液变蓝说明有生成，证明与的反应未进行完全，具有一定限度，C正确； D．实验操作中先将和混合再放入不同温度水浴，混合时反应已经在室温下开始，无法得出温度对反应速率的影响结论，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、填空题(本大题共4小题，共50分) 21. 按要求填空 （1）写出的俗称：__________，氯仿的结构简式是__________。 （2）某体检报告中，葡萄糖()的检查结果为，换算成物质的量浓度为__________。(用含x、y的计算式表示) （3）已知与的结构相似，回答下列问题： ①S在元素周期表中的位置是__________，的空间结构为__________。 ②判断热稳定性：__________(填“＜”或“>”)，试从结构角度解释原因：____________________。 ③写出与足量NaOH反应的离子方程式______________________________。 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. （2） （3） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. V形 ③. > ④. O的原子半径小，H—O键更稳定，破坏需要的能量更高 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 为碳酸氢钠，俗名小苏打；氯仿是三氯甲烷的俗名，结构简式为。 【小问2详解】 ，葡萄糖摩尔质量，根据物质的量浓度公式，代入得。 【小问3详解】 ①S为16号元素，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于第三周期第ⅥA族；中心S原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间结构与一致，为V形。 ②同主族元素从上到下原子半径递增，O原子半径小于S，键键长更短、键能更大，共价键更稳定，故热稳定性强于。 ③是二元弱酸，与足量NaOH反应生成正盐和水，反应的离子方程式为。 22. CO是一种无色、无味、有毒的气体，在化工领域有重要用途。 Ⅰ．水煤气变换反应是化石燃料制氢过程中不可缺少的一步。 （1）已知某条件下破坏1mol物质中所有共价键所需要的能量为：1072kJ、：926kJ、：1606kJ、：436kJ。若该条件下反应生成2mol ，则__________(填“吸收”或“放出”)__________kJ能量。 （2）该反应过程示意图如下，分析图像并回答： 下列说法正确的有_________。 A. 其它条件相同时，水蒸气浓度越大，化学反应速率不一定越快 B. 与的总能量高于与的总能量 C. 若水分子为HDO，则在产物中可检测出 D. 反应过程中存在极性键的断裂和形成 Ⅱ．工业上可用CO与合成二甲醚：(正反应为放热反应)。恒温恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶1的CO和开始反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题。 （3）__________，0～2min时间段内用表示的化学反应速率为__________。 （4）关于该反应过程，下列叙述正确的是__________。 A. 达到平衡时，容器内压强与起始时压强之比为5∶9 B. 当容器内气体密度不变时，说明反应达到平衡状态 C. 该条件下2min时的正反应速率大于5min时的逆反应速率 D. 升高温度，正反应速率变慢，逆反应速率变快 Ⅲ．为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的工作原理如图所示。 （5）电极a的名称是__________极。 （6）写出b极的电极反应式：______________________________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 88 （2）ABCD （3） ①. 0.5 ②. 0.3 （4）AC （5）正 （6） 【解析】 【小问1详解】 反应热 。该反应为放热反应，生成 放出 能量，则生成 放出 能量； 【小问2详解】 A．该反应在固体催化剂表面进行，当反应物浓度达到一定程度，催化剂表面吸附达到饱和，再增大水蒸气浓度，反应速率不再加快，A正确； B．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．该反应为可逆反应，若水分子为，体系中存在、、原子，逆向反应时可随机组合生成，C正确； D．反应过程中中的极性键断裂，生成物中形成了新的极性键，D正确； 故选ABCD。 【小问3详解】 由图可知，的起始浓度为，因和起始物质的量之比为，故的起始浓度也为。平衡时 的浓度为，根据方程式，消耗的浓度为，则平衡时的浓度。内，的浓度变化量为，根据化学计量数之比，的浓度变化量为，故； 【小问4详解】 A．起始时气体总浓度为；平衡时，为，为，为，为，总浓度为。恒温恒容下，压强之比等于物质的量浓度之比，即 ，A正确； B．容器体积不变，气体总质量不变，气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡，B错误； C．时反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，且随着反应进行正反应速率逐渐减小，故时的正反应速率大于 时的正反应速率（即时的逆反应速率），C正确； D．升高温度，正、逆反应速率均变快，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 该电池中向b极移动，a极通入得电子生成，发生还原反应，为正极； 【小问6详解】 b极为负极，通入的发生失去电子的氧化反应，结合固体电解质传导过来的生成，电极反应式为 。 23. 四氯化碳是一种重要的化工原料，工业上可用过量的二硫化碳与氯气在无水环境下催化反应制取四氯化碳。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备四氯化碳。 已知：①硫单质的沸点为445℃，的沸点为46.5℃，的沸点为76.8℃； ②与在铁作催化剂的条件下，在85～95℃反应可生成四氯化碳； ③可与卤素单质的水溶液反应。 请回答： （1）仪器Y的名称是__________，装置A中支管K的作用是____________________。 （2）组装好仪器后，添加药品前需要进行的操作是______________________________。 （3）C中发生的主要反应为置换反应，写出其化学方程式并用单线桥法表示电子转移方向与数目：_________。 （4）C装置中冷凝水的流向为__________(填字母)。 a．下进上出 b．上进下出 （5）上述仪器的连接顺序为____________。 a→______→______→______→______→d→e→______→______→h。 反应结束后，先采用__________法除去固体催化剂，副产品硫单质以及过量的反应物二硫化碳溶在四氯化碳中，再采用__________法得到四氯化碳。 （6）下列说法正确的是(填字母)___________。 A. 装置A中X为 B. 装置B的作用主要是吸收挥发出的 C. 装置F只为除去氯气中的氯化氢 D. 装置E中溶液可换为饱和溶液 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 平衡气压，有利于浓盐酸顺利滴下 （2）检查装置气密性 （3） （4）a （5） ①. ijfg，bc ②. 过滤 ③. 蒸馏 （6）BD 【解析】 【分析】装置A中，利用或与浓盐酸反应，制取氯气，装置F盛有饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl，装置D中盛有浓硫酸，对氯气进行干燥，装置C中盛有二硫化碳，通入氯气，与在铁作催化剂的条件下，在85℃~95℃反应可生成四氯化碳，装置B中盛有溴水，可以除去挥发的，装置E中盛有NaOH溶液，吸收未反应的氯气，防止污染空气，据此分析作答。 【小问1详解】 由图可知Y的名称是长颈漏斗；装置A中带支管K的仪器为恒压滴液漏斗，支管K的作用为：平衡气压，有利于浓盐酸顺利滴下； 【小问2详解】 所有有气体参与或生成的实验，组装仪器后添加药品前的必要操作都是检验装置气密性，防止气体泄漏影响实验； 【小问3详解】 该反应为置换反应，和反应生成和S，中S为-2价，被氧化为0价的S，每个失去4e⁻，中的0价Cl被还原为-1价，1个得到2e⁻，根据得失电子守恒配平，1个与2个恰好完全反应，转移电子数为4e⁻，故答案为：； 【小问4详解】 图中C为球形冷凝管，冷凝水常规流向为下进上出，可保证冷凝管内充满冷却水，气流与水流逆向接触，提升冷凝效果； 【小问5详解】 A为发生装置，生成的先通入F（饱和食盐水）除去HCl，再通入D（浓硫酸）干燥，满足题目要求的无水反应环境，干燥后的进入C发生主反应，后续连接B（溴水）除去挥发的，最后用E的NaOH溶液吸收余氯气防污染，故仪器连接顺序为：；分离操作：除去固体催化剂用过滤法；、、S的沸点差异较大，利用沸点不同蒸馏分离得到； 【小问6详解】 A．和浓盐酸制需要加热，装置A无加热装置，X不可能是，A错误； B．据分析可知装置B中溴水主要作用是吸收挥发的，B正确； C．装置F的饱和食盐水除了除去中混有的HCl，还能减少在水中的溶解损耗，并非仅除HCl，C错误； D．饱和溶液为碱性溶液，同样可以吸收尾气中的，D正确； 故选BD。 24. 利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO和等)制备的工艺流程如图所示。 已知：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： （1）为了提高硫铁矿烧渣的酸浸速率，可以采取的措施有__________、__________。 （2）浸渣的主要成分是__________，写出流程中“氧化”一步的离子方程式：____________________。 （3）是一种新型的水处理剂，集吸附、絮凝、杀菌、消毒于一体，试从两个角度分析其原因：______________________________。 （4）下列说法正确的有_____________。 A. 充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使充分被氧化 B. 酸浸后可不进行过滤操作，待氧化过程后再将浸渣一次性过滤出来 C. 为降低固体的溶解损耗，洗涤时可选择冰水 D. 根据流程可知，在该条件下的溶解度小于 （5）为测量高铁酸钾样品的纯度，称取0.500g样品，加入过量KI溶液和稀硫酸，充分反应后，用的标准溶液滴定生成的，达到终点时消耗溶液30.00mL。反应原理为：，，该样品中的质量分数为__________(不考虑杂质对本实验的影响)。 【答案】（1） ①. 适当升温 ②. 充分搅拌，适当增大硫酸浓度，将烧渣粉碎等等 （2） ①. ②. （3）有强氧化性，能杀菌消毒；还原产物在水中形成胶体，能吸附絮凝 （4）AD （5）79.2% 【解析】 【分析】原料：硫铁矿烧渣，主要成分、和 1. 高压氧酸浸 加入硫酸，同时通入高压氧气。金属氧化物、和硫酸反应溶解生成、；高压氧气提高溶液溶氧量，把氧化为；不与硫酸反应，成为浸渣过滤除去。 2. 调 加入调节溶液，使溶液中的转化为沉淀。 3. 氧化 固体中加入碱性混合液；作氧化剂，在碱性环境将氧化成，得到含的溶液。 4. 复分解析出产品 向溶液加入；同条件下溶解度比小，发生复分解反应析出固体；经过过滤、洗涤，得到产品。 【小问1详解】 高中阶段加快固液反应速率的常用措施，从接触面积、温度、反应物浓度、外力搅拌等角度分析，符合反应原理即可； 【小问2详解】 硫铁矿烧渣里的不与硫酸反应，因此酸浸后作为浸渣分离；“氧化”步骤是在强碱性环境中，将​中+3价氧化为中+6价，元素被还原为，结合碱性环境补全、配平原子与电荷守恒得到离子方程式：； 【小问3详解】 具有强氧化性，能够起到杀菌消毒的作用；其在水溶液中发生还原反应生成的 可水解生成 胶体，该胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮杂质，起到絮凝净水的效果； 【小问4详解】 A：增大氧气压强可以提升氧气在溶液中的溶解度，从而将酸浸后溶液中的充分氧化，A正确； B：若酸浸后不先过滤​，后续调生成​时，会混入沉淀中，引入杂质，降低后续产品纯度，B错误； C：题目说明在酸性或中性溶液中会快速分解产生​，冰水为中性，会导致分解损耗，应使用冷的浓溶液洗涤，C错误； D：向溶液中加入后能析出​固体，说明相同条件下溶解度小于，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 根据给出的反应关系式可得计量关系：​，即， ，因此，，质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省Z20*名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断 高一化学试题卷 1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.选择题答案填涂在机读答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交机读答题卡、答题纸。 5.可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 提出原子学说的科学家是 A. 道尔顿 B. 卢瑟福 C. 阿伏加德罗 D. 阿伦尼乌斯 2. 下列化学符号用法正确的是 A. 的电子式： B. NaOH的电离方程式： C. 的球棍模型： D. 的离子结构示意图： 3. 下列说法不正确的是 A. 工业上曾采用盐(如)与碱[如]反应的方法制取NaOH B. 观察钠在空气中燃烧的实验现象时，戴护目镜后可近距离俯视 C. 焰色试验中出现的图标有： D. 工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，以增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性 4. 下列物质转化不能一步实现的是 A. Fe→ B. C. FeO→ D. 5. 下列说法不正确的是 A. 、、互为同位素 B. 石墨和金刚石互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 6. 下列物质的性质与对应用途说法正确的是 A. 钠能与水反应，可作为某些物质的除水剂 B. 氯化铁溶液呈酸性，可用于腐蚀覆铜板 C. 氯化钙有吸水性，可用于干燥氨气 D. 硅的导电能力强，可用于制造太阳能电池 7. 下列实验设计或操作合理的是 A．观察与的取代反应 B．制备氨气 C．探究Na与的反应 D．转移热蒸发皿至陶土网 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 在稀有气体氛围中发生反应，该反应可用于制取少量金属钛(Ti)。下列说法不正确的是 A. Mg失电子，作还原剂 B. 由Ti制得的Ti-Fe合金是一种良好的储氢材料 C. 反应体系中稀有气体可换为氮气 D. 反应中每生成1mol Ti，转移4mol电子 10. 聚丙烯是一种常见的包装材料，可由丙烯合成，下列说法正确的是 A. 丙烯与聚丙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 聚丙烯的链节是 C. 丙烯与HBr发生加成反应，可得到两种产物 D. 丙烯与聚丙烯燃烧，耗氧量相同 11. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列说法不正确的是 A. 常温下是一种红棕色、有刺激性气味的气体 B. 易溶于水，溶于水时破坏离子键和共价键 C. 合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高和的利用率 D. 液氨常用作制冷剂的原因是沸点低，易液化 12. 实验室用下图所示装置进行实验，证明可在呼吸面具中做供氧剂，下列说法不正确的是 A. B中试剂为饱和溶液 B. C中可平铺在脱脂棉上，以增大与气体的接触面积 C. D装置的目的是吸收未反应完的 D. F中气体能使带火星的木条复燃 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L 中含有的分子数为 B. 18g 中含有的质子数为 C. 1mol 晶体中离子总数为 D. 与的混合气体共0.1mol充分反应后，体系中含有的共价键总数为 14. 下列化学反应表示正确的是 A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： B. 通入足量的NaClO溶液中： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 工业制备粗硅： 15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂。下列说法不正确的是 A. W、X、Y的简单离子半径：W>X>Y B. Z的最高价氧化物的水化物是弱酸 C. W与Z可形成不止一种化合物 D. W、Y形成的化合物中只含离子键 16. 一种以和为原料的新型电池的工作原理如图所示(交换膜只允许和自由通过)。下列说法不正确的是 A. 电极a处发生氧化反应 B. 电池总反应式为 C. 放电时，通过交换膜从左侧移向右侧 D. 电子从a极出发，经外电路流向b极，再经电解液流回a极 17. 配制100mL 的溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 操作1为溶解步骤，需待溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中 B. 操作2中玻璃棒下端与中部均应紧贴容量瓶 C. 操作4定容时若仰视刻度线，会使最终溶液浓度偏小 D. 玻璃磨口容量瓶使用完毕后，应洗净晾干，并在瓶塞和瓶口处垫一张纸条 18. 将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. a处先变红后褪色 B. b处和c处褪色原理不同 C. d处可用于吸收过量 D. 具支试管底部可能会出现白色固体 19. 某溶液A含有、、、、、、和离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于硝酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和滤液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加 溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A. 可以通过颜色判断溶液A中是否存在 B. 第①步生成的白色沉淀只有 C. 第②步证明溶液中存在 D. 溶液A中不存在、和 20. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将NaOH溶液滴加到溶液中 生成白色沉淀 碱性：NaOH> B 往1g 固体上滴加几滴水 固体迅速溶解且温度升高 溶解放热 C 取5mL KI溶液，滴加1mL 溶液，充分反应后分为两份，一份滴加KSCN溶液，另一份滴加淀粉溶液 滴加KSCN溶液的试管溶液变红，滴加淀粉溶液的试管溶液变蓝 与反应具有一定的限度 D 取两支试管各加入2mL 的溶液和2mL 的溶液，再分别置于热水浴和冷水浴中 热水浴中的试管先变浑浊 其它条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、填空题(本大题共4小题，共50分) 21. 按要求填空 （1）写出的俗称：__________，氯仿的结构简式是__________。 （2）某体检报告中，葡萄糖()的检查结果为，换算成物质的量浓度为__________。(用含x、y的计算式表示) （3）已知与的结构相似，回答下列问题： ①S在元素周期表中的位置是__________，的空间结构为__________。 ②判断热稳定性：__________(填“＜”或“>”)，试从结构角度解释原因：____________________。 ③写出与足量NaOH反应的离子方程式______________________________。 22. CO是一种无色、无味、有毒的气体，在化工领域有重要用途。 Ⅰ．水煤气变换反应是化石燃料制氢过程中不可缺少的一步。 （1）已知某条件下破坏1mol物质中所有共价键所需要的能量为：1072kJ、：926kJ、：1606kJ、：436kJ。若该条件下反应生成2mol ，则__________(填“吸收”或“放出”)__________kJ能量。 （2）该反应过程示意图如下，分析图像并回答： 下列说法正确的有_________。 A. 其它条件相同时，水蒸气浓度越大，化学反应速率不一定越快 B. 与的总能量高于与的总能量 C. 若水分子为HDO，则在产物中可检测出 D. 反应过程中存在极性键的断裂和形成 Ⅱ．工业上可用CO与合成二甲醚：(正反应为放热反应)。恒温恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶1的CO和开始反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题。 （3）__________，0～2min时间段内用表示的化学反应速率为__________。 （4）关于该反应过程，下列叙述正确的是__________。 A. 达到平衡时，容器内压强与起始时压强之比为5∶9 B. 当容器内气体密度不变时，说明反应达到平衡状态 C. 该条件下2min时的正反应速率大于5min时的逆反应速率 D. 升高温度，正反应速率变慢，逆反应速率变快 Ⅲ．为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的工作原理如图所示。 （5）电极a的名称是__________极。 （6）写出b极的电极反应式：______________________________。 23. 四氯化碳是一种重要的化工原料，工业上可用过量的二硫化碳与氯气在无水环境下催化反应制取四氯化碳。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备四氯化碳。 已知：①硫单质的沸点为445℃，的沸点为46.5℃，的沸点为76.8℃； ②与在铁作催化剂的条件下，在85～95℃反应可生成四氯化碳； ③可与卤素单质的水溶液反应。 请回答： （1）仪器Y的名称是__________，装置A中支管K的作用是____________________。 （2）组装好仪器后，添加药品前需要进行的操作是______________________________。 （3）C中发生的主要反应为置换反应，写出其化学方程式并用单线桥法表示电子转移方向与数目：_________。 （4）C装置中冷凝水的流向为__________(填字母)。 a．下进上出 b．上进下出 （5）上述仪器的连接顺序为____________。 a→______→______→______→______→d→e→______→______→h。 反应结束后，先采用__________法除去固体催化剂，副产品硫单质以及过量的反应物二硫化碳溶在四氯化碳中，再采用__________法得到四氯化碳。 （6）下列说法正确的是(填字母)___________。 A. 装置A中X为 B. 装置B的作用主要是吸收挥发出的 C. 装置F只为除去氯气中的氯化氢 D. 装置E中溶液可换为饱和溶液 24. 利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO和等)制备的工艺流程如图所示。 已知：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： （1）为了提高硫铁矿烧渣的酸浸速率，可以采取的措施有__________、__________。 （2）浸渣的主要成分是__________，写出流程中“氧化”一步的离子方程式：____________________。 （3）是一种新型的水处理剂，集吸附、絮凝、杀菌、消毒于一体，试从两个角度分析其原因：______________________________。 （4）下列说法正确的有_____________。 A. 充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使充分被氧化 B. 酸浸后可不进行过滤操作，待氧化过程后再将浸渣一次性过滤出来 C. 为降低固体的溶解损耗，洗涤时可选择冰水 D. 根据流程可知，在该条件下的溶解度小于 （5）为测量高铁酸钾样品的纯度，称取0.500g样品，加入过量KI溶液和稀硫酸，充分反应后，用的标准溶液滴定生成的，达到终点时消耗溶液30.00mL。反应原理为：，，该样品中的质量分数为__________(不考虑杂质对本实验的影响)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $